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化学答案
选择题（每题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7
C D A C A B C
8 9 10 11 12 13 14
C C B A D C D
二、填空题（共4题，共58分，没有特殊说明每空2分）
15.（14分）（1）3d14s2 （1分）
（2）搅拌下缓慢加入或分多次加入等（1分）
（3）Fe （4）5.3
（5）调节pH，使溶解而杂质不溶解
（6） Sc2(C2O4)3Sc2O3+3CO↑+3CO2↑
（7）73.8%或0.738或0.74
16.（14分）（1）GeCl4的相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高。
（2）防止因温度过高导致反应失控或者发生副反应，同时能提高产物的纯度
（3） H2GeF6+4HCl(浓)=GeCl4+6HF↑ D（1分）
（4）球形干燥管（1分） ⑨⑧⑥⑩③⑤
（5） 5.5 取最后一次洗涤液，加入几滴硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则洗涤干净
17.（15分）（1）-90.14
（2） < （1分） 升高温度，平衡逆向移动，为保持转化率不变，需要增大压强，使平衡正向移动
（3）1.68 66.7% 或
（4）
（5）2HCHO+2e-+2H+=HOCH2CH2OH
18.（15分）（1）N－苯基乙酰胺或乙酰苯胺 酮羰基、羧基
（2）取代反应
（3）
（4）
（5）3
（6）化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Sc-45 Hg-200
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是
A．食品外包装材料使用的聚乳酸可在自然界自然降解
B．“天问一号”使用的SiC-Al (新型铝基碳化硅)属于复合材料
C．我国华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000与光导纤维是同种材料
D．海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃
2．下列化学用语表述错误的是
A．HClO的空间填充模型：
B．基态氧原子轨道表示式：违背了泡利原理
C．的名称：2，2，4，5-四甲基己烷
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
3．下列过程对应的离子方程式错误的是
A．将适量石膏施加于盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中：
B．向NaHCO3溶液中滴加少量FeSO4溶液：
C．用Fe2(SO4)3溶液溶解FeS2得到FeSO4溶液：
D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：
4．反应，可用于制备绿色消毒剂。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含有的分子数目为0.1NA
B．1mol与足量在一定条件下反应，生成的酯基数目为1NA
C．分子中σ键与π键的数目比为
D．生成1mol时，转移电子的数目为4NA
5．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
A．常温下溶液中：、、、
B．使石蕊试纸呈红色的溶液中：、、、
C．常温下的溶液中：、、、
D．使酚酞试剂呈红色的溶液中：、、、
6．2-甲基色酮内酯(Y)可通过如下反应合成。下列说法正确的是
A．X、Y分子中所有碳原子处于同一平面
B．最多能与含的浓溴水发生反应
C．Y与足量完全加成后的产物分子中含4个手性碳原子
D．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应
7．下列实验方案能达到相应目的的是
A．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 C．验证镁片与稀盐酸反应放热 D．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
8．由五种短周期主族元素组成的化合物XY4ZME4是一种白色沉淀，可作肥料。五种元素在每个短周期均有分布，仅有X和M同族。X的基态原子价层p能级半充满，Z的基态原子价层电子排布式为，Z与M同周期，E是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物沸点：
C．XY3的键角比MY3的大
D．XY3和XE3-的中心原子上都有一个孤电子对
9．某研究小组给出了CO2加氢制CH3OH的可能反应机理，如图所示。H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个，随后参与到CO2的还原过程。(注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒)，下列说法错误的是
A．反应涉及的物质中碳原子有三种杂化类型
B．催化剂氧空位用于捕获，氧空位越多反应速率越快
C．反应过程存在的断裂和生成
D．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降
10．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是
A．溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸
B．发生器中鼓入空气的主要目的是提供
C．吸收塔中温度过高，会导致NaClO2产率下降
D．吸收塔中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ：1
11．1，3一丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。右图是该过程的能量与反应进程图（ΔH1、ΔH2、ΔH3表示各步正反应的焓变），下列说法错误的是
A．增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率
B．1，3-丁二烯中共平面的原子最多为10个
C．选择相对较低的温度，并在较短时间及时分离可获得较高产率的1,2-加成产物
D．1，3-丁二烯与发生1，4-加成的反应热为ΔH1+ΔH3
12．工业上可利用流汞电解法电解海水，如图所示电解池的底部略微倾斜。电解池中，汞作为阴极，生成并通过电解池底部流入Z池，发生反应：。下列说法正确的是
A．阳极附近溶液不发生变化
B．汞阴极发生电极反应：
C．理论上每生成1，Z池中溶液质量增加80g
D．理论上每生成1，需消耗海水中氯化钠的质量为117g
13．MgO具有NaCl型晶体结构，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，其结构如图所示，已知晶胞参数a=0.42nm，下列说法不正确的是
A．位于构成的八面体空隙中
B．阴离子半径
C．若将换为，晶胞参数变为0.448nm，则
D．晶体的密度为
14．常温下，分别向HX、HY、溶液中滴加NaOH溶液，pC[pC=-1gC，C代表、、]与pH的关系如图所示，已知。下列说法错误的是
A．表示与pH的关系 B．
C．与交叉点坐标：x=5.47，y=-0.77 D．与HY不能发生反应
二、解答题
15. （14分）钪是一种在国防、航空、核能等领域具有重要战略意义的稀土元素，在自然界矿物中钪的含量极低。某炼钨后的矿石废渣中含有质量分数为0.03%的氧化钪(Sc2O3)，还含有Fe2O3、MnO、SiO2等物质。如图用该废渣为原料制取氧化钪。
回答以下问题：
（1）基态钪原子的价电子排布式为 。
（2）“酸浸”时为避免反应过于剧烈，加入废渣的适宜操作是 ，其中溶解Sc2O3的离子方程式为 。
（3）萃取剂伯胺能萃取，但基本上不萃取。则合理的试剂X是 。
（4）“反萃取”时应调节pH不小于 。（已知：①Ksp Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14；②；③溶液中离子浓度小于时视为沉淀完全。）
（5）反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但杂质仍是主要的，则“优溶”的目的是 。
（6）隔绝空气“煅烧”，发生反应的化学方程为 。
（7）采用上述工艺可以从3t废渣中制得820g纯度为81%的氧化钪，则收率为
。（收率＝实际生产的产品产量÷理论计算的产品产量）
16.（14分）二氧化锗(GeO2)具有高折射率和低色散性能，可广泛应用于制造光纤、电子元器件、耐热陶瓷材料等。利用四氟化锗(GeF4)制备GeO2的实验过程如下：
I．在一玻璃容器中加入超纯水，置于低温恒温槽中冷却，边搅拌边缓缓通入一定量的GeF4气体，反应一段时间，使其水解完全；
II．将水解液转移至反应釜中，加入适量浓盐酸，搅拌并加热，产生的尾气用盛装NaOH溶液的尾气吸收瓶进行吸收；
III．在反应釜中加入少量浓硫酸，转至蒸馏装置中加热蒸馏；
IV．将收集的馏分转移至烧杯中，在冰水浴的条件下一边搅拌一边加入一定体积的超纯水，放置一昼夜，过滤、洗涤，于200干燥得到GeO2产品。
已知：①GeO2为不溶于水的固体，可溶解于氟锗酸(H2GeF6)溶液中，能与浓盐酸反应；②四氯化锗(GeCl4)为无色液体，密度为1.86g·cm -3，沸点84℃；③GeF4和GeCl4的水解反应都是放热反应，相关反应方程式为：
3GeF4+2H2O=GeO2+2H2GeF6 ; GeCl4+2H2O=GeO2↓+4HCl
回答下列问题：
（1）GeF4的沸点低于GeCl4，原因是 。
（2）步骤I中置于低温恒温槽中冷却的目的是 。
（3）步骤II中加入浓盐酸发生反应，锗元素全部转化为GeCl4，并生成一种腐蚀性很强的气体，写出生成该气体的反应的化学方程式 。该步骤中使用的反应釜是一种综合反应容器，反应釜的材质可选用 (填字母)。
钢　　　 B．玻璃　　　 C．陶瓷　　　　 D．聚四氟乙烯
仪器⑤的名称为 。选择合适仪器并组装进行步骤III中的蒸馏，仪
器安装顺序为① (填序号)
GeO2的溶解程度随盐酸浓度的变化情况如下图所示，为提高产率，加入超纯水的体
积最好约为馏分体积的 倍（假设步骤IV中反应后溶液的体积等于馏分体积和所加超纯水的体积之和，M(GeCl4) =215g·mol-1，结果保留一位小数）。判断GeO2已经洗涤干净的操作是 。
17．（15分）Ⅰ.乙二醇是一种重要的化工原料，可用于生产聚酯纤维、防冻剂、增塑剂等。由合成气直接法制乙二醇的主要反应如下：
反应Ⅰ ΔH1
反应Ⅱ ΔH2
（1）已知298K、101kPa下，，，则ΔH2= 。
（2）在恒压密闭容器中充入合成气，仅考虑发生反应Ⅰ，维持10%的平衡转化率，所需反应条件（温度、压强）如表：
温度T/K 298.15 300 354.7 400
压强P/kPa 5.73 6.38 49.27 260.99
反应Ⅰ平衡常数K 1
则ΔH1 （填“>”或“<”）0，随着温度升高所需压强增大的原因是 。
（3）在2L刚性容器中充入合成气，总压，温度473K，催化剂(含)下进行反应。
①测得和的时空收率分别为和（时空收率是指催化剂中单位质量Rh在单位时间内所获得的产物量），则用H2表示的反应速率为 。
②平衡时，若和体积分数相等，H2的分压为，则的选择性为 。反应Ⅰ的平衡常数 (用含x的式子表示)。(已知：的选择性；分压＝总压×物质的量分数。)
（4）合成气直接法制乙二醇的反应I、Ⅱ的反应历程(部分)如图，下列过程中活化能最大的基元反应方程式为 。
（5）甲醛(HCHO)电化加氢二聚法也可制备乙二醇。采用石墨电极非分隔式电解槽，在、酸性条件下可电解甲醛制备乙二醇。生成乙二醇的阴极电极反应式为
。
18．（15分）有机物H是合成某药物的中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的名称为 ，H中含氧官能团的名称是 。
（2）F→G的反应类型为 。
（3）B→C的化学方程式是 。
（4）已知D→E反应经两步进行D→X→E，写出中间产物X的结构简式 。
（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体有 种，任写其中一种的结构简式 。
①有两个苯环，能发生银镜反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
（6）已知：，参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线 。（无机试剂任用）

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