资源简介

2025-2026学年山东省枣庄八中高一（上）联考化学试卷（12月份）
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（　　）
A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B. 二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，可作为自来水的消毒剂
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其难以被氧化
2.在下列反应中，水作还原剂的是（　　）
A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. CO2+H2O=H2CO3
3.下列离子方程式中，既符合客观事实又书写正确的是（　　）
A. 碳酸钙与稀盐酸反应：
B. 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
C. 铜片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D. 铁粉投入稀硫酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑
4.化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是（　　）
选项 X Y
A 碱性氧化物 金属氧化物
B 化合物 电解质
C 盐 酸
D 离子反应 氧化还原反应
A. A B. B C. C D. D
5.化学会让生活更美好。下列生活中的实例与所述化学知识没有关联的是（　　）
选项 生活中的实例 化学知识
A 活性铁粉用作食品抗氧化剂 Fe具有强还原性，易被氧化
B 工人将模具干燥后，再注入熔融钢水 铁与水在高温条件下会反应
C Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂 Na2O2能与CO2或H2O反应放出O2
D NaHCO3可用作焙制糕点的膨松剂 NaHCO3能与碱反应
A. A B. B C. C D. D
6.已知物质的量计算公式有：①；②；③；④n=cV。下列叙述正确的是（　　）
A. ①式中，NA是阿伏加德罗常数，没有单位
B. ②式中，M是指摩尔质量，其单位是g
C. ③式中，Vm是气体摩尔体积，为22.4mol L-1
D. ④式中，V是指溶液的体积，单位是L
7.某课外小组同学在实验室利用废铜屑制备硫酸铜，同学们设计了下列三种实验方案：
甲：CuCuSO4
乙：
丙：
下列是对上述三种方案的评价，其中正确的是（　　）
A. 甲方案最简便可行 B. 乙方案最经济合理
C. 丙方案中物质间的转化均为复分解反应 D. 三种方案均能达到预期目的
8.钠与水（含几滴酚酞溶液）反应的实验过程如图所示。下列有关分析中，不正确的是（　　）
A. 用小刀切去钠表面的氧化膜，说明金属钠质软
B. 钠浮在水面上，说明金属钠的密度比水小
C. 钠四处游动是因为钠与水反应产生的氧气推动钠球不断游动
D. 最后烧杯内的溶液呈红色，是由于反应生成的氢氧根离子扩散导致酚酞溶液变红
9.下列说法中错误的是（　　）
A. 有色鲜花在干燥的氯气中可以褪色
B. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明有HClO存在
C. 新制氯水使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明有H+、HClO分子存在
D. 向饱和NaHCO3溶液中加入足量新制氯水，有无色气体产生，说明有H+存在
10.向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. XY段溶液中的离子方程式为
B. a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4不是电解质
C. 若将稀硫酸改为CuSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba（OH）2电离出的离子导电
11.向400mL0.1mol L-1的FeSO4溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化。则此时所得红棕色固体的质量为（　　）
A. 3.2g B. 2.82g C. 1.6g D. 1.44g
12.某白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是（　　）
A. 只含有K2CO3
B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba（NO3）2中的一种
C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba（NO3）2
D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba（NO3）2
13.如图所示装置，某同学测定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的质量分数。下列说法正确的是（　　）
A. 气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X
B. 装置A、B之间必须加干燥装置
C. 装置a内的试剂可选用碱石灰
D. 缺少装置a,会导致所测Na2CO3的质量分数偏高
二、多选题：本大题共2小题，共6分。
14.下列实验装置能达到对应实验目的的是（　　）
A.制备纯净的Fe（OH）2 B.测定新制氯水的pH
C.验证Na2O2与水反应放热 D.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
A. A B. B C. C D. D
15.已知NH3与NO反应起到消除NO污染的作用，相关反应的化学方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O现有NO与NH3的混合气体共2mol充分反应，若测得有14gN2生成，则下列判断中正确的是（设NA为阿伏加德罗常数）（　　）
A. 反应中有标准状况下13.44LNO被还原
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3
C. 反应中转移的电子数为2.4NA
D. 原混合气体中NO、NH3的物质的量之比为3：2
三、流程题：本大题共1小题，共11分。
16.混合物的分离提纯在生产生活中有着重要的意义。请根据题目要求完成问题：
已知某工业废水中含有大量的FeSO4、Fe2（SO4）3和较多的Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4 7H2O晶体及金属Cu。
（1）“步骤1”的主要实验操作名称为______ 。
（2）向溶液1中加入过量铁粉时，发生化合反应的离子方程式为______ 。
（3）向固体混合物中加入的试剂X为______ ；“步骤3”的主要实验操作中需用到的玻璃仪器有______ 。
（4）“步骤4”中涉及的操作是：蒸发浓缩、______ 、过滤、洗涤、干燥；
（5）上述得到的固体单质可以用于制备CuSO4 5H2O，将所得固体单质，加入稀硫酸和H2O2溶液，再经过一系列操作即可制得CuSO4 5H2O。
写出加入稀硫酸和H2O2溶液发生反应的化学方程式：______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共22分。
17.某化学兴趣小组在实验室进行了一系列实验，涉及多种物质的研究。
Ⅰ.小组同学研究了以下物质：
①NaCl固体；②蔗糖（C12H22O11）；③乙醇（C2H5OH）；④HCl气体；⑤SO2气体；⑥NH3 H2O；⑦BaSO4固体；⑧石墨；⑨熔融KOH；⑩CO2气体。
（1）上述物质中，属于电解质的是______ （填序号，下同），能导电的是______ 。
（2）物质④在标准状况下的密度为______ g/L（保留3位有效数字）。
Ⅱ.在25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积Vm=24.5L/mol。在此条件下，某混合气体由等物质的量的HCl和SO2组成，总体积为4.9L，将该混合气体通入足量水中完全溶解，所得溶液体积为500mL。回答下列问题（设NA为阿伏加德罗常数）：
（3）该混合气体中HCl的物质的量为______ mol。
（4）该混合气体在标准状况下的体积为______ L。
（5）在相同条件下，等体积的HCl气体和SO2气体的质量之比为______ 。
（6）在相同条件下，若有2.45LCO2气体，则其分子数为______ 。
18.已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水FeCl3，其熔点为306℃，沸点为315℃。如图是制取氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3+6H2O=FeCl3 6H2O。
请回答下列问题：
（1）装置A为氯气的发生装置，其反应的离子方程式为 ______ 。
（2）装置C的作用是除去HCl,所盛试剂可以为 ______ 。
（3）装置D放置还原铁粉，则装置D发生反应的化学方程式为 ______ 。
（4）进行实验时应该 ______ （填字母），目的是 ______ 。
A.先点燃装置A的酒精灯
B.先点燃装置D的酒精灯
C.同时点燃装置A和D的酒精灯
（5）仪器F的名称为 ______ ，其所盛试剂可以为 ______ 。
（6）这套实验装置是否完整？______ （填“是”或“否”）。若不完整，还须 ______ 装置（若第一空填“是”，则此空不需要作答）。
五、简答题：本大题共2小题，共22分。
19.化学变化是自然界中物质变化的一种基本形式。
Ⅰ.完成下列问题。
（1）按要求完成以下方程式
①______ 。
②向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性的离子方程式为______ 。
Ⅱ.已知物质A、B、C、D、E五种物质均含有钠元素，且存在如图所示转化关系。
（2）物质C的名称为______ ；物质D的俗称为______ 。
（3）写出反应⑤的化学方程式：______ 。
（4）物质B与氧气反应还可以生成一种物质M，则物质M的化学式为______ 。
（5）将一定量物质A与E的混合物溶于水并配成500 mL溶液，测得其中钠离子的浓度为2mol/L；再向所得溶液中逐滴加入1mol L-1的稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。
①图中a=______ 。
②在滴加稀盐酸为0→0.2L过程中，反应的离子方程式为______ 。
20.准确检测工业废水中重金属离子的浓度对于保护环境和生态平衡至关重要。根据国家环保标准，工业废水中Cu2+的排放浓度不得超过0.5mg/L。
某环保监测站接到任务，需要检测一家工厂排放的废水中Cu2+的浓度。在常温条件下进行实验，涉及的相关反应为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，
实验中需要配制一系列标准溶液。现有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，需要配制230mL0.50mol/L的稀硫酸用于酸化废水样品，同时需要配制0.10mol/L的Na2S2O3标准溶液。
请回答下列问题：
（1）配制230mL0.50mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______ mL（保留1位小数）。
（2）以下是配制230mL0.50mol/L稀硫酸的操作步骤，则正确的操作顺序是______ （填字母）。
①计算并量取所需浓硫酸的体积
②用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次，洗涤液均注入容量瓶中
③将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
④将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中
⑤将容量瓶盖紧，摇匀
⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑦继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距离刻度线1 2cm处
A.①③④②⑦⑥⑤
B.①③④②⑥⑦⑤
C.③①④②⑦⑥⑤
D.③①④②⑥⑦⑤
（3）在配制稀硫酸的过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是______ （填字母）。
A.量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线
B.定容时，俯视容量瓶刻度线
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
E.未冷却就进行下一步操作
（4）取20.00mL该工厂的废水于锥形瓶中，加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应后，用0.10mol/L的Na2S2O3标准溶液与生成的I2反应，消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL时恰好与I2完全反应。计算该废水中Cu2+的物质的量浓度为______ mol/L（结果保留3位有效数字）。
（5）该废水中Cu2+的浓度______ （填“符合”或“不符合”）国家排放标准；若不符合，请简述可能的处理方法：______ （任写一种即可）。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】CD
15.【答案】AB
16.【答案】过滤 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 稀硫酸;漏斗、烧杯、玻璃棒 冷却结晶 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
17.【答案】①④⑥⑦⑨;⑧⑨ 1.63 0.1 4.48 73：128 0.1NA
18.【答案】Cl2↑ 饱和食盐水 A;排尽装置中的空气，防止加热时Fe与O2反应 球形干燥管;碱石灰 否;在C、D装置间增加装有浓硫酸的洗气瓶
19.【答案】; 氢氧化钠;纯碱 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ Na2O 4;H++OH-=H2O
20.【答案】8 A ABE 0.0750 不符合;废水中加入适量的氢氧化钠或硫化钠，使Cu2+形成氢氧化铜沉淀或硫化铜沉淀，然后过滤分离（合理即可）
第1页，共1页

展开更多......

收起↑