资源简介 2025新高考人教版高二化学上学期期末质量检测综合测试卷（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：选择性必修1全册+选择性必修2第1章。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．劳动创造美好生活。以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项 劳动项目 化学知识A 用“爆炸盐(含)”洗涤衣物 过碳酸钠的水溶液呈碱性、有强氧化性B 轮船外壳连接锌块 利用了牺牲阳极法保护轮船C 用泡沫灭火器灭火 和相互促进水解D 高炉炼铁时将工厂烟囱加高 增加反应时间，提高原料平衡转化率2．硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是A．硫原子结构示意图：B．氧的基态原子最外层轨道表示式：C．基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2D．基态氮原子最高能级的原子轨道形状：3．下列有关化学用语书写正确的是A．铅蓄电池的负极反应式：B．明矾净水：C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：D．的燃烧热是，则的4．硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为浅绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精，在工业领域有广泛的应用。下列说法正确的是A．半径：r(S2-)>r(O2-) B．稳定性：NH3>H2OC．电负性：χ(N)>χ(O) D．第一电离能：I1(S)>I1(O)5．室温下，通过下列实验探究SO2的性质已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法正确的是A．实验1所得溶液中：c(HSO)+c(SO)+c(OH )=c(H+)B．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体C．实验2所得溶液中：c(SO)D．实验3所得溶液中：c(SO)6．下列关于电化学的说法正确的是A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a7．三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．投料比：x1>x2B．反应速率：vb正>vc逆C．点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=KcD．反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化8．工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)制备。工艺流程如图所示，已知，。下列说法错误的是A．用硫酸酸浸产生的滤渣有和B．从溶液中获得，需要经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作C．沉镁沉钙时加入NaF溶液，当和沉淀完全时，混合液中的D．氧化沉铁时加入NaClO溶液，在碱性条件下反应的离子方程式为9．室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是选项 实验过程及现象 实验结论A 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加5mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡，加入1mLCCl4充分振荡，静置分层，下层呈紫红色，向上层溶液中加入4滴KSCN溶液，溶液变红色 Fe3+和I-的反应存在限度B 向0.1mol·L-1MgSO4溶液滴加少量NaOH溶液，有白色沉淀产生，再滴加少量0.1mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀C 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，反应速率加快D 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 水解程度：CH3COO-10．某同学用0.1000盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度。下列相关说法正确的是实验编号 烧碱待测液体V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL1 25.00 18.052 25.00 18.003 25.00 17.954 25.00 18.95A．记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mLB．选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色C．根据表中的数据，计算出该烧碱溶液的浓度为0.0729D．未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高11．短周期主族元素的原子序数依次增大，且在前三周期均有分布，W与X同主族，Y的基态原子的价层电子排布式为原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．第一电离能： B．简单离子半径：C．的简单氢化物的水溶液均显酸性 D．电负性：12．制备氯乙烯()的反应过程中，相关物质的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是A．步骤放出热量B．中的键长比乙炔中的短C．催化剂可提高乙炔的平衡转化率D．该过程的总反应速率由步骤决定13．“祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是A．充电时，电极B发生还原反应B．A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液C．放电时，电极A为正极D．放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下)14．常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是A．表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系B．向含悬浊液中加水稀释，不变C． D．当时AgCl和的混合悬浊液中存在第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。回答下列问题：（1）下列说法正确的是 (填选项序号)。①s区全部是金属元素②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位（2）新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 ；基态镓原子的价层电子排布式为 。（3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为 。（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示，①、②、③中为N元素的是 。元素 /kJ·mol-1 /kJ·mol-1 /kJ·mol-1① 738 1451 7733② 1314 3388 5301③ 1402 2856 4578（5）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可以形成负一价离子。已知检验微量化合物可以用一种称为马氏检验的方法，其原理为样品在盐酸中可被金属锌还原为气体，产物还有氯化锌和，该反应的化学方程式是 (用推导出来的元素表达)。16．（14分）以粗NiSO4溶液(含Cu2+、Ca2+等杂质)为原料制备NiSO4·6H2O的部分过程如下：已知：Ni2+、Ca2+能被有机萃取剂(简称HR)萃取，其萃取原理：Ni2+(水层)＋2HR(有机层) NiR2(有机层)＋2H+(水层)Ca2+(水层)＋2HR(有机层) CaR2(有机层)＋2H+(水层)（1）基态Ni2+的核外电子排布式为 。（2）“沉铜”时，加料后以一定速率搅拌反应。该过程中，可提高“沉铜”速率的措施还有 。“沉铜”后，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。（3）“萃取”时，用一定量的HR充分萃取，能实现Ni2+与Ca2+的分离，原因是 。（4）“反萃取”时，加入稀H2SO4，水层中Ni2+物质的量迅速增多的原因是 。（5）取2.00 mL“反萃取”后的水层样品于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.03000 mol·L 1Na2H2Y标准液。充分反应后，滴入2~3滴二甲酚橙指示剂，用0.03000 mol·L 1 ZnSO4标准液滴定过量的Na2H2Y。滴定至终点时，溶液的颜色变化为 。重复上述操作2~3次，平均消耗ZnSO4标准液13.40 mL。已知：①M2+＋H2Y2 =[MY]2 ＋2H+(M=Ni或Zn)②二甲酚橙在酸性条件下呈现黄色，遇Zn2+显红紫色。计算样品中Ni2+的物质的量浓度 。17．（14分）酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。请根据相关信息回答下列问题。（1）常温时，的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)： 。（2）室温下，经测定的溶液，则 (填“>”、“=”、“<”)。（3）已知AgCl固体在溶液中存在如下平衡：。在25℃时，AgCl的。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中。冷却到相同温度，浓度由大到小的顺序为 (填序号)。①100mL蒸馏水 ②的溶液 ③的溶液充分搅拌后（4）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：化学式 HClO电离平衡常数 ；请回答下列问题。①的酸性由强到弱的顺序为 。②将少量气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式： 。（5）为了测定草酸晶体中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液；②取25.00mL该溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸：③用浓度为0.1000mol/L的标准溶液进行滴定，至滴定达到终点；④重复实验。记录整理数据如下：实验序号 V(溶液)滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 0.10 10.002 1.10 11.103 1.50 13.504 0.70 10.80回答下列问题：已知：。①草酸晶体中的 。②下列操作中，可能使所测x数值偏低的是 (填编号)。A．滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液B．滴定前盛放草酸稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数D．装溶液滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失18．（16分）、的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。I、脱硝已知： （1）NO(g)和(g)可以发生反应： 。（2）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术，反应原理如图1所示。用做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，当温度为 ℃， 时，脱氮效果最佳。II、脱碳（3）“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为： ，向容积为的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂、的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图3所示。①该反应适宜选用的催化剂为 (填“X”或“Y”)。②时，点对应容器在内的平均反应速率 。③a、c两点转化率相等，则a点 (填“可能是”、“一定是”或“不是”，下同)平衡点，c点 平衡点。④从催化剂活性和平衡移动两方面解释转化率：点点的原因： 。⑤按上述投料，若某温度下，达到平衡时，转化率为，总压强为，则该反应的平衡常数 (列出表达式即可，为以分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14D C B A C C B B D D D A D D二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）（1）②⑤（2分）（2）8（2分） 哑铃形(或纺锤形)（2分） （2分）（3）或（2分）（4）③（2分）（5）（2分）16．（14分）（1）1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8（2分）（2）适当升高反应温度（2分） 减小（2分）（3）Ni2+与HR结合的能力大于Ca2+与HR结合的能力（2分）（4）随着cH+的增大，NiR2转化为Ni2+的速率加快，转化程度迅速增大（2分）（5）黄色(浅黄色或无色)突变为红紫色，且30秒内不变色（2分） 0.249 mol·L 1（2分）17．（14分）（1）（2分）（2）>（2分）（3）②①③或②>①>③（2分）（4）或（2分）（2分）（5）2（2分） AD（2分）18．（16分）（1）-746.5（2分）（2）300（2分） 1：1（2分）（3）①X（2分） ②0.005（2分） ③不是（1分） 可能是（1分）④该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动；温度升高，催化剂的活性降低（2分）⑤（2分）2025新高考人教版高二化学上学期期末质量检测综合测试卷(贴条形码区考生禁填：缺考标记违纪标记以上标志由监考人员用2B铅笔填涂选择题填涂样例：正确填涂错误填涂[×] [√] [／]1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。注意事项) (姓名：__________________________准考证号：)答题卡第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂）(1.[A ][B ][C ][D ]2.[A ][B ][C ][D ]3.[A ][B ][C ][D ]4.[A ][B ][C ][D ]5.[A ][B ][C ][D ]6.[A ][B ][C ][D ]7.[A ][B ][C ][D ]8.[A ][B ][C ][D ]9.[A ][B ][C ][D ]10.[A ][B ][C ][D ]11.[A ][B ][C ][D ]12.[A ][B ][C ][D ]13.[A ][B ][C ][D ]14.[A ][B ][C ][D ])第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）(15．（14分）（1）__________（2分）（2）__________（2分）__________（2分）__________（2分）（3）__________（2分）（4）__________（2分）（5）__________________________________________________（2分）)(请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！)(16．（14分）（1）____________________（2分）（2）______________________________（2分）__________（2分）（3）__________________________________________________（2分）（4）__________________________________________________（2分）（5）__________________________________________________（2分）__________（2分）17．（14分）（1）________________________________________（2分）（2）__________（2分）（3）__________（2分）（4）______________________________（2分）________________________________________（2分）（5）__________（2分）__________（2分）18．（16分）（1）__________（2分）（2）__________（2分）__________（2分）（3）①________（2分）②________（2分）③________（1分）________（1分）④____________________________________________________________（2分）⑤____________________（2分）) (请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！)(请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 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