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微测8　一拖n式阅读选择题组
阅读下列材料,完成1~2小题。
第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。NH3被催化氧化可生成NO,NO继续被氧化为NO2,将NO2通入水中制取HNO3。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和Ba(H2PO2)2,Ba(H2PO2)2可与H2SO4反应制备一元弱酸H3PO2。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4,并放出H2S气体。砷化镓(GaAs)是第二代半导体材料,具有熔点高、硬度大的特点。
1.NA是阿伏加德罗常数的值,As的相对原子质量为75。下列说法正确的是(　　)
A.密闭容器中1 mol NO与足量O2反应,所得混合气体中NO2的分子数为NA
B.25 ℃、pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
C.1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有共价键的数目为16NA
D.上述反应中,246 g As2S3完全转化为As4S4时,转移电子数为4NA
2.下列有关物质的结构和性质的说法正确的是(　　)
A.GaAs的晶体类型为分子晶体
B.PH3是由极性键构成的极性分子
C.H—F键的键能大于H—Cl键的,故HF的沸点高于HCl的
D.H3PO2分子的结构为
阅读下列材料,完成3~5小题。
某小组同学设计实验改进侯氏制碱法制备Na2CO3固体,并用双指示剂法测定制得的固体中Na2CO3、NaHCO3的质量分数,实验步骤如下:
①量取50.0 mL一定浓度的NaCl溶液于烧杯中,加热,温度控制在30~35 ℃。
②称取20.0 g NH4HCO3固体,在不断搅拌下,分批次加到上述溶液中,加料完毕后继续充分搅拌20 min,并保持反应要求的温度。
③静置几分钟后,减压过滤,得到NaHCO3晶体,抽干后用乙醇洗涤。
④灼烧所得固体,得到Na2CO3固体产品。
⑤称取m g Na2CO3固体产品,溶于水配制成溶液,加入指示剂X,用c mol·L-1盐酸标准溶液滴定至第一滴定终点,消耗盐酸标准溶液V1 mL。
⑥加入指示剂Y继续滴定至第二滴定终点(为了使滴定终点时的现象更明显,滴定终点前暂停滴定,加热除去CO2),消耗盐酸标准溶液V2 mL。
3.对于上述实验,下列说法正确的是(　　)
A.加热NaCl溶液时使用酒精灯直接加热
B.减压过滤时使用普通漏斗、吸滤瓶
C.减压过滤结束后先关闭水龙头,再拆下橡皮管
D.选用聚四氟乙烯滴定管盛装盐酸标准溶液
4.制得的固体中Na2CO3的质量分数计算正确的是(　　)
A.×100%
B.×100%
C.×100%
D.×100%
5.根据上述实验原理,下列说法正确的是(　　)
A.得到NaHCO3的化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl
B.第一滴定终点的指示剂X为甲基橙
C.第二滴定终点溶液的颜色变化为红色变为无色
D.第二滴定终点溶液变色时立即读数,30 s内溶液又恢复原色,测得产品中NaHCO3的质量分数偏小
阅读下列材料,完成6~8小题。
人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含N);铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性;用碱性NaNO2溶液浸泡,在表面形成Fe3O4的同时有NH3逸出;铝—空气电池具有较高的比能量,在碱性电解质溶液中发生反应4Al+3O2+4KOH+6H2O===4K[Al(OH)4];TiCl4热水解可获得TiO2·xH2O沉淀,焙烧后获得的TiO2颜色细腻,性质稳定,可用作白色颜料。
6.下列说法正确的是(　　)
A.N被还原为NH3后,键角将变大
B.Fe3O4中基态Fe(Ⅱ)的价层电子排布式为3d5
C.Al晶胞(如图所示)中,每个Al周围紧邻12个Al
D.K[Al(OH)4]中OH-、K+作为配体与Al3+形成配位键
7.下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A.Fe3O4有磁性,可用作金属抗腐蚀层
B.TiO2有两性,可用作白色颜料
C.Al2O3熔点高,可用于电解冶炼Al
D.Al易钝化,可用于储运浓硝酸
8.下列化学反应表示正确的是(　　)
A.纳米铁粉处理酸性含N的废水:Fe+N+2H2O===Fe3++NO↑+4OH-
B.铁的发蓝处理:9Fe+4N+8H2O===3Fe3O4+4NH3↑+4OH-
C.铝—空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式:Al+4OH--3e-===[Al(OH)4]-
D.TiCl4热水解获得TiO2·xH2O:TiCl4+xH2O===TiO2·xH2O↓+4HCl
阅读下列材料,完成9~10小题。
离子液体是熔点在100 ℃或以下的熔融盐,一般由有机阳离子和无机或有机阴离子组成,在卤化盐中加入Lewis酸或金属卤化物(如AlCl3等),会形成各自带有一个额外卤化物的Lewis酸型离子液体。近年来,由于某些离子液体对CO2具有较高的溶解度,性质稳定,不挥发、不可燃、热容大等特点,成为CO2气体捕集与分离的热门材料。已知某种离子液体结构如图。
9.下列说法错误的是(　　)
A.[EMIM]+中存在5种不同环境的氢原子
B.[EMIM]+离子中存在大π键
C.[EMIM]+与Cl-形成的离子液体可以导电
D.离子液体熔点较低的原因之一是离子间距较大,作用力较小
10.含有离子液体组成元素的下列物质,不能按图示路径一步转化得到的是(　　)
选项 甲 乙 丙
A Al Al2O3 Al(OH)3
B NO NO2 HNO3
C CO2 NaHCO3 Na2CO3
D SO2 H2SO3 H2SO4
阅读下列材料,完成11~13小题。
ⅤA族元素单质及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料,肼(N2H4)是高能燃料,其标准燃烧热为624 kJ/mol。常温下,可用氨水与NaClO溶液制备N2H4。由Ca3(PO4)2、SiO2和碳粉在电弧炉中高温灼烧可生成白磷(P4)和CO。砷烷(AsH3,砷元素的化合价为-3价,熔点为-116.3 ℃),可由Na3AsO3在碱性溶液中电解制得。
11.下列说法正确的是(　　)
A.1 mol N2H4中含有5 mol σ键
B.AsH3晶体类型为共价晶体
C.As的核外电子排布式为[Ar]4s24p3
D.白磷的空间结构为正四面体(如图所示),键角为109°28'
12.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A.NaClO溶液具有碱性,可用作漂白剂
B.N2H4具有还原性,可用作燃料电池的燃料
C.SiO2为酸性氧化物,可用作光导纤维
D.NH3分子间可形成氢键,NH3的热稳定性比PH3的高
13.下列化学反应方程式不正确的是(　　)
A.电解Na3AsO3碱性溶液制砷烷的阴极反应:As+6H2O+6e-===AsH3+9OH-
B.氨水与NaClO溶液制N2H4的反应:2NH3·H2O+ClO-===Cl-+N2H4+3H2O
C.肼的燃烧:N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)　ΔH=+624 kJ·mol-1
D.由Ca3(PO4)2制白磷的反应:2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4↑+10CO↑
微测8　一拖n式阅读选择题组
1.C　解析　密闭容器中1 mol NO与足量O2反应生成NO2,但存在2NO2N2O4,故所得混合气体中NO2的分子数小于NA,A项错误;25 ℃、pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为1.0 L×0.1 mol·L-1×NA mol-1=0.1NA,B项错误;NH3中N—H键和配位键Cu—N键均为共价键,1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有共价键的数目为16NA,C项正确;246 g As2S3的物质的量为1 mol,1 mol As2S3(As为+3价)完全转化为As4S4(As为+2价)时,转移电子数为2NA,D项错误。
2.B　解析　由题意可知,GaAs是半导体材料,具有熔点高、硬度大的特点,故其不可能是分子晶体,A项错误;PH3中P—H键为极性键,分子中P形成3个σ键,有1个孤电子对,PH3的空间结构为三角锥形,其为极性分子,B项正确;HF分子间能形成氢键,而HCl分子间不能形成氢键,分子间氢键能使物质的沸点升高,故HF的沸点高于HCl的沸点,与分子内的共价键的键能大小无关,C项错误;由题意可知,H3PO2为一元弱酸,故其分子的结构为,D项错误。
3.D　解析　由题意可知,加热NaCl溶液时,加热温度需控制在30~35 ℃,为使烧杯受热均匀且便于控制温度,应采用水浴加热,A项错误;减压过滤时需要用到的是布氏漏斗而不是普通漏斗,B项错误;减压过滤结束后应先拆下橡皮管,再关闭水龙头,以防发生倒吸,C项错误;聚四氟乙烯耐酸碱,故可选用聚四氟乙烯滴定管盛装盐酸标准溶液,D项正确。
4.A　解析　用双指示剂法滴定,达到第一滴定终点时Na2CO3完全转化为NaHCO3,发生反应Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,指示剂X为酚酞,Na2CO3的质量分数为×100%=×100%,A项正确。
5.D　解析　由步骤①②③可知,该实验中得到NaHCO3的化学方程式为NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl,A项错误。由上述分析可知,指示剂X为酚酞,达到第一滴定终点时Na2CO3完全转化为NaHCO3,溶液颜色由红色变为无色;指示剂Y为甲基橙,达到第二滴定终点时NaHCO3完全转化为H2CO3,溶液颜色由黄色变为橙色,B、C两项错误。达到第二滴定终点时,发生反应NaHCO3+HCl===H2CO3+NaCl,产品中NaHCO3的质量分数为×100%=×100%,第二滴定终点溶液变色时立即读数,30 s内溶液又恢复原色,导致V2值偏小,测得产品中NaHCO3的质量分数偏小,D项正确。
6.C　解析　N中心原子N的价层电子对数为3+=3+0,为sp2杂化,无孤对电子,空间结构为平面三角形,键角为120°。NH3中心原子N的价层电子对数为3+=3+1,为sp3杂化,有1对孤对电子,为三角锥形,键角为107°18',N被还原为NH3后,键角变小,A项错误;Fe3O4中基态Fe(Ⅱ)的价层电子排布式为3d6,B项错误;Al为面心立方堆积,每个Al原子紧邻12个Al原子,C项正确;K[Al(OH)4]中只有OH-作为配体与Al3+形成配位键,作为配体的要提供孤对电子,D项错误。
7.D　解析　Fe3O4的磁性可做磁性材料,与“作抗腐蚀层”并无直接对应关系,A项错误;TiO2颜色细腻,性质稳定,可用作白色颜料,与两性无关,B项错误;Al2O3熔点高可做耐火材料,用Al2O3电解Al需要加冰晶石降低熔点,C项错误;Al易在浓硝酸中钝化,故可用于储运浓硝酸,性质与用途相符,D项正确。
8.B　解析　酸性条件下,不能生成OH-,A项错误;铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性,用碱性NaNO2溶液浸泡,在表面形成Fe3O4的同时有NH3逸出,方程式为9Fe+4N+8H2O===3Fe3O4+4NH3↑+4OH-,B项正确;铝-空气电池(碱性电解液)放电时的正极发生还原反应,反应式应为O2+2H2O+4e-===4OH-,C项错误;方程式H、O原子不守恒,应为TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl,D项错误。
9.A　解析　由阳离子[EMIM]+的结构可知,其中不存在对称结构,故每个碳上的氢原子都是不同化学环境的氢原子,共6种,A项错误;[EMIM]+中环状结构中每个N原子形成3根键,则还有2个p电子用来形成π键,形成双键的碳原子,每一个还可以提供1个电子形成π键,而带正电的碳原子不能提供电子形成π键,则最终在环上形成一个五中心六电子大π键,B项正确;该离子液体低温或室温为熔融盐,与Cl-形成离子键,为离子化合物,故可导电,C项正确;阳离子和阴离子之间存在静电作用,离子液体的阴阳离子大小相差较大,它们不能很好的紧密结合在一起,离子键强度较弱,故熔点较低,D项正确。
10.A　解析　Al2O3不溶于水,不能一步生成Al(OH)3,Al(OH)3也不能一步生成Al,A项符合题意;NO和氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,稀硝酸与金属铜反应生成NO,B项不符合题意;过量CO2与氢氧化钠反应生成NaHCO3,NaHCO3受热分解生成Na2CO3,Na2CO3与稀盐酸反应生成CO2,C项不符合题意;SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3与氧气发生氧化还原反应生成H2SO4,浓硫酸与金属铜反应生成SO2,D项不符合题意。
11.A　解析　已知单键均为σ键,由N2H4的结构式可知:1 mol N2H4中含有5 mol σ键,A项正确;由题干信息可知,AsH3的熔点很低,故AsH3晶体类型为分子晶体,B项错误;已知As是33号元素,故As的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3,C项错误;由题干白磷的空间结构可知,构成正四面体的六个边均为P—P键,故其键角为60°,D项错误。
12.B　解析　NaClO溶液用作漂白剂,是利用其氧化性,与其具有碱性无关,A项不符合题意;N2H4用作燃料电池的燃料时,作负极发生氧化反应,故利用其具有还原性,B项符合题意;SiO2用作光导纤维是利用其光学特性,即光能够在其中发生全反射,而与其为酸性氧化物无关,C项不符合题意;NH3分子间可形成氢键使其熔、沸点升高,与其热稳定性无关,NH3的热稳定性比PH3的高是由于N—H的键能比P—H的大,D项不符合题意。
13.C　解析　电解池中阴极发生还原反应,故电解Na3AsO3碱性溶液制砷烷的阴极反应为As+6H2O+6e-===AsH3+9OH-,A项正确;根据氧化还原反应配平可得,氨水与NaClO溶液制N2H4反应的离子方程式为2NH3·H2O+ClO-===Cl-+N2H4+3H2O,B项正确;燃烧为放热反应,放热反应的ΔH<0,故肼的燃烧的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)　ΔH=-624 kJ·mol-1,C项错误;由题干信息可知,Ca3(PO4)2、SiO2和碳粉在电弧炉中高温灼烧可生成白磷(P4)和CO,根据氧化还原反应配平可得,该反应方程式为2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4↑+10CO↑,D项正确。(共34张PPT)
微测8　一拖n式阅读选择题组
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阅读下列材料，完成1~2小题。
第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。NH3被催化氧化可生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中制取HNO3。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和Ba(H2PO2)2，Ba(H2PO2)2可与H2SO4反应制备一元弱酸H3PO2。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4，并放出H2S气体。砷化镓(GaAs)是第二代半导体材料，具有熔点高、硬度大的特点。
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1.NA是阿伏加德罗常数的值，As的相对原子质量为75。下列说法正确的是(　　)
A.密闭容器中1 mol NO与足量O2反应，所得混合气体中NO2的分子数为NA
B.25 ℃、pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
C.1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有共价键的数目为16NA
D.上述反应中，246 g As2S3完全转化为As4S4时，转移电子数为4NA
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阅读下列材料，完成3~5小题。
某小组同学设计实验改进侯氏制碱法制备Na2CO3固体，并用双指示剂法测定制得的固体中Na2CO3、NaHCO3的质量分数，实验步骤如下：
①量取50.0 mL一定浓度的NaCl溶液于烧杯中，加热，温度控制在30~35 ℃。
②称取20.0 g NH4HCO3固体，在不断搅拌下，分批次加到上述溶液中，加料完毕后继续充分搅拌20 min，并保持反应要求的温度。
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③静置几分钟后，减压过滤，得到NaHCO3晶体，抽干后用乙醇洗涤。
④灼烧所得固体，得到Na2CO3固体产品。
⑤称取m g Na2CO3固体产品，溶于水配制成溶液，加入指示剂 X，用c mol·L-1盐酸标准溶液滴定至第一滴定终点，消耗盐酸标准溶液V1 mL。
⑥加入指示剂Y继续滴定至第二滴定终点(为了使滴定终点时的现象更明显，滴定终点前暂停滴定，加热除去CO2)，消耗盐酸标准溶液V2 mL。
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3.对于上述实验，下列说法正确的是(　　)
A.加热NaCl溶液时使用酒精灯直接加热
B.减压过滤时使用普通漏斗、吸滤瓶
C.减压过滤结束后先关闭水龙头，再拆下橡皮管
D.选用聚四氟乙烯滴定管盛装盐酸标准溶液
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由题意可知，加热NaCl溶液时，加热温度需控制在30~35 ℃，为使烧杯受热均匀且便于控制温度，应采用水浴加热，A项错误；减压过滤时需要用到的是布氏漏斗而不是普通漏斗，B项错误；减压过滤结束后应先拆下橡皮管，再关闭水龙头，以防发生倒 吸，C项错误；聚四氟乙烯耐酸碱，故可选用聚四氟乙烯滴定管盛装盐酸标准溶液，D项正确。
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4.制得的固体中Na2CO3的质量分数计算正确的是(　　)
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用双指示剂法滴定，达到第一滴定终点时Na2CO3完全转化为NaHCO3，发生反应Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，指示剂X为酚酞，Na2CO3的质量分数为× 100%=×100%，A项正确。
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5.根据上述实验原理，下列说法正确的是(　　)
A.得到NaHCO3的化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+ NH4Cl
B.第一滴定终点的指示剂X为甲基橙
C.第二滴定终点溶液的颜色变化为红色变为无色
D.第二滴定终点溶液变色时立即读数，30 s内溶液又恢复原色，测得产品中NaHCO3的质量分数偏小
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由步骤①②③可知，该实验中得到NaHCO3的化学方程式为NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl，A项错误。由上述分析可知，指示剂X为酚酞，达到第一滴定终点时Na2CO3完全转化为NaHCO3，溶液颜色由红色变为无色；指示剂Y为甲基橙，达到第二滴定终点时NaHCO3完全转化为H2CO3，溶液颜色由黄色变为橙色，B、C两项错误。达到第二滴定终点时，发生反应NaHCO3+HCl===H2CO3+NaCl，产品中NaHCO3的质量分数为
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×100%=×100%，第二滴定终点溶液变色时立即读数，30 s内溶液又恢复原色，导致V2值偏小，测得产品中NaHCO3的质量分数偏小，D项正确。
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阅读下列材料，完成6~8小题。
人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含N)；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性NaNO2溶液浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3逸出；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应4Al+3O2+4KOH+6H2O===4K[Al(OH)4]；TiCl4热水解可获得TiO2·xH2O沉淀，焙烧后获得的TiO2颜色细腻，性质稳定，可用作白色颜料。
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6.下列说法正确的是(　　)
A.N被还原为NH3后，键角将变大
B.Fe3O4中基态Fe(Ⅱ)的价层电子排布式为3d5
C.Al晶胞(如图所示)中，每个Al周围紧邻12个Al

D.K[Al(OH)4]中OH-、K+作为配体与Al3+形成配位键
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N中心原子N的价层电子对数为3+=3+0，为sp2杂化，无孤对电子，空间结构为平面三角形，键角为120°。NH3中心原子N的价层电子对数为3+=3+1，为sp3杂化，有1对孤对电子，为三角锥形，键角为107°18'，N被还原为NH3后，键角变小，A项错误；Fe3O4中基态Fe(Ⅱ)的价层电子排布式为3d6，B项错误；Al为面心立方堆积，每个Al原子紧邻12个Al原子，C项正确；K[Al(OH)4]中只有OH-作为配体与Al3+形成配位键，作为配体的要提供孤对电子，D项错误。
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7.下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A.Fe3O4有磁性，可用作金属抗腐蚀层
B.TiO2有两性，可用作白色颜料
C.Al2O3熔点高，可用于电解冶炼Al
D.Al易钝化，可用于储运浓硝酸
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Fe3O4的磁性可做磁性材料，与“作抗腐蚀层”并无直接对应关系，A项错误；TiO2颜色细腻，性质稳定，可用作白色颜料，与两性无关，B项错误；Al2O3熔点高可做耐火材料，用Al2O3电解Al需要加冰晶石降低熔点，C项错误；Al易在浓硝酸中钝化，故可用于储运浓硝酸，性质与用途相符，D项正确。
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8.下列化学反应表示正确的是(　　)
A.纳米铁粉处理酸性含N的废水：Fe+N+2H2O===Fe3++NO↑+ 4OH-
B.铁的发蓝处理：9Fe+4N+8H2O===3Fe3O4+4NH3↑+4OH-
C.铝—空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式：Al+4OH--3e-=== [Al(OH)4]-
D.TiCl4热水解获得TiO2·xH2O：TiCl4+xH2O===TiO2·xH2O↓+4HCl
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酸性条件下，不能生成OH-，A项错误；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性，用碱性NaNO2溶液浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3逸出，方程式为9Fe+4N+8H2O===3Fe3O4+4NH3↑ +4OH-，B项正确；铝-空气电池(碱性电解液)放电时的正极发生还原反应，反应式应为O2+2H2O+4e-===4OH-，C项错误；方程式
H、O原子不守恒，应为TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl，D项错误。
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阅读下列材料，完成9~10小题。
离子液体是熔点在100 ℃或以下的熔融盐，一般由有机阳离子和无机或有机阴离子组成，在卤化盐中加入Lewis酸或金属卤化物(如AlCl3等)，会形成各自带有一个额外卤化物的Lewis酸型离子液体。近年来，由于某些离子液体对CO2具有较
高的溶解度，性质稳定，不挥发、不可
燃、热容大等特点，成为CO2气体捕集与
分离的热门材料。已知某种离子液体结构
如图。
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9.下列说法错误的是(　　)
A.[EMIM]+中存在5种不同环境的氢原子
B.[EMIM]+离子中存在大π键
C.[EMIM]+与Cl-形成的离子液体可以导电
D.离子液体熔点较低的原因之一是离子间距较大，作用力较小
由阳离子[EMIM]+的结构可知，其中不存在对称结构，故每个碳上的氢原子都是不同化学环境的氢原子，共6种，A项错误；
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[EMIM]+中环状结构中每个N原子形成3根键，则还有2个p电子用来形成π键，形成双键的碳原子，每一个还可以提供1个电子形成π键，而带正电的碳原子不能提供电子形成π键，则最终在环上形成一个五中心六电子大π键，B项正确；该离子液体低温或室温为熔融盐，与Cl-形成离子键，为离子化合物，故可导电，C项正确；阳离子和阴离子之间存在静电作用，离子液体的阴阳离子大小相差较大，它们不能很好的紧密结合在一起，离子键强度较弱，故熔点较低，D项正确。
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10.含有离子液体组成元素的下列物质，不能按图示路径一步转化得到的是(　　)
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选项 甲 乙 丙
A Al Al2O3 Al(OH)3
B NO NO2 HNO3
C CO2 NaHCO3 Na2CO3
D SO2 H2SO3 H2SO4
Al2O3不溶于水，不能一步生成Al(OH)3，Al(OH)3也不能一步生成Al，A项符合题意；NO和氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀硝酸与金属铜反应生成NO，B项不符合题意；过量CO2与氢氧化钠反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3与稀盐酸反应生成CO2，C项不符合题意；SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与氧气发生氧化还原反应生成H2SO4，浓硫酸与金属铜反应生成SO2，D项不符合题意。
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阅读下列材料，完成11~13小题。
ⅤA族元素单质及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，肼(N2H4)是高能燃料，其标准燃烧热为624 kJ/mol。常温下，可用氨水与NaClO溶液制备N2H4。由Ca3(PO4)2、SiO2和碳粉在电弧炉中高温灼烧可生成白磷(P4)和CO。砷烷(AsH3，砷元素的化合价为-3价，熔点为-116.3 ℃)，可由Na3AsO3在碱性溶液中电解制得。
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11.下列说法正确的是(　　)
A.1 mol N2H4中含有5 mol σ键
B.AsH3晶体类型为共价晶体
C.As的核外电子排布式为[Ar]4s24p3
D.白磷的空间结构为正四面体(如图所示)，键角为109°28'
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12.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A.NaClO溶液具有碱性，可用作漂白剂
B.N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料
C.SiO2为酸性氧化物，可用作光导纤维
D.NH3分子间可形成氢键，NH3的热稳定性比PH3的高
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NaClO溶液用作漂白剂，是利用其氧化性，与其具有碱性无关，A项不符合题意；N2H4用作燃料电池的燃料时，作负极发生氧化反应，故利用其具有还原性，B项符合题意；SiO2用作光导纤维是利用其光学特性，即光能够在其中发生全反射，而与其为酸性氧化物无关，C项不符合题意；NH3分子间可形成氢键使其熔、沸点升高，与其热稳定性无关，NH3的热稳定性比PH3的高是由于N—H的键能比P—H的大，D项不符合题意。
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电解池中阴极发生还原反应，故电解Na3AsO3碱性溶液制砷烷的阴极反应为As+6H2O+6e-===AsH3+9OH-，A项正确；根据氧化还原反应配平可得，氨水与NaClO溶液制N2H4反应的离子方程式为2NH3·H2O+ClO-===Cl-+N2H4+3H2O，B项正确；燃烧为放热反应，放热反应的ΔH<0，故肼的燃烧的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=== N2(g)+2H2O(l)　ΔH=-624 kJ·mol-1，C项错误；由题干信息可知，Ca3(PO4)2、SiO2和碳粉在电弧炉中高温灼烧可生成白磷(P4)和CO，根据氧化还原反应配平可得，该反应方程式为2Ca3(PO4)2+6SiO2+ 10C 6CaSiO3+P4↑+10CO↑，D项正确。
解析

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