资源简介

2025陕晋青宁人教版高二化学上学期期末学情检测试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第一章（人教版）。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【化学与生产、生活】化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点
B．神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼(造)，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点
C．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应
D．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大
2．下列化学用语表示不正确的是
A．Mg2+的结构示意图：
B．水的电子式：
C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1
D．基态氧原子的轨道表示式：
3．【新考法】下列实验装置中进行的相关实验或操作能达到目的的是
A．装置甲：证明醋酸是弱电解质
B．装置乙：在铁制钥匙上镀铜
C．装置丙：探究压强对化学平衡的影响
D．装置丁：先从a通，再从b通入，可制得少量固体
4． 为治理汽车尾气污染的反应之一、某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是
A．升温可使该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
B．高温、高压有利于平衡正向移动
C．此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快
D．该反应在低温条件下可自发进行
5．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、T组成的分子结构如图。W原子只有一个原子轨道填充电子，元素X、Y处于同一周期且未成对电子数相同，Z的原子核外电子有5种空间运动状态，T的原子价电子排布式为。下列说法错误的是
A．电负性：
B．该分子中有两种元素第一电离能比氮小
C．和分子的空间构型均为V形
D．该分子中既有极性共价键又有非极性共价键
6．【新科技】为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是
A．该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成
B．该化学反应的速率主要由反应②决定
C．该过程的总反应为
D．采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率
7．火箭发射可利用反应： ，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．生成转移电子数为
B．完全燃烧，断碳氢键数为
C．反应放出热量，消耗分子数为
D．标准状况下含有共用电子对数为
8．下列实验现象能得出相应结论的是
实验现象 结论
A 往溶液中加入等物质的量浓度的溶液，充分反应后滴入几滴溶液，溶液显红色。 溶液与溶液的反应有一定的限度
B 向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液，产生气泡和白色沉淀 促进了水解
C 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀
D 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
9．含锰废水中主要含有，另含、、、、、等，某同学为了回收锰元素设计了如下工艺流程，下列说法不正确的是
A．滤渣1主要含和
B．若沉锰过程中产生了气体，则反应的离子方程式为：
C．滤液4主要含
D．反应①中可用铝替代，发生铝热反应
10．【新考法】用间接电化学法对NO进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是
A．从左向右移动
B．电极I的反应为
C．电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小
D．最多可吸收
11．下列应用与方程式不相符的是
A．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O= TiO2·xH2O↓+4HCl
B．用Na2S作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：S2 + Cu2+=CuS↓
C．铁的吸氧腐蚀：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3
D．工业制备金属Na：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
12．【新情景】逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ： ，
反应Ⅱ： ，
在恒压条件下，按投料比进行反应，平衡体系中含碳物质的体积分数随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．，
B．M点反应Ⅰ的平衡常数
C．反应的
D．N点的分压是的3倍
13．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B．若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3
14．氨水可用于工业尾气中的吸收，已知室温下，的，的。下列说法正确的是
A．向氨水中加入少量水，溶液中减小
B．氨水与反应恰好生成时：
C．氨水与反应恰好生成时：
D．，该反应的平衡常数
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含)和少量等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。
已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。
金属离子
开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5
沉淀完全()的pH 3.2 9.7 4.7 11.0
(1)中钛元素的化合价为 ；“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是 ；滤渣的成分是 (填化学式)。
(2)“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式： 。
(3)“分步沉淀”中当沉淀完全时，“母液”中的浓度为 。
(4)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣检验已洗涤干净的方法为 。
(5)已知 ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是 。
(6)研究发现，可以用石墨、钛网作电极、熔融作电解质，利用如图装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。若由制得金属，则理论上产生的的体积换算成标准状况时为 L。
16．（15分）按下图探究在室温下催化分解原理。
已知：为二元弱酸；铁氰化钾溶液遇出现蓝色沉淀，遇无明显现象；饱和溶液约为1.5。
(1)的一级电离方程式为 。
(2)实验前测定溶液的浓度。
①用下图仪器 (填“m”或“n”)取溶液稀释定容为。
②取定容后的溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定至终点，消耗体积为。滴定终点的现象为 ，该溶液浓度为 。(已知：)
③导致测定浓度偏大的情况有 。(填标号)
a．未用标准溶液润洗滴定管 b．装待测液的锥形瓶中有少量蒸馏水
c．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 d．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失
(3)探究在室温下催化分解原理。
①证明是催化剂的现象为产生大量气泡和 。
②实验Ⅱ过程中溶液随时间变化曲线如图所示：
ⅰ．实验Ⅱ溶液先变为棕黄色不是由于水解生成造成的，根据实验情况从平衡移动角度说明可能的理由为 。
ⅱ．实验Ⅱ后期pH上升的原因为 (用离子方程式表示)，pH上升较缓慢的原因可能为 。(写出一条)
17．（14分）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：
主反应：
副反应： 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示。
(1)在温度下乙酸的分布分数曲线为 （填a、b、c或d），主反应 0（填“<”或“>”）。
(2)以下状态能说明主反应达到平衡状态的是________
A．总压强不变
B．CO体积分数不变
C．两种含碳产物的分布分数相等
D．当有的生成时，消耗的
(3)L、M、N三点的副反应平衡常数、、大小关系为： 。
(4)在时，充入和，若起始总压强为，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数 。若在平衡体系中同时加入和，则主反应 （填“是”或“否”）保持平衡。
(5)在三个10 L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下发生反应：，测得反应t分钟时如图所示。
①容器甲中反应0t分钟内，平均速率 。
②说明反应到t分钟时三个容器中不同的原因： 。
18．（15分）前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示：
回答下列问题：
(1)以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有 (填元素符号)。
(2)基态X原子有 个能层、 种能量不同的电子， 种空间运动状态不同的电子， 种运动状态不同的电子。
(3)W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是 。
(4)T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是 (填元素符号)。
(5)基态Z原子价层电子的轨道表示式为 ；与相比，更易失去一个电子的原因为 。
(6)下列说法正确的是 (填选项序号)。
①s区全部是金属元素
②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价
③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强
④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和
⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
参考答案
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C B A D B D B A C D C D B D
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）(1)（1分） 增大接触面积，加快酸溶速率 （1分） （2分）
(2)（2分）
(3)（2分）
(4)取少量最后一次洗液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，则未洗净，反之则洗净（2分）
(5)与反应减少了的浓度，且与反应放热，温度升高，使平衡右移（2分）
(6)22.4（2分）
16．（15分）(1)（2分）
(2) n（1分） 滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色（2分）
2．5 cV （1分） ad（1分）
(3)实验Ⅲ产生蓝色沉淀，实验Ⅳ无明显现象，实验Ⅱ最终溶液变为黄色（2分）
与反应生成，浓度增大抑制水解，且浓度减小，使平衡逆向移动（2分） （2分） 浓度减小使反应速率降低，上升变慢（2分）
17．（14分）(1) b（1分） ＞（1分）
(2)B（2分）
(3)KL=KM > KN（2分）
(4) （2分） 否（1分）
(5) （2分） 甲、乙、丙容器内温度依次升高，容器乙反应速率大于容器甲，所以乙中n(CH3COOCH3)剩余更少；容器丙速率最快，t分钟时已经达到平衡且向左发生了移动，故剩余n(CH3COOCH3)比乙多（3分）
18．（15分）(1)H和Li（1分）
(2) 3（1分） 5 （1分） 7（1分） 13（1分）
(3)Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，而Mg的第一电离能失去的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级的，且Mg的3s全充满，比较稳定，第一电离能大于Al（3分）
(4)Si（1分）
(5) （2分） 基态Fe2+的价层电子为3d6，易失去1个电子形成3d5半充满稳定结构（2分）
(6)②⑤（2分）2025陕晋青宁人教版高二化学上学期期末学情检测试卷
(
贴条形码区
考生禁填
：
缺考标记
违纪标记
以上标志由监考人员用
2B
铅笔
填涂
选择题填涂样例
：
正确填涂
错误填
涂
[
×
] [
√
] [
／
]
1
．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
2
．选择题必须用
2B
铅笔填涂；非选择题必须用
0.5
mm
黑
色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3
．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4
．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
注意事项
) (
姓
名：
__________________________
准考证号：
)答题卡
第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂）
(
一、选择题：本题共
14
个小题，每小题
3
分，共
4
2
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2.
[ A ] [ B ]
[ C ] [ D ]
3.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
7.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
11
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
12.
[ A
] [ B ] [ C ] [ D ]
13.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
14.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
)
第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
(
15
．
（
14
分）
（
1
）
（
2
）
（
3
）
（
4
）
（
5
）
（
6
）
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
) (
16
．（
15
分）
（
1
）
（
2
）
（
3
）
17
．（
14
分）
（
1
）
（
2
）
（
3
）
（
4
）
（
5
）
18
．（
15
分）
（
1
）
（
2
）
（
3
）
（
4
）
（
5
）
（
6
）
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)

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