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2024-2025学年黑龙江省牡丹江地区共同体高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共20小题，共45分。
1.化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（　　）
A. “人造太阳”的核燃料是氘、氚，H、H均为氢元素，故其物理性质和化学性质均相同
B. 我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生
C. 近年的材料新宠黑磷（仅由P构成），它与白磷互为同位素
D. 铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物
2.下列化学用语或图示表达不正确的是（　　）
A. 用电子式表示NaCl的形成过程：
B. Al的结构示意图：
C. HClO的结构式：H—O—Cl
D. 质量数为31的磷原子：
3.下列离子方程式正确的是（　　）
A. 钠与水反应：
B. CH3COOH除水垢CaCO3：
C. 氧化铜与稀盐酸反应：O2-+2H+=H2O
D. 铁锈和稀盐酸反应：
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A. 2.3gNa与足量的水反应，转移电子的数目为0.2NA
B. 浓度为0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl-数为0.2NA
C. 标准状况下，2.24LCCl4的分子数为0.1NA
D. 在25℃101kPa时，16g氧气含NA个氧原子
5.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（　　）
选项 操作和现象 结论
A 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧 Na2O2与水的反应是放热反应
B 使用漂白粉时，向漂白粉溶液中加入少量白醋，漂白能力增强 醋酸的酸性比次氯酸的强
C 向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 I-的还原性强于Cl-
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含K+，不含Na+
A. A B. B C. C D. D
6.新型合金由于性能独特，可以满足某些尖端技术的需要。下列关于新型合金材料说法不正确的是（　　）
A. 钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼
B. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
C. 利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金
D. 形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状
7.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（　　）
A.
B.
C.
D.
8.下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A. 含有NaHSO4的溶液中：、、Cl-、
B. 加入足量Na2O2的溶液中：Na+、、OH-、
C. 在透明的溶液中：K+、Cu2+、、
D. 强碱性溶液中：K+、、Cl-、
9.下列说法错误的是（　　）
A. 原子序数为56的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱
B. 某ⅡA族元素的原子序数为a,则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11
C. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
D. 同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数
10.下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是（　　）（夹持仪器已略）
A.从食盐水中提取氯化钠 B.证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
C.验证证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 D.点燃肥皂泡检验铁与水蒸气反应的气体产物
A. A B. B C. C D. D
11.下列说法不正确的是（　　）
A. 碘单质升华克服的是分子间作用力
B. KOH和MgCl2都是离子化合物，均含有共价键和离子键
C. 氮气的每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成
12.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（　　）
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A. ②④ B. ①②③④ C. ①③ D. ②④⑤
13.取某含铁元素的固体A进行如下实验：
根据以上转化关系，下列叙述不正确的是（　　）
A. 试剂1是KSCN溶液
B. 试剂2可以是新制氯水
C. 溶液B中只有Fe3+无Fe2+
D. 溶液C到溶液F红色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+，使Fe3+浓度增大
14.已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的常见单质为气态，Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族，Y与W同主族，Y的最外层电子数是Q的最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是（　　）
A. 原子半径：W＞Q＞Y＞X
B. Y与Z形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比都为1：2
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Q＞Z
D. 简单气态氢化物的稳定性：W＞Y
15.下列选项描述与对应图像不符的是（　　）
A. 图①为向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液时，溶液导电能力的变化
B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化
C. 图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化
D. 图④为分别向盛有等物质的量Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化
16.下列说法正确的有（　　）
①离子键的本质是静电作用
②任何物质中都存在化学键
③化学键分为共价键、离子键和氢键等
④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构
⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电
⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键
⑧化学键断裂，一定发生化学变化
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
17.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验步骤
充分振荡，加2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法不正确的是（　　）
A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原
B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C. 实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c（Cu2+）不相同
D. 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液不可能出现白色沉淀
18.向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c（Br-）=c（Cl-），原溶液中FeBr2溶液的浓度（mol L-1）（　　）
A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5
19.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是（　　）
A. b,c均可与氢碘酸反应，但反应原理不完全相同
B. 可通过图2装置制备物质e,且较长时间不易被氧化
C. h的某种盐可用于对饮用水进行消毒
D. f→g→d→c的转化均可一步实现
20.向5.2gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）
A. 1.12g B. 2.24g C. 3.24g D. 4.42g
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
21.铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价、S为-2价）制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示
已知：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
（1）高温焙烧时发生的主要反应是：CuFeS2+O2=SO2+FeS+Cu,该反应的氧化剂是______ ：高温0.5molO2参加反应时，反应中转移电子______ mol。
（2）将黄铜矿粉碎的目的______ ；操作a为______ 。写出向滤液A中通入氯气生成Fe3+的离子方程式______ 。
（3）向溶液B中通入NH3生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式为______ 。
（4）滤液C的主要成分是______ （填化学式），操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，______ ，则证明沉淀已经洗涤干净。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
22.无水氯化铁呈黑棕色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
（1）A仪器的名称是______ 。
（2）B中反应的离子方程式为______ ，其中浓盐酸表现出______ 性。
（3）D中的反应开始前，需进行的操作是______ 应采取的方法是______ 。
（4）装置（Ⅰ）的缺点是______ 。
（5）如果选用装置（Ⅱ）来完成实验，则必须采取的改进措施是______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
23.摩尔盐（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O，摩尔质量为392g mol-1是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题：
Ⅰ.某小组配制480mL0.1mol L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。
（1）配制溶液正确的顺序是①③______ ⑧⑨。
（2）配制溶液需使用______ （填仪器名称）称量______ g（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O固体。
（3）完成步骤④需要的仪器有______ （填名称）。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，______ （填操作）。
（4）如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会______ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是______ 。
Ⅱ.测定某样品纯度（杂质不参与反应）。取1.20g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00mL0.10mol L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液恰好完全反应。
（6）则K2Cr2O7样品中K2Cr2O7的质量分数为______ %。（保留小数点后两位）
（已知：
24.回答下列问题：
Ⅰ.如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。
（1）元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为______ 。
（2）元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为______ 。
（3）元素⑨在周期表中的位置是______ 。
（4）用电子式表示元素③参与形成的主要温室气体的形成过程：______ 。
Ⅱ.L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表：
元素代号 L M N Q R T
原子半径/nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066
主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2
（5）写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式：______ 。
（6）用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：______ 。
（7）L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为______ （用相应的离子符号表示）。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】D
18.【答案】C
19.【答案】B
20.【答案】A
21.【答案】CuFeS2和O2;3 增大反应物接触面积，加快化学反应速率（合理即可）;过滤; NH4Cl;加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成
22.【答案】分液漏斗 Mn2++Cl2↑+2H2O;酸性、还原 排出装置中的空气;B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D 导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染 在瓶E、F之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶
23.【答案】④⑤⑦⑥②或④⑤⑦⑤⑥② 托盘天平;19.6 烧杯、玻璃棒;改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 偏低 重新配制 81.67
24.【答案】 离子键、共价键（或非极性键） 第四周期第Ⅷ族 Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O Br-＞S2-＞Na+＞Al3+
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