资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
八年级科学期末专题复习：溶液
一、选择题
1．下列有关溶液说法正确的是 （　　）
A．澄清石灰水属于纯净物
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．均一、稳定的液体不一定是溶液
D．由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂
2．下列措施中，不能加快蔗糖在水中溶解速度的是 (　　)
A．多加蔗糖 B．用玻璃棒搅拌
C．将颗粒磨碎 D．升高温度
3．某航天员在太空做了油和水“难舍难分”的神奇实验：他用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法中，不正确的是 (　　)
A．太空中水不能作为溶剂
B．在地面，油水混合物会产生分层现象
C．在不同环境中，同一实验可能现象不同
D．在地面上，油水混合物能形成乳浊液
4．建立模型是解决问题的一种方法。甲图是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“●”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，使它成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是
A． B．
C． D．
5．“胜哥”用如图甲所示的装置收集一定量的海水，并置于阳光下暴晒获得粗盐，如图乙所示为盐溶液溶质质量分数随时间的变化图。图乙中对应的溶液一定饱和的是 (　　)
A．点a B．点b C．点c D．无法判断
6．“胜哥”在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③，实验现象如图所示。下列说法中，不正确的是(　　)
A．液体①、②、③都是溶液
B．液体②的现象说明乙醇的密度比水的小
C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中
D．该实验说明溶液的溶质可以是液体
7．“胜哥”做物质溶解性实验时的记录如下表。下列说法错误的是 （　　）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 酒精 汽油 水 汽油
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 不溶
A．水、汽油、酒精都可以作溶剂
B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
C．溶液都是无色透明的混合物
D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
8．硝酸钾可作为无土栽培的营养液。“胜哥”在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，并充分搅拌，实验结果如图所示。下列所给选项中符合上述实验结果的是 （　　）
A． B．
C． D．
9．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是 (　　)
A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂中的溶解性
B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂中的溶解性
C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂中的溶解性
D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂中的溶解性
10．一定温度下，“胜哥”向烧杯中加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
11．小科通过微信公众号“胜哥课程”学会了配制一定溶质质量分数的溶液。配制50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中硝酸钾的溶质质量分数随时间的变化如 溶质质量分数/%图所示。观察图像并分析，造成这种结果的原因是 （　　）
A．所用硝酸钾固体中含有水分
B．量筒量水时俯视刻度线
C．硝酸钾固体溶解前所用烧杯内有水
D．称量固体硝酸钾时天平指针略向右倾斜
12．“胜哥”设计了一个“影响物质溶解能力的因素”的实验方案，实验结果如下，从表格分析可知，影响物质溶解能力大小的因素是（　　）
温度 溶质 溶剂 实验结果
20℃ 碘2g 酒精10g 全部溶解
20℃ 碘2g 水10g 部分溶解
A．温度 B．溶质的性质 C．溶剂的性质 D．溶液的质量
13．20℃时，分别将200 g硝酸钾饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液加热蒸发掉20g水，再降温到20℃，分别析出硝酸钾晶体ag与bg，则a、b的大小关系是 (　　)
A．a=2b B．2a=b C．a=b D．无法确定
14．我们所吃的食盐晶体有一部分是人们把海水引入盐田，经过风吹日晒得到的。下列相关说法正确的是 (　　)
A．在食盐晶体析出的过程中，海水为不饱和溶液
B．海水在风吹日晒的过程中，海水中的溶剂变少
C．让海水风吹日晒的目的是加快食盐的蒸发
D．风吹日晒的海水中食盐的溶解度变化很大
二、填空题
15．为了探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，“胜哥”设计了如图实验进行探究。
（1）图丙中上层溶液的溶剂是　 　。
（2）实验可得出的结论是：碘在汽油中的溶解性比在水中　 　。 (选填“大”或“小”)
16．如图所示，图甲表示“M与 N 的并列关系”，图乙表示“M 属于 N的从属关系”，溶质与溶液的关系属于　 　(填“甲”或“乙”，下同)，溶液与悬浊液的关系属于　 　，溶质与溶剂的关系属于　 　。
17．20℃时，将一杯物质R 的溶液分四次各蒸发10g水(不过滤)，每次蒸发后均恢复到20℃观察杯底固体物质的质量，得到如表所示的数据。
每次蒸发水的质量/g 10 10 10 10
杯底固体物质的总质量/g 0 1 3
则第四次蒸发水后杯底固体物质的质量为　 　，物质R 在20℃时的溶解度为　 　，物质R 的溶解性属于　 　，第二次蒸发后所得溶液中R 的溶质质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。
18．“胜哥”在实验室做实验(当时气温为20℃)，他用 　 　量取100毫升水，用　 　称取40克氯化钾，然后将100毫升水倒入装有氯化钾的烧杯中，用　 　充分搅拌后，发现烧杯底部总是有不溶解的氯化钾，过滤后称得不溶氯化钾的质量为6克，则此时形成溶液的质量为　 　 克，其中溶质是　 　克，溶剂是　 　克。实验中，氯化钾不能全部溶解，这一现象说明　 　。
19．如下图甲，一木块漂浮于30℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑 由此引起的木块和溶液体积的变化) ，木块排开液体的体积(排)随时间(t)发生如图乙 所示的变化。由此推测，温度的改变方式为　 　 (选填“升温”或“降温”) ；随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将　 　(选填“不变”“增大”或“减小”)。
三、实验与探究题
20．“胜哥”正在喝一瓶雪碧，多次打开后，发现饮料口感变差。为此，对气体溶解能力影响因素进行探究。
（1）问题1：温度是影响气体溶解能力大小的因素吗？
假设1：温度是影响气体溶解能力大小的因素；
设计实验：取一杯雪碧，给它微微加热；
实验现象：　 　 。
得出结论：在一定条件下，温度越高，气体的溶解能力越　 　 （选填“大”或“小”）。
（2）问题2：气压是影响气体溶解能力大小的因素吗？
假设2：气压是影响气体溶解能力大小的因素。
设计实验：按图所示进行实验。
实验现象：①活塞往外拉时，观察到的现象是汽水中有较多气泡冒出。
②活塞往里推时，观察到的现象是无气泡冒出。
得出结论：在其他条件一定时，气压越大，气体的溶解能力越　 　 （选填“大”或“小”）。
21．“胜哥”利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验方案如下。
Ⅰ.称取一定质量的冰糖，研磨成粉末备用。
试管 1号 2号 3号 4号
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 40℃
溶质种类 冰糖 冰糖 食盐 冰糖
溶剂种类 水 植物油 水 水
Ⅱ.按照如表进行实验，其中溶剂都为20g(实验所需仪器已省略)。
（1）在实验中，使用粉末状冰糖而不用块状冰糖，好处是　 　。
（2）本实验中研究的影响溶解性的因素有　 　。
（3）实验中是如何比较物质溶解性强弱的
22．同学们在“胜哥”的指导下探究物质的溶解能力与哪些因素有关，设计了如下实验并记录了相关的实验数据，实验数据如表所示。
组别 甲 乙 丙
实验序号 1 2 3 4 5 6 7
温度/℃ 25 25 25 50 60 70 25
溶剂种类 水 水 水 水 水 水 酒精
溶剂的质量/g 10 20 30 20 20 20 10
溶质M的质量/g 7 7 7 5 5 5 7
溶解物质的质量/g 2.1 4.2 6.3 5 5 5 0
（1）分析实验数据后，甲组同学认为物质溶解性与溶剂的多少有关，而老师认为该结论是错误的，你认为老师的理由是什么
（2）乙组同学实验后得出结论：物质的溶解能力与温度无关。但这一结论与事实不符，你认为与事实不符的原因是　 　。
（3）丙组同学的实验可以和实验1形成对照，所探究的问题是　 　。
（4）25 ℃时，100g水能溶解物质M　 　g
四、综合题
23．如表所示为氯化钠、氯化铵在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
氯化钠的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
氯化铵的溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为　 　，该温度下将 15g氯化钠加入50g 水中并充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g，属于　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）将5 0 ℃时等质量的两种物质的饱和溶液分别降温到 0 ℃，析出固体较多的是　 　。
（3）两种物质的溶解度相等的温度 T 的范围是　 　。
（4）20℃时，将m g氯化钠和m g氯化铵分别放入甲、乙两只各盛有n g水的烧杯中，充分搅拌，若两只烧杯中均无固体剩余，则所得溶液一定是不饱和溶液的是　 　。若甲、乙两只烧杯中只有一只烧杯中有固体剩余，则一定是　 　，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则m 与n的关系满足的条件是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】C
14．【答案】B
15．【答案】（1）汽油
（2）大
16．【答案】乙；甲；甲
17．【答案】5g；20g；易溶；16.7%
18．【答案】量筒；托盘；天平玻璃棒；134；34；100；一定温度下，一定量的溶剂中，溶解的溶质数量是有限的
19．【答案】升温；增大
20．【答案】（1）雪碧中有气泡冒出；小
（2）大
21．【答案】（1）粉末状冰糖与溶剂接触面积大，溶解速度更快，节约实验时间
（2）温度、溶质种类、溶剂种类
（3）除实验变量外，其他条件相同时，比较20g溶剂中最多能溶解的溶质质量
22．【答案】（1）溶解物质的质量与溶剂的质量成正比，溶剂的质量对溶解性无影响
（2）实验所取的物质M都是5g 且全部溶解了，因此无法比较物质的溶解能力与温度的关系
（3）物质M在不同溶剂中的溶解性
（4）21
23．【答案】（1）36.0g；65；不饱和
（2）氯化铵溶液
（3）10℃（4）氯化铵溶液；甲烧杯；0.372n>m≥0.36n
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 11 / 11中小学教育资源及组卷应用平台
八年级科学期末专题复习：溶液
一、选择题
1．下列有关溶液说法正确的是 （　　）
A．澄清石灰水属于纯净物
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．均一、稳定的液体不一定是溶液
D．由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）溶液的基本概念：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液（如纯净的水是纯净物，不是溶液）。
（2）溶液的相关性质：
饱和溶液与不饱和溶液的浓度：同一溶质的饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液大，因为浓度还与温度有关（如低温下的饱和溶液可能比高温下的不饱和溶液浓度小）；
溶质与溶剂的判断：由水和酒精构成的溶液中，通常水是溶剂，酒精是溶质，溶剂具有相对性，但水作溶剂时一般不将其作为溶质。
【解答】A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，由氢氧化钙和水两种物质组成，属于混合物，并非纯净物。故该选项错误。
B、同一溶质的饱和溶液浓度受温度影响，若温度不同，饱和溶液的浓度可能比不饱和溶液小（如 20℃时的饱和硝酸钾溶液，浓度可能小于 80℃时的不饱和硝酸钾溶液）。故该选项错误。
C、均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），而溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液。故该选项正确。
D、由水和酒精构成的溶液中，通常规定水为溶剂，酒精为溶质，不能将酒精作为溶剂（水作溶剂时，一般以水为基准）。故该选项错误。
故答案为：C。
2．下列措施中，不能加快蔗糖在水中溶解速度的是 (　　)
A．多加蔗糖 B．用玻璃棒搅拌
C．将颗粒磨碎 D．升高温度
【答案】A
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【分析】用玻璃棒搅拌、升高温度、减小固体颗粒大小，都能加快溶解的速度。
【解答】加快溶解速度的因素有：是否搅拌、固体颗粒大小、溶剂的温度等，而增加固体的质量不会影响溶解速度。
故答案为：A。
3．某航天员在太空做了油和水“难舍难分”的神奇实验：他用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法中，不正确的是 (　　)
A．太空中水不能作为溶剂
B．在地面，油水混合物会产生分层现象
C．在不同环境中，同一实验可能现象不同
D．在地面上，油水混合物能形成乳浊液
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】A、根据水是常用的溶剂来分析；
B、根据油不溶于水来分析；
C、根据实验现象来分析；
D、根据除油污的原理来分析。
【解答】A、溶解性是物质的属性，与所处的地方没有关系，在太空中水也能溶解一些物质，也能作溶剂，故A错误；
B、在地面上油是不溶于水的，因此在地面油水混合物会产生分层现象，故B正确；
C、由题干信息可知，在不同环境中同一实验可能现象不同，故C正确；
D、汽油可洗掉衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，不是乳化作用，故D正确。
故答案为：A。
4．建立模型是解决问题的一种方法。甲图是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“●”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，使它成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】稀释溶液中，只向溶液中加水，所以溶质的质量不变。
【解答】稀释前后蔗糖分子的量保持不变。加水稀释，蔗糖溶液溶质的质量分数变小，蔗糖分子间的距离变大，但溶液均一、稳定，所以蔗糖分子分布均匀。
故答案为：B。
5．“胜哥”用如图甲所示的装置收集一定量的海水，并置于阳光下暴晒获得粗盐，如图乙所示为盐溶液溶质质量分数随时间的变化图。图乙中对应的溶液一定饱和的是 (　　)
A．点a B．点b C．点c D．无法判断
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】饱和溶液：在某温度下，溶液中不再继续该溶质，此溶液为该溶质在该温度下的饱和溶液。
【解答】由图可知，c点后溶质的质量分数不再发生改变，说明此时的溶液为饱和溶液。
故答案为：C。
6．“胜哥”在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③，实验现象如图所示。下列说法中，不正确的是(　　)
A．液体①、②、③都是溶液
B．液体②的现象说明乙醇的密度比水的小
C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中
D．该实验说明溶液的溶质可以是液体
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】溶液在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一、稳定的混合物。
【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，试管①、③液体混合物均一、稳定，是混合物，试管②中液体分层，不均一，不是溶液，故A错误；
B、试管②中分层的液体，乙醇处于上层，水处于下层，说明乙醇的密度比水的小，故B正确；
C、试管③中的液体全都变为红色，且不分层，该现象说明乙醇能溶解在水中，形成均一、稳定的混合物，故C正确；
D、酒精被水溶解，酒精是溶质，酒精是液态的，所以该实验说明溶液的溶质可以是液体，故D正确；
故答案为：A。
7．“胜哥”做物质溶解性实验时的记录如下表。下列说法错误的是 （　　）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 酒精 汽油 水 汽油
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 不溶
A．水、汽油、酒精都可以作溶剂
B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
C．溶液都是无色透明的混合物
D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】根据碘、高锰酸钾在水、汽油、酒精中的溶解情况，结合题意进行分析判断。
【解答】 A.高锰酸钾易溶于水，碘可溶于酒精，易溶于汽油，水、汽油、酒精都可以作溶剂，故A正确不合题意；
B.碘易溶于汽油，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，故B正确不合题意；
C.溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液显紫红色，故C错误符合题意；
D.碘微溶于水，可溶于酒精，易溶于汽油，说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，故D正确不合题意。
故选C。
8．硝酸钾可作为无土栽培的营养液。“胜哥”在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，并充分搅拌，实验结果如图所示。下列所给选项中符合上述实验结果的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据题意，小温同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，加入25g水，有15.8g硝酸钾不能继续溶解，则说明该温度下25g水中最多能溶解硝酸钾的质量为23.7g-15.8g=7.9g；②中溶液为该温度下的饱和溶液；再加入25g水，仍有硝酸钾不能继续溶解，此过程中溶解的硝酸钾的质量为7.9g，剩余固体的质量为15.8g-7.9g=7.9g，则③中溶液为该温度下的饱和溶液；再加入25g水，剩余的7.9g硝酸钾恰好完全溶解，则④中溶液为该温度下恰好饱和的溶液；在加入25g水，⑤中溶解为该温度下的不饱和溶液，进行分析判断。
【解答】小温同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，加入25g水，有15.8g硝酸钾不能继续溶解，则说明该温度下25g水中最多能溶解硝酸钾的质量为23.7g-15.8g=7.9g；②中溶液为该温度下的饱和溶液；再加入25g水，仍有硝酸钾不能继续溶解，此过程中溶解的硝酸钾的质量为7.9g，剩余固体的质量为15.8g-7.9g=7.9g，则③中溶液为该温度下的饱和溶液；再加入25g水，剩余的7.9g硝酸钾恰好完全溶解，则④中溶液为该温度下恰好饱和的溶液；在加入25g水，⑤中溶解为该温度下的不饱和溶液。则②③④中溶质质量分数相等，均大于⑤中溶质质量分数，故A正确，B、C、D错误。
故答案为：A。
9．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是 (　　)
A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂中的溶解性
B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂中的溶解性
C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂中的溶解性
D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂中的溶解性
【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】根据常温下进行各组对比实验，结合控制变量法，分析溶质、溶剂对溶解性的影响，结合题意进行分析判断即可。
【解答】 A.对比实验①和②，为0.5g碘在不同体积的溶剂中的溶解情况，由于溶剂的体积不同，无法研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故A错误；
B.对比实验①和③，为0.5g碘在不同体积的水中的溶解情况，由于水的体积不同，无法研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性，故B错误；
C.对比实验②和④，分别为1g碘、0.5g高锰酸钾在5mL汽油中的溶解情况，由于溶质的质量不同，无法研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性，故C错误；
D.对比实验③和④，分别为0.5g碘、高锰酸钾在5mL汽油中的溶解情况，溶质质量、溶剂体积均相同，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故D正确
故选D。
10．一定温度下，“胜哥”向烧杯中加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）溶解度的影响因素：固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变时，溶解度不变。（2）饱和溶液的浓度与颜色：温度不变时，向饱和硫酸铜溶液中加水，部分晶体溶解后，溶液仍为该温度下的饱和溶液（因为有晶体剩余），因此溶质质量分数不变，溶液颜色（由溶质浓度决定）也不变。
【解答】A、加水后溶剂质量增加，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，溶液颜色不变，并非变浅。故该选项错误。
B、温度不变，硫酸铜的溶解度不变；所得溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，因此溶液颜色不变。故该选项正确。
C、加水后部分晶体溶解，溶质质量增加，但溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，溶液颜色不变，并非变深。故该选项错误。
D、溶解度不变，但溶液仍为饱和溶液，颜色不变，并非变深。故该选项错误。
故答案为：B。
11．小科通过微信公众号“胜哥课程”学会了配制一定溶质质量分数的溶液。配制50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中硝酸钾的溶质质量分数随时间的变化如 溶质质量分数/%图所示。观察图像并分析，造成这种结果的原因是 （　　）
A．所用硝酸钾固体中含有水分
B．量筒量水时俯视刻度线
C．硝酸钾固体溶解前所用烧杯内有水
D．称量固体硝酸钾时天平指针略向右倾斜
【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据图像可知，所配制溶液质量分数偏大，可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】A、所用硝酸钾固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、量筒量水时俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
C、硝酸钾固体溶解前所用烧杯内有水，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、称量固体硝酸钾时天平指针略向右倾斜，说明硝酸钾的质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合图像情况，故该选项错误。
故答案为：B。
12．“胜哥”设计了一个“影响物质溶解能力的因素”的实验方案，实验结果如下，从表格分析可知，影响物质溶解能力大小的因素是（　　）
温度 溶质 溶剂 实验结果
20℃ 碘2g 酒精10g 全部溶解
20℃ 碘2g 水10g 部分溶解
A．温度 B．溶质的性质 C．溶剂的性质 D．溶液的质量
【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【分析】根据表格数据分析影响物质溶解能力大小的因素即可。
【解答】根据表格数据可知，其它条件相同，只有溶剂的种类不同，所以这里影响物质溶解能力的因素应该是溶剂的性质。
故选C。
13．20℃时，分别将200 g硝酸钾饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液加热蒸发掉20g水，再降温到20℃，分别析出硝酸钾晶体ag与bg，则a、b的大小关系是 (　　)
A．a=2b B．2a=b C．a=b D．无法确定
【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【分析】20℃时，分别将200克硝酸钾饱和溶液与100克硝酸钾饱和溶液各蒸发掉20克水后，再降温到20℃，即溶液温度不变都蒸发20g水，因此所析出晶体质量均为该温度下20g水达饱和时所溶解硝酸钾的质量，因此两晶体质量相等．
【解答】解：根据题意“20℃时，分别将200克硝酸钾饱和溶液与100克硝酸钾饱和溶液各蒸发掉20克水后，再降温到20℃，分别析出硝酸钾晶体a克与b克”，所析出晶体的质量均为20℃时20g水所溶解硝酸钾的最大质量，因此析出晶体质量相等，即a=b；
故答案为：C。
14．我们所吃的食盐晶体有一部分是人们把海水引入盐田，经过风吹日晒得到的。下列相关说法正确的是 (　　)
A．在食盐晶体析出的过程中，海水为不饱和溶液
B．海水在风吹日晒的过程中，海水中的溶剂变少
C．让海水风吹日晒的目的是加快食盐的蒸发
D．风吹日晒的海水中食盐的溶解度变化很大
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】 根据海水晒盐的原理、结晶的方法，进行分析解答。
【解答】 A.在食盐晶体析出的过程中，海水不能继续溶解食盐，为食盐的饱和溶液，故A错误；
B.海水在风吹日晒的过程中，海水中的溶剂变少，故B正确；
C.让海水风吹日晒的目的是加快水的蒸发，故C错误；
D.食盐的溶解度受温度的影响变化不大，故D错误。
故选B。
二、填空题
15．为了探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，“胜哥”设计了如图实验进行探究。
（1）图丙中上层溶液的溶剂是　 　。
（2）实验可得出的结论是：碘在汽油中的溶解性比在水中　 　。 (选填“大”或“小”)
【答案】（1）汽油
（2）大
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）由固体和液体组成的溶液，固体为溶质，液体为溶剂；
（2）溶解的碘越多，则溶液颜色越深，据此分析解答。
【解答】 （1）由图中实验可知，碘能溶于水形成淡黄色溶液，加入2g汽油振荡后，静置，上层形成紫红色溶液，紫红色溶液是碘溶于汽油形成的，则图丙中上层溶液的溶剂是汽油。
（2）根据图片可知，碘在汽油中的颜色比在水中更深，说明汽油中溶解的多，那么可得出的结论是：碘在汽油中的溶解性比在水中大。
16．如图所示，图甲表示“M与 N 的并列关系”，图乙表示“M 属于 N的从属关系”，溶质与溶液的关系属于　 　(填“甲”或“乙”，下同)，溶液与悬浊液的关系属于　 　，溶质与溶剂的关系属于　 　。
【答案】乙；甲；甲
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质是被溶解的物质，所以溶质从属于溶液。
（2）溶液是均一、稳定的混合物，悬浊液是不均一、不稳定的混合物，溶液和悬浊液是不同类型的混合物，属于并列关系。
（3）溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质，溶质和溶剂是不同的概念，属于并列关系。
【解答】溶液由溶质和溶剂组成，溶质是溶液的组成部分，所以溶质与溶液的关系属于从属关系，对应图乙。
溶液是均一、稳定的混合物，悬浊液是不均一、不稳定的混合物，二者是不同的混合物类型，属于并列关系，对应图甲。
溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质，二者是不同的概念，属于并列关系，对应图甲。
17．20℃时，将一杯物质R 的溶液分四次各蒸发10g水(不过滤)，每次蒸发后均恢复到20℃观察杯底固体物质的质量，得到如表所示的数据。
每次蒸发水的质量/g 10 10 10 10
杯底固体物质的总质量/g 0 1 3
则第四次蒸发水后杯底固体物质的质量为　 　，物质R 在20℃时的溶解度为　 　，物质R 的溶解性属于　 　，第二次蒸发后所得溶液中R 的溶质质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。
【答案】5g；20g；易溶；16.7%
【知识点】影响溶解快慢的因素；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】由20℃时，第二次蒸发掉10g水后，析出固体为1g，此时溶液为饱和溶液，第三次蒸发掉10g水后，析出固体为3g，知该温度下10g溶剂水中溶解2g该物质达到饱和状态，则第四次蒸发水后杯底固体物质的质量为3g+2g=5g，物质R在20℃时的溶解度为20g，再根据溶解度与溶解性的关系，以及溶质质量分数的公式解答。
【解答】20℃时，第二次蒸发掉10g水后，析出固体总质量为1g，此时溶液为饱和溶液，第三次蒸发掉10g水后，析出固体总质量为3g，可知该温度下10g溶剂水中溶解2g 该物质达到饱和状态，则第四次蒸发水后杯底固体物质的质量为3g+2g=5g；
物质R在20℃时的溶解度为20g>10g，故为易溶物质；
第二次蒸发后所得溶液为饱和溶液，溶液具有均一性，则R 的质量分数为
18．“胜哥”在实验室做实验(当时气温为20℃)，他用 　 　量取100毫升水，用　 　称取40克氯化钾，然后将100毫升水倒入装有氯化钾的烧杯中，用　 　充分搅拌后，发现烧杯底部总是有不溶解的氯化钾，过滤后称得不溶氯化钾的质量为6克，则此时形成溶液的质量为　 　 克，其中溶质是　 　克，溶剂是　 　克。实验中，氯化钾不能全部溶解，这一现象说明　 　。
【答案】量筒；托盘；天平玻璃棒；134；34；100；一定温度下，一定量的溶剂中，溶解的溶质数量是有限的
【知识点】常用仪器的名称；影响溶解快慢的因素
【解析】【分析】根据量筒和天平的用途及溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析。
【解答】量取水时要用量筒，称取固体药品要用托盘天平，溶解时要用玻璃棒搅拌，加速溶解，40克氯化钾加入100克水中，剩余6克未溶解，说明溶解了34克溶质，溶剂为100克，则所得溶液为134克，由实验可知，一定温度下，一定量的溶剂中，溶解的溶质数量是有限的。
故答案为：量筒；托盘天平；玻璃棒；134；34；100； 一定温度下，一定量的溶剂中，溶解的溶质数量是有限的 。
19．如下图甲，一木块漂浮于30℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑 由此引起的木块和溶液体积的变化) ，木块排开液体的体积(排)随时间(t)发生如图乙 所示的变化。由此推测，温度的改变方式为　 　 (选填“升温”或“降温”) ；随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将　 　(选填“不变”“增大”或“减小”)。
【答案】升温；增大
【知识点】溶解现象与溶解原理；影响溶解快慢的因素
【解析】【分析】 根据F浮=ρ液gV排，V排越大，说明溶液的密度越小，即溶液中的溶质减少，结合硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析解答。
【解答】 根据 F浮=ρ液gV排，观察图象可知，木块排开液体的体积减小，说明液体的密度变大，溶解的溶质增加；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取升温的方法，升温后硝酸钾的溶解度增大，溶解的溶质增加，溶液的密度增大，可使木块排开液体的体积变小。
随温度的升高，溶质的质量增加，溶剂质量不变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将增大。
三、实验与探究题
20．“胜哥”正在喝一瓶雪碧，多次打开后，发现饮料口感变差。为此，对气体溶解能力影响因素进行探究。
（1）问题1：温度是影响气体溶解能力大小的因素吗？
假设1：温度是影响气体溶解能力大小的因素；
设计实验：取一杯雪碧，给它微微加热；
实验现象：　 　 。
得出结论：在一定条件下，温度越高，气体的溶解能力越　 　 （选填“大”或“小”）。
（2）问题2：气压是影响气体溶解能力大小的因素吗？
假设2：气压是影响气体溶解能力大小的因素。
设计实验：按图所示进行实验。
实验现象：①活塞往外拉时，观察到的现象是汽水中有较多气泡冒出。
②活塞往里推时，观察到的现象是无气泡冒出。
得出结论：在其他条件一定时，气压越大，气体的溶解能力越　 　 （选填“大”或“小”）。
【答案】（1）雪碧中有气泡冒出；小
（2）大
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）气体溶解度随温度的升高而减小，据此进行分析。
（2）气体的溶解度还与压强有关，根据温度一定时，压强越大，气体溶解度越大进行分析。
【解答】（1）取一杯雪碧，给它微微加热，雪碧中有气泡冒出，说明在一定条件下，温度越高，气体的溶解能力越小。
（2）活塞往外拉时，气压减小，汽水中有较多气泡冒出。活塞往里推时，气压增大，说明在其他条件一定时，气压越大，气体的溶解能力越大。
（1）[1][2][3]取一杯雪碧，给它微微加热，雪碧中有气泡冒出，说明在一定条件下，温度越高，气体的溶解能力越 小。
（2）活塞往外拉时，气压减小，汽水中有较多气泡冒出。活塞往里推时，气压增大，说明在其他条件一定时，气压越大，气体的溶解能力越大。
21．“胜哥”利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验方案如下。
Ⅰ.称取一定质量的冰糖，研磨成粉末备用。
试管 1号 2号 3号 4号
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 40℃
溶质种类 冰糖 冰糖 食盐 冰糖
溶剂种类 水 植物油 水 水
Ⅱ.按照如表进行实验，其中溶剂都为20g(实验所需仪器已省略)。
（1）在实验中，使用粉末状冰糖而不用块状冰糖，好处是　 　。
（2）本实验中研究的影响溶解性的因素有　 　。
（3）实验中是如何比较物质溶解性强弱的
【答案】（1）粉末状冰糖与溶剂接触面积大，溶解速度更快，节约实验时间
（2）温度、溶质种类、溶剂种类
（3）除实验变量外，其他条件相同时，比较20g溶剂中最多能溶解的溶质质量
【知识点】溶解现象与溶解原理；影响溶解快慢的因素
【解析】【分析】固体物质的溶解性与溶质的种类，溶剂的种类和温度有关；气体物质的溶解度与溶质的种类，溶剂的种类，温度，气压有关，气体的溶解度随温度的升高而减小，随气压的增大而增大；
【解答】(1)在实验中，使用粉末状冰糖而不用块状冰糖，好处是粉末状冰糖与溶剂接触面积大，溶解速度更快，节约实验时间。
(2)根据题表可知，实验中的变量为温度、溶质种类和溶剂种类，则本实验中研究的影响溶解性的因素有温度、溶质种类、溶剂种类。
(3)物质的溶解性取决于溶解能力，在温度、溶剂种类及质量一定时，溶解能力越强，能溶解的量越多，即该物质的溶解性越强。本实验中比较物质溶解性强弱的方法为除实验变量外，其他条件相同时，比较20g溶剂中最多能溶解的溶质质量。
故答案为：（1）粉末状冰糖与溶剂接触面积大，溶解速度更快，节约实验时间（2）温度、溶质种类、溶剂种类（3）除实验变量外，其他条件相同时，比较20g溶剂中最多能溶解的溶质质量
22．同学们在“胜哥”的指导下探究物质的溶解能力与哪些因素有关，设计了如下实验并记录了相关的实验数据，实验数据如表所示。
组别 甲 乙 丙
实验序号 1 2 3 4 5 6 7
温度/℃ 25 25 25 50 60 70 25
溶剂种类 水 水 水 水 水 水 酒精
溶剂的质量/g 10 20 30 20 20 20 10
溶质M的质量/g 7 7 7 5 5 5 7
溶解物质的质量/g 2.1 4.2 6.3 5 5 5 0
（1）分析实验数据后，甲组同学认为物质溶解性与溶剂的多少有关，而老师认为该结论是错误的，你认为老师的理由是什么
（2）乙组同学实验后得出结论：物质的溶解能力与温度无关。但这一结论与事实不符，你认为与事实不符的原因是　 　。
（3）丙组同学的实验可以和实验1形成对照，所探究的问题是　 　。
（4）25 ℃时，100g水能溶解物质M　 　g
【答案】（1）溶解物质的质量与溶剂的质量成正比，溶剂的质量对溶解性无影响
（2）实验所取的物质M都是5g 且全部溶解了，因此无法比较物质的溶解能力与温度的关系
（3）物质M在不同溶剂中的溶解性
（4）21
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【分析】探究物质的溶解能力与哪些因素有关，主要要采用控制变量法进行分析，结合实验中记录的实验数据进行分析解答。
【解答】解：（1）在探究物质溶解性大小与某一因素的关系时，需要控制其他因素不变；而实验1、2、3中，温度和溶质的质量都相同，只有溶剂的质量不同，但是溶解物质的质量与溶剂质量的比值是固定的，即溶质的溶解度是固定的，所以不能得出物质溶解性大小与溶剂的多少有关的结论，老师的理由是没有控制溶质的质量相同；
（2）乙同学实验后得出结论：物质的溶解能力与温度无关。但这一结论与事实不符；根据表格数据可知，5g的物质M全部溶解了，因此无法探究溶解能力与温度的关系。
（3）丙同学的实验（实验7）与实验1相比，温度相同，溶质质量相同，溶剂种类不同，所以所探究的问题是物质M在不同溶剂中的溶解性；
（4）25℃时，在实验1中，溶剂质量为10g，溶解物质质量为2.1g，
设25℃时物质M的溶解度为x，
则有2.1g：10g=x：100g，
解得x=21g，
所以25℃时，物质M的溶解度是21g。
四、综合题
23．如表所示为氯化钠、氯化铵在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
氯化钠的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
氯化铵的溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为　 　，该温度下将 15g氯化钠加入50g 水中并充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g，属于　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）将5 0 ℃时等质量的两种物质的饱和溶液分别降温到 0 ℃，析出固体较多的是　 　。
（3）两种物质的溶解度相等的温度 T 的范围是　 　。
（4）20℃时，将m g氯化钠和m g氯化铵分别放入甲、乙两只各盛有n g水的烧杯中，充分搅拌，若两只烧杯中均无固体剩余，则所得溶液一定是不饱和溶液的是　 　。若甲、乙两只烧杯中只有一只烧杯中有固体剩余，则一定是　 　，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则m 与n的关系满足的条件是　 　。
【答案】（1）36.0g；65；不饱和
（2）氯化铵溶液
（3）10℃（4）氯化铵溶液；甲烧杯；0.372n>m≥0.36n
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据表格数据确定20℃时氯化钠的溶解度，据此计算出50g水中最多溶解氯化钠的质量，然后与15g比较，从而确定溶液是否饱和，并计算出此时的溶液质量即可；
（2）当溶液质量相同时，溶解度的减小量越大的，析出晶体的质量越多；
（3）根据表格数据分析氯化钠和氯化铵的溶解度可能相等的温度范围；
（4）当其它条件相同时，溶解度小的应该是不饱和溶液。溶解度小的析出的晶体多。根据氯化钠的溶解度和氯化铵的溶解度分别计算出20℃时n克水中最多溶解溶质的质量，据此推算m的范围。
【解答】 （1）由表格可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，即20℃时100g的水里最多能溶解36克的氯化钠，进而推出同一温度下50克水里最多能溶解18克氯化钠。由于15小于18，所以可知15克氯化钠全部溶解了，得到不饱和溶液；那么此时溶液质量为：50g+15g=65g。
（2）根据表格可知，温度从50℃降低到0℃，氯化钠的溶解度减小：37g-35.7g=1.3g，而氯化铵的溶解度减小：50.4g-29.4g=21g，即氯化铵的溶解度变化更大，那么析出晶体较多的是氯化铵溶液；
（3）由表格可知，10℃时氯化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，而20℃时氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，则在10-20℃之间氯化钠的溶解度和氯化铵的溶解度可能相同，那么答案为：10℃＜T＜20℃；
（4）由于在20℃时氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，则当两只烧杯中都没有固体剩余时，得到的氯化铵溶液一定是不饱和溶液。若两只烧杯中只有一只烧杯里有固体剩余，则代表这只烧杯里的溶液一定是饱和溶液，烧杯里加入的固体的溶解度较低。若两只烧杯里的溶液只有一个是饱和溶液，应让氯化钠溶液处于饱和状态，氯化铵溶液处于不饱和状态，且不能让m≥0.372n，否则两个烧杯里的溶液都是饱和溶液。
故答案为：0.372n>m≥0.36n。
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 19 / 19

展开更多......

收起↑