资源简介

2025-2026学年高二上学期化学期末达标测试题（一）
适用于重庆市南岸区
（满分100分．测试用时为75分钟．）
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将时间类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:Se-79 Ag-108 C1-35.5 I-127 0-16 Na-23
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．氧气的活化一直是化学家们研究的重点之一。如下图所示的含钨杂多酸根离子固定的双层卟啉化合物是一种新发现的氧气活化催化剂，其原理是可以高效的实现三线态氧分子()和单线态氧分子()之间的转变。
下列有关说法不正确的是
A．Y的分子式为
B．单线态氧分子()能量高更活泼
C．催化反应过程中至少有3种能量形式在相互转化
D．从结构上看，Y应具有强氧化性
2．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为9的氮原子：N B．N2分子的电子式：
C．NH的电子式为 D．Cl原子的结构示意图：
3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列说法中正确的是
A．①和③元素均为非金属元素，并且位于同一主族
B．②号元素的单质具有强氧化性
C．第一电离能：
D．电负性：
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量的和中，所含的氢原子数均为
B．标准状况下，中，所含的质子数为
C．的溶液中，所含的数为
D．加热条件下，乙醇与足量的乙酸反应，生成的乙酸乙酯分子数为
5．下列实验方案及所得结论可靠的是（　　）
A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有生成
C．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成
6．如图是一种环保型的消毒液发生器，用于自制“84消毒液”。下列说法正确的是（ ）
A．通电后，钠离子向b电极移动
B．a电极材料为铁，b电极材料为石墨
C．取上述电解后的溶液滴到pH试纸上，pH试纸最终变为蓝色
D．若产生11.2 L(标准状况下)，理论上会得到1 mol的NaClO
7．下列用于解释事实的化学用语中，正确的是
A．溶液显碱性：
B．溶液中含有：
C．用惰性电极电解溶液：
D．草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色：
8．分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：
已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)；ⅳ中生成[AuCl4]-和[AgCl3]2-；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次为2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、2.6×10-9。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)
B．步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸
C．步骤ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+时，均有H+和Cl-参加反应
D．试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出
9．设NA的值为6.02×1023，下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L-1CH3COONa溶液中含有的CH3COO-的数目为6.02×1023
B．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，水的电离程度相同
C．25 ℃时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积之比为1∶10
D．同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多
10．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．在0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中c(H3PO4)＞c(H2P )＞c(HP )＞c(P )
B．在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2 )＋c(C2 )
C．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HC )＝0.1 mol·L－1
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)＞c(N )＞c(OH－)＞c(H＋)
11．400 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为400 mL，下列说法正确的是(　　)
A．原混合溶液中c(K＋)为0.1 mol·L－1
B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1
12．元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同一周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中正确的是
A．原子半径：
B．最简单气态氢化物的稳定性：
C．与Y同周期且比Y的第一电离能大的主族元素仅有2种
D．中所有原子不满足8电子稳定结构
13．常温下，向某浓度的溶液中滴加稀溶液直到完全沉淀(浓度低于)，溶液分别为6、7、8时浓度如图所示，其中A点恰好开始产生沉淀，则的溶度积为
A． B． C． D．无法计算
14．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．
B．点反应Ⅰ的平衡常数
C．点的压强是的3倍
D．后，温度升高，反应Ⅰ的改变程度大于反应Ⅱ，导致转化率明显增大
二、综合题：本大题共4小题。共计55分
15．X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素,R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸,Z元素的基态原子中有2个未成对电子,基态W原子的价层电子排布为nsn-1npn-1,X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满,核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题:
(1)基态R原子核外价层电子排布为　　　　。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　(填元素符号)。
(3)元素Y的简单气态氢化物的沸点　　　　　　(填“高于”或“低于”)元素X的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是　　　　;元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为　　　　,元素X的简单气态氢化物分子的空间结构为　　　　。
(4)Y的气态氢化物在水中可形成氢键,其氢键最可能的形式为　　　　(填序号)。
A． B．
C． D．
(5)分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,X的最高价氧化物分子中的大π键应表示为　　　　,其中σ键与π键的数目之比为　　　　。
(6)R元素与Y元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表R原子),若该晶胞的边长是a cm,则该晶体的密度为　　　　　　　 g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
16．钼酸钠晶体可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图所示是利用钼精矿主要成分为，含少量等为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。
(1)中的化合价为 。
(2)“焙烧”时，有生成，反应的化学方程式为 。
(3)“碱浸”生成和另外一种物质，另外一种生成物的化学式为 。
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为，则废渣的成分为 填化学式。
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：“结晶”前应先除去，方法是加入固体。假设加入固体后溶液体积不变，当开始沉淀时，去除的的质量分数为 保留小数点后一位数字已知。
(6)在碱性条件下，将钼精矿加入溶液中，也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为 。
17．氯化芐()为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化芐、分离出氯化芐并检验样品的纯度，已知相关物质的部分物理性质如表所示，其装置(夹持装置略去)如图所示：
物质 溶解性 熔点(℃) 沸点(℃)
甲苯 极微溶于水，能与乙醇、乙醛等混溶 -94.9 110
氯化苄 微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂 -39 178.8
二氯化苄 不溶于水，溶于乙醇、乙醛 -16 205
三氯化苄 不溶于水，溶于乙醇、乙醛和苯 -7 220
回答下列问题：
(1)装置组装完毕后紧接着进行的操作是 。
(2)装置D的名称是 ，装置E的作用是 。
(3)D中反应的化学方程式为 。
(4)实验结束时，分离得到氯化芐的操作名称是 ，收集氯化芐时温度计的读数范围是 。
(5)检测氯化苄样品的纯度：
①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00水溶液，水浴加热1小时(假设样品已反应完全)，冷却后加入35.00mL40%，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为 %(结果保留小数点后1位)。
②实际测量结果往往会 。(偏高、偏低、无影响)
18．二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
① ；
② ；
③ 。
回答下列问题：
（1）反应的 。
（2）反应②达到平衡后采取下列措施，能提高产率的有_______（填字母）。
A．加入 B．升高温度 C．增大压强 D．移出
（3）以下说法能说明反应达到平衡状态的有 （填字母）。
A．和的浓度之比为
B．单位时间内断裂3个键的同时断裂1个键
C．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
（4）一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
已知：气体分压气体总压体积分数。
①时，反应达到平衡后，的转化率为 。
②时，平衡后若向容器中充入、各的混合气体，则平衡 （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
③时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 。
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．B
5．C
6．B
7．B
8．C
9．C
10．A
11．A
12．C
13．C
14．B
15．(1)3d104s1　
(2)N>O>C
(3)高于　NH3分子间形成氢键　sp3杂化　正四面体形
(4)B　
(5)　1∶1　
(6)
16．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)或者
17．(1)检查装置的气密性
(2) 三颈烧瓶 将有机物蒸气冷凝回流，从而提高原料的利用率
(3)+Cl2+HCl
(4) 蒸馏 178.8℃~205℃
(5) 97.3 偏高
18．（1）-246.1
（2）D
（3）C
（4）25；不移动；23.04
第 page number 页，共 number of pages 页
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