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高三试卷
化学
清华附中高23级 2026.01
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求。
1．下列化学用语或图示表达正确的是
2．下列说法不正确的是
A．甘氨酸（2-氨基乙酸）和丙氨酸（2-氨基丙酸）混合可以形成4种链状二肽
B．油脂通过皂化反应生成甘油和高级脂肪酸
C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维，是由于纤维素分子中含有羟基
D．利用银氨溶液或新制氢氧化铜可以鉴别麦芽糖和蔗糖
3．在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定不能大量共存的离子组是
①、、、 ②、、、
③、、、 ④、、、
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
4. 下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是
A. 沸点：
B. 热稳定性：
C. 硬度：金刚石 >； 单晶硅
D. 熔点：
5. 下列四个电化学装置的有关叙述正确的是
图I碱性锌锰电池 图II银锌纽扣电池 图III铅蓄电池 图IV电解
A. 图I所示电池中，的作用是催化剂
B. 图II所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为
C. 图III所示电池充电过程中，电解质溶液的密度不变
D. 图IV所示装置中，换成，即为工业炼铝
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 用过量的氨水吸收：
B. 苯酚钠溶液中通入少量：
C. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：
D. 电解饱和食盐水：
7. 崖柏素具天然活性，有酚的通性，能溶于甲苯，结构如图。关于崖柏素的说法不正确的是
A. 崖柏素有酚的通性，与七元环中碳原子均为杂化有关
B. 分子中可能存在分子内氢键
C. 向崖柏素的甲苯溶液中加入溴的四氯化碳溶液能观察到有沉淀生成
D. 可用溶液和稀硫酸从崖柏素的甲苯溶液中分离崖柏素
8. 下列实验操作能实现实验目的的是
选项 A B C
实验目的 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 测定中和反应的反应热 证明乙醇发生消去反应生成乙烯 检验
实验操作
9. 催化加氢制的反应为：。催化剂上反应过程示意如图1所示；其他条件不变时，经相同时间测定得到的转化率和的选择性（转化为甲烷的量/转化的总量）随温度变化如图2所示，下列说法不正确的是
A．催化剂改变了中键的键角
B．到时，基本没有发生副反应
C．由图2可推断催化加氢制是一个吸热反应
D．结合下列热化学方程式，可用、计算加氢制的反应热：
10．某碳酸酯可形成聚合物。下列说法不正确的是
A．中存在手性碳原子
B．反应生成，同时生成
C．
D．若控制条件使减小，则中的醚键在官能团中的比例升高
11. 采用惰性电极电解制备乙醛酸（，这里用结构简式表示为）的原理如下所示。室电解液为盐酸和乙二醛（）的混合溶液，室电解液为乙二酸溶液。
下列说法不正确的是
A. 为电源正极
B. 从室迁移至室
C. 室中乙二醛被氧化的化学方程式：
D. 外电路中每通过电子，理论上就有乙醛酸生成
12. 研究溶液的制备、性质和应用。
①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液。
②分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。
③溶液可处理含NO的废气，反应过程如下。
下列说法不正确的是
A. ①中，为避免溶液与氨水生成沉淀，可先加入适量的溶液
B. ②中，溶液中的浓度比溶液中的高，的还原性比的强
C. ③中，转化为，Co元素的化合价升高
D ③中，pH过低将不利于NO的脱除
13. 某冶金过程产生的废渣主要成分有可表示为、、、，还含有 、、 等，具有较好的资源利用价值，可获得产品 、 和 ，研究过程如下。
资料：i. 某些不溶物的
物质
ii. 黄钠铁矾是一种晶体，颗粒较大，容易过滤和洗涤。
是一种胶状多孔沉淀，有较强的吸附其它离子能力。
iii. 焙烧后固体为 和 的混合物。
下列有关研究过程的说法正确的是
A. 酸浸过程中 转变为
B. 沉铁时，调pH为4时Zn和Ni会有损失，是因为生成了和
C. 锌镍同沉后，滤液中
D. 由转化流程可以判断 和 均是两性氧化物
14. 某小组欲制备配离子，实验如下。
序号 步骤
Ⅰ 向2 mL 溶液中滴加0.5 mL 氨水，产生蓝色沉淀
继续滴加约1.5 mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液
Ⅱ 分别向 溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉；
1 min后，前者铁钉表面有红色物质析出，后者铁钉无现象
Ⅲ 取0.1 g氢氧化铜固体于试管中，加入5 mL 氨水，溶液略变为蓝色
固体未见明显溶解；滴加2滴饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，得到深蓝色溶液
已知：
下列说法不正确的是
A. Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为
B. 加热蒸发Ⅰ中的深蓝色溶液，不能得到纯净的固体
C. Ⅱ中现象证明了溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中，+2价铜的存在形式不同
D. Ⅲ中固体完全溶解的离子方程式为
第二部分
本部分共5题，共58分
15.（11分）开发简便的手段将捕集或转化为功能材料是实现碳中和社会的关键。
I. 认识$\ce{CO_{2}}$分子。
（1）基态碳原子的价层电子排布式是。
（2）基态原子的第一电离能：（填“<；”或“>；”）。
（3）在乙醇中的溶解度大于在苯中的，从微粒间相互作用的角度解释原因：。
II. 离子交换树脂捕集$\ce{CO_{2}}$。
（4）一种由阴离子交换树脂-碳纳米管构成的膜分离装置可连续去除潮湿空气中的，如图所示，该复合薄膜兼具离子和电子传导性能，工作时、两侧温度、压强相同，侧的转化成了。
①侧的电极方程式为。
②侧的空气流量为 ，其中的含量为，要将空气中的含量降低至，则侧通入的流量至少需。
（5）在高压和激光加热至的条件下，科学家成功合成了新型二氧化碳晶体。下面是的两种晶胞结构示意图
① 比较两种晶体的硬度：甲乙（填“<；”或“>；”）
② 甲、乙图中晶胞均按立方体计算，边长为；乙图晶胞边长为，计算甲乙两种晶体的密度之比为：： = 。
16.（11分）人工固氮对于农业生产有重要意义。
（1） 工业合成氨。
① N2和H2合成NH3反应的化学方程式是 _______
②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是 _______。
a.升高温度 b.增大压强 c.使用催化剂
（2） 中国科学家研究Cu—Mn合金催化剂电催化还原N2制NH3，装置如图1所示。
① 阴极生成NH3，其电极反应式是 _______
② 用相同的电解装置和试剂进行实验，证明NH3来自动催化还原N2，需排除以下可能：
i. 环境和电解池中存在微量的NH3。
ii.Cu-Mn合金与N2、H2O直接反应生成NH3。
下列实验和结果能同时排除i、ii的是 ______。
资料：自然界中的丰度： 为99.6%， 为0.4%。
a. 用Ar代替N2进行实验，电解后未检测到
b. 用 代替N2进行实验，电解后仅检测到
c. 不通电进行实验，未检测到NH3
③ NH3的生成速率、NH3和H2的法拉第效率（FE）随阴极的电势变化如图2和图3所示。
资料：i.相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。
ii.某电极上产物B的 。
阴极的电势由-0.2V降到-0.3V时，NH3的生成速率增大。阴极的电势继续降低，NH3的生成速率反而减小。结合FE解释NH3的生成速率减小的原因： _______。
（3） 用滴定法测定溶液中NH4+的物质的量浓度的一种方法如下。
I.取 mL含NH4+的待测溶液。
II.加入过量的 mL NaOH溶液。
III.蒸馏，将蒸出的NH3用过量的 mL H2SO4溶液吸收。
IV.加入甲基橙指示剂（强酸性显红色，弱酸性显黄色），用 NaOH溶液滴定吸收液中过量的H2SO4，消耗的NaOH溶液体积为 mL。
① 滴定终点的现象是 _______。
② 待测溶液中NH4+的物质的量浓度是 _______（列出计算式）。
17. （11分）治疗慢性阻塞性肺病的药物恩塞芬汀的中间体K的合成路线如下。
已知：i. ；ii. 。
（1）A和B均能使紫色石蕊试液变红，B中官能团的名称是______。
（2）的化学方程式是______。
（3）的过程中，E先与试剂a反应生成钠盐X，X再与发生取代反应得到F。试剂a的最佳选择是______（填字母序号）。
a. b. c.
（4）的反应类型是______。
（5）H的结构简式是______。
（6）J分子中含有两个六元环，除醚键外，还含有一种官能团。J的结构简式是______。
（7）的反应可按如下过程分析：
①中间体2的结构简式是______。
②该条件下，由中间体2生成K的过程中还可能生成一种副产物，与K互为同分异构体。该副产物的结构简式是______。
18.（12分）二氧化氯（）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。
（1）工业上利用甲醇还原的方法制备，工艺流程如下：
已知：a. 发生器中制备时的氧化产物是；
b. 相关物质的沸点：；；
① 可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有____性。
② 写出发生器中生成反应的化学方程式：____。
③ 冷却塔用于分离并回收。
i. 冷却塔应控制的最佳温度为____（填字母）。
A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃
ii. 冷却后的溶液多次循环后会使中杂质含量明显增加，需要处理后再循环。多次循环后含量增加的可能原因是____。
④ 经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝 。处理器中获得芒硝时，加入固体的作用：____。
⑤ 制备过程中可以循环利用的物质除外，还有____。
（2）可用于处理水体中的对二甲苯（PX）。
为了探究浓度对水溶液中PX降解率的影响，完成如下实验：
I：将不同浓度分别加入到相同浓度PX溶液中反应相同时间，结果如图1.
II．分别将三种含氯微粒浓度相同的溶液、和异丙醇混合溶液、和混合溶液加入到相同浓度PX溶液中反应相同时间，结果如图2.
已知：①溶于水后存在如下反应：
i.
ii.
② 异丙醇能快速淬灭
由实验1可知随浓度增大对二甲苯的降解率先增大后减小，解释减小的原因____。
19.（13分） 某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。
已知：
物质 BaSO BaCO AgI AgCl
溶解度/g（20℃） 2.4×10 1.4×10 3.0×10 1.5×10
（1）探究BaCO 和BaSO 之间的转化
试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象
实验I BaCl Na CO Na SO ……
实验II Na SO Na CO 有少量气泡产生，沉淀部分溶解
① 实验I说明BaCO 全部转化为BaSO ，依据的现象是加入盐酸后，______。
② 实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。
③ 实验II说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO 的沉淀溶解平衡解释原因：______。
（2）探究AgCl和AgI之间的转化
实验IV：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。
装置 步骤 电压表读数
（图中A为装有0.1 mol/L AgNO （aq） 的烧杯，石墨电极；B为装有0.01 mol/L KI（aq） 的烧杯，石墨电极；中间有盐桥，电压表V，开关K） i. 如图连接装置并加入试剂，闭合K a
ii. 向B中滴入AgNO （aq），至沉淀完全 b
iii. 再向B中投入一定量NaCl（s） c
iv. 重复，再向B中加入与iii等量NaCl（s） a
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
① 实验III证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是______（填序号）。
a.AgNO 溶液b.NaCl溶液c.KI溶液
② 实验IV的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是______。
③ 结合信息，解释实验IV中b＜a的原因：______。
④ 实验IV的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是______。
（3）结合实验I～IV，下列说法正确的是______（填序号）。
a. 溶解度小的沉淀只能转化成溶解度更小的沉淀
b. 电化学是研究物质性质和转化的重要手段之一
c. 某些沉淀转化反应可通过对反应物浓度的调节，实现逆向转化
d. 溶解度差别越大，由溶解度较小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现
G23高三第一学期统练5参考答案2026.01
本部分共14题，每题3分，共42分。选出最符合题目要求的一项。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B B C A B D C A C C D B C D
15.（11分）（1） （2）<；
（3）二氧化碳的O与乙醇—OH能形成氢键（2分）
（4）① （2分）
（或分步写 ， ）
② （2分）
（5） <； （2分）
16.（11分）
（1）① （2分） ② b（1分）
（2）① （或 ）（2分） ② c（1分）
③ 阴极同时还生成 ，随着阴极的电势降低，FE（）增大，FE（）减小，
FE（）减小的程度大于总电流增大的程度， 的生成速率减小（2分）
（3）① 溶液由红变黄 ② （2分）
17.（11分）
（1）羧基、氯原子（碳氯键）
（2）
（3）b （4）氧化
（ ）
18.（12分）
（1）
①. 氧化
②. （2分）
③.
i B
ii. 多次循环后，溶液中增大，还原性增强，还原或为（共2分）
④. 加入，使增大，利于析出；可以循环利用。（2分）
⑤. 、 （2分）
（2）由图2可知氧化PX的速率大于氧化PX的速率；浓度增大，反应ii速率增大的程度大于反应i速率的增大程度，反而减小，氧化PX的速率降低。（2分）
19. （13分）
（1）① 沉淀不溶解或无明显现象
② （2分）
③ 在溶液中存在 ，当加入浓度较高的溶液，与结合生成沉淀，降低，使上述平衡向右移动 （2分）
（2）① b
②
③ 由于生成AgI沉淀使B的溶液中减小，I 还原性减弱 （2分）
④ 实验iv表明Cl 本身对该原电池电压无影响，则c >； b说明加入Cl 使增大，证明发生了 （2分）
（3）bed （2分）

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