资源简介

安徽省宣城市宁国中学2025年自主招生素质检测科学素养试题-初中化学
一、单选题
1．某社区开展“家庭科学清洁”科普活动，以下是居民提出的四种做法。结合化学知识判断，下列做法利用的是化学变化的是
A．自制简易净水器净化自来水 B．活性炭吸附冰箱异味
C．用洗洁精清洗油污 D．用白醋清除水壶水垢
2．美国化学家Langmuir于1919年首次提出了等电子体的概念，等电子体指原子数相同，电子总数相等的粒子。下列各组粒子中不属于等电子体的是
A．和 B．和 C．和 D．和
3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是
A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
B．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
C．单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．有机化合物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物
4．明矾[]是一种常用的净水剂，下列关于明矾的说法正确的是
A．明矾属于混合物 B．明矾有12个水分子
C．明矾投入水中，可使硬水转化为软水 D．明矾中氢元素与氧元素质量比为
5．向一定量的稀盐酸中加入足量的镁粉，下列图像中能正确表示其变化情况的是
A． B． C． D．
6．某有机物在氧气中完全燃烧，生成和。若该有机物分子中只含1个氧原子，则该有机物化学式为
A． B． C． D．
7．如图所示，在等臂杠杆两端各挂有等质量且体积相同的空心铜球和空心锌球，在水平位置恰好平衡。同时把铜球和锌球分别浸没在盛有溶液和溶液的烧杯中，溶液密度恰好相等，球的体积变化和溶液的密度变化忽略不计，一段时间后，发现杠杆
A．A端下降 B．A端上升 C．A端先下降后上升 D．A端先上升后下降
8．下图为、两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．20℃时，a饱和溶液的密度小于饱和溶液的密度
B．若是，是，则时，、饱和溶液中数目一定相等
C．将40℃等质量的和的饱和溶液降温至，析出晶体较多的是
D．溶液中含有少量，适宜用蒸发溶剂的方法提纯
9．深海潜水器的应急供氧系统使用氯酸钠()与纳米二氧化锰复合剂制取氧气，反应原理为：，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是
A．反应结束时能生成氧气
B．点处固体成分是氯酸钠、氯化钠和二氧化锰
C．在反应过程中氯化钠的质量分数不断减小
D．在时段，二氧化锰在混合物中的质量分数不变
10．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中与是组成元素相同的气态化合物，主要存在于石灰石和大理石中，是红棕色固体，是铁锈的主要成分。它们的相互关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是
A．A的化学式为CO B．C的物质类别可能是酸
C．只能通过复分解反应来实现转化 D．的转化需要高温条件
二、实验题
11．某化学兴趣小组利用铜与浓硫酸在加热的条件下制取并收集二氧化硫气体，同时验证其性质。
已知：的密度为，易溶于水，某些化学性质与相似。
(1)请选择上图制取的发生装置和收集装置分别为 (填字母)。
(2)请写出铜与浓硫酸在加热的条件下制取的化学方程式： 。
(3)若要收集干燥的气体，应该在发生装置和收集装置之间加一个盛有 的洗气装置。
(4)因是酸雨形成的主要原因，请写出用氢氧化钠处理尾气的化学方程式： 。
(5)①实验称取铜片与的浓硫酸(密度为)加热，最终收集到（质量约为3.2g）气体，则产率为 (精确到0.1%，气体产率实际产量/理论产量×100%)。
②实验改进：用“铜丝”代替“铜片”，并设计可抽动的铜丝装置，该改进的优点是 。
三、填空题
12．某工厂废水含和，设计如下流程回收金属铜。
(1)加入过量稀硫酸的目的是 。
(2)请写出操作I常用到的全部玻璃仪器有 。
(3)写出与铁反应的化学方程式： 。
(4)若废水处理后仍有残留的，可用 (填试剂名称)检验。
(5)滤液Ⅱ中溶质的化学式： 。
(6)若最终回收铜的质量为，则理论上与硫酸铜反应铁粉的质量至少为 。
四、综合应用题
13．I．有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，为证明其成分，进行如下实验：
(1)取少量该白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后，白色粉末全部溶解，得到无色溶液，则原混合物中一定不含有 。
(2)向溶液中滴加过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，则原混合物中一定含有 。
II．现有碳酸钙和碳酸镁的固体混合物共，与足量稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳气体的质量为。(写出计算过程)
(3)混合物中碳酸钙的质量分数 (精确到0.1%)。
(4)若将反应后的溶液蒸发结晶，得到的固体(不含结晶水)质量为 克。
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．D
5．A
6．B
7．A
8．C
9．B
10．C
11．(1)CD
(2)
(3)浓硫酸
(4)
(5) 50.0% 控制反应发生和停止
12．(1)除去铜粉中过量的铁粉
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)
(4)铁氰化钾或氢氧化钠溶液或高锰酸钾酸性溶液
(5)、/、
(6)解：设与硫酸铜反应的铁粉的质量为x。
答：最终回收铜的质量为，则理论上消耗铁粉的质量至少为。
13．(1)硫酸铜和碳酸钙/、
(2)氢氧化钾和碳酸钠/、
(3)解：设混合物中碳酸钙的质量为x，碳酸镁的质量为18.4g-x
反应生成的二氧化碳中碳元素的质量为：
根据质量守恒定律可知，碳酸钙和碳酸镁中碳元素的质量为：
解得：x=10g
混合物中碳酸钙的质量分数为：。
(4)碳酸镁的质量为18.4g-10g=8.4g；
设反应生成氯化钙的质量为m，反应生成氯化镁的质量为n
m=11.1g
n=9.5g
若将反应后的溶液蒸发结晶，得到的固体(不含结晶水)质量为11.1g+9.5g=20.6g。

展开更多......

收起↑