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河北省石家庄市正定县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
1．（2025九上·正定期末）化学来源于生活，化学服务于生活。下列过程属于化学变化的是
A．甘蔗榨成汁 B．铁水铸成锅 C．蒜瓣变蒜泥 D．高粱酿成酒
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、甘蔗榨成汁只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、铁水铸成锅只是状态和形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、蒜瓣变蒜泥只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、高粱酿成酒过程中，淀粉发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据变化过程中有没有生成其他物质分析，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2．（2025九上·正定期末）物质的性质决定其用途。下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．石墨作电极 B．氧气用于医疗急救
C．金刚石作钻头 D．稀有气体可做霓虹灯光源
【答案】B
【知识点】空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨具有优良的导电性，可作电极，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A不符合题意；
B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，供给呼吸的这一性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故B符合题意；
C、金刚石硬度大，可作钻探机的钻头，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C不符合题意；
D、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可做霓虹灯光源，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据不需要经过化学变化就表现出来的性质属于物理性质，需要经过化学变化才能表现出来的性质属于化学性质进行分析解答。
3．（2025九上·正定期末）近几年河北省环境明显改善，“天更净、水更美”。下列说法错误的是
A．植树种草既能改善环境，又能减缓“温室效应”
B．使用脱硫煤减少的排放和酸雨的发生
C．废弃电池深埋，农作物秸秆一烧了之
D．合理使用农药和化肥，减少对水体的污染
【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、绿色植物可以吸收一些有害气体，还可以通过光合作用吸收二氧化碳并释放出氧气，所以植树种草既能改善环境，又能减缓“温室效应”，故A正确；
B、含硫煤燃烧会产生SO2，，该气体排放到空气中会导致算晕，所以使用脱硫煤可以减少SO2的排放和酸雨的发生，故B正确；
C、废弃电池中含有有毒的重金属，需要回收集中处理，不能深埋处理，否则会污染土壤和地下水，农作物秸秆露天焚烧会产生大量有毒有害气体，对空气造成污染，所以不能一烧了之，故C错误；
D、农业上合理使用农药和化肥，既可以增加农作物的产量，又可以减少对水体的污染，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据绿色植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可以改善环境和减缓“温室效应”进行分析解答；
B、根据使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放和酸雨的发生进行分析解答；
C、根据废弃电池含有重金属，深埋会造成水体和土壤污染进行分析解答；
D、根据合理使用农药和化肥可以减少环境污染进行分析解答。
4．（2025九上·正定期末）水是生命之源。下列关于水的说法正确的是
A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
B．软水中不含、
C．河水经自来水厂净化后是纯净物
D．沉降、吸附、过滤、蒸馏中，“过滤”是单一净化水程度最好的方法
【答案】A
【知识点】水的净化；硬水与软水；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水叫做软水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为在煮沸过程中，水中的钙、镁离子会形成沉淀，从而降低水的硬度，故A正确；
B、不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水，所以软水中不是不含钙离子、镁离子，而是含有较少的钙离子、镁离子，故B错误；
C、自来水厂净水步骤为：价明矾加速悬浮物沉降、过滤、吸附、消毒等，河水经自来水厂净化后仍然含有一些可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，故C错误；
D、沉降是一些大颗粒不溶性杂质沉到水底、吸附除去的是颜色和异味、过滤除去不溶性杂质、蒸馏除去可溶性和难溶性杂质，可得到纯净水，所以蒸馏是单一净化水程度最好的方法，而不是过滤，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据硬水和软水的定义，以及硬水煮沸之后可以变成软水进行分析解答；
B、根据软水中不含或含较少钙离子和镁离子进行分析解答；
C、根据自来水厂净化后的水仍然含有可溶性杂质，属于混合物进行分析解答；
D、根据蒸馏可以得到纯净水，是单一净化程度最高的方法进行分析解答。
5．（2025九上·正定期末）“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大
D．电解水生成氢气和氧气——在化学变化中，分子种类发生改变
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的分子构成不同，因此两种物质的化学性质不同，故A正确；
B、遥知不是雪，为有暗香来，是因为花香分子在不断运动，花香分子向四周扩散，使人们闻到梅花的花香味，故B正确；
C、干冰升华由固态变成气态，分子之间的间隔变大，二氧化碳气体体积变大，而二氧化碳分子的质量和体积都不变，故C错误；
D、有新物质生成的变化属于化学变化，电解水生成氢气和氧气，有新的物质生成，属于化学变化，化学变化有新的物质生成，所以在学变化中，分子种类发生了改变，故D正确；
故选：C。
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质不同进行分析解答；
B、根据分子总是在不断运动进行分析解答；
C、根据干冰升华分子之间的间隔变大，分子体积和大小不变进行分析解答；
D、根据电解水生成氢气和氧气，分子种类发生改变进行分析解答。
6．（2025九上·正定期末）农业上常用的氯化钠溶液选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是
A．称量 B．倾倒
C．读数 D．溶解
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、用托盘天平称量氯化钠时，应遵循“左物右码”原则，图中砝码与药品放反，故错误；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签应向着手心，图中瓶塞正放，故错误；
C、读取液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，故正确；
D、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据托盘天平的使用规则解答；
B、根据液体倾倒的操作规范解答；
C、根据量筒的读数规范解答；
D、根据溶解操作的容器要求解答。
7．（2025九上·正定期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语所表达的意义正确的是
A．2H——2个氢原子 B．——2个氧原子
C．——铁元素的化合价是 D．Mg——1个镁元素
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子个数，所以2H表示2个氢原子，故A正确；
B、化学式前面的数字表示分子个数，故2O2表示2个氧分子，故B错误；
C、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Fe2+表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，故C错误；
D、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，Mg镁元素，1个镁原子，不能表示1个镁元素，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
B、根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答；
C、根据元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数进行分析解答；
D、根据元素是宏观概念，只讲种类不讲个数进行分析解答。
8．（2025九上·正定期末）食醋是生活中常用的调味品，食醋中含有醋酸（化学式是）。下列关于醋酸的说法正确的是
A．含有2个氧原子
B．碳元素和氢元素的质量比是1：4
C．氢元素的质量分数最大
D．相对分子质量是60
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，由醋酸的化学式可知1个醋酸分子中含有2个氧原子，故A错误。
B、化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以碳元素和氢元素的质量比是 (12×2)：(1×4)=6：1，故B错误。
C、醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (12×2)：(1×4) ：(16×2)=6：1：8，元素质量比越大，其则该氧元素的质量分数也最大，故氧元素的质量分数最大，故C错误。
D、相对分子质量=各元素的相对原子质量的总和，所以醋酸的相对分子质量是 12×2+1×4+16×2=60，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
B、根据化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
C、根据化合物中元素的质量比越大，其元素质量分数也越大进行分析解答；
D、根据相对分子质量=各元素的相对原子质量的总和进行分析解答。
9．（2025九上·正定期末）分类法是学习化学的一种方法，下列对各组的分类正确的是
A．非金属元素：硅、磷、氢
B．氧化物：碳酸钙、一氧化碳CO、臭氧
C．纯净物：矿泉水、冰水、氧气
D．化石燃料：煤、石油、沼气
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化石燃料的利用与保护；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、元素名称含有“石、气、氵”偏旁部首的属于非金属元素，硅、磷、氢元素均属于非金属元素，故A；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，由一种元素组成的纯净物叫做单质，所以CO属于氧化物，O3属于单质，碳酸钙由Ca、C、O三种元素组成，不属于氧化物，故B错误；
C、由一种物质组成的属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的属于混合物，冰水由水一种物质组成，氧气由一种物质组成，都属于纯净物；矿泉水是由水和一些可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，故C错误；
D、三大化石燃料包括煤、石油和天然气，沼气是动物粪便、尿液等发酵产生的，不属于化石燃料，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素名称含有“石、气、氵”偏旁部首的属于非金属元素进行分析解答；
B、根据 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，由一种元素组成的纯净物叫做单质 进行分析解答；
C、根据由一种物质组成的属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的属于混合物进行分析解答；
D、根据煤、石油和天然气是三大化石燃料进行分析解答。
10．（2025九上·正定期末）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A．该灯使用的青铜是一种金属材料
B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；一氧化碳的物理性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、青铜是合金，属于金属材料。不符合题意；
B、灯油为含碳燃料，不完全燃烧产生碳粒等烟尘。不符合题意；
C、转动灯罩可使可燃物隔绝空气而熄灭。不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，水不能吸收一氧化碳。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属及合金分析；
B、根据含碳燃料不完全燃烧产生烟尘分析；
C、根据隔离空气的灭火原理分析；
D、根据CO的难溶性分析。
11．（2025九上·正定期末）成人缺碘会引起甲状腺肥大，儿童缺碘影响生长和智力发育。如图为碘元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是
A．碘的原子序数是是53
B．碘的相对原子质量是126.9g
C．碘元素属于非金属元素
D．碘原子在化学反应中容易得到电子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中一个小格左上角的数字表示原子序数，所以碘的原子序数为53，故选项说法正确；
B、元素周期表中一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”常省略不写，该元素的相对原子质量为，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，所以碘的相当于原子质量为126.9，故B错误；
C、元素名称带有“石”或“气”或“氵”旁的都属于非金属元素，所以碘属于非金属元素，故C正确；
D、原子最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，碘原子的最外层电子数是7，所以在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数进行分析解答；
B、根据元素周期表最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写进行分析解答；
C、根据元素名次的偏旁部首进行分析解答；
D、根据原子最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子进行分析解答。
12．（2025九上·正定期末）生活中区别食醋和酱油，可用闻气味的方法。下列实验方案不能达到实验目的的是
A．区别溶液和溶液——观察溶液的颜色
B．区别红色粉末：铜粉和红磷——分别取少量放在燃烧匙上灼烧，观察现象
C．除去溶液中混有的溶液——加入足量铁粉，过滤
D．鉴定某金饰品是否是黄铜假冒的———在酒精灯上灼烧或测定密度
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、溶液为蓝色，溶液为浅绿色，可以通过观察溶液颜色的方法进行鉴别，该实验实验方案能达到实验目的，故A不符合题意；
B、区别铜粉和红磷，分别取少量放在燃烧匙上灼烧，可以燃烧，且产生大量的白烟的是红磷、表面逐渐变黑的是铜粉，该实验方案能达到实验目的，故B不符合题意；
C、出去CuCl2溶液中混有的FeCl2溶液，加入足量铁粉，会与铁粉反应生成FeCl2和铜，杂质没有出去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故C不符合题意；
D、 鉴定某金饰品是否是黄铜假冒，在酒精灯上灼烧，表面变黑的是假黄金，表面颜色不变的是真黄金；或测密度，密度大的是真黄金，密度校的是假黄金，该实验方案能达到实验目的，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据硫酸铜和硫酸亚铁的颜色进行分析解答；
B、根据铜粉加热会生成黑色的氧化铜，红磷燃烧产生大量白烟进行分析解答；
C、根据铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，把原物质除去，违背除杂原则进行分析解答；
D、根据黄铜加热表面变黑，黄金加热不变色以及两者密度的不同进行分析解答。
13．（2025九上·正定期末）为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为某可燃物，该过程的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．化学反应前后原子的种类不变
C．甲、乙反应时的质量比是1：22
D．丁物质中氢元素和碳元素的质量比是4：1
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，从微观示意图可知该反应是氢气和二氧化碳在一定条件下生成水和甲烷，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、根据质量守恒，化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变，故B正确；
C、由图示可知该反应的化学方程式为：，甲（H2）和乙（CO2）反应时的质量比是4×1×2：44 =2：11，故C错误；
D、丁物质是CH4，氢元素和碳元素的质量比是1×4：12=1：3，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应进行分析解答；
B、根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类不变进行分析解答；
C、根据化学方程式中个物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
14．（2025九上·正定期末）下列探究实验能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B．探究甲烷燃烧产物有水生成
C．木条熄灭，说明此气体肯定是
D．探究不种溶质在同种溶剂中溶解性不同
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；验证质量守恒定律；二氧化碳的检验和验满；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致后所称质量偏小，指针往右偏，不能直接用于验证质量守恒定律，故A不符合题意；
B、尖嘴管点燃甲烷气体，用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，证明甲烷燃烧有二氧化碳生，探究甲烷燃烧产物有水生成，应在火焰上方罩干冷的烧杯，故B不符合题意；
C、检验二氧化碳应倒入澄清石灰水，看到撑起石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，把燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，气体可能是 CO2，也可能是N2等其它不燃烧也不支持燃烧的气体，故C不符合题意；
D、对比实验需要控制单一变量，要探究不同溶质在同种溶剂中溶解性不同，除了溶质的种类不同外，其它条件均相同，可探究不种溶质在同种溶剂中溶解性不同，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据有气体参加或生成的实验要验证质量守恒定律，需在密闭容器中实验进行分析解答；
B、根据用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，只能证明甲烷燃烧产物为二氧化碳进行分析解答；
C、根据氮气也会使燃着的木条熄灭进行分析解答；
D、根据对比实验需要控制单一变量进行分解解答。
15．（2025九上·正定期末）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．甲图：煅烧石灰石制生石灰
B．乙图：一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾固体
C．丙图：向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
D．丁图：等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前固体质量最大，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，当碳酸钙分解完之后，固体质量不再发生改变，该图像能正确反映对应变化关系，故A不符合题意；
B、一定温度下，不能在溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，所以在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾固体，硝酸钾不能再继续溶解，溶液的质量不变，该图像能正确反映对应变化关系，故B不符合题意；
C、向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸，则镁与铁都反应完，盐酸有剩，假设镁和铁的质量均为ag，设镁与盐酸反应生成氢气的质量为x，铁与盐酸反应生成氢气的质量为y，
，，
，则v>y ，
镁产生氢气多，图像的平台越高，由于氢气中的氢元素是酸提供的，所以产生的氢气越多，消耗的酸也就越多，所以镁产生的氢气多，最终消耗的酸也多，该图像嫩正确反映对应变化关系，故C不符合题意；
D、催化剂只改变反应速率，不能增加生成物的质量，所以两条曲线的平台表示的质量应该一样高，用过氧化氢溶液制取氧气，有二氧化锰催化剂的反应速率快，拐点在前，无二氧化锰催化剂的反应速率慢，拐点靠后，该图像不能正确反映其对应变化u+关对话关系，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据石灰石高温煅烧会生成氧化钙和思源黑体分析解答；
B、根据一定温度下，饱和溶液不能再继续溶解该溶质进行分析解答；
C、根据等质量的金属与足量的酸反应，金属相对原子质量越小，产生氢气越多进行分析解答；
D、根据催化剂只能改边反应速率，不能更改化学式有下角的数字进行分析解答。
16．（2025九上·正定期末）化学与生产、生活息息相关。请回答下列问题：
（1）为了除去冰箱中的异味，可放入活性炭包，利用了活性炭具有　 　性。
（2）新型净水剂高铁酸钠中铁元素的化合价是　 　。
（3）为了高质量的实现“双碳”目标，应充分开发利用太阳能、　 　、水能、地热能、潮汐能等可再生能源。
（4）在冬季多雾天气，为了使提高大棚蔬菜的产量，要打开棚内的LED灯补充光照，并通入　 　气体，使蔬菜进行光合作用。
【答案】（1）吸附
（2）+6
（3）风能
（4）二氧化碳
【知识点】有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使得活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味等，在冰箱中放入活性炭包，就是利用了活性炭的吸附性来除去冰箱中的异味；
（2）在化合物中，各元素化合价的代数和为零，在高铁酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合价规则可得：，x=+6，高铁酸钠中铁元素的化合价是+6价；
（3）可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，常见的可再生能源除了太阳能、水能、地热能、潮汐能外，还有风能等；
（4）植物进行光合作用需要二氧化碳作为原料，在冬季多雾天气，大棚内光照不足且二氧化碳浓度可能较低，打开棚内的LED灯补充光照，并通入二氧化碳气体，可以使蔬菜更好地进行光合作用，从而提高产量。
故答案为：（1）吸附；（2）+6+ ；（3）风能；（4）二氧化碳。
【分析】（1）根据活性炭有吸附性，可以吸附颜色和异味进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
（3）根据目前人类使用的新能源有风能、太阳能、核能等进行分析解答；
（4）根据植物光光合作用需要二氧化碳进行分析解答。
（1）活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使得活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味等，在冰箱中放入活性炭包，就是利用了活性炭的吸附性来除去冰箱中的异味；
（2）在化合物中，各元素化合价的代数和为零，在高铁酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合价规则可得：，x=+6，高铁酸钠中铁元素的化合价是+6价；
（3）可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，常见的可再生能源除了太阳能、水能、地热能、潮汐能外，还有风能等；
（4）植物进行光合作用需要二氧化碳作为原料，在冬季多雾天气，大棚内光照不足且二氧化碳浓度可能较低，打开棚内的LED灯补充光照，并通入二氧化碳气体，可以使蔬菜更好地进行光合作用，从而提高产量。
17．（2025九上·正定期末）我国是世界上最早掌握冶炼铜和冶炼铁技术的国家之一。
（1）冶炼铜：一种方法是将孔雀石【主要成分是碱式碳酸铜】和木炭放入冶炼炉内，易受热分解：，X的化学式是　 　。然后， CuO与木炭或与木炭不充分燃烧产生的CO反应冶炼出铜，请写出一个冶炼铜反应的化学方程式：　 　。
（2）制青铜及青铜的应用：将铜与锡按照一定比例混合熔和而成青铜。青铜的熔点比铜的熔点　 　，铸造性好，并且青铜的硬度比纯铜　 　，所以青铜应用于制作货币、铜镜、农具、兵器和祭祀的礼器等等。
（3）冶炼铁：《天工开物》中有古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式为　 　。
【答案】（1）；、
（2）低；大
（3）
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由受热分解的化学方程式可知，反应前有2个Cu原子、5个O原子、2个H原子、1个C原子，反应后除X外2有个Cu原子、4个O原子、1个C原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个H原子和1个O原子，所以X的化学式为；氧化铜和木炭在高温的条件下生成铜和二氧化碳，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：、；
（2）青铜是铜、锡合金，合金比组成合金的纯金属的熔点低、硬度大，则青铜的熔点比铜的熔点低，铸造性好，并且青铜的硬度比纯铜大；
（3）炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）H2O ；、 ；
（2）低；大；（3） 。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；氧化铜和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳或氧化铜和一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据合金的熔点比组分纯金属的熔点低，硬度比组分纯金属的大进行分析解答；
（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）由受热分解的化学方程式可知，反应前有2个Cu原子、5个O原子、2个H原子、1个C原子，反应后除X外2有个Cu原子、4个O原子、1个C原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个H原子和1个O原子，所以X的化学式为；氧化铜和木炭在高温的条件下生成铜和二氧化碳，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：、；
（2）青铜是铜、锡合金，合金比组成合金的纯金属的熔点低、硬度大，则青铜的熔点比铜的熔点低，铸造性好，并且青铜的硬度比纯铜大；
（3）炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
18．（2025九上·正定期末）古法刮土熬硝晒硝。很久以前的每年隆冬季节，我县城内人们把城墙根、老房子墙根土壤泛出的白色“硝土”粉末刮下来，加工熬制得到制作黑火药的原料——“火硝”。“硝土”中除了土壤以外，主要成分是硝酸钾，还含有少量的氯化钠；“火硝”是提纯后得到的纯度较高的硝酸钾。“刮土熬硝晒硝”的主要步骤是：
（1）A、B、C三个烧杯内的溶液肯定是硝酸钾的饱和溶液的是　 　（答字母编号）。烧杯C的上层溶液中的溶质有　 　。从 B到C析出大量晶体，是因为硝酸钾的溶解度随温度变化　 　，低温下硝酸钾溶解度又很小。
（2）点M的含义是　 　。在时，100g水中加入120g硝酸钾固体，硝酸钾充分溶解后，得到溶液的质量是　 　。
【答案】（1）BC；硝酸钾、氯化钠；较大
（2）时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同；210g
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）A、B、C三个烧杯内的溶液肯定是硝酸钾的饱和溶液的是B、C，因为B、C两个烧杯中的溶液均有不能继续溶解的硝酸钾晶体存在；烧杯C的上层溶液是硝酸钾的饱和溶液，溶液中还含有氯化钠，溶液中溶质有硝酸钾、氯化钠。从B到C析出大量晶体，是因为硝酸钾的溶解度随温度变化较大，低温下硝酸钾溶解度又很小。
（2）点M是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，含义是时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同；时，硝酸钾的溶解度为110g，在时，100g水中加入120g硝酸钾固体，最多能溶解110g，硝酸钾充分溶解后，得到溶液的质量是。
【分析】（1）根据饱和溶液的判断方法、硝酸钾和氯化钠的溶解性，硝酸钾的溶解度受温度影响的特点解答；
（2）根据溶解度曲线中交点的含义，由溶解度的含义计算溶液质量的方法解答。
（1）A、B、C三个烧杯内的溶液肯定是硝酸钾的饱和溶液的是B、C，因为B、C两个烧杯中的溶液均有不能继续溶解的硝酸钾晶体存在；烧杯C的上层溶液是硝酸钾的饱和溶液，溶液中还含有氯化钠，溶液中溶质有硝酸钾、氯化钠。从B到C析出大量晶体，是因为硝酸钾的溶解度随温度变化较大，低温下硝酸钾溶解度又很小。故填：①BC；②硝酸钾、氯化钠；③较大；
（2）点M是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，含义是时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同；时，硝酸钾的溶解度为110g，在时，100g水中加入120g硝酸钾固体，最多能溶解110g，硝酸钾充分溶解后，得到溶液的质量是。故填：①时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同；②210g。
19．（2025九上·正定期末）某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：
（1）物质X的化学式是　 　，固体 A中含有的物质是　 　， Y溶液中溶质的化学式是　 　。
（2）步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都是将固体和液体分离，操作名称是　 　，此操作中除玻璃棒、烧杯外，还需使用的玻璃仪器是　 　。
（3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式：　 　。
（4）请写一条保护金属资源的有效途径：　 　。
【答案】（1）Zn；Cu、Fe、Zn；
（2）过滤；漏斗
（3）
（4）防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物等）
【知识点】金属的化学性质；合理利用金属资源；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）该流程的目的是回收金属铜、铁以及硫酸锌，废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，加入过量X后，得到固体A和溶液C，溶液C可转化为硫酸锌晶体，则溶液C为硫酸锌溶液，则加入的X为Zn；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌过量，故固体A中含反应生成的铁和铜，过量的锌；向固体A中加入过量的Y溶液，得到铜和溶液B，则Y溶液应是稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，可将锌和铁除去，稀硫酸的溶质是硫酸，化学式为：H2SO4；
（2）步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都是将固体和液体分离，操作名称是过滤；
过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）由以上分析可知，溶液B中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的硫酸，加入适量X，得到铁和溶液C，X为锌，则生成铁的反应为锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，该反应的化学方程式为：；
（4）保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀或回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物等。
故答案为：（1）Zn；Cu、Fe、Zn ；H2SO4 ；（2）过滤；漏斗；（3）；
（4） 防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物等） 。
【分析】（1）根据题意该工业流程最终目的是回收铜、铁以及硫酸锌，废液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，则加入的过量的X物质为锌，锌可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌、锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，固体A中含有铜、铁以及过量的锌，锌和铁在金属活动顺序中排在氢的前，铜排在氢的后面，则加入过量的Y溶液为硫酸，铜与硫酸不反应进行分析解答；
（2）根据固液分离的操作为过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗进行分析解答；
（3）根据锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据保护金属资源的途径有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物等进行分析解答。
（1）该流程的目的是回收金属铜、铁以及硫酸锌，废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，加入过量X后，得到固体A和溶液C，溶液C可转化为硫酸锌晶体，则溶液C为硫酸锌溶液，则加入的X为Zn；
锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌过量，故固体A中含反应生成的铁和铜，过量的锌；
向固体A中加入过量的Y溶液，得到铜和溶液B，则Y溶液应是稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，可将锌和铁除去，稀硫酸的溶质是硫酸，化学式为：H2SO4；
（2）步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都是将固体和液体分离，操作名称是过滤；
过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）由以上分析可知，溶液B中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的硫酸，加入适量X，得到铁和溶液C，X为锌，则生成铁的反应为锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，该反应的化学方程式为：；
（4）保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀或回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物等。
20．（2025九上·正定期末）根据图甲和图乙回答下列问题：
（1）图甲：是探究铁生锈条件的实验，所用蒸馏水预先煮沸、再冷却。通过实验得出铁生锈的条件是铁与　 　接触。将 A、C对比，得出铁生锈的条件与　 　有关。请你举出防止铁制品生锈的一种措施：　 　。
（2）图乙：水滴入瓶内，气球变扁，瓶内的固体可能是氢氧化钠、生石灰、硝酸铵中的　 　。气球变扁的原因是　 　。
【答案】（1）氧气、水；水；喷漆
（2）硝酸铵；硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内压强减小
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）A中的铁丝与氧气、水同时接触，发生锈蚀，B中的铁丝只与水接触，没有锈蚀，C中的铁丝只与干燥的空气 氧气 接触，没有锈蚀，通过实验得出铁生锈的条件是铁与氧气、水接触；将A、C对比，得出铁生锈的条件与水有关；铁制品隔绝氧气和水就可以防止生锈，故防止铁制品生锈的措施有喷漆、涂油等；
（2）水滴入瓶内，气球变扁，这是因为瓶内的压强变小造成的，氢氧化钠溶于水放热，生石灰与水反应放热，都会导致瓶内压强增大，而硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内压强减小，气球变扁。
故答案为：（1）氧气、水；水；喷漆；（2）硝酸铵；硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内压强减小。
【分析】（1）根据铁生锈的条件是同时与水和氧气接触；A试管中的铁钉同时与氧气和水接触生锈了，C试管中的铁钉只与空气接触不生锈，得出铁生锈的条件是与水有关。防锈的措施是喷油漆等进行分析解答；
（2）根据硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小进行分析解答。
（1） A中的铁丝与氧气、水同时接触，发生锈蚀，B中的铁丝只与水接触，没有锈蚀，C中的铁丝只与干燥的空气 氧气 接触，没有锈蚀，通过实验得出铁生锈的条件是铁与氧气、水接触；将A、C对比，得出铁生锈的条件与水有关；铁制品隔绝氧气和水就可以防止生锈，故防止铁制品生锈的措施有喷漆、涂油等；
（2） 水滴入瓶内，气球变扁，这是因为瓶内的压强变小造成的，氢氧化钠溶于水放热，生石灰与水反应放热，都会导致瓶内压强增大，而硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内压强减小，气球变扁。
21．（2025九上·正定期末）请根据下图回答问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）图A是用高锰酸钾制氧气的装置，此装置的一处错误是　 　；为了收集到干燥的氧气，最好用装置　 　收集。
（3）①既能制氧气，又能制二氧化碳的发生装置是　 　。
②用此装置制的化学方程式是　 　。
③收集通常用　 　装置，检验是否收集满了的方法是　 　。
（4）在常温下铜片与稀硝酸液体反应能制得NO气体。已知气体NO密度比空气略大，能和空气中氧气反应，难溶于水。实验室制NO气体的发生装置是　 　，其理由是　 　；收集 NO气体用装置　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）试管口未放一团棉花；D
（3）B；；D；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（4）B；反应物是固体和液体，反应不需加热；F
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
（2）图A是用高锰酸钾制氧气的装置，为防止加热时粉末状物质进入导管，需要在试管口放一团棉花，则此装置的一处错误是试管口未放一团棉花；排空气法收集的气体较干燥，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则为了收集到干燥的氧气，最好用装置D收集；
（3）①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳都是固液常温型反应，则既能制氧气，又能制二氧化碳的发生装置是B；
②大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
③二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，则收集 CO2通常用D装置，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，检验CO2是否收集满了的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（4）在常温下铜片与稀硝酸液体反应能制得NO气体，该反应为固液常温型反应，则实验室制NO气体的发生装置是B，其理由是反应物是固体和液体，反应不需加热，NO密度比空气略大，能和空气中氧气反应，难溶于水，只能用排水法收集，则收集NO气体用装置F。
故答案为：（1）锥形瓶；（2）试管口未放一团棉花；D；
（3） ① B； ② ；
③D； 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 ；
（4）B；反应物是固体和液体，反应不需加热；F。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据加热高锰酸钾制取氧气需要在试管口放一团棉花，用向上排空气法收集氧气比较干燥进行分析解答；
（3）①根据固液常温型发生装置既可以用于制取氧气又可以用于制取二氧化碳进行分析解答；
②根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
③根据二氧化碳能溶于水，密度比空气大，常用向上排空气法收集，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已满进行分析解答；
（4）根据发生装置的选择依据为反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据为气体的密度和溶解性进行分析解答。
（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
（2）图A是用高锰酸钾制氧气的装置，为防止加热时粉末状物质进入导管，需要在试管口放一团棉花，则此装置的一处错误是试管口未放一团棉花；排空气法收集的气体较干燥，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则为了收集到干燥的氧气，最好用装置D收集；
（3）①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳都是固液常温型反应，则既能制氧气，又能制二氧化碳的发生装置是B；
②大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
③二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，则收集 CO2通常用D装置，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，检验CO2是否收集满了的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（4）在常温下铜片与稀硝酸液体反应能制得NO气体，该反应为固液常温型反应，则实验室制NO气体的发生装置是B，其理由是反应物是固体和液体，反应不需加热，NO密度比空气略大，能和空气中氧气反应，难溶于水，只能用排水法收集，则收集NO气体用装置F。
22．（2025九上·正定期末）求实中学在学习了燃烧与灭火知识后，李老师又和同学们进行拓展探究。
活动一、楼房着火时，如何逃生？
【实验1】
（1）如图1：点燃高低不同的两支蜡烛，然后罩上一个大烧杯，一会儿后，看到蜡烛自上而下熄灭。分析原因：蜡烛燃烧时产生，气体受热膨胀，密度比空气　 　，很快漂浮到烧杯底部，使上方气体中氧气浓度大大降低，因此高的蜡烛先熄灭。
【学以致用】
（2）在发生火灾时，应该用湿毛巾捂住口鼻，弯腰顺着楼梯　 　（填“向上”或“向下”）逃生。
活动二、二氧化碳气体不能燃烧，一定不能支持燃烧吗？
【实验2】
（3）如图2：将燃着的镁条伸入盛有的集气瓶中，镁条竟然继续燃烧，燃烧停止后，看到集气瓶壁上有黑色固体，瓶底有白色粉末。由此可得出有时也能支持燃烧，你对的用途有什么新的认识？　 　。
【问题】黑色固体和白色粉末分别是什么物质？
【猜想】黑色固体是碳，白色固体粉末是MgO、、中的一种。
【查阅资料】MgO、、都是白色固体，都能与稀盐酸反应，在足量稀盐酸中都能完全溶解。和稀盐酸反应与和稀盐酸的反应类似。
（4）小华同学思考后，认为镁条在中燃烧根本不可能生成，其理由是　 　。
【实验3】
（5）收集图2生成的“黑色固体”，放入图3的玻璃管中加热一会儿后，将的过氧化氢溶液注入玻璃管中，看到“黑色固体”剧烈燃烧，澄清石灰水　 　，由此得出“黑色固体”是碳。盛有澄清石灰水的试管中发生反应的化学方程式是　 　。
【实验4】
（6）将图2集气瓶底的“白色固体粉末”收集放入试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并看到　 　（填“有”或“无”）气泡产生，由此得出生成的“白色固体粉末”不是，而是MgO。
【结论】
（7）Mg条在中燃烧生成C和MgO，反应的化学方程式是　 　。
【答案】小；向下；二氧化碳不一定能用于灭火；化学反应前后元素种类不变，反应前没有氢元素，不可能生成；变浑浊；；无；
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】（1）蜡烛燃烧时产生，气体受热膨胀，密度比空气小，很快漂浮到烧杯底部，使上方气体中氧气浓度大大降低，因此高的蜡烛先熄灭；
（2）由上面的分析可知，在发生火灾时，应该用湿毛巾捂住口鼻，弯腰顺着楼梯向下逃生；
（3）由于有时也能支持燃烧，所以二氧化碳不一定能用于灭火；
（4）由于化学反应前后元素种类不变，反应前没有氢元素，不可能生成，所以镁条在中燃烧根本不可能生成；
（5）结论是黑色固体是碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则收集图2生成的“黑色固体”，放入图3的玻璃管中加热一会儿后，将的过氧化氢溶液注入玻璃管中，看到“黑色固体”剧烈燃烧，澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是；
(6)结论是生成的“白色固体粉末”不是，而是MgO，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，则将图2集气瓶底的“白色固体粉末”收集放入试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并看到无气泡产生；
(7)】Mg条在中燃烧生成C和MgO，反应的化学方程式是：。
故答案为：（1）小；（2）向下；（3） 二氧化碳不一定能用于灭火 ；
（4） 化学反应前后元素种类不变，反应前没有氢元素，不可能生成 ；
（5）变浑浊； ；
（6）无； 。
【分析】（1）气体受热膨胀，密度比空气小进行分析解答；
（2）根据物质燃烧放出热量，有毒有害的气体受热膨胀，向上漂浮，所以在火灾现场，应该弯腰顺着楼梯向下逃生进行分析解答；
（3）根据某些非常活泼的金属可以在二氧化碳中燃烧，则二氧化碳不一定能用于灭火进行分析解答；
（4）根据化学翻前后元素的种类不变进行分析解答；
（5）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，以及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气泡产生进行分析解答；
（7）根据镁和二氧化碳在点燃的条件下生成碳和氧化镁的化学方程式的书写进行分析解答。
23．（2025九上·正定期末）为了测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了如图实验。
请计算：
（1）生成氧气的质量是　 　。
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）1.6g
（2）设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
过氧化氢溶液的溶质质量分数
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为。
【知识点】氧气的实验室制法；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量；
故答案为：1.6g；
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
（2）先设未知量，再正确写出过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式，再找准相关物质的质量比，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量，列比例式，求出过氧化氢的质量，再把过氧化氢质量代入公式：，求出过氧化氢溶液的溶质质量分数，最后简明写出答案进行分析解答。
（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可。
1 / 1河北省石家庄市正定县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
1．（2025九上·正定期末）化学来源于生活，化学服务于生活。下列过程属于化学变化的是
A．甘蔗榨成汁 B．铁水铸成锅 C．蒜瓣变蒜泥 D．高粱酿成酒
2．（2025九上·正定期末）物质的性质决定其用途。下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．石墨作电极 B．氧气用于医疗急救
C．金刚石作钻头 D．稀有气体可做霓虹灯光源
3．（2025九上·正定期末）近几年河北省环境明显改善，“天更净、水更美”。下列说法错误的是
A．植树种草既能改善环境，又能减缓“温室效应”
B．使用脱硫煤减少的排放和酸雨的发生
C．废弃电池深埋，农作物秸秆一烧了之
D．合理使用农药和化肥，减少对水体的污染
4．（2025九上·正定期末）水是生命之源。下列关于水的说法正确的是
A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
B．软水中不含、
C．河水经自来水厂净化后是纯净物
D．沉降、吸附、过滤、蒸馏中，“过滤”是单一净化水程度最好的方法
5．（2025九上·正定期末）“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大
D．电解水生成氢气和氧气——在化学变化中，分子种类发生改变
6．（2025九上·正定期末）农业上常用的氯化钠溶液选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是
A．称量 B．倾倒
C．读数 D．溶解
7．（2025九上·正定期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语所表达的意义正确的是
A．2H——2个氢原子 B．——2个氧原子
C．——铁元素的化合价是 D．Mg——1个镁元素
8．（2025九上·正定期末）食醋是生活中常用的调味品，食醋中含有醋酸（化学式是）。下列关于醋酸的说法正确的是
A．含有2个氧原子
B．碳元素和氢元素的质量比是1：4
C．氢元素的质量分数最大
D．相对分子质量是60
9．（2025九上·正定期末）分类法是学习化学的一种方法，下列对各组的分类正确的是
A．非金属元素：硅、磷、氢
B．氧化物：碳酸钙、一氧化碳CO、臭氧
C．纯净物：矿泉水、冰水、氧气
D．化石燃料：煤、石油、沼气
10．（2025九上·正定期末）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A．该灯使用的青铜是一种金属材料
B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
11．（2025九上·正定期末）成人缺碘会引起甲状腺肥大，儿童缺碘影响生长和智力发育。如图为碘元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是
A．碘的原子序数是是53
B．碘的相对原子质量是126.9g
C．碘元素属于非金属元素
D．碘原子在化学反应中容易得到电子
12．（2025九上·正定期末）生活中区别食醋和酱油，可用闻气味的方法。下列实验方案不能达到实验目的的是
A．区别溶液和溶液——观察溶液的颜色
B．区别红色粉末：铜粉和红磷——分别取少量放在燃烧匙上灼烧，观察现象
C．除去溶液中混有的溶液——加入足量铁粉，过滤
D．鉴定某金饰品是否是黄铜假冒的———在酒精灯上灼烧或测定密度
13．（2025九上·正定期末）为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为某可燃物，该过程的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．化学反应前后原子的种类不变
C．甲、乙反应时的质量比是1：22
D．丁物质中氢元素和碳元素的质量比是4：1
14．（2025九上·正定期末）下列探究实验能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B．探究甲烷燃烧产物有水生成
C．木条熄灭，说明此气体肯定是
D．探究不种溶质在同种溶剂中溶解性不同
15．（2025九上·正定期末）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．甲图：煅烧石灰石制生石灰
B．乙图：一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾固体
C．丙图：向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
D．丁图：等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
16．（2025九上·正定期末）化学与生产、生活息息相关。请回答下列问题：
（1）为了除去冰箱中的异味，可放入活性炭包，利用了活性炭具有　 　性。
（2）新型净水剂高铁酸钠中铁元素的化合价是　 　。
（3）为了高质量的实现“双碳”目标，应充分开发利用太阳能、　 　、水能、地热能、潮汐能等可再生能源。
（4）在冬季多雾天气，为了使提高大棚蔬菜的产量，要打开棚内的LED灯补充光照，并通入　 　气体，使蔬菜进行光合作用。
17．（2025九上·正定期末）我国是世界上最早掌握冶炼铜和冶炼铁技术的国家之一。
（1）冶炼铜：一种方法是将孔雀石【主要成分是碱式碳酸铜】和木炭放入冶炼炉内，易受热分解：，X的化学式是　 　。然后， CuO与木炭或与木炭不充分燃烧产生的CO反应冶炼出铜，请写出一个冶炼铜反应的化学方程式：　 　。
（2）制青铜及青铜的应用：将铜与锡按照一定比例混合熔和而成青铜。青铜的熔点比铜的熔点　 　，铸造性好，并且青铜的硬度比纯铜　 　，所以青铜应用于制作货币、铜镜、农具、兵器和祭祀的礼器等等。
（3）冶炼铁：《天工开物》中有古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式为　 　。
18．（2025九上·正定期末）古法刮土熬硝晒硝。很久以前的每年隆冬季节，我县城内人们把城墙根、老房子墙根土壤泛出的白色“硝土”粉末刮下来，加工熬制得到制作黑火药的原料——“火硝”。“硝土”中除了土壤以外，主要成分是硝酸钾，还含有少量的氯化钠；“火硝”是提纯后得到的纯度较高的硝酸钾。“刮土熬硝晒硝”的主要步骤是：
（1）A、B、C三个烧杯内的溶液肯定是硝酸钾的饱和溶液的是　 　（答字母编号）。烧杯C的上层溶液中的溶质有　 　。从 B到C析出大量晶体，是因为硝酸钾的溶解度随温度变化　 　，低温下硝酸钾溶解度又很小。
（2）点M的含义是　 　。在时，100g水中加入120g硝酸钾固体，硝酸钾充分溶解后，得到溶液的质量是　 　。
19．（2025九上·正定期末）某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：
（1）物质X的化学式是　 　，固体 A中含有的物质是　 　， Y溶液中溶质的化学式是　 　。
（2）步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都是将固体和液体分离，操作名称是　 　，此操作中除玻璃棒、烧杯外，还需使用的玻璃仪器是　 　。
（3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式：　 　。
（4）请写一条保护金属资源的有效途径：　 　。
20．（2025九上·正定期末）根据图甲和图乙回答下列问题：
（1）图甲：是探究铁生锈条件的实验，所用蒸馏水预先煮沸、再冷却。通过实验得出铁生锈的条件是铁与　 　接触。将 A、C对比，得出铁生锈的条件与　 　有关。请你举出防止铁制品生锈的一种措施：　 　。
（2）图乙：水滴入瓶内，气球变扁，瓶内的固体可能是氢氧化钠、生石灰、硝酸铵中的　 　。气球变扁的原因是　 　。
21．（2025九上·正定期末）请根据下图回答问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）图A是用高锰酸钾制氧气的装置，此装置的一处错误是　 　；为了收集到干燥的氧气，最好用装置　 　收集。
（3）①既能制氧气，又能制二氧化碳的发生装置是　 　。
②用此装置制的化学方程式是　 　。
③收集通常用　 　装置，检验是否收集满了的方法是　 　。
（4）在常温下铜片与稀硝酸液体反应能制得NO气体。已知气体NO密度比空气略大，能和空气中氧气反应，难溶于水。实验室制NO气体的发生装置是　 　，其理由是　 　；收集 NO气体用装置　 　。
22．（2025九上·正定期末）求实中学在学习了燃烧与灭火知识后，李老师又和同学们进行拓展探究。
活动一、楼房着火时，如何逃生？
【实验1】
（1）如图1：点燃高低不同的两支蜡烛，然后罩上一个大烧杯，一会儿后，看到蜡烛自上而下熄灭。分析原因：蜡烛燃烧时产生，气体受热膨胀，密度比空气　 　，很快漂浮到烧杯底部，使上方气体中氧气浓度大大降低，因此高的蜡烛先熄灭。
【学以致用】
（2）在发生火灾时，应该用湿毛巾捂住口鼻，弯腰顺着楼梯　 　（填“向上”或“向下”）逃生。
活动二、二氧化碳气体不能燃烧，一定不能支持燃烧吗？
【实验2】
（3）如图2：将燃着的镁条伸入盛有的集气瓶中，镁条竟然继续燃烧，燃烧停止后，看到集气瓶壁上有黑色固体，瓶底有白色粉末。由此可得出有时也能支持燃烧，你对的用途有什么新的认识？　 　。
【问题】黑色固体和白色粉末分别是什么物质？
【猜想】黑色固体是碳，白色固体粉末是MgO、、中的一种。
【查阅资料】MgO、、都是白色固体，都能与稀盐酸反应，在足量稀盐酸中都能完全溶解。和稀盐酸反应与和稀盐酸的反应类似。
（4）小华同学思考后，认为镁条在中燃烧根本不可能生成，其理由是　 　。
【实验3】
（5）收集图2生成的“黑色固体”，放入图3的玻璃管中加热一会儿后，将的过氧化氢溶液注入玻璃管中，看到“黑色固体”剧烈燃烧，澄清石灰水　 　，由此得出“黑色固体”是碳。盛有澄清石灰水的试管中发生反应的化学方程式是　 　。
【实验4】
（6）将图2集气瓶底的“白色固体粉末”收集放入试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并看到　 　（填“有”或“无”）气泡产生，由此得出生成的“白色固体粉末”不是，而是MgO。
【结论】
（7）Mg条在中燃烧生成C和MgO，反应的化学方程式是　 　。
23．（2025九上·正定期末）为了测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了如图实验。
请计算：
（1）生成氧气的质量是　 　。
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、甘蔗榨成汁只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、铁水铸成锅只是状态和形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、蒜瓣变蒜泥只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、高粱酿成酒过程中，淀粉发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据变化过程中有没有生成其他物质分析，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨具有优良的导电性，可作电极，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A不符合题意；
B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，供给呼吸的这一性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故B符合题意；
C、金刚石硬度大，可作钻探机的钻头，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C不符合题意；
D、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可做霓虹灯光源，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据不需要经过化学变化就表现出来的性质属于物理性质，需要经过化学变化才能表现出来的性质属于化学性质进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、绿色植物可以吸收一些有害气体，还可以通过光合作用吸收二氧化碳并释放出氧气，所以植树种草既能改善环境，又能减缓“温室效应”，故A正确；
B、含硫煤燃烧会产生SO2，，该气体排放到空气中会导致算晕，所以使用脱硫煤可以减少SO2的排放和酸雨的发生，故B正确；
C、废弃电池中含有有毒的重金属，需要回收集中处理，不能深埋处理，否则会污染土壤和地下水，农作物秸秆露天焚烧会产生大量有毒有害气体，对空气造成污染，所以不能一烧了之，故C错误；
D、农业上合理使用农药和化肥，既可以增加农作物的产量，又可以减少对水体的污染，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据绿色植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可以改善环境和减缓“温室效应”进行分析解答；
B、根据使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放和酸雨的发生进行分析解答；
C、根据废弃电池含有重金属，深埋会造成水体和土壤污染进行分析解答；
D、根据合理使用农药和化肥可以减少环境污染进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】水的净化；硬水与软水；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水叫做软水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为在煮沸过程中，水中的钙、镁离子会形成沉淀，从而降低水的硬度，故A正确；
B、不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水，所以软水中不是不含钙离子、镁离子，而是含有较少的钙离子、镁离子，故B错误；
C、自来水厂净水步骤为：价明矾加速悬浮物沉降、过滤、吸附、消毒等，河水经自来水厂净化后仍然含有一些可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，故C错误；
D、沉降是一些大颗粒不溶性杂质沉到水底、吸附除去的是颜色和异味、过滤除去不溶性杂质、蒸馏除去可溶性和难溶性杂质，可得到纯净水，所以蒸馏是单一净化水程度最好的方法，而不是过滤，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据硬水和软水的定义，以及硬水煮沸之后可以变成软水进行分析解答；
B、根据软水中不含或含较少钙离子和镁离子进行分析解答；
C、根据自来水厂净化后的水仍然含有可溶性杂质，属于混合物进行分析解答；
D、根据蒸馏可以得到纯净水，是单一净化程度最高的方法进行分析解答。
5．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的分子构成不同，因此两种物质的化学性质不同，故A正确；
B、遥知不是雪，为有暗香来，是因为花香分子在不断运动，花香分子向四周扩散，使人们闻到梅花的花香味，故B正确；
C、干冰升华由固态变成气态，分子之间的间隔变大，二氧化碳气体体积变大，而二氧化碳分子的质量和体积都不变，故C错误；
D、有新物质生成的变化属于化学变化，电解水生成氢气和氧气，有新的物质生成，属于化学变化，化学变化有新的物质生成，所以在学变化中，分子种类发生了改变，故D正确；
故选：C。
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质不同进行分析解答；
B、根据分子总是在不断运动进行分析解答；
C、根据干冰升华分子之间的间隔变大，分子体积和大小不变进行分析解答；
D、根据电解水生成氢气和氧气，分子种类发生改变进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、用托盘天平称量氯化钠时，应遵循“左物右码”原则，图中砝码与药品放反，故错误；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签应向着手心，图中瓶塞正放，故错误；
C、读取液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，故正确；
D、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据托盘天平的使用规则解答；
B、根据液体倾倒的操作规范解答；
C、根据量筒的读数规范解答；
D、根据溶解操作的容器要求解答。
7．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子个数，所以2H表示2个氢原子，故A正确；
B、化学式前面的数字表示分子个数，故2O2表示2个氧分子，故B错误；
C、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Fe2+表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，故C错误；
D、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，Mg镁元素，1个镁原子，不能表示1个镁元素，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
B、根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答；
C、根据元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数进行分析解答；
D、根据元素是宏观概念，只讲种类不讲个数进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，由醋酸的化学式可知1个醋酸分子中含有2个氧原子，故A错误。
B、化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以碳元素和氢元素的质量比是 (12×2)：(1×4)=6：1，故B错误。
C、醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (12×2)：(1×4) ：(16×2)=6：1：8，元素质量比越大，其则该氧元素的质量分数也最大，故氧元素的质量分数最大，故C错误。
D、相对分子质量=各元素的相对原子质量的总和，所以醋酸的相对分子质量是 12×2+1×4+16×2=60，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
B、根据化学式中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
C、根据化合物中元素的质量比越大，其元素质量分数也越大进行分析解答；
D、根据相对分子质量=各元素的相对原子质量的总和进行分析解答。
9．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化石燃料的利用与保护；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、元素名称含有“石、气、氵”偏旁部首的属于非金属元素，硅、磷、氢元素均属于非金属元素，故A；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，由一种元素组成的纯净物叫做单质，所以CO属于氧化物，O3属于单质，碳酸钙由Ca、C、O三种元素组成，不属于氧化物，故B错误；
C、由一种物质组成的属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的属于混合物，冰水由水一种物质组成，氧气由一种物质组成，都属于纯净物；矿泉水是由水和一些可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，故C错误；
D、三大化石燃料包括煤、石油和天然气，沼气是动物粪便、尿液等发酵产生的，不属于化石燃料，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素名称含有“石、气、氵”偏旁部首的属于非金属元素进行分析解答；
B、根据 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，由一种元素组成的纯净物叫做单质 进行分析解答；
C、根据由一种物质组成的属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的属于混合物进行分析解答；
D、根据煤、石油和天然气是三大化石燃料进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；一氧化碳的物理性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、青铜是合金，属于金属材料。不符合题意；
B、灯油为含碳燃料，不完全燃烧产生碳粒等烟尘。不符合题意；
C、转动灯罩可使可燃物隔绝空气而熄灭。不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，水不能吸收一氧化碳。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属及合金分析；
B、根据含碳燃料不完全燃烧产生烟尘分析；
C、根据隔离空气的灭火原理分析；
D、根据CO的难溶性分析。
11．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中一个小格左上角的数字表示原子序数，所以碘的原子序数为53，故选项说法正确；
B、元素周期表中一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”常省略不写，该元素的相对原子质量为，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，所以碘的相当于原子质量为126.9，故B错误；
C、元素名称带有“石”或“气”或“氵”旁的都属于非金属元素，所以碘属于非金属元素，故C正确；
D、原子最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，碘原子的最外层电子数是7，所以在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数进行分析解答；
B、根据元素周期表最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写进行分析解答；
C、根据元素名次的偏旁部首进行分析解答；
D、根据原子最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子进行分析解答。
12．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、溶液为蓝色，溶液为浅绿色，可以通过观察溶液颜色的方法进行鉴别，该实验实验方案能达到实验目的，故A不符合题意；
B、区别铜粉和红磷，分别取少量放在燃烧匙上灼烧，可以燃烧，且产生大量的白烟的是红磷、表面逐渐变黑的是铜粉，该实验方案能达到实验目的，故B不符合题意；
C、出去CuCl2溶液中混有的FeCl2溶液，加入足量铁粉，会与铁粉反应生成FeCl2和铜，杂质没有出去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故C不符合题意；
D、 鉴定某金饰品是否是黄铜假冒，在酒精灯上灼烧，表面变黑的是假黄金，表面颜色不变的是真黄金；或测密度，密度大的是真黄金，密度校的是假黄金，该实验方案能达到实验目的，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据硫酸铜和硫酸亚铁的颜色进行分析解答；
B、根据铜粉加热会生成黑色的氧化铜，红磷燃烧产生大量白烟进行分析解答；
C、根据铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，把原物质除去，违背除杂原则进行分析解答；
D、根据黄铜加热表面变黑，黄金加热不变色以及两者密度的不同进行分析解答。
13．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，从微观示意图可知该反应是氢气和二氧化碳在一定条件下生成水和甲烷，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、根据质量守恒，化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变，故B正确；
C、由图示可知该反应的化学方程式为：，甲（H2）和乙（CO2）反应时的质量比是4×1×2：44 =2：11，故C错误；
D、丁物质是CH4，氢元素和碳元素的质量比是1×4：12=1：3，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应进行分析解答；
B、根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类不变进行分析解答；
C、根据化学方程式中个物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
14．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；验证质量守恒定律；二氧化碳的检验和验满；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致后所称质量偏小，指针往右偏，不能直接用于验证质量守恒定律，故A不符合题意；
B、尖嘴管点燃甲烷气体，用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，证明甲烷燃烧有二氧化碳生，探究甲烷燃烧产物有水生成，应在火焰上方罩干冷的烧杯，故B不符合题意；
C、检验二氧化碳应倒入澄清石灰水，看到撑起石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，把燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，气体可能是 CO2，也可能是N2等其它不燃烧也不支持燃烧的气体，故C不符合题意；
D、对比实验需要控制单一变量，要探究不同溶质在同种溶剂中溶解性不同，除了溶质的种类不同外，其它条件均相同，可探究不种溶质在同种溶剂中溶解性不同，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据有气体参加或生成的实验要验证质量守恒定律，需在密闭容器中实验进行分析解答；
B、根据用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，只能证明甲烷燃烧产物为二氧化碳进行分析解答；
C、根据氮气也会使燃着的木条熄灭进行分析解答；
D、根据对比实验需要控制单一变量进行分解解答。
15．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前固体质量最大，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，当碳酸钙分解完之后，固体质量不再发生改变，该图像能正确反映对应变化关系，故A不符合题意；
B、一定温度下，不能在溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，所以在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾固体，硝酸钾不能再继续溶解，溶液的质量不变，该图像能正确反映对应变化关系，故B不符合题意；
C、向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸，则镁与铁都反应完，盐酸有剩，假设镁和铁的质量均为ag，设镁与盐酸反应生成氢气的质量为x，铁与盐酸反应生成氢气的质量为y，
，，
，则v>y ，
镁产生氢气多，图像的平台越高，由于氢气中的氢元素是酸提供的，所以产生的氢气越多，消耗的酸也就越多，所以镁产生的氢气多，最终消耗的酸也多，该图像嫩正确反映对应变化关系，故C不符合题意；
D、催化剂只改变反应速率，不能增加生成物的质量，所以两条曲线的平台表示的质量应该一样高，用过氧化氢溶液制取氧气，有二氧化锰催化剂的反应速率快，拐点在前，无二氧化锰催化剂的反应速率慢，拐点靠后，该图像不能正确反映其对应变化u+关对话关系，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据石灰石高温煅烧会生成氧化钙和思源黑体分析解答；
B、根据一定温度下，饱和溶液不能再继续溶解该溶质进行分析解答；
C、根据等质量的金属与足量的酸反应，金属相对原子质量越小，产生氢气越多进行分析解答；
D、根据催化剂只能改边反应速率，不能更改化学式有下角的数字进行分析解答。
16．【答案】（1）吸附
（2）+6
（3）风能
（4）二氧化碳
【知识点】有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使得活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味等，在冰箱中放入活性炭包，就是利用了活性炭的吸附性来除去冰箱中的异味；
（2）在化合物中，各元素化合价的代数和为零，在高铁酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合价规则可得：，x=+6，高铁酸钠中铁元素的化合价是+6价；
（3）可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，常见的可再生能源除了太阳能、水能、地热能、潮汐能外，还有风能等；
（4）植物进行光合作用需要二氧化碳作为原料，在冬季多雾天气，大棚内光照不足且二氧化碳浓度可能较低，打开棚内的LED灯补充光照，并通入二氧化碳气体，可以使蔬菜更好地进行光合作用，从而提高产量。
故答案为：（1）吸附；（2）+6+ ；（3）风能；（4）二氧化碳。
【分析】（1）根据活性炭有吸附性，可以吸附颜色和异味进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
（3）根据目前人类使用的新能源有风能、太阳能、核能等进行分析解答；
（4）根据植物光光合作用需要二氧化碳进行分析解答。
（1）活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使得活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味等，在冰箱中放入活性炭包，就是利用了活性炭的吸附性来除去冰箱中的异味；
（2）在化合物中，各元素化合价的代数和为零，在高铁酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合价规则可得：，x=+6，高铁酸钠中铁元素的化合价是+6价；
（3）可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，常见的可再生能源除了太阳能、水能、地热能、潮汐能外，还有风能等；
（4）植物进行光合作用需要二氧化碳作为原料，在冬季多雾天气，大棚内光照不足且二氧化碳浓度可能较低，打开棚内的LED灯补充光照，并通入二氧化碳气体，可以使蔬菜更好地进行光合作用，从而提高产量。
17．【答案】（1）；、
（2）低；大
（3）
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由受热分解的化学方程式可知，反应前有2个Cu原子、5个O原子、2个H原子、1个C原子，反应后除X外2有个Cu原子、4个O原子、1个C原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个H原子和1个O原子，所以X的化学式为；氧化铜和木炭在高温的条件下生成铜和二氧化碳，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：、；
（2）青铜是铜、锡合金，合金比组成合金的纯金属的熔点低、硬度大，则青铜的熔点比铜的熔点低，铸造性好，并且青铜的硬度比纯铜大；
（3）炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）H2O ；、 ；
（2）低；大；（3） 。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；氧化铜和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳或氧化铜和一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据合金的熔点比组分纯金属的熔点低，硬度比组分纯金属的大进行分析解答；
（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）由受热分解的化学方程式可知，反应前有2个Cu原子、5个O原子、2个H原子、1个C原子，反应后除X外2有个Cu原子、4个O原子、1个C原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个H原子和1个O原子，所以X的化学式为；氧化铜和木炭在高温的条件下生成铜和二氧化碳，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：、；
（2）青铜是铜、锡合金，合金比组成合金的纯金属的熔点低、硬度大，则青铜的熔点比铜的熔点低，铸造性好，并且青铜的硬度比纯铜大；
（3）炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
18．【答案】（1）BC；硝酸钾、氯化钠；较大
（2）时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同；210g
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）A、B、C三个烧杯内的溶液肯定是硝酸钾的饱和溶液的是B、C，因为B、C两个烧杯中的溶液均有不能继续溶解的硝酸钾晶体存在；烧杯C的上层溶液是硝酸钾的饱和溶液，溶液中还含有氯化钠，溶液中溶质有硝酸钾、氯化钠。从B到C析出大量晶体，是因为硝酸钾的溶解度随温度变化较大，低温下硝酸钾溶解度又很小。
（2）点M是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，含义是时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同；时，硝酸钾的溶解度为110g，在时，100g水中加入120g硝酸钾固体，最多能溶解110g，硝酸钾充分溶解后，得到溶液的质量是。
【分析】（1）根据饱和溶液的判断方法、硝酸钾和氯化钠的溶解性，硝酸钾的溶解度受温度影响的特点解答；
（2）根据溶解度曲线中交点的含义，由溶解度的含义计算溶液质量的方法解答。
（1）A、B、C三个烧杯内的溶液肯定是硝酸钾的饱和溶液的是B、C，因为B、C两个烧杯中的溶液均有不能继续溶解的硝酸钾晶体存在；烧杯C的上层溶液是硝酸钾的饱和溶液，溶液中还含有氯化钠，溶液中溶质有硝酸钾、氯化钠。从B到C析出大量晶体，是因为硝酸钾的溶解度随温度变化较大，低温下硝酸钾溶解度又很小。故填：①BC；②硝酸钾、氯化钠；③较大；
（2）点M是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，含义是时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同；时，硝酸钾的溶解度为110g，在时，100g水中加入120g硝酸钾固体，最多能溶解110g，硝酸钾充分溶解后，得到溶液的质量是。故填：①时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同；②210g。
19．【答案】（1）Zn；Cu、Fe、Zn；
（2）过滤；漏斗
（3）
（4）防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物等）
【知识点】金属的化学性质；合理利用金属资源；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）该流程的目的是回收金属铜、铁以及硫酸锌，废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，加入过量X后，得到固体A和溶液C，溶液C可转化为硫酸锌晶体，则溶液C为硫酸锌溶液，则加入的X为Zn；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌过量，故固体A中含反应生成的铁和铜，过量的锌；向固体A中加入过量的Y溶液，得到铜和溶液B，则Y溶液应是稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，可将锌和铁除去，稀硫酸的溶质是硫酸，化学式为：H2SO4；
（2）步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都是将固体和液体分离，操作名称是过滤；
过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）由以上分析可知，溶液B中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的硫酸，加入适量X，得到铁和溶液C，X为锌，则生成铁的反应为锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，该反应的化学方程式为：；
（4）保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀或回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物等。
故答案为：（1）Zn；Cu、Fe、Zn ；H2SO4 ；（2）过滤；漏斗；（3）；
（4） 防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物等） 。
【分析】（1）根据题意该工业流程最终目的是回收铜、铁以及硫酸锌，废液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，则加入的过量的X物质为锌，锌可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌、锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，固体A中含有铜、铁以及过量的锌，锌和铁在金属活动顺序中排在氢的前，铜排在氢的后面，则加入过量的Y溶液为硫酸，铜与硫酸不反应进行分析解答；
（2）根据固液分离的操作为过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗进行分析解答；
（3）根据锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据保护金属资源的途径有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物等进行分析解答。
（1）该流程的目的是回收金属铜、铁以及硫酸锌，废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，加入过量X后，得到固体A和溶液C，溶液C可转化为硫酸锌晶体，则溶液C为硫酸锌溶液，则加入的X为Zn；
锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌过量，故固体A中含反应生成的铁和铜，过量的锌；
向固体A中加入过量的Y溶液，得到铜和溶液B，则Y溶液应是稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，可将锌和铁除去，稀硫酸的溶质是硫酸，化学式为：H2SO4；
（2）步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都是将固体和液体分离，操作名称是过滤；
过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）由以上分析可知，溶液B中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的硫酸，加入适量X，得到铁和溶液C，X为锌，则生成铁的反应为锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，该反应的化学方程式为：；
（4）保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀或回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物等。
20．【答案】（1）氧气、水；水；喷漆
（2）硝酸铵；硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内压强减小
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）A中的铁丝与氧气、水同时接触，发生锈蚀，B中的铁丝只与水接触，没有锈蚀，C中的铁丝只与干燥的空气 氧气 接触，没有锈蚀，通过实验得出铁生锈的条件是铁与氧气、水接触；将A、C对比，得出铁生锈的条件与水有关；铁制品隔绝氧气和水就可以防止生锈，故防止铁制品生锈的措施有喷漆、涂油等；
（2）水滴入瓶内，气球变扁，这是因为瓶内的压强变小造成的，氢氧化钠溶于水放热，生石灰与水反应放热，都会导致瓶内压强增大，而硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内压强减小，气球变扁。
故答案为：（1）氧气、水；水；喷漆；（2）硝酸铵；硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内压强减小。
【分析】（1）根据铁生锈的条件是同时与水和氧气接触；A试管中的铁钉同时与氧气和水接触生锈了，C试管中的铁钉只与空气接触不生锈，得出铁生锈的条件是与水有关。防锈的措施是喷油漆等进行分析解答；
（2）根据硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小进行分析解答。
（1） A中的铁丝与氧气、水同时接触，发生锈蚀，B中的铁丝只与水接触，没有锈蚀，C中的铁丝只与干燥的空气 氧气 接触，没有锈蚀，通过实验得出铁生锈的条件是铁与氧气、水接触；将A、C对比，得出铁生锈的条件与水有关；铁制品隔绝氧气和水就可以防止生锈，故防止铁制品生锈的措施有喷漆、涂油等；
（2） 水滴入瓶内，气球变扁，这是因为瓶内的压强变小造成的，氢氧化钠溶于水放热，生石灰与水反应放热，都会导致瓶内压强增大，而硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内压强减小，气球变扁。
21．【答案】（1）锥形瓶
（2）试管口未放一团棉花；D
（3）B；；D；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（4）B；反应物是固体和液体，反应不需加热；F
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
（2）图A是用高锰酸钾制氧气的装置，为防止加热时粉末状物质进入导管，需要在试管口放一团棉花，则此装置的一处错误是试管口未放一团棉花；排空气法收集的气体较干燥，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则为了收集到干燥的氧气，最好用装置D收集；
（3）①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳都是固液常温型反应，则既能制氧气，又能制二氧化碳的发生装置是B；
②大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
③二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，则收集 CO2通常用D装置，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，检验CO2是否收集满了的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（4）在常温下铜片与稀硝酸液体反应能制得NO气体，该反应为固液常温型反应，则实验室制NO气体的发生装置是B，其理由是反应物是固体和液体，反应不需加热，NO密度比空气略大，能和空气中氧气反应，难溶于水，只能用排水法收集，则收集NO气体用装置F。
故答案为：（1）锥形瓶；（2）试管口未放一团棉花；D；
（3） ① B； ② ；
③D； 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 ；
（4）B；反应物是固体和液体，反应不需加热；F。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据加热高锰酸钾制取氧气需要在试管口放一团棉花，用向上排空气法收集氧气比较干燥进行分析解答；
（3）①根据固液常温型发生装置既可以用于制取氧气又可以用于制取二氧化碳进行分析解答；
②根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
③根据二氧化碳能溶于水，密度比空气大，常用向上排空气法收集，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已满进行分析解答；
（4）根据发生装置的选择依据为反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据为气体的密度和溶解性进行分析解答。
（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
（2）图A是用高锰酸钾制氧气的装置，为防止加热时粉末状物质进入导管，需要在试管口放一团棉花，则此装置的一处错误是试管口未放一团棉花；排空气法收集的气体较干燥，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则为了收集到干燥的氧气，最好用装置D收集；
（3）①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳都是固液常温型反应，则既能制氧气，又能制二氧化碳的发生装置是B；
②大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
③二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，则收集 CO2通常用D装置，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，检验CO2是否收集满了的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（4）在常温下铜片与稀硝酸液体反应能制得NO气体，该反应为固液常温型反应，则实验室制NO气体的发生装置是B，其理由是反应物是固体和液体，反应不需加热，NO密度比空气略大，能和空气中氧气反应，难溶于水，只能用排水法收集，则收集NO气体用装置F。
22．【答案】小；向下；二氧化碳不一定能用于灭火；化学反应前后元素种类不变，反应前没有氢元素，不可能生成；变浑浊；；无；
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】（1）蜡烛燃烧时产生，气体受热膨胀，密度比空气小，很快漂浮到烧杯底部，使上方气体中氧气浓度大大降低，因此高的蜡烛先熄灭；
（2）由上面的分析可知，在发生火灾时，应该用湿毛巾捂住口鼻，弯腰顺着楼梯向下逃生；
（3）由于有时也能支持燃烧，所以二氧化碳不一定能用于灭火；
（4）由于化学反应前后元素种类不变，反应前没有氢元素，不可能生成，所以镁条在中燃烧根本不可能生成；
（5）结论是黑色固体是碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则收集图2生成的“黑色固体”，放入图3的玻璃管中加热一会儿后，将的过氧化氢溶液注入玻璃管中，看到“黑色固体”剧烈燃烧，澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是；
(6)结论是生成的“白色固体粉末”不是，而是MgO，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，则将图2集气瓶底的“白色固体粉末”收集放入试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并看到无气泡产生；
(7)】Mg条在中燃烧生成C和MgO，反应的化学方程式是：。
故答案为：（1）小；（2）向下；（3） 二氧化碳不一定能用于灭火 ；
（4） 化学反应前后元素种类不变，反应前没有氢元素，不可能生成 ；
（5）变浑浊； ；
（6）无； 。
【分析】（1）气体受热膨胀，密度比空气小进行分析解答；
（2）根据物质燃烧放出热量，有毒有害的气体受热膨胀，向上漂浮，所以在火灾现场，应该弯腰顺着楼梯向下逃生进行分析解答；
（3）根据某些非常活泼的金属可以在二氧化碳中燃烧，则二氧化碳不一定能用于灭火进行分析解答；
（4）根据化学翻前后元素的种类不变进行分析解答；
（5）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，以及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气泡产生进行分析解答；
（7）根据镁和二氧化碳在点燃的条件下生成碳和氧化镁的化学方程式的书写进行分析解答。
23．【答案】（1）1.6g
（2）设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
过氧化氢溶液的溶质质量分数
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为。
【知识点】氧气的实验室制法；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量；
故答案为：1.6g；
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
（2）先设未知量，再正确写出过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式，再找准相关物质的质量比，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量，列比例式，求出过氧化氢的质量，再把过氧化氢质量代入公式：，求出过氧化氢溶液的溶质质量分数，最后简明写出答案进行分析解答。
（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可。
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