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上海市杨浦区2025-2026学年第一学期初三期末质量调研化学试卷
2026年1月
相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、机器人材料的探秘(共11分)
2025年被称为人形机器人爆发元年，机器人的制作与材料息息相关。
1. PEEK 是制作机器人的重要材料之一, 其化学式为(C H O )n。PEEK 由 种元素组成，属于 (填“无机物”或“有机物”)，其中含量最高的元素是 。
2.锂是制造机器人电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息。
(1)锂的相对原子质量是 。
(2)锂元素属于 (填“金属元素”或“非金属元素”)。
(3)某种固态锂电池通过反应： 为机器人提供电能，该反应的基本类型是 。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3.钛合金常用于制造机器人的关键部件。
将金红石(主要成分：TiO )和炭粉的混合物在高温条件下通入Cl 可制得 和一种可燃性气体；在氩气的环境中，用过量 Mg在高温条件下与TiCl 反应制得金属钛。
(1)TiO 中钛元素的化合价是 。
A. +2 B. +4 C. - 2 D. - 4
(2)在生产TiCl 的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是 。
A. H B. Cl C. CO D. CO
(3) Mg在高温条件下与 TiCl 反应制得 Ti和MgCl 的化学方程式是 。
(4)为探究 Ti与Cu的金属活动性，请设计实验方案。
二、富氢水制取的探究(共11分)
富氢水是含有微量氢分子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。
4.若富氢水中水分子的图示为“”，下列可表示氢分子的是 .
5.制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。
(1)充气法
① 加压，可使氢气在水中的溶解度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
② 工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H 与杂质气体分离，根据下表推测该膜孔径(孔的直径：D)的范围是 。
物质 H 杂质气体
分子直径 (nm) 0.29 0.38
(2)电解水法
利用如图2的水杯电解水可制得富氢水。
① 打开电源后，水杯中的水发生反应的化学方程式是 。
② 负极电解片上产生的气体是 。
(3)氢棒(有效成分： Mg)制气法
反应原理： (已知: M g(OH) 难溶于水)
① 为探究温度、反应时间对制氢效果的影响进行实验；结果如图3所示。下列说法正确的是 。(不定项)
A.相同时间，富氢水中含氢量随温度升高而下降
B.相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升
C.三组实验中放入的氢棒数量一样多
D.10h后，富氢水中含氢量不再发生变化
② 氢棒使用一段时间后产生H 的能力会下降，可能的原因是
：解决的方法有 ，(一个即可)
三、酸碱反应的现象(共11分)
在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。
实验一：测量温度
6.在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应 (填“吸收”或“放出”)热量，反应的化学方程式是 。
实验二：观察颜色
在试管中加入2 mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，再滴加盐酸，边滴边振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图4所示。
7.在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下：
0＜pH＜8.2时呈无色, 8.2＜pH＜13时呈红色, pH>13时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是 。
A. 0＜a＜8.2 B. 8.2＜a＜13 C. a>13 D. a=8.2
8.在②的溶液中大量存在的正离子是 。(不定项)
A. Na B. Cl C. H D. OH
9.能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是 。
实验三：观察沉淀
10.向盛有含8g 溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为36.7g。(室温时，NaCl的溶解度是36g)
(1)恰好完全反应时，生成NaCl质量为 g。(根据化学方程式列式计算)
(2)结合数据说明析出晶体的原因。
四、多维度认识化学变化(共17分)
从燃烧的火焰到颜色的变化，从金属的冶炼到新能源的开发……化学变化，诠释着物质世界的奇妙转化。
11.认识化学变化
(1)属于化学变化的是 .
A.干冰升华 B.天然气燃烧 C.活性炭吸附 D.石墨导电
(2)利用二氧化碳制燃料甲醇(化学式：CH OH)的微观示意图如下：
① 反应中发生变化的微观粒子是 (填“分子”或“原子”)。
② 该反应的应用价值是 。(一条即可)
12.调控化学变化
按图6搭建装置，将一定量的白磷分别置于( 的水及试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹最央，连接温度传感器，3分钟后打开弹簧夹，将双氧水推入右倒试管中，实验过程中采集到左侧试管内温度的变化情况如图7。
(3)观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件是 ；根据此现象也可推测白磷的着火点 (填“>”“＜”或“=”)60℃。
(4)双氧水推入试管中与 接触，观察到的现象是 ，该过程中调控化学反应的物质是 。
(5)图7中BC段温度下降的原因是 ；D点比B点温度高，说明影响化学反应的因素是 。
13.应用化学变化
(6)古代：“火法炼铜”是主要的炼铜方式，炼制中氧化铜与木炭高温反应得到铜，写出反应的化学方程式： 。
(7)现代：以黄铜矿(主要成分为( 为原料，运用“闪速炼铜工艺”可制得铜。实验室以 为原料，模拟该工艺流程如下：
① 实验前将原料研磨成颗粒粉末的目的是 .
的化学性质与( 相似，以下能用于吸收： 的试剂是 。(不定项)
A.石灰乳 B.石蕊试液 C.氢氧化钠溶液 D.浓硫酸
③取一定量( 冶炼铜时，若鼓入的氧气量偏多，制得的铜不纯，混有的杂质是 ；为了得到纯净的铜，理论上氧气的用量需合适。请提供推算氧气用量的思路。
2026年杨浦区初三一模化学试卷答案
（分享仅供参考）
3；有机物；碳（C）
（1）6.94
（2）金属元素
（3）C
（1）B
（2）C
（3）2Mg + TiCl → Ti + 2MgCl （条件：高温）
（4）将钛放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色固体析出（或将铜放入钛的盐溶液中，观察是否有钛析出）
4.C
5.（1）① 增大
② 0.29 nm ＜ D ＜ 0.38 nm
（2）2H O → 2H ↑ + O ↑（条件：通电）
（3）① BC
② 镁表面生成难溶性的 Mg(OH) 覆盖，阻止反应继续进行；更换新的氢棒（或用砂纸打磨氢棒表面的 Mg(OH) ）
6.放出；NaOH + HCl = NaCl + H O
7.C
8.A
9.溶液由红色变为无色
10.（1）设生成 NaCl 的质量为 x
NaOH + HCl = NaCl + H O
40 / 58.5 = 8 g / x
x = 11.7 g
（2）反应后溶剂质量 = 36.7 g 11.7 g = 25 g
室温 NaCl 溶解度 = 36 g
25 g 水中最多可溶 NaCl 质量 = 25 g × 36 g / 100 g = 9 g
因 11.7 g > 9 g，有晶体析出
（1）B
（2）① 分子
② 将二氧化碳转化为燃料，缓解温室效应（合理即可）
（3）可燃物与氧气（空气）接触；＜
（4）产生大量气泡，试管内白磷燃烧；MnO （二氧化锰）
（5）反应结束后热量散失（或双氧水推入时吸热）；温度（或反应物浓度，合理即可）
（6）2CuO + C → 2Cu + CO ↑（条件：高温）
（7）① 增大反应物接触面积，加快反应速率
② AC
③ CuO（氧化铜）；根据元素守恒，计算 CuFeS 中 S、Fe、Cu 完全转化为对应氧化物及所需氧气的总量

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