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2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题（B卷）
一、单选题
1．下列有关说法正确的是
A．吸热反应一定需要加热才能发生
B．风能属于一次能源，电能属于二次能源
C．自发进行的反应一定容易发生，非自发进行的反应一定不能发生
D．对于可逆反应，加入催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率
2．下列装置中，能将化学能直接转化为电能的是
A．家用燃气灶 B．光伏电池 C．锂离子电池 D．电解水制氢机
3．下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是
A．已知 ， ，则
B．已知稀溶液中 ，则氨水与稀硫酸反应生成时的反应热
C．燃烧热的热化学方程式：
D．已知 ，则和总键能比总键能大
4．下列说法错误的是
A．电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等
B．将钢铁闸门连接在直流电源的负极属于牺牲阳极保护法
C．电解溶液时在阴极上有气体生成
D．电解、两种溶液参加反应的物质是相同的
5．某化学兴趣小组，在实验室自制了水果电化学装置如图所示，装置连接好后，电流计指针发生了偏转，下列说法正确的是
A．石墨是原电池正极
B．锌片上发生还原反应
C．电子经导线由左侧铜电极流向石墨电极
D．两个番茄中H+均移向铜片
阅读下列材料，完成下面各题。
德国化学家哈伯(F．Haber，1868-1934)是氮气和氢气直接合成氨技术的发明者，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，其工业生产流程如下图。
6．下列说法正确的是
A．获得大量廉价原料气体的方法：采用电解水法制氢气、由液化空气分离法提供氮气
B．步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒
C．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，故生产中压强越大越好
D．步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率
7．已知 ，下列说法错误的是
A．在一定条件下，和充分反应，放出的热量小于
B．恒温恒压下，向处于平衡状态的该体系中通入惰性气体，平衡向逆反应方向移动
C．若合成氨时、的初始浓度相同，体积分数不再变化说明反应达到平衡状态
D．液氨与金属钠反应时缓慢放出气体，其化学方程式为
8．在恒温恒容密闭容器中充入，发生反应，达到平衡后再通入，下列有关说法错误的是
A．容器内活化分子数增多 B．平衡向正反应方向移动
C．的转化率增大 D．的浓度增大
9．下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是
A．探究H+浓度对化学平衡的影响 B．测NaClO溶液的pH
C．测定化学反应速率 D．将粗铜精炼为纯铜
A．A B．B C．C D．D
10．高温下，通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体的反应历程与体系的相对能量变化如图所示(TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态)。下列说法正确的是
A．该反应的热化学方程式为 ΔH=384.5kJ mol 1
B．该反应中反应最快的步骤的活化能为
C．该反应中一共有4个基元反应
D．的能量低于与的能量之和
11．某固定体积为的密闭容器中，在催化剂表面上发生反应： 。起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，后测定的生成量，所得数据如下表。下列说法错误的是
实验组别 实验1 实验2 实验3 实验4
温度/℃ 303 403 503 603
生成量/ 4.2 4.8 6.0 4.0
A．温度为时，在内用表示的平均反应速率为
B．实验1和实验3中，6min内的转化率之比为
C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率
D．实验4可能是催化剂催化活性下降使反应速率降低
12．将一定量纯净的X固体置于某恒容密闭容器中，发生反应，该反应的平衡常数的负对数随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．升高温度，该反应平衡正向移动
B．压强：
C．时点对应状态：
D．混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡状态
13．我国科学工作者制备了一种多孔Pd纳米片电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原尾气中CO2为HCOOH，其工作原理如图所示，双极膜中的H2O解离为H+和OH-向两极迁移。研究证明，电池放电时，溶液中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的CO2逐步还原为HCOOH。下列有关该电池的说法错误的是
A．放电时，负极区游离的OH-数目保持不变
B．放电时，还原1molCO2理论上需要2mol氢原子
C．充电时，双极膜中的H+在外电场作用下向金属铝电极方向迁移
D．充电时，电池总反应为
14．煤化工路线中，利用合成气直接合成甲醇，具有广阔的发展前景。反应如下：。某密闭容器中加入和，固定的平衡转化率为，和时，探究其温度与压强的关系所得曲线如下图所示：
下列说法错误的是
A．代表的曲线为
B．合成气直接合成甲醇的反应为放热反应
C．、两点对应的体系，的体积分数：
D．、两点对应的体系，该反应的平衡常数：
二、解答题
15．化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：
(1)土壤中的微生物可将大气中的经两步反应被氧化成，两步反应的能量变化示意图如下：
微生物是该转化过程的 ，该转化过程的决速步骤是第 步，写出全部被氧化为的热化学方程式为 。
(2)已知：在、下，由最稳定单质生成某纯物质的热效应称为该物质的标准生成热，单质的标准生成热为0。部分物质的标准生成热如表所示：
物质
则反应 ，该反应转移个电子时，放出(或吸收) 热量(为阿伏加德罗常数的值)。
(3)①利用下图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为 ，该仪器的作用是 。
②实验步骤：
ⅰ．测出盐酸温度为，用量筒量取盐酸倒入内筒中；
ii．测出溶液温度为，用另一量筒量取溶液；
iii．将溶液沿玻璃棒分几次缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度为。
上述实验步骤中有一处不合理的操作应改成： 。
16．我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，转化过程中发生的反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
请回答下列问题：
(1)反应I在 (填“高温”“低温”“任意温度”或“不能”)自发进行；反应的平衡常数 (用，表示)。
(2)在绝热恒容的密闭容器中加入和，仅发生上述反应I，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．体系的温度不变 B．混合气体的密度不变
C．与的浓度比不变 D．
(3)实验测得反应Ⅱ：、(、为速率常数)，已知与温度的关系如图所示，则a 0(填“>”“<”或“=”)，下反应Ⅱ的化学平衡常数 。
(4)在密闭容器中同时发生反应I、Ⅱ，下列说法错误的是___________(填字母)。
A．增大压强，反应Ⅱ平衡不移动
B．使用合适催化剂可使增大、减小
C．降低温度，的浓度增大
D．增大初始时和的体积比，转化率增大
(5)一定温度下，在恒容的密闭容器中发生上述反应达平衡后，时，若往该容器中充入少量的(不参与反应)，则反应Ⅱ的反应速率随时间变化的曲线图为 (填字母)，判断的理由为 (用简要的文字阐述)。
A． B．
C． D．
17．化学能与电能相互转化。
Ⅰ．某兴趣小组进行铁的电化学腐蚀实验探究。用下图所示装置及试剂，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。回答下列问题：
(1)时，负极电极反应式为 ，时，正极主要发生的电极反应式为 。
(2)根据变化关系曲线知时，发生的电化学腐蚀类型为 。
Ⅱ．某研究小组设计如下装置。回答下列问题：
(3)乙装置中通入空气的电极是电池的 极，通入甲烷的电极反应式为 。
(4)现用甲装置给铜件镀银，则A应该是 (填“镀层金属”或“镀件”)，电解液是 (填化学式)溶液。
(5)若甲装置中A、B均为石墨电极，电解液为的溶液，当乙装置中消耗12g甲烷，理论上电极产生气体的体积为 L(标准状况下)，电解后欲使溶液恢复至电解前情况，可加入一定量的物质为 (填字母)。
a．CuSO4 b．CuO c．CuO和H2O d．Cu(OH)2
18．氢气是未来最理想的清洁能源。甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如下图所示。
回答下列问题：
(1)反应I中，正反应活化能 逆反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)；反应的 。
(2)上图中曲线②代表 的物质的量随温度变化的结果；温度高于，的物质的量随温度升高而减小的原因为 。
(3)时，的平衡转化率为 ；反应Ⅱ的平衡常数 (结果保留小数点后两位，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
1．B
2．C
3．D
4．B
5．D
6．B 7．C
8．C
9．A
10．B
11．A
12．D
13．A
14．C
15．(1) 催化剂 二
(2) -1310.4 163.8
(3) 环形玻璃搅拌棒 搅拌，使酸碱充分反应 将NaOH溶液一次性快速倒入内筒中
16．(1) 低温
(2)AD
(3) > 1
(4)AB
(5) C 往该容器中充入少量的，不影响反应中各物质的浓度，不影响平衡的移动，不影响正逆反应速率
17．(1)
(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀
(3) 正
(4) 镀层金属 AgNO3
(5) 33.6 c
18．(1) 大于
(2) CO 温度高于，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ逆向移动，且反应Ⅱ逆向进行程度大于反应Ⅲ逆向进行程度
(3) 4.67
(4)减小

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