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甘肃省张掖市第二中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题
一、单选题
1．化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是
A．储氢合金要求储氢量大，金属氢化物易形成，难分解
B．我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于盐
C．钠着火可用干燥的沙土或石棉布盖灭
D．碳酸氢钠受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂
2．关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述正确的是
A．都呈红褐色 B．可用过滤的方法分离它们
C．都属于电解质 D．可用丁达尔效应区分它们
3．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．氯气、纯碱、漂白粉 B．氯水、碱石灰、冰水混合物
C．液氯、过氧化钠、水银 D．碘酒、胆矾、盐酸
4．下列现象与氧化还原反应无关的是
A．盐酸与大理石反应制CO2 B．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂
C．高炉炼铁 D．铁丝在潮湿环境中久置生锈
5．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是
A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液
6．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温常压下，中所含原子总数为
B．溶液中含有的数目为
C．标准状况下，氢气中所含原子数目为
D．固体中所含离子总数为
7．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与稀反应：
B．用稀盐酸清洗水垢中的：
C．向澄清石灰水中通入过量：
D．溶液与溶液混合：
8．火法炼锌的反应为：ZnCO3+2CZn＋3X↑，下列说法不正确的是
A．X的化学式是CO
B．被氧化的物质是C
C．ZnCO3既是氧化剂又是还原剂
D．1molC参与反应，转移电子的物质的量为2mol
9．下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是
A．加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Fe3+、Cl-
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、、、
C．某透明溶液中：Fe3+、、、SCN-
D．pH小于7的溶液中：Al3+、K+、Na+、
10．下列实验中，能实现实验目的的是
实验
目的 A．在空气中燃烧 B．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
实验
目的 C．制备氢氧化铁胶体 D．直接观察钾盐的火焰
A．A B．B C．C D．D
11．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图中、、、、、为含元素的物质。下列说法不正确的是
A．a溶液的酸性比d强
B．b、c均能用于自来水消毒
C．露置于空气中会转化成d
D．a的浓溶液与e反应生成分子，转移的电子为
12．某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．该实验无法确定原溶液中是否含有③ B．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥
C．原溶液中可能含有的离子是①③ D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦
13．把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是
A．3.18g B．2.12g C．5.28g D．4.22g
14．下列选项描述与对应图像相符的是
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B．图②为、混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为2.5mmol
C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质
D．图④为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH
二、填空题
15．根据所学知识，回答下列问题。
(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，请写出该反应的化学方程式： 。
(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式： 。
(3)胶体和溶液的本质区别是 (填标号)。
A．能否发生电泳 B．分散质粒子的直径大小不同 C．能否产生丁达尔效应
(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是___________(填标号)。
A．熔融的NaCl B．纯净的矿泉水 C．某品牌的饮料 D．熟石灰固体
(5)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：，上述反应中若生成标准状况下，则转移的电子数目为 。
三、解答题
16．实验室用固体烧碱配制的溶液，用质量分数为、密度为的浓硫酸配制的硫酸溶液。请回答下列问题。
(1)需要固体质量为 g。
(2)有以下仪器：①烧杯；②药匙；③容量瓶；④容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦量筒。配制以上两种溶液都必须使用的玻璃仪器除①外，还有 (填序号)，还缺少的仪器是 。
(3)定容的具体操作方法是： 。
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为 ，如果实验室有量筒，应选用 量筒最好。
(5)配制过程中，下列操作不会对结果有影响的是 (填序号)。
①未洗涤烧杯、玻璃棒②称量时，砝码与药品放反③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤溶液未冷却至室温就转移到容量瓶⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线
17．氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。
Ⅰ．氯气的制备及性质实验
(1)仪器a的名称是 ，写出A装置中发生反应的化学方程式 。
(2)B装置中饱和食盐水的作用是 。
(3)当少量通过后，观察到C装置中溶液变成蓝色，说明氧化性 (填“>”或“<”)。
(4)当持续通过时，D装置中的实验现象是 ；若要进一步证明是否有漂白性，则必须在D装置之前增加一个装有 的装置(填试剂名称)。
Ⅱ．氯气的应用
(5)将氯气通入石灰乳制取漂白粉，该反应的化学方程式是 。
(6)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是 。
Ⅲ．氯气性质的迁移应用
(7)的性质与类似，写出与水反应的化学方程式 。
18．电子工业中常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下：
(1)写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。
(2)滤渣的成分为 (填化学式)。
(3)加足量氯水后反应的离子方程式为 。
(4)将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是 。
(5)能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下：
氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2
还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl-
①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到Fe3+最多的是 (填化学式)。
②写出KClO3溶液与酸性FeSO4溶液反应的离子方程式 。
(6)取废液A加入12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl2的物质的量浓度为 mol/L。
参考答案
1．A
2．D
3．A
4．A
5．D
6．B
7．C
8．C
9．D
10．A
11．D
12．B
13．A
14．D
15．(1)
(2)
(3)B
(4)A
(5)1.5NA
16．(1)10.0
(2) ④⑤ 胶头滴管
(3)将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶中，当液面离刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
(4) 16.3 20
(5)②④
17．(1) 分液漏斗
(2)除去氯气中的氯化氢
(3)>
(4) 有色布条褪色 浓硫酸或无水氯化钙
(5)
(6)
(7)
18．(1)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
(2)Cu、Fe
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)先生成白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色
(5) KClO3 ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
(6)1.25

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