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江苏省苏州市虎丘区新草桥中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
B．可用作水处理剂，原理与明矾不同，利用氧化还原反应
C．我国天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素
D．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的吸附性
2．化学用语是学习化学的基本工具，下列化学用语表述正确的是
A．NaCl溶液中的水合氯离子：
B．的离子结构示意图：
C．水溶液中的电离方程式：
D．的原子结构模型：
3．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A．用图1装置蒸干饱和溶液制备晶体
B．用图2装置制备氢氧化铁胶体
C．用图3装置进行萃取操作时，振荡、放气
D．用图4装置验证HClO分解产物有和
4．下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是
A．金属钠密度比水小但比煤油大，可保存在煤油中
B．与固体中阳离子与阴离子的个数比均为2:1
C．可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液
D．工业上可电解熔融NaCl制取金属钠
阅读下列材料，完成以下问题。
氯气及其化合物应用广泛。电解饱和食盐水是工业上制备氯气的主要方法，反应生成氯气、氢气和烧碱。氯气可用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品，二氧化氯、次氯酸盐一般用于自来水消毒，氯化铁溶液可用于蚀刻铜板，盐酸是“洁厕灵”的主要成分。
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．HCl有还原性，可用于实验室制氯气 B．NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
C．易液化，可用于制消毒液 D．难溶于水，可用作灭火剂
6．下列反应的离子方程式表示正确的是
A．用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：
B．溶液用于蚀刻铜板：
C．电解饱和食盐水：
D．工业制漂白粉：
7．可用反应制备含氯消毒剂。下列说法正确的是
A．该反应中HCl只体现出酸性
B．该反应中氧化性：
C．上述反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1
D．每生成转移电子约为
8．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中：、、、
B．强酸性溶液中：、、、
C．澄清透明溶液中：、、、
D．含大量的溶液中：、、、
10．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是
A．该反应过程中，M是Fe3+， M’是Fe2+
B．该过程的总反应方程式为： 2H2O22H2O+O2↑
C．当反应中有1 mol O2生成时，转移电子数为2 mol
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
11．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是
A．该工艺利用了不同物质溶解度的差异
B．反应①中应先通，再通
C．流程中可循环使用的物质是、
D．母液的主要成分是，可用于化肥工业
12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 实验操作和现象 实验目的或结论
A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加出现沉淀，将沉淀溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 溶液X中可能含有
C 向氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性
D 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氧化性
A．A B．B C．C D．D
13．固体化合物由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
下列推断不正确的是
A．由现象1得出化合物含有元素
B．固体混合物的成分是和含钠物质
C．的化学式
D．若与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中作氧化剂
二、填空题
14．对物质进行分类和相关化学计算在化学研究中有重要意义。
(1)下列物质中：①液态氯化氢；②过氧化钠；③熔融NaOH；④氢氧化铁胶体；⑤氨水；⑥氢氧化钡溶液；⑦石墨；⑧纯醋酸：⑨酒精。属于电解质的是 项序号。
(2)天然气的主要成分是在标准状况下的体积为 L，其质子的物质的量为 。
(3)①氢氧化铁胶体的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴 溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。
②已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯氢氧化铁胶体的装置是下列中的 填序号。
(4)①反应中，若转移电子数目为6mol，则生成 mol。
②在溶液中通入标准状况下恰好完全反应，反应后全部转化为，则元素S在生成物中的化合价为 。
三、解答题
15．物质的制备是化学学科的基本研究方向。
(1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①
②
③
在上述三种方法中最好的是 (填序号)，若生成相同物质的量的，转移电子的物质的量之比是 。
(2)某同学拟用NaOH溶液吸收气体制备溶液，需要用100mL溶液。
①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 。
②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是 (填字母)。
A．称量过程时间较长
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．定容时水加多用胶头滴管吸出
D．定容时俯视刻度线
③用配好的NaOH溶液制备，他设计了如下实验步骤：
a．取50mL该NaOH溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解；
b．小心加热溶液1~2min；
c．在实验步骤b得到的溶液中加入另一半(50mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
若没有实验步骤b，则产品中可能含有的杂质是 (填化学式)。
(3)过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验可用钙盐制取，再经脱水制得，不溶于水，在0℃时稳定，加热至140℃时逐渐变为无水，其制备过程如下：
“烘烤”时，2.76g样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。试确定60℃时中 。
16．实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮废水。
(1)低温下将通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图所示。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置B中盛放的试剂是 。
③随着反应的进行，装置C温度升高，生成副产物有关离子方程式为 。
④为了防止装置C温度升高生成副产物，可采取的操作有 。
(2)NaClO溶液处理含氨氮废水(pH为6.0~7.0)。室温下，分别取200mL预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，30min后检测剩余氨氮浓度。
①NaClO将废水中氧化为，反应的离子方程式为 。
②实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是 。
17．亚氯酸钠是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为。一种生产无水晶体的流程如下。
已知：a．(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。
b．温度高于60℃时，易分解。
(1)“发生器”中。
①溶液与气体反应生成和，其化学方程式为 。
②发生器中鼓入空气的作用为 。
(2)“吸收塔”中。
①吸收塔中生成的反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)= 。
②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是除了将液化、易被充分吸收，还有 (写两点)。
③吸收塔中、对粗产品中含量的影响如下图所示。则最佳条件为 ， 。
(3)为测定所得产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(已知反应生成和NaCl)
步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；
步骤③：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00mL。(反应方程式为：)
计算该产品的纯度 (写出计算过程)。
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．C
5．A
6．C
7．B
8．B
9．C
10．A
11．B
12．A
13．C
14．(1)①②③⑧
(2) 33.6 15mol
(3) 饱和氯化铁 C
(4) 1.2 +6
15．(1) ③ 4：4：3
(2) 100mL容量瓶、胶头滴管 AC
(3)2
16．(1) 饱和食盐水 装置C使用冰水浴冷却、向装置A中缓慢滴加浓盐酸
(2) 2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl- NaClO(或HClO)不稳定，易分解
17．(1) 2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 稀释ClO2，防止发生爆炸
(2) 2:1 防止NaClO2在温度过高时分解，影响产品纯度；避免H2O2分解 4 0.8
(3)99.55%

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