资源简介

2025新高考人教版高一化学上学期期末评估监测测试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~4章（人教版必修第一册）。
5．难度系数：0.70
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【社科热点】化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料
B．钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低
D．铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物
2．化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．的电离方程式：
3．下列关于稀溶液、胶体、悬浊液的说法，正确的是
A．三者均属于纯净物
B．向沸水中逐滴加入5 6滴饱和溶液，继续加热至红褐色可制得胶体
C．分别对三者进行过滤操作，只有溶液中的分散质粒子能穿过滤纸
D．三者的本质区别是能否发生丁达尔效应
4．关于物质转化规律“单质（酸性或碱性）氧化物酸或碱盐”说法正确的是
A．“”符合该转化规律
B．单质铁能实现上述物质间的转化
C．若单质为C，氧化物可以为CO
D．若钠元素可实现该转化，则碱为
5．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是
A．除去氢氯化铁胶体中的杂质氯化钠 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C．测氯水的pH D．通过焰色试验确认溶液中是否含有
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6g铁粉与过量的硫粉在加热的条件下充分反应，转移的电子数为0．3NA
B．将100mL1mol/L的NaCl溶液充分电解，生成的Na原子数为0.1NA
C．1molCH3COOH和1molCH3CH2OH在一定条件下充分反应，生成的H2O分子数为NA
D．标准状况下，0.2NA个SO2的体积为4.48L
7．下列反应所对应的离子方程式正确的是
A．铁钉置于稀盐酸中：
B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：
C．石灰石溶于稀盐酸中：
D．氧化铜与稀硝酸反应：
8．某反应为。下列叙述正确的是
A．该反应生成1molH2O，转移电子3mol
B．上述反应中每消耗3molFe，会氧化1molNaNO2
C．的氧化性强于的氧化性
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3
9．欲用下图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是
A．烧瓶内装入的固体是
B．按气流方向，装置的连接顺序为a→e→d→c→b→g→f→c→b→h
C．装置乙既可干燥氯气，也可防止装置戊中的水蒸气进入集气瓶
D．可用湿润的蓝色石蕊试纸放于a处，看到的现象是试纸变红
10．甲、乙是两种金属，有如图所示的转化关系，未注明的反应条件为常温，部分产物已略去。下列说法正确的是
A．甲的焰色一定是黄色
B．比较Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可证明甲的金属性比乙强
C．反应Ⅲ可用于工业制备丁
D．反应Ⅳ的另一产物可用KSCN溶液检验
11．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1。下列叙述不正确的是
A．气体Y是SO2和H2的混合物
B．反应中共消耗锌78 g
C．气体Y中SO2和H2的体积之比为1：4
D．反应中共转移电子3 mol
12．【新考法】大气细颗粒物是导致城市雾霾的主要驱动因素。科研人员提出雾霾微颗粒中硫酸盐生成的可能转化机理如图。下列说法正确的是
A．该过程中NO2是催化剂
B．该过程中不存氧氢键断裂
C．该过程中存在反应：
D．NaHSO4在水中主要以Na+和的形式存在
13．【新情境】一种制备的原理为(红色粉末)(白色粉末)。某化学小组用如图装置制备(夹持装置已省略)。下列说法错误的是
已知：①的熔点为、沸点为，易溶于水；的沸点为。
②高浓度的不稳定、易爆炸，与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。
A．装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色
B．装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止与橡胶接触发生反应
C．通入干燥空气的目的是将生成的稀释，防止发生爆炸
D．从装置②逸出气体的主要成分是
14．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构
C．离子半径：YD．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，丙 ，H 。
（2）描述在未隔绝空气条件下，将D与F混合的现象： 。
（3）检验物质F中的金属阳离子： 。
（4）写出反应③的离子方程式： 。
16．【社科热点】（14分）我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。请回答下列问题：
（1）一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。
①整个过程中可以循环利用的物质是 （写化学式）。
②实验需要用溶液，现进行配制。使用托盘天平称量固体 g。配制过程中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大的是 。
A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．定容时水加多用胶头滴管吸出 D．定容时仰视刻度线
（2）CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示：
①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式 。
②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应 （填“高于”或“低于”）800℃。
（3）Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷（）通过两步法可制取，原理如图所示。

①空心球催化剂技术中获得的 。
②写出两步法的步骤ⅱ的化学方程式 。
17．（14分）硒是人体必需的微量元素，也是工业、农业等领域的重要材料。请回答下列问题：
（1）硒在元素周期表中的位置如表所示。
16 S硫 17 Cl氯
33 As砷 34 Se硒 35 Br溴
51 Sb锑 52 Te碲
①Se元素在周期表中的位置是 。
②Cl-的结构示意图为 。
③从原子结构的角度解释非金属性Cl>S的原因： 。
④下列说法中正确的是 (填序号)。
a．非金属性：S>Se>Te>Sb
b．硒元素可能存在＋4价和＋6价的氧化物
c．将Na2Se溶液加入溴水中，溴水褪色，并有固体Se生成，可证明非金属性：Br>Se
（2）硒(Se)元素在地壳中的含量很少，分布分散。一般方法提取的硒含有许多杂质(如砷As、碲Te、锑Sb)，需要进一步提纯。一种提纯方法为H2Se分解法，其主要流程如下。
结合元素周期律，从物质性质的角度分析该方法主要依据的原理 。
（3）工业中常从精练铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体
ii．用水吸收i中混合气体，可得固体Se
①i中发生的反应主要体现Se和CuSe的化学性质为 。
②写出ii中发生反应的化学方程式 。
18．（18分）1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家鉴定，授予应用成果二等奖，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。“84消毒液”，其有效成分次氯酸钠(NaClO)。已知某品牌“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
I．制备“84消毒液”
84消毒液 有效成分：NaClO 规格：100 mL 质量分数：20% 密度：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 (保留2位有效数字)。
（2）工业上一般用与石灰乳反应制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式 。
（3）某同学欲在实验室配制氢氧化钠溶液，用来制备该消毒液。
①配制该溶液需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量是 g。
②配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
③下列关于容量瓶的相关操作不正确的是 。(填序号)
④配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填序号)。
a．用托盘天平称取NaOH固体时所用时间过长
b．转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面
c．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀
d．向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线
e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出
II．探究“84消毒液”的漂白性
资料：ⅰ．相同浓度时，HClO氧化性强于；ⅱ．ORP反应水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP越大，氧化性越强。
某小组同学进行了如下实验：
①向2 mL“84消毒液”中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
②向2 mL“84消毒液”中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
③向2 mL“84消毒液”中加入2 mL浓盐酸后，观察到大量黄绿色气体产生。
④测得“84消毒液”在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下图。
（4）已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验①、②现象不同的原因是 。
（5）实验③现象表明，向“84消毒液”中加入浓盐酸时会产生氯气，该反应的离子方程式为 。
（6）由实验④可得出的结论是ORP值与温度有关，且温度越高，ORP值越低。ORP不同的原因可能是 。
参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A C B A A D D C C B B C D D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（12分）（每空2分）
（1）Na HCl Fe(OH)3
（2）产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
（3）取少量F溶液于试管中，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象后再加入几滴氯水，溶液变红，则说明物质F中的金属阳离子为（或其他合理答案）
（4）
16．（14分）（每空2分）
（1）①NaOH、CaO ②2.0 A
（2）① ②低于
（3）①1:2 ②NiO+2FeO+H2O=H2↑+NiFe2O4
17．（14分）（每空2分）
（1）①第四周期VIA ② ③Cl和S属于同一周期，具有相同的电子层数，核电荷数Cl>S，原子半径Cl＜S，原子的得电子能力Cl>S，元素的非金属性Cl>S ④abc
（2）气态氢化物的稳定性不同，稳定性：H2Se大于AsH3、H2Te和SbH3
（3）①还原性 ②
18．（18分）（每空2分）
（1）0.032 mol/L
（2）
（3）①8.0 ②100mL容量瓶 ③bcd ④abe
（4）白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强
（5）
（6）HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱2025新高考人教版高一化学上学期期末评估监测测试卷
(
贴条形码区
考生禁填
：
缺考标记
违纪标记
以上标志由监考人员用
2B
铅笔
填涂
选择题填涂样例
：
正确填涂
错误填
涂
[
×
] [
√
] [
／
]
1
．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
2
．选择题必须用
2B
铅笔填涂；非选择题必须用
0.5
mm
黑
色签字笔答题，
不
得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3
．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4
．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
注意事项
) (
姓
名：
__________________________
准考证号：
)答题卡
第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂）
(
1
.
[
A ]
[
B ]
[
C ]
[
D ]
2.
[
A ]
[
B ]
[
C ]
[
D ]
3.
[
A ]
[
B ]
[
C ]
[
D ]
4.
[
A ]
[
B ]
[
C ]
[
D ]
5.
[
A ]
[
B ]
[
C ]
[
D ]
6.
[
A ]
[
B ]
[
C ]
[
D ]
7.
[
A ]
[
B ]
[
C ]
[
D ]
8.
[
A ]
[
B ]
[
C ]
[
D ]
9.
[
A ]
[
B ]
[
C ]
[
D ]
10.
[
A ]
[
B ]
[
C ]
[
D ]
11
.
[
A ]
[
B ]
[
C ]
[
D ]
12.
[
A ]
[
B ]
[
C ]
[
D ]
13.
[
A ]
[
B ]
[
C ]
[
D ]
14.
[
A ]
[
B ]
[
C ]
[
D ]
)
第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）
(
1
5
．（
12
分）（每空
2
分）
（
1
）
_________
_________
_________
（
2
）
_______________________________________________________________
（
3
）
________________________________________________________________________
（
4
）
_____________________________________________
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
(
1
6
．（
14
分）（每空
2
分）
（
1
）
①
__________________
②
_________
_________
（
2
）
①
____________________________________
②
_________
（
3
）
①
_________
②
_____________________________________________
1
7
．（
14
分）（每空
2
分）
（
1
）
①
__________________
②
__________________
③
________________________________________________________________________
④
_________
（
2
）
______________________________________________________
（
3
）
①
_________
②
____________________________________
1
8
．（
18
分）（每空
2
分）
（
1
）
__________________
（
2
）
_____________________________________________
（
3
）
①
_________
②
__________________
③
_________
④
_________
（
4
）
_______________________________________________________________
（
5
）
_____________________________________________
（
6
）
_____________________________________________
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)

展开更多......

收起↑