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中考专题一轮复习 专题六 溶液
一、溶液及其形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物
（2）溶液的基本特征：均一性（浓度、密度处处相同）、稳定性（温度不改变、溶剂不蒸发，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层）、混合物
（3）溶质和溶剂概念：溶质：被溶解的物质；溶剂：能溶解其他物质的物质
（4）溶质：可以是气体、液体、固体；溶剂：最常见的是水，还有汽油、酒精
（5）溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
2、存在的误区
a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 ；
b、均一稳定的液体不一定是溶液，如：水
c、溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
3、溶质和溶剂的判断
a、从溶液的名称判断：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液，溶质：碘；溶剂：酒精）
b、从溶质、溶剂状态上判断：气液混合液为剂；固液混合液为剂；液液混合，有水水为剂，无水多为剂
c、从溶质、溶剂的量上判断：同态相溶，量多的是溶剂，量少的是溶质。
4、溶质、溶剂与溶解性关系：
同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；不同溶质在相同溶剂中的溶解性不同
5、乳化
（1）、乳浊液：油滴分散到水中形成的混合物
（2）、乳化现象：洗涤剂使植物油分散为无数细小的液滴溶解在水中的过程叫做乳化。
（3）常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）、洗发水、洗面奶、香皂、沐浴露
6、三类除污原理：（1）乳化原理：洗涤剂；（2）溶解原理：汽油、酒精；
（3）化学原理：炉具清洁剂、洗厕剂
7、物质溶解(物理变化)时的热效应：
（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。溶液温度降低。
（2）溶解放热：如NaOH固体，浓H2SO4 溶于水温度升高；
（3）CaO、Na2O与水反应放热。
（4）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。溶液温度没有明显变化
二、溶解度
（一）饱和溶液、不饱和溶液：
1、概念：
①：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当该溶质不能继续溶解时所得的溶液，叫做该溶质的饱和溶液；
②：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当该溶质还能继续溶解时所得的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液
2、判断是溶液否饱和的方法：
①温度不变时，如果溶液中还还存在未溶解的固体，则为该温度下的饱和溶液；
②温度不变时，继续加入该种溶质，如果不再溶解，则为该温度下的饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
4、结晶：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程
5、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（二）溶解度：
1、固体的溶解度：
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量）
四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：克
（2）溶解度的含义：例如：20℃时NaCl的溶液度为36g 的含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
2、气体的溶解度：
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
五要素：①一定温度 ②一定压强 ③ 1体积水 ④达到饱和 ⑤单位：体积
（3）影响气体溶解度的因素：①气体的性质（种类） ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离：（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。（2）结晶法：分离几种可溶性物质。
4、结晶的两种方法：
①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海水晒盐）。
②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3 。
三、溶质的质量分数
1、溶质质量分数的计算公式：
2、公式变形
m溶质=v溶液×p密度
3、在饱和溶液中：
（1）溶质质量分数W%= ×100%（注：S表示固体物质的溶解度）
（2）同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。
4、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：
（1）固体配制溶液
①步骤：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：
m溶液A×W溶液A = m溶液B×W溶液B （浓×浓= 稀×稀）m加水质量=m稀- m浓
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
实验过程中偏小偏大的原因：
偏小：
① 称量固体时，药品和砝码放反（使用了游码），导致实际称取的溶质质量减少。
②固体溶质中含有杂质，使有效溶质的质量不足。
③称量前，没有调节平衡螺母，天平的指针偏左，导致称得的溶质质量偏小。
④倾倒称量好的固体时，部分溶质洒落在烧杯外，未全部进入溶液。
⑤称量固体时，试剂端垫纸，砝码端没垫纸，导致称得的溶质质量偏小。
⑥称量固体时，所用的砝码破损。
⑦量取溶剂时，仰视量筒的刻度线，读数小于实际量取的溶剂体积。
⑧配制溶液所用的烧杯里面残留少量水（或者用蒸馏水润湿了），未干燥就直接溶解溶质，增加了溶剂总质量。
偏大:
①称量前，没有调节平衡螺母，天平的指针偏右，导致称得的溶质质量偏大。
②称量试剂时，所用砝码生锈或沾有其他杂质，使砝码实际质量大于标注质量，称得的溶质质量偏大。
③ 用量筒量取溶剂时，俯视量筒刻度线，读数大于实际量取的溶剂体积，溶剂质量偏小。
④ 称量固体时，砝码端垫纸，试剂端没有垫纸，导致称得的溶质质量偏大。

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