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八年级科学期末专题复习：结晶
一、选择题
1．小科通过视频号“胜哥课程”学会了精盐提纯的规范操作。下列关于粗盐提纯实验的说法，正确的是(　　)
A．粗盐不可以放在烧杯里称量
B．涉及的分离操作有过滤和蒸发
C．蒸发皿不可以直接加热
D．蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热
2．浙江温州矾山被称为“世界矾都”，如图为结晶池。明矾生产流程为：煅烧明矾石→加水溶解→过滤→蒸发浓缩→析出结晶物，下列说法不正确的是
A．明矾可用于净水，去除水中的悬浮物
B．过滤后所得液体是均一、稳定的混合物
C．蒸发浓缩时，溶液中溶质的质量变大
D．池底有晶体析出，说明池中明矾溶液已饱和
3．测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶，下列操作规范的是 (　　)
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
4．“胜哥”从混有少量硝酸钾的食盐晶体中提取较纯的食盐，可供选择的实验步骤：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液； ②在常温下制成该晶体的饱和溶液； ③升高溶液温度不断蒸发水分，直到有大量固体析出； ④降温至有较多晶体析出； ⑤过滤。正确的操作步骤是 （　　）
A．①④⑤ B．①④ C．②③ D．②③⑤
5．小科通过视频号“胜哥课程”学会了精盐提纯的规范操作。下列关于粗盐提纯的实验操作中，正确的是（　　）
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．结晶
6．实验室提纯粗盐一般要经过三个步骤，合理的操作顺序是（　　）
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．②③①
二、填空题
7．如表是两种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）60℃时，在100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，所得溶液为60℃时硝酸钾的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）如果硝酸钾中含有少量氯化钠杂质，要提纯硝酸钾，可先将样品配制成溶液，再用　 　(填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”)的方法获得更高纯度的硝酸钾。
8． “直将煮海作耕田”，说的是浙江省考古发现的某盐业遗址，其中制盐过程主要过程包括：
（1）依据盐(氯化钠)的溶解度特点，盐卤煎盐是利用　 　(选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液结晶”)。
（2）盐场经上述过程制得的盐是　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（3）上述制盐过程与粗盐提纯实验操作相似。下图粗盐提纯实验操作示意图，正确的顺序为　 　(填操作示意图的序号)。
9．红糖是以甘蔗为原料，经榨汁、加热、熬制而成，请根据其制作工序回答下列问题：
（1）制作工序中，乙杯液体属于　 　溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（2）由甘蔗汁获得红糖晶体的方法是　 　。
10．“胜哥”进行粗盐提纯并配制氯化钠溶液实验。
（1）如图1所示，图中都用到了玻璃棒，其中B操作玻璃棒的作用的是 　 　。
（2）过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近图2中的 　 　（填字母）。
11．“胜哥”做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，以下是他们的实验操作示意图。
A．B．C．D．E．
（1）将上述操作按正确的实验过程进行排序　 　。
（2）图C装置中，漏斗内滤纸的放置方向应为　 　（填序号）。
（3）实验中玻璃棒前后使用了三次，去掉操作　 　（填字母）中的玻璃棒可能会影响到最终食盐的纯净度。
12．“胜哥”从盐场带回粗盐样品，进行粗盐提纯实验，如图：
（1）图甲中的操作①②③分别对应图乙中的　 　（填图中字母）。
（2）下列哪些操作会使最终精盐的产量偏低的有_______（多选）。
A．溶解粗盐时，加入的水量不足
B．过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中
C．滤渣没有用蒸馏水冲洗
D．蒸发后，所得的精盐很潮湿
（3）最终得到的白色固体属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
13．“胜哥”进行粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为17%的氯化钠溶液。
实验一：如图是“胜哥”进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）操作⑤中玻璃棒的作用是　 　。
（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为：②⑥　 　（用序号表示）③。
实验二：用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为17%的氯化钠溶液。
（3）配制该溶液时选用的量筒规格为　 　（填“50”“100”或“500”）mL。
（4）用提纯得到的氯化钠配制上述溶液：经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能是　 　（填序号）。
①提纯后得到的氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，仰视读数 ③装瓶时，有少量溶液洒出
三、实验与探究题
14．如图所示为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是　 　。
（2）操作中需将圆形滤纸进行折叠处理，下列图中，不应该出现的情形是　 　(填字母)。
（3）若粗盐的质量为5g，精盐的质量为4.2g，则产率是　 　。下列各组同学对造成产率偏高或偏低原因的分析，正确的是　 　(多选，填字母)。
A.精盐中仍有水分，造成产率偏高
B.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，造成产率偏高
C.滤液仍浑浊就开始蒸发，造成产率偏低
D.蒸发时晶体飞溅，造成产率偏低
（4）为探究加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三次实验(三次实验过程中的操作均正确)，实验数据如表所示。
实验次序 粗盐的质量/g 加入水的量/mL 加热至大量固体析出的时间/min 精盐的质量/g
① 5 10 5 3.6
② 5 15 7 4.2
③ 5 25 12 4.2
你会选择哪次进行实验 请说出你的理由。　 　。
15．如图所示为“胜哥”做“粗盐(含有不溶性杂质)的提纯”实验的过程，请回答下列问题：
（1）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　(填序号)。
（2）写出以上操作中出现的错误：　 　。
（3）在称量粗盐的操作中，小程发现天平指针偏向左盘，接下来的操作是　 　。
（4）操作④中，玻璃棒的作用是　 　。该步骤不采用冷却热饱和溶液的方式，原因是　 　。
16． 食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的不断提高，食盐的种类也越来越多，“胜哥”对加碘盐的制作产生了兴趣并展开了项目化教学。
任务一：从自然界中获得粗盐
【查阅资料】自然界中氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐矿等。常用的晒盐方法是从盐湖中获得粗盐。
（1） 任务二：从粗盐中提纯氯化钠。
实验步骤 操作图 实验现象 实验结果
①向粗盐样品中加入100g水充分搅拌，过滤 固体部分溶解，过滤后溶液由浑浊变澄清，滤纸上残留有固体 除去　 　
②将①中所得滤液置于蒸发皿中，恒温蒸发 有白色固体析出 析出固体是氯化钠
（2）b操作中玻璃棒的作用是　 　。
（3）c步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该____(填字母)。
A．移去酒精灯，停止搅拌
B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
（4）任务三：制取加碘盐
【信息检索】食盐加碘(碘酸钾)技术的演变经历了以下过程：
【分析研讨】
加碘技术的不断优化，其目的是 　 (写一点)。
17．如图是“胜哥”进行粗盐中难溶性杂质的去除的实验操作示意图。
（1）请将上述操作进行合理排序：计算、　 　（填序号）。
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL。20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择　 　（填“10mL”“25mL”或“100mL”）规格的量筒量取所需要的水最为合适。
（3）操作②中，当蒸发皿内出现　 　时应停止加热；蒸发过程中，需不断进行搅拌，其目的是　 　。
（4）请改正操作④中的错误：　 　。
（5）实验中，玻璃棒的用途不正确的是________（填序号）。
A．称量粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
四、综合题
18．从自然界中获得的粗盐含有较多不溶性杂质。小科利用所学的知识对粗盐进行了提纯，部分操作如图所示。
（1）在图1的操作过程中，存在的错误操作是　 　。（写出一处即可）
（2）图2中玻璃棒的作用是　 　。
（3）已知精盐产率=精盐质量/粗盐质量×100%。通过称量和计算，小科发现所获得的精盐产率偏低，其原因可能是_________。（填字母）
A．溶解时将粗盐一次性倒入水中，稍作搅拌后立即过滤
B．过滤时滤纸破损
C．提纯后的精盐未完全干燥就称质量
19．如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）Q点的含义是　 　。
（2）要使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是　 　(写出一种)。
（3）甲中含少量乙时，可通过　 　的方法提纯甲。
（4）t2℃时，将35 g甲加入50g 水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为　 　g。
20．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）若发现硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，可采用　 　方法提纯硝酸钾。
（2）在室温下（温度不变），有一杯配制好的饱和氯化钠溶液，露置在空气中一段时间后，发现溶液底部有少量晶体析出，在这个过程中_________。
A．氯化钠的溶解度变小了 B．溶剂的质量变小了
C．溶液变成了不饱和溶液 D．溶液中氯化钠的质量分数不变
（3）硝酸钾与氯化钠具有相同溶解度的温度范围是　 　。
21．如图所示为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：
（1）把甲、乙、丙分别放入 100 g 水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却到t1℃，则析出晶体最多的是　 　，没有晶体析出的是　 　。
（2）若要把混在甲中的少量丙除去，则应采用　 　的方法；若要使丙从饱和溶液中结晶出来，则应采用　 　的方法。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】（1）饱和
（2）冷却热饱和溶液
8．【答案】（1）蒸发结晶
（2）混合物
（3）①③④②
9．【答案】（1）饱和
（2）蒸发结晶
10．【答案】（1）引流
（2）B
11．【答案】（1）ADECB
（2）②
（3）E
12．【答案】（1）cba
（2）A；C
（3）混合物
13．【答案】引流；①④⑤③；100；①②
14．【答案】（1）过滤
（2）D
（3）84%；AD
（4）实验②；因为实验①中氯化钠没有完全溶解，导致精盐产率偏小，实验③水量过多，浪费能源和时间
15．【答案】（1）①⑤②③⑥④
（2）操作⑥中没有用玻璃棒引流
（3）取出部分粗盐直至天平恢复平衡
（4）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；氯化钠的溶解度受温度的影响不大
16．【答案】（1）难溶性杂质
（2）引流
（3）B
（4）让固体混合更加均匀，同时也让得到的加碘盐更加干燥
17．【答案】（1）⑤③①④②
（2）25mL
（3）较多固体；防止局部温度过高，造成液体飞溅
（4）未用玻璃棒引流
（5）A
18．【答案】（1）漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上
（2）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅
（3）A
19．【答案】（1）t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等
（2）恒温蒸发溶剂、将其升温、或继续加丙
（3）冷却热饱和溶液
（4）80
20．【答案】（1）冷却热饱和溶液
（2）B；D
（3）20℃-30℃
21．【答案】（1）甲；乙
（2）冷却热饱和溶液；蒸发溶剂
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八年级科学期末专题复习：结晶
一、选择题
1．小科通过视频号“胜哥课程”学会了精盐提纯的规范操作。下列关于粗盐提纯实验的说法，正确的是(　　)
A．粗盐不可以放在烧杯里称量
B．涉及的分离操作有过滤和蒸发
C．蒸发皿不可以直接加热
D．蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热
【答案】B
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】过滤和蒸发时都要使用玻璃棒，但作用不同，过滤时是为了引流，蒸发时用玻璃棒搅拌是因为使液体受热均匀，防止局部过热，造成液体飞溅。
【解答】A、粗盐可以放在烧杯中称量，用烧杯和粗盐的总质量减去烧杯的质量，即为粗盐的质量，故A错误；
B、粗盐溶解后过滤，将不溶于水的杂质除去，再蒸发结晶，将水分和食盐分离，故B正确；
C、蒸发皿可以直接加热，故C错误；
D、蒸发至有大量晶体析出后，停止加热，利用余温将剩余液体蒸发，故D错误。
故答案为：B。
2．浙江温州矾山被称为“世界矾都”，如图为结晶池。明矾生产流程为：煅烧明矾石→加水溶解→过滤→蒸发浓缩→析出结晶物，下列说法不正确的是
A．明矾可用于净水，去除水中的悬浮物
B．过滤后所得液体是均一、稳定的混合物
C．蒸发浓缩时，溶液中溶质的质量变大
D．池底有晶体析出，说明池中明矾溶液已饱和
【答案】C
【知识点】蒸发及其现象；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。溶液的特点是均一性和稳定性。
【解答】 A、明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，从而达到净水的目的，该选项说法正确。
B、过滤后所得液体是滤液，滤液中含有可溶性的物质，是均一、稳定的混合物，该选项说法正确。
C、蒸发浓缩时，如果溶液是饱和溶液，溶剂减少，溶质会析出，溶质质量会减小；如果溶液是不饱和溶液，在蒸发浓缩过程中，溶剂减少，溶质质量不变，当溶液达到饱和后继续蒸发，溶质才会析出，溶质质量才会减小，所以蒸发浓缩时溶液中溶质的质量不一定变大，该选项说法错误。
D、在一定温度下，当溶液不能再继续溶解溶质时，就会有晶体析出，池底有晶体析出，说明池中明矾溶液已达到饱和状态，该选项说法正确。
故答案为：C。
3．测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶，下列操作规范的是 (　　)
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】粗盐精制是一个通过化学和物理方法去除粗盐中杂质的过程，以获得更纯净的食盐。以下是粗盐精制的基本步骤和原理：溶解：将粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌至溶解。沉淀：在溶液中加入适量的电解质，如碳酸钠、氯化钡或氢氧化钠，使溶液中的杂质离子发生反应，形成沉淀物；过滤：将沉淀物与溶液分离，使用滤纸进行过滤。滤纸上的固体即为粗盐中的杂质。蒸发：把过滤后的滤液蒸发析出氯化钠。将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）。等到蒸发皿中出现大量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。干燥：把析出的固体放入烘箱中干燥，以便进行后续的分析和测定。称重：使用电子天平称量干燥后的固体质量，并与原始粗盐的质量进行比较，计算提纯效率。
【解答】A.称量时左物和右码相反，A错误；
B.溶解不能再量筒中进行，B错误；
C.过滤没有用玻璃棒引流，C错误；
D.蒸发结晶操作正确；
故答案为：D
4．“胜哥”从混有少量硝酸钾的食盐晶体中提取较纯的食盐，可供选择的实验步骤：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液； ②在常温下制成该晶体的饱和溶液； ③升高溶液温度不断蒸发水分，直到有大量固体析出； ④降温至有较多晶体析出； ⑤过滤。正确的操作步骤是 （　　）
A．①④⑤ B．①④ C．②③ D．②③⑤
【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】 根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而增大；氯化钠的溶解度受温度影响极小分析。
【解答】 由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响极小所以从混有少量硝酸钾的食盐晶体中提取较纯的食盐，步骤为：②在常温下制成该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度不断蒸发水分，直到大量固体析出；⑤过滤。
故选D。
5．小科通过视频号“胜哥课程”学会了精盐提纯的规范操作。下列关于粗盐提纯的实验操作中，正确的是（　　）
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．结晶
【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）粗盐提纯步骤及操作规范：粗盐提纯主要步骤有溶解、过滤、蒸发结晶。每个步骤都有相应操作规范，如溶解时要用玻璃棒搅拌加速溶解；过滤要遵循 “一贴、二低、三靠” 原则；蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热液体飞溅。
（2）取样操作规范：取样时，为防止污染药品，不能用手直接抓取药品，应用药匙等工具取用。
（3）溶解操作规范：溶解应在烧杯中进行，量筒是用于量取液体体积的仪器，不能用于溶解操作，因为溶解过程可能有热量变化影响量筒精度甚至损坏量筒。
（4）过滤操作规范：过滤时要用玻璃棒引流，使液体顺利流入漏斗，防止液体溅出，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁。
（5）蒸发结晶操作规范：蒸发结晶时在蒸发皿中进行，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
【解答】A、图中用手直接取样，不符合规范，会污染药品，故 A 错误。
B、图中在量筒中进行溶解，量筒不能用于溶解，故 B 错误。
C、图中过滤操作没有用玻璃棒引流，故 C 错误。
D、图中结晶操作在蒸发皿中进行，有酒精灯加热，符合蒸发结晶操作要求，故 D 正确。
故答案为：D。
6．实验室提纯粗盐一般要经过三个步骤，合理的操作顺序是（　　）
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．②③①
【答案】B
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据粗盐提纯的实验过程分析。
【解答】根据题意可知，粗盐提纯时，先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去不溶性杂质，最后将滤液中的水分蒸发使晶体析出即可，即正确顺序为②①③。
故选B。
二、填空题
7．如表是两种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）60℃时，在100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，所得溶液为60℃时硝酸钾的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）如果硝酸钾中含有少量氯化钠杂质，要提纯硝酸钾，可先将样品配制成溶液，再用　 　(填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”)的方法获得更高纯度的硝酸钾。
【答案】（1）饱和
（2）冷却热饱和溶液
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理及方法
【解析】【分析】（1）溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
（2）物质的溶解度随温度变化较大的物质，通常采用冷却热饱和溶液的方式获得晶体，溶解度随温度变化不大的物质，通常采用蒸发结晶的方式获得晶体。
【解答】(1)在 60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，即在该温度下，100g水中最多溶解，110g"硝酸钾，60℃时，在100g水中加入120g 硝酸钾，加入硝酸钾的质量大于该温度下的溶解度，硝酸钾不能全部溶解，可知充分搅拌后，所得溶液为 60℃时，硝酸钾的饱和溶液。
(2)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度，变化影响较小，如果硝酸钾中含有少量氯化钠杂质，要提纯硝酸钾，可先将样品配制成溶液，再采取冷却热饱和溶液的方法获得更高纯度的硝酸钾。
故答案为：（1）饱和（2）冷却热饱和溶液。
8． “直将煮海作耕田”，说的是浙江省考古发现的某盐业遗址，其中制盐过程主要过程包括：
（1）依据盐(氯化钠)的溶解度特点，盐卤煎盐是利用　 　(选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液结晶”)。
（2）盐场经上述过程制得的盐是　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（3）上述制盐过程与粗盐提纯实验操作相似。下图粗盐提纯实验操作示意图，正确的顺序为　 　(填操作示意图的序号)。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）混合物
（3）①③④②
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答。
（2）根据盐场经上述过程制得的盐的成分，进行分析解答。
（3）根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析解答。
【解答】（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，盐卤煎盐是利用的是蒸发结晶。
（2）盐场经上述过程制得的盐中含有氯化钠，还含有泥沙、可溶性杂质等，属于混合物。
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序是①③④②。
9．红糖是以甘蔗为原料，经榨汁、加热、熬制而成，请根据其制作工序回答下列问题：
（1）制作工序中，乙杯液体属于　 　溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（2）由甘蔗汁获得红糖晶体的方法是　 　。
【答案】（1）饱和
（2）蒸发结晶
【知识点】晶体与非晶体；饱和溶液与不饱和溶液；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
蒸发结晶是一种常见的分离和提纯混合物的方法，主要用于从溶液中获得溶质晶体，利用加热等方式使溶液中的溶剂不断挥发，从而使溶质的浓度逐渐增大，当达到饱和状态后，继续蒸发溶剂，溶质就会以晶体的形式析出。
【解答】（1）在红糖制作工序中，经过加热、熬制等过程，乙杯液体中溶剂不断减少，溶质浓度逐渐升高，当达到一定程度后，不能再继续溶解溶质，此时溶液处于饱和状态。所以乙杯液体属于饱和溶液。
（2）甘蔗汁中含有蔗糖等溶质和水等溶剂。在制作红糖时，通过加热、熬制，使溶剂水不断蒸发，随着溶剂的减少，溶质蔗糖逐渐结晶析出，最终获得红糖晶体。这种使溶质从溶液中结晶析出的方法就是蒸发结晶。
10．“胜哥”进行粗盐提纯并配制氯化钠溶液实验。
（1）如图1所示，图中都用到了玻璃棒，其中B操作玻璃棒的作用的是 　 　。
（2）过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近图2中的 　 　（填字母）。
【答案】（1）引流
（2）B
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】B是过滤操作，根据过滤器中漏斗的正确折叠方法，进行分析解答。
【解答】 （1）B是过滤操作，玻璃棒的作用的是引流。
（2）过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，则过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近图2中的B。
11．“胜哥”做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，以下是他们的实验操作示意图。
A．B．C．D．E．
（1）将上述操作按正确的实验过程进行排序　 　。
（2）图C装置中，漏斗内滤纸的放置方向应为　 　（填序号）。
（3）实验中玻璃棒前后使用了三次，去掉操作　 　（填字母）中的玻璃棒可能会影响到最终食盐的纯净度。
【答案】（1）ADECB
（2）②
（3）E
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发进行分析；
（2）根据玻璃棒的下端应紧靠三层滤纸进行分析；
（3）根据溶解时将粗盐一次全部倒入水中，没有用玻璃棒搅拌，立即过滤，可能会导致氯化钠不能完全溶解，导致滤渣中含有氯化钠进行分析。
【解答】（1）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，其正确的操作顺序是ADECB；
（2）玻璃棒的下端应紧靠三层滤纸一侧，即选择②；
（3）溶解时将粗盐一次全部倒入水中，没有用玻璃棒搅拌，立即过滤，可能会导致氯化钠不能完全溶解，导致滤渣中含有氯化钠，从而导致产率明显偏低，故填E。
（1）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，其正确的操作顺序是ADECB；
（2）玻璃棒的下端应紧靠三层滤纸一侧，即选择②；
（3）溶解时将粗盐一次全部倒入水中，没有用玻璃棒搅拌，立即过滤，可能会导致氯化钠不能完全溶解，导致滤渣中含有氯化钠，从而导致产率明显偏低，故填E。
12．“胜哥”从盐场带回粗盐样品，进行粗盐提纯实验，如图：
（1）图甲中的操作①②③分别对应图乙中的　 　（填图中字母）。
（2）下列哪些操作会使最终精盐的产量偏低的有_______（多选）。
A．溶解粗盐时，加入的水量不足
B．过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中
C．滤渣没有用蒸馏水冲洗
D．蒸发后，所得的精盐很潮湿
（3）最终得到的白色固体属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
【答案】（1）cba
（2）A；C
（3）混合物
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）粗盐提纯的步骤为溶解（将粗盐放入水中形成溶液）、过滤（除去不溶性泥沙等杂质）、蒸发（使滤液中的水分蒸发，得到精盐），对应图乙中的操作分别是溶解（c）、过滤（b）、蒸发（a）。
（2）溶解时水不足，会导致粗盐未完全溶解，使精盐产量降低；过滤时滤纸破损，泥沙进入滤液，蒸发后精盐质量增加；滤渣未冲洗，会使部分氯化钠残留在滤渣中，导致精盐产量降低；蒸发后精盐潮湿，会使称量的精盐质量偏大。
（3）混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，纯净物是由一种物质组成的。粗盐提纯后得到的精盐中仍可能含有少量可溶性杂质，所以是混合物。
【解答】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，图甲中的操作①②③分别对应图乙中的cba；
（2）A、溶解粗盐时，加入的水不足，氯化钠没有全部溶解，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；
B、过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中，会导致获得的精盐中含有泥沙，会造成精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高；
C、滤渣没有用蒸馏水冲洗，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；
D、蒸发后，所得的精盐很潮湿，会称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高；
故选AC；
（3）经过提纯除去了不溶于水的杂质，仍含有可溶性杂质，所得白色固体是混合物。
（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，图甲中的操作①②③分别对应图乙中的cba；
（2）A、溶解粗盐时，加入的水不足，氯化钠没有全部溶解，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；
B、过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中，会导致获得的精盐中含有泥沙，会造成精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高；
C、滤渣没有用蒸馏水冲洗，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；
D、蒸发后，所得的精盐很潮湿，会称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高；
故选AC；
（3）经过提纯除去了不溶于水的杂质，仍含有可溶性杂质，所得白色固体是混合物。
13．“胜哥”进行粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为17%的氯化钠溶液。
实验一：如图是“胜哥”进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）操作⑤中玻璃棒的作用是　 　。
（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为：②⑥　 　（用序号表示）③。
实验二：用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为17%的氯化钠溶液。
（3）配制该溶液时选用的量筒规格为　 　（填“50”“100”或“500”）mL。
（4）用提纯得到的氯化钠配制上述溶液：经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能是　 　（填序号）。
①提纯后得到的氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，仰视读数 ③装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】引流；①④⑤③；100；①②
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的用途解答；
（2）根据粗盐提纯的操作过程解答；
（3）食盐的质量=溶液质量×溶质质量分数，用溶液质量减去食盐质量得到水的质量，并计算需要水的体积，进而确定合适的量筒；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏少，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）根据图片可知，操作⑤是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）根据粗盐提纯的操作过程可知，粗盐提纯的操作顺序为溶解、过滤、蒸发、计算产率，即②⑥①④⑤③；
（3）需要食盐的质量：100g×17%=17g，需要水的质量为100g-17g=83g，则水的体积约为83mL，量取液体时，选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，所以应选用100mL的量筒；
（4）配制的溶液的溶质质量分数偏小。原因可能有氯化钠质量偏少或水偏多。
①氯化钠固体仍然不纯，使氯化钠偏少，故①符合题意；
②量取水时，仰视读数，读出的示数偏小，而实际量取的水偏多，故②符合题意；
④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响瓶内溶液的溶质质量分数，故③不符合题意。
故选①②。
三、实验与探究题
14．如图所示为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是　 　。
（2）操作中需将圆形滤纸进行折叠处理，下列图中，不应该出现的情形是　 　(填字母)。
（3）若粗盐的质量为5g，精盐的质量为4.2g，则产率是　 　。下列各组同学对造成产率偏高或偏低原因的分析，正确的是　 　(多选，填字母)。
A.精盐中仍有水分，造成产率偏高
B.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，造成产率偏高
C.滤液仍浑浊就开始蒸发，造成产率偏低
D.蒸发时晶体飞溅，造成产率偏低
（4）为探究加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三次实验(三次实验过程中的操作均正确)，实验数据如表所示。
实验次序 粗盐的质量/g 加入水的量/mL 加热至大量固体析出的时间/min 精盐的质量/g
① 5 10 5 3.6
② 5 15 7 4.2
③ 5 25 12 4.2
你会选择哪次进行实验 请说出你的理由。　 　。
【答案】（1）过滤
（2）D
（3）84%；AD
（4）实验②；因为实验①中氯化钠没有完全溶解，导致精盐产率偏小，实验③水量过多，浪费能源和时间
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）过滤能够除去不溶于水的物质；
（2）根据滤纸的折叠分析；
（3）根据提供数据可以进行相关方面的计算；
A、烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，造成产率偏低；
B、精盐中仍有水分，造成产率偏高；
C、滤液浑浊就开始蒸发，造成产率偏高；
D、蒸发时晶体飞溅，造成产率偏低；
（4）应该选择实验2，是因为实验1氯化钠没有完全溶解，导致实验结果偏小，实验3浪费能源和时间。
【解答】（1）分离固体与溶液的方法是过滤，故操作Ⅱ的名称是过滤；故答案为：过滤；
（2）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不应该出现；
故选：D；
（3）若粗盐的质量为5克，精盐的质量为4.2克，则该粗盐含有精盐的产率是：；
A、精盐中仍有水分，造成产率偏高，该选项正确；
B、烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，造成产率偏低，该选项不正确；
C、滤液浑浊就开始蒸发，造成产率偏高，该选项不正确；
D、蒸发时晶体飞溅，造成产率偏低，该选项正确；
故答案为：84%；BD；
（4）应该选择实验②是因为实验①氯化钠没有完全溶解，导致实验结果偏小，实验③浪费能源和时间；
15．如图所示为“胜哥”做“粗盐(含有不溶性杂质)的提纯”实验的过程，请回答下列问题：
（1）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　(填序号)。
（2）写出以上操作中出现的错误：　 　。
（3）在称量粗盐的操作中，小程发现天平指针偏向左盘，接下来的操作是　 　。
（4）操作④中，玻璃棒的作用是　 　。该步骤不采用冷却热饱和溶液的方式，原因是　 　。
【答案】（1）①⑤②③⑥④
（2）操作⑥中没有用玻璃棒引流
（3）取出部分粗盐直至天平恢复平衡
（4）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；氯化钠的溶解度受温度的影响不大
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发，溶解前需要先称量粗盐的质量，所以操作顺序是计算、称量、量取、溶解、过滤、蒸发。
（2）过滤操作时，需要用玻璃棒引流，防止液体溅出。
（3）使用天平称量时，指针偏向左边，说明左盘物品质量偏大，应减少左盘物品质量直至天平平衡。
（4）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；氯化钠的溶解度受温度影响较小，冷却热饱和溶液结晶的效果不明显，所以采用蒸发结晶的方式。
【解答】（1）粗盐提纯实验的操作顺序为①（取粗盐）、⑤（称量粗盐）、②（量取水并倒入烧杯）、③（溶解）、⑥（过滤）、④（蒸发），即①⑤②③⑥④。
（2）操作⑥是过滤操作，过滤时需要用玻璃棒引流，图中操作⑥没有用玻璃棒引流，这是错误之处。
（3）在称量粗盐的操作中，天平指针偏向左盘，说明左盘粗盐质量偏大，接下来的操作是取出部分粗盐直至天平恢复平衡。
（4）操作③是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解。该步骤不采用冷却热饱和溶液的方式，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小，冷却热饱和溶液时，氯化钠结晶析出的量很少，所以采用蒸发结晶的方法。
16． 食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的不断提高，食盐的种类也越来越多，“胜哥”对加碘盐的制作产生了兴趣并展开了项目化教学。
任务一：从自然界中获得粗盐
【查阅资料】自然界中氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐矿等。常用的晒盐方法是从盐湖中获得粗盐。
（1） 任务二：从粗盐中提纯氯化钠。
实验步骤 操作图 实验现象 实验结果
①向粗盐样品中加入100g水充分搅拌，过滤 固体部分溶解，过滤后溶液由浑浊变澄清，滤纸上残留有固体 除去　 　
②将①中所得滤液置于蒸发皿中，恒温蒸发 有白色固体析出 析出固体是氯化钠
（2）b操作中玻璃棒的作用是　 　。
（3）c步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该____(填字母)。
A．移去酒精灯，停止搅拌
B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
（4）任务三：制取加碘盐
【信息检索】食盐加碘(碘酸钾)技术的演变经历了以下过程：
【分析研讨】
加碘技术的不断优化，其目的是 　 　(写一点)。
【答案】（1）难溶性杂质
（2）引流
（3）B
（4）让固体混合更加均匀，同时也让得到的加碘盐更加干燥
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的难溶性物质；
（2）根据过滤操作中玻璃棒的用途解答；
（3） 根据蒸发结晶的注意事项分析回答；
（4） 根据加碘技术的优化可使食盐和碘酸钾混合更均匀来分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，b为过滤操作，它的目的是除去其中的难溶性物质；
（2） b操作中玻璃棒的作用是引流；
（3） C步骤是蒸发结晶，蒸发皿内出现较多固体时，应该移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌，利用已有的热量析出剩余的晶体。
故选B。
（4） 加碘技术的优化，是为了让固体混合更加均匀，同时也让得到的加碘盐更加干燥。
17．如图是“胜哥”进行粗盐中难溶性杂质的去除的实验操作示意图。
（1）请将上述操作进行合理排序：计算、　 　（填序号）。
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL。20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择　 　（填“10mL”“25mL”或“100mL”）规格的量筒量取所需要的水最为合适。
（3）操作②中，当蒸发皿内出现　 　时应停止加热；蒸发过程中，需不断进行搅拌，其目的是　 　。
（4）请改正操作④中的错误：　 　。
（5）实验中，玻璃棒的用途不正确的是________（填序号）。
A．称量粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
【答案】（1）⑤③①④②
（2）25mL
（3）较多固体；防止局部温度过高，造成液体飞溅
（4）未用玻璃棒引流
（5）A
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）粗盐提纯的实验步骤：粗盐提纯的主要步骤为计算、称量、溶解、过滤、蒸发。
（2）溶解度的应用：根据溶解度计算一定质量的溶质完全溶解所需水的质量，进而确定量筒的规格。
（3）蒸发操作的注意事项：蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干；蒸发过程中搅拌是为了防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（4）过滤操作的注意事项：过滤时需要用玻璃棒引流。
（5）玻璃棒的用途：玻璃棒可用于搅拌、引流、转移固体等，不能用于研磨固体。
【解答】（1）去除粗盐中难溶性杂质并计算产率的实验操作为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以实验的操作顺序为：⑤③①④②；
（2）20℃时提纯9g粗盐，已知粗盐中氯化钠含量约为80%，则含有氯化钠是7.2g，20℃氯化钠的溶解度为36g，即100g水中溶解氯化钠质量为36g，那么溶解7.2g氯化钠需要20g水，因此应该选择25mL的量筒；
（3）操作②是蒸发，
（4）操作④中的错误是没用玻璃棒引流；蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是防止因局部温度过高造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体，停止加热；
（5）A、在进行称量粗盐后，把粗盐研磨细不是用玻璃棒研磨的，故符合题意；
B、溶解时用玻璃棒搅拌，能够加速粗盐的溶解，故不符合题意；
C、称量粗盐前，用玻璃棒将精盐固体转移到纸上，故但不符合题意；
故答案为：A。
（1）去除粗盐中难溶性杂质并计算产率的实验操作为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以实验的操作顺序为：⑤③①④②；
（2）20℃时提纯9g粗盐，已知粗盐中氯化钠含量约为80%，则含有氯化钠是7.2g，20℃氯化钠的溶解度为36g，即100g水中溶解氯化钠质量为36g，那么溶解7.2g氯化钠需要20g水，因此应该选择25mL的量筒；
（3）操作②是蒸发，
（4）操作④中的错误是没用玻璃棒引流；蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是防止因局部温度过高造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体，停止加热；
（5）A、在进行称量粗盐后，把粗盐研磨细不是用玻璃棒研磨的，故符合题意；
B、溶解时用玻璃棒搅拌，能够加速粗盐的溶解，故不符合题意；
C、称量粗盐前，用玻璃棒将精盐固体转移到纸上，故但不符合题意；
故选A。
四、综合题
18．从自然界中获得的粗盐含有较多不溶性杂质。小科利用所学的知识对粗盐进行了提纯，部分操作如图所示。
（1）在图1的操作过程中，存在的错误操作是　 　。（写出一处即可）
（2）图2中玻璃棒的作用是　 　。
（3）已知精盐产率=精盐质量/粗盐质量×100%。通过称量和计算，小科发现所获得的精盐产率偏低，其原因可能是_________。（填字母）
A．溶解时将粗盐一次性倒入水中，稍作搅拌后立即过滤
B．过滤时滤纸破损
C．提纯后的精盐未完全干燥就称质量
【答案】（1）漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上
（2）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅
（3）A
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤、蒸发操作的注意事项，进行分析解答。
（2）根据蒸发操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
（3）根据精盐产率=精盐质量/粗盐质量×100%，进行分析解答。
【解答】（1）过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上；
（2）蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（3）A、溶解时将粗盐一次性倒入水中，稍作搅拌后立即过滤，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项正确；
B、过滤时滤纸破损，会导致得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高，故选项错误；
C、提纯后的精盐未完全干燥就称质量，会导致得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高，故选项错误；
故答案为：A。
（1）过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上；
（2）蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（3）A.溶解时将粗盐一次性倒入水中，稍作搅拌后立即过滤，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项正确；
B.过滤时滤纸破损，会导致得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高，故选项错误；
C.提纯后的精盐未完全干燥就称质量，会导致得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高，故选项错误；
故答案为：A。
19．如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）Q点的含义是　 　。
（2）要使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是　 　(写出一种)。
（3）甲中含少量乙时，可通过　 　的方法提纯甲。
（4）t2℃时，将35 g甲加入50g 水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为　 　g。
【答案】（1）t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等
（2）恒温蒸发溶剂、将其升温、或继续加丙
（3）冷却热饱和溶液
（4）80
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；结晶的原理及方法
【解析】【分析】（1）（4）固体溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。
（2）使不饱和溶液变为饱和溶液的方式：改变温度、继续加溶质，蒸发溶剂。
（3）物质的溶解度随温度变化较大的物质，通常采用冷却热饱和溶液的方式获得晶体，溶解度随温度变化不大的物质，通常采用蒸发结晶的方式获得晶体。
【解答】（1）Q点甲和丙的溶解度曲线相交，说明此温度下，甲和丙的溶解度相同。
（2）由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，要让不饱和溶液变为饱和溶液，可通过将其升温、或继续加丙或恒温蒸发溶剂等方式来实现。
（3）由图可知，甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化较小，可通过冷却热饱和溶液的方式提纯甲。
（4）由图可知，t2℃时，甲的溶解度为60g，即100g水中，最多能溶解60g甲，则在50g水中最多能溶解甲的质量为30g，可知甲溶液的质量为：30g+50g=80g。
20．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）若发现硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，可采用　 　方法提纯硝酸钾。
（2）在室温下（温度不变），有一杯配制好的饱和氯化钠溶液，露置在空气中一段时间后，发现溶液底部有少量晶体析出，在这个过程中_________。
A．氯化钠的溶解度变小了 B．溶剂的质量变小了
C．溶液变成了不饱和溶液 D．溶液中氯化钠的质量分数不变
（3）硝酸钾与氯化钠具有相同溶解度的温度范围是　 　。
【答案】（1）冷却热饱和溶液
（2）B；D
（3）20℃-30℃
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；结晶的原理及方法
【解析】【分析】（1）物质的溶解度随温度变化较大的物质，通常采用冷却热饱和溶液的方式获得晶体，溶解度随温度变化不大的物质，通常采用蒸发结晶的方式获得晶体。
（2）固体溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量，大小与溶质和溶剂的种类以及温度有关。
（3）由表中数据可知，在20℃时，氯化钠的溶解度更大，30℃时，硝酸钾的溶解度更大，可知两者溶解度相同的温度在20-30℃之间。
【解答】（1）KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，可采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯硝酸钾。
（2）A、温度不变，氯化钠的溶解度不变，不符合题意；
B、露置在空气中一段时间后，水分会逐渐挥发，溶剂的质量变小了，符合题意；
C、溶液底部有少量晶体析出。所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，不符合题意；
D、溶液底部有少量晶体析出。所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液中氯化钠的质量分数不变。
故答案为：BD。
（3）在 20℃时，氯化钠溶解度约为 36.0 克，硝酸钾溶解度约为 31.6 克；在 30℃时，氯化钠溶解度约为 36.3 克，硝酸钾溶解度约为 45.8 克，所以在 20℃ - 30℃之间可能有相同溶解度。
（1）KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，可采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯硝酸钾；
（2）A、温度不变，氯化钠的溶解度不变，不符合题意；
B、露置在空气中一段时间后，水分会逐渐挥发，溶剂的质量变小了，符合题意；
C、溶液底部有少量晶体析出。所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，不符合题意；
D、溶液底部有少量晶体析出。所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液中氯化钠的质量分数不变。
故选BD；
（3）在 20℃时，氯化钠溶解度约为 36.0 克，硝酸钾溶解度约为 31.6 克；在 30℃时，氯化钠溶解度约为 36.3 克，硝酸钾溶解度约为 45.8 克，所以在 20℃ - 30℃之间可能有相同溶解度。
21．如图所示为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：
（1）把甲、乙、丙分别放入 100 g 水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却到t1℃，则析出晶体最多的是　 　，没有晶体析出的是　 　。
（2）若要把混在甲中的少量丙除去，则应采用　 　的方法；若要使丙从饱和溶液中结晶出来，则应采用　 　的方法。
【答案】（1）甲；乙
（2）冷却热饱和溶液；蒸发溶剂
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；结晶的原理及方法
【解析】【分析】（1）固体溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。
（2）物质的溶解度随温度变化较大的物质，通常采用冷却热饱和溶液的方式获得晶体，溶解度随温度变化不大的物质，通常采用蒸发结晶的方式获得晶体。
【解答】（1）由图可知，从降温到，乙的溶解度变大，不会有晶体析出，甲和丙的溶解度减小，会有晶体析出，甲的溶解度变化量更大，可知甲析出的晶体更多。
（2）甲的溶解度随温度变化量更大，可知选择的是冷却热饱和溶液的方式进行提纯；丙的溶解度随温度变化不大，通常采用蒸发结晶（蒸发溶剂）的方式获得晶体。
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