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江苏省淮安市淮阴中学教育集团八校联考2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题
一、单选题
1．我国的下列古代发明及应用中不涉及化学变化的是
A．指南罗盘 B．烧制陶瓷 C．发酵酿酒 D．湿法冶金
2．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．氮气化学性质不活泼——作焊接金属时的保护气
B．武德合金的熔点较低——可用于作电器的保险丝
C．蜡烛能在空气中燃烧——可代替红磷探究空气中氧气的含量
D．稀有气体通电时能发出不同颜色的光——可用于制造霓虹灯
3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．食盐 B．面粉 C．泥沙 D．花生油
4．测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。如图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是
A．大量饮水后胃液pH变大 B．如图体液中酸性最强的是胃液
C．图中体液的pH值可用广泛pH试纸测出 D．人体的体液pH必须维持在一定的范围内
5．科学家利用“人造树叶”合成乙醇（C2H5OH）的微观示意图如下。说法错误的是
A．反应后氢原子的数目增多 B．反应中共涉及两种氧化物
C．该研究有利于缓解温室效应 D．反应中H2O和CO2的分子个数比为3:2
6．在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是
A． 称量 B． 溶解
C． 过滤 D． 蒸发
7．果蔬的无土栽培营养液中含有磷酸二氢铵（NH4H2PO4）。下列说法错误的是
A．磷酸二氢铵属于化合物 B．磷酸二氢铵由铵根离子和磷酸二氢根离子构成
C．磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大 D．磷酸二氢铵由氮、氢、氧、磷元素组成
8．古代的火折子构造如图所示，点燃后盖上竹筒帽，草纸(包有硫、磷等物质)保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就重新燃烧起来。下列说法正确的是
A．燃烧时产生的白烟主要成分是二氧化硫
B．小孔的作用是调节筒内氧气浓度，使草纸保留火星
C．对着火星吹一吹是为了使温度达到草纸的着火点
D．火折子的使用不会对空气造成污染
9．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验甲烷中含氢元素 将干燥而冷的烧杯罩在火焰上方
B 除去CaO中少量的CaCO3 加入水溶解，过滤，洗涤，干燥
C 鉴别NaOH固体和NaCl固体 取样，分别溶于水，测溶液温度变化
D 比较黄铜片和铜片的硬度 将黄铜片和铜片互相刻画
A．A B．B C．C D．D
10．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A． B． C． D．
11．《天工开物》中记载，“凡石灰，经火焚炼为用”，下列说法错误的是
A．“石灰”主要成分是 B．“经火焚炼”指高温煅烧
C．“焚炼”前后固体质量不变 D．“焚炼”生成物可用作建筑材料
12．以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a是NH3，b是HCl
B．反应过程中无须不断补充MgO
C．理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g
D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离
二、填空题
13．低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳资源化利用有多种途径。
(1)二氧化碳的发现史历经了几百年
①17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后生成了看不见、能使燃烧的蜡烛熄灭的物质，后来证实该物质就是二氧化碳。据此可推测二氧化碳的化学性质有 。
②1766年，卡文迪许发现CO2可溶于水。用如图所示装置验证该性质，用软塑料瓶收集一瓶CO2，向其中加入约1/3容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡后观察到 。
③1774年，伯格曼研究了CO2与H2O的反应。可用如图所示装置验证该性质，明显变色的是试纸 （选填“1”、“2”或“3”）。
④1834年，奇洛列制备了干冰。下列说法正确的是 （填字母）。
A．购买海鲜产品时，常用干冰做制冷剂储运
B．从微观角度分析，用二氧化碳气体制备干冰改变的是二氧化碳分子的体积
C．使用干冰时，人的皮肤不能直接和干冰接触，否则容易引发冻伤现象
(2)CO2是一种温室气体，其过量排放导致的全球变暖日益引起了人们的关注。
⑤为了控制大气中CO2的含量，以下措施不合理的是 （填字母）。
A．开发新能源 B．禁止使用化石燃料 C．大力植树造林 D．大力发展公共交通
⑥封存CO2：将CO2通过船舶或管道运输到深海区域，并将其注入到深度大于1000 m的海底，可以封存较多CO2，此方法能提高CO2的溶解度的原因 。
(3)CO2的应用成为社会热点话题，2021我国在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成，科研人员先通过CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇（CH3OH），反应如下：
合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理如图所示：
⑦X的化学式为 。
⑧CO2和H2可合成甲醇，甲醇完全燃烧又生成CO2，此甲醇可以被认为是“零碳”燃料，其理由是 。
14．综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。
(1)任务一：海水制盐
①通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶；
②从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。
③浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。
(2)任务二：物质分离
方案如图1所示：备锅二口，注入卤水，烧至沸腾，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。
④循环若干次后，盐锅卤水中的MgCl2达到饱和。依据图2溶解度曲线图，经过 （填“降温”或“蒸发”）结晶可得到较纯净的MgCl2晶体。
⑤从能量的角度看，安装温锅的作用是 。
⑥盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：a减少NaCl溶解损失；b 。
(3)任务三：配制溶液
20℃，配制100 g溶质质量分数16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图3。
⑦实验中，玻璃棒的作用是 。
⑧已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g，则该选种液为20℃时氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
⑨选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，下列操作中可能导致选出的优质麦种数量减少的是 。
A．氯化钠固体中有泥沙 B．量取水时，俯视读数
C．量好的水倒入烧杯时，有水溅出 D．配制好溶液转移时，有少量洒出
三、综合应用题
15．氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。
(1)实验室制备氢气
①图1中仪器a的名称 。
②实验前，关闭图1中分液漏斗活塞后将注射器活塞向外拉，松手后，观察到 现象，说明该装置气密性良好。
③取2 g锌粒与20 mL 20%硫酸溶液反应，观察到产生气泡，锥形瓶外壁发烫。反应的方程式为 。
④产生H2的体积与时间的关系曲线如图2所示，t1~t2时间段的反应速率比0~t1时间段的反应速率慢，可能的原因是 。
(2)18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是 。
(3)1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。该反应的化学方程式为 。
(4)在生产中，常用氨气制取氢气，做到氢气的及时制取和加注。2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程如图3所示。
①步骤Ⅱ的反应属于 （填基本反应类型）。
②储氢材料分析：氢气与氨气相比，在储存装置中更易逸散的物质是 。
③图3中步骤Ⅳ用硫酸处理残余氨气，发生的化学反应方程式是 。
16．金属矿物是宝贵的自然资源
(1)自然界中的铁。因为铁的化学性质比较活泼，所以自然界中的铁元素大多以 形式存在。（填“单质”或“化合物”）
(2)炼铁：①图1是现代高炉炼铁的过程，铁矿石的主要成分是磁铁矿，反应3的化学方程式是 。
②图2展示了古代炼铁的过程，其将生铁炼成熟铁（钢），（已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量0.03%~2%），炉中通入氧气的目的是 。
(3)金属材料的制造
一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下：
③“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。“酸洗”的注意事项有： （请举一例）。
④“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图4所示，若需生产镀层厚度900 μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为 。
(4)金属材料腐蚀及防护
⑤在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的ZnAlMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图5所示，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是 。
⑥某桥梁主缆采用ZnAlMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图6所示。说明缆索主缆的防护原理 。
(5)金属材料的应用
“金粉”（Cu——Zn合金）是一种金属颜料，1可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图7所示的实验。请根据图示数据计算。
⑦生成氢气的质量为 。
⑧计算反应后烧杯中剩余溶液的溶质质量分数 （写出计算过程）。
参考答案
1．A
2．C
3．A
4．C
5．A
6．D
7．B
8．B
9．B
10．D
11．C
12．C
13．(1) 不能燃烧也不能支持燃烧 软塑料瓶变瘪 2 AC/CA
(2) B 深海区域压强大、温度低，气体的溶解度随压强的增大而增大，温度的降低而增大
(3) H2O2 甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等
14．(1) 蒸发 过滤 离子
(2) 降温 节约能源 不会引入过多新杂质，同时能洗去晶体表面附着的其他杂质
(3) 搅拌，加速氯化钠的溶解 不饱和 BC
15．(1) 锥形瓶 注射器活塞回到原来位置 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 反应放热，反应速率加快，硫酸浓度降低，反应速率减慢，后者影响更大
(2)氢气燃烧产物是水，无污染，来源广泛，热值高
(3)
(4) 分解反应 氢气/H2 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
16．(1)化合物
(2) Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 使生铁中的碳与氧气反应，降低含碳量
(3) 控制酸的浓度和酸洗时间（合理即可） 600～800s、460℃
(4) Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升 利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物
(5) 0.2g 设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
，解得x = 6.5g；
，解得y = 16.1g。
反应后烧杯中剩余溶液的溶质质量分数为。
答：反应后烧杯中剩余溶液的溶质质量分数16.1%。

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