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黔东南州12月高二检测
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是
A.碘升华B.太阳能热水器烧水C.新能源汽车电池
D.天然气作燃气烧菜
2.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.在坚果包装内放置小包硅胶干燥剂，可防止坚果因受潮发生霉变
B.工业制硫酸时关键的一步反应为2SO2(g)十O2(g)一2SO3(g)△H<0,增大SO2浓度
或降低温度都是为了提高SO2平衡转化率
C.家用净水器中使用活性炭滤芯，可提高水中重金属离子的平衡去除率
D.用小苏打发酵面团时，发酵时间越长面团发酵效果越好
3.根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是
能
1 mol C(s)+1 mol O:(g)
1 mol CO(g)+0.5 mol Ox(g)
393.5 kJ.mol-
T转化
转化1
282.9kmol-
1 mol Cog)
反应过程
A.1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ
B.反应2CO(g)+O2(g)2C02(g)的△H>0
C.由C(s)-→C0(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g)一2CO(g)△H=-221.2kJ·mol-
D.已知：HCN(g)一HNC(g)△H>O,则HNC比HCN稳定
【高二化学第1页（共6页）】
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2LNH3完全溶于水后溶液中NH3分子数为0.5V
B.1L1mol·L-NH,Br溶液中NH对与H+离子数之和大于NA
C.常温下0.1molA1Cl3完全水解生成的Al(OH)3胶体粒子数目为0.1NA
D.1LpH=1的HPO4溶液中，含有0.3NA个H
5.下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是
1稀硫酸
NaOH
温度计
标准溶液
聚四
o一杯盖
乙烯活寒
内筒
(时酸碱】
隔热层
醋酸
外壳
(含酚酞)
甲
A.甲可以测定Ba(OH)2与H2SO,反应的中和热
B.乙用于测定醋酸溶液的浓度
C.丙用于配制NaOH标准溶液
D.丁用于测定锌与稀硫酸反应速率（夹持装置省略）
6.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A无色溶液：K+、Na、SO、MnO
B.中性溶液中：NO、Fe3+、NH、CI
C.使甲基橙变红色的溶液：NH、Fe3+、[Al(OH)4]-、SiO
D.K=1X10-molL-的溶液中：NH时Na,C,NO5
c(H+)
7.工业上曾以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下
合成尿素。反应均可逆且分两步进行：①CO2和NH量
COXD+2NH(D
生成NH2 COONH4;②NH2 COONH,分解生成尿素。
反应过程能量变化关系如图所示。将一定量的CO2和
NH3投入密闭容器中反应。下列说法正确的是
CONHX(D+H-O(D
A.反应的决速步为反应①
NH-COONH(D
反应过程
B.合成尿素反应的△H=E1一E2十E3一E
C.随着反应的进行，NH2 COONH,含量会持续增大
D.升高温度，反应①、②速率和限度均增加，尿素的平衡产率增大
8.室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是
A.相同物质的量浓度的NH HCO3和NH4HSO4溶液，c(NH)前者小于后者
B.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na)=c(HCO5)+2c(CO)+c(HzCO3)
C.pH>7的HCN和NaCN混合溶液：c(CN-)>c(Na+)
D.0.1mol·L1CH3 COONa溶液加水稀释后，c(H)和c(CH COOˉ)均减小
【高二化学第2页（共6页）】黔东南州12月高二检测
化学试卷参考答案
1.D2.A3.C4.B5.B6.D7.B8.A9.D10.C11.A12.C13.D14.C
15.(14分)
(1)将疏酸渣粉碎，适当升高温度（或增大硫酸溶液浓度）(2分，答对一点得1分)
(2)15:2(2分)
(3)SiO2、FeS2(2分，答对一个得1分)
(4)①4Fe2++O2+8NH3·H2O一4 FeOOH￥+8NHt+2H2O(2分，方程式不配平得1
分，物质写错不给分)》
②pH过低时，H浓度大，会抑制Fe2+的水解，同时O2氧化Fe+的速率减慢，难以生成
FeOOH(2分)
(5)3(2分)
(6)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸酸化的BCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证
明已洗涤干净（或滴加NaOH溶液，加热试管无NH3气体产生，则证明已洗涤干净）(2分，
意思对均可以给分)
16.(15分)
(1)圆底烧瓶(2分)
(2)HBO3+H2O=[B(OH)4]-+H+(2分)
(3)18.00(2分)
(4)低(1分)：低(2分)
(5)滴加最后半滴盐酸标准溶液，溶液由黄色变为橙色且半分钟内不变色(2分)
(6)c(CI-)>c(NH)(2分)
(7)25.2(2分)
【解析】
(1)在滴定过程中，需要用到酸式滴定管、碱式滴定管，用锥形瓶盛放待测液，用铁架台固定
滴定管，不用圆底烧瓶
(2)若HBO3溶液中含硼粒子只有HBO3、[B(OH)4]厂两种且硼酸为一元弱酸，则电离方
程式为HBO3+H2O[B(OH)4]+H+。
(3)滴定管读数需估读至0.01mL,滴定前读数为2.50mL,滴定后读数为20.50mL,消耗
体积为(20.50-2.50)mL=18.00mL。
(4)读数误差的影响：滴定前平视，滴定终点时俯视→读取的HC1标准溶液体积偏低→测得
的含氨量偏低。
(5)在(NH)2B2O,溶液中，水解程度NH话小于BO,溶液显碱性，滴定终点生成的
NH,CI与HBO3溶液呈酸性，以甲基橙为指示剂，滴定终点现象为滴加最后半滴盐酸标准
【高二化学·参考答案第1页（共3页）】
溶液，溶液由黄色变为橙色且半分钟内不变色。
(6)滴定终点时可看成NH,CI与HBO3混合溶液，且NH会发生水解，则溶液中c(CI厂)
>c(NH)。
(7)氮元素质量分数计算过程：
①消耗HC1标准溶液平均体积为18mL:
②m(N)=18×4×10-3mol=7.2×10-2mol:
③质量分数=18×4X10X14×10%=25.2%.
4
17.(14分)
(1)CH4(g)+4NO(g)-2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H=-1248kJ·mol-1(2分)
(2)312(2分)：<(2分)
(3)负极(2分)：CH,-8e-+10OH-CO+7H2O(2分)
(4)增大(2分)
(5)187.2(2分)
【解析】
(1)CH(g)与NO(g)反应生成N2(g)、CO2(g)、HO(1)的热化学方程式为CH,(g)+4NO(g)
-2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1):已知①CH(g)+4NO2(g)一4NO(g)+CO2(g)+
2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1,②CH(g)+2NO2(g)-N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
△H=-867kJ·mol-1,③H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ·mol-1,由盖斯定律该
反应=2×②一①+2×③。
(2)当该反应转移2moleˉ时，消耗0.25 mol CH,放出能量1248k÷4=312kJ:利用②
-①可以得到2NO2(g)一4NO(g)+N2(g)△H=-293kJ·mol-1,1 mol NO具有的
能量小于1 mol NO2具有的能量。
(3)甲烷中的碳元素失电子，电极应该作负极，在碱性溶液中甲烷的产物为碳酸盐，故电极
反应式为CH,-8e+10OH=CO+7H2O。
(4)正极得电子，消耗H2O,生成OH,溶液体积减少，c(OH一)增大，故正极附近溶液pH
增大。
实际输出电能
(5)利用公式能量转换效率=理论释放总能量
100%可知实际输出电能为理论消耗1mol
NO放出能量的60%，即1248kJ×0.25×0.60=187.2kJ。
18.(15分)
(1)>(1分)：反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B点到A点时(NH3)减小，说明
平衡逆向移动，所以T>T2(2分)
(2)A(2分)
(3)8:5(2分)：增大(2分)
(4)<(2分)：16(2分)
【高二化学·参考答案第2页（共3页）】

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