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浙江省宁波市镇海区中兴中学2025-2026学年第一学期九年级期中质量检测 科学试卷（1-4章 ）
1．（2025九上·镇海区期中）下列实验操作正确的是（　　）
A．除去CO中的水蒸气
B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸
D．测溶液pH
2．（2025九上·镇海区期中）从 中获取的信息错误的是（　　）
A．在反应前后元素的种类没有变化
B．4g氢气与32g氧气完全反应可以生成36g水
C．在常温下氢气与氧气混合就可发生反应
D．在反应前后氢原子和氧原子的数目不变
3．（2025九上·镇海区期中）下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是 （　　）
A．氧化铁、铁锈、FeO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．氢氧化钙、消石灰、 Ca(OH)2 D．氧化钙、生石灰、CaO
4．（2025九上·镇海区期中）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（　　）
A．反应到t1时生成了 (a-b) g氧气
B．P 点处固体成分是 KCl、KClO3和 MnO2
C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少
D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量分数不断增大
5．（2025九上·镇海区期中）工业生产中常见“石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙”的转化，以上转化的反应中一定不涉及的基本反应类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．（2025九上·镇海区期中）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（　　）
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧 ，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
7．（2025九上·镇海区期中）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 （　　）
A．向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．等质量的锌片、铁片与足量等浓度的稀硫酸反应
8．（2025九上·镇海区期中）下列各组物质，能在 pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （　　）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4
C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl
9．（2025九上·镇海区期中）下列实验方案能达到实验目的的是 （　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 加入硝酸银溶液，观察现象
B 检验氢氧化钠溶液变质程度 先加过量的氯化钡溶液，过滤后向滤液中加入酚酞
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D 除去 中混有的KCl 加水溶解、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
10．（2025九上·镇海区期中）如图为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，进行如下实验(装置气密性良好)：分别打开分液漏斗活塞，将等体积、足量的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹 观察实验现象。下列说法不正确的是（　　）
A．Ⅱ中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致
B．Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与( 反应
C．该实验还能验证氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液
D．实验后，Ⅲ中溶液中溶质只有(
11．（2025九上·镇海区期中）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　）
A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4
B．BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3
C．FeCl3 HCl NaCl NaOH
D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4
12．（2025九上·镇海区期中）已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有20mLO2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中 O2、CO、CO2的体积比可能是(　　)
A．1∶6∶3 B．3∶5∶2 C．3∶1∶6 D．5∶2∶3
13．（2025九上·镇海区期中）下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．①③④
14．（2025九上·镇海区期中）有18.6g 的 NaOH 和 固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是 114.2g。则原 NaOH 和 固体混合物中钠元素的质量是（　　）
A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g
15．（2025九上·镇海区期中）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A．bc 段（不含两端点）析出的金属是 Cu
B．ab 段（不含两端点）对应溶液中含有四种金属阳离子
C．线段 bc 和 cd 相比，会略“陡”一些，但不一定会更长
D．若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2，则 m1>m2
16．（2025九上·镇海区期中）通过化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　（填“强”或“弱”）
（2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（“大”或“小”）
17．（2025九上·镇海区期中）绿矾 和胆矾两者都是含结晶水的盐，均为蓝绿色晶体。
（1）能鉴别出这两种盐溶液的物质是____(选填字母)。
A．铁丝 B．铜丝 C．硫酸 D．氢氧化钠
（2）《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物(绿矾)，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学方程式： X的化学式是　 　。
18．（2025九上·镇海区期中）按要求，从A.烧碱.B.盐酸.C.熟石灰.D.大理石.E.硫酸中选出适当的物质，填入相应的横线上(用化学式表示)
（1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是 　 　
（2）可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是　 　
（3）可用作某些气体的干燥剂，具有强烈的腐蚀性的固体　 　
19．（2025九上·镇海区期中）请根据下列装置回答问题：
（1）写出标号仪器名称：a　 　；b　 　。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置是　 　(填字母，下同)，收集装置是　 　。
（3）装置A 中的试管口应略向下倾斜的原因是　 　。
（4）如何检验B装置的气密性　 　(写出一种即可)
20．（2025九上·镇海区期中） A、B、C、D四种溶液分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。
（1）请帮他将图中“ ”中的有关内容补充完整　 　；
（2） 由上可知， D 溶液为　 　；
（3）X溶液可以是　 　(写出一种即可)。
21．（2025九上·镇海区期中）经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了 NaOH的四条化学性质
（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是　 　。
（2）为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂____。
A． B．NaCl C． D．
22．（2025九上·镇海区期中）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应： 当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加 入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。
（1）反应至A(50g)点时，锥形瓶内溶液中的溶质为 　 　
（2）碳酸钠溶液的溶质质量分数为 　 　。
（3）反应至 B点时，产生的气体质量为 　 　克。
23．（2025九上·镇海区期中）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是　 　(写化学式)。
（2）BC段发生反应的化学方程式为　 　
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为　 　(写离子符号)。B点，烧杯内沉淀由　 　种物质组成。
（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法：　 　
24．（2025九上·镇海区期中）某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如图：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有　 　，一定不含有　 　。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由　 　。
25．（2025九上·镇海区期中）市场上有一种“茶垢净”遇到热水后产生氧气，能深入微小的缝隙快速去除茶垢。
（1）向“茶垢净”中倒入热水收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入能观察到 　 　 。
（2）如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B 瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是　 　(写出一点)。
（3）现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于 119克过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.7克的氧气，用这瓶“茶垢净”制得的氧气能供他吸氧　 　分钟。
26．（2025九上·镇海区期中）化学兴趣小组同学为探究 NaOH 与是否发生反应，设计了如下探究实验。
从反应物角度探究 NaOH 与CO2是否发生反应。
（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到　 　。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与发生了反应，他的理由是　 　。
（2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。
①乙装置注射器中的液体X为　 　。
②曲线1中b点压强与a点相同的原因是　 　 ；曲线2对应的是　 　(选填“甲”或“乙”)烧瓶内压强变化。
27．（2025九上·镇海区期中）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装置置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下流程所示：
（1）当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　 　g；
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为　 　g；
（3）请计算参加反应的过氧化氢的质量，并要求写出必要的计算过程。
28．（2025九上·镇海区期中）某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，某同学进行了如下实验：取1245g该混合溶液于烧杯中，然后将240g NaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量。所测数据如下表所示。
　 1 次 2次 3次 4 次 5次 6次
加入 NaOH 溶液质量/g 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/g 164.5 204.5 239.6 269.8 300 340
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0
（1）上述表格中产生沉淀的质量：　 　；　 　
（2）所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数；
（3）第5次加入NaOH 溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。(保留一位小数)
29．（2025九上·镇海区期中）将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a点时剩余的固体物质是　 　(填化学式)。
（2）n点对应的横坐标数值是　 　。
（3）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液(如右上图)，其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是　 　。(填字母)
（4）实验过程中产生 质量是多少g (写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性与气体干燥：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，干燥气体时，气体应从长导管进、短导管出 ，让气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果 。同时，浓硫酸不能和一氧化碳发生反应，所以可用于除去一氧化碳中的水蒸气 。例如在干燥氧气时，也是利用浓硫酸的吸水性，让氧气通过浓硫酸进行干燥 。
（2）酒精灯的正确使用：使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，因为这样容易使酒精洒出，引发火灾 。应该用火柴点燃酒精灯 。比如在实验室中，若违规用燃着的酒精灯去点另一个，一旦酒精流出，就会造成危险 。
（3）浓硫酸的稀释操作：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散 。因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险 。就像在稀释浓硫酸的实验中，严格按照这个操作才能保证安全 。
（4）pH 试纸的正确使用：用 pH 试纸测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液 。正确的操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对比读数 。比如测定氢氧化钠溶液 pH 时，若直接把试纸伸入，会使整瓶氢氧化钠溶液被污染 。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，错误；
B、禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。
故答案为：C。
2．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】AD.根据质量守恒定律分析判断；
B.方程式中相对分子质量与个数的乘积之比，就是参加反应的物质的质量之比；
C.根据反应条件判断。
【解答】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应前有H和O，反应后也是H和O，故A正确不合题意；
B.根据方程式可知，参加反应的氢气、氧气生成水的质量之比为：4：32：36，故B正确不合题意；
C. 常温下氢气和氧气混合不会自发反应，需要点燃或其他条件才能反应，故C错误符合题意；
D.根据质量守恒定律可知， 在反应前后氢原子和氧原子的数目不变，故D正确不合题意。
故选C。
3．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称和化学式的知识判断。
【解答】A. 氧化铁的化学式是Fe2O3，铁锈的主要成分也是Fe2O3，而不是FeO，故A错误符合题意；
B. 氢氧化钠的俗称是烧碱，化学式为NaOH， 故B正确不合题意；
C. 氢氧化钙的俗称是消石灰，化学式为Ca(OH)2， 故C正确不合题意；
D. 氧化钙的俗称是生石灰，化学式为CaO， 故D正确不合题意。
故选A。
4．【答案】B
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，据此结合图像信息分析判断。
【解答】 A.根据图像可知，当时间为t1时，固体混合物的质量保持a不变，此时氯酸钾还没有分解，还没有生成氧气，故A错误；
B.根据图像可知，P点处固体质量开始减小，即氯酸钾开始分解，但是还没有完全分解，固体成分是KCl、KClO3和MnO2，故B正确；
C.在反应过程中，不断有KCl生成，因此KCl的质量分数从0开始不断增大，故C错误；
D.二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变。但随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，则在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量先不变，后不断增大，故D错误。
故选B。
5．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；置换反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）“石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙” 的转化涉及的反应有：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳（分解反应）；氧化钙与水反应生成氢氧化钙（化合反应）；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水（不属于基本反应类型）或氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（复分解反应）。
【解答】石灰石高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，属于分解反应；生石灰和水反应生成熟石灰，属于化合反应；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，因此没有置换反应。
故答案为：C。
6．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】根据合金的性质进行分析；根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生氢气分析；根据排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析；根据铜的化学性质分析。
【解答】①合金的硬度大于纯金属的硬度，比较硬度，硬度大的是“愚人金”，错误；②灼烧 ，铜能与氧气反应产生黑色氧化铜，所以表面变色的是“愚人金”，正确；③浸没在稀硫酸中，锌能与硫酸反应产生氢气，所以表面有气泡产生的是“愚人金”，正确；④浸没在硫酸锌溶液中，愚人金和黄金都不能与硫酸锌反应，错误；
故答案为：D。
7．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】分析每个选项描述的实验过程，确定其中相关量的变化，然后与图像对照即可。
【解答】 A.氢氧化钠溶液先和硝酸反应生成硝酸钠和水，当硝酸反应完毕后再和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，则开始时没有沉淀生成，后来沉淀质量不断增大，故A正确不合题意；
B. 红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气生成五氧化二磷，由质量守恒定律可知，物质的总质量不变，故B正确不合题意；
C.当等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉时，当产生氢气质量相同时，消耗铁的质量小于锌的质量，故C错误符合题意；
D.等质量的Fe铁、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，锌反应速率快，用的时间少，而铁生成的氢气多，故D正确不合题意。
故选C。
8．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】物质之间不能生成沉淀、气体或水，那么它们可以共存。
【解答】A.硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故A不合题意；
B.pH=2的溶液呈酸性，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，不能共存，故B不合题意；
C.硫酸铜溶液呈蓝色，故C不合题意；
D.三种物质没有颜色，且不能生成气体、沉淀和水，可以共存，故D符合题意。
故选D。
9．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.鉴别两种物质时，必须出现明显的不同现象；
B.根据氢氧化钠和碳酸钠的性质不同分析；
CD.除杂的原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应。
【解答】A. 稀盐酸（HCl）与硝酸银（AgNO3）反应生成白色沉淀氯化银 ， 稀硫酸（H2SO4）与硝酸银反应生成微溶的硫酸银（Ag2SO4） ，二者现象相同，故A不合题意；
B. .氢氧化钠变质会生成碳酸钠（Na2CO3）。氯化钡（BaCl2）与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡（BaCO3），去除全部碳酸钠。 过滤后，若滤液加入酚酞变红，说明仍有未变质的氢氧化钠（碱性）；若不变色，说明完全变质，故B符合题意；
C. 氢氧化钠（NaOH）会同时吸收氯化氢（HCl）和二氧化碳（CO2） ，故C不合题意；
D. MnO2不溶于水，KCl溶于水。可通过溶解后过滤分离MnO2，再蒸发滤液得到KCl，故D不合题意。
故选C。
10．【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据短导管和大气连通分析；
BC. 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水；二氧化碳能够溶于水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
D.注意二氧化碳溶于水会生成碳酸。
【解答】 A.根据图片可知，Ⅱ中的短导管是开口的，直接与空气连通，可使集气瓶内外的气压保持一致，故A正确不合题意；
BC.氢氧化钠易溶于水，则Ⅰ中二氧化碳能被氢氧化钠溶液完全吸收。氢氧化钙微溶于水，则Ⅲ中二氧化碳不能被氢氧化钙溶液完全吸收。比较可知，容器I中气压减小更多，则导致Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，说明氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，则溶液变浑浊，可以证明氢氧化钠能与CO2反应，故BC正确不合题意；
D.实验后，Ⅲ中溶液中溶质有氯化钙和溶于水的二氧化碳，故D错误符合题意。
故选D。
11．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；不同物质的化学性质
【解析】【分析】首先挑出有颜色的物质，然后用它和其它物质混合，根据混合后的现象依次确定其它物质即可。
【解答】A.氯化铜呈蓝色，它和稀盐酸、硝酸钠和硫酸钠都不反应，无法完成鉴别，故A不合题意；
B.将物质两两混合，能够与其它物质生成两次沉淀的是氯化钡，能够生成两次气体的是稀盐酸。将剩余的两种物质加热分解，生成刺激性气味气体的是碳酸铵，剩余的是碳酸钠，故B符合题意；
C.氯化铁呈黄色，与它反应生成绿色沉淀的是氢氧化钠，但是无法区别稀盐酸和氯化钠，故C不合题意；
D.能够与其它两种物质生成气体的是碳酸钠，但是后面无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，故D不合题意。
故选B。
12．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳的方程式，以及减小的体积推算一氧化碳的体积，再根据后面的描述推算二氧化碳和氧气的体积，最后做比即可。
【解答】 根据题意可知，在密闭容器中用电火花引燃，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，
则参加反应的一氧化碳、氧气和生成二氧化碳的体积之比为：2：1：2；
充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，
则该反应中4mL的一氧化碳和2mL的氧气反应生成4mL的二氧化碳，
再通过足量NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，体积又减少10mL，说明二氧化碳的体积为10mL，
最后剩余气体能使带火星的木条复燃，说明剩余气体是氧气，
即一氧化碳燃烧后剩余气体是二氧化碳和氧气的混合物，其中二氧化碳的体积为10mL，则原混合气体中二氧化碳的体积为：10mL-4mL=6mL，
原混合气体中氧气的体积为：20mL-4mL-6mL=10mL，
原混合气体中O2、CO、CO2的体积比是10mL：4mL：6mL=5：2：3。
故选D。
13．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】①Cu与O2反应可以得到CuO，CuO与H2SO4反应可以得到CuSO4，CuSO4和铁反应可以得到Cu和硫酸亚铁，故①每个转化一定条件下均能一步实现；
②中过氧化氢不能一步生成氢气，故②不可以；
③中Fe(OH)3无法一步转化为Fe，故③不可以；
④中碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故④每个转化一定条件下均能一步实现；
因此①④每个转化一定条件下均能一步实现。
故答案为：C。
14．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】反应前后物质总质量的减小量为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算碳元素的质量，最后根据碳元素和钠元素的质量之比计算钠元素的质量。
【解答】 根据题意可知，反应前后物质总质量的减小量为生成二氧化碳的质量，即生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g，
二氧化碳中碳元素的质量为：，
已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，
则钠元素的质量为：。
故选A。
15．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表可知：；根据置换反应和质量守恒定律分析即可。
【解答】A、四种金属单质的活泼性为：，所以，bc段（不含两端点）析出的金属是 Cu；故A正确；
B、ab 段（不含两端点）对应溶液中含有Cu2+、Ag+、Zn2+、Fe2+四种金属阳离子；故B正确；
C、由于铜单质的相对分子量为64g/mol，铁单质的相对分子量为56g/mol，所以线段bc和cd相比，会略“陡”一些，但不一定会更长；故C正确；
D、若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2，则 m1m2；故D错误；
故答案为：D。
16．【答案】（1）强
（2）大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强；
（2）根据测定溶液pH的方法来分析。
【解答】（1）酸雨和正常雨水的pH均小于7，且酸雨的pH小于正常雨水的pH，因此酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；
（2）苹果汁的pH小于7，显酸性，测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，测得溶液的酸性偏弱，会使pH偏大；
（1）酸雨的pH比正常雨水的小，酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；
（2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使pH偏大；
17．【答案】（1）A
（2）Fe2O3
【知识点】有关化学式的计算和推断；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）鉴别物质时，要出现明显不同的现象才行，根据金属活动性顺序表的知识分析判断即可；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，据此推算X的化学式即可。
【解答】 （1）A.铁丝与硫酸亚铁不反应，无明显现象。铁丝与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，可以鉴别，故A正确；
B.铜丝与硫酸铜和硫酸亚铁都不反应，无明显现象，无法鉴别，故B错误；
C.硫酸与硫酸铜和硫酸亚铁都不反应，无明显现象，无法鉴别，故C错误；
D.氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选AD；
（2） 根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变。根据方程式 可知，反应前 Fe、S、O、H的原子个数分别为2、2、22、28，反应后Fe、S、O、H的原子个数分别为0、1、14、28，则X的化学式为Fe2O3。
18．【答案】（1）HCl
（2）Ca(OH)2
（3）NaOH
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠的用途及化学式书写分析。
【解答】（1）人体胃液中能帮助消化的是盐酸，化学式为HCl ；
（2）氢氧化钙 可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性 ，化学式为 Ca(OH)2 ；
（3）氢氧化钠易潮解，可作气体的干燥剂，且属于碱，有强烈的腐蚀性，化学式为 NaOH ；
故答案为：（1） HCl ；（2） Ca(OH)2 ；（3） NaOH 。
19．【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）B；C
（3）防止冷凝水倒流使试管炸裂
（4）关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，若水柱高度保持不变，则气密性良好
【知识点】常用仪器的名称；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据图片确定仪器的名称；
（2）根据反应物和反应条件确定气体发生装置，根据气体的性质选择收集方法；
（3）根据反应时生成冷凝水分析；
（4）根据装置气密性的检查方法分析。
【解答】（1）根据图片可知，仪器a为酒精灯，b为集气瓶；
（2） 实验室制取二氧化碳使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于固液不加热反应，因此选择装置B（长颈漏斗和锥形瓶组合）。二氧化碳密度比空气大且能溶于水，因此用向上排空气法收集，选择装置C。
（3） 装置A用于固体加热制气体（如高锰酸钾制氧气），试管口略向下倾斜可避免反应生成的水蒸气冷凝后倒流至试管底部，导致试管受热不均而破裂。
（4） 检查装置B的气密性时，需利用内外气压差。关闭止水夹后，加水形成液封，若液面稳定不下降，说明装置不漏气。
20．【答案】（1）滴加无色酚酞呈无色
（2）碳酸钠溶液
（3）氯化钡等
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据2b的实验操作及现象得出2a应补充内容；
（2）根据D溶液滴加无色酚酞试液变红色进行解答；
（3）根据X溶液与硫酸钠溶液能够产生白色沉淀而与氯化钠溶液不产生沉淀进行解答。
【解答】硫酸铜溶液呈蓝色，因此A是硫酸铜溶液；D能够使无色酚酞试液变红，说明D溶液呈碱性，D为碳酸溶液；硫酸钠溶液能够与钡的盐溶液反应生成白色沉淀，而氯化钠溶液不能够与钡的盐溶液生成白色沉淀，因此X溶液可能是氯化钡、硝酸钡等；
（1）2b是滴加无色酚酞变红色，则2a为滴另无色酚酞呈无色或不变色；
（2）通过分析可知，D溶液能够使无色酚酞变红色，则D溶液显碱性，为碳酸钠溶液；
（3）通过分析可知，X溶液可以是氯化钡等。
故答案为：（1）滴加无色酚酞呈无色；（2）碳酸钠溶液；（3）氯化钡等。
21．【答案】（1）紫色石蕊试液变蓝色
（2）C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；
（2）分析四种物质是否与氢氧化钠反应并产生明显现象即可。
【解答】（1） 氢氧化钠（NaOH）溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝；
（2） KNO3与NaOH不反应，NaCl和与NaOH不反应，Na2CO3与NaOH不反应，故ABD不合题意；无现象。
CuSO4与NaOH反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，现象明显，故C符合题意。
故选C。
22．【答案】（1）碳酸氢钠、氯化钠
（2）5.3%
（3）2.2g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据反应至A点时没有生成气体分析；
（2）根据图片确定碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠时消耗盐酸的质量，然后利用碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式的计算来分析；
（3）根据物质的性质、图中数据以及化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）根据图像可知，当加入50g稀盐酸时，没有气体生成，应该是发生如下反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
由图可知，反应至A点时，此时锥形瓶中的溶质为碳酸氢钠、氯化钠。
（2）根据题意可知，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠时消耗盐酸的质量为：50g×3.65%=1.825g，
设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x，
；
解得：x=5.3%。
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，
碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
由化学方程式可得，碳酸钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠转化为二氧化碳时，消耗稀盐酸的质量比为1：2，
则反应至b点时，消耗稀盐酸的质量为100g，其中溶质的质量为：100g×3.65%=3.65g，
设反应至B点时，产生气体的质量为y。
；
解得：y=2.2g
则反应至B点时，产生的气体质量为2.2g。
23．【答案】（1）BaSO4、BaCO3
（2）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
（3）Na+、Cl-、SO42-；2
（4）静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
（2）根据图像确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（3）根据AB段沉淀质量增大分析解答；
（4）氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于稀硝酸。
【解答】 （1）根据图1可知，烧杯内的白色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钡。
（2）BC段沉淀质量减小，应该是碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）A-B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为Na+、Cl-、SO42-；
B点，烧杯内的沉淀由2种物质组成，即碳酸钡和硫酸钡。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
24．【答案】（1）Na2SO8、Na2CO3；CaCl7、KOH
（2）步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】硫酸钠和碳酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和碳酸钡白色沉淀，加入足量的稀硝酸溶液后，形成无色气体且还有未溶的白色固体，说明硫酸钡和碳酸钡同时存在，即固体物质中一定存在硫酸钠和碳酸钠，也证明溶液中肯定不存在氯化钙；由于无色溶液B的pH=7，所以固体中肯定不存在NaOH；至于是否存在氯化钾，无法证明；形成氯化银白色沉淀，说明溶液中肯定有氯离子存在，注意分析是否有外部的氯离子的加入即可。
【解答】（1）将固体物质加入足量水后，形成无色溶液A，说明溶液中 Na2SO4、Na2CO3和CaCl2不能同时存在，否则会形成白色沉淀；加入足量的BaCl2溶液后，出现白色沉淀，那么可能是硫酸钡或碳酸钡沉淀；加入足量的稀硝酸溶液后，形成无色气体且还有未溶的白色固体，说明硫酸钡和碳酸钡同时存在，即固体物质中一定存在硫酸钠和碳酸钠，也证明溶液中肯定不存在氯化钙；由于无色溶液B的pH=7，所以固体中肯定不存在NaOH；至于是否存在氯化钾，无法证明，故固体物质中一定含有 Na2SO4、Na2CO3 ，一定不含有 CaCl2、KOH。
（2）氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，故该实验现象不能说明原固体中含有KCl，步骤②中加入了氯化钡，能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，影响了氯化钾的检验。
25．【答案】（1）木条复燃
（2）防止氧气逸出（或净化氧气）
（3）80
【知识点】氧气的检验和验满；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据氧气的检验方法解答；
（2）根据A瓶的导管伸入B瓶水中可以净化气体以及观察产生气体的速度来分析；
（3）写出过氧化氢分解的方程式，根据过氧化氢的质量计算出生成氧气的质量，最后除以氧气的消耗速度即可。
【解答】 （1）向“茶垢净”中倒入热水， 将带火星的木条伸入能观察到带火星的木条复燃。
（2）根据图片可知，A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是净化气体（或观察产生气体的速度）。
（3）设一瓶“茶垢净”生成氧气的质量为x，
；
解得：x=56g；
则最多能供他持续吸氧的时间为：=80分钟。
答：用一瓶茶垢净制得的氧气能供该人持续吸氧80分钟。
26．【答案】（1）水被吸入试管中，形成一段水柱。；CO2能溶于水（或与水反应），也会导致试管内压强降低
（2）45mL的水；一体积水中大约能溶解一体积二氧化碳气体；甲
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应后造成烧瓶内气压减小分析；
（2）根据二氧化碳易溶于水分析；
（3）①根据对比实验的要求分析；
②加入水气压增大，二氧化碳溶于水气压减小，当减小的体积和增大的体积相同时，装置内气压不变；
根据烧瓶内气压的变化幅度大小分析。
【解答】（1） 当氢氧化钠溶液滴入试管中，NaOH会与CO2发生反应生成Na2CO3（或NaHCO3），导致试管内气体减少，压强降低。打开止水夹K后，烧杯中的水会被吸入试管中，形成一段水柱 。
（2） 小刘同学的理由：CO2可以溶于水并与水反应生成H2CO3，也会导致试管内压强降低，因此仅凭水被吸入的现象无法确定是NaOH与CO2反应还是CO2溶于水造成的。
（3）① 为了验证小刘同学的观点（即CO2溶于水也会导致压强变化），乙装置需要排除NaOH的影响，因此注射器中的液体X应为45mL的水，用于对比实验。
② 根据前后压强相等，说明加入水的体积与消耗了二氧化碳的体积相同，这样使内部压强保持不变，证明一体积水中大约能溶解一体积二氧化碳气体；
曲线2压强减小更多，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，因此对应甲。
27．【答案】（1）1.0
（2）1.6
（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变。
（2）氧气会从体系中逸出，所以减少的质量即为氧气的质量。
（3）根据化学方程式，由氧气的质量计算过氧化氢的质量。
【解答】（1）过氧化氢是溶液，反应生成水和氧气，滤渣为二氧化锰，质量为1g。
（2）氧气的质量。
28．【答案】（1）4.9；9.8
（2）解：根据表格4数据可知，40g氢氧化钠溶液完全反应恰好生成沉淀9.8g，
设所加NaOH溶液中溶质的质量分数为x，
；
解得：x=20%。
答： 所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数为20% 。
（3）解： 设第五次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为y，
此时所得溶液的质量为300g，加入氢氧化钠溶液质量为200g，
根据钠元素守恒可得关系为：
；
解得：y≈23.7%。
答： 第5次加入NaOH 溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为23.7% 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）每次产生沉淀的质量等于反应前后物质总质量的差；
（2）根据实验数据3和4分析氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的对应关系，写出硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式，利用沉淀质量计算氢氧化钠的溶质质量分数；
（3）根据表格数据确定第5次后加入氢氧化钠的溶液质量和反应结束时的溶液质量，然后根据钠元素质量守恒找到氢氧化钠和硫酸钠的质量关系，从而计算出最后溶质的质量分数。
【解答】 （1）根据表格数据可知，开始是氢氧化钠和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。每次产生沉淀的质量等于反应前后物质总质量的差，则m=204.5g+40g-239.6g=4.9g；n=239.6g+40g-269.8g=9.8g。
29．【答案】（1）Cu、Fe
（2）11.2
（3）C
（4）解：综上所述，反应前铁的总质量是5.6g+5.6g=11.2g，
设生成硫酸亚铁的质量为y，根据元素质量守恒得到：
；
解得：y=30.4g
答：实验过程中共生成硫酸亚铁的质量为30.4g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据a点是铁与硫酸铜完全反应后过量，此时剩余固体中含有剩余的铁和生成的铜进行分析；
（2）根据图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，结合化学方程式计算生成铜的质量，一步计算n点对应的横坐标数值；
（3）根据金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，然后根据方程式以及置换过程中质量的变化进行分析解答。
（4）根据铁的质量，利用元素质量守恒的规律计算出生成硫酸亚铁的质量。
【解答】 （1）根据图片可知，a点是铁与硫酸铜完全反应后过量，此时剩余固体中含有剩余的铁和生成的铜，化学式为Cu、Fe；
（2）根据图片可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，
设5.6g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x，
；
解答：x=6.4g；
n点剩余固体的总质量为12g，则与硫酸铜反应完剩余的铁是：12g-6.4g=5.6g，
所以反应前铁的总质量是5.6g+5.6g=11.2g，
n点对应的横坐标数值是11.2；
（3）将镁条加入溶质为硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，该反应方程式为Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，即每24份质量的镁能置换出64份质量的铜。
硫酸铜反应完全之后，若镁还有剩余，镁会与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，该反应方程式为Mg+FeSO4=MgSO4+Fe，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁。
A.若镁无剩余，且只与硫酸铜反应置换了铜，则固体中只有铜，故A不符合题意；
B.若镁无剩余，可能硫酸铜完全反应完，且硫酸亚铁反应了一部分，则生成的铜的质量可能大于生成的铁的质量，故B不符合题意；
CD.若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，而图示中生成铁和铜的质量相等是不合理的，故C符合题意，D不合题意。
故选C。
1 / 1浙江省宁波市镇海区中兴中学2025-2026学年第一学期九年级期中质量检测 科学试卷（1-4章 ）
1．（2025九上·镇海区期中）下列实验操作正确的是（　　）
A．除去CO中的水蒸气
B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸
D．测溶液pH
【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性与气体干燥：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，干燥气体时，气体应从长导管进、短导管出 ，让气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果 。同时，浓硫酸不能和一氧化碳发生反应，所以可用于除去一氧化碳中的水蒸气 。例如在干燥氧气时，也是利用浓硫酸的吸水性，让氧气通过浓硫酸进行干燥 。
（2）酒精灯的正确使用：使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，因为这样容易使酒精洒出，引发火灾 。应该用火柴点燃酒精灯 。比如在实验室中，若违规用燃着的酒精灯去点另一个，一旦酒精流出，就会造成危险 。
（3）浓硫酸的稀释操作：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散 。因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险 。就像在稀释浓硫酸的实验中，严格按照这个操作才能保证安全 。
（4）pH 试纸的正确使用：用 pH 试纸测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液 。正确的操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对比读数 。比如测定氢氧化钠溶液 pH 时，若直接把试纸伸入，会使整瓶氢氧化钠溶液被污染 。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，错误；
B、禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。
故答案为：C。
2．（2025九上·镇海区期中）从 中获取的信息错误的是（　　）
A．在反应前后元素的种类没有变化
B．4g氢气与32g氧气完全反应可以生成36g水
C．在常温下氢气与氧气混合就可发生反应
D．在反应前后氢原子和氧原子的数目不变
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】AD.根据质量守恒定律分析判断；
B.方程式中相对分子质量与个数的乘积之比，就是参加反应的物质的质量之比；
C.根据反应条件判断。
【解答】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应前有H和O，反应后也是H和O，故A正确不合题意；
B.根据方程式可知，参加反应的氢气、氧气生成水的质量之比为：4：32：36，故B正确不合题意；
C. 常温下氢气和氧气混合不会自发反应，需要点燃或其他条件才能反应，故C错误符合题意；
D.根据质量守恒定律可知， 在反应前后氢原子和氧原子的数目不变，故D正确不合题意。
故选C。
3．（2025九上·镇海区期中）下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是 （　　）
A．氧化铁、铁锈、FeO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．氢氧化钙、消石灰、 Ca(OH)2 D．氧化钙、生石灰、CaO
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称和化学式的知识判断。
【解答】A. 氧化铁的化学式是Fe2O3，铁锈的主要成分也是Fe2O3，而不是FeO，故A错误符合题意；
B. 氢氧化钠的俗称是烧碱，化学式为NaOH， 故B正确不合题意；
C. 氢氧化钙的俗称是消石灰，化学式为Ca(OH)2， 故C正确不合题意；
D. 氧化钙的俗称是生石灰，化学式为CaO， 故D正确不合题意。
故选A。
4．（2025九上·镇海区期中）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（　　）
A．反应到t1时生成了 (a-b) g氧气
B．P 点处固体成分是 KCl、KClO3和 MnO2
C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少
D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量分数不断增大
【答案】B
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，据此结合图像信息分析判断。
【解答】 A.根据图像可知，当时间为t1时，固体混合物的质量保持a不变，此时氯酸钾还没有分解，还没有生成氧气，故A错误；
B.根据图像可知，P点处固体质量开始减小，即氯酸钾开始分解，但是还没有完全分解，固体成分是KCl、KClO3和MnO2，故B正确；
C.在反应过程中，不断有KCl生成，因此KCl的质量分数从0开始不断增大，故C错误；
D.二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变。但随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，则在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量先不变，后不断增大，故D错误。
故选B。
5．（2025九上·镇海区期中）工业生产中常见“石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙”的转化，以上转化的反应中一定不涉及的基本反应类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；置换反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）“石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙” 的转化涉及的反应有：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳（分解反应）；氧化钙与水反应生成氢氧化钙（化合反应）；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水（不属于基本反应类型）或氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（复分解反应）。
【解答】石灰石高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，属于分解反应；生石灰和水反应生成熟石灰，属于化合反应；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，因此没有置换反应。
故答案为：C。
6．（2025九上·镇海区期中）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（　　）
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧 ，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】根据合金的性质进行分析；根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生氢气分析；根据排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析；根据铜的化学性质分析。
【解答】①合金的硬度大于纯金属的硬度，比较硬度，硬度大的是“愚人金”，错误；②灼烧 ，铜能与氧气反应产生黑色氧化铜，所以表面变色的是“愚人金”，正确；③浸没在稀硫酸中，锌能与硫酸反应产生氢气，所以表面有气泡产生的是“愚人金”，正确；④浸没在硫酸锌溶液中，愚人金和黄金都不能与硫酸锌反应，错误；
故答案为：D。
7．（2025九上·镇海区期中）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 （　　）
A．向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．等质量的锌片、铁片与足量等浓度的稀硫酸反应
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】分析每个选项描述的实验过程，确定其中相关量的变化，然后与图像对照即可。
【解答】 A.氢氧化钠溶液先和硝酸反应生成硝酸钠和水，当硝酸反应完毕后再和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，则开始时没有沉淀生成，后来沉淀质量不断增大，故A正确不合题意；
B. 红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气生成五氧化二磷，由质量守恒定律可知，物质的总质量不变，故B正确不合题意；
C.当等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉时，当产生氢气质量相同时，消耗铁的质量小于锌的质量，故C错误符合题意；
D.等质量的Fe铁、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，锌反应速率快，用的时间少，而铁生成的氢气多，故D正确不合题意。
故选C。
8．（2025九上·镇海区期中）下列各组物质，能在 pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （　　）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4
C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】物质之间不能生成沉淀、气体或水，那么它们可以共存。
【解答】A.硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故A不合题意；
B.pH=2的溶液呈酸性，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，不能共存，故B不合题意；
C.硫酸铜溶液呈蓝色，故C不合题意；
D.三种物质没有颜色，且不能生成气体、沉淀和水，可以共存，故D符合题意。
故选D。
9．（2025九上·镇海区期中）下列实验方案能达到实验目的的是 （　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 加入硝酸银溶液，观察现象
B 检验氢氧化钠溶液变质程度 先加过量的氯化钡溶液，过滤后向滤液中加入酚酞
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D 除去 中混有的KCl 加水溶解、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.鉴别两种物质时，必须出现明显的不同现象；
B.根据氢氧化钠和碳酸钠的性质不同分析；
CD.除杂的原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应。
【解答】A. 稀盐酸（HCl）与硝酸银（AgNO3）反应生成白色沉淀氯化银 ， 稀硫酸（H2SO4）与硝酸银反应生成微溶的硫酸银（Ag2SO4） ，二者现象相同，故A不合题意；
B. .氢氧化钠变质会生成碳酸钠（Na2CO3）。氯化钡（BaCl2）与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡（BaCO3），去除全部碳酸钠。 过滤后，若滤液加入酚酞变红，说明仍有未变质的氢氧化钠（碱性）；若不变色，说明完全变质，故B符合题意；
C. 氢氧化钠（NaOH）会同时吸收氯化氢（HCl）和二氧化碳（CO2） ，故C不合题意；
D. MnO2不溶于水，KCl溶于水。可通过溶解后过滤分离MnO2，再蒸发滤液得到KCl，故D不合题意。
故选C。
10．（2025九上·镇海区期中）如图为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，进行如下实验(装置气密性良好)：分别打开分液漏斗活塞，将等体积、足量的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹 观察实验现象。下列说法不正确的是（　　）
A．Ⅱ中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致
B．Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与( 反应
C．该实验还能验证氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液
D．实验后，Ⅲ中溶液中溶质只有(
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据短导管和大气连通分析；
BC. 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水；二氧化碳能够溶于水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
D.注意二氧化碳溶于水会生成碳酸。
【解答】 A.根据图片可知，Ⅱ中的短导管是开口的，直接与空气连通，可使集气瓶内外的气压保持一致，故A正确不合题意；
BC.氢氧化钠易溶于水，则Ⅰ中二氧化碳能被氢氧化钠溶液完全吸收。氢氧化钙微溶于水，则Ⅲ中二氧化碳不能被氢氧化钙溶液完全吸收。比较可知，容器I中气压减小更多，则导致Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，说明氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，则溶液变浑浊，可以证明氢氧化钠能与CO2反应，故BC正确不合题意；
D.实验后，Ⅲ中溶液中溶质有氯化钙和溶于水的二氧化碳，故D错误符合题意。
故选D。
11．（2025九上·镇海区期中）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　）
A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4
B．BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3
C．FeCl3 HCl NaCl NaOH
D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；不同物质的化学性质
【解析】【分析】首先挑出有颜色的物质，然后用它和其它物质混合，根据混合后的现象依次确定其它物质即可。
【解答】A.氯化铜呈蓝色，它和稀盐酸、硝酸钠和硫酸钠都不反应，无法完成鉴别，故A不合题意；
B.将物质两两混合，能够与其它物质生成两次沉淀的是氯化钡，能够生成两次气体的是稀盐酸。将剩余的两种物质加热分解，生成刺激性气味气体的是碳酸铵，剩余的是碳酸钠，故B符合题意；
C.氯化铁呈黄色，与它反应生成绿色沉淀的是氢氧化钠，但是无法区别稀盐酸和氯化钠，故C不合题意；
D.能够与其它两种物质生成气体的是碳酸钠，但是后面无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，故D不合题意。
故选B。
12．（2025九上·镇海区期中）已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有20mLO2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中 O2、CO、CO2的体积比可能是(　　)
A．1∶6∶3 B．3∶5∶2 C．3∶1∶6 D．5∶2∶3
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳的方程式，以及减小的体积推算一氧化碳的体积，再根据后面的描述推算二氧化碳和氧气的体积，最后做比即可。
【解答】 根据题意可知，在密闭容器中用电火花引燃，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，
则参加反应的一氧化碳、氧气和生成二氧化碳的体积之比为：2：1：2；
充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，
则该反应中4mL的一氧化碳和2mL的氧气反应生成4mL的二氧化碳，
再通过足量NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，体积又减少10mL，说明二氧化碳的体积为10mL，
最后剩余气体能使带火星的木条复燃，说明剩余气体是氧气，
即一氧化碳燃烧后剩余气体是二氧化碳和氧气的混合物，其中二氧化碳的体积为10mL，则原混合气体中二氧化碳的体积为：10mL-4mL=6mL，
原混合气体中氧气的体积为：20mL-4mL-6mL=10mL，
原混合气体中O2、CO、CO2的体积比是10mL：4mL：6mL=5：2：3。
故选D。
13．（2025九上·镇海区期中）下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．①③④
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】①Cu与O2反应可以得到CuO，CuO与H2SO4反应可以得到CuSO4，CuSO4和铁反应可以得到Cu和硫酸亚铁，故①每个转化一定条件下均能一步实现；
②中过氧化氢不能一步生成氢气，故②不可以；
③中Fe(OH)3无法一步转化为Fe，故③不可以；
④中碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故④每个转化一定条件下均能一步实现；
因此①④每个转化一定条件下均能一步实现。
故答案为：C。
14．（2025九上·镇海区期中）有18.6g 的 NaOH 和 固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是 114.2g。则原 NaOH 和 固体混合物中钠元素的质量是（　　）
A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】反应前后物质总质量的减小量为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算碳元素的质量，最后根据碳元素和钠元素的质量之比计算钠元素的质量。
【解答】 根据题意可知，反应前后物质总质量的减小量为生成二氧化碳的质量，即生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g，
二氧化碳中碳元素的质量为：，
已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，
则钠元素的质量为：。
故选A。
15．（2025九上·镇海区期中）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A．bc 段（不含两端点）析出的金属是 Cu
B．ab 段（不含两端点）对应溶液中含有四种金属阳离子
C．线段 bc 和 cd 相比，会略“陡”一些，但不一定会更长
D．若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2，则 m1>m2
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表可知：；根据置换反应和质量守恒定律分析即可。
【解答】A、四种金属单质的活泼性为：，所以，bc段（不含两端点）析出的金属是 Cu；故A正确；
B、ab 段（不含两端点）对应溶液中含有Cu2+、Ag+、Zn2+、Fe2+四种金属阳离子；故B正确；
C、由于铜单质的相对分子量为64g/mol，铁单质的相对分子量为56g/mol，所以线段bc和cd相比，会略“陡”一些，但不一定会更长；故C正确；
D、若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2，则 m1m2；故D错误；
故答案为：D。
16．（2025九上·镇海区期中）通过化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　（填“强”或“弱”）
（2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（“大”或“小”）
【答案】（1）强
（2）大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强；
（2）根据测定溶液pH的方法来分析。
【解答】（1）酸雨和正常雨水的pH均小于7，且酸雨的pH小于正常雨水的pH，因此酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；
（2）苹果汁的pH小于7，显酸性，测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，测得溶液的酸性偏弱，会使pH偏大；
（1）酸雨的pH比正常雨水的小，酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；
（2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使pH偏大；
17．（2025九上·镇海区期中）绿矾 和胆矾两者都是含结晶水的盐，均为蓝绿色晶体。
（1）能鉴别出这两种盐溶液的物质是____(选填字母)。
A．铁丝 B．铜丝 C．硫酸 D．氢氧化钠
（2）《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物(绿矾)，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学方程式： X的化学式是　 　。
【答案】（1）A
（2）Fe2O3
【知识点】有关化学式的计算和推断；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）鉴别物质时，要出现明显不同的现象才行，根据金属活动性顺序表的知识分析判断即可；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，据此推算X的化学式即可。
【解答】 （1）A.铁丝与硫酸亚铁不反应，无明显现象。铁丝与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，可以鉴别，故A正确；
B.铜丝与硫酸铜和硫酸亚铁都不反应，无明显现象，无法鉴别，故B错误；
C.硫酸与硫酸铜和硫酸亚铁都不反应，无明显现象，无法鉴别，故C错误；
D.氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选AD；
（2） 根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变。根据方程式 可知，反应前 Fe、S、O、H的原子个数分别为2、2、22、28，反应后Fe、S、O、H的原子个数分别为0、1、14、28，则X的化学式为Fe2O3。
18．（2025九上·镇海区期中）按要求，从A.烧碱.B.盐酸.C.熟石灰.D.大理石.E.硫酸中选出适当的物质，填入相应的横线上(用化学式表示)
（1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是 　 　
（2）可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是　 　
（3）可用作某些气体的干燥剂，具有强烈的腐蚀性的固体　 　
【答案】（1）HCl
（2）Ca(OH)2
（3）NaOH
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠的用途及化学式书写分析。
【解答】（1）人体胃液中能帮助消化的是盐酸，化学式为HCl ；
（2）氢氧化钙 可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性 ，化学式为 Ca(OH)2 ；
（3）氢氧化钠易潮解，可作气体的干燥剂，且属于碱，有强烈的腐蚀性，化学式为 NaOH ；
故答案为：（1） HCl ；（2） Ca(OH)2 ；（3） NaOH 。
19．（2025九上·镇海区期中）请根据下列装置回答问题：
（1）写出标号仪器名称：a　 　；b　 　。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置是　 　(填字母，下同)，收集装置是　 　。
（3）装置A 中的试管口应略向下倾斜的原因是　 　。
（4）如何检验B装置的气密性　 　(写出一种即可)
【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）B；C
（3）防止冷凝水倒流使试管炸裂
（4）关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，若水柱高度保持不变，则气密性良好
【知识点】常用仪器的名称；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据图片确定仪器的名称；
（2）根据反应物和反应条件确定气体发生装置，根据气体的性质选择收集方法；
（3）根据反应时生成冷凝水分析；
（4）根据装置气密性的检查方法分析。
【解答】（1）根据图片可知，仪器a为酒精灯，b为集气瓶；
（2） 实验室制取二氧化碳使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于固液不加热反应，因此选择装置B（长颈漏斗和锥形瓶组合）。二氧化碳密度比空气大且能溶于水，因此用向上排空气法收集，选择装置C。
（3） 装置A用于固体加热制气体（如高锰酸钾制氧气），试管口略向下倾斜可避免反应生成的水蒸气冷凝后倒流至试管底部，导致试管受热不均而破裂。
（4） 检查装置B的气密性时，需利用内外气压差。关闭止水夹后，加水形成液封，若液面稳定不下降，说明装置不漏气。
20．（2025九上·镇海区期中） A、B、C、D四种溶液分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。
（1）请帮他将图中“ ”中的有关内容补充完整　 　；
（2） 由上可知， D 溶液为　 　；
（3）X溶液可以是　 　(写出一种即可)。
【答案】（1）滴加无色酚酞呈无色
（2）碳酸钠溶液
（3）氯化钡等
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据2b的实验操作及现象得出2a应补充内容；
（2）根据D溶液滴加无色酚酞试液变红色进行解答；
（3）根据X溶液与硫酸钠溶液能够产生白色沉淀而与氯化钠溶液不产生沉淀进行解答。
【解答】硫酸铜溶液呈蓝色，因此A是硫酸铜溶液；D能够使无色酚酞试液变红，说明D溶液呈碱性，D为碳酸溶液；硫酸钠溶液能够与钡的盐溶液反应生成白色沉淀，而氯化钠溶液不能够与钡的盐溶液生成白色沉淀，因此X溶液可能是氯化钡、硝酸钡等；
（1）2b是滴加无色酚酞变红色，则2a为滴另无色酚酞呈无色或不变色；
（2）通过分析可知，D溶液能够使无色酚酞变红色，则D溶液显碱性，为碳酸钠溶液；
（3）通过分析可知，X溶液可以是氯化钡等。
故答案为：（1）滴加无色酚酞呈无色；（2）碳酸钠溶液；（3）氯化钡等。
21．（2025九上·镇海区期中）经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了 NaOH的四条化学性质
（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是　 　。
（2）为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂____。
A． B．NaCl C． D．
【答案】（1）紫色石蕊试液变蓝色
（2）C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；
（2）分析四种物质是否与氢氧化钠反应并产生明显现象即可。
【解答】（1） 氢氧化钠（NaOH）溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝；
（2） KNO3与NaOH不反应，NaCl和与NaOH不反应，Na2CO3与NaOH不反应，故ABD不合题意；无现象。
CuSO4与NaOH反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，现象明显，故C符合题意。
故选C。
22．（2025九上·镇海区期中）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应： 当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加 入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。
（1）反应至A(50g)点时，锥形瓶内溶液中的溶质为 　 　
（2）碳酸钠溶液的溶质质量分数为 　 　。
（3）反应至 B点时，产生的气体质量为 　 　克。
【答案】（1）碳酸氢钠、氯化钠
（2）5.3%
（3）2.2g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据反应至A点时没有生成气体分析；
（2）根据图片确定碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠时消耗盐酸的质量，然后利用碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式的计算来分析；
（3）根据物质的性质、图中数据以及化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）根据图像可知，当加入50g稀盐酸时，没有气体生成，应该是发生如下反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
由图可知，反应至A点时，此时锥形瓶中的溶质为碳酸氢钠、氯化钠。
（2）根据题意可知，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠时消耗盐酸的质量为：50g×3.65%=1.825g，
设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x，
；
解得：x=5.3%。
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，
碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
由化学方程式可得，碳酸钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠转化为二氧化碳时，消耗稀盐酸的质量比为1：2，
则反应至b点时，消耗稀盐酸的质量为100g，其中溶质的质量为：100g×3.65%=3.65g，
设反应至B点时，产生气体的质量为y。
；
解得：y=2.2g
则反应至B点时，产生的气体质量为2.2g。
23．（2025九上·镇海区期中）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是　 　(写化学式)。
（2）BC段发生反应的化学方程式为　 　
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为　 　(写离子符号)。B点，烧杯内沉淀由　 　种物质组成。
（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法：　 　
【答案】（1）BaSO4、BaCO3
（2）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
（3）Na+、Cl-、SO42-；2
（4）静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
（2）根据图像确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（3）根据AB段沉淀质量增大分析解答；
（4）氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于稀硝酸。
【解答】 （1）根据图1可知，烧杯内的白色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钡。
（2）BC段沉淀质量减小，应该是碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）A-B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为Na+、Cl-、SO42-；
B点，烧杯内的沉淀由2种物质组成，即碳酸钡和硫酸钡。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
24．（2025九上·镇海区期中）某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如图：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有　 　，一定不含有　 　。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由　 　。
【答案】（1）Na2SO8、Na2CO3；CaCl7、KOH
（2）步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】硫酸钠和碳酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和碳酸钡白色沉淀，加入足量的稀硝酸溶液后，形成无色气体且还有未溶的白色固体，说明硫酸钡和碳酸钡同时存在，即固体物质中一定存在硫酸钠和碳酸钠，也证明溶液中肯定不存在氯化钙；由于无色溶液B的pH=7，所以固体中肯定不存在NaOH；至于是否存在氯化钾，无法证明；形成氯化银白色沉淀，说明溶液中肯定有氯离子存在，注意分析是否有外部的氯离子的加入即可。
【解答】（1）将固体物质加入足量水后，形成无色溶液A，说明溶液中 Na2SO4、Na2CO3和CaCl2不能同时存在，否则会形成白色沉淀；加入足量的BaCl2溶液后，出现白色沉淀，那么可能是硫酸钡或碳酸钡沉淀；加入足量的稀硝酸溶液后，形成无色气体且还有未溶的白色固体，说明硫酸钡和碳酸钡同时存在，即固体物质中一定存在硫酸钠和碳酸钠，也证明溶液中肯定不存在氯化钙；由于无色溶液B的pH=7，所以固体中肯定不存在NaOH；至于是否存在氯化钾，无法证明，故固体物质中一定含有 Na2SO4、Na2CO3 ，一定不含有 CaCl2、KOH。
（2）氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，故该实验现象不能说明原固体中含有KCl，步骤②中加入了氯化钡，能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，影响了氯化钾的检验。
25．（2025九上·镇海区期中）市场上有一种“茶垢净”遇到热水后产生氧气，能深入微小的缝隙快速去除茶垢。
（1）向“茶垢净”中倒入热水收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入能观察到 　 　 。
（2）如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B 瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是　 　(写出一点)。
（3）现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于 119克过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.7克的氧气，用这瓶“茶垢净”制得的氧气能供他吸氧　 　分钟。
【答案】（1）木条复燃
（2）防止氧气逸出（或净化氧气）
（3）80
【知识点】氧气的检验和验满；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据氧气的检验方法解答；
（2）根据A瓶的导管伸入B瓶水中可以净化气体以及观察产生气体的速度来分析；
（3）写出过氧化氢分解的方程式，根据过氧化氢的质量计算出生成氧气的质量，最后除以氧气的消耗速度即可。
【解答】 （1）向“茶垢净”中倒入热水， 将带火星的木条伸入能观察到带火星的木条复燃。
（2）根据图片可知，A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是净化气体（或观察产生气体的速度）。
（3）设一瓶“茶垢净”生成氧气的质量为x，
；
解得：x=56g；
则最多能供他持续吸氧的时间为：=80分钟。
答：用一瓶茶垢净制得的氧气能供该人持续吸氧80分钟。
26．（2025九上·镇海区期中）化学兴趣小组同学为探究 NaOH 与是否发生反应，设计了如下探究实验。
从反应物角度探究 NaOH 与CO2是否发生反应。
（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到　 　。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与发生了反应，他的理由是　 　。
（2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。
①乙装置注射器中的液体X为　 　。
②曲线1中b点压强与a点相同的原因是　 　 ；曲线2对应的是　 　(选填“甲”或“乙”)烧瓶内压强变化。
【答案】（1）水被吸入试管中，形成一段水柱。；CO2能溶于水（或与水反应），也会导致试管内压强降低
（2）45mL的水；一体积水中大约能溶解一体积二氧化碳气体；甲
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应后造成烧瓶内气压减小分析；
（2）根据二氧化碳易溶于水分析；
（3）①根据对比实验的要求分析；
②加入水气压增大，二氧化碳溶于水气压减小，当减小的体积和增大的体积相同时，装置内气压不变；
根据烧瓶内气压的变化幅度大小分析。
【解答】（1） 当氢氧化钠溶液滴入试管中，NaOH会与CO2发生反应生成Na2CO3（或NaHCO3），导致试管内气体减少，压强降低。打开止水夹K后，烧杯中的水会被吸入试管中，形成一段水柱 。
（2） 小刘同学的理由：CO2可以溶于水并与水反应生成H2CO3，也会导致试管内压强降低，因此仅凭水被吸入的现象无法确定是NaOH与CO2反应还是CO2溶于水造成的。
（3）① 为了验证小刘同学的观点（即CO2溶于水也会导致压强变化），乙装置需要排除NaOH的影响，因此注射器中的液体X应为45mL的水，用于对比实验。
② 根据前后压强相等，说明加入水的体积与消耗了二氧化碳的体积相同，这样使内部压强保持不变，证明一体积水中大约能溶解一体积二氧化碳气体；
曲线2压强减小更多，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，因此对应甲。
27．（2025九上·镇海区期中）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装置置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下流程所示：
（1）当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　 　g；
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为　 　g；
（3）请计算参加反应的过氧化氢的质量，并要求写出必要的计算过程。
【答案】（1）1.0
（2）1.6
（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变。
（2）氧气会从体系中逸出，所以减少的质量即为氧气的质量。
（3）根据化学方程式，由氧气的质量计算过氧化氢的质量。
【解答】（1）过氧化氢是溶液，反应生成水和氧气，滤渣为二氧化锰，质量为1g。
（2）氧气的质量。
28．（2025九上·镇海区期中）某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，某同学进行了如下实验：取1245g该混合溶液于烧杯中，然后将240g NaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量。所测数据如下表所示。
　 1 次 2次 3次 4 次 5次 6次
加入 NaOH 溶液质量/g 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/g 164.5 204.5 239.6 269.8 300 340
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0
（1）上述表格中产生沉淀的质量：　 　；　 　
（2）所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数；
（3）第5次加入NaOH 溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。(保留一位小数)
【答案】（1）4.9；9.8
（2）解：根据表格4数据可知，40g氢氧化钠溶液完全反应恰好生成沉淀9.8g，
设所加NaOH溶液中溶质的质量分数为x，
；
解得：x=20%。
答： 所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数为20% 。
（3）解： 设第五次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为y，
此时所得溶液的质量为300g，加入氢氧化钠溶液质量为200g，
根据钠元素守恒可得关系为：
；
解得：y≈23.7%。
答： 第5次加入NaOH 溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为23.7% 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）每次产生沉淀的质量等于反应前后物质总质量的差；
（2）根据实验数据3和4分析氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的对应关系，写出硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式，利用沉淀质量计算氢氧化钠的溶质质量分数；
（3）根据表格数据确定第5次后加入氢氧化钠的溶液质量和反应结束时的溶液质量，然后根据钠元素质量守恒找到氢氧化钠和硫酸钠的质量关系，从而计算出最后溶质的质量分数。
【解答】 （1）根据表格数据可知，开始是氢氧化钠和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。每次产生沉淀的质量等于反应前后物质总质量的差，则m=204.5g+40g-239.6g=4.9g；n=239.6g+40g-269.8g=9.8g。
29．（2025九上·镇海区期中）将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a点时剩余的固体物质是　 　(填化学式)。
（2）n点对应的横坐标数值是　 　。
（3）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液(如右上图)，其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是　 　。(填字母)
（4）实验过程中产生 质量是多少g (写出计算过程)
【答案】（1）Cu、Fe
（2）11.2
（3）C
（4）解：综上所述，反应前铁的总质量是5.6g+5.6g=11.2g，
设生成硫酸亚铁的质量为y，根据元素质量守恒得到：
；
解得：y=30.4g
答：实验过程中共生成硫酸亚铁的质量为30.4g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据a点是铁与硫酸铜完全反应后过量，此时剩余固体中含有剩余的铁和生成的铜进行分析；
（2）根据图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，结合化学方程式计算生成铜的质量，一步计算n点对应的横坐标数值；
（3）根据金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，然后根据方程式以及置换过程中质量的变化进行分析解答。
（4）根据铁的质量，利用元素质量守恒的规律计算出生成硫酸亚铁的质量。
【解答】 （1）根据图片可知，a点是铁与硫酸铜完全反应后过量，此时剩余固体中含有剩余的铁和生成的铜，化学式为Cu、Fe；
（2）根据图片可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，
设5.6g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x，
；
解答：x=6.4g；
n点剩余固体的总质量为12g，则与硫酸铜反应完剩余的铁是：12g-6.4g=5.6g，
所以反应前铁的总质量是5.6g+5.6g=11.2g，
n点对应的横坐标数值是11.2；
（3）将镁条加入溶质为硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，该反应方程式为Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，即每24份质量的镁能置换出64份质量的铜。
硫酸铜反应完全之后，若镁还有剩余，镁会与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，该反应方程式为Mg+FeSO4=MgSO4+Fe，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁。
A.若镁无剩余，且只与硫酸铜反应置换了铜，则固体中只有铜，故A不符合题意；
B.若镁无剩余，可能硫酸铜完全反应完，且硫酸亚铁反应了一部分，则生成的铜的质量可能大于生成的铁的质量，故B不符合题意；
CD.若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，而图示中生成铁和铜的质量相等是不合理的，故C符合题意，D不合题意。
故选C。
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