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重庆市第一中学校2025-2026学年九年级上学期12月份月考化学试题
一、单选题
1．腊肉是一种传统食材。下列有关说法涉及化学变化的是
A．采购鲜肉 B．点火熏肉 C．销售腊肉 D．腊肉切片
2．2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急”。若被困在高楼火灾区，下列自救措施合理的是
A．乘坐电梯快速逃离
B．用湿毛巾捂住口鼻，弯腰低姿势前行
C．从20楼跳下，快速逃生
D．大声呼喊求救，加速消耗体力
3．下列各组物质的分类正确的是
A．单质：铝、木炭、液氧
B．氧化物：高锰酸钾、二氧化锰、一氧化碳
C．空气污染物：臭氧、二氧化碳、二氧化硫
D．混合物：石油、双氧水、石灰石
4．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氧气能支持燃烧——用作高能燃料 B．银的导电性好——常用于制电线
C．金刚石质地坚硬——用于裁玻璃 D．石墨耐高温——用于制铅笔芯
5．下列化学方程式正确的是
A．铁丝在空气中燃烧：Fe+O2Fe3O4
B．实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．生石灰遇水反应：CaO+H2O=CaOH
D．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=Cu↓+FeSO4
6．浙江大学实验室里诞生的“碳海绵”，是世界上最轻的材料，具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”的说法中，不正确的是
A．与金刚石是同种元素组成的同种物质 B．具有吸附性
C．具有可燃性 D．常温下化学性质比较稳定
7．下列物质之间的转化在常温下就能实现的是
A．CO2→CO B．Fe→Fe3O4
C．Na2CO3→CO2 D．石墨→金刚石
8．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是
A．守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，无法证明该物质中含有氧元素
B．微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变
C．转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D．组成观：组成CO和CO2的元素相同，所以它们的化学性质相似
9．甲醛是室内装修材料释放出来的有毒物质，利用催化剂可消除，下图为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．甲的化学式为CH2O
B．参加反应的甲与乙质量比为1∶1
C．反应过程中分子种类发生改变
D．丙与丁的分子个数之比为1∶1
10．隐形战机涂层中的稀土元素钆能吸收雷达波，从而实现隐身。如图为钆的有关信息。下列说法不正确的是
A．x=64 B．钆属于金属元素
C．钆的相对原子质量为157.2 g D．钆是第六周期的元素
11．下列实验方案中，能达到实验目的的是
A．除去CO中的CO2：将气体先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B．除去CO2中的CO：点燃
C．除去N2中的O2：将气体通过灼热的碳层
D．除去木炭粉中的二氧化锰：溶解、过滤、烘干
12．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是
A．每个田七氨酸分子中含有一个氮分子
B．田七氨酸由碳、氢、氮、氧元素组成
C．田七氨酸中含有20个原子
D．田七氨酸中氧元素的质量分数最小
13．小羽设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是
A．对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气）
C．②③处白磷均不燃烧的原因相同
D．装置中气球可以起到防止污染空气的作用
14．下列图示实验的现象及结论均正确的是
A．甲：加入约塑料瓶1/3体积的水，盖紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，能证明CO2与水反应
B．乙：一段时间后，观察到烧杯中的导管口有气泡产生，说明装置气密性良好
C．丙：一段时间后，天平保持平衡，可验证质量守恒定律
D．丁：收集二氧化碳时，当燃着的小木条熄灭，则已集满
15．小沛用图1装置完成CO与CuO反应的实验，图2和图3为同一实验中，容器内各物理量变化的坐标简图。下列说法不正确的是
A．M-N=P
B．a点时，硬质玻璃管中一定有多种固体
C．b点时，固体中铜元素的质量分数与d点时相同
D．c点时，酒精灯可能未点燃
二、填空题
16．用化学用语填空。
(1)保持碳六十化学性质的最小微粒 。
(2)植物进行光合作用放出的气体 。
(3)熔点最低的金属单质 。
(4)工业制二氧化碳的化学方程式 。
17．锂离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。
(1)Li原子 (填“得到”或“失去”)电子变成Li+。
(2)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的 性。
(3)工业生产金属锂的主流方法为“电解法”，通过电解熔融氯化锂得到氯气(Cl2)和金属锂，发生反应的化学方程式为 。
(4)工业上还可用如下反应来制得金属锂：Mg+Li2OMgO+2 Li，其中发生还原反应的物质是
(填化学式)。
18．火炬燃料随着时代发展在不断变迁，燃料的变迁体现了中国在不断推动绿色、低碳发展。
(1)天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。其完全燃烧的化学方程式为 。
(2)杭州亚运会创新使用“零碳”甲醇，其生产过程如图2所示。反应I中的能量转化形式为：太阳能→电能→ 。
(3)下列说法不正确的是_____(填所有不正确选项的序号)。
A．石油气液化时分子大小发生改变
B．图2中合成甲醇的方式有利于缓解温室效应加剧
C．氢气比液化石油气环保
D．用冰透镜汇聚太阳光引燃火种，可降低燃料的着火点
(4)氢气沸点为252.9℃，甲醇沸点为64.7℃。请分析，将氢气转化为甲醇再作燃料的优点是 。
19．钛(Ti)被称为“航空金属”，由钛铁矿制备钛和乙酸(CH3COOH)的流程如下（其中CO+CH3OHCH3COOH）。
(1)钛作为“航空金属”，它具有的性质是_____(填序号)。
A．硬度小 B．密度大 C．熔点低 D．抗腐蚀
(2)“制钛厂”中发生的反应还会生成氯化镁，写出该反应的化学方程式 。
(3)为了加快“氯化厂”中的反应速率，可以采取的措施是_____(填序号，可多选)。
A．粉碎固体 B．降低温度 C．加合适的催化剂
(4)“电解厂”中发生的反应 (填“属于”或“不属于”)分解反应。
(5)上述流程中，若碳元素无损失，每生产120吨乙酸，理论上需要消耗CO的质量为 吨。
三、实验题
20．兴趣小组采用图1装置探究一定量的木炭与8 g氧化铜反应，测得实验过程中CO、CO2的浓度随时间变化情况如图2所示。
(1)实验中硬质玻璃管内可观察到的实验现象是_____(填序号)
A．黑色固体变为红色 B．红色固体变为黑色
(2)反应结束后需要通一段时间氮气，目的是 。
(3)结合图像写出该反应的化学方程式 。
(4)实验后，CuO全部转化为Cu，则生成的气体中氧元素的质量分数不可能是_____(填序号，不定项选择)。
A．40% B．60% C．70% D．80%
(5)图1装置存在的明显缺陷是 。
21．某同学在实验室制取CO2并进行相关研究。
(1)实验室制取CO2的化学方程式为 。
(2)从A~E中组装一套可以控制反应开始与结束的发生装置，需要用到的仪器有 (填序号)。
(3)将制取的CO2通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为 。再持续通入CO2一段时间，可能观察到的现象是 。
(已知：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。)
(4)制取某气体时，需要用F装置收集并吸收，推测其可能具有的性质是_____(填序号)。
A．有毒 B．能溶于水
C．密度比空气大 D．密度比空气小
22．化学兴趣小组对蜡烛及其燃烧进行了项目式探究活动。
【查阅资料】湿润的黄色氯化钯试纸遇一氧化碳会变蓝。
任务一：探究蜡烛的物理性质。
(1)切一小块蜡烛投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水 (填“大”或“小”)。
任务二：探究蜡烛燃烧的产物(装置如图1所示)。
(2)实验中观察到紫色石蕊试纸变红，说明燃烧产物有二氧化碳和 。同时，黄色氯化钯试纸变蓝，由此推知，长时间在密闭空间内使用蜡烛燃烧照明，可能造成的影响是 。
任务三：
探究密闭集气瓶中蜡烛燃烧时间的影响因素(装置如图2所示)
实验1：小组同学分别用6个250 mL集气瓶盛装不同配比的氧气、氮气的混合气体，倒扣在6根相同蜡烛上，测定蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。
实验组 甲 乙 丙 丁 戊 己
氧气体积分数 10% 20% 40% 60% 80% 100%
燃烧时间/s 0 12 26 35 30 25
现象 立即熄灭 安静燃烧 剧烈燃烧，烛芯长度变长，蜡烛高度变短
(3)实验1的目的是探究 对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。
(4)小组同学认为蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗，小颖结合实验1中 (填实验组编号)组数据判断该说法不合理，
(5)小组同学发现氧气体积分数越大，蜡烛燃烧越剧烈，猜测烛芯长度或蜡烛高度可能会影响燃烧时间。请你帮助小沛在实验丁的基础上完善实验2的方案设计。
实验2： 。证明烛芯越长，燃烧时间越短，
实验3：小兰另外设计并完成实验，证明蜡烛高度越高，燃烧时间越短。
【反思交流】
(6)同学们通过多组实验发现氧气体积分数提升至50%以上时，烛芯长度变长和蜡烛高度变短越显著，蜡烛燃烧时间却变短。结合上述探究活动分析此条件下蜡烛燃烧时间变短的原因 。
四、计算题
23．生活中常见的铁制品大多为铁合金(主要成分为Fe和Fe3C，其他成分忽略不计)。为判断某铁合金样品是否为生铁(碳元素含量为2%~4.3%)，学习小组进行如下实验：取该铁合金样品10 g于烧杯中，加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质质量为109.8 g。
(已知：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成的H2全部逸出，Fe3C常温下不能与稀H2SO4反应)
(1)生铁的含碳量 (填“﹥”“﹤”或“=”)钢的含碳量。
(2)通过计算判断该样品是否为生铁(写出计算过程)。
参考答案
1．B
2．B
3．D
4．C
5．B
6．A
7．C
8．D
9．B
10．C
11．A
12．B
13．C
14．D
15．A
16．(1)
C60
(2)
O2
(3)
Hg
(4)
CaCO3 CaO + CO2↑
17．(1)
失去
(2)
延展
(3)
(4)
Li2O
18．(1) 不可再生 CH4+2O2CO2+2H2O
(2)化学能
(3)AD
(4)便于储存和运输
19．(1)D
(2)TiCl4+2MgTi+2MgCl2
(3)AC
(4)不属于
(5)56
20．(1)A
(2)将生成的一氧化碳全部赶入三颈烧瓶中，防止污染空气
(3)3C+4CuO4Cu+CO2↑+2CO↑
(4)AD
(5)没有尾气处理装置
21．(1)
(2)AE
(3) 溶液又变澄清
(4)BC
22．(1)小
(2) 水 会造成一氧化碳中毒
(3)氧气体积分数
(4)甲
(5)分别用6个250 mL集气瓶盛装氧气体积分数为60%的氧气和氮气的混合气体，倒扣在6根烛芯长度设置为不同值的相同蜡烛上，测定蜡烛燃烧时间
(6)烛芯变长和蜡烛高度变短时，与氧气的接触面积增大，燃烧更剧烈，虽然氧气体积分数高，但燃烧更剧烈导致消耗氧气更快，所以燃烧时间变短
23．(1)＞
(2)解：设该样品中铁的质量为x
反应中生成的氢气的质量为（10g+100g）-109.8g=0.2g
x=5.6g
则该样品中Fe3C的质量为10g-5.6g=4.4g，4.4gFe3C中碳元素的质量为4.4g×≈0.293g，因此该样品中碳元素的含量为=2.93%
答：因为生铁中碳元素含量为2%～4.3%，而该样品的碳元素含量约为2.93%，所以该样品为生铁。

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