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微测9　选择题提速测(一)
选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2025年央视春晚精彩纷呈,硬科技霸屏。下列有关说法正确的是(　　)
A.机器人使用二氧化硅制造出的芯片,完美呈现舞蹈效果
B.歌曲《山鹰和兰花花》传达了对生态环境的关注,二氧化碳能引起温室效应,是常见的空气污染物
C.春晚展示的非物质文化遗产“打铁花”,利用了铁元素的焰色
D.《山水霓裳》中李子柒的服装采用丝绸制成,丝绸的主要成分是蛋白质
2.下列化学用语或图示表达正确的是(　　)
A.16O2与18O2互为同素异形体
B.氢化钙(CaH2)的电子式:Ca2+[H︰H]2-
C.空间结构模型可以表示CO2或H2O
D.3py-3py形成π键的过程:
3.下列试剂的实验室保存方法错误的是(　　)
A.氢氟酸保存在塑料瓶中
B.新制氯水保存在棕色细口瓶中
C.液溴水封保存,并用橡胶塞紧塞瓶口
D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(　　)
A.1 L pH=1的H3PO4溶液中,含有H+的数目为0.1NA
B.1 mol O+(其中D代表H)中含有中子的数目为10NA
C.100 g 46%的乙醇溶液中,含有氧原子的数目为4NA
D.标准状况下,2 mol HCl与44.8 L H2和Cl2的混合气体中含有共价键的数目均为2NA
5.化学与生产、生活息息相关,下列情境中涉及的原理错误的是(　　)
选项 生产、生活情境 原理
A 船舶的外壳安装锌块 利用外加电流法防止钢铁被腐蚀
B 铝盐、铁盐可用作净水剂 Al3+、Fe3+水解生成的Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体具有吸附、絮凝作用
C 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 Na2O2与H2O、CO2反应均放出氧气
D 碳纳米管可用于生产复合材料、电池和传感器 碳纳米管的比表面积大,有相当高的强度和优良的电学性能
6.下列实验操作正确的是(　　)
A.测氯水的pH B.用氢氧化钠标准液滴定盐酸
C.钠的燃烧实验 D.分离乙酸和乙酸乙酯
7.美迪紫檀素是一种从鸡血藤中提取的异黄酮类化合物,结构如图所示。下列关于美迪紫檀素说法错误的是(　　)
A.分子式为C16H14O4
B.分子中sp3杂化的原子有4个
C.能与氯化铁溶液发生显色反应
D.1 mol该物质最多能与1 mol氢氧化钠反应
8.下列实验操作正确的是(　　)
A.可用光洁无锈的铜丝代替铂丝进行焰色试验
B.苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,过滤,即可除去苯酚
C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3,若试纸变红,证明NH3的存在
D.除去混在CuCl2溶液中的少量FeCl2方法:先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反应后过滤
9.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是(　　)
选项 实例 解释
A 石墨与金刚石硬度差别大 石墨和金刚石的碳原子的排列方式不同
B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大 碘和四氯化碳都是非极性分子,而水是极性分子
C 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸中键能大于邻羟基苯甲酸
D H2O的空间结构是V形 H2O中O原子采用sp3杂化,且有2个孤电子对
10.某离子液体的阴离子结构如图所示,X、Y、Z、Q、W五种短周期元素的原子半径依次增大。常温下X的单质能与水反应产生无色气体,Y、W同族。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能:X>Y>Z>Q
B.简单氢化物的沸点:W>Y>X
C.Z与Y、Q与Y均可形成AB、AB2型化合物
D.该阴离子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
11.在保持T ℃、600 kPa条件下,向密闭容器中充入1 mol NO2气体,存在如下反应:2NO2(g)N2O4(g)。该反应的正、逆反应速率与NO2、N2O4的分压关系为v正=k正·p2(NO2),v逆=k逆·p(N2O4)(k正、k逆分别是正、逆反应的速率常数)。lg v正~lg p(NO2)与lg v逆~lg p(N2O4)的关系如图所示。结合图像,下列说法正确的是(　　)
A.直线m表示lg v逆~lg p(N2O4)
B.当2v正=v逆时,说明反应达到平衡状态
C.T ℃时,该反应的压强平衡常数Kp=100
D.T ℃、600 kPa时,NO2的平衡转化率为80%
12.环己烷常作为溶剂、去漆剂以及制造其他化学品的原料。利用如图装置以微生物电池为电源,实现苯转化为环己烷。已知:乙池中还有副产物H2生成。下列说法正确的是(　　)
甲池
乙池
A.甲池中A极应与乙池中多孔惰性电极M相连
B.乙池阴极发生的电极反应只有+6H++6e-===
C.同温同压下,B极消耗的氧气的体积大于E处放出气体的体积
D.为加快苯转化为环己烷的速率,该装置可在高温下工作
13.钛酸钡是钛酸盐系列电子陶瓷元件的基础母材,制备高纯、超细粉体材料是提高电子陶瓷材料性能的主要途径。钛酸钡超细粉的一种制备方法如图所示:
下列说法错误的是(　　)
A.BaTiO3中Ti的化合价为+4价
B.得到溶液1的反应:TiCl4+2(NH4)2C2O4+2NH3·H2O===(NH4)2TiO(C2O4)2+4NH4Cl+H2O
C.系列操作为静置、过滤、洗涤至无氯离子、干燥
D.煅烧产生的气体1是CO和H2O(g)的混合物
14.某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结构如图甲所示,当部分K+被Eu2+取代后可获得高性能激光材料,其基本重复单元如图乙所示。若M(Eu)=b g/mol,NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)
　 　　　
甲 乙
A.图甲中,与K+距离相等且最近的F-有12个
B.图甲中,若Mg2+位于晶胞的顶角,则K+位于晶胞的体心
C.图乙中,晶体中K+与空位的数目比为1∶2
D.图乙中,该晶体密度为 g·cm-3
15.常温下,向Na2SO4、NaCl、Na2CrO4的混合溶液中滴加稀AgNO3溶液,溶液中-lg X[X=c(Cl-)、c(Cr)、c(S)]与lg c(Ag+)关系如图所示。已知:Ag2SO4的溶解度大于Ag2CrO4。下列叙述正确的是(　　)
A.直线②代表-lg c(S)与lg c(Ag+)关系
B.d点对应的Ag2SO4溶液是过饱和溶液
C.当同时生成Ag2SO4和Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(S)>105c(Cr)
D.向上述混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,先生成Ag2SO4沉淀
微测9　选择题提速测(一)
1.D　解析　硅是一种良好的半导体材料,常用于制造芯片,A项错误;二氧化碳是大气的正常组成成分,不列为空气污染物,B项错误;“打铁花”是利用高温使铁水迸溅形成火花的现象,而不是利用铁元素的焰色,C项错误;丝绸通常是用蚕丝织成的,蚕丝的主要成分是蛋白质,D项正确。
2.D　解析　16O2与18O2是同种物质,A项错误;氢化钙(CaH2)的电子式:[H︰]-Ca2+[︰H]-,B项错误;H2O是V形结构,不能表示H2O,C项错误;3p轨道肩并肩形成π键,3py-3py形成π键的过程:,D项正确。
3.C　解析　氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应,不能保存在玻璃瓶中,应该保存在塑料瓶中,A项正确;新制氯水含HClO,HClO见光易分解,棕色瓶避光,细口瓶适合装液体,B项正确;液溴需水封防挥发,但液溴会腐蚀橡胶,应使用玻璃塞而非橡胶塞,C项错误;高锰酸钾固体见光易分解,棕色广口瓶避光且便于取用固体,D项正确。
4.B　解析　pH=1的H3PO4溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1,1 L该溶液含有H+的数目为0.1NA,A项正确;每个D318O+含有13个中子,1 mol D318O+中含有中子的数目为13NA,B项错误;100 g 46%的乙醇溶液含有46 g乙醇和54 g水,46 g乙醇物质的量为1 mol,54 g水物质的量为3 mol,含有氧原子的数目为4NA,C项正确;HCl、H2和Cl2分子中均含有1个共价键,标准状况下44.8 L H2和Cl2的混合气体物质的量为2 mol,2 mol HCl与标准状况下44.8 L H2和Cl2的混合气体中含有共价键的数目均为2NA,D项正确。
5.A　解析　铁和锌在溶液中构成原电池,金属性强于铁的锌作原电池的负极被损耗,铁在正极被保护,所以船舶安装锌块属于牺牲阳极法,而非外加电流法,A项错误;Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3胶体,胶体通过吸附和絮凝作用净化水质,B项正确;Na2O2与H2O、CO2反应均生成氧气:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,可用作氧气来源,C项正确;碳纳米管因比表面积大、强度高、导电性好,适用于复合材料、电池和传感器等领域,D项正确。
6.B　解析　氯水具有漂白性,不能用pH试纸测其pH值,A项错误;聚四氟乙烯塑料活塞抗酸碱,酸碱性溶液均可盛装,B项正确;钠的燃烧实验应在坩埚中进行,C项错误;乙酸和乙酸乙酯互溶,不能用分液的方法分离,应该用饱和碳酸钠溶液反应后分液,D项错误。
7.B　解析　由美迪紫檀素的结构简式可知,其分子式为C16H14O4,A项正确;由美迪紫檀素的结构简式可知,分子中sp3杂化的原子有8个,分别为1个—CH3、1个—CH2—,2个中的C原子和分子中的4个O原子,B项错误;由美迪紫檀素的结构简式可知,其中含有酚羟基,能与氯化铁溶液发生显色反应,C项正确;美迪紫檀素中只含有1个酚羟基,1 mol该物质最多能与1 mol氢氧化钠反应,D项正确。
8.D　解析　焰色试验时需用铂丝或铁丝,不可用铜丝,A项错误;苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,生成的三溴苯酚会溶于苯,无法通过过滤除去,B项错误;用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,若试纸变蓝,证明NH3的存在,C项错误;Fe3+更易水解转化为氢氧化铁沉淀,除去混在CuCl2溶液中的少量FeCl2方法:先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO调节pH值,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀后过滤,D项正确。
9.C　解析　石墨和金刚石的碳原子的排列方式不同,导致其硬度差别大,A项正确;碘和四氯化碳都是非极性分子,而水是极性分子,根据相似相溶,碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大,B项正确;对羟基苯甲酸能形成分子间氢键,邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,因此对羟基苯甲酸沸点高于邻羟基苯甲酸,C项错误;H2O中O原子价层电子对数为2+(6-2×1)=4,采用sp3杂化,且有2个孤电子对,空间结构是V形,D项正确。
10.C　解析　X、Y、Z、Q、W五种短周期元素的原子半径依次增大,常温下X的单质能与水反应产生无色气体,X只形成1个共价键,则X为F,F2和水反应生成O2,Y、W同族,Y形成2个共价键,W形成6个共价键,Y为O,W为S,Q形成4个共价键,Q为C,Z为N,以此解答。同周期元素从左向右,第一电离能呈增大趋势,但N原子的2p轨道半充满,较稳定,第一电离能比O原子大,所以第一电离能:F>N>O>C,A项错误;F、O、S的最简单氢化物分别是HF、H2O、H2S,HF、H2O分子间能够形成氢键,沸点较高,并且H2O分子间形成氢键的数目比HF多,则沸点:H2O>HF>H2S,B项错误;N与O、C与O均可形成AB、AB2型化合物,如NO、NO2、CO、CO2,C项正确;该阴离子中S原子形成6个共价键,最外层不满足8电子稳定结构,D项错误。
11.D　解析　该反应的正、逆反应速率与NO2、N2O4的分压关系为v正=k正·p2(NO2),v逆=k逆·p(N2O4),即lg v正=lg k正+2 lg p(NO2),lg v逆=lg k逆+lg p(N2O4),则lg v正~lg p(NO2)直线的斜率较大,由题图可知,直线m的斜率较大,所以直线m表示lg v正~lg p(NO2)关系,直线n表示lg v逆~lg p(N2O4)的关系,据此解答。由分析可知,直线m表示lg v正~lg p(NO2)的关系,A项错误;当v正=v逆时,说明反应达到平衡状态,B项错误;当lg p(NO2)=0时,lg v正=lg k正=a,即k正=10a,同理可得k逆=10a+2,达到化学平衡时,v正=v逆,即k正p2(NO2)=k逆p(N2O4),则T ℃时,该反应的压强平衡常数Kp====,C项错误;在保持T ℃、600 kPa条件下,向密闭容器中充入1 mol NO2气体,设NO2的平衡转化率为x,列出三段式:
则有Kp===,可得x=0.8,即NO2的平衡转化率为80%,D项正确。
12.A　解析　甲池为微生物电池,通入O2的B极为正极,A极为负极,乙池为电解池,根据题图知,苯中的碳得电子生成环己烷,则电极M作阴极,N作阳极。由分析可知,甲池中A极为负极,B极为正极,乙池中M作阴极,N作阳极,则甲池中A极应与乙池中多孔惰性电极M相连,A项正确;由分析可知,乙池中苯在阴极得到电子生成环己烷,电极反应式为+6H++6e-===,乙池中还有副产物H2生成,则阴极还会发生电极反应:2H++2e-===H2↑,B项错误;乙池中N作阳极,电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+,甲池中B极为正极,电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O,转移电子数相等时,同温同压下,B极消耗的氧气的体积等于E处放出气体的体积,C项错误;甲池为微生物电池,高温会导致微生物死亡,导致甲池放电效率降低,不能加快乙池中苯转化为环己烷的速率,D项错误。
13.D　解析　TiCl4与草酸铵、氨水反应先生成TiO(C2O4,再向体系中加入钡离子,发生反应的离子方程式为TiO(C2O4+Ba2++4H2O===BaTiO(C2O4)2·4H2O↓,静置、过滤、洗涤、干燥,得到BaTiO(C2O4)2·4H2O再经过隔绝空气煅烧,得到BaTiO3,同时得到CO、CO2及水蒸气,涉及的方程式为BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O,据此分析解答。BaTiO3中O为-2价,Ba为+2价,Ti的化合价为+4价,A项正确;根据分析可知,得到溶液1的反应:TiCl4+2(NH4)2C2O4+2NH3·H2O===(NH4)2TiO(C2O4)2+4NH4Cl+H2O,B项正确;根据分析,系列操作为静置、过滤、洗涤至无氯离子、干燥,C项正确;根据分析,煅烧产生的气体1是CO、CO2和H2O(g)的混合物,D项错误。
14.C　解析　图甲中以顶点K+为例,晶胞中与之距离最近且相等的F-位于3个面的面心,顶点在8个晶胞中,面上原子被2个晶胞共有,所以K+周围紧邻且距离相等的F-共有=12个,距离为面对角线的,A项正确;图甲中,若以Mg2+作晶胞的顶角,则K+位于晶胞的体心,B项正确;图乙中根据电荷守恒分析,在垂直的棱心处的4个K+只能被2个Eu2+取代,有两个空位,均摊法计算,K+数目为8×=1个,空位数目为2×=个,K+与空位的数目比为2∶1,C项错误;图乙中,由晶胞可知,K+数目为8×=1个,Eu2+数目为2×=0.5个,Mg2+数目为2个,F-数目为10×+1=6个,该晶体密度为 g·cm-3 g·cm-3,D项正确。
15.C　解析　根据溶度积与离子浓度关系有-lg c(S)=-lg Ksp(Ag2SO4)+2 lg c(Ag+),-lg c(Cr)=-lg Ksp(Ag2CrO4)+2 lg c(Ag+),-lg c(Cl-)=-lg Ksp(AgCl)+lg c(Ag+),结合图像中曲线斜率可知,②代表-lg c(Cl-)与lg c(Ag+)的关系,结合溶解度大小可知,Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2CrO4),故①代表-lg c(Cr)与lg c(Ag+)的关系,③代表-lg c(S)与lg c(Ag+)的关系,根据a、b、c点坐标可知,Ksp(Ag2CrO4)=10-11.95,Ksp(Ag2SO4)=10-4.92,Ksp(AgCl)=10-9.75。由分析可知,直线②代表-lg c(Cl-)与lg c(Ag+)的关系,A项错误;由分析可知,③代表-lg c(S)与lg c(Ag+)的关系,d点相比a点,c(Ag+)偏小,则d点对应的Ag2SO4溶液是不饱和溶液,B项错误;当同时生成Ag2SO4和Ag2CrO4沉淀时,溶液中===107.03>105,C项正确;先计算开始产生沉淀时银离子浓度,然后判断沉淀顺序,所需银离子浓度越小,越先沉淀,开始生成Ag2CrO4时,c(Ag+)=2=2 mol/L,开始生成AgCl时,c(Ag+)== mol/L,开始生成Ag2SO4时,c(Ag+)=2=2 mol/L,向上述混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,先生成AgCl沉淀,D项错误。(共44张PPT)
微测9　选择题提速测(一)
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选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2025年央视春晚精彩纷呈，硬科技霸屏。下列有关说法正确的是
(　　)
A.机器人使用二氧化硅制造出的芯片，完美呈现舞蹈效果
B.歌曲《山鹰和兰花花》传达了对生态环境的关注，二氧化碳能引起温室效应，是常见的空气污染物
C.春晚展示的非物质文化遗产“打铁花”，利用了铁元素的焰色
D.《山水霓裳》中李子柒的服装采用丝绸制成，丝绸的主要成分是蛋白质
硅是一种良好的半导体材料，常用于制造芯片，A项错误；二氧化碳是大气的正常组成成分，不列为空气污染物，B项错误；“打铁花”是利用高温使铁水迸溅形成火花的现象，而不是利用铁元素的焰色，C项错误；丝绸通常是用蚕丝织成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，D项正确。
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3.下列试剂的实验室保存方法错误的是(　　)
A.氢氟酸保存在塑料瓶中
B.新制氯水保存在棕色细口瓶中
C.液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口
D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
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氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，A项正确；新制氯水含HClO，HClO见光易分 解，棕色瓶避光，细口瓶适合装液体，B项正确；液溴需水封防挥发，但液溴会腐蚀橡胶，应使用玻璃塞而非橡胶塞，C项错 误；高锰酸钾固体见光易分解，棕色广口瓶避光且便于取用固 体，D项正确。
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4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)
A.1 L pH=1的H3PO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA
B.1 mol O+(其中D代表H)中含有中子的数目为10NA
C.100 g 46%的乙醇溶液中，含有氧原子的数目为4NA
D.标准状况下，2 mol HCl与44.8 L H2和Cl2的混合气体中含有共价键的数目均为2NA
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pH=1的H3PO4溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1，1 L该溶液含有H+的数目为0.1NA，A项正确；每个D318O+含有13个中子，1 mol D318O+中含有中子的数目为13NA，B项错误；100 g 46%的乙醇溶液含有46 g乙醇和54 g水，46 g乙醇物质的量为1 mol，54 g水物质的量为3 mol，含有氧原子的数目为4NA，C项正确；HCl、H2和Cl2分子中均含有1个共价键，标准状况下44.8 L H2和Cl2的混合气体物质的量为2 mol，2 mol HCl与标准状况下44.8 L H2和Cl2的混合气体中含有共价键的数目均为2NA，D项正确。
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5.化学与生产、生活息息相关，下列情境中涉及的原理错误的是(　　)
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选项 生产、生活情境 原理
A 船舶的外壳安装锌块 利用外加电流法防止钢铁被腐蚀
B 铝盐、铁盐可用作净水剂 Al3+、Fe3+水解生成的Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体具有吸附、絮凝作用
C 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 Na2O2与H2O、CO2反应均放出氧气
D 碳纳米管可用于生产复合材料、电池和传感器 碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能
铁和锌在溶液中构成原电池，金属性强于铁的锌作原电池的负极被损耗，铁在正极被保护,所以船舶安装锌块属于牺牲阳极法，而非外加电流法，A项错误；Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3胶体，胶体通过吸附和絮凝作用净化水质，B项正确；Na2O2与H2O、CO2反应均生成氧气：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，可用作氧气来源，C项正确；碳纳米管因比表面积大、强度高、导电性好，适用于复合材料、电池和传感器等领域，D项正确。
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6.下列实验操作正确的是(　　)
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A.测氯水的pH B.用氢氧化钠标准液滴定盐酸
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C.钠的燃烧实验 D.分离乙酸和乙酸乙酯
氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，A项错误；聚四氟乙烯塑料活塞抗酸碱，酸碱性溶液均可盛装，B项正确；钠的燃烧实验应在坩埚中进行，C项错误；乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离，应该用饱和碳酸钠溶液反应后分液，D项错 误。
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7.美迪紫檀素是一种从鸡血藤中提取的异黄酮类化合物，结构如图所示。下列关于美迪紫檀素说法错误的是(　　)
A.分子式为C16H14O4
B.分子中sp3杂化的原子有4个
C.能与氯化铁溶液发生显色反应
D.1 mol该物质最多能与1 mol氢氧化钠反应
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8.下列实验操作正确的是(　　)
A.可用光洁无锈的铜丝代替铂丝进行焰色试验
B.苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤，即可除去苯酚
C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3，若试纸变红，证明NH3的存在
D.除去混在CuCl2溶液中的少量FeCl2方法：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤
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焰色试验时需用铂丝或铁丝，不可用铜丝，A项错误；苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，生成的三溴苯酚会溶于苯，无法通过过滤除去，B项错误；用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，若试纸变 蓝，证明NH3的存在，C项错误；Fe3+更易水解转化为氢氧化铁沉淀，除去混在CuCl2溶液中的少量FeCl2方法：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO调节pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀后过滤，D项正确。
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9.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是(　　)
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选项 实例 解释
A 石墨与金刚石硬度差别大 石墨和金刚石的碳原子的排列方式不同
B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大 碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子
C 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸中键能大于邻羟基苯甲酸
D H2O的空间结构是V形 H2O中O原子采用sp3杂化，且有2个孤电子对
石墨和金刚石的碳原子的排列方式不同，导致其硬度差别大，A项正确；碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，B项正确；对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢 键，因此对羟基苯甲酸沸点高于邻羟基苯甲酸，C项错误；H2O中O原子价层电子对数为2+(6-2×1)=4，采用sp3杂化，且有2个孤电子对，空间结构是V形，D项正确。
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10.某离子液体的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、Q、W五种短周期元素的原子半径依次增大。常温下X的单质能与水反应产生无色气体，Y、W同族。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能：X>Y>Z>Q
B.简单氢化物的沸点：W>Y>X
C.Z与Y、Q与Y均可形成AB、AB2型化合物
D.该阴离子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
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X、Y、Z、Q、W五种短周期元素的原子半径依次增大，常温下X的单质能与水反应产生无色气体，X只形成1个共价键，则X为F，F2和水反应生成O2，Y、W同族，Y形成2个共价键，W形成6个共价键，Y为O，W为S，Q形成4个共价键，Q为C，Z为N，以此解答。同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能比O原子大，所以第一电离能：F>N>O>C，A项错误；F、O、S的最简单氢化物分别是HF、
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H2O、H2S，HF、H2O分子间能够形成氢键，沸点较高，并且H2O分子间形成氢键的数目比HF多，则沸点：H2O>HF>H2S，B项 错误；N与O、C与O均可形成AB、AB2型化合物，如NO、NO2、CO、CO2，C项正确；该阴离子中S原子形成6个共价键，最外层不满足8电子稳定结构，D项错误。
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A.直线m表示lg v逆~lg p(N2O4)
B.当2v正=v逆时，说明反应达到平衡状态
C.T ℃时，该反应的压强平衡常数Kp=100
D.T ℃、600 kPa时，NO2的平衡转化率为80%
该反应的正、逆反应速率与NO2、N2O4的分压关系为v正=k正· p2(NO2)，v逆=k逆·p(N2O4), 即lg v正=lg k正+2 lg p(NO2)，lg v逆=lg k逆+lg p(N2O4)，则lg v正~lg p(NO2)直线的斜率较大，由题图可知，
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直线m的斜率较大，所以直线m表示lg v正~lg p(NO2)关系，直线n表示lg v逆~lg p(N2O4)的关系，据此解答。由分析可知，直线m表示lg v正~lg p(NO2)的关系，A项错误；当v正=v逆时，说明反应达到平衡状态, B项错误；当lg p(NO2)=0时,lg v正=lg k正=a，即k正=10a，同理可得k逆=10a+2，达到化学平衡时，v正=v逆，即k正p2(NO2)=k逆p(N2O4)，则T ℃时，该反应的压强平衡常数Kp== =
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=，C项错误；在保持T ℃、600 kPa条件下，向密闭容器中充入1 mol NO2气体，设NO2的平衡转化率为x，列出三段式：
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则有Kp===，可得x=0.8，即NO2的平衡转化率为80%，D项正确。
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12.环己烷常作为溶剂、去漆剂以及制造其他化学品的原料。利用如图装置以微生物电池为电源，实现苯转化为环己烷。已知：乙池中还有副产物H2生成。下列说法正确的是(　　)
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甲池为微生物电池，通入O2的B极为正极，A极为负极，乙池为 电解池，根据题图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则电极M作阴极，N作阳极。由分析可知，甲池中A极为负极，B极为正极，乙
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13.钛酸钡是钛酸盐系列电子陶瓷元件的基础母材，制备高纯、超细粉体材料是提高电子陶瓷材料性能的主要途径。钛酸钡超细粉的一种制备方法如图所示：
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下列说法错误的是(　　)
A.BaTiO3中Ti的化合价为+4价
B.得到溶液1的反应：TiCl4+2(NH4)2C2O4+2NH3·H2O=== (NH4)2TiO(C2O4)2+4NH4Cl+H2O
C.系列操作为静置、过滤、洗涤至无氯离子、干燥
D.煅烧产生的气体1是CO和H2O(g)的混合物
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14.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图甲所示，当部分K+被Eu2+取代后可获得高性能激光材料，其基本重复单元如图乙所示。若M(Eu)=b g/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
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A.图甲中，与K+距离相等且最近的F-有12个
B.图甲中，若Mg2+位于晶胞的顶角，则K+位于晶胞的体心
C.图乙中，晶体中K+与空位的数目比为1∶2
D.图乙中，该晶体密度为 g·cm-3
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图甲中以顶点K+为例，晶胞中与之距离最近且相等的F-位于3个面的面心，顶点在8个晶胞中，面上原子被2个晶胞共有，所以K+周围紧邻且距离相等的F-共有=12个，距离为面对角线的，A项正确；图甲中，若以Mg2+作晶胞的顶角，则K+位于晶胞的体心，B项正确；图乙中根据电荷守恒分析，在垂直的棱心处的4个K+只能被2个Eu2+取代, 有两个空位, 均摊法计算，K+数目为8×=1个，
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空位数目为2×=个，K+与空位的数目比为2∶1，C项错误；图乙中,由晶胞可知，K+数目为8×=1个，Eu2+数目为2×=0.5个，Mg2+数目为2个，F-数目为10×+1=6个，该晶体密度为 g·cm-3 g·cm-3，D项正确。
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15.常温下，向Na2SO4、NaCl、Na2CrO4的混合溶液中滴加稀AgNO3溶液，溶液中-lg X[X=c(Cl-)、c(Cr)、c(S)]与lg c(Ag+)关系如图所示。已知：Ag2SO4的溶解度大于Ag2CrO4。下列叙述正确的是
(　　)
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A.直线②代表-lg c(S)与lg c(Ag+)关系
B.d点对应的Ag2SO4溶液是过饱和溶液
C.当同时生成Ag2SO4和Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(S)>105c(Cr)
D.向上述混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成Ag2SO4沉淀
根据溶度积与离子浓度关系有-lg c(S)=-lg Ksp(Ag2SO4)+
2 lg c(Ag+)，-lg c(Cr)=-lg Ksp(Ag2CrO4)+2 lg c(Ag+)，-lg c(Cl-)=
-lg Ksp(AgCl)+lg c(Ag+)，结合图像中曲线斜率可知,②代表-lg c(Cl-)
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与lg c(Ag+)的关系，结合溶解度大小可知，Ksp(Ag2SO4)> Ksp(Ag2CrO4)，故①代表-lg c(Cr)与lg c(Ag+)的关系，③代表
-lg c(S)与lg c(Ag+)的关系，根据a、b、c点坐标可知，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.95，Ksp(Ag2SO4)=10-4.92，Ksp(AgCl)=10-9.75。由分析可知，直线②代表-lg c(Cl-)与lg c(Ag+)的关系，A项错误；由分析可知，③代表-lg c(S)与lg c(Ag+)的关系，d点相比a点，c(Ag+)偏小，则d点对应的Ag2SO4溶液是不饱和溶液，B项错误；
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当同时生成Ag2SO4和Ag2CrO4沉淀时，溶液中= ==107.03>105，C项正确；先计算开始产生沉淀时银离子浓度，然后判断沉淀顺序，所需银离子浓度越小，越先沉淀,开始生成Ag2CrO4时，c(Ag+)=2=2 mol/L,
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开始生成AgCl时，c(Ag+)== mol/L，开始生成Ag2SO4时，c(Ag+)=2=2 mol/L，向上述混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀，D项错误。
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4微测10　选择题提速测(二)
选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.自然资源是可持续发展的关键,下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是(　　)
A.黑龙江省——石油:由多种碳氢化合物组成的混合物
B.吉林省——木材:其主要成分纤维素属于多糖
C.辽宁省——菱镁矿:其主要成分碳酸镁属于无机盐
D.内蒙古自治区——稀土矿:稀土元素包括周期表f区所有元素
2.模型在科学认知中具有描述、解释等多种功能,下列说法正确的是(　　)
A.氯乙烷的空间填充模型:
B.HI分解反应的有效碰撞模型:
C.水合钠离子的结构模型:
D.BF3的VSEPR模型:
3.下列除杂试剂和方法不正确的是(　　)
选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法
A 正己烷(微量的水) 金属Na 蒸馏
B 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
C Cl2(HCl) 饱和食盐水、浓硫酸 洗气
D Ag电极(表面附着AgCl) 浓氨水 洗涤
4.某水系氢气—质子二次电池以质子作为载流子,高浓度的9 mol/L磷酸为电解液,联合普鲁士蓝衍生物(PBA)电极优异的电化学特性,形成一种理想的质子全电池。工作原理示意图如下:
下列说法正确的是(　　)
A.充电时M极连接电源负极作阴极
B.放电时电流方向:N极→电解质溶液→M极
C.充电时M极反应为PBA+xe-+xH+===PBA-xH
D.为提高电池工作效率可将9 mol/L磷酸用纯磷酸代替
5.软脂酸燃烧的热化学方程式为
CH3(CH2)14COOH(s)+23O2(g)===16CO2(g)+16H2O(l)　ΔH=-9 977 kJ/mol,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.软脂酸分子中含有π键的数目为NA
B.2.24 L(标准状况)CO2所含质子数为4.4NA
C.每消耗32 g O2转移电子数为4NA
D.生成1.6NA气态H2O,放出的热量高于997.7 kJ
6.下列实验操作正确且能达到目的的是(　　)
A.甲:碱式滴定管排气泡
B.乙:将有机相与水相分液分离
C.丙:焰色试验观察钾盐火焰颜色
D.丁:配制溶液时摇匀
7.硫酸是中学化学实验重要的试剂,下列关于硫酸参与的实验设计、现象及相关说明均正确的是(　　)
选项 实验设计 现象及相关说明
A 电镀铜实验:选择硫酸酸化的硫酸铜溶液作电解质 现象:可以在阴极获得光亮的铜镀层 说明:硫酸的作用是抑制硫酸铜水解
B 实验室制乙烯:将浓硫酸与乙醇混合迅速加热到170 ℃ 现象:混合物变黑并产生无色气体 说明:浓硫酸的作用之一是脱水剂
C 检验Na2SO3样品是否变质:向其中加入硫酸酸化的氯化钡溶液 现象:可以观察到白色浑浊 说明:硫酸的作用是排除Na2SO3的干扰
D 探究浓度对反应速率的影响实验:用Na2S2O3溶液和不同浓度的硫酸反应 现象:产生相同程度浑浊的时间有差异 说明:硫酸作氧化剂
8.工业上一种绿色节能生产NaI的流程如下,有关说法正确的是(　　)
A.可以用淀粉检验“合成”步骤NaOH是否足量
B.气体X的电子式为N N
C.“合成”步骤的离子方程式为I2+2OH-===I-+IO-+H2O
D.“还原”步骤用SO2代替水合肼所得产品纯度更高
9.《洞天奥旨》记:中药樟脑,气芳香浓烈刺鼻,有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。某实验小组查阅古籍,模拟从樟脑油中升华提取樟脑的过程。下列说法正确的是(　　)
A.樟脑属于芳香酮类化合物
B.樟脑分子中只有一个手性碳原子
C.樟脑不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此樟脑不能发生氧化反应
D.从b口注入冷凝水,在c处得到樟脑纯品
10.祖母绿(主要成分X3Z2W6Y18)被称为宝石之王。已知:X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素,分别属于不同的主族。其中基态X原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上,基态Y原子最外层有两个未成对电子,Z为地壳中含量最多的金属元素,W与Z原子序数相邻。下列说法正确的是(　　)
A.电离能大小:I1(Z)B.半径大小:r(X)C.X、Z、W对应单质均为半导体材料
D.Y元素形成的常见单质均为非极性分子
11.锡是现代工业和技术发展中不可缺少的金属材料。已知白锡(体心四方)和灰锡(立方晶体,与金刚石类似)的转化关系如下,下列说法正确的是(　　)
A.基态Sn原子的价层电子排布式为4d105s25p2
B.白锡和灰锡互为同位素
C.白锡和灰锡的相互转化为可逆反应
D.白锡与灰锡的密度之比为c3∶4a2b
12.氮杂冠醚中的氮、氧原子能与某些过渡金属配位从而对过渡金属进行筛选。为增强其配位能力,用LiAlH4还原氮杂冠醚M可得氮杂冠醚Q,其反应机理的第一步为羰基与Al进行加成。下列说法正确的是(　　)
A.氮杂冠醚M的化学式为C16H22NO5
B.氮杂冠醚M、Q中含有的官能团种类相同
C.氮杂冠醚Q中乙基为推电子基团
D.中间体R的结构为
13.N2O5晶体由N与N构成。在密闭容器中,将0.100 mol N2O5溶于惰性溶剂,发生反应:2N2O54NO2+O2(已知N2O5、NO2均溶于该溶剂),测得N2O5的物质的量随时间变化如下。下列说法错误的是(　　)
t/min 0 1 2 3 4 5
n(N2O5) /mol 0.100 0 0.070 0 x 0.035 0 0.025 0 0.017 5
A.N2O5晶体为离子晶体
B.N中N原子的杂化方式为sp
C.溶液颜色不再发生变化可判断该反应达到限度
D.根据表中数据推测:0~2 min,生成NO2的平均速率为0.025 0 mol/min
14.表面活性剂的浓度增大到临界浓度(CMC)时会形成胶束,具有一系列优越的性能。下列说法正确的是(　　)
A.该过程描述的是超分子分子识别的特征
B.极性:亲水基<疏水基
C.用一束强光照射达到CMC的表面活性剂水溶液可观察到丁达尔效应
D.其他条件相同,表面活性剂的疏水基碳原子数和支链越少CMC越低
15.25 ℃时,将4-氨基苯甲酸
的稀溶液加入插有惰性电极的电解槽中,保持其他条件不变,调节溶液pH,其离子向某一电极的迁移速率与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.25 ℃时,pKa:苯甲酸<4-氨基苯甲酸
B.N点溶液中: <
C.M点溶液pH=3.65
D.25 ℃时,4-氨基苯甲酸在M点溶液中溶解度最大
微测10　选择题提速测(二)
1.D　解析　石油是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃等多种碳氢化合物组成的复杂混合物,A项正确;木材的主要成分是纤维素,纤维素的水解产物为多羟基醛,属于多糖类物质,B项正确;菱镁矿的主要成分是碳酸镁,碳酸镁符合无机盐的定义,C项正确;稀土元素包括镧系元素以及钪和钇等17种金属元素,并不包括周期表f区的所有元素,D项错误。
2.A　解析　氯乙烷的结构简式为CH3CH2Cl,且原子半径:H3.B　解析　金属Na与水反应生成沸点较高的氢氧化钠,将正己烷利用蒸馏的方式分离提纯,A项正确;苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚能溶解在苯中,无法通过过滤的方法分离,B项错误;HCl极易溶于水,能溶解在饱和食盐水中,而Cl2在饱和食盐水中几乎不溶,故通过饱和食盐水、浓硫酸洗气除去Cl2中含有的HCl及引入的水,C项正确;AgCl与浓氨水反应生成[Ag(NH3)2]+而溶解,故通过浓氨水洗涤Ag电极可以除去表面附着的AgCl,D项正确。
4.B　解析　氢气在负极上失去电子产生氢离子,发生氧化反应,所以N是负极,M为正极,正极上发生还原反应,电极反应式为PBA+xe-+xH+===PBA-xH;充电时N成为阴极,M为阳极。由分析可知,N极为原电池负极,充电时作电解池阴极;M极为原电池正极,充电时作电解池阳极,A项错误;由分析可知,放电时为原电池,N极为原电池负极,电流方向:N极→电解质溶液→M极,B项正确;充电时M极发生氧化反应,反应为PBA-xH-xe-===PBA+xH+,C项错误;纯磷酸几乎不导电,用其代替9 mol/L磷酸电池效率会大大降低,甚至无法工作,D项错误。
5.C　解析　未给出软脂酸分子的物质的量,故π键无法计算,A项错误;2.24 L(标准状况)CO2的物质的量为0.1 mol,每个CO2分子质子数为22,应为2.2NA,B项错误;O2中氧元素化合价降低为-2价,转移电子数为4,32 g O2为1 mol,转移电子数为4NA,C项正确;生成1.6NA液态H2O,放出的热量为997.7 kJ,水气化吸热,故生成1.6NA气态H2O,放热低于997.7 kJ,D项错误。
6.A　解析　碱式滴定管排气泡:将橡皮管稍向上弯曲,挤压玻璃球,气泡被流水挤出,A项正确;分液操作时,分液漏斗下颈长边要紧贴烧杯内壁,B项错误;焰色试验不能用玻璃棒蘸样,同时需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色,C项错误;配制溶液时需要上下颠倒摇匀:,D项错误。
7.B　解析　电镀时欲得到光亮均匀的镀层,需减缓铜在镀件金属表面的沉积速率,显然硫酸铜无法做到这一点,教材上使用的是四氨合铜溶液,A项错误;将浓硫酸与乙醇混合后加热,发生消去反应制乙烯,产生乙烯无色气体,浓硫酸还会将乙醇氧化为碳单质变黑,浓硫酸的作用之一是脱水剂,B项正确;硫酸酸化后引入了硫酸根离子,对实验造成干扰,C项错误;硫酸在反应中提供H+,反应前后化合价未发生变化,既不是氧化剂也不是还原剂,D项错误。
8.A　解析　“合成”步骤中足量NaOH使碘单质完全反应,可以用淀粉检验碘单质是否剩余,确定NaOH是否足量,A项正确;水合肼还原碘酸钠反应中,水合肼为还原剂发生氧化反应,氮元素化合价升高,生成氮气,故气体X为N2,电子式为︰N ︰,B项错误;“合成”步骤NaOH与碘反应生成碘化钠、碘酸钠和水,离子方程式为3N2+6OI-===I+5O-+3I2O,C项错误;“还原”步骤用SOH2代替水合肼会生成硫酸盐,导致产品纯度下降,D项错误。
9.D　解析　樟脑分子结构中不含苯环,不属于芳香酮类化合物,A项错误;连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,则樟脑分子中有2个手性碳原子,如图中标注有“*”的碳原子:,B项错误;樟脑不能使酸性KMnO4溶液褪色,但樟脑可以燃烧,能发生氧化反应,C项错误;在升华提取樟脑的过程中,从b口注入冷凝水,使上升的樟脑蒸汽在c处遇冷发生凝华变为固态的樟脑,从而在c处得到樟脑纯品,D项正确。
10.A　解析　X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素,分别属于不同的主族,基态X原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上,推测X为Be,基态Y原子最外层有两个未成对电子,推测Y为C或O,Z为地壳中含量最多的金属元素,推测Z为Al,W与Z原子序数相邻,推测W为Si,则Y为O,可知X、Y、Z、W分别为Be、O、Al、Si,据此解答。一般来说,同一周期,从左至右,第一电离能呈增大趋势,故电离能大小:I1(Al)r(O),B项错误;Al为导电材料不是半导体材料,C项错误;O元素形成的常见单质有O2、O3,其中O3为极性分子,D项错误。
11.D　解析　Sn是第五周期第ⅣA族元素,最外层有4个电子,价层电子排布式为5s25p2,A项错误;白锡和灰锡均为单质,为同素异形体,B项错误;白锡和灰锡可相互转化,但条件不同,故不是可逆反应,C项错误;根据均摊法,白锡晶胞中Sn原子数为8×+1=2,灰锡晶胞中Sn原子数为8×+6×+4=8,二者的密度之比为∶=c3∶4a2b,D项正确。
12.C　解析　根据氮杂冠醚M的结构简式,其分子式为C16H23NO5,A项错误;M中官能团的种类为醚键、酰胺基,Q中的官能团种类为醚键、氨基,并不相同,B项错误;题干中“为增强其配位能力”表明Q的配位能力比M强,故更易提供孤电子对,故乙基为推电子基团,C项正确;根据电负性可知,Al中H为负电性,Al为正电性,故H应加在羰基中正电性的C原子上,所以R的结构为,D项错误。
13.D　解析　根据题干描述“N2O5晶体由N与N构成”,所以N2O5晶体为离子晶体,A项正确;N中,中心原子N价层电子对数为2,孤电子对数为0,故中心原子为sp杂化,B项正确;根据题干描述“NO2溶于该溶剂”,当溶液颜色不变时,即NO2浓度不再发生变化,该反应达到限度,C项正确;观察表格数据发现N2O5的量减少一半所需时间是定值,故2 min时,N2O5为0.050 0 mol,生成NO2的平均速率应为0.050 0 mol/min,D项错误。
14.C　解析　该过程体现超分子自组装的特性,A项错误;水是极性分子,根据相似相溶规律,头部亲水基极性强于尾部疏水基,B项错误;胶束直径在3~5 nm,故CMC的表面活性剂水溶液为胶体,用一束强光照射可观察到丁达尔效应,C项正确;疏水基碳原子数和支链减少,会导致微粒直径减小以及溶解性增强,难以形成胶束,CMC增大,疏水基碳原子数和支链过少时,微粒溶解性过强,甚至无法形成胶体或胶束,D项错误。
15.C　解析　4-氨基苯甲酸中氨基的存在会促进羧基电离,导致其羧基的电离程度在相同温度下、相同溶剂中较苯甲酸更大,故pKa:苯甲酸>4-氨基苯甲酸,A项错误。4-氨基苯甲酸具有两性,pH较小时氨基与氢离子作用,生成铵盐,带正电,迁移速率大,即在M点之前;在呈中性时,形成分子内盐或净电荷为0,不带电,迁移速率为0;pH较大时形成羧酸盐带负电,迁移速率大,即在M点之后,B项错误。设为A、为A+、为A-,则有Ka=,Kb=,由于M点微粒不带电(或净电荷为零),故c(A-)=c(A+),故===,所以pH=(pKa+pKw-pKb)=3.65,C项正确。4-氨基苯甲酸在M点两侧分别形成铵盐和羧酸盐,溶解度较大;M点处于分子形态(或净电荷为零),极性最小,在水中溶解度最小,D项错误。(共41张PPT)
微测10　选择题提速测(二)
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选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是(　　)
A.黑龙江省——石油：由多种碳氢化合物组成的混合物
B.吉林省——木材：其主要成分纤维素属于多糖
C.辽宁省——菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐
D.内蒙古自治区——稀土矿：稀土元素包括周期表f区所有元素
石油是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃等多种碳氢化合物组成的复杂混合物，A项正确；木材的主要成分是纤维素，纤维素的水解产物为多羟基醛，属于多糖类物质，B项正确；菱镁矿的主要成分是碳酸镁，碳酸镁符合无机盐的定义，C项正确；稀土元素包括镧系元素以及钪和钇等17种金属元素，并不包括周期表f区的所有元素，D项错误。
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3.下列除杂试剂和方法不正确的是(　　)
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选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法
A 正己烷(微量的水) 金属Na 蒸馏
B 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
C Cl2(HCl) 饱和食盐水、浓硫酸 洗气
D Ag电极(表面附着AgCl) 浓氨水 洗涤
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金属Na与水反应生成沸点较高的氢氧化钠，将正己烷利用蒸馏的方式分离提纯，A项正确；苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚能溶解在苯中，无法通过过滤的方法分离，B项错误；HCl极易溶于水，能溶解在饱和食盐水中，而Cl2在饱和食盐水中几乎不溶，故通过饱和食盐水、浓硫酸洗气除去Cl2中含有的HCl及引入的水，C项正确；AgCl与浓氨水反应生成[Ag(NH3)2]+而溶解，故通过浓氨水洗涤Ag电极可以除去表面附着的AgCl，D项正确。
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4.某水系氢气—质子二次电池以质子作为载流子，高浓度的9 mol/L磷酸为电解液，联合普鲁士蓝衍生物(PBA)电极优异的电化学特性，形成一种理想的质子全电池。工作原理示意图如下：
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下列说法正确的是(　　)
A.充电时M极连接电源负极作阴极
B.放电时电流方向：N极→电解质溶液→M极
C.充电时M极反应为PBA+xe-+xH+===PBA-xH
D.为提高电池工作效率可将9 mol/L磷酸用纯磷酸代替
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氢气在负极上失去电子产生氢离子，发生氧化反应，所以N是负极，M为正极，正极上发生还原反应，电极反应式为PBA+xe-+xH+ ===PBA-xH；充电时N成为阴极，M为阳极。由分析可知，N极为原电池负极，充电时作电解池阴极；M极为原电池正极，充电时作电解池阳极，A项错误；由分析可知，放电时为原电池，N极为原电池负极，电流方向：N极→电解质溶液→M极，B项正确；充电时M极发生氧化反应，反应为PBA-xH-xe-===PBA+xH+，C项错误；纯磷酸几乎不导电，用其代替9 mol/L磷酸电池效率会大大降低，甚至无法工作，D项错误。
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5.软脂酸燃烧的热化学方程式为
CH3(CH2)14COOH(s)+23O2(g)===16CO2(g)+16H2O(l)　
ΔH=-9 977 kJ/mol，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
(　　)
A.软脂酸分子中含有π键的数目为NA
B.2.24 L(标准状况)CO2所含质子数为4.4NA
C.每消耗32 g O2转移电子数为4NA
D.生成1.6NA气态H2O，放出的热量高于997.7 kJ
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未给出软脂酸分子的物质的量，故π键无法计算，A项错误；
2.24 L(标准状况)CO2的物质的量为0.1 mol，每个CO2分子质子数为22，应为2.2NA，B项错误；O2中氧元素化合价降低为-2价，转移电子数为4，32 g O2为1 mol，转移电子数为4NA，C项正确；生成1.6NA液态H2O，放出的热量为997.7 kJ，水气化吸热，故生成1.6NA气态H2O，放热低于997.7 kJ，D项错误。
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6.下列实验操作正确且能达到目的的是(　　)
A.甲：碱式滴定管排气泡 B.乙：将有机相与水相分液分离
C.丙：焰色试验观察钾盐火焰颜色 D.丁：配制溶液时摇匀
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7.硫酸是中学化学实验重要的试剂，下列关于硫酸参与的实验设计、现象及相关说明均正确的是(　　)
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选项 实验设计 现象及相关说明
A 电镀铜实验：选择硫酸酸化的硫酸铜溶液作电解质 现象：可以在阴极获得光亮的铜镀层
说明：硫酸的作用是抑制硫酸铜水解
B 实验室制乙烯：将浓硫酸与乙醇混合迅速加热到170 ℃ 现象：混合物变黑并产生无色气体
说明：浓硫酸的作用之一是脱水剂
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C 检验Na2SO3样品是否变质：向其中加入硫酸酸化的氯化钡溶液 现象：可以观察到白色浑浊
说明：硫酸的作用是排除Na2SO3的干扰
D 探究浓度对反应速率的影响实验：用Na2S2O3溶液和不同浓度的硫酸反应 现象：产生相同程度浑浊的时间有差异
说明：硫酸作氧化剂
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电镀时欲得到光亮均匀的镀层，需减缓铜在镀件金属表面的沉积速率，显然硫酸铜无法做到这一点，教材上使用的是四氨合铜溶液，A项错误；将浓硫酸与乙醇混合后加热，发生消去反应制乙烯，产生乙烯无色气体，浓硫酸还会将乙醇氧化为碳单质变黑，浓硫酸的作用之一是脱水剂，B项正确；硫酸酸化后引入了硫酸根离子，对实验造成干扰，C项错误；硫酸在反应中提供H+，反应前后化合价未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，D项错误。
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8.工业上一种绿色节能生产NaI的流程如下，有关说法正确的是
(　　)

A.可以用淀粉检验“合成”步骤NaOH是否足量
B.气体X的电子式为N N
C.“合成”步骤的离子方程式为I2+2OH-===I-+IO-+H2O
D.“还原”步骤用SO2代替水合肼所得产品纯度更高
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9.《洞天奥旨》记：中药樟脑，气芳香浓
烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功
效。某实验小组查阅古籍，模拟从樟脑油
中升华提取樟脑的过程。下列说法正确的
是(　　)
A.樟脑属于芳香酮类化合物
B.樟脑分子中只有一个手性碳原子
C.樟脑不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应
D.从b口注入冷凝水，在c处得到樟脑纯品
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10.祖母绿(主要成分X3Z2W6Y18)被称为宝石之王。已知：X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素，分别属于不同的主族。其中基态X原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，基态Y原子最外层有两个未成对电子，Z为地壳中含量最多的金属元素，W与Z原子序数相邻。下列说法正确的是(　　)
A.电离能大小：I1(Z)B.半径大小：r(X)C.X、Z、W对应单质均为半导体材料
D.Y元素形成的常见单质均为非极性分子
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X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素，分别属于不同的主族，基态X原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，推测X为Be，基态Y原子最外层有两个未成对电子，推测Y为C或O，Z为地壳中含量最多的金属元素，推测Z为Al，W与Z原子序数相邻，推测W为Si，则Y为O，可知X、Y、Z、W分别为Be、O、Al、Si，据此解答。一般来说，同一周期，从左至右，第一电离能呈增大趋势，故电离能大小：I1(Al)解析
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周期，从左至右原子半径逐渐减小，半径大小：r(Be)>r(O)，B项错误；Al为导电材料不是半导体材料，C项错误；O元素形成的常见单质有O2、O3，其中O3为极性分子，D项错误。
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11.锡是现代工业和技术发展中不可缺少的金属材料。已知白锡(体心四方)和灰锡(立方晶体，与金刚石类似)的转化关系如下，下列说法正确的是(　　)
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A.基态Sn原子的价层电子排布式为4d105s25p2
B.白锡和灰锡互为同位素
C.白锡和灰锡的相互转化为可逆反应
D.白锡与灰锡的密度之比为c3∶4a2b
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Sn是第五周期第ⅣA族元素，最外层有4个电子，价层电子排布式为5s25p2，A项错误；白锡和灰锡均为单质，为同素异形体，B项错误；白锡和灰锡可相互转化，但条件不同，故不是可逆反应，C项错误；根据均摊法，白锡晶胞中Sn原子数为8×+1=2，灰锡晶胞中Sn原子数为8×+6×+4=8，二者的密度之比为∶ =c3∶4a2b，D项正确。
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12.氮杂冠醚中的氮、氧原子能与某些过渡金属配位从而对过渡金属进行筛选。为增强其配位能力，用LiAlH4还原氮杂冠醚M可得氮杂冠醚Q，其反应机理的第一步为羰基与Al进行加成。下列说法正确的是(　　)
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t/min 0 1 2 3 4 5
n(N2O5)/mol 0.100 0 0.070 0 x 0.035 0 0.025 0 0.017 5
A.N2O5晶体为离子晶体
B.N中N原子的杂化方式为sp
C.溶液颜色不再发生变化可判断该反应达到限度
D.根据表中数据推测: 0~2 min, 生成NO2的平均速率为0.025 0 mol/min
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根据题干描述“N2O5晶体由N与N构成”，所以N2O5晶体为离子晶体，A项正确；N中，中心原子N价层电子对数为2，孤电子对数为0，故中心原子为sp杂化，B项正确；根据题干描述“NO2溶于该溶剂”，当溶液颜色不变时，即NO2浓度不再发生变化，该反应达到限度，C项正确；观察表格数据发现N2O5的量减少一半所需时间是定值，故2 min时，N2O5为0.050 0 mol，生成NO2的平均速率应为0.050 0 mol/min，D项错误。
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14.表面活性剂的浓度增大到临界浓度(CMC)时会形成胶束，具有一系列优越的性能。下列说法正确的是(　　)
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A.该过程描述的是超分子分子识别的特征
B.极性：亲水基<疏水基
C.用一束强光照射达到CMC的表面活性剂水溶液可观察到丁达尔
效应
D.其他条件相同，表面活性剂的疏水基碳原子数和支链越少CMC
越低
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该过程体现超分子自组装的特性，A项错误；水是极性分子，根据相似相溶规律，头部亲水基极性强于尾部疏水基，B项错误；胶束直径在3~5 nm，故CMC的表面活性剂水溶液为胶体，用一束强光照射可观察到丁达尔效应，C项正确；疏水基碳原子数和支链减少，会导致微粒直径减小以及溶解性增强，难以形成胶束，CMC增大，疏水基碳原子数和支链过少时，微粒溶解性过强，甚至无法形成胶体或胶束，D项错误。
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13微测11　选择题提速测(三)
选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学是一门以实验为基础的学科。下列有关说法不正确的是(　　)
A.向容量瓶中转移液体时,玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
B.用棕色细口试剂瓶水封保存液溴
C.金属钠着火,可用细沙覆盖灭火,不能用泡沫灭火器灭火
D.Na比Cu活泼,Na投入CuSO4溶液中,可置换出铜
2.下列化学用语表述不正确的是(　　)
A.3He和4He互为同位素
B.NH4Cl的电子式:
C.16O2-和18O2-的结构示意图都可表示为
D.31号镓元素位于元素周期表第四周期第ⅢA族
3.下列操作或装置不能达到实验目的的是(　　)
A.定容 B.蒸干硫酸铝溶液制备Al2(SO4)3
C.喷泉实验 D.提纯苯甲酸
4.含钴配合物应用广泛,关于反应2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O,分析正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A.反应物NH3分子和产物中NH3分子键角相等
B.产物H2O是还原产物,每生成1 mol H2O,反应转移电子数为2NA
C.1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为18NA
D.反应过程中有配位键的断裂和形成
5.在指定的溶液中,下列各组离子能大量共存的是(　　)
A.无色透明溶液中:H+、K+、I-、Mn
B.强酸性溶液:K+、Mg2+、Cl-、HC
C.pH=10的溶液中:Na+、K+、S、C
D.强碱性溶液中:Mg2+、Na+、S、Cl-
6.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 向饱和碳酸钠溶液中通入CO2,析出白色晶体 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去 二氧化硫具有漂白性
C NO2能与H2O反应生成HNO3 二氧化氮是酸性氧化物
D 将浓硫酸滴入浓盐酸中,有大量HCl放出 硫酸的酸性强于盐酸
7.X、Y、Z、Q、T、W为前36号元素,原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素,且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多,且第一电离能小于同周期的相邻元素;在同周期元素中,Z的电负性最大;基态W元素原子的4p轨道半充满;Q和T既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。下列说法正确的是(　　)
A.基态Y原子核外电子有8种空间运动状态
B.WZ3为非极性分子
C.与X形成的简单化合物沸点:YD.T2+有2个未成对电子
8.下列实验装置使用正确的是(　　)
A.图甲配制氢氧化钠溶液
B.图乙蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体
C.图丙制取碳酸氢钠
D.图丁测定中和反应反应热
9.下列关于物质结构与性质,用途的说法错误的是(　　)
A.Mg有强还原性,可用于钢铁的电化学防护
B.H—N的键能强于H—P,NH3(g)的热稳定性比PH3(g)的高
C.分子中既有氨基又有羧基,是一种两性化合物
D.NH4NO3通过引入有机基团转化为低熔点、易挥发的CH3CH2NH3NO3
10.劳动最光荣,勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 试剂运输:常用铁罐车运输浓硫酸 常温下,铁遇浓硫酸钝化
B 家庭卫生:用管道通(含烧碱和铝粉)清通管道 使用过程中产生大量气体
C 泳池消毒:用漂粉精作游泳池的消毒剂 Ca(ClO)2具有氧化性
D 帮厨活动:加入小苏打做膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热
11.下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是(　　)
A.收集NO2 B.验证铁的吸氧腐蚀
C.证明非金属性:S>C>Si D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸
12.下列事实涉及的化学方程式或离子方程式正确的是(　　)
A.“84”消毒液起杀菌消毒作用的原理:ClO-+CO2+H2O===HClO+HC
B.向H218O中投入Na2O2固体:2O+2Na2O2===4Na++4OH-+18O2↑
C.向NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液:2Fe3++HS+H2O===2Fe2++S+3H+
D.向FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
13.沸石是一类分子架构奇特的含水矿物的总称。其中的天然沸石是一类含水铝硅酸盐晶体的总称,它们会因释放水而呈沸腾状,故而得名沸石,又称分子筛(严格说,沸石和分子筛两个术语的内涵是不同的,但经常被不加区别地混用)。它们往往具有复杂的结构,可以灵活地吸水和脱水。以下给出了几种沸石的结构图:
其中一种A型沸石的分子式可表示为Na64(H2O)326.71[Si96Al96O384]。用氢氧化钠、铝酸钠和偏硅酸钠在室温下混合后在99 ℃结晶,110 ℃干燥即可得到A型沸石。下列说法不正确的是(　　)
A.沸石具有广泛的用途,可作为吸附剂、干燥剂、催化剂等,并可用于防止溶液暴沸
B.相比较一些传统干燥剂如P2O5等,沸石具备优异的再生性能,可反复使用
C.用氢氧化钠、铝酸钾和偏硅酸钠在室温下混合后在99 ℃结晶,110 ℃干燥一定可以得到纯净的A型沸石
D.由上图给出的沸石笼孔道的结构示意可以推测分子筛的得名可能来源于沸石具有“只要客体分子能够通过连接沸石笼的孔道,就可以进出沸石”的特殊性质
14.实验室制备2,6-二溴吡啶的操作主要包括:①将2,6-二氯吡啶溶于冰醋酸;②维持反应温度110 ℃,缓慢通入溴化氢气体;③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是(　　)
A.为使2,6-二氯吡啶溶液顺利滴入,应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞
B.可利用HBr易挥发的性质,用浓硫酸和NaBr固体混合加热制备HBr
C.为使受热更均匀,可采用油浴加热
D.若观察到烧杯有沉淀生成,则证明产物中有HCl
15.科研人员以间硝基甲苯为原料,采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4溶液。反应的原理示意图如下。
下列说法不正确的是(　　)
A.A电极为电解池阴极
B.B电极反应为2Cr3++7H2O-6e-===Cr2+14H+
C.1 mol间硝基甲苯氧化为1 mol间硝基苯甲酸时,转移8 mol e-
D.产品既可以与酸反应,也可以与碱反应
微测11　选择题提速测(三)
1.D　解析　向容量瓶中转移液体时,为防止溶质在容量瓶刻度线之上残留,玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下,A项正确;液溴易挥发,光照会加速其挥发,因此应将液溴储存在避光的容器中,液体试剂应该用细口试剂瓶储存,最好使用棕色细口试剂瓶,使用水封法,B项正确;金属钠着火时产生过氧化钠,过氧化钠能和二氧化碳、水反应放出氧气,因此不能用泡沫灭火器灭火,应该用沙土灭火,C项正确;Na投入CuSO4溶液中,钠先与溶液中的水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,D项错误。
2.B　解析　3He和4He两者质子数相同,中子数不同,互为同位素,A项正确;NH4Cl为离子化合物,电子式为,B项错误;16O2-和18O2-两者原子核都带有8个正电荷,核外有10个电子,结构示意图都可表示为,C项正确;镓原子核外有31个电子,和铝属于同一主族且位于铝元素的下一周期,所以该元素位于第四周期第ⅢA族,D项正确。
3.D　解析　加水至刻度线1~2 cm处改用胶头滴管滴加,图中操作合理,A项正确;加热时虽然铝离子水解,但生成的硫酸是难挥发性酸,蒸干硫酸铝溶液最终可以得到Al2(SO4)3,B项正确;挤压胶头滴管,使少量水进入烧瓶,氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小,在外界大气压强作用下,滴有酚酞的水会沿导气管进入烧瓶,酚酞溶液遇碱变为红色,因此会看到产生红色喷泉,C项正确;提纯粗苯甲酸用重结晶法,主要步骤为:加热溶解,趁热过滤,冷却结晶,过滤,洗涤,不使用蒸馏装置,D项错误。
4.D　解析　NH3与Co3+形成配合物后,孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力,斥力减小,键角增大,所以配合物中NH3分子键角大,A项错误;H2O2中O元素化合价降低,产物H2O是还原产物,每生成1 mol H2O,反应转移电子数为NA,B项错误;1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键,配位键属于σ键,每个NH3中含3个N—H σ键,1 mol [Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24 mol σ键,故1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为24 NA,C项错误;反应过程中,铵根中的配位键的断裂,[Co(NH3)6]Cl3中的配位键形成,D项正确。
5.C　解析　无色溶液中不能存在有色离子,而高锰酸根在溶液中呈紫色,不能大量存在,A项不符合题意;强酸性溶液中,碳酸氢根与H+反应生成二氧化碳和水,碳酸氢根在该溶液中不能大量存在,B项不符合题意;强碱性溶液中,四种离子相互间不反应,可以大量共存,C项符合题意;强碱性溶液中,镁离子与OH-会形成氢氧化镁沉淀,不能大量存在,D项不符合题意。
6.A　解析　碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,当CO2通入饱和碳酸钠溶液时,发生反应:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓,生成的碳酸氢钠因溶解度低而析出,A项正确;红色褪去是因SO2与NaOH发生中和反应生成亚硫酸钠,而非漂白性,SO2的漂白性需通过品红溶液验证,B项错误;NO2能与H2O反应生成HNO3,反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO,产物含NO,说明NO2不是酸性氧化物,C项错误;浓硫酸滴入浓盐酸中,有大量HCl放出,是因浓硫酸的吸水性(物理性质)导致浓盐酸中HCl挥发,与酸性强弱无关,D项错误。
7.D　解析　X、Y、Z原子序数依次增大,且为短周期主族元素,分占三个周期,则X是H,Y在第二周期,Z在第三周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多,且第一电离能小于同周期的相邻元素,则Y在第ⅥA族,Y是O。Z是第三周期电负性最大的元素,Z是Cl;基态W元素原子的4p轨道半充满,W是As;Q和T既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2,则Q、T在第四周期第Ⅷ族,是Fe和Ni。综上,X、Y、Z、Q、T、W分别为H、O、Cl、Fe、Ni、As。基态O原子核外电子轨道表示式为,则氧原子的空间运动状态有5种,A项错误;WZ3为AsCl3,中心原子As有一个孤电子对,空间结构为三角锥形,为极性分子,B项错误;Y与X形成的简单化合物是H2O,W与X形成的简单化合物是AsH3,水分子间有氢键,沸点高于AsH3,C项错误;Ni2+价层电子轨道表示式为,有2个未成对电子,D项正确。
8.D　解析　应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体,A项错误;蒸发时促进铁离子水解,且生成盐酸易挥发,得到氢氧化铁固体,灼烧得到氧化铁,应在HCl气流中蒸发得到氯化铁晶体,B项错误;氨气极易溶于氯化钠溶液,容易产生倒吸,应对调氨气和二氧化碳气体的通入位置,C项错误;测定中和反应的反应热的实验关键是防止热量散失,利用杯盖、隔热层、环形玻璃搅拌器等装置可以减少实验过程中的热量散失,D项正确。
9.D　解析　Mg的还原性强于Fe,当Mg与Fe连接形成原电池,Mg作负极被腐蚀,钢铁被保护,即牺牲阳极法,A项正确;已知化学键的键能越大,含有该化学键的物质化学性质越稳定,故由于H—N的键能大于H—P,导致NH3的热稳定性大于PH3,B项正确;分子中既有氨基又有羧基,既可与酸反应又可与碱反应,是一种两性化合物,C项正确;乙基(C2H5—)作为一个有机基团被引入到硝酸铵中,从而降低了其熔点,但并不一定会使其变得易挥发,“易挥发”这一性质通常与物质的沸点有关,而不是熔点,D项错误。
10.D　解析　常温下,铁遇浓硫酸钝化,可防止内部的铁继续反应,因此可用铁罐车运输浓硫酸,A项不符合题意;烧碱和铝粉可以发生反应:2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑,利用产生的氢气清通管道,B项不符合题意;漂粉精主要成分是Ca(ClO)2,其中的ClO-具有强氧化性,可以作游泳池的消毒剂,C项不符合题意;小苏打做膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的原理,方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,和碳酸氢钠固体溶于水吸热无关,D项符合题意。
11.D　解析　NO2密度大于空气,收集NO2导管长进短出,NO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水,可用氢氧化钠溶液吸收多余的NO2,防止污染环境,A项正确。食盐水浸润的铁丝网发生吸氧腐蚀,上部压强变小,玻璃管中红墨水液面上升,B项正确。将稀硫酸滴入碳酸钠溶液反应生成二氧化碳,说明酸性:硫酸>碳酸;产生的二氧化碳进入硅酸钠溶液反应生成硅酸,说明酸性:碳酸>硅酸,故酸性:硫酸>碳酸>硅酸;根据元素最高价氧化物对应水化物酸性越强,元素的非金属性越强,非金属性:S>C>Si,C项正确。乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂发生酯化反应生成乙酸乙酯,该反应是可逆反应,不能保证所加药品完全反应,不能达到除杂的目的,同时引入新的杂质,D项错误。
12.A　解析　“84”消毒液的主要成分为NaClO,与CO2反应生成次氯酸,A项正确;Na2O2中的O作还原剂发生氧化反应生成O2,Na2O2中O作为氧化剂被还原,生成NaOH,则2Na2O2+2O===4Na++O2↑+218OH-+2OH-,B项错误;NaHSO3溶液呈酸性,N在酸性环境中的氧化性比Fe3+强,正确的离子方程式为2N+3HS===2NO↑+3S+H2O+H+,C项错误;还原性:I->Fe2+,氯气先与I-反应,根据得失电子守恒,等物质的量的氯气刚好氧化I-,Fe2+不被氧化,2I-+Cl2===2Cl-+I2,D项错误。
13.C　解析　沸石具有复杂的结构,有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等,并且沸石有多孔结构,可用于防止溶液暴沸,A项正确;沸石可以灵活地吸水和脱水,具备优异的再生性能,可反复使用,B项正确;由题给信息可知,一种A型沸石的分子式可表示为Na64(H2O)326.71[Si96Al96O384],A型沸石是由多种物质组成的混合物,C项错误;沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐,有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面,故又称“分子筛”,D项正确。
14.C　解析　将2,6-二氯吡啶溶于冰醋酸,维持反应温度110 ℃,缓慢通入溴化氢气体,反应生成2,6-二溴吡啶,尾气使用硝酸银溶液吸收。恒压滴液漏斗的支管起到平衡气压的作用,故无需打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞,A项错误;溴离子具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,会将HBr氧化,故应用浓磷酸代替浓硫酸,B项错误;加热温度为110 ℃,故应用油浴,C项正确;三颈烧瓶中发生的是取代反应,会有HCl生成,且HBr会和硝酸银生成溴化银沉淀,故有沉淀生成不能说明产物中有HCl,D项错误。
15.C　解析　由图可知,A电极上TiO2+转化为Ti3+,Ti元素化合价由+4价转化为+3价,得电子,电极A为电解池的阴极,A项正确;电解时B电极反应为2Cr3+-6e-+7H2O===Cr2+14H+,B项正确;阳极槽外中重铬酸根离子与间硝基甲苯在酸性条件下反应生成间硝基苯甲酸,反应的离子方程式为+Cr2+8H+===+2Cr3++5H2O,则1 mol间硝基甲苯氧化为1 mol间硝基苯甲酸时,转移6 mol e-,C项错误;中的氨基呈碱性,可与酸反应,羧基呈酸性,可以与碱反应,D项正确。(共42张PPT)
微测11　选择题提速测(三)
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选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学是一门以实验为基础的学科。下列有关说法不正确的是(　　)
A.向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
B.用棕色细口试剂瓶水封保存液溴
C.金属钠着火，可用细沙覆盖灭火，不能用泡沫灭火器灭火
D.Na比Cu活泼，Na投入CuSO4溶液中，可置换出铜
向容量瓶中转移液体时，为防止溶质在容量瓶刻度线之上残留，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下，A项正确；液溴易挥发，光照会加速其挥发，因此应将液溴储存在避光的容器中，液体试剂应该用细口试剂瓶储存,最好使用棕色细口试剂瓶，使用水封法，B项正确；金属钠着火时产生过氧化钠,过氧化钠能和二氧化碳、水反应放出氧气，因此不能用泡沫灭火器灭火,应该用沙土灭火，C项正确；Na投入CuSO4溶液中，钠先与溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，D项错误。
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3.下列操作或装置不能达到实验目的的是(　　)
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A.定容 B.蒸干硫酸铝溶液制备Al2(SO4)3
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C.喷泉实验 D.提纯苯甲酸
加水至刻度线1~2 cm处改用胶头滴管滴加，图中操作合理，A项正确；加热时虽然铝离子水解，但生成的硫酸是难挥发性酸，蒸干硫酸铝溶液最终可以得到Al2(SO4)3，B项正确；挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强作用下，滴有酚酞的水会沿导气管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到产生红色喷泉，C项正确；提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，不使用蒸馏装置，D项错误。
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NH3与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中NH3分子键角大，A项错误；H2O2中O元素化合价降低，产物H2O是还原产物，每生成1 mol H2O，反应转移电子数为NA，B项错误；1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—H σ键，1 mol [Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24 mol σ键，故1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为24NA，C项错误；反应过程中，铵根中的配位键的断裂，[Co(NH3)6]Cl3中的配位键形成，D项正确。
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5.在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)
A.无色透明溶液中：H+、K+、I-、Mn
B.强酸性溶液：K+、Mg2+、Cl-、HC
C.pH=10的溶液中：Na+、K+、S、C
D.强碱性溶液中：Mg2+、Na+、S、Cl-
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无色溶液中不能存在有色离子，而高锰酸根在溶液中呈紫色，不能大量存在，A项不符合题意；强酸性溶液中，碳酸氢根与H+反应生成二氧化碳和水，碳酸氢根在该溶液中不能大量存在，B项不符合题意；强碱性溶液中，四种离子相互间不反应，可以大量共存，C项符合题意；强碱性溶液中，镁离子与OH-会形成氢氧化镁沉淀，不能大量存在，D项不符合题意。
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6.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(　　)
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选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 向饱和碳酸钠溶液中通入CO2，析出白色晶体 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去 二氧化硫具有漂白性
C NO2能与H2O反应生成HNO3 二氧化氮是酸性氧化物
D 将浓硫酸滴入浓盐酸中，有大量HCl放出 硫酸的酸性强于盐酸
碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，当CO2通入饱和碳酸钠溶液时，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓，生成的碳酸氢钠因溶解度低而析出，A项正确；红色褪去是因SO2与NaOH发生中和反应生成亚硫酸钠，而非漂白性，SO2的漂白性需通过品红溶液验证，B项错误；NO2能与H2O反应生成HNO3，反应为3NO2+H2O ===2HNO3+NO，产物含NO，说明NO2不是酸性氧化物，C项错 误；浓硫酸滴入浓盐酸中,有大量HCl放出，是因浓硫酸的吸水性 (物理性质)导致浓盐酸中HCl挥发，与酸性强弱无关，D项错误。
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7.X、Y、Z、Q、T、W为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅 X、Y、Z为短周期主族元素，且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，Z的电负性最大；基态W元素原子的4p轨道半充 满；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。下列说法正确的是(　　)
A.基态Y原子核外电子有8种空间运动状态
B.WZ3为非极性分子
C.与X形成的简单化合物沸点：YD.T2+有2个未成对电子
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8.下列实验装置使用正确的是(　　)
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A.图甲配制氢氧化钠溶液
B.图乙蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体
C.图丙制取碳酸氢钠
D.图丁测定中和反应反应热
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应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，A项错误；蒸发时促进铁离子水解，且生成盐酸易挥发，得到氢氧化铁固体，灼烧得到氧化 铁，应在HCl气流中蒸发得到氯化铁晶体，B项错误；氨气极易溶于氯化钠溶液，容易产生倒吸，应对调氨气和二氧化碳气体的通入位置，C项错误；测定中和反应的反应热的实验关键是防止热量散失，利用杯盖、隔热层、环形玻璃搅拌器等装置可以减少实验过程中的热量散失，D项正确。
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应又可与碱反应，是一种两性化合物，C项正确；乙基(C2H5—)作为一个有机基团被引入到硝酸铵中，从而降低了其熔点，但并不一定会使其变得易挥发，“易挥发”这一性质通常与物质的沸点有关，而不是熔点，D项错误。
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10.劳动最光荣，勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是(　　)
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选项 劳动项目 化学知识
A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化
B 家庭卫生：用管道通(含烧碱和铝粉)清通管道 使用过程中产生大量气体
C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 Ca(ClO)2具有氧化性
D 帮厨活动：加入小苏打做膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热
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11.下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是(　　)

A.收集NO2 B.验证铁的吸氧腐蚀
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C.证明非金属性：S>C>Si D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸
NO2密度大于空气，收集NO2导管长进短出，NO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收多余的NO2，防止污染环境，A项正确。食盐水浸润的铁丝网发生吸氧腐蚀，上部压强变小，玻璃管中红墨水液面上升，B项正确。将稀硫酸滴入碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，说明酸性：硫酸>碳酸；产生的二氧化碳进入硅酸钠溶液反应生成硅酸，说明酸性：碳酸>硅酸，故酸性：硫酸>碳酸>硅酸；根据元素最高价氧化物对应水
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化物酸性越强，元素的非金属性越强，非金属性：S>C>Si，C项正确。乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂发生酯化反应生成乙酸乙 酯，该反应是可逆反应，不能保证所加药品完全反应，不能达到除杂的目的，同时引入新的杂质，D项错误。
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12.下列事实涉及的化学方程式或离子方程式正确的是(　　)
A.“84”消毒液起杀菌消毒作用的原理：ClO-+CO2+H2O===HClO+ HC
B.向H218O中投入Na2O2固体：2O+2Na2O2===4Na++4OH-+18O2↑
C.向NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液：2Fe3++HS+H2O=== 2Fe2++S+3H+
D.向FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++ I2+4Cl-
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“84”消毒液的主要成分为NaClO，与CO2反应生成次氯酸，A项正确；Na2O2中的O作还原剂发生氧化反应生成O2，Na2O2中O作为氧化剂被还原，生成NaOH，则2Na2O2+2O===4Na++O2↑+ 218OH-+2OH-，B项错误；NaHSO3溶液呈酸性，N在酸性环境中的氧化性比Fe3+强，正确的离子方程式为2N+3HS=== 2NO↑+3S+H2O+H+，C项错误；还原性：I->Fe2+，氯气先与I-反应，根据得失电子守恒，等物质的量的氯气刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，2I-+Cl2===2Cl-+I2，D项错误。
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13.沸石是一类分子架构奇特的含水矿物的总称。其中的天然沸石是一类含水铝硅酸盐晶体的总称，它们会因释放水而呈沸腾状，故而得名沸石，又称分子筛(严格说，沸石和分子筛两个术语的内涵是不同的，但经常被不加区别地混用)。它们往往具有复杂的结构，可以灵活地吸水和脱水。以下给出了几种沸石的结构图：
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其中一种A型沸石的分子式可表示为Na64(H2O)326.71[Si96Al96O384]。用氢氧化钠、铝酸钠和偏硅酸钠在室温下混合后在99 ℃结晶，110 ℃干燥即可得到A型沸石。下列说法不正确的是(　　)
A.沸石具有广泛的用途，可作为吸附剂、干燥剂、催化剂等，并可用于防止溶液暴沸
B.相比较一些传统干燥剂如P2O5等，沸石具备优异的再生性能，可反复使用
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C.用氢氧化钠、铝酸钾和偏硅酸钠在室温下混合后在99 ℃结晶，
110 ℃干燥一定可以得到纯净的A型沸石
D.由上图给出的沸石笼孔道的结构示意可以推测分子筛的得名可能来源于沸石具有“只要客体分子能够通过连接沸石笼的孔道，就可以进出沸石”的特殊性质
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沸石具有复杂的结构，有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，并且沸石有多孔结构，可用于防止溶液暴沸，A项正确；沸石可以灵活地吸水和脱水，具备优异的再生性能，可反复使用，B项正确；由题给信息可知，一种A型沸石的分子式可表示为Na64(H2O)326.71[Si96Al96O384]，A型沸石是由多种物质组成的混合物，C项错误；沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐，有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”，D项正确。
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14.实验室制备2，6-二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110 ℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是(　　)
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A.为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞
B.可利用HBr易挥发的性质，用浓硫酸和NaBr固体混合加热制备HBr
C.为使受热更均匀，可采用油浴加热
D.若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有HCl
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将2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸，维持反应温度110 ℃，缓慢通入溴化氢气体，反应生成2，6-二溴吡啶，尾气使用硝酸银溶液吸收。恒压滴液漏斗的支管起到平衡气压的作用，故无需打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞，A项错误；溴离子具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，会将HBr氧化，故应用浓磷酸代替浓硫酸，B项错误；加热温度为110 ℃，故应用油浴，C项正确；三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有HCl生成，且HBr会和硝酸银生成溴化银沉淀，故有沉淀生成不能说明产物中有HCl，D项错误。
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15.科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液。反应的原理示意图如下。
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4微测12　选择题提速测(四)
选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶,并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是(　　)
A.云锦 B.牡丹瓷
C.麦秆画 D.油纸伞
2.下列化学用语表示正确的是(　　)
A.氯化氢的电子式:
B.CO2和SO2的VSEPR模型均为
C.基态Cr原子价层电子的轨道表示式:
D.中子数为20的氯原子的核素符号:Cl
3.下列各项实验的基本操作,其中正确的是(　　)
A.用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH
B.用浓硫酸干燥二氧化硫
C.金属钠着火时,用泡沫灭火器灭火
D.蒸发操作中,将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,并垫上陶土网加热
4.杜仲甙又名桃叶珊瑚甙,是具有清湿热、利小便、镇痛、降压、保肝护肝、抗肿瘤等作用的生物活性物质,能促进干细胞再生,明显抑制乙型肝炎病毒DNA的复制,结构简式如图。下列说法正确的是(　　)
A.分子式为C15H20O9
B.该物质为苯的同系物
C.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1 mol该物质最多能消耗6 mol NaOH
5.离子反应在生产、生活中有许多应用。下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.氯气与烧碱溶液反应制备漂白液:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松:HC+H+===H2O+CO2↑
C.漂白粉在空气中久置变质:Ca2++H2O+CO2===CaCO3↓+2H+
D.用氨水吸收烟气中的二氧化硫:SO2+2OH-===S+H2O
6.化学合成是制备医药的重要途径,有机合成药物柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用,其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是(　　)
A.该分子中电负性大的元素的基态原子价层电子排布式为2p2
B.该分子中碳原子的杂化类型都为sp3杂化
C.该分子中碳碳σ键与π键的数目之比为4∶1
D.该分子中有8种不同化学环境的H原子
7.一氧化二氯(Cl2O)是净化饮用水的一种有效的净水剂,浓度过高或加热时易发生分解并爆炸,制备反应为2Cl2+2Na2CO3+H2O===2NaHCO3+2NaCl+Cl2O,反应装置如图所示(夹持装置已略)。
相关物质数据
物质 熔点 沸点
Cl2O -116 ℃ 3.8 ℃
Cl2 — -34.6 ℃
液氨 — -33.5 ℃
下列说法错误的是(　　)
A.检查虚框中装置气密性可用液差法
B.装置B中试剂是浓硫酸
C.装置D收集Cl2O
D.通入N2可降低爆炸风险
8.废料利用是节能减排的重要方式,以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料来制备铁红(Fe2O3)的生产流程如图。下列说法错误的是(　　)
A.将硫铁矿烧渣粉碎,有利于提高浸出率
B.加入过量铁粉的目的是将Fe3+全部还原为Fe2+
C.步骤Ⅳ的反应温度越高,越有利于提高反应速率和产率
D.“煅烧”步骤的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
9.造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S),可用如图转化方式除去,则下列说法错误的是(　　)
A.Na2S溶液中存在n(OH-)=n(H+)+n(HS-)+2n(H2S)
B.反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时,还原剂之比为2∶1
C.在废水处理过程中,CoPc为催化剂,O2为氧化剂
D.反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3等物质的量反应,反应的化学方程式为Na2S+Na2SO3+(CoPc)O+H2O2NaOH+Na2S2O3+CoPc
10.根据下列实验操作及现象,能得出相应结论的是(　　)
选项 操作及现象 结论
A 向Pb3O4、Fe3O4中分别滴加浓盐酸,只有前者产生黄绿色气体 氧化性:Pb3O4>Fe3O4
B 在Ni(OH)2中分别加入同浓度的氨水、NaOH溶液,只有前者固体溶解 碱性:NH3·H2O>NaOH
C 向饱和[Zn(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,析出晶体 极性: CH3CH2OH>H2O
D 相同条件下,向酸性KMnO4溶液中分别通入乙烯、乙炔,前者先褪色 活泼性:乙炔>乙烯
11.助熔剂一般指能降低物质的软化、熔化或液化温度的物质。化合物Q用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂,结构如图所示,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素,最外层电子数均为奇数且质子数之和为22。下列叙述错误的是(　　)
A.原子半径大小:Y>Z>W>X
B.Z的简单氢化物可与W的氢化物反应
C.YW3中的原子均达到8电子稳定结构
D.NaYX4是一种常用还原剂
12.氧化亚氮在碘蒸气存在时的热分解反应为2N2O2N2+O2,其反应机理包含以下步骤:
第一步:I2(g)2I(g)(快反应)
第二步:I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步:IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)
下列说法错误的是(　　)
A.第二步对分解反应速率起决定作用
B.I2浓度与N2O分解速率无关
C.慢反应的活化能高于快反应的活化能
D.第二步反应中I(g)作还原剂
13.某铜的氯化物常作工业催化剂,其晶胞结构如图所示,晶胞中C、D两原子核间距为298 pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是(　　)
A.Cu的+2价比+1价稳定,是因为最外层电子达到半充满结构
B.此氯化物的化学式为CuCl2
C.晶胞中Cu位于Cl形成的四面体空隙
D.Cu与Cl的核间距为棱长的倍
14.双极膜(BP)可以在电场作用下,使水分子快速解离为OH-和H+,并透过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的CO2过程如图所示,已知盐室中生成CaCO3实现捕获,下列说法正确的是(　　)
A.捕获装置中,阴极反应为2H++2e-===H2↑
B.溶液中的X为H+
C.交换膜A为阳离子交换膜
D.捕获1.12 L CO2转化为沉淀,则转移电子2 mol
15.室温下,向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时,lg[c(M)/(mol·L-1)]随pH的变化如图所示(M表示Ca2+、H2C2O4、HC2和C2),物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知:Ksp(CaC2O4)=10-8.6,lg 2≈0.3,lg 5≈0.7。下列说法错误的是(　　)
A.表示lg[c(HC2)/(mol·L-1)]随pH变化的曲线是Ⅳ
B.Ca2++2HC2CaC2O4+H2C2O4的K=105.6
C.pH=4.27时,CaC2O4的溶解度约为10-4.45 mol·L-1
D.Q点时,溶液中c(HC2)+2c(C2)微测12　选择题提速测(四)
1.B　解析　云锦的主要成分包括蚕丝,属于有机物蛋白质,A项不符合题意;牡丹瓷属于陶瓷,主要成分是硅酸盐,B项符合题意;麦秆画主要成分是纤维素,C项不符合题意;油纸伞骨架是由竹子为材料制作,主要成分是纤维素,伞面主要由皮纸制成,主要成分是蛋白质,D项不符合题意。
2.D　解析　氯化氢是共价化合物,其电子式为,A项错误;二氧化碳的价层电子对是2,没有孤电子对,则其VSEPR模型是直线形,B项错误;Cr是24号元素,价电子排布式为3d54s1,价电子的轨道表示式为,C项错误;中子数为20的氯原子的质量数为37,可表示为Cl,D项正确。
3.B　解析　用pH试纸测定硫酸溶液的pH时,pH试纸不能润湿,因为会对待测溶液起稀释作用,A项错误;浓硫酸有吸水性,且不与SO2反应,可用浓硫酸干燥SO2,B项正确;泡沫含水,钠与水反应,钠的燃烧产物Na2O2与水及CO2也反应,导致燃烧更加剧烈,所以钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,C项错误;蒸发时,蒸发皿可以放在铁圈上直接加热,蒸发皿耐高温,不用垫陶土网,D项错误。
4.C　解析　杜仲甙的分子式为C15H22O9,A项错误;苯的同系物的结构比苯多n(n≥1)个—CH2—,该物质结构中没有苯环,且组成中含有氧原子,不属于苯的同系物,B项错误;该物质结构中含有碳碳双键、羟基,均能与酸性高锰酸钾溶液反应,使其褪色,C项正确;该物质结构中羟基为醇羟基,不能和NaOH反应,D项错误。
5.A　解析　氯气与烧碱溶液反应制备漂白液的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,A项正确;食醋的主要成分是醋酸,醋酸是弱酸,不能拆分,B项错误;漂白粉在空气中久置,会与空气中的二氧化碳发生反应得到次氯酸,次氯酸见光易分解,使得漂白粉变质,涉及方程式:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑,C项错误;一水合氨是弱碱,不能拆分,D项错误。
6.D　解析　该分子中电负性大的元素为C,其基态原子价层电子排布式为2s22p2,A项错误;该分子中饱和C原子为sp3杂化,碳碳双键的碳原子为sp2杂化,B项错误;该分子中碳碳σ键有10个,碳碳双键中含π键的数目为2个,则碳碳σ键与π键的数目之比为5∶1,C项错误;该分子中有10个碳原子,其中有2个碳原子上没有H原子,D项正确。
7.B　解析　虚框中装置气密性检验,可用液差法,将止水夹夹住装置A两端橡胶管,打开分液漏斗活塞,加水,一段时间后,水不能顺利流下,则气密性良好,A项正确;因反应2Cl2+2Na2CO3+H2O===2NaHCO3+2NaCl+Cl2O需要有水参与,不能用浓硫酸除去水,装置B中试剂应是饱和食盐水,除去HCl,B项错误;根据Cl2O的沸点,并且在液氨中冷凝,所以装置D为收集装置,C项正确;Cl2O浓度过高易发生分解并爆炸,通入N2可稀释Cl2O,降低爆炸风险,D项正确。
8.C　解析　将硫铁矿烧渣粉碎,能增大与酸的接触面积,有利于提高浸出率,A项正确;要生成FeCO3,需将Fe3+全部还原为Fe2+,所以要加入过量铁粉,B项正确;反应温度不能太高,防止NH4HCO3分解,C项错误;“煅烧”步骤中,Fe由+2价升高为+3价,反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,D项正确。
9.B　解析　Na2S溶液中存在质子守恒,即c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+),A项正确;反应Ⅰ中还原剂Na2S被氧化成Na2SO3,化合价由-2价升高到+4价,而反应Ⅱ中还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4,化合价由+4价升高到+6价,当反应Ⅰ和Ⅱ转移电子数相等时,还原剂之比为1∶3,B项错误;在废水处理过程中,CoPc参与反应且反应前后不变,为催化剂,O2参与反应且反应后化合价降低,为氧化剂,C项正确;反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3等物质的量反应,反应的化学方程式为Na2S+Na2SO3+(CoPc)O+H2O2NaOH+Na2S2O3+CoPc,D项正确。
10.A　解析　Pb3O4中可将浓盐酸氧化为黄绿色气体(氯气),而Fe3O4不能将HCl氧化成Cl2,产生黄绿色气体,证明氧化性:Pb3O4>Fe3O4,A项正确;Ni(OH)2与氨水发生反应,Ni(OH)2+4NH3·H2O===[Ni(NH3)4](OH)2+4H2O,不能判断碱性:NH3·H2O>NaOH,B项错误;乙醇的极性小,加入乙醇后溶剂的极性减小,硫酸四氨合锌是离子化合物,在极性弱的溶剂中溶解度减小,降低了溶质的溶解性,极性:CH3CH2OH11.C　解析　化合物Q用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂,结构如题图所示,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素,最外层电子数均为奇数且质子数之和为22,Z与4个X形成+1价阳离子,该离子应该为铵根离子,则X为H元素,Z为N元素;Y与4个W形成-1价阴离子,Y、W的质子数之和为22-1-7=14,应该为B元素和F元素,结合原子序数可知,Y为B元素,W为F元素,以此分析解答。根据分析可知,X为H元素,Y为B元素,Z为N元素,W为F元素,同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,氢原子的原子半径最小,则原子半径大小为Y>Z>W>X,A项正确;Z的氢化物为氨气,W的氢化物为氟化氢,氨气能够与氟化氢反应生成氟化铵,B项正确;YW3为BF3,BF3分子中B的最外层电子数为3+3=6,不满足8电子稳定结构,C项错误;NaYX4为NaBH4,该化合物中H为-1价,易被氧化,是一种常用还原剂,D项正确。
12.B　解析　反应的快慢取决于慢反应,则第二步对分解反应速率起决定作用,A项正确;N2O分解反应中,I2是反应物,碘蒸气浓度与N2O分解速率有关,B项错误;活化能越大反应速率越慢,则慢反应的活化能高于快反应的活化能,C项正确;第二步反应中I(g)IO(g),I元素化合价升高,作还原剂,D项正确。
13.C　解析　Cu的价电子排布式为3d104s1,+1价Cu的价电子排布式为3d10,达到全充满结构,所以+1价Cu更稳定,A项错误;此晶胞中Cu原子均位于晶胞内,数目为4,Cl原子数目为8×+6×=4,Cu和Cl的原子个数比为1∶1,则化学式为CuCl,B项错误;4个Cu原子位于晶胞体内,且1个Cu与4个Cl相连,则晶胞中Cu位于Cl形成的四面体空隙,C项正确;晶胞中Cu位于Cl形成的四面体空隙,Cu与Cl的核间距为体对角线的四分之一,则Cu与Cl的核间距应为棱长的倍,D项错误。
14.A　解析　阴极发生还原反应,溶液中H+放电,电极反应为2H++2e-===H2↑,A项正确;碱室是CO2转化为C,应由双极膜产生OH-不断补充,保持碱的浓度,X应为OH-,B项错误;盐室生成CaCO3,就需要C穿过交换膜A,所以交换膜A为阴离子交换膜,C项错误;捕获1.12 L CO2,未指明是否在标准状况下,无法计算转移电子数,D项错误。
15.C　解析　含有足量CaC2O4的悬浊液中c(Ca2+)≈c(C2)== mol·L-1=10-4.3 mol·L-1,体系中存在一系列平衡,CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2(aq)、C2+H2OHC2+OH-、HC2+H2OH2C2O4+OH-,所以在CaC2O4溶液中,增大pH,后两个平衡逆向移动,草酸根浓度增大,其正对数增大,Ⅱ表示C2,则Ⅰ表示Ca2+,草酸氢根减小程度缓于草酸分子,故Ⅲ表示H2C2O4、Ⅳ表示HC2,由题图可知,c(HC2)=c(H2C2O4)时(Ⅲ、Ⅳ交点)pH=1.27,此时Ka1(H2C2O4)==c(H+)=10-1.27,同理Ka2(H2C2O4)==10-4.27,据此分析解答。由上述分析可知,表示lg[c(HC2)]随pH变化的曲线为Ⅳ,A项正确;Ca2++2HC2CaC2O4+H2C2O4的K=====105.6,B项正确;pH=4.27时,c(C2)=c(HC2),Ka1(H2C2O4)=,代入数据得到c(H2C2O4)=10-3c(HC2),设CaC2O4的溶解度为x,则c(Ca2+)=x,根据物料守恒得c(Ca2+)=c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)≈2c(C2),则Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c(C2)=x2=10-8.6,解得x=10-4.15,即CaC2O4的溶解度为10-4.15 mol·L-1,C项错误;Q点时,c(C2)=c(H2C2O4)溶液中电荷守恒:c(HC2)+2c(C2)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(Ca2+),物料守恒:c(HC2)+c(H2C2O4)+c(C2)=c(Ca2+),联立两式可得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4),溶液呈酸性,故c(OH-)微测12　选择题提速测(四)
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选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是(　　)

A.云锦 B.牡丹瓷
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C.麦秆画 D.油纸伞
云锦的主要成分包括蚕丝，属于有机物蛋白质，A项不符合题 意；牡丹瓷属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，B项符合题意；麦秆画主要成分是纤维素，C项不符合题意；油纸伞骨架是由竹子为材料制作，主要成分是纤维素，伞面主要由皮纸制成，主要成分是蛋白质，D项不符合题意。
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3.下列各项实验的基本操作，其中正确的是(　　)
A.用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH
B.用浓硫酸干燥二氧化硫
C.金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火
D.蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上陶土网加热
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用pH试纸测定硫酸溶液的pH时，pH试纸不能润湿，因为会对 待测溶液起稀释作用，A项错误；浓硫酸有吸水性，且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B项正确；泡沫含水，钠与水反应，钠的燃烧产物Na2O2与水及CO2也反应，导致燃烧更加剧烈，所以钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，C项错误；蒸发时，蒸发皿可 以放在铁圈上直接加热，蒸发皿耐高温，不用垫陶土网，D项错误。
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4.杜仲甙又名桃叶珊瑚甙，是具有清湿热、利小 便、镇痛、降压、保肝护肝、抗肿瘤等作用的生物活性物质，能促进干细胞再生，明显抑制乙型肝炎病毒DNA的复制，结构简式如图。下列说法正确的是(　　)
A.分子式为C15H20O9
B.该物质为苯的同系物
C.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1 mol该物质最多能消耗6 mol NaOH
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杜仲甙的分子式为C15H22O9，A项错误；苯的同系物的结构比苯多n(n≥1)个—CH2—，该物质结构中没有苯环，且组成中含有氧原子，不属于苯的同系物，B项错误；该物质结构中含有碳碳双 键、羟基，均能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，C项正 确；该物质结构中羟基为醇羟基，不能和NaOH反应，D项错误。
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5.离子反应在生产、生活中有许多应用。下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.氯气与烧碱溶液反应制备漂白液：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：HC+H+===H2O+CO2↑
C.漂白粉在空气中久置变质：Ca2++H2O+CO2===CaCO3↓+2H+
D.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-===S+H2O
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6.化学合成是制备医药的重要途径，有机合成药物柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是(　　)
A.该分子中电负性大的元素的基态原子价层电子排布式为2p2
B.该分子中碳原子的杂化类型都为sp3杂化
C.该分子中碳碳σ键与π键的数目之比为4∶1
D.该分子中有8种不同化学环境的H原子
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该分子中电负性大的元素为C，其基态原子价层电子排布式为2s22p2，A项错误；该分子中饱和C原子为sp3杂化，碳碳双键的碳原子为sp2杂化，B项错误；该分子中碳碳σ键有10个，碳碳双键中含π键的数目为2个，则碳碳σ键与π键的数目之比为5∶1，C项错误；该分子中有10个碳原子，其中有2个碳原子上没有H原子，D项正确。
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7.一氧化二氯(Cl2O)是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应为2Cl2+2Na2CO3+H2O=== 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，反应装置如图所示(夹持装置已略)。
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物质 熔点 沸点
Cl2O -116 ℃ 3.8 ℃
Cl2 — -34.6 ℃
液氨 — -33.5 ℃
下列说法错误的是(　　)
A.检查虚框中装置气密性可用液差法
B.装置B中试剂是浓硫酸
C.装置D收集Cl2O
D.通入N2可降低爆炸风险
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虚框中装置气密性检验，可用液差法，将止水夹夹住装置A两端橡胶管，打开分液漏斗活塞，加水，一段时间后，水不能顺利流下，则气密性良好，A项正确；因反应2Cl2+2Na2CO3+H2O=== 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O需要有水参与，不能用浓硫酸除去水，装置B中试剂应是饱和食盐水，除去HCl，B项错误；根据Cl2O的沸点，并且在液氨中冷凝，所以装置D为收集装置，C项正确；Cl2O浓度过高易发生分解并爆炸，通入N2可稀释Cl2O，降低爆炸风 险，D项正确。
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8.废料利用是节能减排的重要方式，以硫铁矿烧渣(主要成分为
Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料来制备铁红(Fe2O3)的生产流程如图。下列说法错误的是(　　)
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9.造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是(　　)
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10.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是(　　)
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选项 操作及现象 结论
A 向Pb3O4、Fe3O4中分别滴加浓盐酸，只有前者产生黄绿色气体 氧化性：Pb3O4>Fe3O4
B 在Ni(OH)2中分别加入同浓度的氨水、NaOH溶液，只有前者固体溶解 碱性：NH3·H2O>NaOH
C 向饱和[Zn(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶体 极性：
CH3CH2OH>H2O
D 相同条件下，向酸性KMnO4溶液中分别通入乙烯、乙炔，前者先褪色 活泼性：乙炔>乙烯
Pb3O4中可将浓盐酸氧化为黄绿色气体(氯气),而Fe3O4不能将HCl氧化成Cl2,产生黄绿色气体,证明氧化性：Pb3O4>Fe3O4，A项正确；Ni(OH)2与氨水发生反应,Ni(OH)2+4NH3·H2O===[Ni(NH3)4](OH)2 +4H2O，不能判断碱性：NH3·H2O>NaOH，B项错误；乙醇的极性小，加入乙醇后溶剂的极性减小，硫酸四氨合锌是离子化合 物，在极性弱的溶剂中溶解度减小，降低了溶质的溶解性，极 性：CH3CH2OH解析
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11.助熔剂一般指能降低物质的软化、熔化或液化温度的物质。化合物Q用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂，结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素，最外层电子数均为奇数且质子数之和为22。下列叙述错误的是(　　)
A.原子半径大小：Y>Z>W>X
B.Z的简单氢化物可与W的氢化物反应
C.YW3中的原子均达到8电子稳定结构
D.NaYX4是一种常用还原剂
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化合物Q用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂，结构如题图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素，最外层电子数均为奇数且质子数之和为22，Z与4个X形成+1价阳离子，该离子应该 为铵根离子，则X为H元素，Z为N元素；Y与4个W形成-1价阴离子，Y、W的质子数之和为22-1-7=14，应该为B元素和F元素，结合原子序数可知，Y为B元素，W为F元素，以此分析解答。根据分析可知，X为H元素，Y为B元素，Z为N元素，W为F元素，同
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周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，氢原子的原子半径最小，则原子半径大小为Y>Z>W>X，A项正确；Z的氢化物为氨 气，W的氢化物为氟化氢，氨气能够与氟化氢反应生成氟化铵，B项正确；YW3为BF3，BF3分子中B的最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，C项错误；NaYX4为NaBH4，该化合物中H为-1价，易被氧化，是一种常用还原剂，D项正确。
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13.某铜的氯化物常作工业催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞中 C、D两原子核间距为298 pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是(　　)
A.Cu的+2价比+1价稳定，是因为最外层电
子达到半充满结构
B.此氯化物的化学式为CuCl2
C.晶胞中Cu位于Cl形成的四面体空隙
D.Cu与Cl的核间距为棱长的倍
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Cu的价电子排布式为3d104s1，+1价Cu的价电子排布式为3d10，达到全充满结构，所以+1价Cu更稳定，A项错误；此晶胞中Cu原子均位于晶胞内，数目为4，Cl原子数目为8×+6×=4，Cu和Cl的原子个数比为1∶1，则化学式为CuCl，B项错误；4个Cu原子位于晶胞体内，且1个Cu与4个Cl相连，则晶胞中Cu位于Cl形成的四面体空隙，C项正确；晶胞中Cu位于Cl形成的四面体空隙，Cu与Cl的核间距为体对角线的四分之一，则Cu与Cl的核间距应为棱长的倍，D项错误。
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14.双极膜(BP)可以在电场作用下，使水分子快速解离为OH-和H+，并透过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的CO2过程如图所示，已知盐室中生成CaCO3实现捕获，下列说法正确的是(　　)
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A.捕获装置中，阴极反应为2H++2e-===H2↑
B.溶液中的X为H+
C.交换膜A为阳离子交换膜
D.捕获1.12 L CO2转化为沉淀，则转移电子2 mol
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阴极发生还原反应,溶液中H+放电，电极反应为2H++2e-===H2↑，A项正确；碱室是CO2转化为C，应由双极膜产生OH-不断补 充，保持碱的浓度，X应为OH-，B项错误；盐室生成CaCO3，就需要C穿过交换膜A，所以交换膜A为阴离子交换膜，C项错 误；捕获1.12 L CO2，未指明是否在标准状况下，无法计算转移电子数，D项错误。
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15.室温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时，lg[c(M)/(mol·L-1)]随pH的变化如图所示(M表示Ca2+、H2C2O4、HC2和C2)，物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知：Ksp(CaC2O4)=10-8.6，lg 2≈ 0.3，lg 5≈0.7。下列说法错误的是(　　)
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c(C2)=c(HC2)，Ka1(H2C2O4)=，代入数据得到c(H2C2O4)=10-3c(HC2)，设CaC2O4的溶解度为x,则c(Ca2+)=x，根据物料守恒得c(Ca2+)=c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)≈2c(C2),则Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c(C2)=x2=10-8.6，解得x=10-4.15，即CaC2O4的溶解度为10-4.15 mol·L-1，C项错误；Q点时，c(C2)=
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c(H2C2O4)溶液中电荷守恒：c(HC2)+2c(C2)+c(Cl-)+c(OH-)= c(H+)+2c(Ca2+)，物料守恒：c(HC2)+c(H2C2O4)+c(C2)= c(Ca2+),联立两式可得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)，溶液呈酸性，故c(OH-)选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.文物是文化传承的重要载体,下列文物的主要成分不同于其他三种的是(　　)
A.商代后期司母戊鼎
B.汉代蒜头纹银盒
C.唐代缠枝花飞禽纹金执壶
D.清代莲花琉璃盏
2.下列化学用语表述正确的是(　　)
A.BF3的VSEPR模型:
B.2-乙基-1-丁醇的结构简式:
C.CaF2的电子式:
D.HCl分子中共价键类型:p-p σ键
3.下列说法正确的是(　　)
A.酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性,遇还原剂会变色,可用于检验酒驾
B.HCl溶液具有强酸性,可用于刻蚀玻璃
C.NaClO溶液具有强氧化性,可与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合后用于消毒
D.Al具有强还原性,工业上常通过铝热反应冶炼金属Mg
4.下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是(　　)
A.键角:NB.酸性:HCOOH>CH3COOH>CF3COOH
C.SO3和H2SO4中硫原子均采取sp2杂化
D.熔、沸点:
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,部分含氮物质的转化如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A.8.0 g NH4NO3(s)含有的N数目大于0.1NA
B.标准状况下,4.48 L N2含有的σ键数目为0.2NA
C.反应(ⅰ)中1 mol NH3能提供的孤电子对数目为4NA
D.反应(ⅱ)中1 mol NH4NO3完全反应转移的电子数为5NA
6.对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物,可用于缓解轻度至中度的疼痛,其结构如图所示。下列关于对乙酰氨基酚的说法错误的是(　　)
A.含有羟基、酮羰基、氨基3种官能团
B.分子中所有原子不可能共平面
C.1 mol该有机物最多能与2 mol NaOH发生反应
D.可发生取代反应、氧化反应、加成反应
7.利用物质由高浓度向低浓度自发扩散的能量可制成浓差电池。在海水中的不锈钢制品,缝隙处氧浓度比海水低,易形成浓差电池而发生缝隙腐蚀。缝隙处腐蚀机理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.金属缝隙外自由表面为负极
B.负极的电极反应式为Fe-3e-===Fe3+
C.为了维持电中性,海水中的大量Cl-会进入缝隙
D.可以在不锈钢表面连接Sn块进行防腐
8.NiO是一种极有前景的功能材料,已被广泛应用于冶金、化工及电子工业等领域。其晶胞结构(与NaCl相同)如图所示。按面对角线对晶胞进行垂直切割,得到的截面图是(　　)
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的单质是空气的主要成分,基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1;工业上采用电解法制备Y的单质;Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍;在厨房中,YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是(　　)
A.第一电离能:X>Z
B.简单氢化物的还原性:ZC.单质熔点:Z>W
D.Z4X4熔化时克服分子间作用力
10.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,一种以SO2为原料制备Na2S2O5的微型流程如图所示。下列叙述错误的是(　　)
已知:常温下,H2SO3的Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7。
A.上述过程没有发生氧化还原反应
B.反应①表明H2SO3的酸性比H2CO3强
C.常温下,饱和NaHSO3溶液呈碱性
D.0.1 mol Na2S2O5与足量Cl2反应,能消耗14.2 g Cl2
11.下列实验装置(部分夹持装置略)或操作正确且能达到实验目的的是(　　)
A.制取氯气 B.牺牲阳极法保护铁电极
C.向容量瓶中转移溶液 D.观察丁达尔效应
12.我国研究人员研究了在催化剂X的作用下CH3COOH加氢形成乙醇的反应机理,反应过程中物质相对能量与反应进程关系如图(加“*”物质为吸附态)。下列说法正确的是(　　)
A.CH3CH2OH的脱附过程为放热过程
B.*CH3CO+*H*CH3CHO的过程中存在非极性键的断裂和形成
C.*CH3CHO+2*H*CH3CHOH+*H为决速步骤
D.若用CD3COOD代替CH3COOH反应,则产物为CD3CH2OH
13.在催化剂作用下,向容积为1 L的容器中加入1 mol X和3 mol Y,发生反应:X(g)+2Y(s)2Z(s),平衡时和反应10 min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法错误的是(　　)
A.该反应ΔH>0
B.200 ℃时,前10 min的平均反应速率v(X)=0.02 mol·L-1·min-1
C.400 ℃时,反应的平衡常数K=2
D.bc段变化可能是催化剂在温度高于400 ℃时活性降低导致
14.中国科学技术大学一课题组发现:含有氨基和Cl-的电解液中添加盐酸三甲胺(TAH),能大大提高水系Zn-I2电池的利用率(如图)。下列叙述错误的是(　　)
A.放电时,卤素离子通过阴离子交换膜向a极迁移
B.放电时,a极的电极反应式为I2+2e-===2I-
C.充电时,b极与电源的负极连接
D.充电时,a极区生成1 mol I2,b极析出65 g Zn
15.T ℃下,三种碳酸盐MCO3(M表示Mg2+、Ca2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lg c(M),p(C)=-lg c(C),a点对应的横纵坐标数值相等。下列说法正确的是(　　)
A.Ksp(SrCO3)>Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)
B.在任何条件下,三种物质之间都不可能相互转化
C.a点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液,且c(Ca2+)=c(C)
D.当向1 L 0.001 mol·L-1 MgCl2溶液中滴加1 mL 0.001 mol·L-1的Na2CO3溶液时有MgCO3沉淀析出
微测13　选择题提速测(五)
1.D　解析　司母戊鼎为青铜器,属于金属材料;蒜头纹银盒,属于金属材料;缠枝花飞禽纹金执壶,属于金属材料;莲花琉璃盏,属于无机非金属材料。故选D。
2.B　解析　BF3分子中,中心B原子的价层电子对数为=3,发生sp2杂化,价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形,A项错误;醇命名时,从靠近羟基碳原子的一端开始编号,则2-乙基-1-丁醇的结构简式为,B项正确;CaF2为离子化合物,由Ca2+和F-构成,电子式为,C项错误;HCl分子中,H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道电子云发生重叠,形成共价键类型为s-p σ键,D项错误。
3.A　解析　酸性K2Cr2O7溶液为橙红色,遇C2H5OH等还原剂会被还原为含Cr3+的绿色溶液,可用于检验酒驾,A项正确;玻璃中的SiO2可与HF溶液反应,与HCl溶液不反应,B项错误;NaClO溶液具有强氧化性,不能和洁厕灵混合,否则产生有毒氯气,高浓度氯气可致死,C项错误;Mg的还原性很强,工业上常通过电解熔融的无水氯化镁来冶炼金属镁,D项错误。
4.A　解析　N、NH3、N中N原子价电子对数均为4,孤电子对数依次为2、1、0,孤电子对数越多键角越小,所以键角:NHCOOH>CH3COOH,B项错误;SO3中硫原子采取sp2杂化,H2SO4中硫原子采取sp3杂化,C项错误;苯酚相对分子质量大于苯,且苯酚分子间能形成氢键,所以熔、沸点:>,D项错误。
5.B　解析　8.0 g NH4NO3(s)的物质的量n===0.1 mol,含有的N数目为0.1NA,A项错误;标准状况下,4.48 L N2的物质的量n===0.2 mol,N2的结构式为N≡N,一个N2分子中有1个σ键和2个π键,所以0.2 mol N2含有的σ键数目为0.2NA,B项正确;NH3分子中N原子与3个H原子形成3个σ键,N原子上有1对孤电子对,所以1 mol NH3能提供的孤电子对数为NA,C项错误;反应(ⅱ)的化学方程式为4NH4NO3===3N2↑+2NO2↑+8H2O,转移12e-,1 mol NH4NO3完全反应转移的电子数为3NA,D项错误。
6.A　解析　含有羟基、酰胺基两种官能团,A项错误;由于氮原子采用sp3杂化,其结构是三角锥形,同时分子中含有—CH3,因此分子中所有原子不可能共平面,B项正确;有机物含有羟基和酰胺基,1 mol该有机物最多能与2 mol NaOH发生反应,C项正确;该有机物含有酚羟基,能发生取代反应、氧化反应,含有苯环,能发生加成反应,D项正确。
7.C　解析　根据题图信息判断,金属缝隙外自由表面接触O2,O2得电子转化为OH-,则金属缝隙外自由表面作正极,A项错误;缝隙内部Fe失电子,作负极,负极的电极反应式为Fe-2e-===Fe2+,B项错误;为了维持电中性,海水中的大量Cl-会向负极(缝隙内部)移动,C项正确;Sn的金属活动性弱于Fe,在不锈钢表面连接Sn块,会形成Sn-Fe原电池,导致Fe的腐蚀加剧,D项错误。
8.D　解析　该晶胞为立方晶胞,若按面对角线对晶胞进行垂直切割,所得的截面图为长方形,Ni2+在晶胞中位于棱心和体心,则在截面图中,截面图的中心为Ni2+,故选D。
9.B　解析　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的单质是空气的主要成分,基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1,X为氮;工业上采用电解法制备的金属单质有钠、镁、铝,在厨房化学中,NaCl作调味剂、防腐剂,则Y为钠、W为氯;Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍,为硫。同一主族随原子序数变大,原子半径变大,第一电离能变小;同一周期随着原子序数变大,第一电离能呈增大的趋势,N的2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能大于同周期相邻元素,N、O、S第一电离能依次减小,A项正确;非金属性氯大于硫,则简单氢化物还原性H2S>HCl,B项错误;硫单质在常温下呈固态,氯气呈气态,C项正确;S4N4是分子晶体,熔化时需克服分子间作用力,D项正确。
10.C　解析　反应过程中各元素化合价均无变化,不涉及氧化还原反应,A项正确;反应①:二氧化硫与饱和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳,符合“强酸制弱酸”反应原理,表明H2SO3的酸性比H2CO3强,B项正确;HS的水解常数为=≈6.5×10-1311.B　解析　实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热条件,图中装置缺少加热仪器(如酒精灯),不能制取氯气,A项不符合题意;牺牲阳极法保护铁电极,是将比铁活泼的金属(如锌)与铁构成原电池,且锌为负极(阳极),锌失去电子,被氧化,铁为正极,得电子,被保护,B项符合题意;向容量瓶中转移溶液时,玻璃棒下端应该靠在容量瓶颈部刻度线以下,C项不符合题意;丁达尔效应是胶体特有的性质,溶液不能产生丁达尔效应,所以用激光笔照射溶液不能观察到丁达尔效应,D项不符合题意。
12.D　解析　CH3CH2OH的脱附过程为吸热过程,A项错误;*CH3CO+*H*CH3CHO的过程中不存在非极性键的断裂和形成,B项错误;能垒最大的步骤,活化能越大,为决速步骤,故决速步骤为*CH3CO+*OH+2*H*CH3CO+*H2O+*H,C项错误;若用CD3COOD代替CH3COOH反应,羧基中的H在第一步基元反应脱去,而甲基上H未有变化,故产物为CD3CH2OH,D项正确。
13.C　解析　升高温度,转化率增大,平衡正向移动,正向是吸热反应,即该反应ΔH>0,A项正确;200 ℃时,前10 min的平均反应速率v(X)==0.02 mol·L-1·min-1,B项正确;400 ℃时,平衡时X的转化率α(X)=60%,X的反应量为1 mol×60%=0.6 mol,平衡时X的物质的量为1 mol-0.6 mol=0.4 mol,则反应的平衡常数K===2.5,C项错误;ab段随温度升高,转化率增大,bc段随温度升高,转化率减小,该变化可能是催化剂在温度高于400 ℃时活性降低导致,D项正确。
14.A　解析　放电时,b是负极、a是正极,卤素离子通过阴离子交换膜向b极迁移,A项错误;放电时,a是正极,I2得电子生成I-,a极的电极反应式为I2+2e-===2I-,B项正确;充电时,b是阴极,b极与电源的负极连接,C项正确;充电时,a是阳极,a极区生成1 mol I2,电路中转移2 mol电子,根据得失电子守恒,b极生成1 mol Zn,析出Zn的质量为65 g,D项正确。
15.C　解析　由点(0,8)可知,Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)·c(C)=10-8×1=10-8,同理Ksp(CaCO3)=10-9、Ksp(SrCO3)=10-10,则Ksp(SrCO3)微测13　选择题提速测(五)
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选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.文物是文化传承的重要载体，下列文物的主要成分不同于其他三种的是(　　)
A.商代后期司母戊鼎
B.汉代蒜头纹银盒
C.唐代缠枝花飞禽纹金执壶
D.清代莲花琉璃盏
司母戊鼎为青铜器，属于金属材料；蒜头纹银盒，属于金属材 料；缠枝花飞禽纹金执壶，属于金属材料；莲花琉璃盏，属于无机非金属材料。故选D。
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3.下列说法正确的是(　　)
A.酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，遇还原剂会变色，可用于检验酒驾
B.HCl溶液具有强酸性，可用于刻蚀玻璃
C.NaClO溶液具有强氧化性，可与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合后用于消毒
D.Al具有强还原性，工业上常通过铝热反应冶炼金属Mg
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酸性K2Cr2O7溶液为橙红色，遇C2H5OH等还原剂会被还原为含Cr3+的绿色溶液，可用于检验酒驾，A项正确；玻璃中的SiO2可与HF溶液反应，与HCl溶液不反应，B项错误；NaClO溶液具有强氧化性，不能和洁厕灵混合，否则产生有毒氯气，高浓度氯气可致死，C项错误；Mg的还原性很强，工业上常通过电解熔融的无水氯化镁来冶炼金属镁，D项错误。
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5.设NA为阿伏加德罗常数的值，部分含氮物质的转化如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A.8.0 g NH4NO3(s)含有的N数目大于0.1NA
B.标准状况下，4.48 L N2含有的σ键数目为0.2NA
C.反应(ⅰ)中1 mol NH3能提供的孤电子对数目为4NA
D.反应(ⅱ)中1 mol NH4NO3完全反应转移的电子数为5NA
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8.0 g NH4NO3(s)的物质的量n===0.1 mol，含有的N数目为0.1NA，A项错误；标准状况下，4.48 L N2的物质的量n== =0.2 mol，N2的结构式为N≡N，一个N2分子中有1个σ键和2个π键，所以0.2 mol N2含有的σ键数目为0.2NA，B项正确；NH3分子中N原子与3个H原子形成3个σ键，N原子上有1对孤电子对，
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所以1 mol NH3能提供的孤电子对数为NA，C项错误；反应(ⅱ)的化学方程式为4NH4NO3===3N2↑+2NO2↑+8H2O，转移12e-，1 mol NH4NO3完全反应转移的电子数为3NA，D项错误。
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6.对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。下列关于对乙酰氨基酚的说法错误的是(　　)
A.含有羟基、酮羰基、氨基3种官能团
B.分子中所有原子不可能共平面
C.1 mol该有机物最多能与2 mol NaOH发生反应
D.可发生取代反应、氧化反应、加成反应
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含有羟基、酰胺基两种官能团，A项错误；由于氮原子采用sp3杂化，其结构是三角锥形，同时分子中含有—CH3，因此分子中所有原子不可能共平面，B项正确；有机物含有羟基和酰胺基，
1 mol该有机物最多能与2 mol NaOH发生反应，C项正确；该有机物含有酚羟基，能发生取代反应、氧化反应，含有苯环，能发生加成反应，D项正确。
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7.利用物质由高浓度向低浓度自发扩散的能量可制成浓差电池。在海水中的不锈钢制品，缝隙处氧浓度比海水低，易形成浓差电池而发生缝隙腐蚀。缝隙处腐蚀机理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.金属缝隙外自由表面为负极
B.负极的电极反应式为Fe-3e-===Fe3+
C.为了维持电中性，海水中的大量Cl-会进入缝隙
D.可以在不锈钢表面连接Sn块进行防腐
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根据题图信息判断，金属缝隙外自由表面接触O2，O2得电子转化为OH-，则金属缝隙外自由表面作正极，A项错误；缝隙内部Fe失电子，作负极，负极的电极反应式为Fe-2e-===Fe2+，B项错误；为了维持电中性，海水中的大量Cl-会向负极(缝隙内部)移动，C项正确；Sn的金属活动性弱于Fe，在不锈钢表面连接Sn块，会形成Sn-Fe原电池，导致Fe的腐蚀加剧，D项错误。
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8.NiO是一种极有前景的功能材料，已被广泛应用于冶金、化工及电子工业等领域。其晶胞结构(与NaCl相同)如图所示。按面对角线对晶胞进行垂直切割，得到的截面图是(　　)
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该晶胞为立方晶胞，若按面对角线对晶胞进行垂直切割，所得的截面图为长方形，Ni2+在晶胞中位于棱心和体心，则在截面图 中，截面图的中心为Ni2+，故选D。
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9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1；工业上采用电解法制备Y的单质；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍；在厨房中，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是(　　)
A.第一电离能：X>Z
B.简单氢化物的还原性：ZC.单质熔点：Z>W
D.Z4X4熔化时克服分子间作用力
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1，X为氮；工业上采用电解法制备的金属单质有钠、镁、铝，在厨房化学中，NaCl作调味剂、防腐剂，则Y为钠、W为 氯；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍，为硫。同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大的趋势，N的2p轨道为半充满
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稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，N、O、S第一电离能依次减小，A项正确；非金属性氯大于硫，则简单氢化物还原性H2S>HCl，B项错误；硫单质在常温下呈固态，氯气呈气态，C项正确；S4N4是分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，D项正确。
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10.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，一种以SO2为原料制备Na2S2O5的微型流程如图所示。下列叙述错误的是
(　　)
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已知：常温下，H2SO3的Ka1=1.54×10-2，
Ka2=1.02×10-7。
A.上述过程没有发生氧化还原反应
B.反应①表明H2SO3的酸性比H2CO3强
C.常温下，饱和NaHSO3溶液呈碱性
D.0.1 mol Na2S2O5与足量Cl2反应，能消耗14.2 g Cl2
反应过程中各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，A项正确；反应①：二氧化硫与饱和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，符合
“强酸制弱酸”反应原理，表明H2SO3的酸性比H2CO3强，B项正确；HS=≈6.5×10-13解析
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11.下列实验装置(部分夹持装置略)或操作正确且能达到实验目的的是(　　)
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A.制取氯气 B.牺牲阳极法保护铁电极
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C.向容量瓶中转移溶液 D.观察丁达尔效应
实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热条件，图中装置缺少加热仪器(如酒精灯)，不能制取氯气，A项不符合题意；牺牲阳极法保护铁电极，是将比铁活泼的金属(如锌)与铁构成原电池，且锌为负极(阳极)，锌失去电子，被氧化，铁为正极，得电子，被保护，B项符合题意；向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒下端应该靠在容量瓶颈部刻度线以下，C项不符合题意；丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不能产生丁达尔效应，所以用激光笔照射溶液不能观察到丁达尔效应，D项不符合题意。
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12.我国研究人员研究了在催化剂X的作用下CH3COOH加氢形成乙醇的反应机理，反应过程中物质相对能量与反应进程关系如图(加“*”物质为吸附态)。下列说法正确的是(　　)
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升高温度，转化率增大，平衡正向移动，正向是吸热反应，即该反应ΔH>0，A项正确；200 ℃时，前10 min的平均反应速率v(X)= =0.02 mol·L-1·min-1，B项正确；400 ℃时，平衡时X的转化率α(X)=60%，X的反应量为1 mol×60%=0.6 mol，平衡时X的物质的量为1 mol-0.6 mol=0.4 mol，则反应的平衡常数K===2.5, C项错误；ab段随温度升高，转化率增大，bc段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于400 ℃时活性降低导致，D项正确。
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14.中国科学技术大学一课题组发现：含有氨基和Cl-的电解液中添加盐酸三甲胺(TAH)，能大大提高水系Zn-I2电池的利用率(如图)。下列叙述错误的是(　　)
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A.放电时，卤素离子通过阴离子交换膜向a极迁移
B.放电时，a极的电极反应式为I2+2e-===2I-
C.充电时，b极与电源的负极连接
D.充电时，a极区生成1 mol I2，b极析出65 g Zn
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放电时，b是负极、a是正极，卤素离子通过阴离子交换膜向b极迁移，A项错误；放电时，a是正极，I2得电子生成I-，a极的电极反应式为I2+2e-===2I-，B项正确；充电时，b是阴极，b极与电源的负极连接，C项正确；充电时，a是阳极，a极区生成1 mol I2，电路中转移2 mol电子，根据得失电子守恒，b极生成1 mol Zn，析出Zn的质量为65 g，D项正确。
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15.T ℃下，三种碳酸盐MCO3(M表示Mg2+、Ca2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lg c(M)，p(C)=-lg c(C)，a点对应的横纵坐标数值相等。下列说法正确的是(　　)
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A.Ksp(SrCO3)>Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)
B.在任何条件下，三种物质之间都不可能相互转化
C.a点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，且c(Ca2+)=c(C)
D.当向1 L 0.001 mol·L-1 MgCl2溶液中滴加1 mL 0.001 mol·L-1的Na2CO3溶液时有MgCO3沉淀析出
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由点(0，8)可知，Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)·c(C)=10-8×1=10-8，同理Ksp(CaCO3)=10-9、Ksp(SrCO3)=10-10，则Ksp(SrCO3)< Ksp(CaCO3)解析
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C项正确；向1 L 0.001 mol·L-1 MgCl2溶液中加入1 mL 0.001 mol·L-1的Na2CO3溶液，所得混合溶液体积可近似为1 L，溶液中c(Mg2+)≈0.001 mol·L-1，c(C)≈1×10-6 mol·L-1，c(Mg2+)·
c(C)≈0.001 mol·L-1×1×10-6 mol·L-1=1×10-9 mol2·L-2<
Ksp(MgCO3)，不析出MgCO3沉淀，D项错误。
解析
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4微测14　选择题提速测(六)
选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.“匡庐云雾绕天空,名茶育出此山中”,庐山云雾茶是中国著名的绿茶之一,下列说法正确的是 (　　)
A.庐山云雾茶中含少量纤维素,纤维素与淀粉互为同分异构体
B.庐山云雾不会产生丁达尔效应
C.泡茶用的紫砂壶主要成分是新型无机非金属材料
D.庐山云雾茶中具有提神功能的主要成分是咖啡碱
2.下列化学用语使用正确的是(　　)
A.15N、、互为同位素
B.基态As原子简化的电子排布式:[Ar]4s24p3
C.2-羟基丁醛的结构简式为
CH3CH2CH(OH)CHO
D.用电子式表示Na2S的形成过程为
3.实验室安全至关重要,下列表述错误的是(　　)
A.皮肤溅上酸液后,先用大量水冲洗,然后涂上稀Na2CO3溶液
B.活泼金属着火,立即用干燥沙土覆盖
C.用小刀切割金属钠时,可放在玻璃片上操作
D.对于有回收利用价值的有机废液,可用萃取或蒸馏的方法收集
4.生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是(　　)
A.构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用
B.血红素中Fe2+提供空轨道形成配位键
C.CO与血红素中Fe2+配位能力强于O2
D.用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化
5.生活中化学试剂有广泛的应用,下列试剂使用与所述的化学知识没有关联的是(　　)
选项 试剂使用 化学知识
A 固体管道疏通剂:NaOH和铝粉 2Al+6H2O+2OH-===2[Al(OH)4]-+3H2↑
B 水果保鲜剂:浸泡KMnO4的硅藻土 KMnO4可以氧化乙醇
C 耐高温半导体材料:SiC 原子间通过共价键连接,具有类似金刚石的结构
D 可降解塑料:聚乳酸 聚乳酸能够水解,生成的产物可以进一步变成CO2和H2O
6.化合物e是一种药物递送的良好载体,可用甲基水杨酸(a)为原料合成,合成路线如图。下列说法正确的是(　　)
A.c分子一氯代物有6种
B.a和d都能与溴水发生反应
C.d和c反应生成e,反应类型是缩聚反应
D.e分子中采用sp3杂化的原子共有3n+1个
7.下列实验目的、方案设计和现象以及结论都正确的是(　　)
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
A 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水,进行导电性实验,AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键
B 食品脱氧剂样品中有无+3价铁 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,滴加KSCN溶液,观察溶液未变红 可能存在+3价铁
C 比较HA和HB酸性 等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应,HA放出的H2多 HA酸性强于HB
D 检验鸡皮中的脂肪 取一块鸡皮放于表面皿中,将浓硝酸滴到鸡皮上,鸡皮呈现黄色 鸡皮中含有脂肪
8.一种以废旧电池正极材料(主要成分为LiCoxNiyMnzO2,其中Co为+3价,还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备LiMn2O4的流程如下:
下列说法错误的是(　　)
A.灼烧后的固体产物中,Co和Al均为+3价
B.酸浸中H2O2的作用为氧化剂
C.“沉锰”过程中,溶液先变为紫红色,原因为5S2+2Mn2++8H2O===10S+2Mn+16H+
D.合成LiMn2O4过程中,有CO2和O2放出
9.下列实验设计,能达到实验目的的是(　　)
选项 实验设计 实验目的
A 测定待测液中I2的含量
B 探究浓度对反应速率的影响
C 检验1-溴丁烷的消去产物
D 煅烧贝壳至900 ℃,得到生石灰
10.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素,四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列,基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等,基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是(　　)
A.电负性:Y>Z>W
B.X与Y、Z、W均可形成化合物,且晶体类型相同
C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D.W与Y形成的化合物能与水反应,反应类型一定为化合反应
11.为研究反应2NO+O22NO2在不同条件下NO的转化率,向恒压反应器中通入含一定浓度NO与O2的气体,在无催化剂和有催化剂在时,分别测得不同温度下反应器出口处NO的转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件NO的平衡转化率随温度的变化),下列说法不正确的是(　　)
A.反应的ΔH<0
B.曲线a中NO转化率随温度升高而增大,是由于反应速率变快
C.曲线b中从M点到N点,NO转化率随温度升高而减小是由于催化剂活性减弱
D.催化剂存在时,其他条件不变,增大气体c(O2),NO转化率随温度的变化为曲线c
12.向HgBr2溶液中滴入NH3-NH4Cl混合液,得到晶体M,其每个晶胞由两个小立方体构成,NH3中N位于小立方体的体心,小立方体的边长为a pm,晶胞结构如图。下列说法错误的是(　　)
A.Hg在元素周期表第六周期第ⅡB族
B.该晶体类型为离子晶体
C.N—Hg—N中,N—Hg距离为a pm
D.1个晶胞中含有Br-的质量为160 g
13.自由基电解法可将有机物自由基和CO2反应转化为羧酸,已知芳香烃可断裂成和两个自由基,其电解装置如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.分子中有1个手性碳原子
B.电源a端电势高于b端
C.当电路中通过1 mol电子时,右侧电极室溶液的质量减少9 g
D.左侧电极室的电极反应方程式之一为
+CO2+2e-+2H+===
14.一定条件下,丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl更稳定
B.合成CH3CHClCH3的反应中,第Ⅰ步为反应的决速步骤
C.反应中既有极性键的断裂和形成,又有非极性键的断裂和形成
D.其他条件不变,适当升高温度可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例
15.菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶,这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下,草酸钙在不同pH下,体系中lg c(M)与pH关系如图所示(M代表H2C2O4、HC2、C2、Ca2+),已知Ksp(CaC2O4)=10-8.2、Ksp=10-5.6。下列有关说法正确的是(　　)
A.①表示Ca2+的浓度变化
B.A点时,溶液2c(Ca2+)<3c(C2)
C.将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比4∶1混合,可得到B点溶液
D.pH>10时,曲线④呈下降趋势的原因是生成了Ca(OH)2沉淀
微测14　选择题提速测(六)
1.D　解析　纤维素与淀粉都是高分子化合物,属于混合物,二者不互为同分异构体,A项错误;云雾是气溶胶,胶体能产生丁达尔效应,B项错误;紫砂壶主要成分是硅酸盐,不属于新型无机非金属材料,C项错误;茶中含有咖啡碱,具有提神功能,D项正确。
2.C　解析　同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,、不是原子,不互为同位素,A项错误;As是33号元素,基态As原子简化的电子排布式:[Ar]3d104s24p3,B项错误;2-羟基丁醛的主链上有4个碳原子,第2号碳上连接—OH,其结构简式为CH3CH2CH(OH)CHO,C项正确;Na2S是离子化合物,用电子式表示Na2S的形成过程为,D项错误。
3.A　解析　皮肤溅上酸液后,应立即用大量水冲洗,然后用5%的NaHCO3溶液冲洗,A项错误;活泼金属多数能与水反应,燃烧不能用水灭火,可以使用干燥的沙土盖灭,B项正确;取用钠时,用镊子从煤油中取出钠,用滤纸吸干钠表面的煤油,再用小刀在玻璃片上切割,C项正确;有机液体一般易溶于有机溶剂,沸点较低,具有回收利用价值的,可以用溶剂萃取或直接蒸馏加以回收利用,D项正确。
4.D　解析　由题图可知,分子中氮的电负性较强,能形成氢键,则构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用,A项正确;Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,其能够提供空轨道形成配位键,B项正确;碳的电负性小于氧,故CO更容易提供孤电子对与血红素中Fe2+形成配位键,其配位能力强于O2,C项正确;血红素中的肽键会在酸性条件下水解,故用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时也会发生化学变化,D项错误。
5.B　解析　NaOH溶液和铝粉反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,所以NaOH和铝粉作固体管道疏通剂,A项不符合题意;浸泡KMnO4的硅藻土作水果保鲜剂,是因为高锰酸钾能氧化乙烯,B项符合题意;SiC是共价晶体,原子间通过共价键连接,具有类似金刚石的结构,是优良的耐高温半导体材料,C项不符合题意;聚乳酸含酯基、能够水解,生成的产物可以进一步变成CO2和H2O,所以聚乳酸可制取可降解塑料,D项不符合题意。
6.A　解析　化合物c中氢原子有6种,则一氯代物有6种,如图所示,A项正确;a含酚羟基,在邻对位上可与溴发生取代反应,d不能与溴水发生反应,B项错误;d和c反应生成e,该反应无小分子生成,发生加聚反应,C项错误;e分子中,链节内有3个饱和C原子采用sp3杂化,2个单键的氧原子采用sp3杂化,链节外有1个饱和C原子采用sp3杂化,1个O原子采用sp3杂化,则共有5n+2个采用sp3杂化的原子,D项错误。
7.B　解析　判断AlCl3的化学键类型,应该将固体熔化,进行导电性实验,若熔融不导电,则是共价化合物,若熔融状态导电,则是离子化合物,A项不符合题意;将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,即使食品脱氧剂样品中含有+3价铁,也可能全部被还原铁粉还原为Fe2+,加入KSCN溶液,无明显现象,B项符合题意;两种溶液体积相同,c(H+)相同,酸性越弱,c(酸)越大,产生的氢气越多,所以酸性:HA8.B　解析　“灼烧”过程中铝箔发生氧化,生成Al2O3,经后续“碱浸”转化为[Al(OH)4]-被分离除去,废料中的钴元素价态未发生变化,故灼烧后的固体产物中,Co和Al均为+3价,A项正确;向“酸浸”后的溶液中再加入氨水和(NH4)2C2O4,可将钴转化为CoC2O4·2H2O沉淀,酸浸中H2O2的作用为将Co3+还原为Co2+,即H2O2作还原剂,B项错误;“沉锰”过程中,向溶液加入适量的K2S2O8溶液,先将部分Mn2+氧化为Mn,即发生反应5S2+2Mn2++8H2O===10S+2Mn+16H+,溶液先变为紫红色,后溶液中剩余的Mn2+在酸性条件下与Mn发生归中反应生成MnO2,C项正确;合成LiMn2O4过程中,MnO2和Li2CO3发生氧化还原反应,Mn元素化合价降低,氧元素化合价升高被氧化为O2,同时碳酸盐分解生成CO2,D项正确。
9.C　解析　Na2S2O3溶液显碱性,应该使用碱式滴定管盛装,再进行滴定,来测定待测液中I2的含量,A项不符合题意;NaHSO3与H2O2发生氧化还原反应时,反应前后溶液均无色,也无气体产生,无论浓度大小,反应快慢均无明显现象,因此不能用于探究浓度对反应速率的影响,B项不符合题意;1-溴丁烷的NaOH乙醇溶液共热,发生消去反应产生1-丁烯,1-丁烯能够与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色,因此可用于检验1-溴丁烷的消去产物,C项符合题意;高温下,陶瓷坩埚中的二氧化硅和碳酸钙反应生成硅酸钙,D项不符合题意。
10.A　解析　已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素,四种元素均位于不同周期,则X为H元素;基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等,Y电子排布式为1s22s22p4,则Y为O元素;X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列,则Z为P元素;基态W原子核外无未成对电子,则W为Ca元素。W、Y、Z分别为Ca、O、P元素,同周期主族元素,从左往右元素电负性依次增大,同主族元素,从上往下元素电负性依次减小,则电负性:O>P>Ca,A项正确;H与Ca、O、P均可形成化合物,如CaH2是离子晶体,H2O和PH3是分子晶体,B项错误;Z为P元素,P的最高价氧化物的水化物是H3PO4,H3PO4不是强酸,C项错误;Ca和O形成的化合物CaO2与水反应生成氢氧化钙和O2,不属于化合反应,D项错误。
11.D　解析　由图中虚线可知,平衡后继续升高温度,一氧化氮平衡转化率减小,说明升温平衡向逆反应方向移动,该反应是放热反应,则反应的ΔH<0,A项正确;由图可知,相同温度时,曲线b中对应点一氧化氮的转化率大于曲线a,说明曲线a代表未加入催化剂时,一氧化氮转化率与温度变化的关系,所以NO的转化率随温度升高而增大,是因为反应速率变快而导致,B项正确;曲线b对应有催化剂的转化率,M点到N点未平衡,在达到平衡之前,转化率随着温度升高先增大后减小,是因为催化剂活性随温度升高到一定程度后减小,导致反应速率先增大后减小,C项正确;催化剂存在时,其他条件不变,向容器中通入氧气,增大c(O2),则平衡向正反应方向移动,一氧化氮的转化率升高,高于同温度时虚线,所以c曲线不符合增大c(O2)的曲线变化,D项错误。
12.D　解析　Hg为80号元素,在元素周期表第六周期第ⅡB族,A项正确;该晶体中存在离子键,属于离子晶体,B项正确;NH3中N位于小立方体的体心,小立方体的边长为a pm,则N—Hg—N中,N—Hg距离为小立方体的边长的二分之一:a pm,C项正确;1个晶胞中含有Br-个数为8×+4×=2,其质量应为 g,D项错误。
13.C　解析　由图可知,CO2通入左侧电极,发生还原反应,则左侧电极为阴极,右侧电极为阳极,以此解答。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子,分子中没有手性碳原子,A项错误;由分析可知,左侧电极为阴极,右侧电极为阳极,电源a端为负极,b端为正极,则电源a端电势低于b端,B项错误;右侧电极为阳极,电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+,当电路中通过1 mol电子时,生成0.25 mol O2,同时有1 mol H+通过阳离子交换膜进入左室,质量又减少1 g,所以右侧电极室溶液的质量减少9 g,C项正确;自由基电解法可将有机物自由基和CO2反应转化为羧酸,左侧电极反应式为+CO2+e-+H+===,+CO2+e-+H+===,D项错误。
14.C　解析　由图可知CH3CHClCH3的能量低于CH3CH2CH2Cl,物质能量越低越稳定,A项正确;在合成CH3CHClCH3的反应历程中,第Ⅰ步反应活化能更大,反应速率更小,慢反应为整个反应的决速步骤,B项正确;丙烯与HCl发生加成反应过程中,断裂碳碳双键和H—Cl键,形成产物时形成C—H和C—Cl键,均为极性键,不存在非极性键的形成,C项错误;其他条件不变,适当升高温度,活化能大的反应的速率常数变化的大,速率增加的更快,相同时间内可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例,D项正确。
15.B　解析　CaC2O4为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,体系中存在一系列平衡:CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2(aq)、C2+H2OHC2+OH-、HC2+H2OH2C2O4+OH-,随着pH增大,水解平衡被抑制,H2C2O4浓度减小,HC2浓度会减小的更慢,C2浓度增大,由于C2增大则Ca2+减小,则曲线①表示C2、②表示H2C2O4、③表示HC2、④表示Ca2+,结合H2C2O4的Ka2=,Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)·c2(OH-)计算判断,据此分析解答。由分析可知,①表示C2、④表示Ca2+,A项错误;由图像可知A点时溶液中c(C2)=c(HC2),溶液中存在电荷守恒:2c(Ca2+)+c(H+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-),2c(Ca2+)+c(H+)=3c(C2)+c(OH-),A点时pH<7,c(H+)>c(OH-),则2c(Ca2+)<3c(C2),B项正确;由图像可知B点时溶液中c(H2C2O4)=c(HC2),H2C2O4的Ka1==c(H+)<10-2,同理由A点可知,H2C2O4的Ka2=≈10-4,等浓度的草酸溶液与澄清石灰水按体积比4∶1混合时,溶液中有等浓度的H2C2O4和HC2溶液,H2C2O4的电离程度和HC2的电离及水解程度不同,c(H2C2O4)≠c(HC2),C项错误;由图像可知,pH>10时,如pH=13,c(OH-)=0.1 mo/L、c(Ca2+)== mol/L=10-4.1 mol/L,此时Q[Ca(OH)2]=10-4.1×(10-1)2=10-6.1微测14　选择题提速测(六)
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选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.“匡庐云雾绕天空，名茶育出此山中”，庐山云雾茶是中国著名的绿茶之一，下列说法正确的是(　　)
A.庐山云雾茶中含少量纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
B.庐山云雾不会产生丁达尔效应
C.泡茶用的紫砂壶主要成分是新型无机非金属材料
D.庐山云雾茶中具有提神功能的主要成分是咖啡碱
纤维素与淀粉都是高分子化合物，属于混合物，二者不互为同分异构体，A项错误；云雾是气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，B项错误；紫砂壶主要成分是硅酸盐，不属于新型无机非金属材料，C项错误；茶中含有咖啡碱，具有提神功能，D项正确。
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3.实验室安全至关重要，下列表述错误的是(　　)
A.皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀Na2CO3溶液
B.活泼金属着火，立即用干燥沙土覆盖
C.用小刀切割金属钠时，可放在玻璃片上操作
D.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集
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皮肤溅上酸液后，应立即用大量水冲洗，然后用5%的NaHCO3溶液冲洗，A项错误；活泼金属多数能与水反应，燃烧不能用水灭火，可以使用干燥的沙土盖灭，B项正确；取用钠时，用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，再用小刀在玻璃片上切割，C项正确；有机液体一般易溶于有机溶剂，沸点较低，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直接蒸馏加以回收利用，D项正确。
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4.生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是
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A.构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用
B.血红素中Fe2+提供空轨道形成配位键
C.CO与血红素中Fe2+配位能力强于O2
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D.用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化
由题图可知，分子中氮的电负性较强，能形成氢键，则构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用，A项正确；Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其能够提供空轨道形成配位键，B项正确；碳的电负性小于氧，故CO更容易提供孤电子对与血红素中Fe2+形成配位键，其配位能力强于O2，C项正确；血红素中的肽键会在酸性条件下水解，故用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时也会发生化学变化，D项错误。
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5.生活中化学试剂有广泛的应用，下列试剂使用与所述的化学知识没有关联的是(　　)
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选项 试剂使用 化学知识
A 固体管道疏通剂：NaOH和铝粉 2Al+6H2O+2OH-===2[Al(OH)4]-+ 3H2↑
B 水果保鲜剂：浸泡KMnO4的硅藻土 KMnO4可以氧化乙醇
C 耐高温半导体材料：SiC 原子间通过共价键连接，具有类似金刚石的结构
D 可降解塑料：聚乳酸 聚乳酸能够水解，生成的产物可以进一步变成CO2和H2O
NaOH溶液和铝粉反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所以NaOH和铝粉作固体管道疏通剂，A项不符合题意；浸泡KMnO4的硅藻土作水果保鲜剂，是因为高锰酸钾能氧化乙烯，B项符合题意；SiC是共价晶体，原子间通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，是优良的耐高温半导体材料，C项不符合题意；聚乳酸含酯基、能够水解，生成的产物可以进一步变成CO2和H2O，所以聚乳酸可制取可降解塑料，D项不符合题意。
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6.化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如图。下列说法正确的是(　　)
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A.c分子一氯代物有6种
B.a和d都能与溴水发生反应
C.d和c反应生成e，反应类型是缩聚反应
D.e分子中采用sp3杂化的原子共有3n+1个
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7.下列实验目的、方案设计和现象以及结论都正确的是(　　)
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选项 实验目的 方案设计和现象 结论
A 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验，AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键
B 食品脱氧剂样品中有无+3价铁 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液未变红 可能存在+3价铁
C 比较HA和HB酸性 等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应，HA放出的H2多 HA酸性强于HB
D 检验鸡皮中的脂肪 取一块鸡皮放于表面皿中，将浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮呈现黄色 鸡皮中含有脂肪
判断AlCl3的化学键类型，应该将固体熔化，进行导电性实验，若熔融不导电，则是共价化合物，若熔融状态导电，则是离子化合 物，A项不符合题意；将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，即使食品脱氧剂样品中含有+3价铁，也可能全部被还原铁粉还原为Fe2+，加入KSCN溶液，无明显现象，B项符合题意；两种溶液体积相同，c(H+)相同，酸性越弱，c(酸)越大，产生的氢气越多，所以酸性：HA解析
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8.一种以废旧电池正极材料(主要成分为LiCoxNiyMnzO2，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备LiMn2O4的流程如下：
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下列说法错误的是(　　)
A.灼烧后的固体产物中，Co和Al均为+3价
B.酸浸中H2O2的作用为氧化剂
C.“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为5S2+2Mn2++8H2O ===10S+2Mn+16H+
D.合成LiMn2O4过程中，有CO2和O2放出
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“灼烧”过程中铝箔发生氧化，生成Al2O3，经后续“碱浸”转化为[Al(OH)4]-被分离除去，废料中的钴元素价态未发生变化，故灼烧后的固体产物中，Co和Al均为+3价，A项正确；向“酸浸”后的溶液中再加入氨水和(NH4)2C2O4，可将钴转化为CoC2O4·2H2O沉 淀，酸浸中H2O2的作用为将Co3+还原为Co2+，即H2O2作还原剂，B项错误；“沉锰”过程中，向溶液加入适量的K2S2O8溶液，先将部分Mn2+氧化为Mn，即发生反应5S2+2Mn2++8H2O===
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10S+2Mn+16H+，溶液先变为紫红色，后溶液中剩余的Mn2+在酸性条件下与Mn发生归中反应生成MnO2，C项正确；合成LiMn2O4过程中，MnO2和Li2CO3发生氧化还原反应，Mn元素化合价降低，氧元素化合价升高被氧化为O2，同时碳酸盐分解生成CO2，D项正确。
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9.下列实验设计，能达到实验目的的是(　　)
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选项 实验设计 实验目的
A 测定待测液中I2的含量
B 探究浓度对反应速率的影响
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C 检验1-溴丁烷的消去产物
D 煅烧贝壳至900 ℃，得到生石灰
Na2S2O3溶液显碱性，应该使用碱式滴定管盛装，再进行滴定，来测定待测液中I2的含量，A项不符合题意；NaHSO3与H2O2发生氧化还原反应时，反应前后溶液均无色，也无气体产生，无论浓度大小，反应快慢均无明显现象，因此不能用于探究浓度对反应速率的影响，B项不符合题意；1-溴丁烷的NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生1-丁烯，1-丁烯能够与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色，因此可用于检验1-溴丁烷的消去产物，C项符合题意；高温下，陶瓷坩埚中的二氧化硅和碳酸钙反应生成硅酸钙，D项不符合题意。
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10.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数 列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是(　　)
A.电负性：Y>Z>W
B.X与Y、Z、W均可形成化合物，且晶体类型相同
C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D.W与Y形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应
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已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四 种元素均位于不同周期，则X为H元素；基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，Y电子排布式为1s22s22p4，则Y为O元素；X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，则Z为P元素；基态W原子核外无未成对电子，则W为Ca元素。W、Y、Z分别为Ca、O、P元素，同周期主族元素，从左往右元素电负性依次增大，同主族元素，从上往下元素电负性依次减小，则电负性：O>P>Ca，A项正
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确；H与Ca、O、P均可形成化合物，如CaH2是离子晶体，H2O和PH3是分子晶体，B项错误；Z为P元素，P的最高价氧化物的水化物是H3PO4，H3PO4不是强酸，C项错误；Ca和O形成的化合物CaO2与水反应生成氢氧化钙和O2，不属于化合反应，D项错误。
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A.反应的ΔH<0
B.曲线a中NO转化率随温度升高而增大，是由于反应速率变快
C.曲线b中从M点到N点，NO转化率随温度升高而减小是由于催化剂活性减弱
D.催化剂存在时，其他条件不变，增大气体c(O2)，NO转化率随温度的变化为曲线c
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由图中虚线可知，平衡后继续升高温度，一氧化氮平衡转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，则反应的ΔH<0，A项正确；由图可知，相同温度时，曲线b中对应点一氧化氮的转化率大于曲线a，说明曲线a代表未加入催化剂时，一氧化氮转化率与温度变化的关系，所以NO的转化率随温度升高而增大，是因为反应速率变快而导致，B项正确；曲线b对应有催化剂的转化率，M点到N点未平衡，在达到平衡之前，转化率随着
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温度升高先增大后减小，是因为催化剂活性随温度升高到一定程度后减小，导致反应速率先增大后减小，C项正确；催化剂存在时，其他条件不变，向容器中通入氧气，增大c(O2)，则平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率升高，高于同温度时虚线，所以c曲线不符合增大c(O2)的曲线变化，D项错误。
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12.向HgBr2溶液中滴入NH3-NH4Cl混合液，得到晶体M，其每个晶胞由两个小立方体构成，NH3中N位于小立方体的体心，小立方体的边长为a pm，晶胞结构如图。下列说法错误的是(　　)
A.Hg在元素周期表第六周期第ⅡB族
B.该晶体类型为离子晶体
C.N—Hg—N中，N—Hg距离为a pm
D.1个晶胞中含有Br-的质量为160 g
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Hg为80号元素，在元素周期表第六周期第ⅡB族，A项正确；该晶体中存在离子键，属于离子晶体，B项正确；NH3中N位于小立方体的体心，小立方体的边长为a pm，则N—Hg—N中，N—Hg距离为小立方体的边长的二分之一：a pm，C项正确；1个晶胞中含有Br-个数为8×+4×=2，其质量应为 g，D项错误。
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14.一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法错误的是(　　)
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A.CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl更稳定
B.合成CH3CHClCH3的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步骤
C.反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成
D.其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例
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由图可知CH3CHClCH3的能量低于CH3CH2CH2Cl，物质能量越低越稳定，A项正确；在合成CH3CHClCH3的反应历程中，第Ⅰ步反应活化能更大，反应速率更小，慢反应为整个反应的决速步骤，B项正确；丙烯与HCl发生加成反应过程中，断裂碳碳双键和H—Cl键，形成产物时形成C—H和C—Cl键，均为极性键，不存在非极性键的形成，C项错误；其他条件不变，适当升高温度，活化能大的反应的速率常数变化的大，速率增加的更快，相同时间内可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例，D项正确。
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15.菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同pH下，体系中lg c(M)与pH关系如图所示(M代表H2C2O4、HC2、C2、Ca2+)，已知Ksp(CaC2O4)=10-8.2、Ksp=10-5.6。下列有关说法正确的是(　　)
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A.①表示Ca2+的浓度变化
B.A点时，溶液2c(Ca2+)<3c(C2)
C.将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比4∶1混合，可得到B点溶液
D.pH>10时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了Ca(OH)2沉淀
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Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)·c2(OH-)计算判断，据此分析解答。由分析可知，①表示C2、④表示Ca2+，A项错误；由图像可知A点时溶液中c(C2)=c(HC2)，溶液中存在电荷守恒：2c(Ca2+)+ c(H+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)，2c(Ca2+)+c(H+)=3c(C2)+ c(OH-)，A点时pH<7，c(H+)>c(OH-)，则2c(Ca2+)<3c(C2)，B项正确；由图像可知B点时溶液中c(H2C2O4)=c(HC2)，H2C2O4的Ka1==c(H+)<10-2，同理由A点可知，H2C2O4的
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Ka2=≈10-4，等浓度的草酸溶液与澄清石灰水按体积比4∶1混合时，溶液中有等浓度的H2C2O4和HC2溶液，H2C2O4的电离程度和HC2的电离及水解程度不同,c(H2C2O4)≠c(HC2)，C项错误；由图像可知，pH>10时，如pH=13，c(OH-)=0.1 mo/L、c(Ca2+)== mol/L=10-4.1 mol/L，此时Q[Ca(OH)2]=10-4.1×(10-1)2=10-6.1解析
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4微测15　选择题提速测(七)
选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.开发和利用海洋资源的“蓝色生产力”,强调环境友好和可持续发展的“绿色生产力”,广泛应用数字技术的“数字生产力”是新质生产力的三种重要表现形式。下列说法错误的是(　　)
A.第19届亚运会火炬使用废碳再生的“零碳甲醇”,燃烧不产生二氧化碳
B.运载火箭“引力一号”遥测系统使用的高温压电陶瓷属于新型无机非金属材料
C.改变世界的量子科技“墨子号”使用光纤作为地面传输材料,其主要成分为二氧化硅
D.第12届少数民族传统体育运动会“科技之火”采火器中的可燃冰主要成分为CH4·nH2O
2.化学与中华古文化密切相关,下列叙述不涉及氧化还原反应的是 (　　)
A.人生请治田,种秫多酿酒
B.石穴之中,所滴皆为钟乳
C.得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根
D.锡中杂铅太多,入醋淬八九度,铅尽化灰而去
3.由有机物A合成C的路线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.A→B的反应类型为取代反应
B.1 mol B最多能与3 mol H2反应
C.E的化学式为C9H13OCl
D.C分子碳环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(　　)
A.常温下,1 L pH=5的NH4Cl溶液中,发生电离的水分子数为1×10-5NA
B.34 g非极性分子H2O2所含非极性键数目为NA
C.1 mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键的数目为12NA
D.5.6 L(标准状况)N2在密闭容器中与过量氢气反应,生成NH3分子的数目小于0.5NA
5.下列有关实验操作规范,说法不正确的是(　　)
A.使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管
B.将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎,研细
C.磨口玻璃瓶塞洗净、晾干后应在瓶塞处垫一张纸条以免瓶塞与瓶口粘连
D.制取氧气后,剩余的高锰酸钾固体需要配成溶液或转化为其他物质后排放
6.冠醚类有机物a、b、c的结构如图。下列说法错误的是(　　)
a　b　c
A.不同冠醚的空穴直径不同,可识别不同种类的碱金属离子
B.a、b、c中O原子的杂化方式相同
C.a、c的一氯代物种数相同
D.a、b、c互为同系物
7.制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂,是指通过紫外光、电子束、离子束、X射线等的照射或辐射,其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。如图是某种光刻胶的光交联反应。下列有关说法正确的是(　　)
A.物质甲的单体的分子式为C11H8O2
B.1 mol物质甲与足量H2加成时最多消耗3 mol H2
C.可利用红外光谱测量有机物的键长、键角
D.该光交联反应属于加成反应
8.下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 用洁净铂丝蘸取甲溶液,在无色火焰上灼烧 火焰为黄色 甲溶液一定无K+
B 将乙溶液先用硝酸酸化,再滴加适量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 乙溶液中一定含有S
C 将海带灼烧并加水浸泡,过滤后向所得滤液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液,再滴加淀粉溶液 溶液变蓝 海带中一定含有碘元素
D 将NO2和N2O4混合气体加热 红色加深 2NO2(g)N2O4(g)　ΔH>0
9.某化合物的晶胞如图所示,下列说法不正确的是(　　)
A.该物质化学式为Fe(NH3)2Cl2
B.该物质的熔点高于FeCl2
C.该晶体中含离子键、配位键
D.若该晶胞体积为a cm3,则晶胞的密度为 g/cm3
10.通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化可实现NOx的储存和还原在不同时段交替进行,其工作原理如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A.该过程中储存NOx的物质是BaO
B.若还原性气体选用氨气,则储存和还原过程中化合价改变的元素只有N和O
C.若还原性气体选用H2,还原过程的化学方程式为Ba(NO3)2+2H2BaO+N2+2H2O
D.利用此储存和还原过程可除去汽车尾气中的部分有毒气体
11.我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂,通过电解法将CO2转化为乙烯,装置示意图如图。已知:电解效率n(B)=×100%。下列说法正确的是(　　)
A.电极a连接电源的正极
B.电极b上发生反应:2H2O+2e-===H2↑+2OH-
C.通电后右室溶液质量减少
D.若电解效率为60%,电路中通过1 mol电子时,标准状况下产生1.12 L乙烯
12.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图,c、d、f均为钠盐,下列叙述正确的是(　　)
A.b在化学反应中只能被氧化
B.电解饱和c溶液可得到钠单质
C.a→d→e的转化可以通过一步反应实现
D.f的阴离子空间结构为正四面体
13.工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),其主要的生产流程如图:
已知:K2FeO4在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定,难溶于醇等有机溶剂。
下列说法错误的是(　　)
A.反应②为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH===2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
B.由反应③可知,此温度下Ksp(K2FeO4)>Ksp(Na2FeO4)
C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH3COOK溶液、异丙醇
D.K2FeO4可用于水的消毒
14.聚合物固态电解质(SPE)替代传统有机液态电解液,有望从根本上解决电池安全性问题,是电动汽车和规模化储能理想的化学电源。某SPE的基体材料结构如图所示,已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Z的电负性为4.0,则下列说法错误的是(　　)
X+
A.X的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物
B.该物质的阴离子中含有配位键
C.Z是所在周期第一电离能最大的元素
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
15.将Cl2缓慢通入1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,反应过程中无CO2逸出,用数字传感器测得溶液中pH与c(HClO)的变化如图所示。已知Ka1(H2CO3)=10-6.3,Ka2(H2CO3)=10-10.3。下列说法错误的是(　　)
A.曲线①表示溶液中pH的变化
B.整个过程中,水的电离程度逐渐减小
C.a点溶液中:c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)
D.pH=10.3时:c(Na+)>3c(C)+2c(ClO-)+c(HClO)
微测15　选择题提速测(七)
1.A　解析　甲醇(CH3OH)燃烧产生二氧化碳,A项错误;高温压电陶瓷(如锆钛酸铅)属于新型无机非金属材料,B项正确;光纤的主要成分是二氧化硅(SiO2),C项正确;可燃冰的化学式为CH4·nH2O,D项正确。
2.B　解析　酿酒中粮食发酵,有元素的化合价变化,为氧化还原反应,A项不符合题意;钟乳石的形成是由于碳酸钙的溶解再分解析出形成的,该过程中元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,B项符合题意;“将欲制之,黄芽为根”,指金属汞可以和硫黄发生反应得到硫化汞,反应是Hg+S===HgS,Hg和S化合价反应变化,该反应属于氧化还原反应,C项不符合题意;“锡中杂铅太多,入醋萃八九度,铅尽化灰而去”,铅与酸反应过程中Pb元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,D项不符合题意。
3.D　解析　对比A和B的结构可知,A中O—H断裂,D中碳碳双键断裂,发生加成反应,A项错误;1 mol B中含有1 mol碳碳三键,最多能与2 mol氢气加成,B项错误;B与E反应,两分子间脱去1分子HCl,结合C的结构可知,两者发生取代反应,E的结构简式为,E的分子式为C9H15OCl,C项错误;由C的结构可知,C中碳环为对称结构,环上有四种氢,则环上的一氯代物有4种,D项正确。
4.B　解析　NH4Cl属于强酸弱碱盐,N的水解促进水的电离,pH=5的NH4Cl溶液中,c(H2O)电离=c(H+)=1×10-5 mol·
L-1,1 L该溶液中发生电离的水分子数为1×10-5NA,A项正确;H2O2属于极性分子,结构式为H—O—O—H,34 g(1 mol)H2O2所含非极性键(O—O键)的物质的量为1 mol,数目为NA,B项错误;Fe3+与CN-之间的作用力是配位键,也是σ键,CN-中含有1个σ键,1 mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键的数目为12NA,C项正确;5.6 L(标准状况)N2为0.25 mol,在密闭容器中与氢气的反应为可逆反应,生成NH3分子的数目小于0.5NA,D项正确。
5.B　解析　聚四氟乙烯化学性质稳定,不与酸、碱、强氧化剂等反应,因此使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可用作酸碱通用滴定管,A项正确;硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸,所以结块时用铁锤砸碎容易发生爆炸产生危险,B项错误;磨口玻璃瓶塞洗净、晾干后应在瓶塞处垫一张纸条以免瓶塞与瓶口粘连,C项正确;高锰酸钾为强氧化剂,不能随意丢弃,固体需要配成溶液或转化为其他物质后排放,D项正确。
6.D　解析　根据题图信息判断,形成冠醚的原子数不同导致空穴直径不同,可识别碱金属离子的种类也不同,A项正确;a、b、c中O原子的成键方式相同,因此杂化方式相同,B项正确;a、c均为高度对称的分子,一氯代物种数均为1,C项正确;同系物要求结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团,a、b、c不互为同系物,D项错误。
7.D　解析　物质甲的单体为,分子式是C11H10O2,A项错误;1个物质甲的链节中含有1个苯环和1个碳碳双键,苯环与氢气加成时1个苯环消耗3个H2,1个碳碳双键消耗1个H2,酯基中的碳氧双键不能与H2加成,所以1 mol物质甲与足量H2加成时,最多消耗4 mol H2,B项错误;红外光谱主要用于确定有机物分子中含有的官能团和化学键,不能测量有机物的键长、键角,C项错误;从反应过程看,物质甲的两个分子通过光交联反应生成物质乙,反应中碳碳双键打开相互连接,符合加成反应的特征,该光交联反应属于加成反应,D项正确。
8.C　解析　焰色试验操作合理,火焰为黄色,则溶液中一定含有钠元素,但是黄色火焰会在一定程度上干扰紫色火焰,无法得出溶液中是否含有K+的结论,A项错误;硝酸具有氧化性,可以将低价态的硫元素氧化成S,故滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀,并不能说明原溶液中含有S,B项错误;将海带灼烧并加水浸泡,过滤后向滤液中滴加氧化剂和淀粉溶液,这是检验海带中存在碘元素的正确操作,C项正确;若2NO2(g)N2O4(g)　ΔH>0,则平衡后升高温度,平衡向正反应方向移动,NO2浓度下降,颜色变浅,D项错误。
9.B　解析　根据晶胞结构,Fe个数为×8=2,NH3个数为×8+×4=4,Cl个数为×4+2=4,Fe∶NH3∶Cl=2∶4∶4=1∶2∶2,该物质化学式为Fe(NH3)2Cl2,A项正确;Fe(NH3)2Cl2中[Fe(NH3)2]2+离子半径大于Fe2+,[Fe(NH3)2]2+与Cl-之间的键能小于Fe2+与Cl-之间的键能,Fe(NH3)2Cl2熔点低于FeCl2,B项错误;Fe2+存在空轨道,NH3有孤电子对,Fe2+和NH3之间可形成配位键,Fe2+与Cl-之间可形成离子键,C项正确;根据晶胞结构,Fe个数为×8=2,NH3个数为×8+×4=4,Cl个数为×4+2=4,晶胞的密度为ρ=== g/cm3,D项正确。
10.C　解析　根据题图过程可知A项正确;储存过程中氧气氧化氮氧化物,化合价改变的只有N和O,还原过程中若还原性气体选用氨气,化合价改变的只有N,B项正确;若还原性气体选用H2,则还原过程的化学方程式应为Ba(NO3)2+5H2BaO+N2+5H2O,C项错误;利用此储存和还原过程可除去汽车尾气中的氮氧化物,D项正确。
11.D　解析　CO2在a极发生还原反应生成乙烯,a是阴极,电极a连接电源的负极,A项错误;由A项分析可知,b是阳极,电极b上发生反应:4OH--4e-===O2↑+2H2O,B项错误;根据4OH--4e-===O2↑+2H2O,若电路中转移4 mol电子,阳极放出1 mol氧气,4 mol OH-通过阴离子交换膜由左室移入右室,右室质量增加,C项错误;阴极反应式为2CO2+8H2O+12e-===C2H4+12OH-,若电解效率为60%,电路中通过1 mol电子时,生成0.05 mol乙烯,标准状况下产生乙烯的体积为1.12 L,D项正确。
12.C　解析　c、d、f均为钠盐,则c、d、f分别为NaCl、NaClO、NaClO3,a为Cl2,b为HCl,e为HClO。b为HCl,Cl为-1价,可以被氧化,H为+1价,可以被还原,A项错误;电解饱和c(NaCl)溶液得到H2、Cl2、NaOH,工业上钠单质的制备通常采用电解熔融氯化钠的方法,B项错误;a(Cl2)→d(NaClO):氯气与冷的NaOH溶液反应一步实现,d(NaClO)→e(HClO):NaClO溶液与二氧化碳反应可一步实现,C项正确;f的阴离子即氯酸根离子,中心Cl原子的价层电子对数=3+×(7+1-3×2)=3+1,有1个孤电子对,空间结构为三角锥形,D项错误。
13.B　解析　反应②中次氯酸钠氧化硝酸铁,1 mol次氯酸钠得2 mol电子,1 mol硝酸铁生成高铁酸钠失去3 mol电子,根据得失电子守恒可得反应:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH===2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O,A项正确;由反应③可知高铁酸钠与KOH溶液混合生成高铁酸钾,该反应为复分解反应,反应发生的条件为高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠,B项错误;因高铁酸钾在碱性条件下稳定,且在醇中的溶解度小,因此可用CH3COOK溶液、异丙醇作洗涤剂,C项正确;K2FeO4具有强氧化性,可起到杀菌消毒作用,D项正确。
14.C　解析　Z的电负性为4.0,则Z为F;Y形成4个化学键后带负电荷,则Y为B;X可以形成离子且原子序数比Y和Z小,则X为Li。据此解答。锂在氧气中燃烧只能生成氧化锂,不能生成过氧化物,A项正确;B含有3个共价键和1个配位键,B项正确;第二周期第一电离能最大的元素是Ne,C项错误;H3BO3中B原子具有空轨道,可与水分子结合产生一个氢离子,即H3BO3+H2OB(OH+H+,是一元弱酸,D项正确。
15.C　解析　由于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液可发生水解,溶液显碱性,通入Cl2后,生成NaHCO3、NaClO、NaCl,水解程度减小,溶液碱性减弱,且随着Cl2的通入,溶液中HCl和HClO增多,酸性增强,所以溶液pH逐渐减小,对应曲线①,则曲线②为c(HClO)的变化,A项正确;随着Cl2的通入,溶液中溶质的变化为Na2CO3→NaHCO3、NaClO、NaCl→NaCl、HCl、HClO、H2CO3,水的电离程度逐渐减小,B项正确;通入Cl2后,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),由题图可知a点时通入的Cl2为0.10 mol,根据物料守恒有c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO),联立两式可得c(H+)+c(HClO)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),C项错误;pH=10.3时,结合Ka2==10-10.3,可知c(HC)=c(C),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),Cl2在溶液中发生歧化反应生成HClO、ClO-、Cl-,存在c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-),可得c(H+)-c(OH-)=2c(C)+c(HC)+c(ClO-)+c(Cl-)-c(Na+)=3c(C)+2c(ClO-)+c(HClO)-c(Na+)<0,即有c(Na+)>3c(C)+2c(ClO-)+c(HClO),D项正确。(共38张PPT)
微测15　选择题提速测(七)
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选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.开发和利用海洋资源的“蓝色生产力”，强调环境友好和可持续发展的“绿色生产力”，广泛应用数字技术的“数字生产力”是新质生产力的三种重要表现形式。下列说法错误的是(　　)
A.第19届亚运会火炬使用废碳再生的“零碳甲醇”，燃烧不产生二氧化碳
B.运载火箭“引力一号”遥测系统使用的高温压电陶瓷属于新型无机非金属材料
甲醇(CH3OH)燃烧产生二氧化碳，A项错误；高温压电陶瓷(如锆钛酸铅)属于新型无机非金属材料，B项正确；光纤的主要成分是二氧化硅(SiO2), C项正确; 可燃冰的化学式为CH4·nH2O，D项正确。
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C.改变世界的量子科技“墨子号”使用光纤作为地面传输材料，其主要成分为二氧化硅
D.第12届少数民族传统体育运动会“科技之火”采火器中的可燃冰主要成分为CH4·nH2O
2.化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是
(　　)
A.人生请治田，种秫多酿酒
B.石穴之中，所滴皆为钟乳
C.得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根
D.锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去
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酿酒中粮食发酵，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，A项不符合题意；钟乳石的形成是由于碳酸钙的溶解再分解析出形成的，该过程中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B项符合题意；“将欲制之，黄芽为根”，指金属汞可以和硫黄发生反应得到硫化汞，反应是Hg+S===HgS，Hg和S化合价反应变化，该反应属于氧化还原反应，C项不符合题意；“锡中杂铅太多，入醋萃八九度，铅尽化灰而去”，铅与酸反应过程中Pb元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项不符合题意。
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3.由有机物A合成C的路线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.A→B的反应类型为取代反应
B.1 mol B最多能与3 mol H2反应
C.E的化学式为C9H13OCl
D.C分子碳环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
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4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)
A.常温下，1 L pH=5的NH4Cl溶液中，发生电离的水分子数为1×
10-5NA
B.34 g非极性分子H2O2所含非极性键数目为NA
C.1 mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键的数目为12NA
D.5.6 L(标准状况)N2在密闭容器中与过量氢气反应，生成NH3分子的数目小于0.5NA
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NH4Cl属于强酸弱碱盐，N的水解促进水的电离，pH=5的NH4Cl溶液中，c(H2O)电离=c(H+)=1×10-5 mol·L-1，1 L该溶液中发生电离的水分子数为1×10-5NA，A项正确；H2O2属于极性分子，结构式为H—O—O—H，34 g(1 mol)H2O2所含非极性键(O—O键)的物质的量为1 mol，数目为NA，B项错误；Fe3+与CN-之间的作用力是配位键，也是σ键，CN-中含有1个σ键，1 mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键的数目为12NA，C项正确；5.6 L(标准状况)N2为0.25 mol，在密闭容器中与氢气的反应为可逆反应，生成NH3分子的数目小于0.5NA，D项正确。
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5.下列有关实验操作规范，说法不正确的是(　　)
A.使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管
B.将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细
C.磨口玻璃瓶塞洗净、晾干后应在瓶塞处垫一张纸条以免瓶塞与瓶口粘连
D.制取氧气后，剩余的高锰酸钾固体需要配成溶液或转化为其他物质后排放
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聚四氟乙烯化学性质稳定，不与酸、碱、强氧化剂等反应，因此使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可用作酸碱通用滴定管，A项正 确；硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸，所以结块时用铁锤砸碎容易发生爆炸产生危险，B项错误；磨口玻璃瓶塞洗净、晾干后应在瓶塞处垫一张纸条以免瓶塞与瓶口粘连，C项正确；高锰酸钾为强氧化剂，不能随意丢弃，固体需要配成溶液或转化为其他物质后排放，D项正确。
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6.冠醚类有机物a、b、c的结构如图。下列说法错误的是(　　)

A.不同冠醚的空穴直径不同，可识别不同种类的碱金属离子
B.a、b、c中O原子的杂化方式相同
C.a、c的一氯代物种数相同
D.a、b、c互为同系物
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根据题图信息判断，形成冠醚的原子数不同导致空穴直径不同，可识别碱金属离子的种类也不同，A项正确；a、b、c中O原子的成键方式相同，因此杂化方式相同，B项正确；a、c均为高度对称的分子，一氯代物种数均为1，C项正确；同系物要求结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团，a、b、c不互为同系物，D项错误。
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7.制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、电子束、离子束、X射线等的照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜
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材料。如图是某种光刻胶的光交联反应。下列有关说法正确的是
(　　)
A.物质甲的单体的分子式为C11H8O2
B.1 mol物质甲与足量H2加成时最多消耗3 mol H2
C.可利用红外光谱测量有机物的键长、键角
D.该光交联反应属于加成反应
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气加成时1个苯环消耗3个H2，1个碳碳双键消耗1个H2，酯基中的碳氧双键不能与H2加成，所以1 mol物质甲与足量H2加成时，最多消耗4 mol H2，B项错误；红外光谱主要用于确定有机物分子中含有的官能团和化学键，不能测量有机物的键长、键角，C项错 误；从反应过程看，物质甲的两个分子通过光交联反应生成物质乙，反应中碳碳双键打开相互连接，符合加成反应的特征，该光交联反应属于加成反应，D项正确。
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8.下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)
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选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 用洁净铂丝蘸取甲溶液，在无色火焰上灼烧 火焰为黄色 甲溶液一定无K+
B 将乙溶液先用硝酸酸化，再滴加适量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 乙溶液中一定含有S
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C 将海带灼烧并加水浸泡，过滤后向所得滤液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，再滴加淀粉溶液 溶液变蓝 海带中一定含有碘元素
D 将NO2和N2O4混合气体加热 红色加深 2NO2(g) N2O4(g)　ΔH>0
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9.某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A.该物质化学式为Fe(NH3)2Cl2
B.该物质的熔点高于FeCl2
C.该晶体中含离子键、配位键
D.若该晶胞体积为a cm3，则晶胞的密度为 g/cm3
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根据晶胞结构，Fe个数为×8=2，NH3个数为×8+×4=4，Cl个数为×4+2=4，Fe∶NH3∶Cl=2∶4∶4=1∶2∶2，该物质化学式为Fe(NH3)2Cl2，A项正确；Fe(NH3)2Cl2中[Fe(NH3)2]2+离子半径大于Fe2+，[Fe(NH3)2]2+与Cl-之间的键能小于Fe2+与Cl-之间的键能，Fe(NH3)2Cl2熔点低于FeCl2，B项错误；Fe2+存在空轨道，NH3有孤电子对，Fe2+和NH3之间可形成配位键，Fe2+与Cl-之间可形成离子
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键，C项正确；根据晶胞结构，Fe个数为×8=2，NH3个数为×8+×4=4，Cl个数为×4+2=4，晶胞的密度为ρ== = g/cm3，D项正确。
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10.通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化可实现NOx的储存和还原在不同时段交替进行，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是(　　)
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11.我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯，装置示意图如图。已知：
电解效率n(B)=×100%。
下列说法正确的是(　　)
A.电极a连接电源的正极
B.电极b上发生反应：2H2O+2e-===H2↑+2OH-
C.通电后右室溶液质量减少
D.若电解效率为60%，电路中通过1 mol电子时，标准状况下产生1.12 L乙烯
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CO2在a极发生还原反应生成乙烯，a是阴极，电极a连接电源的负极，A项错误；由A项分析可知，b是阳极，电极b上发生反应：4OH--4e-===O2↑+2H2O，B项错误；根据4OH--4e-===O2↑+2H2O，若电路中转移4 mol电子，阳极放出1 mol氧气，4 mol OH-通过阴离子交换膜由左室移入右室，右室质量增加，C项错误；阴极反应式为2CO2+8H2O+12e-===C2H4+12OH-，若电解效率为60%，电路中通过1 mol电子时，生成0.05 mol乙烯，标准状况下产生乙烯的体积为1.12 L，D项正确。
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12.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是(　　)
A.b在化学反应中只能被氧化
B.电解饱和c溶液可得到钠单质
C.a→d→e的转化可以通过一步反应实现
D.f的阴离子空间结构为正四面体
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c、d、f均为钠盐，则c、d、f分别为NaCl、NaClO、NaClO3，a为Cl2，b为HCl，e为HClO。b为HCl，Cl为-1价，可以被氧化，H为+1价，可以被还原，A项错误；电解饱和c(NaCl)溶液得到H2、Cl2、NaOH，工业上钠单质的制备通常采用电解熔融氯化钠的方法，B项错误；a(Cl2)→d(NaClO)：氯气与冷的NaOH溶液反应一步实现，d(NaClO)→e(HClO)：NaClO溶液与二氧化碳反应可一步实现，C项正确；f的阴离子即氯酸根离子，中心Cl原子的价层电子对数=3+×(7+1-3×2)=3+1，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，D项错误。
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13.工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，其主要的生产流程如图：
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已知：K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。
下列说法错误的是(　　)
A.反应②为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH===2Na2FeO4↓+3NaCl+ 6NaNO3+5H2O
B.由反应③可知，此温度下Ksp(K2FeO4)>Ksp(Na2FeO4)
C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH3COOK溶液、异丙醇
D.K2FeO4可用于水的消毒
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反应②中次氯酸钠氧化硝酸铁，1 mol次氯酸钠得2 mol电子，1 mol硝酸铁生成高铁酸钠失去3 mol电子，根据得失电子守恒可得反应:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH===2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3 +5H2O，A项正确；由反应③可知高铁酸钠与KOH溶液混合生成高铁酸钾，该反应为复分解反应，反应发生的条件为高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠,B项错误；因高铁酸钾在碱性条件下稳定，且在醇中的溶解度小,因此可用CH3COOK溶液、异丙醇作洗涤剂, C项正确；K2FeO4具有强氧化性,可起到杀菌消毒作用,D项正确。
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14.聚合物固态电解质(SPE)替代传统有机液态电解液，有望从根本上解决电池安全性问题，是电动汽车和规模化储能理想的化学电源。某SPE的基体材料结构如图所示，已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的电负性为4.0，则下列说法错误的是(　　)
A.X的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物
B.该物质的阴离子中含有配位键
C.Z是所在周期第一电离能最大的元素
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
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15.将Cl2缓慢通入1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，反应过程中无CO2逸出，用数字传感器测得溶液中pH与c(HClO)的变化如图所示。已知Ka1(H2CO3)=10-6.3，Ka2(H2CO3)=10-10.3。下列说法错误的是(　　)
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A.曲线①表示溶液中pH的变化
B.整个过程中，水的电离程度逐渐减小
C.a点溶液中：c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)
D.pH=10.3时：c(Na+)>3c(C)+2c(ClO-)+c(HClO)
由于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液可发生水解，溶液显碱性，通入Cl2 后，生成NaHCO3、NaClO、NaCl，水解程度减小，溶液碱性减 弱，且随着Cl2的通入，溶液中HCl和HClO增多，酸性增强，所以
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溶液pH逐渐减小，对应曲线①，则曲线②为c(HClO)的变化，A项正确；随着Cl2的通入，溶液中溶质的变化为Na2CO3→NaHCO3、NaClO、NaCl→NaCl、HCl、HClO、H2CO3，水的电离程度逐渐减小，B项正确；通入Cl2后，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，由题图可知a点时通入的Cl2为0.10 mol，根据物料守恒有c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)+ c(HClO)，联立两式可得c(H+)+c(HClO)=2c(C)+c(HC)+
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c(OH-)，C项错误；pH=10.3时，结合Ka2==10-10.3，可知c(HC)=c(C)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= 2c(C)+c(HC)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，Cl2在溶液中发生歧化反应生成HClO、ClO-、Cl-，存在c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，可得c(H+)-c(OH-)=2c(C)+c(HC)+c(ClO-)+c(Cl-)-c(Na+)=3c(C) +2c(ClO-)+c(HClO)-c(Na+)<0，即有c(Na+)>3c(C)+2c(ClO-)+ c(HClO)，D项正确。
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