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化学
阶段测试
考生注意：
选择类试题中，标注“不定项"的试题，每小题有【~2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只
有1个正确选项。
相对原子质量：H-lC-120-16Na-23
一、直接固氨合成氨
近日，大连化物所能源催化转化全国重点实验室能源与环境小分子催化研究中心合成氨领城取得新进
展。团队创新性地捉出了“反应祸合“与“双位点协同”和结合的策哈，在100至320℃的温和条件下，实现
了以氨气和水为原料直接合成氨，为发展短流程、低能耗的合成煎技术提供了新途径，其原理如下图所
示：
直接以水作为氢源固瓦合成氨
:N2+:H2o--Co
100-320℃，3MPa
传统路径
、
①WGS
200-450℃
、②Haber-Bosch
>450℃.20-50MPa
L.在传统的工业合成氨流程中，氢气是通过水煤气变换反应Water--Gas Shif讥，WGS)而大量制备的，水煤
气变换反应的方程式为
2.工业生产中的铁质部件常因沾有生产中涉及的无机盐类（如NC1、CaCl)而加速锈蚀，这一电化学
腐蚀过程的负极反应式是：
3.(不定项)关于传统的用氮气、氢气合成氨的Haber-Bosch法，下列说法正确的是：
A,该反应是一个熵减反应，因此工业上应当在尽量低的温度下进行该反应
B.图中在450℃以上合成氨，是因为该反应是吸热反应，高温有利于提高产率
C.如果反应益中该反应已经达到平衡，此时令反应益升温，正反应速率将下降，逆反应速率将上升，
平衡将向逆反应方向移动。
D。如果反应金中该反应己经达到平衡，此时向反应金中充入氮气，平衡将向正反应方向移动。
4.(不定项)用水吸收制得的氨气可以得到氨水，如果想增大氨水溶液中NH时的浓度而不增大OH的浓
度，下列采取的措施正确的是：（忽路溶液体积的变化）
A.适当升高温度
B.加入NH,CI固体C.通入NH
D.加入少量浓盐酸
5.己知25℃NHH,0的溶液中，Kb=1.8×10-5,若氨水的浓度为2.0moL,溶液中的c(OH)=
molL1。（保留两位有效数字)
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6.工业上常用氨水吸收$02，假设溶于水的S0:全部转化为亚疏酸，已知H2S03的Kt=
13×102,K2=62×10,该过程中，的位将
(填“增大”、“减小或“不变)·
将S0:通入2.0molL的氨水中，pH7时，溶液中的50
clISOj)
,=一·（保留至小数点后两位）
7.直接固氮合成氨法在得到氨气的同时也可以得到高品质的二氧化碳。科学家致力于把过多的二氧化碳
转化为有益于人类的物质。在催化剂作用下，将C0,与H混合，在一定条件下以1：3的比例发生反
应，生成某种亚要的烃类和水。该烃类可能是：
A.烷烃
B.烯烃
C.炔烃
D.芳香烃
另一种直接固氨合成氨的方法是采用SCY陶光固体电解质的电化学合成
法，该装置以具有良好机强度和高质子导电性的SrCco9sYboosO,陶茂
H2 N2 NH3 H2
(SCY)制成的封底内简和石英外简组成。在SCY昀光内简底部的内外壁各
沉积约1.3cm2的多孔多品纪作为电机，阴极的真实催化表面积约80cm2。将
该装置的底部五于加热炉内保持570℃的高温。将用Hc稀释的复气（氨气合
量18%)通入胸瓷内筒，将直气通过陶花内筒和石英外简间的空隙，构成下
述电池：H:p(Pd)ISCYI(PdN-Hce
8.已知电解池中存在氢离子的定向移动，则该反应的阳极反应式为：
阴极反应式为：
二、酸碱理论的发展
现行沪科版教村中的酸战理论主要基于由Arrhenius在1887年痛立的电离理论，该里论认为几在水溶
液中电离出的阳离子全部都是直离子的物质叫酸：电离出的阴离子全部都是氨兼根的扬质叫感，政城反应
的本质是氨离子与氨氧报结合生成水的反应。
9.(不定项)Arrhenius理论很好的解决了水溶液中的酸碱反应问题，用蒸绵水稀释0.lmoL的醋酸溶
液，下列各式表示的数值随加水量的增加而逐渐减小的是：
A.(CHCOOH)
C.Ka(CHCOOH)
c(H*)
B.(CHcoo-)
c(CH,COOH)
c(H)
D.c
10.为减少工业废水中砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水。向废水中加入适量源白粉、生石灰，可将
废水中的亚砷酸转化为Ca,(AsO,),沉淀。若要除去溶液中的AsO，溶液中c(Ca)至少为
molL。（已知：K[Ca,(AsO,]=8×10.当残留在溶液中的腐子浓度
≤1×l0’mol-L时，可认为沉淀完全.)
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