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2025-2026学年天津市高二（上）期末化学模拟试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学反应速率的控制在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法正确的是（　　）
A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
2.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B. S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C. C（s）+O2（g）=CO（g）△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
D. 2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H2
3.常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol/L，该溶液的溶质可能是（　　）
A. FeCl3 B. Na2SO4 C. NaOH D. Na2CO3
4.下列事实中，不能说明MOH属于弱碱的是（　　）
A. 常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH=11.3
B. 0.1mol/LMOH溶液与等体积0.1mol/L盐酸恰好完全反应
C. 常温下，MOH溶液的导电能力比相同浓度的NaOH溶液弱
D. 常温下，0.1mol/LMCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色
5.下列说法不正确的是（　　）
A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. 0.1mol L-1的硫酸溶液中：K+、Na+、Cl-、ClO-
B. 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、、、
C. 0.1mol L-1的碳酸氢钠溶液中：Na+、、、Br-
D. 澄清透明溶液中：Cu2+、、H+、Cl-
7.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：若键能是断裂1mol键所吸收的能量或形成1mol键所放出的能量，几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键 H2O中H—O键 O2中O=O键 H2中H—H键 H2O2中O—O键 H2O2中O—H键
键能kJ/mol 463 496 436 138 463
若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是（　　）
A. 总反应为 B. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 D. 过程Ⅲ属于放热反应
8.已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11。
则以下反应不能发生的是（　　）
A. HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B. NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN
C. NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 D. 2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑
9.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　）
A. AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等
B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C. 升高温度，AgCl的溶解度不变
D. 向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B. 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
C. 将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体
D. 实验室制取H2时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应
11.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
其中正确的组合是（　　）
A. ③④⑥ B. ①②⑦ C. ③⑤ D. ③④⑤⑥⑦
12.下列实验操作、现象及结论均正确的是（　　）
选项 操作和现象 结论
A 常温下，用pH计分别测定等体积1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH，pH均为7 两种CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
B 常温下，向0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 c（CO32-）＜c（H2CO3）
C 向溶有SO2的BaCl2的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性
D 向2mL0.1mol/L的MgCl2溶液中滴入3滴2mol/L的NaOH溶液，再滴入4滴0.1mol/L的FeCl3溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的Ksp：Mg（OH）2＜Fe（OH）3
A. A B. B C. C D. D
13.新型水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图所示电池以S、Zn为电极，以CuSO4溶液和ZnSO4溶液为离子导体，分两步放电，在a极首先生成Cu2S，后生成Cu。下列说法正确的是（　　）
A. 放电时，每生成1molCu2S的同时消耗65gZn
B. 放电时，b极为正极
C. 充电时，SO42-通过隔膜向b极移动
D. 充电时，a作阳极，Cu和Cu2S失电子生成Cu2+和S
14.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
①2NO（g） N2O2（g）（快）ΔH1＜0平衡常数K1
②N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g）（慢）ΔH2＜0平衡常数K2
下列说法正确的是（　　）
A. 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的ΔH=-（ΔH1+ΔH2）
B. 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的平衡常数K=K1+K2
C. 反应②的速率大小决定2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反应速率
D. 反应过程中的能量变化可用上图表示
15.25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 0.1mol/LCH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+ ）=1×10-11mol/L
B. V1＜20
C. 二者等体积混合时，c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（OH-）
D. M点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
16.（1）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2空间结构为 ______ ，电负性O ______ F；其中氧原子的杂化方式为 ______ 。
（2）X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成NH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等。空间结构是 ______ ；X与Z形成化合物中含有的化学键是 ______ 。
（3）的空间结构为 ______ （用文字描述，下同）：的空间结构是 ______ 。
（4）在BF3分子中：F—B—F的键角是 ______ ，B原子的杂化轨道类型为 ______ ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的空间结构为 ______ 。
（5）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种 ______ （填字母）。
A.吸收光谱
B.发射光谱
（6）已知（CN）2是直线形分子，且有对称性，则（CN）2分子的结构式为 ______ ；其中π键与σ的个数比为 ______ 。
（7）基态S原子价电子排布式 ______ ；S原子的核外电子运动状态有 ______ 种，空间运动状态有 ______ 种：能量最高的轨道的电子云的形状是 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.（1）在1L恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）→C（g）+D（s），实验数据如下表：
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n（A） n（B） n（C） n（D）
① 800 0.10 0.40 0.080 0.080
② 800 0.20 0.80 a a
③ 600 0.10 0.15 0.06 0.06
①实验②中，达到平衡时，a ______ 0.16（填写“＞”“=”或“＜”）。
②判断该反应是否达到平衡的依据为 ______ （选填字母）。
a.c（A）不再改变
b.混合气体的密度不再改变
c.体系内压强不再改变
d.单位时间内生成C和消耗B的物质的量相等
③欲提高该反应中A的平衡转化率，可采取的措施是 ______ （选填字母）。
a.加入合适的催化剂
b.增加A的浓度
c.增加B的浓度
④计算实验①的平衡常数数值K= ______ 。
（2）用0.1000mol L-1HCl溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，可在未知浓度氢氧化钠溶液中滴入 ______ 作为指示剂。图显示滴定终点时，滴定管读数为 ______ mL。接近滴定终点时，改为滴加半滴酸，直到滴加半滴酸 ______ 表示已经达到滴定终点。
（3）关于用0.1000mol L-1HCl标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列说法错误的是 ______ 。
a.在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用
b.锥形瓶盛装0.1000mol L-1左右的NaOH溶液前必须保持干燥
c.酸式滴定管在盛装0.1000mol L-1HCl溶液前要用该溶液润洗2～3次
四、简答题：本大题共2小题，共27分。
18.Ⅰ.已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ mol-1，
②H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ mol-1，
③C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.5kJ mol-1，
④C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是 ______ （填序号）。
（2）H2的燃烧热为 ______ 。
（3）写出CO燃烧热的热化学方程式 ______ 。
Ⅱ.室温下，有浓度均为0.1mol L-1的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl②NaCl③CH3COOH④CH3COONa⑤Na2CO3
资料：室温下电离平衡常数，醋酸Ka=1.7×10-5；碳酸Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。
（4）上述溶液中水的电离被抑制的是 ______ （填序号），溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为 ______ 。
（5）上述②④⑤溶液的pH由大到小的顺序为 ______ （填序号）。
（6）比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③ ______ ④（填“＜”、“=”或“＞”）。
（7）向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液的过程中，pH变化如图所示。
①滴加过程中发生反应的离子方程式是 ______ 。
②下列说法正确的是 ______ 。
a.A、C两点水的电离程度：A＞C
b.B点溶液中微粒浓度满足：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
c.D点溶液中微粒浓度满足：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
19.现代生活离不开方便实用的化学电源。各种各样的化学电源都是依据原电池的原理制造的。回答下列问题：
（1）锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2（钴酸锂），电解质溶液为LiPF6（六氟磷酸锂）的碳酸酯溶液（无水）。该电池放电时的主要反应为LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy。
①放电时，负极反应式为 ______ 。Li+由 ______ 极向 ______ 极迁移（填“正”或“负”）。
②充电时，电池的 ______ （填“正”或“负”）极应与电源的正极相连，充电时该极的电极反应式为 ______ 。
（2）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图所示。
①通入a物质一侧的电极反应式为 ______ 。
②通入11.2L（折算为标准状况下）甲醇蒸气，测得电路中转移1.8mol电子，则甲醇的利用率为 ______ 。
（3）Al-CO2电池工作原理如图所示，利用该电池能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝Al2（C2O4）3。
①电池的总反应式为 ______ 。
②电池的正极反应式：2CO2+2e-=C2（草酸根）正极反应过程中，O2是催化剂，催化过程可表示为：
ⅰ.O2+e-=
ⅱ.……
写出反应ⅱ的离子方程式： ______ 。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】V形 ＜ sp3 V形 离子键 三角锥形 平面三角形 120° sp2 正四面体 B N≡C—C≡N 4：3 3s23p4 16 9 哑铃形
17.【答案】＞ abc ac 12.5 甲基橙 20.60 溶液由黄色变为橙色 b
18.【答案】①②③④ 285.8kJ mol-1 CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ/mol ①③ +H2O +OH-、+H2O H2CO3+OH- ⑤＞④＞② ＜ CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O bc
19.【答案】LixCy-xe-=xLi++Cy 负 正 正 LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 60% 2Al+6CO2=Al2（C2O4）3 2CO2+2=C2+2O2
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