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2025-2026学年北京五中高一（上）月考化学试卷（12月份）
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.2025年11月，第十五届全运会在广东、香港、澳门联合举办，赛事秉持“绿色、低碳、可持续”理念，从场馆建设到赛事运行均融入环保科技。下列关于全运会中的化学知识，说法不正确的是（　　）
A. 开幕式上五彩缤纷的烟花，所呈现的是某些金属元素的焰色
B. 火炬花瓣造型用3D不锈钢打印，不锈钢属于金属材料
C. 赛事场馆使用的光伏玻璃（主要成分为SiO2）属于金属材料
D. 赛事期间使用的可降解塑料餐盒，降解后生成CO2和H2O，属于化学变化
2.下列变化过程，不能一步实现的是（　　）
A. Cu→Cu（OH）2 B. Fe→FeCl3
C. Fe（OH）3→Fe2O3 D. CO2→CaCO3
3.下列叙述不正确的是（　　）
A. 常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023
B. 1molCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数约为6.02×1023
C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3
D. 1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的数目约为2×6.02×1023
4.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（　　）
A. H2和Cl2用作制取盐酸 B. 氯气用作污水处理消毒剂
C. 铝粉和NaOH用作管道疏通剂 D. 生石灰（CaO）用作干燥剂
5.下列用来解释事实的化学用语中，正确的是（　　）
A. 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
C. 过氧化钠溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
D. 小苏打（NaHCO3）溶液加入氢氧化钠：+OH-=CO2↑+H2O
6.下列关于Na2CO3与NaHCO3的说法中，不正确的是（　　）
A. 两种物质的水溶液均显碱性
B. 分别向等质量的两种固体中滴入少量水，均伴随放热现象
C. 等物质的量的两种固体分别与过量的盐酸反应，产生CO2的量相同
D. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
7.下列关于“100mL0.1mol/LNa2SO4溶液”的说法正确的是（　　）
A. 该溶液中n（Na+）=0.02mol
B. 若取该溶液10mL，其中c（）=0.4mol/L，c（）=0.01mol/L
C. 配制该溶液时，将1.42gNa2SO4固体溶于100mL水中
D. 配制该溶液时，使用未干燥的容量瓶会导致溶液浓度偏低
8.下列实验能达到对应的目的的是（　　）
A. 制备Fe（OH）3胶体 B. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. 除去Cl2中的少量HCl
9.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如图
下列说法不正确的是（　　）
A. 加稀H2SO4是为了使铁溶解生成FeSO4
B. 通入N2是为了防止空气中的O2氧化Fe2+
C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2：1
10.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（　　）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向氯水中加入镁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有H+
B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 该溶液中含有Fe2+
C 向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 该溶液中可能含有
D 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl-
A. A B. B C. C D. D
11.Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如图所示，已知铜（Cu）元素的常见价态为0、+1、+2。
下列说法不正确的是（　　）
A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用
C. 图中①～⑤有三个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和H2O
12.一种由铝土矿（主要成分为Al2O3Fe2O3等，杂质不参与反应）炼铝的部分工艺流程如图。
下列说法不正确的是（　　）
A. Al2O3是两性氧化物
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤
C. ②、④中Al的化合价均发生改变
D. ①中反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
13.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是（　　）
A. 反应①，n（Mn2+）：n（I2）=1：5
B. 对比反应①和②，x=3
C. 对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱
D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
14.可用SnCl2-KMnO4滴定法测定赤铁矿（主要成分为Fe2O3）中铁的含量，主要原理是利用SnCl2将Fe3+转化为Fe2+，再用KMnO4标准溶液滴定。为探究KMnO4溶液滴定时，Cl-在不同c（H+）下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol L-1KMnO4溶液，现象如下表：
溶液 现象
空白实验 21mL0.3mol L-1NaCl溶液+0.5mL试剂X 紫红色不褪去
实验ⅰ 2mL0.3mol L-1NaCl溶液+0.5mL0.3mol L-1硫酸 紫红色不褪去
实验ⅱ 2mL0.3mol L-1NaCl溶液+0.5mL6mol L-1硫酸 紫红色明显变浅
注：滴定是通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量的定量分析实验方法。
下列说法不正确的是（　　）
A. SnCl2为还原剂
B. 试剂X为蒸馏水
C. 上述实验说明中性或c（H+）较低时，Cl-不会干扰Fe2+含量的测定
D. c（H+）较高时，SnCl2-KMnO4滴定法测定的铁含量偏低
15.某化学兴趣小组同学进行如下实验：①分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，均无明显现象。②向CuSO4和FeSO4的混合液中滴加少量KSCN溶液，溶液立刻变红，振荡后，红色褪去，产生白色沉淀，继续滴加过量KSCN溶液，红色不再褪去，并产生大量白色沉淀。③过滤②中白色沉淀并洗涤干净，向其中加入过量氨水，白色沉淀溶解得无色溶液，放置过程中，无色溶液变蓝色。已知：CuSCN为白色、难溶性物质；为无色离子；为深蓝色离子。下列说法不正确的是（　　）
A. 实验①说明Cu2+不能与SCN反应生成CuSCN
B. 实验②中红色褪去的原因是振荡后c（Fe3+）降低
C. 实验③中无色溶液变蓝色的原因是：
D. 依据实验①、②、③推测，②中由于生成CuSCN，使Cu2+氧化性增强，将Fe2+氧化为Fe3+
二、流程题：本大题共1小题，共11分。
16.氯元素能形成多种物质如图1所示，亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化性漂白剂，广泛用于印染、食品工业等。一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图2所示：
回答下列问题：
（1）图1中，若Z的焰色试验透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，则X、Y、Z代表的物质的化学式分别是：X______ 、Y______ 、Z______ 。
（2）工业上用Cl2和氢氧化钙制漂白粉的化学反应方程式是______ 。
（3）Na2SO3具有还原性，可被氧化生成，图2装置Ⅰ中发生反应的离子方程式是______ ；装置Ⅱ的反应中，作还原剂的物质是______ 。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，还可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①制备2molClO2气体，消耗NaClO2的物质的量是______ mol。
②该反应中NaClO2的作用是______ （填“氧化剂”、“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”）；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
三、实验题：本大题共2小题，共22分。
17.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）KClO4中氯元素的化合价是 ______ ，具有 ______ （填“还原性”或“氧化性”）。
（2）Fe2O3可处理产生的Na,反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe,反应中Na做 ______ （填“还原剂”或“氧化剂”）。
（3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是 ______ 。若不用Fe2O3处理产生的Na,Na可与NaHCO3分解产生的水反应，写出Na与水反应的离子方程式 ______ 。
（4）按如图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，证据是 ______ 。
（5）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是 ______ （填字母）。
a.Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性
b.相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
c.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生CO2的体积也相同
18.某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资 ：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2（棕黑色）、MnO42-（绿色）、MnO4-（紫色）。
ii.浓同条件下，MnO4-可被OH-还原为MnO42-。
iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图（夹持装置略）：
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
物质a 水 5%NaOH溶液 40%NaOH溶液
通入Cl2前C中实验现象 得到无色溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
通入Cl2后C中实验现象 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
（1）实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，推测氧化性MnO2 ______ KMnO4（填“＞”或“＜”）。
（2）B中试剂是 ______ （填序号）。
①浓硫酸
②饱和食盐水
（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式： ______ Mn（OH）2+ ______ = ______ + ______ H2O。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：
① ______ ；
②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。
（5）根据资料ii,Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42-氧化为MnO4-。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ______ ，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②针对原因二小组同学做如下探究：
序号 Ⅳ Ⅴ
操作 取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液 取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水
现象 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 溶液紫色缓慢加深
Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为 ______ ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 ______ （填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是 ______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共22分。
19.实验室用NaOH固体配制480mL1.00mol L-1的NaOH溶液，回答下列问题。
（1）需要称取NaOH固体 ______ g。
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 ______ 。
（3）请分析下面操作，会导致配制的NaOH溶液浓度如何变化（填“偏大”或“偏小”）。
①在烧杯中溶解NaOH固体后，马上将NaOH溶液转移到容量瓶中。 ______
②用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学按照如图所示进行操作。 ______
20.铁黄（FeOOH）是一种重要的化工产品。为制备高品质铁黄，需先制备少量铁黄晶种。
Ⅰ.晶种的制备
制备过程及现象是：向一定浓度的FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时，开始通空气并记录pH变化如图。
资料：本实验中，不同pH下+3价铁元素的存在状态：
pH ＜1.5 1.5～2.8 2.8～6.0
存在状态 Fe3+ Fe3+、FeOOH FeOOH
（1）产生白色沉淀的离子方程式是______ 。
（2）结合方程式解释曲线变化：
①0～t1时段，白色沉淀被氧化，______ ，c（H+）不变，pH几乎不变。
②t1～t2时段，发生如下反应，配平：______ ，c（H+）增大，pH明显降低。
③t3后，pH几乎不变，此时溶液中c（Fe2+）仍降低，但c（Fe3+）增加，且c（Fe2+）降低量大于c（Fe3+）增加量。结合总方程式说明原因：______ 。
Ⅱ.产品颜色探究
铁黄为黄色，但制得的晶种为黄褐色。欢乐小组提出两个猜想：
猜想1：铁黄中混有黑色物质，混合后颜色变深。
猜想2：铁黄中混有黄褐色物质Fe（OH）SO4。
（3）针对猜想1，小欢提出方案：将样品用盐酸充分溶解后，加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，证明铁黄中含有Fe3O4。小乐认为该方案不严谨，原因是______ 。后经实验证实该制备条件下几乎不产生Fe3O4。
（4）针对猜想2，进行如图实验，证实黄褐色晶种中含有。
①请选出合适的试剂a/b搭配：______ 。
A.HNO3，Ba（NO3）2
B.HCl,BaCl2
C.H2SO4，BaCl2
②洗涤黄褐色晶种的目的是______ 。
③进一步实验证实黄褐色晶种含有少量Fe（OH）SO4。写出由Fe2+生成黄褐色沉淀的离子方程式：______ 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】ClO2;HClO4;KClO3 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ;H2O2 5;既作氧化剂又作还原剂;1：4
17.【答案】+7;氧化性 还原剂 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 分别加热相同时间后，A中澄清石灰水不变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊 a
18.【答案】＜ ② 2 O2 2MnO2 2 Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O NaClO 浓碱条件下，MnO4-被OH-还原为MnO42-，NaClO氧化性随碱性的增强而减弱
19.【答案】20.0 500mL容量瓶 偏大 偏小
20.【答案】 4Fe（OH）2+O2=4FeOOH+2H2O;; Cl-可以被酸性KMnO4溶液氧化，干扰Fe2+的检测 AB;除去黄褐色沉淀表面吸附的，防止对Fe（OH）SO4中的检验造成干扰;
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