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2024-2025学年新疆伊犁州直和兵团第四师、第七师高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.伊犁州博物馆的文物见证了伊犁悠久的历史及古代化学工艺，下列馆藏文物根据其主要成分不能与其他三项归为一类的是（　　）
A. 元青花凤首扁壶 B. 鲜卑服饰俑
C. 波马古墓出土的红宝石金面具 D. 猛犸象臼齿化石
2.对下列各组物质的分类正确的是（　　）
A. 混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B. 电解质：胆矾、氯化氢、氨水
C. 酸性氧化物：二氧化硫、氧化铝、干冰 D. 非电解质：乙醇、四氯化碳、一氧化碳
3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A. FeCl2溶液中：K+、H+、、、
B. 碱性透明溶液中：K+、、、Fe3+
C. 无色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl-、
D. FeCl3溶液中：Na+、、SCN-、
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A. 在25℃、101kPa下，22.4LN2和O2的混合气体中所含分子数为NA
B. 0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
C. 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA
D. 2.3gNa与O2完全反应，转移的电子数为0.2NA
5.关于反应，下列说法错误的是（　　）
A. Fe3+是氧化剂
B. I-还原性强于Fe2+
C. 生成0.5molI2转移电子的物质的量为0.5mol
D. 向反应后的溶液中加入淀粉，溶液变蓝
6.下列说法正确的是（　　）
A. 氯水放置一段时间，pH减小
B. Na在空气中长期放置，最终变为Na2O2
C. 红热的Fe与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2
D. 铁与少量氯气在一定条件下生成氯化亚铁
7.下列除杂的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是（　　）
A. NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入适量的CO2
B. Fe2O3（Al2O3）：加入NaOH溶液再过滤
C. FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量的氯气
D. CO2（HCl）：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
8.下列实验对应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 将钠粒投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C. 向FeCl3溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+
D. 将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
9.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是（　　）
A. 该反应为置换反应 B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C. 可用置换法回收废液中的铜 D. Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
10.某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，如图所示。该小袋子内所装的物质可能是（　　）
A. 生石灰
B. 氧化钠
C. 碳酸钠
D. 铁粉
11.下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）
A. Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3
B.
C.
D.
12.下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A. S2-的结构示意图：
B. 电离方程式：
C. 35Cl、37Cl互为同素异形体
D. 质子数为53、中子数为78的碘原子：
13.某同学配制240mL0.200mol/LKCl溶液，下列描述正确的是（　　）
A. 应选用250mL规格的容量瓶
B. 图甲为将烧杯中热的溶液转移至容量瓶
C. 图乙是定容操作，胶头滴管应伸入容量瓶内
D. 定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏低
14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且最外层电子数之和为13，X的原子中不含中子且与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（　　）
A. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
C. 原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（X）
D. 由X、Y两种元素可以组成含10电子的分子
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐（NaCl）；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④碱面（Na2CO3）；⑤小苏打（NaHCO3）；⑥84消毒液（NaClO）；⑦洁厕灵（HCl）；⑧净水剂（明矾）；⑨铁锅（Fe）。请回答下列问题：
（1）明矾的化学式为KAl（SO4）2 12H2O，属于 ______ （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）碱面和小苏打配成相同浓度溶液，碱性更强的是 ______ （填标号④或⑤）。
（3）厨卫用品⑤⑥⑦⑧⑨的主要成分（括号内的物质）是电解质的有 ______ （填标号，下同），①④⑤⑨中能够导电的有 ______ 。
（4）⑥和⑦不能混用，原理为 ______ （用离子方程式表示）。
（5）已知CO2和碱反应生成，故CO2为酸性氧化物；Fe2O3与酸反应生成Fe3+，故Fe2O3为碱性氧化物。TiO2可以形成两种盐：TiCl4、Na2TiO3（微溶物），则TiO2属于 ______ （填“酸性”“碱性”“两性”或“不成盐”）氧化物。写出TiO2与NaOH浓溶液反应的化学方程式：______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
16.废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，通过如图工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去 ______ 。
（2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为 ______ 。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ______ ，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要 ______ 。
（4）试剂a为 ______ （填化学式），加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为 ______ 。
（5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过 ______ 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
（6）已知FeSO4易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是 ______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：
（1）连接好仪器后首先应进行的操作是 ______ 。
（2）装置A盛放浓盐酸的仪器名称是 ______ ，其上口与烧瓶用导管相连的作用是 ______ 。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为 ______ 。当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是 ______ 。
（4）装置B的作用是 ______ ，装置D右端导管要用管径较大的，原因是 ______ 。
（5）装置F中所装试剂为 ______ ，目的是 ______ 。
五、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.下表列出9种元素在元素周期表（元素周期表只给出部分）中的位置：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
请回答下列问题：
（1）考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是______ 。
（2）写出由元素①和元素④形成原子个数比为1：1的一种绿色氧化剂的化学式：______ 。
（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______ 。
（4）③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是______ （填化学式，用“＞”连接）。
（5）表中的第ⅠA族、第ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断______ （填“正确”或“错误”）；根据元素周期律，表中①～⑨元素最高价氧化物对应的水化物中，属于最强酸的是______ （填化学式）。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】A
15.【答案】纯净物；
④；
⑤⑥⑦⑧⑨；
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
两性；TiO2+NaOH+2H2O=Na[Ti（OH）5]
16.【答案】有机物 过滤 玻璃棒 Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ 蒸发浓缩 降低产品溶解度
17.【答案】检查装置的气密性 分液漏斗;平衡压强，让液体能顺利流下 ;盐酸浓度降低到一定值后反应停止 检验后续装置是否堵塞（或平衡气压），除掉Cl2中的HCl气体;防止FeCl3固体堵塞导管 浓硫酸;防止装置G中的水蒸气进入装置E导致FeCl3吸水潮解
18.【答案】（或14C） H2O2 HF＞H2O＞NH3 错误;HClO4
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