资源简介

化”学
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考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟
2,考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答题
区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范国：鲁科版选择性必修1第1章(25%)、第2章(25%)、第3章(50%).
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
,合题目要求的。
1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
D
铅著电池
硅太阳能电池
燃气灶
电烤箱
2.下列厨房调味品中属于弱电解质的是
A.NaCl
B.C.H;OH
C.CH,COOH
D.NaHCO,
3.下列过程属非自发的是
A.水由高处向低处流
B.气体从高密度处向低密度处扩散
C,室温下水结成冰
D.加热铁棒一端，热量传向另一端
4,苯甲酸是一元弱酸，下列事实能证明苯甲酸是弱酸的是
A.苯甲酸溶于水能导电
B.常温下测得0.1mol·L-苯甲酸溶液的pH=2
C.与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1·1
D.向苯甲酸溶液中滴加石蕊，溶液显红色
【高二年级12月份联考·化学卷第1页（共6页）】
6205B
5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.Na+、OH、HS、NO方
B.A+、C、HCO方、Na+·m
C.[AK(OH)]K.CO-,Nn
D.Fe,K,H'.NO
6.下列与实验相关的表述正确的是
A.用NO川标准溶液测定醋酸浓度时，选择酚酞作指示剂
B.用干燥洁净的pH试纸测定氯水的pH
C将pH=8的氨水溶液稀释100倍后，pH=6
D.铁勺镀银时，铁勺应与电池的正极相连
7.对于有气体参与的反应，下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是
A.增大反应物浓度
B.升高温度
为日1
,C增大气体反应体系的压强
,特对，·义，京盟
D.使用催化剂
8.用0.2000mol·L1H,C,O,溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液20.00mlL,下列操作正确的是
A.可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗2~3次
C滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，且30s颜色不变即达到
滴定终点
D.达到滴定终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为22.50mL
22
9.反应aA(g)十bB(g)一C(g)十dD(g)在反应过程中，当其他条件不变时，D的百
分含量(D%)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是
◆D%
A化学方程式中(a+b)<(c+d)
200℃
300℃
B.达到平衡后，加入催化剂，D%增大
-400°C
C.达到平衡后，若升高温度，平衡右移
D.达到平衡后，其他条件不变，增加A的量有利于平衡右移
10.用如图所示实验装置进行相应的实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是
直流电源
电
温度计
玻璃授并器
化钾
定粉溶
包和食盐水
甲
A.图甲：测定盐酸浓度
B.图乙：测量盐酸和氢氧化钠中和反应的反应热
C.图丙：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝
D.图丁：验证电解NaCl溶液的阳极产物
【高二年级12月份联考·化学卷第2页（共6页）】
6205B高二年级月份联考·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号
3
6
6
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
6
C
B
C
B
D
B
5
1.A铅蓄电池放电时是原电池，可以把化学能转化为电能，A正确；硅太阳能电池是将光能转化为电能的装
置，B错误：燃气灶为化学能转化为热能的装置，C错误；电烤箱是电能转化为热能的装置，D错误。
2.CNaC1为强电解质，C2HOH为非电解质，CH COOH为弱电解质，NaHCO为强电解质。
3.C水结成冰这个变化，虽然是放热的，但是同时也是嫡减的，因此必须在某一温度(0℃)以下才能自发进
行，室温下不能自发进行。
4.B苯甲酸溶于水能导电，说明苯甲酸是电解质，无法证明是弱酸，A错误：常温下测得0.1mol·L1苯甲酸
溶液的pH=2,说明苯甲酸不完全电离，是弱酸，B正确：与等浓度NOH溶液刚好完全反应，两者清耗的体
积之比为1：1，证明其是一元酸，不能证明强弱，C错误：向苯甲酸溶液中滴加石蕊，溶液显红色，说明苯甲酸
是酸性物质，无法证明强弱，D错误。
5.COH与HS会反应，不能大量共存，A不符合题意：A1针、HCO会发生双水解反应，不能大量共存，B不
符合题意：离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意：FC+、H十、N)方会发生氧化还原反应，不
能大量共存，D不符合题意。
6.A用NaOH标准溶液滴定酷酸时，完全反应的产物是酷酸钠，溶液为碱性，应该选用酚酞作指示剂，A正
确；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定，B错误；氨水是弱碱溶液，稀释时NH3·HO会继续电离，因此将
pH=8的氨水溶液稀释1O0倍后pH>6,C错误；电镀时，镀层金屈是阳极，待镀金属是阴极，因此铁勺应与
电池负极相连，D错误。
7.B增大反应物浓度，活化分子百分数不变，A错误；升高温度，更多的普通分子变为活化分子，活化分子百分
数增大，平衡向吸热方向移动，B正确；增大体系压强，活化分子百分数不变，C错误；使用催化剂，活化分子
百分数增大，但平衡不移动，D错误。
8.A酸性高锰酸钾具有强氧化性，可用酸式滴定管量取，A正确：锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不能再用待测液润
洗，B错误；因为是HCO,滴定高锰酸钾，故滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由紫红色变为无色，且30s颜
色不变即达到滴定终点，C错误：正确的读数应为21.50mL,D错误。
9.D由图可知，增大压强，D的百分含量增大，说明平衡正向移动，该反应是气休体积减小的反应，化学方程式
中（α十b)>(c十d),A错误；催化剂只加快反应速率，不影响平衡，D%不变，B错误；由图可知，温度升高D%
减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，升高温度平衡左移，C错误；A为气休反应物，增加A的量（浓
度增大)，有利于平衡右移，D正确。
10.DNOH标准溶液应装在碱式滴定管中，A错误；温度计应测量混合溶液的温度，B错误；氯化铝溶液中存
在铝离子的水解，加热促进水解，又生成的HC]气体挥发，氯化铝会彻底水解，所以蒸干后无法得到无水氯
化铝，C错误：电解饱和食盐水，由电流方向知右侧为阳极，发生氧化反应，C厂放电生成C,又C具有氧化
性，将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，D正确。
11.B达到沉淀溶解平衡时，AgC1沉淀生成和沉淀溶解仍在不断进行，是动态平衡，速率相等，A项正确：K
只与温度有关，温度不变K,不变，B项错误：升高温度，氯化银溶解度增大，C项正确：加水稀释时，
c(Ag)、c(C厂)均减小，平衡正向移动，即平衡向AgC1溶解的方向移动，D项正确。
12.C根据电离平衡常数可知，酸性：HSO>CH COOH>HCO>HSO>HCIO>HCO万。NCIO溶液
和少量CO2反应生成NaHCO和HCO,离子方程式为CO厂+H2O+C)2一HC)5+HC1O,A项错误：
向次氯酸钙溶液中通入少量SO,离子方程式为Ca++3CIO+SO,+HO一CaSO,￥+C+2HC1O,
【高二年级月份联考·化学卷参考答案第1页（共2页）】
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