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山东省菏泽第一中学2024-2025学年高一上学期1月质量检测一化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．丹霞地貌岩层因含而呈红色 B．可用于自来水的消毒杀菌
C．合成淀粉可以促进“碳中和” D．分离液态空气制属于氮的固定
2．下列关于玻璃仪器的说法错误的是
A．③④可用于组装简易启普发生器 B．②③可用于分离淀粉溶液与溶液
C．①③不可用酒精灯直接加热 D．①③⑤可用于氨气喷泉实验
3．实验室制备并进行相关实验，如图装置不能达到实验目的的是
A．用甲溶解废铜屑 B．用乙过滤得到溶液
C．用丙蒸发溶液得到胆矾晶体 D．用丁验证浓硫酸具有吸水性
4．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，通入水中，转移电子数为
B．与足量完全反应时转移电子数为
C．标准状况下，与足量反应，生成的分子数为
D．红热的炭与过量浓硝酸反应，收集到分子的数目一定为
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．用溶液刻蚀电路板：
B．向溶液中通入过量SO2：
C．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：
D．向溶液中通入少量气体：
6．下列由实验现象所得结论正确的是
A．将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性溶液，紫色褪去，说明铁锈中含二价铁
B．向溶液中加溶液和稀硝酸，振荡有白色沉淀，说明溶液已变质
C．向含和溶液中加酸化的溶液，溶液变红，说明氧化性：
D．向品红溶液中通入适量，品红褪色，说明具有漂白性
7．实验安全至关重要。以下两个金属性质探究实验：
实验ⅰ 探究金属钠的化学性质
实验ⅱ 探究铁与水蒸气的反应
相关操作符合实验安全要求的是
A．实验ⅰ：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一块钠，放入盛有水的水槽中，使钠与水反应
B．实验ⅰ：将一小块钠放入试管中，酒精灯预热后再固定加热，使钠与氧气反应
C．实验ⅱ：将少量铁粉与水的混合物放置于试管中，管口用带导管的橡胶塞塞紧并略向下倾斜，导管末端插入肥皂液中，用酒精灯预热后再固定加热，使铁与水反应
D．实验ⅱ：在导管口附近用火柴点燃产生的肥皂泡，有爆鸣声，验证有氢气产生
8．实验室配制溶液，下列说法正确的是
A．用量筒量取浓后，量筒不需洗涤 B．容量瓶使用前要进行干燥处理
C．容量瓶进行检漏，倒置一次即可 D．定容时不慎超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余液体
阅读下列材料，完成下面小题。
硫酸亚铁铵的化学式为，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验制备硫酸亚铁铵。
步骤1：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量为。
步骤2：的制备。将上述铁屑加入到VmL 1的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤沉淀。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量为。
步骤3：硫酸亚铁铵的制备。计算并称取所需质量的，加入“步骤2”的蒸发血中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥。
9．步骤3中准确称取的质量为
A． B． C． D．
10．对于上述实验，下列说法错误的是
A．配制溶液定容时俯视容量瓶上的刻度线，导致溶液浓度偏高
B．步骤2中滤渣未干燥即称重，会造成产品质量偏大
C．步骤2中用热水洗涤的目的是减少的损失
D．步骤3中加热浓缩至液体表面出现结晶薄膜时停止加热
11．下列实验操作及现象所得结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水 石灰水变浑浊 碳被氧化成
B 取久置的粉末，滴加过量的盐酸 产生无色气体 已变质
C 向食盐中加入食醋、维生素C及淀粉溶液，用玻璃棒搅拌 溶液变为蓝色 食盐中可能含有
D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 有白烟产生 溶液一定是浓盐酸
A．A B．B C．C D．D
12．亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
已知：“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶。下列说法正确的是
A．“制”中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B．“还原”发生反应的离子方程式为
C．“操作X”需要用到的仪器为坩埚、酒精灯、玻璃棒
D．作氧化剂时，转移电子的物质的量约为同质量的1.57倍
13．某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。

已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：
②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是
A．b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水
B．测定气体总体积必须关闭，打开
C．量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积
D．若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为
二、多选题
14．用还原法可将烟气中的氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ的离子方程式为
B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．该转化过程的实质是被还原
D．反应前、后溶液中保持不变
15．某同学研究银的性质，进行如下实验：
已知：③中无色溶液含有。下列说法错误的是
A．①→②发生反应
B．实际消耗比理论用量多
C．③→④反应方程式为
D．该实验中发生的反应均为氧化还原反应
三、解答题
16．实验室利用干燥的氧化固体制备。装置如图：
已知：沸点为，极易溶于水且不与水反应，在空气中的体积分数超过易爆炸，其水溶液相对安全。
回答下列问题：
(1)制备的化学方程式为 。
(2)仪器a的名称为 ，装置A中反应的离子方程式为 ，其中表现酸性与还原性的物质的量之比为 。
(3)D中冰水的主要作用是 。
(4)配制中所需质量分数为的溶液，需要使用的玻璃仪器除了胶头滴管、玻璃棒外，还有 。
(5)制备完毕后，将冰水浴改为热水浴并用将吹入水中。取5ml水溶液于锥形瓶中，加入过量溶液后再加入适量淀粉溶液，锥形瓶中液体变蓝，继续滴加的溶液恰好使锥形瓶中液体又变为无色，则水溶液中的含量为 。(已知：；)
17．某化学兴趣小组为探究菠菜中铁元素的价态及含量，进行如下实验。回答下列问题：
Ⅰ．定性检测菠菜中的铁元素
(1)研磨需要的仪器名称为 ，操作Ⅰ的名称为 。
(2)甲同学根据实验现象推测菠菜中不含铁元素。乙同学认为菠菜中铁元素可能以形式存在，并对实验进行如下改进：
“溶液褪色”不能证明菠菜中含有的原因是 ，若“现象Ⅰ”为 ，则可证明菠菜中铁元素以存在。
Ⅱ．定量测定菠菜中铁元素含量
(3)沉淀法：取mL滤液Ⅱ，加入足量NaOH溶液，生成沉淀，静置一段时间，沉淀颜色逐渐加深，过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量、计算。用化学方程式说明沉淀颜色加深的原因是 。
(4)比色法：另取mL滤液Ⅱ，加入足量稀硝酸，配制成100mL溶液，使用分光光度计测得待测液中吸光度位于图中M点。稀与反应的离子方程式为 ；菠菜中铁元素的含量为 mg/100g。
18．某研究小组设计如图装置制取并对其性质进行探究(部分夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)仪器的名称是 装置C的作用是验证具有 性。
(2)装置B的作用除了可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢外，还有 。B中应选用的试剂为 。
(3)装置D中发生反应的离子方程式为 ，小组某同学为验证与发生反应，设计实验：取适量装置D中溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由 。
(4)实验开始后，发现装置中的溶液迅速变黄，继续通入，一段时间后出现乳黄色浑浊。查阅资料得知：。实验结束取适量装置中浊液，向其中滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显现象，用离子方程式说明加入淀粉溶液无明显现象的原因是 。
(5)小组同学观察到装置中红色褪去，装置中无明显现象，据此分析能使品红水溶液褪色的微粒可能是 。
19．三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰(Mn2O3)的工艺流程如图所示。(两种矿物中均不存在单质杂质)
(1)滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的化学方程式为 。
(2)操作为蒸发浓缩、 、过滤洗涤烘干。经操作X之后得到MnSO4 H2O。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4 H2O晶体，用酒精洗涤的优点是 。
(3)气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为 。
(4)Mn2O3与MnO2类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为 。
(5)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4 H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)。其原因可能是 。(任写一点)
四、填空题
20．研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题：
(1)一种新型人工固氮的原理如图。该转化过程①②③反应中为氧化还原反应的是 (填编号)。假设每一步均完全转化，每生成0.4molNH3，同时生成 。
(2)在催化剂的作用下，向的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式： 。
(3)废水中氮的主要存在形态是硝态氮(以存在)和氨氮(以存在)，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。
①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮，图1为只加过量Na2SO3、图2为同时加过量Fe粉与Na2SO3时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。
分析上述图像，图1中生成N2的离子方程式为 ；图2中内发生主要反应的离子方程式为 。
②氧化法：利用NaClO将水体中氨氮氧化为N2。已知氧化性：，还原性：。研究发现，控制其他条件相同，当废水pH为范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，分析原因是 ；当废水pH为范围内，氨氮去除率随pH降低而下降，分析原因是 。
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．B
5．B
6．D
7．D
8．A
9．C
10．B
11．C
12．D
13．D
14．BD
15．CD
16．(1)
(2) 分液漏斗 3：5
(3)冷凝ClO2，便于与Cl2分离
(4)量筒、烧杯
(5)5.4
17．(1) 研钵 过滤
(2) 菠菜中含有其他还原性物质可以使酸性溶液褪色 溶液变红
(3)
(4) 2.8
18．(1) 球形干燥管 氧化性
(2) 缓冲作用 饱和亚硫酸氢钠溶液
(3) 二氧化硫也能使溴水褪色
(4)
(5)或或
19．(1)MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O
(2) 冷却结晶 减少MnSO4 H2O的损失，易于干燥
(3)MnO2+SO2=MnSO4
(4)Mn2O3+6H++2Cl﹣2Mn2++Cl2↑+3H2O
(5)混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
20．(1) ①③ 0.3
(2)
(3) HClO氧化性比ClO-强，随着pH升高，ClO-水解程度减小，溶液中HClO浓度下降，氧化能力降低，导致氨氮去除率下降 随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更容易被氧化

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