资源简介

林芝市2025-2026学年第一学期期末学业水平监测高二化学试卷
注意事项：
1.全卷共三大题，满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上，并在指定的位置粘贴条形码。
3.所有答案必须在答题卡上作答。选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用黑色墨水钢笔或签字笔将答案写在答题卡规定的地方，试卷上答题无效。
4.可能用到相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
第I卷 选择题（共42分）
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题,每题3分，共42分）
1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是( )
锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 水力发电
2.下列反应的是( )
A. 石墨燃烧 B. 分解
C. 与水反应 D. 盐酸与溶液反应
3.已知，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是( )
A. B.
C. D.
4.可以作为判断化学平衡发生移动的标志是( )
A. 反应混合物各组分的浓度发生改变 B. 正、逆反应速率发生改变
C. 压强发生改变 D. 反应物的转化率发生改变
5.反应达到平衡后，保持温度不变，再通入，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值( )
A. 变小 B. 变大
C. 不变 D. 无法确定
6.某反应在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的、应为( )
A. ， B. ，
C. ， D. ，
7.根据合成氨反应的特点，下列条件既能增大合成氨的反应速率、又能提高平衡混合物中氨含量的是（ ）
A. 降低反应物浓度 B. 升高温度
C. 增大压强 D. 使用催化剂
8.下列物质中，属于弱电解质的是( )
A. B.
C. D.
9.关于下列实验的说法不正确的是( )
A.的水解程度增大 B.溶液的减小是水解平衡移动的结果 C.可促进的水解 D.混合液中和之和大于
10.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热氯化铁溶液，溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味
11.常温下，下列溶液中，水电离出的的是( )
A. 盐酸 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
12.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用与高温烧结可制取，已知反应：


则的等于( )
B.
C. D.
13.一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. 、、三点对应的相等
B.向该平衡体系中加入固体，不会有沉淀析出
C. 点的溶液为的不饱和溶液
D. 溶于水形成的饱和溶液中
14.某温度下，相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是( )
A. 点水的电离程度大于点
B. Ⅱ为盐酸的变化曲线
C. 点、点消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同
D. 、两点水的离子积常数不同
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、实验题（本大题共1小题，每空2分，共14分）
15.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液的浓度，设计如下实验：用待测硫酸配制溶液以的溶液滴定上述溶液，滴定终止时消耗溶液。该学生用标准溶液滴定溶液的实验操作如下：
A.用酸式滴定管取溶液，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂。
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C.用蒸馏水洗干净滴定管。
D.取下碱式滴定管用标准的溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“”以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“”刻度或“”刻度以下。
E.检查滴定管是否漏水。
F.另取锥形瓶，再重复操作一次。
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度。
滴定操作的正确顺序是: E→( )→F 填字母。
碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 填“偏小”或“偏大”。
配制准确浓度的溶液，必须使用的主要容器是 。
如有和的溶液来滴定上述硫酸溶液，应用 的溶液，原因是 。
锥形瓶洗涤后未烘干对测得的溶液浓度 填“偏大”“偏小”或“无影响”。
(6）滴定终点的现象描述：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液由_______________且半分钟内不褪色。
三、化学原理填空题（本题共3题，共44分）
16.（本题共15分，除特殊标注外每空2分）
恒温下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
该反应的化学方程式为_______。（3分）
从开始至，的平均反应速率为_______；平衡时，的物质的量浓度为_______，的转化率为_______。
反应达平衡时体系的压强和反应开始时体系的压强比_______。
下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______填序号。
容器内温度不变
混合气体的密度不变
混合气体的压强不变
混合气体的平均相对分子质量不变
的物质的量浓度不变
容器内、、三种气体的浓度之比为
某时刻且不等于零
单位时间内生成，同时生成
在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。
A. 加催化剂 降低温度
体积不变，充入 体积不变，从容器中分离出
17.（本题共15分，除特殊标注外每空2分）
研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。
若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将__________填“增大”“减小”或“不变”。
若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显___________填“酸性”“碱性”或“中性”，用离子方程式表示其原因_________________，（3分）此时溶液中离子的浓度大小顺序为___________。
在浓度为的氨水中加入等体积的溶液，已知的电离常数为，此时混合溶液显___________填“酸性”“碱性”或“中性”，此溶液中离子的浓度大小顺序为______。
常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：
化学式
电离平衡常数 ；
上述四种酸酸性由强到弱的顺序为___________；
18.（本题14分，每空2分）
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：
锌电极为电池的________极，电极上发生的是________反应“氧化”或“还原”，电极反应式为____________________________________。
导线中电子流向为____→____用、表示。
若装置中铜电极的质量增加，则导线中转移的电子数目为________。
装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的，的移动方向描述正确的是________。
A.盐桥中的向左侧烧杯移动、向右侧烧杯移动
B.盐桥中的向右侧烧杯移动、向左侧烧杯移动
C.盐桥中的、都向右侧烧杯移动
D.盐桥中的、几乎都不移动
若溶液中含有杂质，会加速电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去，最好选用下列试剂中的________填代号。
A. C.
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B D D C A C A B B C A B C
二、实验题（共14分）
15.【答案】
......(2分）
偏大......(2分）
容量瓶......(2分）
；......(2分）溶液浓度越小，误差就越小......(2分）
无影响......(2分）
（6）无色变为浅红色。 ......(2分）
三、填空题
16.（共15分）
【答案】 ......(3分）
；......(2分）；......(2分）
......(2分）
......(2分）
......(2分）
......(2分）
17.（共15分）
【答案】
增大 ......(2分）
酸性......(2分）；；......(3分）
......(2分）
碱......(2分）； ......(2分）
......(2分）
18.（共14分）
【答案】
负 ......(2分） 氧化 ......(2分） ....(2分）
......(2分）
......(2分）或0.02NA
......(2分）
......(2分）

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