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甘肃省兰州市八校联考2025-2026学年高三上学期期末考试 化学试卷
一、单选题
1．下列文物的材质属于天然有机高分子的是
A．铜奔马 B．汉竹简 C．莲花形玻璃托盏 D．垂鳞纹秦公铜鼎
A．A B．B C．C D．D
2．生活中处处有化学，下列叙述错误的是
A．合理施用化肥农药可以实现农作物增产
B．豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂
C．聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料
D．制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化
3．下列说法正确的是
A．空间结构模型 B．基态Si的价层电子排布图
C．硫酸钾的电子式 D．卤族元素电负性变化趋势
4．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，金刚石含有4NA个共价键
B．的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个
C．标准状态下，含有的质子数为10NA
D．电解水生成氢气，外电路通过1NA个电子
5．下列实验操作合理的是
A B
制备二氧化硫 检验氧气是否集满
C D
乙炔除杂 制备氢氧化亚铁
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于物质的结构与性质描述错误的是
A．石英的熔点、硬度比金刚石的小
B．分子中存在非极性共价键
C．既含有离子键又含有共价键
D．的熔点比的高，因为氨分子间存在氢键
7．含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是
A． B． C．NO D．Be
8．下列实验操作及现象与结论不一致的是
实验操作及现象 结论
A 测定不同温度下蒸馏水的，随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大
B 向新制的溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀 蔗糖不属于还原糖
C 将少量乙酸乙酯加入溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失 乙酸乙酯可在碱性条件下水解
D 向溶液()中滴加溶液，紫色褪去 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
9．室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在澄清的溶液中：
B．溶液中：
C．在稀氢氧化钠溶液中：
D．在稀盐酸中：
10．焦性没食子酸是一种优良的除氧剂。下列关于该物质的说法错误的是
A．有酸性，是一种羧酸 B．有酚羟基，能溶解于水溶液
C．可以与反应制备特种墨水 D．可以与甲醛反应生成树脂
11．酒石酸是一种有机二元弱酸(记为)。25℃时，、和的分布分数(例如)与溶液关系如图，已知酒石酸的，下列说法错误的是
A．任意下，
B．酒石酸溶液中，
C．从0到8，水的电离程度先增大后减小
D．时，
12．水系电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．放电时，电极为负极，发生还原反应
B．充电时，从电极通过双极膜到达催化电极发生反应
C．放电时，催化电极上的反应为
D．充电时，电极上的反应为
13．实验室合成高铁酸钾（）的过程如下图所示。下列说法错误的是
A．气体a的主要成分为
B．沉淀b的主要成分为
C．中的化合价为
D．反应2为
14．为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有X为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，且W、Y处在不同周期，Z的单质常温下为气体。下列说法错误的是
A．X单质可与氢氧化钠溶液反应
B．分子与分子均为三角锥形
C．W的第一电离能比同周期相邻两元素的低
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
二、解答题
15．某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性（如图所示），设计了测定溶度积常数的实验。准确量取饱和溶液于烧杯中，加入过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，过滤，使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用滴定法测定锥形瓶中氢离子的物质的量，计算出溶度积常数。（，）
(1)下列仪器中，本实验用不到的有 （写名称）。
(2)配制饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，目的是 。
(3)过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该 。
(4)若实验使用的烧杯未干燥，测定结果 （填“偏高”，“偏低”或“不变”）。
(5)为了测定锥形瓶中氢离子的物质的量，使用浓度为的氢氧化钠溶液进行滴定，可选用 为指示剂，滴定终点现象为 。到达滴定终点时，消耗溶液，则的 （写出计算式）。
16．铜锈中含有、和。有人提出腐蚀途径如下：
(1)上图所示晶体结构表示铜锈中 物质（填写化学式）。
(2)过程①是典型的电化学腐蚀，其负极反应为
(3)过程③、④涉及的反应方程式包括：



则的 .
(4)铜锈还含有，其分解方程式为： 。该反应的、随温度的变化关系如图所示，当温度从升高到时，平衡向 移动，判定理由是 。
(5)某温度下，在恒容密闭容器中的分解达平衡时，容器内压强为，则反应平衡常数 。
(6)分解过程中总压强随时间的变化关系如图所示，则在0~2min内，的平均生成速率 。
17．利用含锌废料（主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐）制备氯化锌的一种工艺流程如下：
(1)为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有 。
(2)浸取温度不宜超过60℃，原因是 。
(3)为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳pH范围为_________。
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
6.8 8.3
3.7 4.7
1.8 2.8
5.2 6.7
8.6 10.1
6.7 8.2
A．15~2.0 B．2.0~3.0 C．3.0~4.0 D．4.5~5.0
(4)滤渣的主要成分有、 和，该工艺中去除锰的离子方程式为 。
(5)最适宜使用的还原剂是 ，理由为 。
(6)氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐生成，该反应方程式为 。
18．有机太阳能电池利用有机半导体将光能转换为电能。科学家设计了一种新型有机太阳能电池材料，其部分合成路线如下：
(1)化合物A的含氧官能团有 （填官能团名称）。
(2)化合物B的一种同分异构体能溶解于水溶液，遇不显色。核磁共振氢谱检测到三组峰（峰面积比为），其结构简式为 。
(3)化合物C的名称是 。
(4)由B到D的转化过程中涉及的反应类型有
(5)化合物E可通过频哪醇（）和联硼酸（）的脱水反应制备。频哪醇的结构简式是 。
(6)某同学提出了化合物H的另外一种制备方法：首先在的催化下，化合物G与E反应合成新的化合物Ⅰ，其结构简式为 。化合物Ⅰ在的催化下与化合物 （写结构简式）反应即可生成化合物H。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．C
5．B
6．B
7．C
8．D
9．D
10．A
11．D
12．C
13．B
14．B
15．(1)量筒、容量瓶
(2)除去溶解在其中的
(3)重新过滤，洗涤树脂小颗粒，并将滤液与洗涤液合并至锥形瓶
(4)不变
(5) 酚酞试液 当滴入最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色
16．(1)
(2)
(3)
(4) 正反应方向 升高温度，平衡向 吸热反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，平衡向正反应方向移动
(5)
(6)13.1
17．(1)将固体废料粉碎、适当加热等
(2)减少盐酸的挥发、降低的水解程度，防止生成氢氧化锌
(3)D
(4)
(5) 单质锌 不会带入新杂质
(6)
18．(1)羟基、醛基
(2)或
(3)乙酸酐
(4)加成反应、消去反应、取代反应
(5)
(6)

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