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2025-2026学年度上学期期末考试高二年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：
Fe-56
0-16
客观卷I
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A.神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电
池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点
B.神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧
化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点
C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为CO2(g)是吸热反应
D.升高温度，增加了反应物分子中活化分子百分数，因而化学反应速率增大
2.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A,草木灰与铵态氮肥不能混合施用
B,硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用
C.用热的饱和碳酸钠溶液除油污效果更好
D.利用阳极氧化处理铝制品，使其表面形成致密的氧化膜，防止其被腐蚀
3,关于反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIo+H2O,下列图示或化学用语错误的是
A.基态Na原子轨道表示式：
四t四个
2p
3s
B.C2中共价键的电子云轮廓图：
C.H20的空间填充模型：
D.NaCI固体溶解形成的水合离子：
88
e
Bpoo
4.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A.0.1mol/LHNO3溶液中：Mg2+、K*、SO}、NO
B.含SO2的水溶液中：Ba2+、Fe3+、Br、CI
高二年级化学试卷第1页共10页
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C.使紫色石蕊变红的溶液：K*、[AI(OH),]丁、CI、NO
D.由水电离的c(H)=1×10-4molL的溶液中：Ca2、K*、C、HCO
5.对下列事实的解释不正确的是
选项
事实
解释
A
稳定性：HF>Ⅲ
HF分子间存在氢键，Ⅲ分子间不存在氢键
B
键角：NH4H2O
中心原子均采取$即'杂化，孤电子对间有较大的斥力
C
酸性：H,CO,非金属性：C酸性：
F的电负性大于C1,F-C的极性大于C-C,使
D
CF,COOH>CCICOOH
CE COOH羧基中的O-H键更容易电离
6.某温度下，重水(D,0)的离子积Kw=1.6×10-5,pD=-1gcD)。下列说法错误的是
A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大
B.该温度下，纯重水的pD=8-21g2
C.该温度下，在100mL0.2molL的DC1重水溶液中，加入100mL0.4 mol.L NaOD的重
水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)
D.该温度下，1L含0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2
7.下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是
2滴FeC1l,溶液
温度计器
流酸
内筒、
杯盖
隔热层、
热水冰水
锌粒
热水
外壳
常温
NO,与N,0,的混合气体
2mL5%H,0,溶液
图1
图2
图3
图4
A.图1：探究温度对化学平衡的影响
B.图2：测定一定时间内生成H2的反应速率
C.图3：验证FCl3对HO2分解的催化作用
D.图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定
8.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。
高二年级化学试卷第2页共10页
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