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辽宁省抚顺市六校协作体2025-2026学年高一上学期期末联考化学试卷
1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述不正确的是
A．活泼金属着火时，可使用干砂灭火
B．硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机的外壳，硬铝属于合金
C．储氢合金要求储氢量大，金属氢化物易形成，难分解
D．我国成功研制出纳米片，该化合物属于盐
2．下列化学用语表述正确的是
A．中子数为2的氢核素：
B．二氧化碳的结构式为：
C．的结构示意图为：
D．HCl的形成过程：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，和混合物中含有原子数为
B．标准状况下，酒精含有分子的数目为
C．标准状况下，通入足量水中，、、微粒数之和为
D．铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为
4．“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是
A．钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂
B．的分子空间结构呈V形，则的分子空间结构也呈V形
C．分子中有1对共用电子对，则分子中也有1对共用电子对
D．已知溶解度：，推测溶解度：
5．下列实验操作或装置正确的是
A．证明非金属性：Cl>C>Si B．称量一定质量的NaOH
C．装置制备少量 D．实验室制备少量氯气
A．A B．B C．C D．D
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与铝反应放出氢气的溶液：、、、
B．澄清透明的溶液：、、、
C．无色溶液：、、、
D．使酚酞变红的溶液：、、、
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中逐滴加入溶液至生成沉淀的质量最大：
B．向溶液中通入过量：
C．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液：
D．复方氢氧化铝中和胃酸
8．氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．存在f→d→a的转化关系
B．c可以替代传统的b，作为饮用水消毒杀菌剂
C．a溶液和f溶液混合可以制得b
D．d的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱
9．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验设计 实验目的
A 取混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加 测定和混合物中的质量分数
B 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳
C 用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，直接观察火焰颜色 检验中的钾元素
D 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶 除去固体中的少量
A．A B．B C．C D．D
10．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为0，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18；Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是
A．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
B．原子半径：
C．和简单氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
11．以工业废渣［主要成分为和］为原料制备的流程如下：氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法错误的是
A．转化过程可能是与发生复分解生成固体
B．滤液中与的个数之比可能小于
C．滤液中、与的个数之比可能为
D．氯化过程中需提高的转化率，可加快通入的速率
12．如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置，回答下列问题：
周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
(1)上述元素中，形成化合物最多的元素是 （填元素符号，下同），层电子数最多的元素是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填酸的化学式）。
(2)②、④、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是 （用原子符号表示）。
(3)⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
(4)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系： 。
(5)由①⑨组成的化合物是 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。
(6)硒（Se）元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期VIA族。下列有关硒及其化合物的说法中错误的是 （填标号）。
a．非金属性： b．可与⑥单质发生反应
c．原子的质子数比⑧多16个 d．既有氧化性又有还原性
13．下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系。B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常情况下呈气态。请回答下列问题：
(1)将A长期放置于空气中，最后形成的物质是 （填化学式）。
(2)用电子式表示E的形成过程： ，E中阴、阳离子的个数之比为 。
(3)请写出的化学方程式： 。
(4)设计实验方案检验F溶液中阴离子： 。
(5)将D持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。请分别写出导致变色的主要的物质：Ⅱ，Ⅲ的化学式 、 。
14．废弃物的综合利用，对资源节约和生态保护都有重要的现实价值。某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。
已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。
(1)加入过量溶液时，发生反应的物质有 （填化学式）。
(2)溶液A与过量反应的离子方程式为 。
(3)试剂X是 （填化学名称）。
(4)实验室用胆矾晶体配置溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 ；用托盘天平称量的质量为 。
(5)下列操作使配得溶液物质的量浓度偏高的是： 。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．定容时俯视刻度线
E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
(6)测定所得绿矾中的含量，步骤如下：
步骤Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成溶液。
步骤Ⅱ：取出步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。
计算绿矾样品中的质量分数 （用含a、b、c的代数式表示）。
15．熔融的金属锡（熔点231℃）在300℃左右能直接与氯气作用生成无水四氯化锡：某化学小组利用如图装置制备，并对其性质进行探究。
已知：纯是无色液体（沸点114℃），在空气中极易水解生成
回答下列问题：
(1)装置A中烧瓶内反应的离子方程式为 ；仪器①中导管的作用是 。
(2)B、C、F、G盛装的试剂应依次选用下列中的 （填标号）。
a．浓 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．浓溶液
(3)实验操作为：搭好装置→ （填序号）。
①装入药品②检查气密性③点燃酒精灯④撤去酒精灯⑤打开恒压滴液漏斗活塞，通入气体⑥关闭恒压滴液漏斗活塞
i．步骤⑤能说明装置中的空气被排尽的现象是 ；
ii．生成的经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是 。
(4)用玻璃棒蘸取少量产物，放置在空气中，片刻即产生白色烟雾，产物为，其化学反应方程式为 。
二、单选题
16．物质的组成、性质、结构、用途等是对物质分类的重要依据，下列关于物质分类说法正确的是
A．CuSO4·5H2O属于纯净物
B．CaCl2、NaOH、HCl、HD均属于化合物
C．在水中酸都能电离出H+，故能电离出H+的都是酸
D．金属氧化物都是碱性氧化物
17．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。
下列说法中错误的是
A．操作Ⅰ是过滤
B．操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干
C．“滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应
D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
18．通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法错误的是
A．过程Ⅰ属于化合反应
B．过程Ⅱ中的反应为
C．过程Ⅱ中还原剂，还原产物只有CO
D．以上转化过程中，CaO可以循环利用
19．如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。
下列说法错误的是
A．实验开始时，和的密度之比为8:7
B．12:30-13:30时间范围内压强最大
C．若容器的容积为22.4L，12:30时原子个数等于
D．光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的
1．C
2．B
3．A
4．B
5．C
6．B
7．A
8．D
9．D
10．A
11．D
12．(1) C K
(2)
(3)
(4)
(5)共价化合物
(6)ac
13．(1)
(2)
(3)
(4)取少许待测液于试管中，滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有氯离子，反之则无
(5) HClO
14．(1)、
(2)
(3)稀硫酸
(4) 容量瓶 25.0
(5)D
(6)
15．(1) 平衡气压，便于液体顺利流下
(2)c、a、a、d
(3) ②①⑤③④⑥ 装置F液面上方出现黄绿色气体 溶解在溶液中
(4)
16．A
17．D
18．C
19．C

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