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八年级科学期末专题复习：溶解度
一、选择题
1． t ℃时，“胜哥”向一只盛有0.15g氢氧化钙的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列叙述中，正确的是(　　)
A．升高温度，上层清液变为不饱和溶液
B．t ℃时，氢氧化钙的溶解度为0.3g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15g
D．氢氧化钙为易溶物质
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】解决此题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低；②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；④计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量．
【解答】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故A错误；
B、t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以t℃时100g水中溶解熟石灰的质量小于0.3g，所以t℃时，熟石灰的溶解度小于0.3 g，故B错误；
C、0.15g熟石灰的试管内加入50g水，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15 g，故C正确；
D、溶质的量小于0.15g，故溶质的质量分数小于0.3%，故D错误。
故答案为：C。
2．室温下 140 g某溶液，第一次蒸发10g 水时，溶液中析出2g 溶质；继续蒸发20g水，溶液中又析出5g 溶质。要使原溶液变为饱和溶液，至少需蒸发的水量为 (　　)
A．2g B．8g C．10g D．20g
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】第二次蒸发的水是第一次的两倍，析出晶体的质量大于两倍，说明原溶液为不饱和溶液。
【解答】第一次析出晶体后，溶液为饱和溶液，蒸发20g水，析出5g溶质，可知该温度下该物质的溶解度为，即每10g水中溶解2.5g溶质时，溶液为饱和溶液。第一次析出2g晶体，对应的水的质量为8g，可知只需蒸发10g-8g=2g水，原溶液即可变为饱和溶液。
故答案为：A。
3．某温度时，“胜哥”将100g A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液恒温蒸发掉5g水后，溶液刚好达到饱和；在另一份溶液中加入1.2gA物质(不含结晶水)，物质完全溶解并刚好达到饱和，则A 物质在该温度下的溶解度为 (　　)
A．1.2g B．2.4g C．12g D．24g
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据题目信息可知，5克水中溶解1.2克溶质A，形成的溶液就是饱和溶液，然后根据溶解度的概念列出关系式即可算出溶解度的大小。
【解答】分析题目可知，该温度下，1.2gA 物质加入5g 水中刚好能够达到饱和，根据同一温度下物质的溶解度相同，设该物质在此温度下的溶解度为x，则 解得x=24g，故选D。
故答案为：D。
4．为研究物质的溶解性，“胜哥”做了如表所示的探究，根据实验现象可知，影响物质溶解性的因素是 (　　)
溶质 溶剂 温度 现象
5g食盐 10g水 室温 溶解
5g 蔗糖 溶解
5g 消石灰 不溶解
A．溶质种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．外界温度
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据控制变量法进行分析，唯一变量即为探究的影响因素。
【解答】由表中信息可知，变量为溶质的种类，可知探究的是溶质种类对物质溶解性的影响。
故答案为：A。
5．如图所示，将少量蔗糖和松香粉末分别放入水中和酒精中并振荡，结果发现 a、d两支试管内的粉末消失了，b、c试管内的粉末没有减少。这个实验不能说明 (　　)
A．溶解性与溶质和溶剂都有关系
B．作为溶剂，酒精的溶解性更强
C．同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同
D．不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】物质的溶解性与溶质和溶剂的种类以及温度有关。
【解答】由“ a、d两支试管内的粉末消失了，b、c试管内的粉末没有减少 ”可知，蔗糖能溶于水，不能溶于酒精，松香能溶于酒精，不能溶于水，说明溶解性与溶质和溶剂的种类有关，即没有指定溶质，不能说明哪种溶剂点的溶解性更强，故ACD不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
6．如图所示为两种晶体在不同温度下的溶解度曲线。若要除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，从溶解和结晶的角度考虑，应采用的方法是(　　)
A．先全部溶解，再冷却热饱和溶液
B．先全部溶解，再蒸发全部溶剂
C．先全部溶解，再蒸发大部分溶剂，最后趁热过滤
D．先全部溶解，再趁热过滤，最后蒸发全部溶剂
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性。
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】 碳酸氢钠的溶解度受温度变化影响较小，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以要除去小苏打（即碳酸氢钠，化学式为 NaHCO3）固体中的少量苏打（即碳酸钠，化学式为Na2CO3），先全部溶解，再蒸发大部分溶剂，最后趁热过滤。
故答案为：C。
7．t℃时，根据某物质在：不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法中，正确的是(　　)
A．t ℃时该物质的溶解度为 100
B．图中n 点表示的溶液中溶质质量分数为50%
C．图中4个点表示的溶液中只有 z 是饱和溶液
D．将m 点表示的溶液变为饱和溶液的一种方法是再加入该溶液的溶质30g
【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念
【解析】【分析】A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量
B、根据n点表示的溶液溶质质量为50g，溶剂质量为100g，进行分析判断。
C、根据在曲线上的点对应的溶液为对应温度下的饱和溶液，进行分析判断。
D、根据t℃时100g水中最多能溶解100g某物质，进行分析判断。
【解答】 A、t℃时100g水中最多能溶解100g某物质，则t℃时该物质的溶解度为100g，故选项说法错误。
B、n点表示的溶液溶质质量为50g，溶剂质量为100g，溶液溶质质量分数为 100%≈33.3%，故选项说法错误。
C、图中4个点表示的溶液中w、z是饱和溶液，故选项说法错误。
D、t℃时100g水中最多能溶解100g某物质，m点表示的溶液溶剂质量为80g，最多能溶解80g该物质，则将m点表示的溶液变为饱和溶液的一种方法是再加入该溶液的溶质80g-50g=30g，故选项说法正确。
故答案为：D。
8．20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义分析判断。
【解答】20℃时氯化钠的溶解度是36g，它的意义为：20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，那么该温度下饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比为36g：100g。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
9．如图所示为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法中，错误的是 (　　)
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．t3℃时丙饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：23
D．t3℃时，各取相同质量的甲和乙固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2℃，此时所得甲溶液的质量大于乙溶液的质量
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】A.通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故A正确不合题意；
B.甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故B正确不合题意；
C.t3℃时，丙物质的溶解度为15g，即100g水中最多能溶解15g丙物质，所以t3℃时丙饱和溶液中溶质与溶液的质量比为15g：(100g+15g)=3：23，故C正确不合题意；
D.t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，各取相同质量的甲和乙固体，分别加水至恰好完全溶解，得到恰好饱和的溶液，需要溶剂水的质量甲2℃，两种溶液的溶剂质量关系不变，甲、乙的溶解度均减小，均会析出晶体，甲的溶解度受温度变化影响较大，则析出的固体的质量更大，溶液中溶质质量更小，故甲溶液中的溶剂和溶质的质量均小于乙溶液，此时所得甲溶液的质量还是小于乙溶液的质量，故D错误符合题意。
故选D。
10．X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．Y 的溶解度为50g
B．T2℃时，X、Y 两种物质溶解度相等
C．T1℃时，三种物质溶解度的大小关系是 Y>X>Z
D．T2℃时，50g水与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】A、根据题图可知，T2℃时，Y 的溶解度为 50g，选项中没说明温度，故A错误；
B、T2℃时，X、Y两种物质的溶解度曲线相交，则此时二者的溶解度相等，故B正确；
C、T1℃时，三种物质溶解度的大小关系是Y>X=Z，故C错误；
D、T2℃时，X 的溶解度为50g，即在该温度下，100g水中最多溶解X的质量为50g，那么50g水中最多只能溶解25gX，因此所得饱和溶液质量为 50g+25g=75 g，故 D错误。
故答案为：B。
11．汽水内溶有一定量的气体，打开瓶盖时，发现汽水会自动喷出来，喝了汽水后又常常会打嗝，这说明气体在汽水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体溶解度的说法，正确的是 (　　)
A．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小
【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【分析】气体的溶解度随温度和压强的变化而变化，具体为：气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。
【解答】A、根据气体溶解度与压强的关系，压强减小，气体溶解度应减小，而不是增大，故该选项错误。
B、压强减小，气体溶解度减小，符合气体溶解度随压强变化的规律，故该选项正确。
C、温度升高时，气体溶解度是减小的，并非增大，故该选项错误。
D、温度降低，气体溶解度会增大，而不是减小，故该选项错误。
故答案为：B。
12．在20℃时，“胜哥”将一种可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入到40g水中，充分搅拌、溶解、过滤，剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为（　　）
A．36.0g B．31.25g C．26.5g D．无法计算
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据固体溶解度定义分析，计算溶解度时要计算出100克溶剂达到饱和状态时溶解的固体质量。
【解答】由两次固体加入40克水溶解可知，第一次形成的是饱和溶液，即40克水中溶解了可溶性盐30g-15.6g=14.4g，则该物质的溶解度为；
故答案为：A。
13．实验室需要把烧杯A 中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B 中，将烧杯A 内的液体倒入烧杯 B 后，烧杯A 内会残留约1mL 液体，之后用9mL 蒸馏水清洗烧杯A 的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯 B，烧杯A 内仍残留约1mL 液体……需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.99%都被转移至新烧杯( )
A．2次 B．3次 C．4次 D．5次
【答案】C
【知识点】体积的测量；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】本题的核心是分析每次清洗后残留溶质的比例规律，通过数学模型推导清洗次数与溶质转移率的关系。关键逻辑在于：每次倾倒后，烧杯 A 内残留 1mL 液体，该残留液中的溶质质量与此时烧杯 A 内溶液的溶质质量分数成正比；加入 9mL 蒸馏水清洗后，溶液总体积变为 10mL，倾倒后残留 1mL，因此每次清洗后，烧杯 A 内残留的溶质质量均为上一次残留溶质质量的 1/10。解题时需先建立 “残留溶质比例” 与 “清洗次数” 的函数关系，再根据 “溶质转移率≥99.99%” 的条件，计算所需的最少清洗次数。
【解答】残留规律：n次清洗后，残留溶质比例为0.1n，转移率=1-0.1n。
列式要求：1-0.1n ≥ 0.9999，即0.1n ≤ 0.0001。
验证次数：n=4时，0.14=0.0001，转移率=99.99%，恰好满足要求。
综上，需4次清洗。
故选：C。
二、填空题
14．下列因素中，影响固体物质溶解度的是　 　(填序号，下同)，影响气体物质溶解度的是　 　。
①溶剂性质 ②温度 ③溶质性质 ④溶剂的质量 ⑤搅拌 ⑥压强 ⑦溶解时间
【答案】①②③；①②③⑥
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】固体的溶解度的影响因素由溶质的种类，溶剂的种类，温度；气体的溶解度影响因素有溶质的种类，溶剂的种类，温度和气压；
【解答】固体物质的溶解度与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在100g同样温度的水中的溶解度不同，因为蔗糖和氯化钠的性质不同；固体物质的溶解度与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而不易溶于水，是因为水和酒精的性质存在差异；固体物质的溶解度还受到温度的影响，如温度越高，硝酸钾的溶解度越大。故影响固体物质溶解度的是①②③。气体物质的溶解度同样受溶质性质和溶剂性质的影响，除此之外，气体物质的溶解度还受温度和压强的影响，压强一定时，气体的溶解度随温度升高而减小；温度一定时，气体的溶解度随压强增大而增大，因此影响气体物质溶解度的是①②③⑥。溶剂的质量只能决定物质溶解的多少，而不能影响物质的溶解度；搅拌只能影响物质溶解的速率，不能影响物质的溶解度；溶解时间受温度、搅拌等影响，与物质的溶解度无关。
故答案为：①②③；①②③⑥
15． 在某温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（无结晶水）；“胜哥”向原溶液投入5克该晶体后，溶液中还剩下1克未溶解，则此温度下该溶质的溶解度为　 　克。
【答案】40
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】固体溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。
【解答】蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（无结晶水），向原溶液投入5克该晶体后，溶液中还剩下1克未溶解，即15g水中溶解4g+2g=6g晶体恰好饱和，则溶解度为，解得s=40g。
三、实验与探究题
16．通过微信公众号“胜哥课程”学习了物质溶解性后，小明和小刚分别做了几个家庭实验。
（1）小明用蔗糖、碳酸钙、植物油和水进行实验：观察到在相同条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油；碳酸钙难溶于水，也难溶于植物油。从这一实验可以得到结论：物质的溶解性与　 　有关。
（2）在小明实验的基础上，你认为小刚在选择的溶剂、溶质种类与小明相同的前提下，还需要控制的实验条件是　 　(写出一种)。
（3）小明在记录实验现象时，不小心使衣服沾上了圆珠笔油。小明立即用水去洗，但怎么也洗不掉这些痕迹。你认为小明应该采用的方法是　 　。
【答案】（1）溶质、溶剂的性质
（2）溶剂的量
（3）用酒精清洗
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据题中信息进行分析，可知物质的溶解性与溶质和溶剂的种类有关。
（2）溶剂的质量不影响物质溶解性大小，但溶剂质量相同，可以直接比较物质溶解性大小，实验更便捷。
（3）根据物质的溶解性与溶质和溶剂的种类有关可知，应采用能溶解圆珠笔油的酒精溶解笔油。
【解答】（1）由“蔗糖易溶于水，难溶于植物油；碳酸钙难溶于水，也难溶于植物油”可知，物质的溶解性与溶质和溶剂的种类有关。
（2）为了便于比较，实验时应控制溶剂的质量相同。
（3）圆珠笔油不溶于水但溶于酒精，所以应用酒精进行清洗。
17．在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。“胜哥”欲配制50g上述溶液模拟选种。
（1）〔配制溶液〕正确的操作顺序是　 　(填序号)。
（2）配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为　 　g；用量筒量取　 　mL的水(水的密度为 ，选用的量筒58规格为　 　(填“0~50”或“0~100”)mL；氵溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是　 　。
（3）〔问题交流〕配制过程中，操作不正确的是　 　(填序号)。
（4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是____(多选，填字母)。
A．氯化钠固体中有泥沙
B．称量时，氯化钠与砝码位置放反了
C．配制溶液时烧杯先用少量蒸馏水润洗
D．量好的水倒入烧杯时，有水溅出
【答案】（1）④①②③⑤
（2）8；42；0~50；加快氯化钠的溶解速率
（3）①④
（4）A；B；C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是计算、称量、量取、溶解来分析解答；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量来分析解答；根据选取量筒的原则以及溶解操作中玻璃棒的作用来分析解答；
（3）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，瓶塞要倒放在桌面上来分析解答；
（4）根据溶质偏小或溶剂偏大会导致配制的溶液质量分数偏小来分析解答；
【解答】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是计算、称量、量取、溶解，故配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的正确操作顺序是④①②③⑤；
（2）配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量为50g×16%=8g，则所需水的质量为50g-8g=42g（合42mL），选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用量筒量取42mL水，应选择50mL的量筒，溶解操作中玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率；
（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与试剂位置放反了，试剂瓶塞取下后，要倒放在桌面上，图④中瓶塞正放，故配制过程，操作不正确的是①④；
（4）A、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，故A符合题意；
B、溶解时烧杯内有水珠，会使溶剂的质量偏多，配制成溶液的溶质的质量分数偏小，故B符合题意；
C、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，故C符合题意；
D、溶液是均一的，稳定的，装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶液的浓度，故D不符合题意；
故答案为：ABC；
四、综合题
18．溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 21 32 46 64 86 110 138
资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做取整数处理）如表所示：
现有A、B、C、D四个烧杯，烧杯中分别盛有100g水。在40℃时，“胜哥”向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。
（1）根据表格数据，硝酸钾的溶解度随温度的升高而　 　。
（2）　 　（填字母序号）烧杯中盛的是不饱和溶液。
（3）烧杯A、B、C中溶液的溶质质量分数大小关系为______。
A．三者一样大 B．A最大 C．C最小 D．无法判断
【答案】（1）增大
（2）D
（3）A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是64g，因此D中盛的是不饱和溶液。
【解答】（1）A、B、C中都是同一温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数相等；根据表格数据，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
（2）根据表格数据可知，40℃时硝酸钾的溶解度是64g，A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是64g，因此D中盛的是不饱和溶液；
（3）A、B、C中都是同一种物质，在同一温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数相等；故选A。
故答案为：（1）增大；（2）D；（3）A。
（1）根据表格数据，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
（2）根据表格数据可知，40℃时硝酸钾的溶解度是64g，A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是64g，因此D中盛的是不饱和溶液；故填：D；
（3）A、B、C中都是同一种物质，在同一温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数相等；故填：A。
19．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，根据溶解度曲线图回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义：　 　；
（2）将40g甲物质溶解到60g、80℃的热水中，形成的溶液的质量为　 　；
（3）要将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法　 　。
【答案】（1）t℃时，甲、乙物质的溶解度相等
（2）96g
（3）蒸发溶剂
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据溶解度图像中交点的含有解答；
（2）根据图像确定80℃时甲的溶解度，据此推算该温度下60g水中最多溶解甲的质量，进而计算溶液质量；
（3）不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：①增加溶质；②蒸发溶剂；③减小溶解度。
【解答】（1）根据图片可知，A点为甲和乙的交点，则图中A点表示的意义是：t℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（2）80℃时，甲物质的溶解度是60g，即100g水中最多溶解甲的质量为60g，那么60g、80℃的热水中，溶解的固体是60g×=36g<40g，所以形成的溶液质量为：60g+36g=96g；
（3）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法有蒸发溶剂、加入溶质或降温。
（1）通过分析溶解度曲线可知，图中A点表示的意义是：t℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（2）80℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲物质溶解到60g、80℃的热水中，溶解的固体是60g×=36g，所以形成的溶液质量为60g+36g=96g；
（3）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法有蒸发溶剂、加入溶质或降温。
20．同学们通过视频号“胜哥课程”学习了氢氧化钠和氢氧化钙的相关知识。如表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氢氧化钙 0.173 0.165 0.121 0.116 0.095 0.076
氢氧化钠 31 90 111 129 313 336
（1）依据表中数据，绘制了氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度曲线，图中能表示氢氧化钠溶解度曲线的是　 　(填“A”或“B”)。
（2）将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，以下措施：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发一部分水后再恢复到原来温度中正确的是____(填序号)。
A．②④ B．③④ C．①③⑤ D．①②⑤
（3）20℃时，190g饱和氢氧化钠溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出氢氧化钠固体。这时溶液的溶质质量分数　 　(填“增大”“减小”或“不变”)
【答案】（1）A
（2）D
（3）不变
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性。
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以图中能表示氢氧化钠溶解度曲线的是A；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，⑤蒸发一部分水后再恢复到原来温度，故选：D；
（3）20℃时，190g饱和氢氧化钠溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出氢氧化钠固体，温度不变，溶解度不变，所以这时溶液的质量分数会不变；
21．气体的溶解度有两种表示方法：一种是在一定温度、一定气压下，某气体在1体积水中达到饱和状态时所溶解的体积；另一种是在一定温度、一定气压下，某气体在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量。为了探究“气体的溶解度与气压、温度的关系”， “胜哥”设计了实验对氧气的溶解度进行探究。
〔实验步骤〕将氧气溶解在水中，记录数据如表所示。
实验组别 温度/℃ 气压/kPa 溶解度/g
1 0 101 0.18
2 20 101 0.16
3 50 101 0.12
4 0 200 0.30
5 20 200 0.27
〔实验分析〕
（1）比较第　 　组实验可以得出结论：气压一定时，温度越高，气体的溶解度越小；比较第1、4(或2、5)组实验可以得出结论：　 　。
（2）由上表数据可以推算出，标准大气压(101 kPa)下，将1kg水从20℃加热到50℃的过程中，会逸出　 　g氧气。
（3）〔实验改进〕请指出并改正该实验存在的问题：　 　。
【答案】（1）1、2、3；当温度一定时，气压越大，气体溶解度越大
（2）0.4
（3）实验过程中还应控制水的质量相同
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据实验内容和实验结论来分析；
（2）根据表格中的数据来分析；
（3）根据实验设计的要求来分析。
【解答】 （1）要得出 “气压一定时，温度越高，气体的溶解度越小” 的结论，需选择气压相同、温度不同的组，第 1、2、3 组实验气压都为 101kPa，温度不同，符合要求。比较第 1、4 组（温度都为 0℃，气压分别为 101kPa、200kPa）或第 2、5 组（温度都为 20℃，气压分别为 101kPa、200kPa）实验，可发现温度一定时，气压越大，气体溶解度越大。
（2）在101 kPa下，20℃时氧气的溶解度为0.16g、
50℃时氧气的溶解度为0.12g，
即每100g水在加热的过程中会逸出0.16g-0.12g=0.04g氧气，
则1kg水加热会逸出氧气的质量为
（3）该实验探究气体溶解度与气压、温度的关系，水的质量会影响溶解氧气的质量，所以实验过程中应控制水的质量相同，这样才能保证实验结果是由温度和气压的变化引起的。
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八年级科学期末专题复习：溶解度
一、选择题
1． t ℃时，“胜哥”向一只盛有0.15g氢氧化钙的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列叙述中，正确的是(　　)
A．升高温度，上层清液变为不饱和溶液
B．t ℃时，氢氧化钙的溶解度为0.3g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15g
D．氢氧化钙为易溶物质
2．室温下 140 g某溶液，第一次蒸发10g 水时，溶液中析出2g 溶质；继续蒸发20g水，溶液中又析出5g 溶质。要使原溶液变为饱和溶液，至少需蒸发的水量为 (　　)
A．2g B．8g C．10g D．20g
3．某温度时，“胜哥”将100g A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液恒温蒸发掉5g水后，溶液刚好达到饱和；在另一份溶液中加入1.2gA物质(不含结晶水)，物质完全溶解并刚好达到饱和，则A 物质在该温度下的溶解度为 (　　)
A．1.2g B．2.4g C．12g D．24g
4．为研究物质的溶解性，“胜哥”做了如表所示的探究，根据实验现象可知，影响物质溶解性的因素是 (　　)
溶质 溶剂 温度 现象
5g食盐 10g水 室温 溶解
5g 蔗糖 溶解
5g 消石灰 不溶解
A．溶质种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．外界温度
5．如图所示，将少量蔗糖和松香粉末分别放入水中和酒精中并振荡，结果发现 a、d两支试管内的粉末消失了，b、c试管内的粉末没有减少。这个实验不能说明 (　　)
A．溶解性与溶质和溶剂都有关系
B．作为溶剂，酒精的溶解性更强
C．同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同
D．不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同
6．如图所示为两种晶体在不同温度下的溶解度曲线。若要除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，从溶解和结晶的角度考虑，应采用的方法是(　　)
A．先全部溶解，再冷却热饱和溶液
B．先全部溶解，再蒸发全部溶剂
C．先全部溶解，再蒸发大部分溶剂，最后趁热过滤
D．先全部溶解，再趁热过滤，最后蒸发全部溶剂
7．t℃时，根据某物质在：不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法中，正确的是(　　)
A．t ℃时该物质的溶解度为 100
B．图中n 点表示的溶液中溶质质量分数为50%
C．图中4个点表示的溶液中只有 z 是饱和溶液
D．将m 点表示的溶液变为饱和溶液的一种方法是再加入该溶液的溶质30g
8．20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　）
A． B．
C． D．
9．如图所示为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法中，错误的是 (　　)
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．t3℃时丙饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：23
D．t3℃时，各取相同质量的甲和乙固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2℃，此时所得甲溶液的质量大于乙溶液的质量
10．X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．Y 的溶解度为50g
B．T2℃时，X、Y 两种物质溶解度相等
C．T1℃时，三种物质溶解度的大小关系是 Y>X>Z
D．T2℃时，50g水与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液
11．汽水内溶有一定量的气体，打开瓶盖时，发现汽水会自动喷出来，喝了汽水后又常常会打嗝，这说明气体在汽水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体溶解度的说法，正确的是 (　　)
A．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小
12．在20℃时，“胜哥”将一种可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入到40g水中，充分搅拌、溶解、过滤，剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为（　　）
A．36.0g B．31.25g C．26.5g D．无法计算
13．实验室需要把烧杯A 中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B 中，将烧杯A 内的液体倒入烧杯 B 后，烧杯A 内会残留约1mL 液体，之后用9mL 蒸馏水清洗烧杯A 的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯 B，烧杯A 内仍残留约1mL 液体……需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.99%都被转移至新烧杯( )
A．2次 B．3次 C．4次 D．5次
二、填空题
14．下列因素中，影响固体物质溶解度的是　 　(填序号，下同)，影响气体物质溶解度的是　 　。
①溶剂性质 ②温度 ③溶质性质 ④溶剂的质量 ⑤搅拌 ⑥压强 ⑦溶解时间
15． 在某温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（无结晶水）；“胜哥”向原溶液投入5克该晶体后，溶液中还剩下1克未溶解，则此温度下该溶质的溶解度为　 　克。
三、实验与探究题
16．通过微信公众号“胜哥课程”学习了物质溶解性后，小明和小刚分别做了几个家庭实验。
（1）小明用蔗糖、碳酸钙、植物油和水进行实验：观察到在相同条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油；碳酸钙难溶于水，也难溶于植物油。从这一实验可以得到结论：物质的溶解性与　 　有关。
（2）在小明实验的基础上，你认为小刚在选择的溶剂、溶质种类与小明相同的前提下，还需要控制的实验条件是　 　(写出一种)。
（3）小明在记录实验现象时，不小心使衣服沾上了圆珠笔油。小明立即用水去洗，但怎么也洗不掉这些痕迹。你认为小明应该采用的方法是　 　。
17．在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。“胜哥”欲配制50g上述溶液模拟选种。
（1）〔配制溶液〕正确的操作顺序是　 　(填序号)。
（2）配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为　 　g；用量筒量取　 　mL的水(水的密度为 ，选用的量筒58规格为　 　(填“0~50”或“0~100”)mL；氵溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是　 　。
（3）〔问题交流〕配制过程中，操作不正确的是　 　(填序号)。
（4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是____(多选，填字母)。
A．氯化钠固体中有泥沙
B．称量时，氯化钠与砝码位置放反了
C．配制溶液时烧杯先用少量蒸馏水润洗
D．量好的水倒入烧杯时，有水溅出
四、综合题
18．溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 21 32 46 64 86 110 138
资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做取整数处理）如表所示：
现有A、B、C、D四个烧杯，烧杯中分别盛有100g水。在40℃时，“胜哥”向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。
（1）根据表格数据，硝酸钾的溶解度随温度的升高而　 　。
（2）　 　（填字母序号）烧杯中盛的是不饱和溶液。
（3）烧杯A、B、C中溶液的溶质质量分数大小关系为______。
A．三者一样大 B．A最大 C．C最小 D．无法判断
19．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，根据溶解度曲线图回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义：　 　；
（2）将40g甲物质溶解到60g、80℃的热水中，形成的溶液的质量为　 　；
（3）要将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法　 　。
20．同学们通过视频号“胜哥课程”学习了氢氧化钠和氢氧化钙的相关知识。如表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氢氧化钙 0.173 0.165 0.121 0.116 0.095 0.076
氢氧化钠 31 90 111 129 313 336
（1）依据表中数据，绘制了氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度曲线，图中能表示氢氧化钠溶解度曲线的是　 　(填“A”或“B”)。
（2）将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，以下措施：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发一部分水后再恢复到原来温度中正确的是____(填序号)。
A．②④ B．③④ C．①③⑤ D．①②⑤
（3）20℃时，190g饱和氢氧化钠溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出氢氧化钠固体。这时溶液的溶质质量分数　 　(填“增大”“减小”或“不变”)
21．气体的溶解度有两种表示方法：一种是在一定温度、一定气压下，某气体在1体积水中达到饱和状态时所溶解的体积；另一种是在一定温度、一定气压下，某气体在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量。为了探究“气体的溶解度与气压、温度的关系”， “胜哥”设计了实验对氧气的溶解度进行探究。
〔实验步骤〕将氧气溶解在水中，记录数据如表所示。
实验组别 温度/℃ 气压/kPa 溶解度/g
1 0 101 0.18
2 20 101 0.16
3 50 101 0.12
4 0 200 0.30
5 20 200 0.27
〔实验分析〕
（1）比较第　 　组实验可以得出结论：气压一定时，温度越高，气体的溶解度越小；比较第1、4(或2、5)组实验可以得出结论：　 　。
（2）由上表数据可以推算出，标准大气压(101 kPa)下，将1kg水从20℃加热到50℃的过程中，会逸出　 　g氧气。
（3）〔实验改进〕请指出并改正该实验存在的问题：　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】C
14．【答案】①②③；①②③⑥
15．【答案】40
16．【答案】（1）溶质、溶剂的性质
（2）溶剂的量
（3）用酒精清洗
17．【答案】（1）④①②③⑤
（2）8；42；0~50；加快氯化钠的溶解速率
（3）①④
（4）A；B；C
18．【答案】（1）增大
（2）D
（3）A
19．【答案】（1）t℃时，甲、乙物质的溶解度相等
（2）96g
（3）蒸发溶剂
20．【答案】（1）A
（2）D
（3）不变
21．【答案】（1）1、2、3；当温度一定时，气压越大，气体溶解度越大
（2）0.4
（3）实验过程中还应控制水的质量相同
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