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九年级化学作业 （20251229）
可能用到的相对原子质量：C：12 H:1 O：16 N：14
一．单项选择题（共20题，每题2分，共40分）
1．下列行为不利于宝应县“清水蓝天”工程实施的是
A.分类回收垃圾 B.绿色低碳出行
C.就地焚烧秸秆 D.爱护花草树木
2．生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是
A．西红柿的酸性强于柠檬汁
B．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH
D．洁厕净与碱液不能混合使用
3．C-14可用于推断文物历史。C-14与C-12均属于碳元素，是因为它们具有相同的
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．相对原子质量
4．将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是
A．白糖 B．食醋 C．花生油 D．食盐
5．性质决定用途，用途体现性质。下列物质的性质与用途对应关系一致的是
A．稀有气体化学性质稳定，可用于制造电光源
B．氧气能助燃，可作燃料
C．浓硫酸有吸水性，可做某些气体的干燥剂
D．二氧化碳能溶于水，可用于灭火
6．铌元素广泛用于航空航天、超导材料等领域，它在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．铌的原子序数为41 B．一个铌原子的质量为92.91g
C．铌的单质有导电性 D．铌的元素符号为Nb
阅读下列材料，完成下面7-8小题
电动汽车已经走进了我们的生活。目前大多新能源电动汽车使用轻便、比能量高的锂电池驱动，生产锂电池时，可使用碳酸乙烯酯（C3H4O3）作为电解液，并在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂来提高电池的性能。氢氧燃料电池车作为一种终极环保新能源车，有着很好的应用前景。
7．下列关于锂电池的说法正确的是
A．C3H4O3属于氧化物
B．C3H4O3中碳、氧元素的质量比为3：4
C．电动车在行驶过程中锂电池将电能转化成化学能
D．生产锂电池时添加石墨烯是利用了石墨烯的导热性
8．如图是某氢氧燃料电池工作原理示意图，下列有关说法不正确的是
A．氢氧燃料电池中发生的反应与电解水相同
B．氢氧燃料电池工作时氢原子和氧原子个数不变
C．氢氧燃料电池工作时参与反应的氢分子和氧分子质量比为1：8
D．氢气制取成本高，且贮存困难可能是阻碍氢氧燃料电池广泛推广的主要原因
9．电解水实验如图所示。下列说法正确的是
A．试管2中得到的是H2
B．该实验说明水是由H2和O2组成的
C．产生H2和O2的体积比约为
D．可以用燃着木条检验H2
10．同学们做完实验后的试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法错误的是
A．内壁有碘的试管用酒精清洗
B．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗
C．内壁有碳酸钙的试管用稀盐酸清洗
D．内壁有高锰酸钾的试管用水清洗
11．天然气的主要成分是CH4，其和水蒸气在一定条件下反应制氢（该反应是吸热反应）的过程如图所示，下列叙述正确的是
A．天然气为可再生资源
B．该装置制氢后可立即装入氢罐
C．图示反应中涉及到3种氧化物
D．透氢膜外氢气燃烧可为膜内反应供热
12．下列有关化学学科观念的说法，错误的是
A．能量观：镁和盐酸反应放出大量的热
B．守恒观：铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等
C．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D．结构观：金刚石和石墨性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
13．在化学反应A + 2B = C中，1.5gA与适量的B充分反应生成9.5gC，则参加反应的B的质量为
A. 3g B. 9.5g C. 8g D. 4g
14．某兴趣小组用30%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是
A．图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝
B．图3、4对比可知，温度会影响化学反应速率
C．图1、4对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速度
D．图1、2对比可知，1中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度
15．如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是
A．乙和丙都是氧化物
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为
C．反应后原子数目增加
D．反应生成的丙和丁的质量比为
16．下图都是制取氧气的方法，常见的便携式制氧机有“分子筛”技术制氧（原理如图1）和化学药剂制氧（如图2）等，图3是工业制氧原理，下列有关说法正确的是
图2制氧机中的制氧剂中一定含有氧元素
图1从空气变为富氧空气的过程属于化学变化
图2反应仓相当于实验室制取氧气的收集装置
图3由空气制氧气的过程属于分解反应
17．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是
选项 物质（杂质） 操作方式
A CO2（CO） 点燃
B Cu（Fe） 加足量稀硫酸，充分反应后过滤
C N2（O2） 缓慢通过灼热铜粉
D FeSO4溶液（CuSO4） 加入足量铁屑，充分反应后过滤
18．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的 KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。
如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1℃时，100g KNO3饱和溶液中含有 20g KNO3
B．t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等
C．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D．KNO3中含有少量 NaCl时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
19．用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法不正确的是
A．NH3是一种无色有刺激性气味的气体
B．400℃时，生成的产物只有N2、NO
C．化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变
D．Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃

20．化学链燃烧是一种新型燃烧技术，该技术是由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成。现用载氧体CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．空气反应器中发生化合反应
B．燃料反应器中，反应过程中硫元素的化合价降低
C．理论上，燃烧28 g CO至少需要16 g 空气
D．理论上，整个转化过程无需补充CaSO4
非选择题（共60分）
21．（12分）扬州是一座历史悠久但又极具现代气息的文化名城。
(1)扬州美食，传承扬州味道。
①沏一壶扬州绿茶，茶香四溢，说明分子在 。
②煮茶可选用山泉水，可以用 来检验其是硬水还是软水。
③松鼠桂鱼酸甜可口，餐后用洗洁精清洗餐具上的油污，是利用洗洁精的 作用。
(2)扬州大运河博物馆文物，诉说扬州历史。
①认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度 （填“大于”或“小于"）纯铜。
②文物锈蚀：汉代铁器锈迹斑斑，其锈蚀是铁与空气中的 发生化学反应的结果。图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构示意图，请仔细分析并回答：
人体缺铁容易患 病：铁原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，其相对原子质量为 。
③文物鉴别：隋炀帝萧后冠包含材料有金、铜、铁、玻璃、汉白玉、珍珠、木、漆、棉、丝等10种；工艺复杂，可惜被严重腐蚀。专家花2年多时间用纯黄金复原而成（如图），不法分子常常用金光闪闪的“假黄金（铜锌合金）”制作文物来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是 。
A．滴加稀盐酸 B．测密度
C．用火灼烧 D．观察颜色
(3)文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3)6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为 ，去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，并生成水，该反应的化学方程式为 。
22．（16分）请结合下图回答问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称：① ② 。
(2)利用装置 （填字母）和E的组合制取一瓶干燥的氧气，反应的方程式为 。
(3)实验室制二氧化碳的化学方程式为 ，发生装置可选用B或C，装置C与装置B相比较，其优点是 ，若用E收集二氧化碳，验满方法是 。
（4）某同学用 A 装置制取氧气时发现试管位置太高，
不能用外焰加热，则应调节图中的旋钮 。
（填“①”、“②”或“③”）。
（5）实验室用稀硫酸制取氢气的反应原理为 ， E、F 装置可用来收集氢气，据此写出氢气的一点物理性质 （写出其中一点即可）。
（6）某同学只用氯酸钾制氧气（未加二氧化锰），他用排水集气法一共收集了2瓶60mL氧气，集气中该同学发现第2瓶氧气集满所用的时间明显少于第1瓶，除了温度对反应的影响外，你认为还可能的原因是 。
（7）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。现需要制得3.2氧气，至少需要过氧化氢溶液的质量为 克？（2分）
23．（10分）海水是巨大的资源宝库。
Ⅰ、利用海水提取粗盐，流程如下。
(1)装置M是 （填“蒸发池”或“过滤池”）。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是______（填序号）。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
C．在M中，海水中水的质盘逐渐减少
D．在M中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
Ⅱ、利用从海水中提取出来的粗盐（杂质为不溶性泥沙），先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液。
(3)需称取氯化钠的质量为 。
(4)图示实验中，正确的操作顺序为_________（填序号）。
A．④②③⑤① B．②④③⑤①
C．②④⑤③① D．③②④⑤①
(5)仪器a的名称是 ，步骤①中玻璃棒的作用是 。
(6)①若称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，则应 直到天平平衡。
②下列错误操作可能导致溶质质量分数大于12%的是 （填序号）。
A．所称取的氯化钠固体不纯 B．向烧杯中倒水溶解时部分水酒出
C．装瓶时部分溶液洒出 D．量取水时俯视读数
(7)医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。现要配制该生理盐水500g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液 g，加水 mL（水的密度为1g/mL）。
24．（14）人类文明与社会进步同金属材料关系密切，
Ⅰ、人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图：
(1)用铜、镁、铁主种金属重温格劳贝尔实验，会"消失"的金属有 。
(2)卡文迪许制取的“可燃空气”是 （填化学式）。
Ⅱ、工业炼钢：主要工艺流程如图1：
(3)工业上用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式 。
(4)从物质成分的角度分析，生铁炼钢过程中，炼钢炉中通入O2的目的是 （用化学方程式来表示）。
(5)将过量的生铁投入CuSO4溶液中，反应化学方程式 ，充分反应后反应中观察到的现象是 （填序号）。
A．固体全部溶解
B．溶液从蓝色变成浅绿色
C．有红色固体析出
Ⅲ、金属的回收利用
废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O。本实验条件下，金不发生反应。
(6)滤液A中的溶质除FeSO4外，还含有的溶质化学式是 、 。反应1中涉及的基本反应类型是 反应。
(7)滤渣F的成分是 （填化学式）。
(8)反应Ⅳ中过量稀硫酸的目的 。
25．（8分）柠檬酸有广泛的用途，可用于食品酸味剂、医药等。柠檬酸钠则常用作抗凝剂。
(1)制备柠檬酸
利用黑曲霉菌（微生物）发酵葡萄糖制备柠檬酸（化学式为C6H8O7 可用表示）制备时将黑曲霉接种到含糖（如葡萄糖）的培养基中，控制温度30-35℃，加入碱性溶液调节至2.0-3.5，通入无菌空气并搅拌，发酵生成柠檬酸。发酵液经离心分离、浓缩结晶得到柠檬酸晶体。
①搅拌除了能使黑曲霉菌与葡萄糖溶液充分接触外，还能起到 作用，促进反应充分进行。
②杂菌生长与溶液的关系如图所示，发酵过程中调节至的作用是 。
(2)制备柠檬酸钠晶体
以天然碱矿为原料，处理后得到高纯NaHCO3，将NaHCO3与足量H3Cit溶液充分反应，控制温度≤50℃，至无气体产生，测得溶液。溶液经活性炭脱色、趁热过滤、蒸发浓缩，冷却结晶得到柠檬酸钠晶体（可用Na3Cit 2H2O表示）。
①控制温度≤50℃的目的是高温可能导致生成的柠檬酸钠（或中间产物）发生分解或结构破坏，影响产物 。活性炭脱色处理后进行趁热过滤的目的可能是去除未反应的碳酸氢钠或杂质。
②蒸发浓缩时，加热至 就可以停止加热，缓慢冷却结晶。
Na3Cit 2H2O在20℃和60℃水中的溶解度见下表。
温度/℃ 20 60
溶解度/g 154 263
③请结合溶解度特性，说明“冷却结晶”的原理： 。
④若天然碱矿中NaHCO3的质量分数为60%，计算天然碱矿理论上可制Na3Cit 2H2O的质量是多少克？（写出计算过程，3分）
（已知：反应的化学方程式 的相对分子质量为294）九年级化学作业 （20251229）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D A C C B B A D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B C C D A A D B C
21.（12分）
(1)①不断的运动 ② 肥皂水 ③乳化
(2)①大于 ②氧气和水蒸气 缺铁性贫血 失去 55.85 ③D
(3) +5 （2分）
22.（16分）
(1)①酒精灯 ② 分液漏斗 (2)A KClO32KCl＋3O2↑（2分）
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2分） 可以控制反应发生与停止
将燃着的木条放在c口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满
(4) ②
(5)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ （2分） 氢气难溶于水/氢气密度比空气小
(6) 氯酸钾分解生成的氯化钾对反应有催化作用
(7) 136 （2分）
23.（10分）
(1) 蒸发池
(2) BD
(3) 6 g
(4) C
(5) 量筒 搅拌，加速溶解
(6) ①从左盘取出氯化钠 ② BD
(7) 37.5 462.5
24.（14分）
(1) 镁和铁
(2) H2
(3) （2分）
(4) C＋O2CO2 （2分）
(5) （2分） BC
(6) CuSO4、FeSO4 （2分） 置换反应
(7) Fe、Cu
(8) 将过量的铁全部除去
25．（8分）
(1) ① 加快氧气的溶解 ② 抑制杂菌生长 / 利于黑曲霉发酵产生柠檬酸
(2) ① 纯度 ② 有少量晶体出现
③ 温度降低时，柠檬酸的钠溶解度显著减小，析出晶体
④ 70g
解：设理论上可制得的质量为x。
252 294
100g × 60% x
x=70 g
答：理论上可制得的质量为70g。

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