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2024-2025学年云南省曲靖市马龙一中高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ mol-1，②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ mol-1下列结论正确的是（　　）
A. 碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ mol-1
B. 碳的燃烧热ΔH=-221kJ mol-1
C. 0.5molH2SO4稀溶液与足量浓NaOH溶液反应的反应热小于-57.3kJ mol-1
D. 1mol HCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量为57.3kJ
2.过量铁粉与10mL0.1mol/L的稀硫酸反应制备氢气。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中不可行是（　　）
A. 加氯化钡溶液 B. 改用20mL0.1mol/L盐酸
C. 加NaNO3溶液 D. 降低温度
3.一定温度下，在一容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol X、1mol Y，发生反应：2X（g）+Y（s） 2Z（g） ΔH=-QkJ/mol（Q为正值），达到平衡时共放出0.5Q kJ热量，则下列叙述不正确的是（　　）
A. 平衡时Y的转化率为50% B. 该反应的平衡常数K=1
C. 压强不再变化时，表示反应已经达到平衡 D. 若升高温度，该反应的平衡常数将减小
4.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。已知：可用[Cu（NH3）2]2SO4溶液除去合成氨原料气中的CO， ΔH＜0。下列说法正确的是（　　）
A. CO是与合成氨反应无关的气体，其存在对合成氨无影响
B. [Cu（NH3）2]2SO4溶液与CO反应的适宜条件为高温高压
C. [Cu（NH3）3CO]2SO4溶液再生NH3的适宜条件为低温高压
D. 寻找合适的“低温催化剂”是工业合成氨的最佳科研方向
5.已知某元素A的氢氧化物A（OH）2（s）在水中：A（OH）2（s） A2+（aq）+2OH-（aq）；A（OH）2（s）+2OH-（aq） A（OH）42-（aq）25℃时-lgc与pH的关系如图所示（c为A2+或A（OH）42-浓度的值）。下列说法不正确的是（　　）
A. 曲线②代表-lgc[A（OH）-]与pH的关系
B. A（OH）2的Ksp约为1×10-11
C. 恒温向c（A2+）=0.1mol L-1的溶液中加入NaOH固体至pH=6.0时，溶液开始变浑浊
D. 在c[A（OH）42-]=0.1mol L-1的溶液中，c（OH-）＞1mol L-1
6.新型Zn-PbO2电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A. 负极电极反应式为
B. M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜
C. 电池工作一段时间后K2SO4浓度将增大
D. 外电路每转移1mol电子，理论上PbO2增重16g
7.前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y在同周期中原子半径最大，Z的主族序数与周期序数相同，常温常压下Q的单质为黄绿色气体，W与Q同主族。下列有关说法不正确的是（　　）
A. 简单离子半径：X＞Y
B. 电解YQ的饱和溶液可得到单质Y
C. Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物能两两相互反应
D. 气态氢化物热稳定性：Q＞W
8.我国研制的巨型激光器“神光二号”使用了一种大型非线性光学晶体磷酸二氢钾（KH2PO4），下列说法正确的是（　　）
A. 非金属性：P＞O B. 常温下，KH2PO4难溶于水
C. KH2PO4中所有原子均满足8电子结构 D. 原子半径：K＞P＞O＞H
9.一水合甘氨酸锌（结构如图所示）是一种矿物类饲料添加剂，下列说法正确的是（　　）
A. NH3的电子式为
B. O3和O2互为同位素
C. 基态锌原子最外层有2个能量相同的电子
D. 基态氢原子的1s轨道形状与基态碳原子的2s轨道形状不同
10.石灰氮（CaCN2）是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺（H2N-C≡N），氰胺可进一步转化为尿素[CO（NH2）2]。下列有关说法不正确的是（　　）
A. H2O为极性分子 B. 中子数为20的钙原子的质量数为40
C. CO（NH2）2属于有机化合物 D. 1个H2N-C≡N分子中含3个σ键
11.飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态四氧化二氮为主要燃料，发生的反应为：（H3C）2N—NH2+2N2O43N2+4H2O+2CO2。下列有关说法错误的是（　　）
A. 偏二甲肼分子中C、N原子的杂化方式不同
B. H、C、N、O电负性依次增大
C. C、N、O第一电离能由大到小的顺序为：N、O、C
D. 等物质的量的氮气、二氧化碳分子含有相同数目的π键
12.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 27gHCN含有π键数目为NA
B. 0.5molXeF4中Xe的价层电子对数为3NA
C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+
D. 标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2充分反应，转移电子数为2NA
13.某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，Y、Z同主族且Z的原子序数是Y的2倍，该化合物的质谱图如图，为139时，其碎片离子组成为X7W7YZ+。下列叙述正确的是（　　）
A. 原子半径：Z＞Y＞X＞W B. 简单氢化物沸点：Y＜Z
C. 化合物XYZ、XY2、XZ2均为直线形分子 D. W2Y2溶液与W2Z溶液混合，无明显现象
14.Na2S2O3是常见的还原剂，实验室可通过反应①制得。利用反应②。（结构如图）可测定I2的含量。可作配体，其结构可看成是中一个氧原子被硫原子代替。下列说法不正确的是（　　）
A. 中四个硫原子不处于同一直线 B. 作配体时中心S原子为配位原子
C. 反应①理论上原子利用率可达100% D. 反应②可用淀粉溶液判断I2是否完全反应
二、简答题：本大题共3小题，共24分。
15.电化学及其产品与能源、环境和健康紧密联系，被广泛应用于生产、生活的许多方面。
如图所示为五种电化学装置（图乙、图戊中为惰性电极），回答下列问题：
（1）上述装置中可实现将化学能转化为电能的装置有 ______ 种。
（2）图甲装置既可制硫酸，又能对尾气中的SO2回收再利用。A电极的电极反应式为 ______ ；该装置工作过程中，消耗的SO2和O2的体积比为 ______ 。
（3）图乙为氯碱工业示意图， ______ （填“c”或“d”）口产生的气体可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；交换膜X为 ______ （填“阳”或“阴”）离子交换膜。
（4）图丙装置工作一段时间后，锌筒的质量会 ______ （填“增大”或“减小”）。
（5）图丁装置工作过程中电解质溶液的酸性减弱，用化学方程式解释该变化的原因： ______ 。
（6）图戊装置可将硝酸工业尾气中的NO转化为NH4NO3，阳极反应式为 ______ ；欲制备5mol NH4NO3，应通入8mol NO和 ______ mol NH3。
16.钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。
（1）已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温（＞1800℃）条件下用C还原TiO2制取。基态O原子的轨道表示式为 ______ ；根据所给信息可知，TiC属于 ______ 晶体。
（2）钛的化合物TiCl4，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯分子和氯代烃。
①固态TiCl4属于 ______ 晶体。
②钛金属能导电的原因是金属晶体中的 ______ （填“金属阳离子”或“自由电子”）在外加电场作用下可发生定向移动。
（3）钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞结构如图所示（已知Ti原子位于6个氧原子围成的正八面体中心）。
①该晶胞中2个O原子位于晶胞内部，4个O原子位于上、下面上，则该氧化物的化学式为 ______ ；在晶胞中Ti原子的配位数为 ______ 。
②若该晶胞边长均为anm,NA为阿伏加德罗常数的值，则氧化钛晶体的密度为 ______ g cm-3（列式表示）。
17.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、转化率高等优点。一种以甲醇燃料电池为电源电解足量饱和CuSO4溶液的装置如图所示。
回答下列问题：
（1）b电极为燃料电池的______ 极，该极电极反应式为______ 。
（2）U形管中发生反应的化学方程式______ 。
（3）若U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400mL，当燃料电池中消耗标况下224mLO2时，电解池中阴极将得到______ g的单质，电解池中溶液的pH为______ （假设溶液体积不变）。为使硫酸铜溶液完全复原，可向电解后溶液中加入适量的______ （填化学式）。
（4）若用该装置进行电解精炼铜，则应将______ （填“c”或“d”极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中c（Cu2+）______ （填“减少”“增大”或“不变”）。
三、推断题：本大题共1小题，共10分。
18.按要求回答下列问题：
前四周期元素A、B、M、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
A 2p能级电子半充满
B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
M 前三周期元素中，M元素电负性最小
D 其基态原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1
E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置为______ ，其最高价氧化物对应水化物的阴离子的空间构型为______ 。
（2）D的基态原子的电子占据的最高能层符号为______ ，最高能级的电子云形状为______ 。
（3）ABD三种元素第一电离能由小到大的顺序为______ （用元素符号表示）。
（4）A和B形成的简单氢化物中，键角较大的是______ （填化学式），原因是______ 。
（5）E的基态原子核外有______ 种运动状态不同的电子，该原子的简化电子排布式为______ 。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】3 2：1 c 阳 减小 铅蓄电池放电时发生的反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，可知放电时H2SO4不断被消耗，同时有水生成 2
16.【答案】 共价（或原子） 分子 自由电子 TiO2 6
17.【答案】负; 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ 1.28;1;CuO（或CuCO3） d;减少
18.【答案】第二周期第ⅤA族;平面三角形 M;哑铃形 S＜O＜N NH3;H2O和NH3中心原子都采取sp3杂化，H2O有两对孤电子对，NH3有一对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥越大，键角越小 24;[Ar]3d54s1
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