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山东省济南外国语学校2025-2026学年高一上学期（重点班）12月月考
化学试题
一、单选题
1．下列生活中的物质与其化学成分及用途对应关系错误的是
A．过氧化钠——供氧剂 B．生石灰—CaO—干燥剂
C．小苏打——抗酸剂 D．干冰——人工降雨
2．下列钠及其氧化物的叙述中不正确的是
A．钠元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子数一样多
C．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
D．将Na2O加到酚酞溶液中，溶液变红
3．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
4．下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L 含有的分子数约为
B．同温同压下，相同体积的和的原子数之比为1:1
C．2 mol/L的NaOH溶液中，含有2 mol NaOH
D．0.5 mol/L的硫酸溶液中，的浓度为1 mol/L
5．下列关于物质的分类正确的是
酸 碱 盐 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物
A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 Na2O2 CO
B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 Na2O SO2
C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O CaO SO3
D NaHSO4 KOH NaHCO3 浓硫酸 冰水 Fe2O3 NO
A．A B．B C．C D．D
6．《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是
A．墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜
B．墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCl溶液的本质区别
C．炭黑的化学性质与石墨相似
D．墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径
7．下列物质属于电解质且会导电的是
A．Cu B．熔融的NaOH C．KNO3溶液 D．氨气
8．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．与稀硫酸反应：
B．溶液与溶液反应：
C．与溶液反应：
D．溶液与少量稀硝酸反应：
9．用所给试剂与图示装置不能够制取并收集相应气体的是(夹持仪器略)
选项 A B C D
X 浓硫酸 浓盐酸 双氧水 浓氨水
Y Cu KMnO4 MnO2 NaOH固体
Z 饱和NaHSO3溶液 饱和食盐水 水 CCl4
气体 SO2 Cl2 O2 NH3
A．A B．B C．C D．D
10．硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中错误的是
A．黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为
B．控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3
C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸
D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2
11．等物质的量的和相比较，下列结论不正确的是
A．分子数目之比为 B．氧原子数目之比为
C．质量之比为 D．同温同压下体积之比为
二、多选题
12．在稀硫酸中几种离子先后发生反应1、反应2、反应3，如图所示：
下列说法正确的是
A．反应1的还原剂为，氧化产物为
B．反应2的催化剂为，中间产物为
C．氧化性由强到弱的顺序为：
D．反应3的离子方程式为：
13．某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是
A．装置A不适用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳
B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸
C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O
D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水
14．有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：
①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C；
②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；
③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。
下列说法错误的是
A．原白色粉末中一定不含有、
B．原白色粉末中一定含有、、NaOH
C．若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为
D．白色沉淀D的化学式为
15．在溶有AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是
A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中可能有Ag+
B．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+
C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜
D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+
三、填空题
16．现有以下物质：①Ca(HCO3)2溶液；②CO2；③熔融Na2CO3；④NaOH；⑤SiO2；⑥Fe(OH)3胶体；⑦氨水；⑧Na2O2
(1)其中能导电的电解质： （填编号）；
(2)请写出①和过量④的离子反应方程式 。
(3)利用Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带 电荷（填“正”或“负”）。
(4)⑤为酸性氧化物，写出④与⑤在水溶液中反应的离子方程式 。
(5)Na2O2可作熔矿剂和氧化剂，在高温熔融条件下可将Cr2O3氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为 。
四、解答题
17．某学习小组利用如图所示装置检验浓硫酸与碳反应生成的气体。
(1)写出浓硫酸与碳反应的化学方程式： 。
(2)试管A中的现象是 。
(3)B中反应的离子方程式为 。
(4)装置C的作用是 。
(5)若C中品红不褪色，D中出现白色沉淀，则证明产物中有 （填化学式）。
18．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易挥发、易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
(1)反应开始时，应先点燃 装置的酒精灯（填“A”或“B”）。
(2)冷水的作用是 。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因请用离子方程式表达 。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。通过查阅资料获知：H2O2在催化作用下可分解；可被氧化剂氧化。据此进行了如下实验：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。实验①说明 （填离子符号）发生了反应；得出结论：红色褪去的原因是H2O2将氧化成 （填离子符号）
19．配制一定物质的量浓度的溶液，分为直接法和间接法。回答下列问题：
Ⅰ.直接法：配制Na2CO3标准溶液。
(1)配制250 mL 的Na2CO3溶液，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有 ；实验前，碳酸钠样品需在300℃的烘箱中放置2小时的目的是 。
(2)下列操作能导致所配溶液浓度偏小的是 （填标号）。
a.Na2CO3溶液移入容量瓶后未洗涤烧杯
b.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
c.容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
d.定容时，俯视刻度线
e.碳酸钠样品含有结晶水
Ⅱ.间接法：先配成近似浓度的溶液，然后再标定浓度。
(3)质量分数为36.5%的盐酸密度为，该盐酸的物质的量浓度为 。
(4)用上述浓盐酸配制400 mL浓度约为的稀盐酸，合适的操作是 （填标号）。
①用500 mL量筒量取400 mL纯水，倒入500 mL试剂瓶中
②在通风橱内用10 mL量筒量取4.2 mL浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却至室温，转入500 mL容量瓶，洗涤烧杯3次，洗涤液转入容量瓶
③在通风橱内用10 mL量筒量取3.3 mL浓盐酸，加入试剂瓶中，盖上瓶盖摇匀备用
④在容量瓶中加水约至处，摇匀后定容，再次摇匀
20．MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为30%SiO2和50%MgCO3，还含有10%FeCO3，其他杂质不参与反应）为原料，制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：
已知：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸；②溶液的酸性越强，pH越小。
请回答下列问题：
(1)“操作a”的名称是 。
(2)“废渣X”中主要包含的物质是 。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式为 。
(4)pH不易调节的太高是因为 。
(5)溶液A、溶液B的pH大小顺序为 。
1．C
2．A
3．D
4．D
5．B
6．B
7．B
8．D
9．A
10．B
11．C
12．CD
13．AD
14．CD
15．AC
16．(1)③
(2)Ca2++2+2OH-= CaCO3↓++2H2O
(3)正
(4)2OH-+SiO2=+H2O
(5)3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O
17．(1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)品红溶液褪色
(3)
(4)确认二氧化硫已被除尽
(5)CO2
18．(1)A
(2)冷凝、收集产物
(3)
(4)
19．(1) 玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 除去样品吸附的水分和样品中的NaHCO3
(2)abe
(3)12 mol/L
(4)②④
20．(1)过滤
(2)SiO2
(3)MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
(4)避免Mg2+转化为氢氧化镁沉淀
(5)pH(A)＜pH(B)

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