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2025—2026学年度第一学期初中期末测查考试
九年级化学试题
考试提示：
1.考试时间为60分钟
2.全卷共四道大题，满分100分
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、Cu—64、N—14、Na—23
一、选择题（1-12题每题只有一个选项符合题意，13-15题每题有一个或两个选项符合题意；每题2分、共30分，漏选得1分、错选0分。）
1.下列物质加入水中能形成有色溶液的是（ ）
A.碳酸钙 B.高锰酸钾 C.植物油 D.氯化钠
2.下列实验操作正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸 B.氧气验满
C.称量氯化钠 D.取用药品
3.下列物质的名称与俗名对应正确的是（ ）
A.氢氧化钠——纯碱 B.碳酸钠——小苏打
C.碳酸氢钠——烧碱 D.氢氧化钙——熟石灰
4.运动员在剧烈运动、大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是（ ）
A.油脂 B.糖类 C.无机盐 D.维生素
5.下列化学肥料属于复合肥料的是（ ）
A. B. C. D.
6.一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（ ）
A.二氧化碳气体 B.无色酚酞溶液 C.氯化钡溶液 D.碳酸钠溶液
7.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A.将棉线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧纸的气味
B.向白醋中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色
C.向氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，溶液变蓝
D.铵态氮肥与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体
8.包裹松花蛋的泥灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将它们混合包在蛋壳外面后，发生复分解反应的个数是（ ）
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
9.下列各组离子在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是（ ）
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
10.混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A. B. C. D.HCl
11.下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是（ ）
A.纯碱制烧碱 复分解反应
B.甲烷燃烧 氧化反应
C.除去氮气中的氧气 化合反应
D.高炉炼铁过程的主要反应 置换反应
12.若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则它们（ ）
A.质量都增大 B.溶质的质量分数都减小
C.溶液的酸性都增强 D.溶液的PH都减小
13.探究小组在胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种试剂，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大的组合是（ ）
A.胶头滴管中的试剂：稀硫酸；集气瓶中的试剂：
B.胶头滴管中的试剂：稀盐酸；集气瓶中的试剂：Zn
C.胶头滴管中的试剂：NaOH溶液；集气瓶中的试剂：
D.胶头滴管中的试剂：水；集气瓶中的试剂：
14.下列方法不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 方法
A 除去溶液中的少量 加入适量稀盐酸
B 分离和 加足量水，过滤
C 区分氧气和氮气 分别将燃着木条伸入集气瓶中
D 区分磷矿粉和氯化钾 分别取样，观察
15.向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是（ ）
A.B. C. D.
二、填空题（每空1分，共30分）
16.用化学式填空：
（1）能作干燥剂的氧化物______；
（2）用来配制农药波尔多液的盐是______；
（3）炉具清洁剂中含有的碱______；
（4）食醋中的酸______；
（5）铁与稀盐酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是______，溶剂是______。
17.用所学的化学知识回答下列问题：
（1）缺少______元素会引起甲状腺肿大。（填元素符号）
（2）用洗衣液洗衣服时，是利用了洗衣液的______作用。
（3）生活中食用面碱的主要成分是______（填名称）。
（4）打开可乐瓶盖后会有气泡溢出，是因为气体的溶解度与______有关。
（5）碳纤维和玻璃钢属于______材料。
18.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）点的含义是______；
（2）时，将物质加入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的溶质质量分数为______；（保留到）
（3）若B物质中含有少量的A物质，提纯B物质的方法是______（填“降温”或“蒸发”）结晶。
（4）将A、B、C三种物质的饱和溶液从降到，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是______。
（5）将时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是______。
（6）将时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至，析出溶质质量由大到小的顺序是______。
19.测定人体内体液的pH可以帮助我们了解身体状况。如图是明明同学体检报告单截图，看图后回答问题。
项目 检测值 正常pH范围
血浆 741 7.35~7.45
胃液 0.9~1.5
胆汁 7.21 7.1~7.3
胰液 7.8 7.5~8.0
（1）该同学哪项指标出现异常_______。
（2）医生让明明服用一种主要成分为氢氧化铝的药物，请写出该反应的化学方程式_______；该反应属于_______（填基本反应类型）。
（3）明明服用的药物，可用厨房中的一种物质代替，这种物质是_______。
20.在中秋节，人们有食用月饼的习俗。
（1）营养成分中的“钠”是指_______（填“元素”或“单质”）。
（2）营养成分中的“蛋白质”属于_______（填“有机物”或“无机物”）。
（3）下列制月饼的原料，属于糖类的是_______（填字母）。
A.面粉 B.植物油 C.鸡蛋
21.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，“—”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件已省略）。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D、D与E反应的生成物之一都是，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：
（1）物质A是______（填化学式），物质B是______（填名称）。
（2）B与C发生反应时，观察到的实验现象是______，______。
（3）写出物质B与E、D与E发生反应的化学方程式______；______。
三、实验与探究（每空1分，共29分）
22.（10分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：______，a仪器的使用还应搭配______（填仪器名称）。
（2）配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠______g，水______g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的______（填“左”或“右”）盘；若药品和砝码的位置放反了，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的固体质量______（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量；若称量时天平指针偏左，则应______直至天平平衡；在量取水的体积时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是______。
（5）把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，得到5%的氯化钠溶液的质量是______g。
23.（8分）实验室制取某些气体的装置如下：
（1）写出带有标号的仪器名称①______②______。
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式______，用该方法制取氧气所选择的发生装置是______。若用排水法收集氧气，判断集气瓶内氧气已收集满的依据是______。
（3）实验室制取二氧化碳，可选择发生装置为______。若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请按照气流从左到右的方向，用仪器接口字母表示连接顺序。
发生装置端口→______→a。（字母用箭头连接）
（4）检验二氧化碳气体的方法是______。（用化学方程式表示）
24.（3分）探究氢氧化钾溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
小亮猜想：溶质有KCl、HCl、KOH；
小丽猜想：溶质只有KCl；
小林猜想：溶质有KCl、HCl；
你的猜想：溶质有______。（填化学式）
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是______。
【实验验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入硫酸铜溶液 你的猜想正确
25.（4分）实验室有一个装有氢氧化钠样品的广口瓶，已敞口放置在空气中很长时间，同学们认为这瓶氢氧化钠样品已经变质了。同学们为确定该样品的变质程度进行了如下探究：
【作出猜想】
猜想一：氢氧化钠部分变质：你猜想是（1）______。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
（2）实验步骤：取少量样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后，再向滤液中加入过量的氯化钙溶液，待充分反应后静置，并向上层清液中滴加无色酚酞试液。
实验现象：若①______；②______。
实验结论：你的猜想正确。
（3）若想除去变质的氢氧化钠中的杂质可选择的除杂试剂是______。（一个即可）
26.（4分）某粗盐水中含有和两种杂质，为了除去杂质得到纯净的NaCl固体，化学兴趣小组的同学们进行了如下实验，请根据信息回答下列问题：
（1）操作甲和操作乙中共同使用到的一种玻璃仪器的名称是______。
（2）加入过量溶液时，发生反应的化学方程式为______。
（3）溶液E中含有______种溶质。
（4）向混合物A中加入过量溶液的目的是______。
四、计算题（27题4分，28题7分，共11分）
27.尿素是一种常见的氮肥，它的化学式为，请回答：
（1）一个尿素分子中含有______个原子。
（2）尿素中氮、氢元素的质量比是______。
（3）尿素的相对分子质量是______。
（4）120 g尿素中含氮元素______g。
28.兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192 g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，恰好反应时，共消耗氢氧化钠溶液101.8 g，并生成沉淀9.8 g。
（1）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量；
（2）请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

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