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2025-2026学年天津市滨海新区塘沽一中高一（上）月考化学试卷（12月份）
一、单选题：本大题共10小题，共40分。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂
B. 二氧化氯（ClO2）、臭氧（O3）具有强氧化性，可以用于自来水消毒
C. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火
D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹
B. 铜铸塑像上出现铜绿【主要成分为Cu2（OH）2CO3】
C. 把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄清
D. 用煤气灶燃烧天然气（主要成分为甲烷CH4），为炒菜提供热量
3.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A.
B.
C.
D.
4.下列溶液中与20mL3mol L-1的KCl溶液的氯离子浓度相同的是（　　）
A. 30mL1mol L-1的NaCl B. 20mL1.5mol L-1的CaCl2
C. 15mL2mol L-1的AlCl3 D. 40mL0.5mol L-1的AlCl3
5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. 无色透明溶液中：Cu2+、Al3+、、
B. 遇酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、Cl-
C. 能与Fe反应生成H2的溶液中：、Mg2+、Cl-、Ca2+
D. 遇石蕊变红的溶液中：、Fe3+、、
6.用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A. 标准状况下，22.4LSO3中含分子数目为NA
B. 0.1mol L-1的NaOH溶液中含OH-数目为0.1NA
C. 1mol Fe粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数目为3NA
D. 常温常压下，48g由O2与O3组成的混合物中含氧原子数目为3NA
7.下列实验操作，现象及结论都正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/L酸性KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液
C 两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度降低的是Na2CO3固体，温度升高的是NaHCO3固体
D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl-
A. A B. B C. C D. D
8.下列反应或事实的离子方程式不正确的是（　　）
A. 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：
B. 碳酸镁跟硫酸反应：
C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：
D. 实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气：
9.向含4.0gNaOH的溶液中通入一定量的CO2；再向该溶液中加入稀盐酸，反应生成CO2的质量与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. oa段，溶液中Na2CO3的质量随V（盐酸）增大而减少
B. ab段发生反应的离子方程式为：
C. 通入CO2后的溶液中，NaHCO3与Na2CO3的个数比为1：1
D. 若向含4.0gNaOH的溶液加入上述稀盐酸至恰好中和，消耗盐酸的体积为80mL
10.200℃时，13.4g由CO2和水蒸气组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.8g,则原混合气体的物质的量为（　　）
A. 0.4mol B. 0.5mol C. 0.6mol D. 0.8mol
二、实验题：本大题共2小题，共40分。
11.右侧为某“84消毒液”产品参数的一部分：主要成分：NaClO浓度：c（NaClO）=4.0mol/L。
（1）若此消毒液未变质，计算25mL该消毒液中含NaClO的质量为______ g。
（2）取用任意体积该消毒液时，下列物理量中会随所取体积多少而变化的是______ （填字母）。
A.溶液中NaClO摩尔质量
B.溶液的浓度
C.溶液中NaClO的物质的量
D.溶液密度
（3）某实验需用100mL上述消毒液，现用6.0mol/LNaClO溶液配制，涉及以上四步操作，操作①、②中玻璃棒作用依次是______ ，______ 。
（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______ 。
A.溶解后未经冷却就移液
B.转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C.定容时俯视刻度线
D.定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0mol/L的浓硫酸配制80mL物质的量浓度为0.9mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取______ mL上述浓硫酸进行配制。
12.实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性条件下易被还原为Fe3+，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是______ （锰被还原为Mn2+）。
②除杂装置B所用试剂是______ 。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有______ 反应（写出化学方程式）。
④D装置的作用是______ 。
（2）探究K2FeO4的性质
①方案Ⅰ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cl2。
ⅰ.写出K2FeO4氧化Cl-而产生Cl2的离子方程式______ 。
ⅱ.Cl2的产生有可能是C中其它物质在酸性条件下生成的，写出该反应的离子方程式______ 。
②方案Ⅱ：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b.取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生。该方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是除去______ 。
③根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2______ （填“＞”或“＜”）。而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是溶液的酸碱性不同。
三、简答题：本大题共1小题，共20分。
13.（1）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______ 。
（2）同温同压下，17.2gN2、CO和CO2的混合气体与4.4gCO2的体积之比为5：1。
①该混合气体的总物质的量为______ mol。
②该混合气体的平均摩尔质量为______ g mol-1。
③该混合气体中CO2的质量为______ g。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】7.45 C 搅拌;引流 AC 5.0
12.【答案】;饱和食盐水;Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O;吸收氯气，防止氯气污染空气 ;Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O;KClO（或除KClO和KCl）;＞
13.【答案】2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3 0.5;34.4;8.8
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