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吴江中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．改燃煤为燃气，可以减少废气中等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的最终生成，可减少对大气的污染
C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含，从而使雨水的，形成酸雨
D．某酸雨样品放置过程中减小是因为溶解了更多的
2．下列化学用语表示正确的是
A．和互为同位素 B．属于电解质
C．的结构示意图为 D．中子数为8的碳原子可表示为
3．下列说法正确的是
A．工业上通过氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥硫化氢气体
C．浓硫酸与铁在常温下不能持续反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
4．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气
5．下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
Si P S Cl Ar
Ge As Se Br Kr
Sn Sb Te I Xe
Pb Bi Po At Rn
A．原子半径：Se>As>P
B．酸性：H2SO4>H3AsO4>H3PO4
C．热稳定性： HI>HBr>HCl
D．上表中，元素Pb的金属性最强
6．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为2+ 3ClO- = N2↑+ 3Cl- + 2H++ 3H2O。下列说法中不正确的是
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性： > Cl-
C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放
D．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子
7．BrCl的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO，下列说法正确的是（ ）
A．BrCl与Ca(OH)2溶液反应，产物有CaBr2、Ca(ClO)2和H2O
B．BrCl与水反应时，水既是氧化剂又是还原剂
C．BrCl与钠反应，化学方程式是2Na＋BrCl＝NaCl＋NaBr
D．BrCl与铁反应，化学方程式是2Fe＋2BrCl＝FeCl2＋FeBr2
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
A．强碱性溶液：、、、
B．含大量的澄清溶液：、、、
C．澄清透明的溶液：、、、
D．经酸化的溶液中：、、、
9．下列离子方程式书写正确的是
A．将铜片放入硝酸银溶液中：
B．通入溶液：
C．氯气溶于水配制氯水：
D．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：
10．硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．工业制酸： B．火山喷发：
C．尾气吸收： D．酸雨侵蚀：
11．一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是
A．作催化剂，为中间产物
B．过程②中发生反应的化学方程式为
C．过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．过程①②③均为氧化还原反应
12．实验室通过下列实验探究SO2的性质。
序号 实验操作和现象
I 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余
II 取实验I中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色
III 取实验I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去
IV 取实验I中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5mL3%的H2O2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解
下列有关说法不正确的是
A．实验I说明SO2的水溶性较好
B．实验II说明SO2的水溶液显酸性
C．实验III中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O
D．实验IV中的白色沉淀为BaSO4
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向溶液中滴加稀盐酸，反应产生的气体直接通入溶液中，观察现象 非金属性
B 向溶液中通入和气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性
C 向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去 是酸性氧化物
D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应
A．A B．B C．C D．D
14．工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。
已知：
下列说法错误的是
A．氧化→吹出→吸收→氧化、蒸馏的目的是为了富集溴元素
B．每提取，理论上需消耗(标准状况)
C．由上述过程中的反应可推导出氧化性：
D．其他条件一定时，单位时间内若通入过量，会导致的吹出率下降
二、解答题
15．已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。
(1)W在元素周期表中的位置是 。
(2)X和Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
(3)X与W的原子半径较大的是 (填元素名称)，X与W分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。
(4)与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向与数目 。
(5)YM与W的简单氢化物反应生成一种两性氢氧化物和一种气体(反应前后无化合价变化)。请写出该反应的化学方程式 。
16．海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。
Ⅰ．海带提碘：从海带浸出液中提取碘的流程如图：
(1)灼烧海带至灰烬时盛装海带所用的仪器名称是 。
(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 。
(3)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强： 。(可选择的试剂：溴水、碘水、溶液、溶液、淀粉溶液、)
Ⅱ．溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以形式存在于海水中，利用空气吹出法从浓缩海水中提取溴的流程如图。
已知：①海水呈弱碱性 ②溴单质的沸点为58.5℃
回答下列问题：
(4)浓缩海水通入前需进行酸化，主要目的是 。
(5)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 。
(6)吸收后的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图乙所示。由图乙可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是 。
(7)“蒸馏塔”中温度应控制在 (填标号)。
A．40~50℃ B．70~80℃ C．100℃以上
(8)“循环利用物质”为、 (填化学式)。
(9)经该方法处理的海水，最终得到，若溴的总提取率为60%，则原海水中的浓度为 。
17．铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿［主要成分是］为原料冶炼铬的流程如图所示：
(1)中各元素化合价均为整数，则铬为 价。
(2)是两性氢氧化物，请写出其分别与、稀硫酸反应的离子方程式 、
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体()：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式
②若处理含(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为 。
三、填空题
18．S和是自然界中硫循环的重要组成部分。
Ⅰ．S的产生与去除
(1)水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为 。
(2)废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。
①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为 。
②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是 。
Ⅱ．烟气中的测定与利用
(3)含量的测定
如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。
①判断碘水中恰好完全反应的现象为 。
②计算该烟气中的含量 （以为单位，写出计算过程）。
③若实验过程中未用水洗涤装置，测得的含量会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
(4)的脱除
用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是 （结合相关离子方程式分析）。
1．D
2．B
3．C
4．C
5．D
6．C
7．C
8．C
9．D
10．B
11．B
12．C
13．C
14．C
15．(1)第二周期第ⅥA族
(2)
(3) 钠 O2-
(4)
(5)
16．(1)坩埚
(2)
(3)取少量KI溶液于试管中，加入淀粉溶液，再加入溴水，溶液变为蓝色（或取少量KI溶液于试管中，加入溴水，再加入CCl4振荡，静置，溶液分层，下层呈紫色）
(4)避免与碱性海水反应
(5)
(6)过量的随“吸收后的空气”进入“吹出塔”，与反应，使吹出率下降
(7)B
(8)HCl、
(9)0.8
17．(1)+3
(2)
(3)
18．(1)
(2) 硫元素被氧化成更高价态的或
(3) 蓝色刚好完全褪去 偏小
(4)空气中氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，未被氧化的和H+反应+ H+=+H2O，有逸出

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