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中考专题一轮复习 专题七 酸碱盐
酸、碱、盐
酸 氢离子 + 酸根离子 碱 金属离子（或铵根离子）+ 氢氧根离子
盐 金属离子（或铵根离子） + 酸根离子（盐类物质中不一定含有金属元素，如
(NH4)2SO4、NH4Cl等）
一、常见的酸碱盐的物理性质
（一）常见的酸：
盐酸 ：HCl
无色的液体，有刺激性气味。注：工业用盐酸因含Fe3+：显黄色。
浓盐酸有很强的挥发性，敞口放置瓶口会冒出白雾，（挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气而形成的盐酸小液滴。）
盐酸挥发后溶质质量变小，溶质质量分数变小。
（4）用途：重要化工产品，用于金属表面的锈；制造药物；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
2、硫酸：H2SO4
（1）浓硫酸是无色油状粘稠液体。
（2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂（如右图),
常用于干燥中性气体，如：H2 O2 N2 CO NO CH4等；
酸性气体，如：CO2 SO2 Cl2 HCl等 ;
吸收碱性气体，如：NH3
（3）浓硫酸吸水后溶液质量变大，溶质质量分数变小。
（4）浓硫酸的特性（化学性质）是具有腐蚀性、脱水性（碳化）
（5）用途：重要化工原料，生产化肥、农药、火药、染料、以及精炼石油、金属除锈等。
（6）处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液。
（7）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。
口诀：酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅拌；用玻璃棒搅拌的作用：搅拌、散热
（8）浓盐酸和浓硫酸敞开放置有关量的变化比较;
注：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气（相当于稀释）
（二）常见的碱
1、氢氧化钠 ：NaOH
（1）俗名苛性钠、火碱、烧碱；
（2）氢氧化钠为白色块状固体，易溶于水，并放出热量，有强烈的腐蚀性。
（3）氢氧化钠具有吸水性，吸收空气中水分发生潮解，可做干燥剂，（如下图）
常用于干燥中性气体，如：H2 O2 N2 CO NO CH4等；
碱性气体，如：NH3 ；
吸收酸性气体，如：CO2 SO2 Cl2 HCl等
注：氢氧化钠作干燥机时常和氧化钙的混合使用通常叫碱石灰；
（4）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠吸水潮解，与二氧化碳反应而变质。
（5）氢氧化钠的用途 ： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去处油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理。
（6）处理：使用氢氧化钠时不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、氢氧化钙 ： Ca(OH)2
（1）俗称:熟石灰、消石灰；
（2）白色粉末固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，其悬浊液俗称石灰乳或石灰浆。氢氧化钙有腐蚀性.
（3）制取过程： CaCO3 高温 CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2（放热）；CaO俗称生石灰
（4）用途：①常做建筑材料：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁②农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液农药（石灰乳与硫酸铜的混合物）、在树上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆。
（三)常见的盐
1．氯化钠 NaCl_
（1）俗称：食盐
（2）白色固体，易溶于水，水溶液显中性。
（3）用途：①在生活上它是重要的调味品和防腐剂，用于腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；②在医疗上可配制生理盐水即质量分数0.9%的氯化钠溶液，用于消毒；③在农业上可以用氯化钠溶液来选种；④在工业上可用于生产纯碱_、_烧碱__、氯气和盐酸；⑤在交通上用氯化钠作融雪剂来消除公路上的积雪。
2．碳酸钠__Na2CO3__
（1）俗称：纯碱，苏打
（2）为白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
（3）用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
3．碳酸钙
（1）大理石(或石灰石)的主要成分是__碳酸钙(或CaCO3)_
（2）用途：①是重要的建筑材料；②医疗上碳酸钙可作补钙剂；③碳酸钙随处可见，蛋壳、贝壳、珍珠、水垢、石灰石、大理石中都含有碳酸钙；④工业上用来制取生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式_CaCO3CaO＋CO2↑。
4．碳酸氢钠NaHCO3
（1）俗称小苏打。
（2）白色固体，微溶于水，水溶液显弱碱性。
（3）用途：碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
二、酸碱盐的化学性质
（一）酸的化学性质（具有相似的化学性质的原因：酸在水溶液中解离的全部阳离子是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）金属（H前的金属）+酸==盐+氢气
H2SO4+Fe ==FeSO4+H2↑ 2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
（3）金属氧化物 + 酸== 盐 + 水
Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（FeCl3溶液：黄色） 现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO+2HCl == CuCl2+2H2O （CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）酸 + 碱 == 盐 + 水 HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（5）酸 + 盐 == 新酸 + 新盐 CaCO3 +2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl+AgNO3 ═ AgCl↓+HNO3 H2SO4 + BaCl2 ═ BaSO4 ↓ + 2HCl（不代表酸的通性）
（二）碱的化学性质（具有相似的化学性质的原因：碱在水溶液中解离的全部阴离子是OH-）：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（注：沉淀的碱不能使指示剂变色。）
（2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口变质的原因）（注：此反应不属于任何反应类型）
（3）酸 + 碱== 盐 + 水 NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
（4）盐 + 碱== 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓（注:参加反应的碱和盐必须都能溶于水，）
（三）盐的化学性质
1．盐+金属→新金属+新盐。
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__， Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。
2．盐+酸→新盐+新酸_。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__，_NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__，
3．盐+碱→新盐+新碱。（注:参加反应的碱和盐必须都能溶于水）
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4_
FeCl3＋3NaOH=== Fe (OH)3↓＋3NaCl_
4．盐+盐→新盐+新盐。（注：参加反应的盐和盐必须都能溶于水）
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__，_CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2__。
注：盐的分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等
②根据盐中含的阴离子不同，分为盐酸盐、硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等
三、复分解反应及发生条件
1．定义：由两种__化合物__互相__交换成分__，生成另外两种__化合物__的反应
2．反应发生的条件：生成物中有__沉淀__或有__气体__或有__水__生成，三者具备其一即可；反应物中有酸参与，反应物要溶于酸，无酸参与，反应物要全溶于水。
3.复分解反应的实质：酸碱盐之间发生的复分解反应的实质是离子之间的反应，两种离子之间如果能结合生成水或放出气体或生成沉淀，反应就能发生。
4、溶解性表（沉淀表）口诀
5、必记八大沉淀
碳酸钙（CaCO3 ），碳酸钡（BaCO3 ），硫酸钡（BaSO4 ），氯化银（AgCl），
氢氧化镁（Mg(OH)2 ），氢氧化铝（Al(OH)3），氢氧化铁（Fe(OH)3），氢氧化铜（Cu(OH)2）
6、在同一溶液中不能大量共存的离子对
(1) 结合成水的离子 H+ + OH- = H2O
(2) 结合成气体（↑）的离子
2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
H+ + ＨCO3- = H2O+CO2↑
NH4+ + OＨ- = H2O+NH3↑
(3) 结合生成沉淀（↓）的离子
Ba2++SO42- = BaSO4 ↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3 ↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ Ag+Cl = AgCl ↓
Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 ↓ Al3+ +3OH- = Al (OH)3 ↓
Fe3+ +3OH- = Fe (OH)3 ↓ Cu2+ +3OH- = Cu (OH)2 ↓
7、离子的检验方法
（1）CO32-或HCO3- （2）Cl-
(3) SO42- (4) OH-
8.粗盐提纯
①实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
②操作要点
溶解时，玻璃棒的作用是加速溶解；
过滤时玻璃棒的作用是引流；
蒸发时，在加热过程中，用玻璃棒__不断搅拌__，防止因局部__温度__过高，造成__液滴飞溅__；当蒸发皿中出现__较多__固体时，停止加热。
称量精盐计算产率时，玻璃棒的作用是转移，称量移走坩埚用坩埚钳
③误差分析
A精盐产率低的原因
溶解过程粗盐中氯化钠未完全溶解；过滤中滤液飞溅；
溶解或蒸发时液滴飞溅；蒸发时晶体飞溅；称量中精盐未完全转移。
B精盐产率高的原因
过滤时滤纸有破损 ；蒸发后，精盐中有较多的水分
四、酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液能显出不同颜色的物质
1、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、酸碱指示剂的变色规律：
（1）紫色石蕊：遇酸性溶液变红色；遇碱性溶液变蓝色；中性溶液不变色，仍然显紫色。
（2）无色酚酞：遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红色；中性溶液不变色，仍然显无色。五、中和反应：
1、概念：酸与碱作用生成盐和水的反应： 酸 + 碱== 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
2、实质：OH－+H+ == H2O（放热反应）
3、中和反应的应用：
（1）改良酸性土壤。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；
（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医药。例如：氢氧化铝治过多胃酸；
（4）被蚊虫叮咬涂含有碱性（如氨水、肥皂）的物质。
4、溶液酸碱度的表示法——pH：
（1）PH值的范围：0----14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液
PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液
PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液
（3）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸；操作方法：用玻璃棒蘸少量的待测液，滴在pH试纸上，待显色后，将pH试纸与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
（4）PH测定的注意事项
①pH试纸不能直接放入被测液中②pH试纸不能直接放入实验桌上测
③pH试纸测出的值取整数④pH试纸不能先用水润湿
若润湿pH试纸再测pH：酸性溶液的pH偏大；碱性溶液的pH偏小；中性溶液的pH不变
（5）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。
六、化学肥料
1.__氮肥__、__磷肥__和__钾肥__是最主要的化学肥料，有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥中叫作__复合肥料__。
2.氮肥、磷肥、钾肥的作用：
（1）氮肥：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。
尿素［CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸钠（NaNO3）、一水合氨（NH3·H2O）、碳酸氢铵（NH4HCO3）等
磷肥：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促进植物根系发达，果实硕大，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。
磷酸钙［Ca3(PO4)2］等
钾肥：钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高。钾肥可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物茎秆粗硬、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
碳酸钾（K2CO3）、硫酸钾（K2SO4)、氯化钾(KC1）等
常见的复合肥料
硝酸钾（KNO3）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）磷酸氢二铵（（NH4）2 HPO4）

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