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北京市北师大实验中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列表示正确的是
A. 的结构示意图：
B. 过氧化钠的电子式：
C. 中子数为10的氟原子：
D. 中元素的化合价为
2.下列物质能够导电且属于电解质的是
A. 乙醇 B. 溶液 C. 熔融NaCl D.
3.下列金属氯化物可由相应金属单质与稀盐酸反应得到的是（　　）
A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AgCl
4.下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
5.下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和盐酸
6.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B. 反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
C. 反应II为2H2O2 2H2O+O2↑
D. 总反应为：2H2O 2H2↑+O2↑
7.关于下图所示过程的说法不正确的是
A. 甲比乙中的溶解度大 B. 甲中
C. 乙中 D. 甲比乙的导电能力强
8.下列说法正确的是
A. 的含有的分子的物质的量为
B. 常温常压下，的中含有电子的物质的量为
C. 标准状况下，的中含有原子的物质的量为
D. 的溶液中，含有的物质的量为
9.下列离子方程式正确的是
A. 醋酸和氨水的反应：
B. 钠与水反应：
C. 用稀盐酸除去铁制品表面的锈层：
D. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
10.下列物质混合后，导致体系减小的是
A. 向水中加入粉末，产生气体
B. 向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀
C. 向澄清石灰水中持续通入，溶液变浑浊
D. 向溶液中加入少量 NaOH溶液，产生白色沉淀
11.有人提出溶液的浓度可用“质量摩尔浓度”（即一定质量的溶液中所含溶质的物质的量）表示。下列说法正确的是（　　）
A. 配制一定质量摩尔浓度的溶液时，必须用到容量瓶
B. 将溶液的质量摩尔浓度换算为其质量分数时，必须已知该溶液的密度
C. 对于一种稀溶液（密度按1g mL-1计），其质量摩尔浓度（mol kg-1）与物质的量浓度（mol L-1）在数值上相等
D. 分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液，等体积混合后一定恰好发生反应
12.现有由、、、NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出,将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积有所减少;将上述混合物在空气中加热,有气体放出。下列判断正确的是（ ）
A. 混合物中一定不含、NaCl
B. 混合物中一定含有、
C. 无法确定混合物中是否含有
D. 混合物中一定不含、NaCl
13.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是
A. 上述两方案中均有化合价变化
B. 可以是
C. ④的离子方程式是
D. 若每一步均完全转化，则方案甲和方案乙排放的二氧化碳相同
14.捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图 1所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图 2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。
下列说法不正确的是
A. 反应①为化合反应，、可循环利用
B. ，，发生反应②
C. 之后，比多，且检测到积炭，推测有副反应
D. ，初始反应物的物质的量与流出物的物质的量 n之间一定存在：
二、流程题：本大题共1小题，共11.6分。
15.电动汽车的兴起对碳酸锂的需求增大。某兴趣小组取浓缩盐湖卤水 (含有、、、、 )，设计了以下流程制备碳酸锂并进行纯化。
已知：微溶。回答下列问题：
(1)i可除去，该过程中生成反应的离子方程式为__________。
(2)向“滤液1”中加入适量固体的目的是__________。
(3)粗转化为碳化液过程发生反应的化学方程式为__________。
(4)为了对碳酸锂粗品进行提纯，小组进一步探究碳化液热解条件的选择。
由图可知，其热解的最佳条件为__________。
(5)一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：
步骤I．取产品，加入溶液，固体完全溶解；
步骤II．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；
步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，滴加溶液至溶液变为浅红色，消耗溶液体积为。
①已知：杂质不与、溶液反应；。计算该产品纯度为__________ (写出计算式，用质量分数表示)。
②步骤Ⅱ是为了除去溶液中的__________(填化学式)；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的产品纯度__________ (填“偏高”，“偏低”或“无影响”)。
三、实验题：本大题共3小题，共34.8分。
16.完成下面小题：
(1)某同学在实验室中配制溶液。
①需用电子天平称量固体的质量是__________。
②需用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、__________。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
i．配制溶液时，定容时俯视刻度线：__________；
ii．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：__________。
(2)下图表示在水中溶解过程的微观状态示意图。
甲： 乙： 丙：
①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为__________。
②图中的微粒“”表示__________(填微粒符号)，判断依据是__________。
③下列说法正确的是__________(填序号)
a．固体不导电，是由于固体中不存在离子
b．在外加电场的作用下发生电离
c．溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
(3)测定某溶液的浓度：取待测溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是。
①上述过程发生反应的离子方程式为__________。
②待测液中__________。
17.碳酸钠和碳酸氢钠在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。
(1)的电离方程式为__________。
(2)甲同学进行了如图的4组实验，探究和溶液与酸反应的差异。
其中可以鉴别和的实验组合是__________ (填实验序号)。
(3)乙同学想用溶液鉴别同浓度的和溶液，并完成如下实验：
实验组号 反应物 现象
物质 浓度/ 浓度 / 是否有沉淀(室温) 气泡情况
室温 60℃水浴
A 0.05 0.05 几乎没有沉淀 无 无
B 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无
C 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡
D 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无
①C中的白色沉淀是碳酸钙，产生明显气泡时反应的离子方程式是__________。
②依据实验现象，乙同学认为能用溶液鉴别同浓度的和溶液。理由是__________。
(4)丙同学想测定测定碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物中的含量，方法如下：
①i中反应的离子方程式为__________。
②操作x的名称是__________。
③溶液B需加入稀硫酸中和后才能排放，加酸后反应的离子方程式为__________。
④该方案中，需测量的物理量有__________。
18.某学习小组设计了探究与过氧化钠反应的实验，请回答下列问题：
(1)用大理石和盐酸制备研究所需的，写出反应的离子方程式：__________。
(2)装置A中为饱和溶液，装置 A的作用是__________。
(3)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含__________。
该小组同学继续进行探究。
(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
(4)(做出猜想)猜想一：；猜想二：；猜想三：和。
用化学用语分别解释反应后的固体中为何会有和：__________；__________。
(5)(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，__________(填操作和现象)，证明猜想三成立。
(6)(交流反思)从实验结果看，小组同学认为实验装置设计存在缺陷。
提出改进方案：__________。
四、简答题：本大题共1小题，共11.6分。
19.形形色色的化学物质都是由元素组成，从下列陌生的化学物质中认识一下常见的元素：
(1)中国科学家在月壤样品中发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。
①P的原子结构示意图：__________。
②中钇 (Y)元素的化合价为+3，则铁元素的化合价为__________。
③Ca能与下列哪种物质发生反应__________。
a． b． c．
(2)硫氰化钾可以检验溶液中的，还可用于农药、医药、电镀等。可通过以下反应得到：。回答下列问题：
①上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有__________种。
②写出的电子式：__________。
③存在的化学键类型是__________ (填字母，下同)。
a．只含有离子键 b．只含有共价键 c．既含有离子键又含有共价键
④和的化学性质相似。如金属钾失火，可用干粉灭火，但不能用灭火，结合化学用语说明原因__________。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】(1)
(2)利用溶解度小的物质转化为溶解度更小的物质的反应原理，用微溶的 将 转化为难溶的 。
(3)
(4)温度90℃，反应时间1h
(5) 偏低

16.【答案】(1) 25 mL容量瓶 偏大 偏小
(2) 该微粒被水分子的正电端（H原子）包围，说明其带负电 c
(3)

17.【答案】(1)
(2)①③
(3) 浓度较低时可以根据是否生成沉淀进行区别、浓度较高时可以通过加热后是否产生气体进行区别
(4) 、 过滤 、 样品的总质量与固体D的总质量

18.【答案】(1)
(2)除去氯化氢气体
(3)
(4) 二氧化碳与过氧化钠反应： ，所以会生成碳酸钠 制取的二氧化碳含有水蒸气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠： ，所以固体中可能会有氢氧化钠
(5)先加入过量的 溶液，产生白色沉淀，证明有 ；过滤后，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，证明有NaOH
(6)在装置A和装置B之间添加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥二氧化碳，除去其中的水蒸气

19.【答案】(1) +2 abc
(2) 3 c ，过氧化钾、超氧化钾与二氧化碳、水反应放出氧气，促进钾燃烧，所以不能用 灭火

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