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重庆市巴蜀中学教育集团2025-2026学年上学期九年级12月月考化学试卷
一、单选题
1．在探究金属的性质实验中，下列操作发生了化学变化的是
A．用砂纸打磨镁片和铜片 B．观察镁片和铜片的颜色
C．将镁片和铜片相互刻画 D．将镁片放入稀盐酸中
2．为钠、铝、钾等化学元素的中文命名作出卓越贡献，被称为我国近代化学启蒙者的是
A．徐寿 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．拉瓦锡
3．镁铝合金是航天领域最具优势和应用前景的材料之一。下列有关镁铝合金的描述中涉及化学性质的是
A．具有较高的硬度 B．具有优良的耐腐蚀性
C．熔点低易加工成各种结构的零部件 D．密度小，为轻量化材料
4．下列用品的发现和发明与化学的发展不相关的是
A．电脑软件的不断升级，促进了信息技术领域的发展
B．高性能电池的研制、新能源汽车的研发，减少了化石燃料的消耗
C．钛合金材料制造的人造骨，在现代医学中为人类健康做出了重大贡献
D．金属材料、燃料技术的发展，成就了中国人的飞天梦想
5．有下列物质：①空气；②氧气；③硫粉；④冰水混合物；⑤海水；⑥五氧化二磷；⑦蒸馏水，下列分类不正确的是
A．①⑤都属于混合物 B．①②都含有氧分子
C．③⑥在常温下都是固体 D．④和⑦化学式不同
6．巴蜀化学社团开展以下实验：①将菠菜研磨成汁，加水溶解，过滤得到滤液；②向滤液中滴加紫色石蕊溶液；③观察溶液是否变红。上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
7．自来水厂净水过程中不包含的净水步骤是
A．沉淀 B．蒸馏 C．消毒 D．吸附
8．生活中要预防粉尘爆炸。现模拟粉尘爆炸的实验装置如图所示，向容器内轻轻鼓入空气，将面粉吹散，就会发生爆炸，塑料盖被气流冲飞，蜡烛熄灭。下列说法正确的是
A．鼓入空气只是提供了足量的氧气 B．蜡烛熄灭是因为爆炸降低了着火点
C．面粉不是可燃物 D．该实验启示我们此类场所要严禁烟火
9．如图中和分别表示不同元素的原子，其中可能是氧化物的是
A． B． C． D．
10．重庆缙云山是名副其实的森林氧吧，缙云山空气中负氧离子浓度很高，有利于人体健康。负氧离子是指氧分子获得1个电子后形成的粒子，下列符号能正确表示负氧离子的是
A．O B．O2- C．O D．2O2-
11．研究人员发明了世界上最黑的物质“超级黑”，它是用比头发丝细一万倍的碳纳米管制造的，其导热效率约为铜的七倍，坚固程度为钢的十倍。下列说法正确的是
A．“超级黑”说明碳单质都呈黑色 B．“超级黑”的结构和性质与金刚石相似
C．“超级黑”是一种新型化合物 D．“超级黑”在一定条件下能够燃烧
12．物质是由各种微观粒子构成。下列物质都是由离子构成的一组是
A．氯化钠、硫酸铜 B．硅、干冰
C．金刚石、银 D．氢气、氩气
13．某原子的原子核内有174个中子，相对原子质量为291，则该原子的中子数与电子数之差是
A．50 B．52 C．57 D．117
14．在做用高锰酸钾制取氧气（排水法收集）及用收集的氧气进行铁丝燃烧的实验中，有时会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列对出现这些现象或结果解释不合理的是
A．加热很长时间集气瓶内只有少量气体——制气装置气密性不好
B．停止加热后试管底部破裂——先撤酒精灯，后从水中抽出导管
C．水槽中的水变红——试管口没有加一团棉花
D．做铁丝燃烧的实验时未观察到铁丝燃烧——集气瓶内没有氧气
15．利用如图装置，对蜡烛及其燃烧过程进行探究：U型管内形成一个相对密闭的空间。蜡烛燃烧一段时间后熄灭，观察到澄清石灰水变浑浊，U型管内出现大量水雾。下列说法不正确的是
A．实验中既有物理变化又有化学变化 B．实验能证明蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
C．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量 D．此实验可证明蜡烛中一定含有C、H元素
16．按照图1装置，利用二氧化碳浓度传感器进行实验。打开传感器开关，一段时间后，绘制出图2曲线AB段；再用热毛巾给塑料瓶外壁加热，绘制出曲线BC段；之后，使瓶口朝下，绘制出曲线CD段。下列说法正确的是
A．AB段说明二氧化碳分子停止运动
B．对比AB段与CD段，说明二氧化碳密度小于空气密度
C．对比AB段与BC段，说明温度越高，分子运动速率越快
D．说明二氧化碳不能供给呼吸
17．纳米铁粉是非常细小的铁的小颗粒，在空气中稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是
A．锥形瓶内的水也可用一层细沙代替
B．纳米铁粉燃烧时气球变大，冷却至常温后气球变瘪
C．铁粉剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成
D．激光手电的主要作用是照亮锥形瓶内的铁粉，便于观察铁粉的现象
18．高铁酸钠(Na2FeOx)是一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。已知高铁酸钠的相对分子质量为166。则下列判断中错误的是
A．高铁酸钠中含有三种元素 B．x=4
C．高铁酸钠中铁元素的含量最低 D．高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价
19．某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如表。已知在该反应中甲与乙的化学计量数之比为1：2。则下列判断中正确的是
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 28 0 2 96
t时刻 14 X
反应后 0 88 Y 0
A．无法判断X的值 B．Y等于36
C．丙可能是催化剂 D．甲与乙的相对分子质量之比为7：11
20．向两份等质量等浓度的稀硫酸中分别加入足量且等质量的镁条和铝条，下列图像正确的是
A． B．
C． D．
二、填空题
21．“雄奇山水，新韵重庆”。家乡的山、水、空气、矿产，是我们宝贵的资源。
(1)重庆的山，所含岩石类型多样，其中富含的石灰岩在建筑、水泥制造中有广泛应用。石灰岩的主要成分是碳酸钙，请写出高温煅烧碳酸钙的化学方程式 。
(2)①“水”是重庆的城市符号。下列有关叙述，合理的是 (填字母序号)。
A．城市生活污水、工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则
B．采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足
C．园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌
②重庆各大景点的洗手台前，墙上张贴着“国家节水标志”，是下列图标中的 。
(3)重庆某日的空气质量报告如图，下列说法错误的是______(填字母序号)。
A．空气质量指数越小，空气质量越好
B．造成当日空气污染的物质都是有害气体
C．报告中没有CO2是因为CO2不是空气污染物
(4)重庆的天然气资源非常丰富，家用燃气都用的是天然气。天然气的主要成分的化学式是 。但我国某些地区的家用燃气还在使用液化石油气，液化石油气中有一种成分是丙烯，化学式为C3H6，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 。已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。若将家用燃气由液化石油气换成天然气，既要保证让燃料充分燃烧，又要尽量减少多余空气造成的热损失，所以要调整原来燃气灶的进风口，合理的措施是调 (填写“大”或“小”)进风口。
(5)重庆的铝土矿资源储量超亿吨，主要成分是氧化铝，请写出氧化铝的化学式 。
22．日常生活中看似很平常的生活日用品，充满了化学智慧。
(1)消毒酒精是家庭中的常备物品。使用消毒酒精湿巾，抽出一片后，一定要将开口处粘贴紧，否则余下的湿巾很快会变干。从微观角度分析该现象的原因是 。
(2)水银体温计也是家庭的常备物品。20℃时，体温计内水银的微观粒子模型如图，则当温度升至39℃时，体温计内水银的微观粒子模型是 (填序号)。
A． B． C． D．
镓的合金(主要由金属原子构成)可代替水银制作体温计。由此可推测镓的合金在常温下的状态为 。
(3)不锈钢保温杯在日常生活中更是被广泛使用。不锈钢主要由铁、铬和镍等金属和非金属碳组成。
①若想证明不锈钢是铁合金而不是纯铁，下列方法可行的有 。
A．用磁铁接近保温杯，磁铁被吸引
B．取少量不锈钢，放在足量的稀硫酸溶液中，充分反应后，有黑色固体残留
②合金与纯金属相比较，性能存在差异。对比分析下图1，从微观角度解释原因 。
③不锈钢中的镍原子结构示意图如图所示。有同学预测镍(Ni)的化学性质与镁相似，他的依据是 。生活中利用金属镁燃烧做照明弹，镍燃烧也会发出耀眼的白光，请写出金属镍在空气中燃烧的化学方程式 。
(4)蜡烛是每个家庭必备的应急物资。蜡烛的主要成分石蜡，是化石能源 (填写该化石能源的名称)的炼制产品之一。
①蜡烛火焰分层，温度最高的是 (填“外焰”、“内焰”或“焰心”)。
②在6个相同集气瓶中盛有不同配比的氧气、氮气的混合气体，测定6根相同蜡烛在各集气瓶中的燃烧时间。
氧气体积分数 10% 20% 40% 60% 80% 100%
燃烧时间/s 0 12 26 35 30 25
现象 立即熄灭 安静燃烧 剧烈燃烧
该实验的目的是在其他条件相同时，探究 对蜡烛燃烧时间的影响。
结合以上实验数据判断下列说法合理的是 。
A．氧气浓度越高，蜡烛持续燃烧的时间越长
B．蜡烛熄灭，代表氧气消耗完了
C．在该实验中，把氮气换为二氧化碳，可能出现相同的实验结果
23．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了我国的大国担当。
(1)“碳”贡献：大气中CO2被称为植物的“粮食”，这是因为它参与了植物的 ，是一种气体肥料。
(2)“碳”捕捉：图甲是小巴同学根据所学知识设计的“捕捉”并重新释放CO2的装置。
首先，打开K1关闭K2，通入含有CO2的混合气体，则CO2被B中盛放的足量澄清石灰水“捕捉”，一段时间后，关闭K1打开K2，滴入A中试剂，则CO2被重新释放。“捕捉”CO2时，B中发生反应的化学方程式 。A中盛放的试剂是 (填试剂名称)。
(3)“碳”利用：超临界CO2是指温度与压强一定值时，形成气态与液态交融在一起的流体，它和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列有关超临界CO2的说法正确的是______(填序号)。
A．它是混合物
B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动
D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
(4)“碳”转化
①“加氢”。在光照和光热催化剂作用下，氢气和二氧化碳能转化为清洁能源甲烷，而氢气可通过光分解水获得，流程如图乙所示，则氢气和二氧化碳的化学计量数之比为 。
②“去氧”，将CO2转化为CO，CO能与血液中的 结合，因此易使人中毒。
24．中国古代典籍中记录了冶炼铜和锡的方法。
(1)西汉时期《淮南万毕术》有“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，有关反应的化学方程式为 ；此反应的基本反应类型是 。
(2)《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景。“凡煎炼亦用洪炉，入砂(指锡矿石，主要成分为SnO2)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①炼锡过程中发生的化学反应是SnO2+2CSn+2X↑，则X的化学式为 。
②炼锡时有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是 。
(3)《天工开物》中比较了不同金属的活动性。巴蜀化学小组为验证铜、锡、锌的金属活动性顺序，设计了四个实验。
实验a：铜片、10%的稀硫酸
实验b：锌片、10%的硫酸铜溶液
实验c：锡片、10%的稀硫酸
实验d：锌片、10%的稀硫酸
其中实验 (填字母)是多余的。能证明锌比锡活泼的现象是 。
三、综合应用题
25．氧化镁在医药、建筑等行业用途广泛，可用焦炭还原硫酸镁来制备氧化镁。
I.工业制备：如图是工业制备氧化镁的简要流程，结合流程回答：
(1)焦炭的作用除了与硫酸镁反应之外，还可以与空气完全反应提供热量使煅烧炉内形成高温，说明化学反应不仅能产生新物质，还伴随着 的变化。
(2)该方案中产生的废气若直接排放，可能引起的环境问题是 。(任答一条)
II.实验探究：利用如图装置，模仿工业原理制备氧化镁并探究其他产物的成分。
【查阅资料】
煅烧过程中，硫酸镁与焦炭可能存在以下反应：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
②S的熔点为112.8℃，沸点为444.6℃。
③酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应后会褪色，但与二氧化碳无此现象。
④二氧化硫会与澄清石灰水反应，生成的CaSO3是难溶于水的白色固体。
⑤二氧化碳和二氧化硫都会与氢氧化钠溶液反应。
(3)若用冷毛巾将装置B包裹(不会炸裂)，实验结束后，此装置中可能出现的现象是 。
(4)装置C的作用是 。
(5)装置D中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，装置E中盛放的是澄清石灰水，这两个装置的位置 交换(填“能”或“不能”)。
(6)若装置F中收集到一些气体，该气体是 (填化学式)。
(7)若要控制反应过程不生成CO2，则硫酸镁和木炭粉(不考虑杂质影响)的质量比X的范围是 。
四、科学探究题
26．巴蜀社团活动中，小爱同学按图1装置进行“可燃物燃烧的条件”的探究。
【查阅资料】
1.白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。
2.五氧化二磷会刺激人体呼吸道，可与空气中的水蒸气反应，生成有毒的、易溶于水的偏磷酸(HPO3)。
【交流与讨论】
(1)如图是实验室存放白磷固体的容器，名称为 ，白磷还需要浸泡在冷水中以防止白磷在空气中发生自燃。实验室存放红磷时 (填“也”或“不”)需要浸泡在冷水中。
(2)请写出上述资料2中涉及的化学方程式 。
(3)图1实验中，热水对于水中的白磷，起到的作用是 。
(4)下列图标中，与图1实验相关的有_____(填序号，多选)。
A． B． C．
【改进与实验】
(5)小渝同学按图2改进装置后进行实验，将表格补充完整。
实验现象 结论与解释
只有 发生燃烧，产生大量白烟 由a、b两试管的现象对比可知，燃烧需要的条件是
【反思与评价】
(6)小中同学指出图2装置仍有不足之处，他重新设计了图3装置。你认为与图2装置相比较，图3装置的优点在哪里 。
【拓展与迁移】
(7)按图2装置实验结束后，小好同学说：“待a试管冷却后，先将试管口浸没在水面下，再取下橡皮塞，将看到 。”
27．巴蜀社团对金属与酸的反应展开了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应速率的快慢，除与金属的种类和金属与酸的接触面积有关之外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
(1)a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与 有关。
【设计并实验】小张同学利用如图甲所示的装置，对上述两个猜想进行实验论证。
实验编号 盐酸的浓度(均取20mL) 温度/℃ 记录的数据
① 5% 30
② 10% 20
③ 5% 20
④ 10% 30
【交流讨论】
(2)请写出铝与盐酸反应的化学方程式 。
(3)小张同学按图甲组装完装置后，先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。由此得到的结论是 。
【分析数据、得出结论】
(4)实验中记录的数据可能是______(填序号，可多选)。
A．产生相同体积氢气的时间 B．产生氢气的总质量
C．产生氢气的总体积 D．单位时间内产生氢气的体积
(5)实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据数据分析，若盐酸的浓度为5%，温度为25℃，则其速率大小应该介于 (填实验序号)两次实验所记录的数据之间。
【拓展延伸】
(6)小巴同学用足量的铝与稀盐酸反应时，发现容器外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的质量随时间变化的曲线如图乙所示。社团老师用压力传感器，测得如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。丙图中的C点对应的时间接近乙图中的t4，请在丙图中补充完C点后的曲线。
(7)小园同学将5.4g的铝粉加入到一定量的硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，滤渣的质量为9.2g，接着向滤渣中加入足量的稀盐酸，能产生气体 g。
五、计算题
28．黄铜矿(主要成分是CuFeS2)是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。黄铜矿在潮湿的空气中一段时间会发生变化，化学方程式：4CuFeS2+3O2+6H2O=4CuS2+4Fe(OH)3。现有11.5g含有一定杂质的黄铜矿，在潮湿的空气中已经完全变质(杂质不发生任何反应)得到6.4gCuS2，请完成以下计算：
(1)黄铜矿的主要成分CuFeS2中铜元素和硫元素质量比为 。
(2)此黄铜矿中CuFeS2的质量分数为多少？(本小题请写出计算过程)
参考答案
1．D
2．A
3．B
4．A
5．D
6．B
7．B
8．D
9．A
10．A
11．D
12．A
13．C
14．D
15．C
16．C
17．D
18．C
19．D
20．B
21．(1)
(2) AC A
(3)B
(4) CH4 小
(5)Al2O3
22．(1)分子是不断运动的
(2) D 液态
(3) B 纯金属中原子排列规整，合金中掺入了不同大小的原子（如不锈钢中的铬、镍原子），打乱了原有的规整排列，使原子层之间不易滑动 最外层电子数相同
(4) 石油 外焰 氧气体积分数 C
23．(1)光合作用
(2) 稀盐酸
(3)BD
(4) 4:1 血红蛋白
24．(1)
置换反应
(2)
CO
加铅后形成合金，合金的熔点比纯锡低
(3)
b
锌与稀硫酸反应产生气泡的速率比锡与稀硫酸反应快
25．(1)能量
(2)酸雨（合理即可）
(3)有黄色固体残留
(4)安全瓶，防止液体倒吸
(5)不能
(6)CO
(7)
26．(1) 广口瓶 不
(2)P2O5+H2O=2HPO3
(3)提供热量，使温度达到白磷的着火点，隔绝氧气（或空气）
(4)ABC
(5) a试管中的白磷 温度达到可燃物的着火点
(6)防止生成的五氧化二磷扩散到空气中，污染环境（合理即可）
(7)水进入试管，进入试管内水的体积约占试管容积的五分之一
27．(1)温度
(2)
(3)装置的气密性良好
(4)AD
(5)①③
(6)
(7)0.6
28．(1)
(2)解：设此黄铜矿中CuFeS2的质量分数为x
x=80%
答：此黄铜矿中CuFeS2的质量分数为80%。

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