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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C A B C D D C D
题号 11 12 13 14 15
答案 D C C A C
1．D
【详解】A．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，A 正确；
B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解显碱性和酯类在碱性条件下的水解，B 正
确；
C．反应 是熵减反应， ，能自发进行，说明该反
应 ，C 正确；
D．铁离子、铝离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体，胶体具有很大的比表
面积，能吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的，但不能用于杀菌消毒，D 错误；
答案选 D。
2．B
【详解】A．食盐水显中性，生铁浸泡在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，故 A 错误；
B．在船舶外壳安装锌块，锌比铁活泼作负极，利用了牺牲阳极法，故 B 正确；
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是铁失去电子形成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，故 C 错误；
D．钢铁闸门应与电源负极相连通过还原反应保护，属于外加电流保护法，不是正极，故 D
错误。
故选 B。
3．C
【详解】A．SO2 中中心原子 S 周围的价层电子对数为 2+ =3，根据价层电子对
互斥理论可知，SO2 的空间结构应该是 V 形而不是直线形，A 错误；
B．Na2O2 是离子化合物，由 Na+和 构成，则其电子式为： ，B 错
误；
C．NH3 中心原子 N 周围的价层电子对数为 3+ =4，根据价层电子对互斥理论可
知，NH3 的 VSEPR 模型为： ，C 正确；
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D．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，而 和 是三种核素(或
原子)，故不互为同素异形体，而是互为同位素，D 错误；
故答案为：C。
4．A
【详解】A．Na2S2 由 Na+和 S22-离子构成，属于离子化合物，S22-中含有硫硫非极性共价键，
A 符合题意；
B．N2H4 为共价化合物，B 不合题意；
C．CaCl2 不含有共价键，C 不合题意；
D．不管是 NH4+还是 NO3-中，都不含有非极性共价键，D 不合题意；
故选 A。
5．B
【详解】A．稀硫酸与锌反应生成的氢气会沿着长颈漏斗释放到空气中，无法利用注射器测
定生成气体的体积，装置错误，A 不符合题意；
B．该装置为“喷泉实验”装置，氨气极易溶于水，从而造成“负压”，产生喷泉，滴有酚酞的
水溶液被吸入烧瓶后喷泉为红色，故氨气溶于水显碱性，能达到实验目的，B 符合题意；
C．高锰酸钾具有强氧化性，需要装在酸式滴定管中，图中为碱式滴定管，装置错误，C 不
符合题意；
D．饱和食盐水显中性，在此条件下铁发生的是吸氧腐蚀，无法验证析氢腐蚀，D 不符合题
意；
故答案选 B。
6．C
【详解】A． 分子中碳原子形成两个双键，分子呈直线型，杂化方式为 sp 杂化，不是
杂化，A 错误；
B．KBr 的焰色试验是 K 元素的性质，其浅紫色是由于钾原子的电子跃迁所致，B 错误；
C． 分子中碳原子采取 杂化，空间结构为正四面体，键角确为 109°28′，C 正确；
D．基态 Cu 原子核外电子排布为 ，不符合构造原理（构造原理预测为
），D 错误；
故答案选 C。
7．D
【详解】A．该反应是放热反应，△S＞0 的反应，根据△H＝△H T△S＜0，须在任意温度
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下能自发进行，故 A 错误；
B．升高温度，平衡逆向移动，NH3 的平衡转化率降低，增大压强，平衡逆向移动，NH3 的
平衡转化率降低，故 B 错误；
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＝ 905.8 kJ·mol 1，该反应是可逆反应，因此 0.4
mol NH3 与 0.5 mol O2 充分反应可释放的能量小于 90.58 kJ，故 C 错误；
D．及时分离出混合体系中的水，平衡正向移动，可以促使平衡正向移动，故 D 正确。
综上所述，答案为 D。
8．D
【详解】A．16.25g FeC13 的物质的量为： ，但由于水解是可逆的，微
弱的，故形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数小于为 0.1NA，A 错误；
B．题中未告知溶液的体积，故无法计算 pH=1 的 H3PO4 溶液中含有 H+的数目，B 错误；
C．常温常压下，124 gP4 中所含 P—P 键数目为 NA=6 NA，C 错误；
D．Na2S 和 Na2O2 的摩尔质量均为 78g/mol，且阴离子分别为 S2-和 ，故 15.6g 由 N2S 和
Na2O2 组成的混合物中，含有的阴离子数目为 NA=0.2NA，D 正确；
故答案为：D。
9．C
【详解】A．甲基橙的变色范围 pH 为(红色)3.1~4.4(黄色)，故使甲基橙显黄色的溶液可能呈
酸性，也可能呈中性或碱性，碱性溶液中 Fe2+、Mg2+不能大量存在，酸性或中性溶液中 Fe2
+、Cl-、Mg2+、 能大量共存，A 不符合题意；
B． 的溶液，H+浓度小于 OH-浓度，溶液呈碱性，碱性溶液中 Na+、
、 、S2-、 能大量共存，B 不符合题意；
C．c( )=c(Cl-)的 NH4Cl-NH3 H 2O 混合溶液中电荷守恒：c( )+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，
即 c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，中性溶液中 Al3+、Fe3+会沉淀，一定不能大量共存，C 符合
题意；
D．常温下，由水电离产生 c(H+)=10-12mol/L 的溶液中，水的电离受到抑制，溶液既可能呈
酸性也可能呈碱性，酸性溶液中 不能大量存在，碱性溶液中 Na+、Cl-、 、 能
大量共存，D 不符合题意；
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答案选 C。
10．D
【分析】据图可知 极上 转化为 和 H+，C 元素被氧化，所以 极为该原电池的
负极，则 极为正极。
【详解】A．b 极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为
，A 正确；
B．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即 a 极，则隔膜 1 为阴离子
交换膜，钠离子需要移向正极，即 b 极，则隔膜 2 为阳离子交换膜，B 正确；
C．当电路中转移 1mol 电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有 1molClˉ移向负极，同时有
1molNa+移向正极，即除去 1molNaCl，质量为 58.5g，C 正确；
D．b 极为正极，电极反应式为 ； 极是负极， 转化为 ，
电极反应式为： ，若转移 8mol 电子时，正极产生
4mol 气体，根据负极反应式可知负极产生 2mol 气体，物质的量之比为 ，D 错误；
故选 D。
11．D
【分析】 的沉淀溶解平衡： ，则
， 的沉淀溶解平衡：
，则
。
【详解】A． ， ，随意取 上点的数据，
如（-4，-6），则 ， ，乘积等于
即 ，而带入 上的点，如（-4，-4），则 ，
， ，
即 ，所以 表示 的饱和溶液中离子浓度的关系， 表示 的饱
和溶液中离子浓度的关系，A 正确；
B．溶度积 只与温度有关（温度不变， 不变），稀释仅改变溶液中离子的浓度，不改
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变温度，因此 不变，B 正确；
C．反应 平衡常数的表达式为： ，上下同乘
，得 ，C 正确；
D．当 时，即 ，根据图像，纵坐标一定且小于-2 时，
即 一定时， 上横坐标数值小于 上横坐标数值，即 ，
，D 错误；
故答案选 D。
12．C
【详解】A．由图可知， 制甲酸的反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热
反应，A 正确；
B．一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，制甲酸的步骤中步骤②的活
化能较高，反应速率最慢，因此决速步骤为步骤②，B 正确；
C．该催化反应的副反应为上面的一条曲线，活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分
子具有的平均能量之差，由图可知反应的活化能： ，C 错误；
D．由图可知，制甲酸的反应中 CO2 和 H2O 是反应物，HCOOH 是生成物，制甲酸可表示为：
，D 正确；
故选 C。
13．C
【详解】A．将装有 NO2 的密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中，热水中红棕色更深是由于
平衡 2NO2 N 2O4（ΔH<0）逆向移动，NO2 浓度增大，所以热水中玻璃管红棕色更深；冷
水中温度低，平衡正向移动，NO2 浓度减小，红棕色更浅。该实验现象表明升温使平衡逆向
移动，但不能直接说明升温加快反应速率，结论与现象关联不直接，A 错误；
B．常温下测定0.1 mol/L CH3COONH4 溶液的pH=7，但CH3COONH4 为弱酸弱碱盐，CH3COO
-和 均水解，pH=7 是因两者水解程度相当，并非不水解，B 错误；
C．缠有铜丝的铁钉在饱和食盐水中形成原电池，铁作负极被氧化为 Fe2+，取上述溶液滴加
铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀（Fe3[Fe(CN)6]2），现象与 Fe2+生成一致，C 正确；
D．向 FeCl3 溶液中加入少量 KI 后滴 KSCN 显红色，因 FeCl3 过量，剩余 Fe3+与 SCN-反应
显色，无法证明 Fe3+与 I-反应可逆，D 错误；
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故答案选 C。
14．A
【分析】首先根据氧化性： ，判断原电池的正负极，甲烧杯中含 Fe2+，Fe2+
会被氧化为 Fe3+，失电子，因此甲烧杯的石墨为负极；乙烧杯中 会被还原为 Cr3+，
得电子，因此乙烧杯的石墨为正极。
【详解】A．甲烧杯中 Fe2+失电子，发生氧化反应，对应电极是负极，因此甲烧杯的石墨为
负极，A 正确；
B．乙烧杯的正极反应为： ，反应消耗H（+ 来自H2SO4），
因此 H2SO4 的物质的量减少，B 错误；
C．外电路通过 2 mol 电子时，盐桥中会有 2 molK+离子向乙烧杯移动，1 mol 向甲烧杯
移动，盐桥中离子共减少了 3mol，C 错误；
D．乙烧杯是正极，得电子，发生还原反应，而选项中的电极反应是失电子的氧化反应，正
确的正极反应应为： ，D 错误；
故答案选 A。
15．C
【分析】 存在电离平衡： ， ，随 升高， 的分
布系数减小，为曲线①， 的分布系数先增大后减小，为曲线②， 的分布系数增大，
为曲线③；根据图示， 时， 时，
，同理： 。
【详解】A．由分析可知，随着 pH 升高， 的分布系数逐渐减小，故①为 的分布系
数曲线，A 正确；
B．由分析可知， 时， ，即 ，
，B 正确；
C．反应 的平衡常数
，C 错误；
D．pH=6 时，由图像可知， 分布系数大于 ， 分布系数极小，故
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，D 正确；
故选 C。
16．(1) 5
(2)B
(3) 4 小于
(4) Cu 失去 1 个电子后变为 （电
子排布式为 )，3d 轨道全充满，Fe 失去 1 个电子后变为 （电子排布式为
），3d 轨道未达稳定结构
【分析】A．电子只有一种自旋取向即只有 1 个电子，是宇宙中含量最多的元素，则为 H；
B．最外层电子数是内层 2 倍，即内层 2 个，最外层 4 个，则为 C；
C．基态价电子排布 ，即元素的基态原子电子排布 ，则为 O；
D．与 C（O）同周期，最高能级不同轨道有电子且自旋相同，则为 N；
E．元素的基态原子中只有 s、p 两种形状的电子云，说明该元素位于第二或第三周期，最外层
只有一种自旋方向的电子，说明其最外层只有 1 个电子，则 E 为 或者 Li；
F：第四周期未成对电子最多为 Cr，价层电子排布式为 ，含 6 个未成对电子，则 F
为 Cr；
M．元素基态的正三价离子的 3d 轨道为半充满为 Fe，正三价离子的 3d 轨道为 ，则 M
为 Fe；
【详解】（1）
元素 B（C）基态原子价电子的轨道表示式： ，轨道式为： ；元
素 F（Cr）基态原子的简化电子排布式： ；第四周期基态原子只有 1 个未成对
电子的元素：K（ ）、Sc（ ）、Ga（ ）、Cu（ ）、Br（ ），共
有 5 种，故答案为： ； ；5；
（2）A．同周期元素核电荷数增大，电负性增强，电负性顺序为 ，A 错误；
B．同一周期元素，核电荷数增大，第一电离能增大；同一主族元素，核电荷数增大，第一
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电离能减小，又 N 的 2p 轨道半充满更稳定，因此第一电离能顺序为 ，B 正
确；
C．B 为 C，D 为 N，最高价氧化物对应水化物酸性 ，C 错误；
D． 分子间含氢键，因此最简单氢化物沸点 ，D 错误；
故答案选 B；
（3） 中，中心原子 N 原子上的价层电子对数是 ； 中，中心原子 N
原子上的价层电子对数是 ，N 原子无孤电子对，4 对成键电子对排斥力均
衡，而 中 N 原子有 1 对孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之
间的排斥力，会挤压成键电子对空间，故 的键角大于 ，故答案为：4；小于；
（4）过量 M（Fe）与 D（N）的最高价氧化物对应水化物（稀 ）反应的离子方程式：
；Cu 的电子排布为 ，失去 1 个电
子后变为 （电子排布式为 )，3d 轨道全充满，结构稳定，再失去 1 个电子要克
服全充满结构的稳定性，消耗能量高；而 Fe 的电子排布为 ，失去 1 个电子后变
为 （电子排布式为 ），3d 轨道未达稳定结构，再失去 1 个电子的难度小于
，因此 ，故答案为： ；
Cu 失去 1 个电子后变为 （电子排布式为 )，3d 轨道全充满，Fe 失去 1 个电子
后变为 （电子排布式为 ），3d 轨道未达稳定结构。
17．(1)a
(2)390
(3) 热 冷
(4)
(5)0.1
(6)C
【详解】（1）N 是 7 号元素，基态原子的价电子排布式为：
a．为基态 N 原子失去 1 个电子生成的 ，再失去 1 个电子时对应 N 原子的第二电离能，
大于 N 原子的第一电离能；
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b．为基态 N 原子，2p 处于半充满状态，比较稳定，难失去电子，电离最外层一个电子所需
能量较大；
c．为激发态 N 原子，能量高，较容易失去 3s 电子，电离最外层一个电子所需能量最小；
故选 a。
（2） =E(反应物断键吸收的总能量)-E(生成物成键放出的总能量)=
，即
；
（3） 键能较大，使 断裂需要吸收能量，故 断裂在催化剂“热 ”表面进
行，有利于提高速率，而氨气生成是形成 键的过程会释放能量，在催化剂“冷 ”表面
进行，有利于平衡正移
（4）根据题意可知，高效合成氨应用电解原理，实现：硝酸盐 亚硝酸盐 氨，从装置
图分析其电解质溶液呈碱性，则生成 的电极反应式是
；
（5）根据电极反应式 ， 被还原生成 转
移电子为 1.2 mol，则 被还原生成 转移电子为 ，由电极
反应式 可计算生成的 物质的量为 0.1 mol
（6）图示结构表明，该粒子的 VSEPR 模型为四面体形，价层电子对数为 4，孤对电子对数
为 1，
A． 中 与 4 个 通过 键结合， 键电子对数为 4； 的孤电子对数为
0，因此价层电子对数=4+0=4，VSEPR 模型为四面体，孤电子对数为 0，A 不符合题意；
B． 中 N 原子与 2 个 O 原子形成 键， 键电子对数为 2；N 的孤电子对数为
，价层电子对数=2+1=3，VSEPR 模型为平面三角形，B 不符合题意；
C． 中 N 原子与 3 个 H 原子形成 键， 键电子对数为 3；N 的孤电子对数为
，价层电子对数=3+1=4，VSEPR 模型是四面体，C 符合题意；
D． 中 N 原子与 3 个 O 原子形成 键， 键电子对数为 3；N 的孤电子对数为
，价层电子对数=3+0=3，VSEPR 模型是平面三角形，D 不符合题意；
E． 中 O 原子与 1 个 H 原子形成 键， 键电子对数为 1；O 的孤电子对数为
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，价层电子对数=3+1=4，VSEPR 模型是四面体，孤电子对数为 3，E 不
符合题意
故选 C。
18．(1) 、
(2) 升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度 使用盐酸会产生有毒的氯气
(3)
(4) 5.2 7.9
(5)洗涤
【分析】向含钴废料(成分为 CoO、Co2O3，含少量 Fe2O3、Al2O3、SiO2、CaCO3 等杂质)加
入硫酸并酸浸，SiO2 不发生反应，CaCO3 转化为 CaSO4，过滤得滤渣 I 为 SiO2、CaSO4，
通入的二氧化硫将 Co3+、Fe3+还原，所以滤液中含有的阳离子有 Co2+、Fe2+、Al3+等，加氯
酸钠溶液把 Fe2+氧化为 Fe3+，加碳酸钠调节 pH 除去杂质 Fe3+、Al3+，生成滤渣Ⅱ为 Fe
(OH)3、Al(OH)3 沉淀，向滤液中加入碳酸氢铵溶液、氨水沉钴生成 CoCO3 沉淀，经一系列
操作得到纯净 CoCO3。据此分析解答。
【详解】（1）由分析可知，滤渣 I 为 SiO2、CaSO4；
（2）常见提高酸浸速率的措施有升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度等；不能使用浓
盐酸代替硫酸的原因是 Co3+的氧化性强于 Cl2，容易将 Cl-氧化为 Cl2，会产生有毒的氯气；
（3）氧化步骤中 在酸性条件下可将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，离子方程式为
；
（4）为除去 和 ，需将溶液 pH 调到不少于能使 Al(OH)3 完全沉淀的 5.2，又要避免
生成 Co(OH)2，利用 ，可求得当 时，Co
(OH)2 开始沉淀时 ，所以
，所以 ，故应调节
5.2 ≤ pH < 7.9；
（5）一系列操作包括过滤、洗涤、干燥等基本步骤；
19．(1)
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(2) BD 温度较低，催化剂活性较低，对化学反应速率影响小
(3) 大于 0.025
(4) 阳
【详解】（1）目标反应为： ，由反应
Ⅰ-反应Ⅱ得到，所以由盖斯定律可求算出目标反应的
，所以该反应热化学方
程式为： ；
（2）①A．由图可知使用催化剂 B 在 450℃左右产率最高，A 正确；
B．反应Ⅰ是反应前后气体分子数减小的反应，所以增大压强平衡正向移动，可以提高
的产率，B 错误；
C．两种催化剂均可以降低反应的活化能而不影响反应的焓变（ ），C 正确；
D．P 点对应温度下，CH2ClCHClCH3 的平衡产率应大于 40%（由 B 线最高点得出的结论，
升温平衡逆移），催化剂不影响平衡产率，所以 P 点不是该温度下 CH2ClCHClCH3 的平衡产
率，D 错误；
故答案选 BD。
②在催化剂 A 作用下，温度低于 200℃时， 的产率随温度升高变化不大，
主要原因是：温度较低，催化剂活性较低，对化学反应速率影响小；
（3）①此反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，丙烷的物质的量分数减小，丙烯的物
质的量分数增大，由图知，a、d 曲线平衡时物质的量分数随温度升高而减小，所以 a、d 曲
线代表丙烷；温度一定时，压强增大，平衡逆向移动，平衡时反应物丙烷物质的量分数增大，
所以 P1>P2；
②Q 点 C3H8 的物质的量分数为 50%，C3H6 和 H2 的物质的量分数相等，均为 25%，
；
（4）①X 电极处 CO2 转化为 C3H6（C 的化合价从+ 4 降低到-2），发生还原反应，故 X 为阴
极；Y 电极处生成 O2，发生氧化反应，故 Y 为阳极。电解质是稀磷酸（H3PO4），阳极反应
（如 ）会产生 H+；阴极还原 CO2 需要 H+参与，因此 H+需从阳极通
过交换膜迁移到阴极。允许阳离子（H+）通过的是阳离子交换膜；
②阴极中 CO2 被还原为 C3H6，电极反应式为： 。2
025-2026 学年度第一学期期末考试
高二化学学科试卷
考试时间：75 分钟
0:16 Na:23
满分：100 分
P:31
相 对 分 子 质 量 ： H:1
Fe:56
S:32
C1:35.5
第 I 卷（选择题共计 45 分）
一、单选题
A．借助秒表，测定稀硫酸与 B．验证
易溶于水，且溶液呈
1
．化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是
A．钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
锌的反应速率
碱性
B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解
C．反应
能自发进行，说明该反应
D．可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌
．在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是
A．生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀
C．为装有
溶液的滴
2
D．验证铁的析氢腐蚀
定管排气泡
B．在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法
A．A
B．B
C．C
D．D
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是 Fe-3e-=Fe3+
D．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法
．下列化学用语或表述正确的是
6
7
8
．下列有关叙述正确的是
A．
B．
C．
分子中碳原子的杂化方式为
3
焰色试验为浅紫色，与 电子跃迁有关
分子的空间结构呈正四面体，键角为 109°28′
A．SO2 的空间结构：
B．Na O 的电子式：
2
2
D．基态 Cu 原子核外电子排布符合构造原理
．对于反应 4NH (g)+5O (g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＝ 905.8 kJ·mol 1，下列说法正确的是
3
2
C．NH3 的 VSEPR 模型：
D．
和
的关系：互为同素异形体
A．该反应须在高温下才能自发进行
4
5
．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
A．Na2S2 B．N2H4 C．CaCl2
B．升高温度、增大压强都有利于提高 NH3 的平衡转化率
D．NH4NO3
C．0.4 mol NH 与 0.5 mol O 充分反应可释放 90.58 kJ 的能量
．用下列实验装置进行相应实验，其中装置或操作正确且能达到实验目的的是
3
2
D．及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动
．NA 是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
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A．16.25g FeC1 水解形成的 Fe(OH) 胶体粒子数为 0.1N
A
3
3
B．pH=1 的 H PO 溶液中，含有 0.1N 个 H+
3
4
A
C．常温常压下，124 gP4 中所含 P—P 键数目为 4NA
D．15.6g 由 Na S 和 Na O 组成的混合物中，含有的阴离子数目为 0.2N
A
2
2
2
9
．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A．使甲基橙显黄色的溶液： Fe2+、Cl-、Mg2+、
A． 表示 AgCl 的饱和溶液中离子浓度的关系
B．
的溶液： Na+、
、
、S2-、
B．向含
悬浊液中加水稀释，
不变
C．c(
)=c(Cl-)的 NH Cl-NH H O 混合液：Al3+、Fe3+、
、
4
3
2
C．
D．常温下，由水电离产生(c(H+)=10-12mol·L-1 的溶液中： Na+、Cl-、
0．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海
水淡化。现以 溶液模拟海水，两个电极均采用石墨电极，用如图装置处理有机废水（以含
的溶液为例）。下列说法错误的是
、
D．当
时 AgCl 和
法制甲酸
所示(“*”表示催化剂，“ ”表示 W 的催化剂吸附状态)。下列说法错误的是
的混合悬浊液中存在
1
1
2．我国科学家用电催化还原
，实现 减排。反应过程中相对能量的变化如图
A．b 电极为电源的正极，电极发应为
A．
制甲酸的反应为吸热反应
B．隔膜 1 为阴离子交换膜，隔膜 2 为阳离子交换膜
B．制甲酸的决速步骤为②
C．反应的活化能：
C．当电路中转移
电子时，模拟海水理论上除盐
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为
D．制甲酸可表示为：
11．常温下，AgCl、
的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：
下列说法错误的是
，
1
3．下列实验操作、现象及结论相关且正确的是
。
选
实验操作
实验现象
实验结论
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项
将装有
的两支密封玻璃管分别浸泡于冷 热水中玻璃管
红棕色更深
A
升温加快反应速率
水和热水中
常温下，用 pH 试纸测定 0.1
CH COONH 溶液
3
4
B
C
D
测得 pH=7
mol/LCH COONH 溶液的 pH
不水解
3
4
将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段
时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液
产生蓝色沉淀 Fe 被腐蚀生成 Fe2+
向
溶液中加入少量的 KI 溶液后，滴入
Fe3+与 I-的反应为
溶液呈血红色
例如：A2-的分布系数
3
滴 KSCN 溶液
可逆反应
该温度下，下列说法错误的是
A．A
B．B
C．C
D．D
A．曲线①是 H2A 的分布系数曲线
1
4．某学习小组的同学查阅相关资料得知，氧化性；
，设计了盐桥式原电池，如下图。盐
B．H2A 的
桥中装有琼脂与饱和
溶液（工作过程中渗入的电解质忽略不计）。下列叙述中正确的是
C．反应
的平衡常数
D．pH=6 时，溶液中粒子浓度的大小关系为
第 II 卷（非选择题）
A．甲烧杯的石墨为负极
二、解答题
6．已知 A、B、C、D、E 是短周期元素，F、M 是第四周期的元素，其相关信息如下：
B．电池工作一段时间后，乙烧杯溶液中
的物质的量增加
1
C．外电路中每通过 2mol 电子，盐桥中会减少 2mol 离子
D．乙烧杯中发生的电极反应为：
元素 相关信息
A
B
C
电子只有一种自旋取向，是宇宙中含量最多的元素
1
5．苹果酸是二元弱酸，以 H A 表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中 H A、HA-和 A2-的分
2
2
原子最外层电子数是内层电子总数的 2 倍
布系数
随溶液 pH 变化如图。
元素的基态原子价层电子排布是
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D
E
元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，C 与 D 属于同一周期
元素的基态原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子
第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多
化学键
键能
H—H
435
N—H
943
(3)为解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用
差。使 (填“热 Fe”或“冷 Ti”，下同)表面断裂，氨气在
双催化剂，通过光辐射产生温
表面生成，有利于提高合成
F
在
M
元素基态的正三价离子的 3d 轨道为半充满
氨的反应速率和平衡产率。
回答下列问题：
II.电化学合成氨。图中：硝酸盐
亚硝酸盐
氨
(1)元素 B 的基态原子的价层电子的轨道表示式为
，元素 F 基态原子的简化电子排布式
为
，在第四周期元素中其基态原子只有一个未成对电子的元素共有
种。
(2)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．电负性由大到小：
B．第一电离能由大到小：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．最简单氢化物的沸点：
(4)生成
的电极反应式是
。
(3)A 与 D 形成的
(填“大于”或“小于”)。
(4)过量 M 单质和 D 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式是
Cu 的第二电离能分别为
原因是
7．氨是一种重要的化工原料。至今，人类仍在追求低成本、高产率的合成氨技术。
中，中心原子 D 原子上的价层电子对数是
；A—D—A 键角：
(5)当电路中有 2mol 电子通过时，一定量的
被还原生成 0.6 mol
和
mol
。
；元素 M 与
(6)价层电子对互斥(VSEPR)模型可表示为
的粒子是
(填标号)。
，
，
的
A．
B．
C．
D．
E.
。
1
III.催化合成氨。
(1)下列状态的氮微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是
(填序号)。
18．以含钴废料(成分为 CoO、
，含少量
、
、
、
等杂质)为原料制备
的流程如图所示。
a.
b.
c.
I.直接合成氨。
(2)已知
和下表数据，则
。
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①
下列说法错误的是
（填代号）
已知：①“酸浸”后的滤液中含有
、
、
等
A．使用催化剂 B 的最佳温度约为 450℃
B．相同条件下，改变压强不影响
C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但
D．P 点对应的一定是该温度下
②
③
氧化性：
有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度
的产率
不变
的平衡产率
)
沉淀
②
是
在催化剂 A 作用下，温度低于 200℃时，
的产率随温度升高变化不大，主要原因
完全沉淀时的 pH 5.2
2.8
。
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是
。
(3)
，在不同温度下达到平衡，在总压强分别为
和
时，测得丙烷
(2)提高“酸浸”速率的一种措施为
；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是
，则“氧化”步骤的离子方程式为
，若溶液中 ，溶液 pH 范围应调节为
。
(3)加入
的目的是氧化
。
及丙烯的物质的量分数如下图所示。
(4)“调 pH”除去
和
{
已知
}。
(5)“一系列操作”含过滤、
、干燥(填基本操作名称)。
1
9．丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。
(1)工业上用丙烯加成法制备 1，2-二氯丙烷，主要副产物为 3-氯丙烯。反应原理为：
Ⅰ
Ⅱ
.
.
①
②
数
（填“大于”“小于”或“等于”）
起始时充入一定量丙烷，在恒压
MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
转化为丙烯的工作原理如图所示。电
条件下发生反应，在 Q 点对应的温度下该反应的平衡常
请写出
与
加成的热化学方程式
。
(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的
和
，分别在 A、B 两种不同催化剂作用下发
(4)以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将
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生反应Ⅰ，一段时间后测得
的产率与温度的关系如图所示。
解池中的交换膜为
（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极的电极反应为
。
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