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广西柳州市柳南区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1．（2024九上·柳南期末）2024年3月全国人大政府工作报告指出“加快发展方式绿色转型”“深入推进环境污染防治”是报告中关于绿色发展的亮点。下列做法与此理念不相符的是
A．积极回收废旧金属和废旧塑料
B．禁止使用化肥农药，保护水资源
C．减少化石燃料的使用，大力开发新能源
D．提倡绿色出行，改善空气质量
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、积极回收废旧金属和废旧塑料，可节约资源，减少污染，与绿色发展理念相符，不符合题意；
B、禁止使用化肥农药，会严重影响农作物产量，与绿色发展理念不相符，符合题意；
C、减少化石燃料的使用，大力开发新能源，可节约化石燃料，减少污染，与绿色发展理念相符，不符合题意；
D、提倡绿色出行，改善空气质量，可节约化石燃料，减少污染，与绿色发展理念相符，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据资源回收利用的环保意义解答；
B、根据化肥农药的使用原则解答；
C、根据新能源替代化石能源的环保优势解答；
D、根据绿色出行对空气质量的改善作用解答。
2．（2024九上·柳南期末）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是
A．棉线织布 B．甘蔗榨汁 C．楠木制舟 D．烧制陶瓷
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、棉线织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、甘蔗榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、楠木制舟的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、烧制陶瓷的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．（2024九上·柳南期末）作为生活常识，我们应该知道一些特殊的符号。下列标志属于禁止吸烟的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标为禁放易燃物标志，不符合题意；
B、该图标为可回收物标志，不符合题意；
C、该图标为禁止吸烟标志，符合题意；
D、该图标为节约用水标志，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据各图标名称分析。
4．（2024九上·柳南期末）正确的实验操作是实验成功的关键。下列基本实验操作正确的是
A．读取液体体积
B．滴加液体
C．检查装置气密性
D．连接仪器
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、量筒读数时视线要平视凹液面的最低处，不符合题意；
B、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
C、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
D、试管安装橡皮塞时要手持试管，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据量筒正确读数方法分析；
B、根据滴管的使用方法分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
D、根据试管中安装橡皮塞旋转塞入分析。
5．（2024九上·柳南期末）地壳中含量最多的元素是
A．铁元素 B．铝元素 C．氧元素 D．硅元素
【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量由高到低前四位的元素依次为氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。
故答案为：C。
【分析】根据地壳中元素组成及含量多少分析。
6．（2024九上·柳南期末）取少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．大理石 D．芝麻油
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、面粉不溶于水，放入足量水中不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，符合题意；
C、大理石不溶于水，放入足量水中不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，不符合题意；
D、芝麻油不溶于水，放入足量水中不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物分析。
7．（2024九上·柳南期末）用微粒的观点解释下列现象或事实，不合理的是
A．酒精挥发——分子大小发生改变
B．过氧化氢分解——分子本身发生了改变
C．墙内开花墙外香——分子在不停运动
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、酒精挥发，是因为分子的不断运动，酒精分子大小没有变化，符合题意；
B、过氧化氢分解的过程中过氧化氢分子变成了氢分子和氧分子，分子本身发生了改变，不符合题意；
C、分子是不断运动的，墙内开花墙外香，是因为花的香味分子不断运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，一氧化碳、二氧化碳的化学性质不同，是由于分子构成不同，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子的性质分析，分子是不断运动的，发生物理变化时分子本身不变，由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同。
8．（2024九上·柳南期末）下列关于空气中各成分的说法正确的是
A．空气中氧气的质量分数约为21%
B．、、都是大气污染物
C．酥脆的饼干在空气中放置一段时间不脆了，是因为空气中含有氧气
D．空气中的稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用于霓虹灯
【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气中氧气的体积分数约为21%，而不是质量分数，不符合题意；
B、、是大气污染物，二氧化碳是空气成分之一，不是空气污染物，不符合题意；
C、酥脆的饼干在空气中放置一段时间不脆了，是因为吸收了空气中的水蒸气，不符合题意；
D、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，所以稀有气体可用于航标灯、霓虹灯等，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气的组成及各成分体积分数分析；
B、根据空气中主要成分不是空气污染物分析；
C、根据空气中含有水蒸气分析；
D、根据稀有气体的用途分析。
9．（2024九上·柳南期末）下列化学方程式与基本反应类型完全正确的是
A． 分解反应
B． 化合反应
C． 分解反应
D． 置换反应
【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，方程式为 ，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
C、碳酸分解生成水和二氧化碳，方程式为 ，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，符合题意；
D、一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，此反应中反应物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据方程式书写原则、分解反应、化合反应、置换反应定义分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
10．（2024九上·柳南期末）《千里江山图》被称为“中国十大传世名画”之一。该作品利用矿物颜料充分展现了自然山水的秀丽壮美。下列是其所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是（　　）
A．大红色：朱砂【HgS】
B．棕红色：赭石【Fe2O3】
C．白色：碎磲【CaCO3】
D．青绿色：孔雀石【Cu2（OH）2CO3】
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、朱砂由汞、硫两种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项不符合题意；
B、赭石由铁、氧两种元素组成，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项符合题意；
C、碎磲由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项不符合题意；
D、孔雀石由铜、碳、氢、氧四种元素组成，不属于氧化物，选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
11．（2024九上·柳南期末）下图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．钙的相对原子质量为40.08g
B．钙元素位于第二周期
C．钙是一种非金属元素
D．钙原子在化学反应中易失去2个电子，形成钙离子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量， 钙的相对原子质量为40.08 ，单位是1，不是g，不符合题意；
B、元素周期数等于原子核外电子层数，钙原子核外有4个电子层，钙元素位于元素周期表中第四周期，不符合题意；
C、钙元素名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意；
D、钙原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去最外层电子形成钙离子，符号为Ca2+，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写，元素周期数等于原子核外电子层数及钙离子符号书写分析。
12．（2024九上·柳南期末）下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
C．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变为无色
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生微弱淡蓝色火焰，不符合题意；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成一种白色固体，符合题意；
C、磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，不符合题意；
D、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，加热后，碳酸分解生成二氧化碳和水，溶液由红色变成紫色，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫在空气和氧气中燃烧现象分析；
B、根据镁燃烧现象分析；
C、根据磷燃烧产生白色固体分析；
D、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定分析。
13．（2024九上·柳南期末）安全生活离不开化学。下列做法正确的是
A．楼房起火时乘坐电梯逃生
B．煤炉上放盆水防止CO中毒
C．厨房里天然气泄漏后，应立即打开排气扇
D．进入久未开启的菜窖，可以做灯火实验检查
【答案】D
【知识点】二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 楼房起火时不能乘坐电梯逃生 ，以防止被困于电梯中，不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水， 煤炉上放盆水不能防止CO中毒 ，不符合题意；
C、 厨房里天然气泄漏后，不能立即打开排气扇 ，以防止泄漏燃气遇明火发生爆炸，不符合题意；
D、 久未开启的菜窖中二氧化碳浓度大，进入久未开启菜窖前，要先做灯火实验，发现燃着的蜡烛变暗或熄灭不可进入，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据楼房着火易发生断电分析；
B、根据CO的难溶性分析；
C、根据燃气泄漏要防止遇明火发生爆炸分析；
D、根据久未开启的菜窖中二氧化碳浓度大分析。
14．（2024九上·柳南期末）现有M、N、X、Y四种金属。为确定四种金属的活动性顺序，进行下列实验：
①将它们分别投入到稀硫酸中，只有M、N发生反应产生气泡；
②将N投入M的硝酸盐溶液中，有M的单质析出；
③将X投入Y的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻。
据此，你认为四种金属的活动性顺序由强到弱的是
A．N>M>X>Y B．M>N>Y>X C．X>Y>N>M D．Y>X>M>N
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】① 将它们分别投入到稀硫酸中，只有M、N发生反应产生气泡 ，说明M、N的金属活动性比氢强，X、Y的金属活动性比氢弱，即M、N活动性大于X、Y；
② 将N投入M的硝酸盐溶液中，有M的单质析出 ，则N的金属活动性比M强；
③将X投入Y的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻，即X能Y的硝酸盐反应，则X的金属活动性比Y强。
故四种金属的活动性顺序由强到弱的是N>M>X>Y。
故答案为：A。
【分析】根据位于氢前面的金属能置换出酸中的氢， 位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来分析。
15．（2024九上·柳南期末）下列归纳和推理中，你认为合理的是
A．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
B．单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质
C．活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；酸的化学性质；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但是纯净物不一定由同种分子构成，如铁属于纯净物，由原子构成，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，符合题意；
C、活泼金属能与酸反应生成氢气，但是与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠，不符合题意；
D、溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据构成物质的粒子有原子、分子和离子分析；
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
C、根据活性金属和碳酸盐都能与酸反应产生气体分析；
D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。
16．（2024九上·柳南期末）慕尼黑工业大学(TUM)和莱布尼茨食品系统生物学研究所的一项新研究表明，在榴莲中存在着“乙硫氨酸”，可以合成乙硫醇()，这是其有刺鼻味道的原因。下列关于乙硫醇的说法正确的是
A．乙硫醇的相对分子质量为62g
B．一个乙硫醇由9个原子构成
C．乙硫醇中氢元素质量分数最大
D．乙硫醇中碳、氢、硫三种元素质量比为12：3：16
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、乙硫醇的相对分子质量为，单位为“1”，不是“g”，不符合题意；
B、乙硫醇由乙硫醇分子构成，一个乙硫醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个硫原子共9个原子构成，不符合题意；
C、乙硫醇中碳、氢、硫三种元素的质量比为24：6：32，其中氧元素质量占比最大，则氧元素质量分数最大，不符合题意；
D、乙硫醇中碳、氢、硫三种元素的质量比为，符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
17．（2024九上·柳南期末）下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别甲烷和一氧化碳 将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B 除去溶液中少量的NaCl 蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥
C 除去氧化铜中少量的炭粉 隔绝空气加强热
D 除去中的CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A 、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳。将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯壁是否有水雾出现，可鉴别甲烷和一氧化碳，符合题意；
B 、KNO3的溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度随温度变化较小。 除去溶液中少量的NaC ，需采用降温结晶，不能用蒸发结晶，不符合题意；
C 、隔绝空气加强热，炭粉会与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，不能除去氧化铜中的炭粉，不符合题意；
D 、二氧化碳不支持燃烧，CO2中混有少量CO时，无法通过点燃的方法除去CO，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据甲烷和一氧化碳燃烧的产物分析；
B、根据硝酸钾溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度随温度变化较小分析；
C、根据碳和氧化铜受热可发发生反应分析；
D、根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析。
18．（2024九上·柳南期末）、CO、和都是初中化学常见的气体。某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或几种，为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验(假设每一步反应完全，碱石灰可以吸收和，无水硫酸铜遇水变蓝)。下列说法正确的是
A．若装置④中澄清石灰水变浑浊，可知气体X中一定含有
B．装置③④顺序调换，对气体X的检验无影响
C．有无装置②，对实验结果没有影响
D．若装置①③无明显变化，装置④变浑浊，则气体X中一定有CO
【答案】D
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、气体X中若有CO2通过碱石灰会被完全吸收，装置④中的澄清石灰水变浑浊，说明气体燃烧时产生CO2，不符合题意；
B、 装置③是检验生成物中是否有水，装置④生成物中是否有二氧化碳，若装置③④对调，将不能确定装置③中检出的水的来源，对气体的检验有影响，不符合题意；
C、若无装置②，将无法确定装置③中检出的水和装置④中的二氧化碳是气体X中的还是燃烧生成的，对实验结果有影响，不符合题意；
D、装置①中无明显变化，说明气体X中一定没有CO2，装置③无明显变化，说明气体燃烧没有水生成，则气体X中不可能含有H2、CH4，装置④变浑浊，即燃烧生成二氧化碳，则气体X中一定有CO，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，澄清石灰水可检验二氧化碳，碱石灰可吸收二氧化碳和水，无水硫酸铜可检验水，结合听懂给实验现象分析。
19．（2024九上·柳南期末）下列实验方案能达到相应实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B．探究是过氧化氢分解的催化剂
C．验证硝酸铵溶解时吸热
D．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；影响溶解快慢的因素；溶解时的吸热或放热现象；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、酒精和水混合后，没有新物质生成，发生的物理变化，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意；
B、所给实验只验证了二氧化锰可加快过氧化氢分解速率，没有验证MnO2在反应前后质量和化学性质是否发生改变，不能探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时吸热，使得锥形瓶内温度下降，气压降低，U型管液面左高右低，该实验装置可验证硝酸铵溶解时吸热 ，符合题意；
D、所给实验中溶质和溶剂种类都不相同，变量不唯一，不能探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据验证质量守恒定律需选择化学变化分析；
B、根据催化剂一变两不变特点分析；
C、根据硝酸铵溶解吸热装置内压强减小分析；
D、根据对比实验的变量的唯一性分析。
20．（2024九上·柳南期末）下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．图1：一定温度下向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰
B．图2：向足量的Mg、Al、Fe粉末中同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应
C．图3：向装有一定量硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的试管中缓慢加入锌粉
D．图4：质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放热，氢氧化钙的溶解度因温度升高而减少，溶液的溶质质量分数减小，当反应完成后，溶液的温度恢复到室温，溶液又变成室温下的饱和溶液，溶质质量分数与原溶液溶质质量分数相等，符合题意；
B、根据方程式、、，则消耗等质量的酸时，消耗的金属的质量：AlC、将锌粉加入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，由方程式中质量关系：、可知，锌与硝酸银反应固体质量增加，锌与硝酸亚铁反应固体质量减少，不符合题意；
D、由镁和氧气燃烧反应的方程式：可知， 质量相等的镁和氧气反应氧气过量， 镁完全反应，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。)
21．（2024九上·柳南期末）用化学用语填空。
（1）氢氧根　 　；
（2）钾元素　 　；
（3）2个五氧化二磷分子　 　；
（4）3个硫原子　 　；
（5）氯化铝　 　。
【答案】（1）OH-
（2）K
（3）2P2O5
（4）3S
（5）AlCl3
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氢氧根离子带一个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故氢氧根离子表示为：OH-；
（2）书写元素符号时，第一个字母大写，若有第二个字母小写，钾的元素符号为：K；
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，2个五氧化二磷分子表示为2P2O5；
（4）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为：3S；
（5）在与金属形成的化合物中氯元素为-1价，而铝元素为+3价，根据在化合物中化合价的代数和为零，可得氯化铝的化学式为：AlCl3。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）氢氧根离子带一个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故氢氧根离子表示为：OH-；
（2）书写元素符号时，第一个字母大写，若有第二个字母小写，钾的元素符号为：K；
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，2个五氧化二磷分子表示为2P2O5；
（4）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为：3S；
（5）在与金属形成的化合物中氯元素为-1价，而铝元素为+3价，根据在化合物中化合价的代数和为零，可得氯化铝的化学式为：AlCl3。
22．（2024九上·柳南期末）化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②干冰 ③酒精 ④碳酸钙 ⑤钛合金
（1）实验室常用作液体燃料的是　 　；
（2）可用于制作人造骨的是　 　；
（3）可用于人工降雨的是　 　；
（4）可用于制作铅笔芯的是　 　；
（5）大理石的主要成分是　 　。
【答案】（1）③
（2）⑤
（3）②
（4）①
（5）④
【知识点】合金与合金的性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）酒精具有可燃性，燃烧时能放出大量的热，且燃烧产物相对清洁，在实验室中常用作液体燃料，故填③；
（2）钛合金与人体有很好的相容性，具有强度高、耐腐蚀等优点，适合用于制作人造骨，能在人体内长期稳定存在，不会对人体产生不良影响，可用于制作人造骨，故填⑤；
（3）干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围空气温度急剧降低，空气中的水蒸气遇冷会迅速凝结成小水滴或小冰晶，从而形成降雨，所以可用于人工降雨，故填②；
（4）石墨质软，呈深灰色，在纸上划过会留下痕迹，所以可用于制作铅笔芯，故填① ；
（5）大理石的主要成分是碳酸钙，故填④。
【分析】根据所给各物质的性质分析，由此确定该物质的用途，结合题中所给应用找出相应物质。
（1）酒精具有可燃性，燃烧时能放出大量的热，且燃烧产物相对清洁，在实验室中常用作液体燃料，故填③；
（2） 钛合金与人体有很好的相容性，具有强度高、耐腐蚀等优点，适合用于制作人造骨，能在人体内长期稳定存在，不会对人体产生不良影响，可用于制作人造骨，故填⑤；
（3）干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围空气温度急剧降低，空气中的水蒸气遇冷会迅速凝结成小水滴或小冰晶，从而形成降雨，所以可用于人工降雨，故填②；
（4）石墨质软，呈深灰色，在纸上划过会留下痕迹，所以可用于制作铅笔芯，故填① ；
（5）大理石的主要成分是碳酸钙，故填④。
23．（2024九上·柳南期末）人类的文明进步，得益于化学的不断发展。
（1）“围炉煮茶”成为当下流行的休闲方式，《茶经》记载“茶有九难：一曰造……三曰器，四曰火，五曰水……八曰煮，九曰饮”“巽主风，离主火，坎主水，风能兴火，火能熟水”。请回答下列问题。
①用软水煮茶，更能充分体现茶的色、香、味。生活中将硬水转变为软水的方法为　 　。
②“漉水囊”可实现茶水与茶叶分离，类似基本实验操作中的　 　。
③煮茶后用水将燃着的炭火浇灭，原理是　 　。
（2）木雕：木雕是我国传统民间雕刻艺术之一、木雕兴于唐宋，盛于明清，素以“精微透雕”著称。
①将木材隔绝空气加热，可以得到活性木炭，活性木炭经雕刻成为工艺品，摆在工作、居住场所可以净化空气中的异味，这是利用活性木炭的　 　性。
②木坊古建筑在建造之时，埋入地层的木材要先用火使其表面碳化方可保存久远，原因是　 　。
（3）宏微结合是化学学科特有的思维方式。
①图1中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是　 　(填“A”“B”或“C”)。
②图2中这两个微粒　 　(填“属于”或“不属于”)同种元素，理由是　 　。
【答案】（1）煮沸；过滤；水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下
（2）吸附；碳在常温下化学性质稳定，木材表面碳化后形成的碳，在常温下不易与其他物质发生化学反应
（3）A；不属于；两种微粒的质子不同
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；元素的概念；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）①在煮沸过程中，水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度，生活中将硬水转变为软水的方法为煮沸；
②过滤是将不溶性固体与液体分离的一种方法，“漉水囊” 可实现茶水与茶叶分离，类似基本实验操作中的过滤；
③水蒸发时会吸收大量的热，使炭火的温度降低，当温度降低到炭火的着火点以下时，火就会熄灭；煮茶后用水将燃着的炭火浇灭，原理是使温度降低到可燃物的着火点以下；
（2）①活性木炭可以净化空气中的异味，这是利用活性木炭的吸附性。活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附能力，能吸附空气中的异味和色素等；
②木坊古建筑在建造之时，埋入地层的木材要先用火使其表面碳化方可保存久远，原因是碳在常温下化学性质稳定，木材表面碳化后形成的碳，在常温下不易与其他物质发生化学反应，能使木材保存更久；
（3）①金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构，C60是球状结构，图1中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是A；
②元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，图 2 中两个微粒的质子数不相同，所以不属于同种元素。
【分析】（1）根据煮沸可硬水软化，过滤原理及降低温度至着火点以下的灭火原理分析；
（2）根据活性炭的吸附性，碳常温化学性质稳定分析；
（3）根据碳单质原子的排列方式，元素种类由质子数决定分析。
（1）①在煮沸过程中，水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度，生活中将硬水转变为软水的方法为煮沸；
②过滤是将不溶性固体与液体分离的一种方法，“漉水囊” 可实现茶水与茶叶分离，类似基本实验操作中的过滤；
③水蒸发时会吸收大量的热，使炭火的温度降低，当温度降低到炭火的着火点以下时，火就会熄灭；煮茶后用水将燃着的炭火浇灭，原理是使温度降低到可燃物的着火点以下；
（2）①活性木炭可以净化空气中的异味，这是利用活性木炭的吸附性。活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附能力，能吸附空气中的异味和色素等；
②木坊古建筑在建造之时，埋入地层的木材要先用火使其表面碳化方可保存久远，原因是碳在常温下化学性质稳定，木材表面碳化后形成的碳，在常温下不易与其他物质发生化学反应，能使木材保存更久；
（3）①金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构，C60是球状结构，图1中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是A；
②元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，图 2 中两个微粒的质子数不相同，所以不属于同种元素。
24．（2024九上·柳南期末）化学与人类生活息息相关，是造福人类的科学，请回答下列问题。
（1）市售饮料中有茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，为使汽水中溶有更多的二氧化碳，可以采用　 　(填“加压”或“减压”)的方法。
（2）如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，再加入约三分之一体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。实验时，碎瓷片的作用是　 　。
（3）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。下图是实验室配制某浓度的氯化钠溶液操作示意图。
①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是　 　(填字母序号)。
A．添加氯化钠 B．减少氯化钠 C．调节平衡螺母 D．添加砝码
②用量筒量取水时仰视读数，所配制的溶液中溶质质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（4）水是最常见的溶剂，如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，请回答下列问题。
①℃时，甲的溶解度为　 　g。
②下列有关叙述正确的是　 　(填字母序号)。
A．℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液升温至℃，溶剂质量：甲>乙
C．分别将甲、乙的饱和溶液从℃降到℃时，析出固体的质量为甲>乙
D．将℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至℃，溶质质量分数：乙>甲=丙
【答案】（1）加压
（2）防止加热时出现暴沸
（3）B；偏小
（4）20；B
【知识点】硬水与软水；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）由于气体的溶解度随着压强的增大而增大，故用加压的方法让汽水中溶解更多的二氧化碳来增强口感；
（2）碎瓷片具有多孔结构，可以使加热均匀，避免暴沸；
（3）①指针偏左，说明物品质量过大，需要减少氯化钠的质量直到托盘天平平衡为止，故选B；
②仰视读数时，实际量取液体体积增大，溶剂质量增大，配制溶液质量分数将变小；
（4）①据图可知，℃时，甲的溶解度为20g；
②A、t2℃，甲物质的溶解度为50g，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈33.3%，故说法错误；
B、t1℃时甲的溶解度小于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中甲溶液中的溶剂质量大于乙，升温至t2℃，都变成不饱和溶液，所以溶剂质量：甲＞乙，故说法正确；
C、甲和乙溶液的质量没有确定，无法计算分别析出多少晶体，无法比较，故说法错误；
D、t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液，降温至t1℃，甲、乙仍然是饱和溶液，乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，溶质质量分数：乙＞甲＞丙，故说法错误；
故选B。
【分析】（1）根据气体溶解度的影响因素分析；
（2）根据蒸馏注意事项分析；
（3）根据天平称量药品时指针偏转需通过加减药品至平衡，量筒仰视读数所得液体实际体积偏大分析；
（4）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/(100+溶解度），由溶解度曲线确定一定质量物质形成饱和溶液时所需溶剂质量多少分析。
（1）由于气体的溶解度随着压强的增大而增大，故用加压的方法让汽水中溶解更多的二氧化碳来增强口感；
（2）碎瓷片具有多孔结构，可以使加热均匀，避免暴沸；
（3）①指针偏左，说明物品质量过大，需要减少氯化钠的质量直到托盘天平平衡为止，故选B；
②仰视读数时，实际量取液体体积增大，溶剂质量增大，配制溶液质量分数将变小；
（4）①据图可知，℃时，甲的溶解度为20g；
②A、t2℃，甲物质的溶解度为50g，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈33.3%，故说法错误；
B、t1℃时甲的溶解度小于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中甲溶液中的溶剂质量大于乙，升温至t2℃，都变成不饱和溶液，所以溶剂质量：甲＞乙，故说法正确；
C、甲和乙溶液的质量没有确定，无法计算分别析出多少晶体，无法比较，故说法错误；
D、t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液，降温至t1℃，甲、乙仍然是饱和溶液，乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，溶质质量分数：乙＞甲＞丙，故说法错误；
故选B。
25．（2024九上·柳南期末）航天梦，中国梦。中国航天，又站在了一个新的起点。
（1）制造太阳能电池板需要使用铝合金，铝合金加工成铝箔利用了金属的　 　性。
（2）空间站的太阳能电池在充电过程中的能量转化：太阳能→　 　→化学能。
（3）神舟十三号载人飞船由长征二号F遥十三运载火箭发射升空。运载火箭由三级火箭组成。一级和二级火箭的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，其反应的化学方程式为：，则X的化学式是　 　。
（4）航天员在《天宫课堂》为我们进行太空授课时，将半片泡腾片(含某种酸和碳酸氢钠)塞入一个蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊。请写出该气体与澄清石灰水反应的化学方程式　 　。
（5）空间站中科学家采用水气整合系统实现的清除和的再生，流程如下图所示。
①再生系统中，运用电解水的方法制取氧气，反应的化学方程式为　 　。
②在流程图所示的物质转化中，进入再生系统发生电解的水的质量　 　(填“大于”“等于”或“小于”)清除系统中生成水的质量。
【答案】（1）延展
（2）电能
（3）CO2
（4）
（5）；大于
【知识点】常见金属的特性及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）铝合金能加工成铝箔，是因为铝具有延展性。
（2）天阳能电池在充电过程中，太阳能转化为电能，电能再转化为化学能。
（3）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边C、H、N、O的个数分别为2、8、6、8，等号右边除2X外，C、H、N、O的个数分别为0、8、6、4，则2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式为CO2。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（5）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
②如流程图所示，二氧化碳清除系统中除了生成水，还能生成甲烷，甲烷中含有氢元素，根据反应前后元素的种类和质量不变，则说明生成的水的质量小于发生电解水的质量。
【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据电池充电过程是电能转化为化学能分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（4）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（5）根据电解水生成氢气和氧气，化学反应前后元素的种类和质量不变分析。
（1）铝合金能加工成铝箔，是因为铝具有延展性。
（2）天阳能电池在充电过程中，太阳能转化为电能，电能再转化为化学能。
（3）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边C、H、N、O的个数分别为2、8、6、8，等号右边除2X外，C、H、N、O的个数分别为0、8、6、4，则2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式为CO2。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（5）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
②如流程图所示，二氧化碳清除系统中除了生成水，还能生成甲烷，甲烷中含有氢元素，根据反应前后元素的种类和质量不变，则说明生成的水的质量小于发生电解水的质量。
26．（2024九上·柳南期末）高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下图所示。请回答问题：
（1）在制备过程中常需将氢氧化钾、氯酸钾和二氧化锰研磨成粉末再混合均匀的目的是　 　。
（2）中锰元素的化合价为　 　。
（3）粗晶体在干燥时温度不宜过高的原因是　 　(用化学方程式表示)。从高锰酸钾和碳酸钾的混合溶液中析出高锰酸钾晶体，说明实验条件下，高锰酸钾的溶解度　 　(填“>”或“<”)碳酸钾的溶解度。
（4）电解法也可以实现由向的转化，反应的化学方程式为：。与“通酸化”相比，其优点是　 　。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，可以加快反应速率（合理即可）
（2）+6
（3）；<
（4）生成的氢氧化钾可以循环使用（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）将氢氧化钾、氯酸钾和二氧化锰研磨成粉末再混合均匀的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，可以加快反应速率；
（2）钾元素显+1，氧元素显-2，设锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；
（3）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以干燥时温度不宜过高，反应的化学方程式为：；从高锰酸钾和碳酸钾的混合溶液中析出高锰酸钾晶体，说明实验条件下，高锰酸钾的溶解度小于碳酸钾的溶解度；
（4）电解法的产物之一是氢氧化钾，可以在工艺流程中用作反应的原料。
【分析】（1）根据化学反应速率与接触面积有关分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，易从溶液中析出晶体的物质溶解度小于不易析出的物质分析；
（4）根据电解法物质可循环利用分析。
（1）将氢氧化钾、氯酸钾和二氧化锰研磨成粉末再混合均匀的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，可以加快反应速率；
（2）钾元素显+1，氧元素显-2，设锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；
（3）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以干燥时温度不宜过高，反应的化学方程式为：；从高锰酸钾和碳酸钾的混合溶液中析出高锰酸钾晶体，说明实验条件下，高锰酸钾的溶解度小于碳酸钾的溶解度；
（4）电解法的产物之一是氢氧化钾，可以在工艺流程中用作反应的原料。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
27．（2024九上·柳南期末）某同学结合氧气的实验室制取，对便携式制氧机的工作原理展开了探究。
（1）图1中标号①的仪器名称为　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时选用图1中的B装置作为发生装置，还需对该装置进行的改进是　 　。制取气体时，放入药品前应先进行的操作是　 　。
（3）若用装置F收集氧气，气体应从　 　(填“a”或“b”)导管进。
（4）某制氧机的工作原理如图2所示。甲剂为过碳酸钠固体()，乙剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应，第一步：；第二步：　 　(用化学方程式表示)。氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，其原因是　 　。
（5）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学用氢化钙()这种固态储氢物质制取氢气，常温下氢化钙与水反应生成氢氧化钙并释放出氢气，请选出利用该原理制取并收集较为纯净氢气的装置　 　(从图1中的A～E中选择)。
【答案】（1）酒精灯
（2）在试管口塞一团棉花；检查装置的气密性
（3）a
（4）；氧气不易溶于水
（5）AE
【知识点】氧气的物理性质；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图 1 中标号①的仪器名称为酒精灯；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时选用图 1 中的 B 装置作为发生装置，还需对该装置进行的改进是在试管口塞一团棉花，目的是防止加热时试管内固体粉末进入导管；制取气体时，放入药品前应先进行的操作是检查装置的气密性，以确保装置不漏气，防止收集不到气体或收集的气体不纯等情况；
（3）若用装置 F 收集氧气，由于氧气的密度比空气大，气体应从a导管进，将空气从 b 导管排出；
（4）制氧机工作时第二步反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，其原因是氧气不易溶于水；
（5）常温下氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应是固体与液体在常温下的反应，所以发生装置应选 A；氢气难溶于水，要收集较为纯净的氢气，需用排水法，收集装置应选 E；故利用该原理制取并收集较为纯净氢气的装置为AE。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气装置特点及装药品前需检查装置气密性分析；
（3）根据氧气的密度比空气大分析；
（4）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气不易溶于水分析；
（5）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，排水法收集气体纯度高于排空气法分析。
（1）图 1 中标号①的仪器名称为酒精灯；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时选用图 1 中的 B 装置作为发生装置，还需对该装置进行的改进是在试管口塞一团棉花，目的是防止加热时试管内固体粉末进入导管；制取气体时，放入药品前应先进行的操作是检查装置的气密性，以确保装置不漏气，防止收集不到气体或收集的气体不纯等情况；
（3）若用装置 F 收集氧气，由于氧气的密度比空气大，气体应从a导管进，将空气从 b 导管排出；
（4）制氧机工作时第二步反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，其原因是氧气不易溶于水；
（5）常温下氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应是固体与液体在常温下的反应，所以发生装置应选 A；氢气难溶于水，要收集较为纯净的氢气，需用排水法，收集装置应选 E；故利用该原理制取并收集较为纯净氢气的装置为AE。
28．（2024九上·柳南期末）蒸汽眼罩对缓解眼疲劳、帮助睡眠等具有很重要的作用。蒸汽眼罩由无纺布透气膜和发热体构成。使用眼罩时，去掉外袋，空气中的氧气通过透气膜进入内部，与发热体发生化学反应，释放出热量。某兴趣小组的同学们针对蒸汽眼罩进行了如下项目式学习之旅。
产品信息：【产品名称】蒸汽眼罩 【主要成分】无纺布、铁粉、蛭石、活性炭、无机盐、吸水树脂
任务一：了解蒸汽眼罩的发热原理
（1）小组同学通过查阅资料得知，蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。铁粉生锈是　 　(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。
（2）蒸汽眼罩内的粉末在使用后变为红棕色，红棕色物质主要成分是　 　(填化学式)。
任务二：探究蒸汽眼罩内黑色固体的成分
【查阅资料】蒸汽眼罩的发热体内含有一些黑色固体和氯化钠、蛭石(具有保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(具有良好的保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。
【作出猜想】发热体中的黑色固体除铁粉外，可能还含有活性炭粉。
【进行实验】
（3）小组同学想验证此猜想，设计并进行了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量黑色粉末，用磁铁靠近粉末 　 　 发热体中的黑色固体含有铁粉和活性炭粉
②另取少量黑色粉末于小烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸 固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
（4）步骤②涉及的化学反应方程式为　 　。
任务三：研究蒸汽眼罩打开后能迅速升温的原因
小组同学设计了如下表所示的4组实验进行比对。
方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化
实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验2 4g铁粉、2mL水、x 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃
（5）实验2中x应填　 　。
（6）实验分析：在铁粉接触到氧气和水时，　 　的存在可以加快铁的生锈从而使眼罩快速升温。
【表达交流】
（7）为了使蒸汽眼罩的使用效果更加明显，蒸汽眼罩应该保存在　 　的环境中。
【答案】缓慢；Fe2O3；部分黑色粉末被磁铁吸引；；2g氯化钠；氯化钠和活性炭；干燥
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）铁粉生锈是铁粉与空气中氧气和水蒸气等发生的缓慢的氧化反应。
（2）蒸汽眼罩内的粉末在使用后变为红棕色，即蒸汽眼罩内的铁粉发生缓慢的氧化反应生成红棕色物质铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。
（3）由于发热体中的黑色固体含有铁粉和活性炭粉，所以取少量黑色粉末，用磁铁靠近粉末时，部分黑色粉末被磁铁吸引。
（4）固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明 黑色粉末中的铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式。
（5）根据4组实验进行比对可知，实验2中x为2g氯化钠。
（6）根据4组实验进行比对分析可知，由于氯化钠和活性炭的存在，在铁粉接触到氧气和水时可以加快铁的生锈从而使眼罩快速升温。
（7）由于在铁粉接触到氧气和水时，铁粉因生锈而变质，所以为了使蒸汽眼罩的使用效果更加明显，蒸汽眼罩应该保存在干燥的环境中。
【分析】（1）根据铁生锈是比较慢的氧化反应分析；
（2）根据铁锈的主要成分为氧化铁分析；
（3）根据铁粉的铁磁性分析；
（4）根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；
（5）根据对比的变量的唯一性分析；
（6）根据对比实验中所给现象分析；
（7）根据蒸汽眼罩中各成分的性质分析。
四、计算题
29．（2024九上·柳南期末）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。下图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
（1）该反应的化学方程式是　 　，化学反应前后不变的微粒是　 　(填“分子”或“原子”)。
（2）为减少污染，请计算64g的甲烷完全燃烧，至少需要消耗多少氧气？(请写出计算过程)
【答案】（1）；原子
（2）设：需要消耗氧气质量为x。
x=256g
答：至少需要消耗256g 氧气。
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据微观示意图可知，甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；化学反应前后不变的微粒是原子，甲烷、氧分子转化为二氧化碳、水分子；
【分析】（1）根据甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学反应前后不变的微粒是原子分析；
（2）根据反应的甲烷质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氧气质量分析。
（1）根据微观示意图可知，甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；化学反应前后不变的微粒是原子，甲烷、氧分子转化为二氧化碳、水分子；
（2）见答案。
1 / 1广西柳州市柳南区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1．（2024九上·柳南期末）2024年3月全国人大政府工作报告指出“加快发展方式绿色转型”“深入推进环境污染防治”是报告中关于绿色发展的亮点。下列做法与此理念不相符的是
A．积极回收废旧金属和废旧塑料
B．禁止使用化肥农药，保护水资源
C．减少化石燃料的使用，大力开发新能源
D．提倡绿色出行，改善空气质量
2．（2024九上·柳南期末）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是
A．棉线织布 B．甘蔗榨汁 C．楠木制舟 D．烧制陶瓷
3．（2024九上·柳南期末）作为生活常识，我们应该知道一些特殊的符号。下列标志属于禁止吸烟的是
A． B．
C． D．
4．（2024九上·柳南期末）正确的实验操作是实验成功的关键。下列基本实验操作正确的是
A．读取液体体积
B．滴加液体
C．检查装置气密性
D．连接仪器
5．（2024九上·柳南期末）地壳中含量最多的元素是
A．铁元素 B．铝元素 C．氧元素 D．硅元素
6．（2024九上·柳南期末）取少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．大理石 D．芝麻油
7．（2024九上·柳南期末）用微粒的观点解释下列现象或事实，不合理的是
A．酒精挥发——分子大小发生改变
B．过氧化氢分解——分子本身发生了改变
C．墙内开花墙外香——分子在不停运动
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
8．（2024九上·柳南期末）下列关于空气中各成分的说法正确的是
A．空气中氧气的质量分数约为21%
B．、、都是大气污染物
C．酥脆的饼干在空气中放置一段时间不脆了，是因为空气中含有氧气
D．空气中的稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用于霓虹灯
9．（2024九上·柳南期末）下列化学方程式与基本反应类型完全正确的是
A． 分解反应
B． 化合反应
C． 分解反应
D． 置换反应
10．（2024九上·柳南期末）《千里江山图》被称为“中国十大传世名画”之一。该作品利用矿物颜料充分展现了自然山水的秀丽壮美。下列是其所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是（　　）
A．大红色：朱砂【HgS】
B．棕红色：赭石【Fe2O3】
C．白色：碎磲【CaCO3】
D．青绿色：孔雀石【Cu2（OH）2CO3】
11．（2024九上·柳南期末）下图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．钙的相对原子质量为40.08g
B．钙元素位于第二周期
C．钙是一种非金属元素
D．钙原子在化学反应中易失去2个电子，形成钙离子
12．（2024九上·柳南期末）下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
C．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变为无色
13．（2024九上·柳南期末）安全生活离不开化学。下列做法正确的是
A．楼房起火时乘坐电梯逃生
B．煤炉上放盆水防止CO中毒
C．厨房里天然气泄漏后，应立即打开排气扇
D．进入久未开启的菜窖，可以做灯火实验检查
14．（2024九上·柳南期末）现有M、N、X、Y四种金属。为确定四种金属的活动性顺序，进行下列实验：
①将它们分别投入到稀硫酸中，只有M、N发生反应产生气泡；
②将N投入M的硝酸盐溶液中，有M的单质析出；
③将X投入Y的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻。
据此，你认为四种金属的活动性顺序由强到弱的是
A．N>M>X>Y B．M>N>Y>X C．X>Y>N>M D．Y>X>M>N
15．（2024九上·柳南期末）下列归纳和推理中，你认为合理的是
A．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
B．单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质
C．活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
16．（2024九上·柳南期末）慕尼黑工业大学(TUM)和莱布尼茨食品系统生物学研究所的一项新研究表明，在榴莲中存在着“乙硫氨酸”，可以合成乙硫醇()，这是其有刺鼻味道的原因。下列关于乙硫醇的说法正确的是
A．乙硫醇的相对分子质量为62g
B．一个乙硫醇由9个原子构成
C．乙硫醇中氢元素质量分数最大
D．乙硫醇中碳、氢、硫三种元素质量比为12：3：16
17．（2024九上·柳南期末）下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别甲烷和一氧化碳 将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B 除去溶液中少量的NaCl 蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥
C 除去氧化铜中少量的炭粉 隔绝空气加强热
D 除去中的CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
18．（2024九上·柳南期末）、CO、和都是初中化学常见的气体。某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或几种，为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验(假设每一步反应完全，碱石灰可以吸收和，无水硫酸铜遇水变蓝)。下列说法正确的是
A．若装置④中澄清石灰水变浑浊，可知气体X中一定含有
B．装置③④顺序调换，对气体X的检验无影响
C．有无装置②，对实验结果没有影响
D．若装置①③无明显变化，装置④变浑浊，则气体X中一定有CO
19．（2024九上·柳南期末）下列实验方案能达到相应实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B．探究是过氧化氢分解的催化剂
C．验证硝酸铵溶解时吸热
D．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性
20．（2024九上·柳南期末）下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．图1：一定温度下向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰
B．图2：向足量的Mg、Al、Fe粉末中同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应
C．图3：向装有一定量硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的试管中缓慢加入锌粉
D．图4：质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。)
21．（2024九上·柳南期末）用化学用语填空。
（1）氢氧根　 　；
（2）钾元素　 　；
（3）2个五氧化二磷分子　 　；
（4）3个硫原子　 　；
（5）氯化铝　 　。
22．（2024九上·柳南期末）化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②干冰 ③酒精 ④碳酸钙 ⑤钛合金
（1）实验室常用作液体燃料的是　 　；
（2）可用于制作人造骨的是　 　；
（3）可用于人工降雨的是　 　；
（4）可用于制作铅笔芯的是　 　；
（5）大理石的主要成分是　 　。
23．（2024九上·柳南期末）人类的文明进步，得益于化学的不断发展。
（1）“围炉煮茶”成为当下流行的休闲方式，《茶经》记载“茶有九难：一曰造……三曰器，四曰火，五曰水……八曰煮，九曰饮”“巽主风，离主火，坎主水，风能兴火，火能熟水”。请回答下列问题。
①用软水煮茶，更能充分体现茶的色、香、味。生活中将硬水转变为软水的方法为　 　。
②“漉水囊”可实现茶水与茶叶分离，类似基本实验操作中的　 　。
③煮茶后用水将燃着的炭火浇灭，原理是　 　。
（2）木雕：木雕是我国传统民间雕刻艺术之一、木雕兴于唐宋，盛于明清，素以“精微透雕”著称。
①将木材隔绝空气加热，可以得到活性木炭，活性木炭经雕刻成为工艺品，摆在工作、居住场所可以净化空气中的异味，这是利用活性木炭的　 　性。
②木坊古建筑在建造之时，埋入地层的木材要先用火使其表面碳化方可保存久远，原因是　 　。
（3）宏微结合是化学学科特有的思维方式。
①图1中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是　 　(填“A”“B”或“C”)。
②图2中这两个微粒　 　(填“属于”或“不属于”)同种元素，理由是　 　。
24．（2024九上·柳南期末）化学与人类生活息息相关，是造福人类的科学，请回答下列问题。
（1）市售饮料中有茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，为使汽水中溶有更多的二氧化碳，可以采用　 　(填“加压”或“减压”)的方法。
（2）如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，再加入约三分之一体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。实验时，碎瓷片的作用是　 　。
（3）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。下图是实验室配制某浓度的氯化钠溶液操作示意图。
①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是　 　(填字母序号)。
A．添加氯化钠 B．减少氯化钠 C．调节平衡螺母 D．添加砝码
②用量筒量取水时仰视读数，所配制的溶液中溶质质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（4）水是最常见的溶剂，如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，请回答下列问题。
①℃时，甲的溶解度为　 　g。
②下列有关叙述正确的是　 　(填字母序号)。
A．℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液升温至℃，溶剂质量：甲>乙
C．分别将甲、乙的饱和溶液从℃降到℃时，析出固体的质量为甲>乙
D．将℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至℃，溶质质量分数：乙>甲=丙
25．（2024九上·柳南期末）航天梦，中国梦。中国航天，又站在了一个新的起点。
（1）制造太阳能电池板需要使用铝合金，铝合金加工成铝箔利用了金属的　 　性。
（2）空间站的太阳能电池在充电过程中的能量转化：太阳能→　 　→化学能。
（3）神舟十三号载人飞船由长征二号F遥十三运载火箭发射升空。运载火箭由三级火箭组成。一级和二级火箭的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，其反应的化学方程式为：，则X的化学式是　 　。
（4）航天员在《天宫课堂》为我们进行太空授课时，将半片泡腾片(含某种酸和碳酸氢钠)塞入一个蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊。请写出该气体与澄清石灰水反应的化学方程式　 　。
（5）空间站中科学家采用水气整合系统实现的清除和的再生，流程如下图所示。
①再生系统中，运用电解水的方法制取氧气，反应的化学方程式为　 　。
②在流程图所示的物质转化中，进入再生系统发生电解的水的质量　 　(填“大于”“等于”或“小于”)清除系统中生成水的质量。
26．（2024九上·柳南期末）高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下图所示。请回答问题：
（1）在制备过程中常需将氢氧化钾、氯酸钾和二氧化锰研磨成粉末再混合均匀的目的是　 　。
（2）中锰元素的化合价为　 　。
（3）粗晶体在干燥时温度不宜过高的原因是　 　(用化学方程式表示)。从高锰酸钾和碳酸钾的混合溶液中析出高锰酸钾晶体，说明实验条件下，高锰酸钾的溶解度　 　(填“>”或“<”)碳酸钾的溶解度。
（4）电解法也可以实现由向的转化，反应的化学方程式为：。与“通酸化”相比，其优点是　 　。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
27．（2024九上·柳南期末）某同学结合氧气的实验室制取，对便携式制氧机的工作原理展开了探究。
（1）图1中标号①的仪器名称为　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时选用图1中的B装置作为发生装置，还需对该装置进行的改进是　 　。制取气体时，放入药品前应先进行的操作是　 　。
（3）若用装置F收集氧气，气体应从　 　(填“a”或“b”)导管进。
（4）某制氧机的工作原理如图2所示。甲剂为过碳酸钠固体()，乙剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应，第一步：；第二步：　 　(用化学方程式表示)。氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，其原因是　 　。
（5）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学用氢化钙()这种固态储氢物质制取氢气，常温下氢化钙与水反应生成氢氧化钙并释放出氢气，请选出利用该原理制取并收集较为纯净氢气的装置　 　(从图1中的A～E中选择)。
28．（2024九上·柳南期末）蒸汽眼罩对缓解眼疲劳、帮助睡眠等具有很重要的作用。蒸汽眼罩由无纺布透气膜和发热体构成。使用眼罩时，去掉外袋，空气中的氧气通过透气膜进入内部，与发热体发生化学反应，释放出热量。某兴趣小组的同学们针对蒸汽眼罩进行了如下项目式学习之旅。
产品信息：【产品名称】蒸汽眼罩 【主要成分】无纺布、铁粉、蛭石、活性炭、无机盐、吸水树脂
任务一：了解蒸汽眼罩的发热原理
（1）小组同学通过查阅资料得知，蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。铁粉生锈是　 　(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。
（2）蒸汽眼罩内的粉末在使用后变为红棕色，红棕色物质主要成分是　 　(填化学式)。
任务二：探究蒸汽眼罩内黑色固体的成分
【查阅资料】蒸汽眼罩的发热体内含有一些黑色固体和氯化钠、蛭石(具有保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(具有良好的保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。
【作出猜想】发热体中的黑色固体除铁粉外，可能还含有活性炭粉。
【进行实验】
（3）小组同学想验证此猜想，设计并进行了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量黑色粉末，用磁铁靠近粉末 　 　 发热体中的黑色固体含有铁粉和活性炭粉
②另取少量黑色粉末于小烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸 固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
（4）步骤②涉及的化学反应方程式为　 　。
任务三：研究蒸汽眼罩打开后能迅速升温的原因
小组同学设计了如下表所示的4组实验进行比对。
方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化
实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验2 4g铁粉、2mL水、x 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃
（5）实验2中x应填　 　。
（6）实验分析：在铁粉接触到氧气和水时，　 　的存在可以加快铁的生锈从而使眼罩快速升温。
【表达交流】
（7）为了使蒸汽眼罩的使用效果更加明显，蒸汽眼罩应该保存在　 　的环境中。
四、计算题
29．（2024九上·柳南期末）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。下图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
（1）该反应的化学方程式是　 　，化学反应前后不变的微粒是　 　(填“分子”或“原子”)。
（2）为减少污染，请计算64g的甲烷完全燃烧，至少需要消耗多少氧气？(请写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、积极回收废旧金属和废旧塑料，可节约资源，减少污染，与绿色发展理念相符，不符合题意；
B、禁止使用化肥农药，会严重影响农作物产量，与绿色发展理念不相符，符合题意；
C、减少化石燃料的使用，大力开发新能源，可节约化石燃料，减少污染，与绿色发展理念相符，不符合题意；
D、提倡绿色出行，改善空气质量，可节约化石燃料，减少污染，与绿色发展理念相符，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据资源回收利用的环保意义解答；
B、根据化肥农药的使用原则解答；
C、根据新能源替代化石能源的环保优势解答；
D、根据绿色出行对空气质量的改善作用解答。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、棉线织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、甘蔗榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、楠木制舟的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、烧制陶瓷的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标为禁放易燃物标志，不符合题意；
B、该图标为可回收物标志，不符合题意；
C、该图标为禁止吸烟标志，符合题意；
D、该图标为节约用水标志，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据各图标名称分析。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、量筒读数时视线要平视凹液面的最低处，不符合题意；
B、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
C、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
D、试管安装橡皮塞时要手持试管，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据量筒正确读数方法分析；
B、根据滴管的使用方法分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
D、根据试管中安装橡皮塞旋转塞入分析。
5．【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量由高到低前四位的元素依次为氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。
故答案为：C。
【分析】根据地壳中元素组成及含量多少分析。
6．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、面粉不溶于水，放入足量水中不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，符合题意；
C、大理石不溶于水，放入足量水中不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，不符合题意；
D、芝麻油不溶于水，放入足量水中不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物分析。
7．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、酒精挥发，是因为分子的不断运动，酒精分子大小没有变化，符合题意；
B、过氧化氢分解的过程中过氧化氢分子变成了氢分子和氧分子，分子本身发生了改变，不符合题意；
C、分子是不断运动的，墙内开花墙外香，是因为花的香味分子不断运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，一氧化碳、二氧化碳的化学性质不同，是由于分子构成不同，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子的性质分析，分子是不断运动的，发生物理变化时分子本身不变，由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同。
8．【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气中氧气的体积分数约为21%，而不是质量分数，不符合题意；
B、、是大气污染物，二氧化碳是空气成分之一，不是空气污染物，不符合题意；
C、酥脆的饼干在空气中放置一段时间不脆了，是因为吸收了空气中的水蒸气，不符合题意；
D、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，所以稀有气体可用于航标灯、霓虹灯等，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气的组成及各成分体积分数分析；
B、根据空气中主要成分不是空气污染物分析；
C、根据空气中含有水蒸气分析；
D、根据稀有气体的用途分析。
9．【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，方程式为 ，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
C、碳酸分解生成水和二氧化碳，方程式为 ，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，符合题意；
D、一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，此反应中反应物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据方程式书写原则、分解反应、化合反应、置换反应定义分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
10．【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、朱砂由汞、硫两种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项不符合题意；
B、赭石由铁、氧两种元素组成，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项符合题意；
C、碎磲由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项不符合题意；
D、孔雀石由铜、碳、氢、氧四种元素组成，不属于氧化物，选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
11．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量， 钙的相对原子质量为40.08 ，单位是1，不是g，不符合题意；
B、元素周期数等于原子核外电子层数，钙原子核外有4个电子层，钙元素位于元素周期表中第四周期，不符合题意；
C、钙元素名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意；
D、钙原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去最外层电子形成钙离子，符号为Ca2+，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写，元素周期数等于原子核外电子层数及钙离子符号书写分析。
12．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生微弱淡蓝色火焰，不符合题意；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成一种白色固体，符合题意；
C、磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，不符合题意；
D、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，加热后，碳酸分解生成二氧化碳和水，溶液由红色变成紫色，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫在空气和氧气中燃烧现象分析；
B、根据镁燃烧现象分析；
C、根据磷燃烧产生白色固体分析；
D、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定分析。
13．【答案】D
【知识点】二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 楼房起火时不能乘坐电梯逃生 ，以防止被困于电梯中，不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水， 煤炉上放盆水不能防止CO中毒 ，不符合题意；
C、 厨房里天然气泄漏后，不能立即打开排气扇 ，以防止泄漏燃气遇明火发生爆炸，不符合题意；
D、 久未开启的菜窖中二氧化碳浓度大，进入久未开启菜窖前，要先做灯火实验，发现燃着的蜡烛变暗或熄灭不可进入，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据楼房着火易发生断电分析；
B、根据CO的难溶性分析；
C、根据燃气泄漏要防止遇明火发生爆炸分析；
D、根据久未开启的菜窖中二氧化碳浓度大分析。
14．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】① 将它们分别投入到稀硫酸中，只有M、N发生反应产生气泡 ，说明M、N的金属活动性比氢强，X、Y的金属活动性比氢弱，即M、N活动性大于X、Y；
② 将N投入M的硝酸盐溶液中，有M的单质析出 ，则N的金属活动性比M强；
③将X投入Y的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻，即X能Y的硝酸盐反应，则X的金属活动性比Y强。
故四种金属的活动性顺序由强到弱的是N>M>X>Y。
故答案为：A。
【分析】根据位于氢前面的金属能置换出酸中的氢， 位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来分析。
15．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；酸的化学性质；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但是纯净物不一定由同种分子构成，如铁属于纯净物，由原子构成，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，符合题意；
C、活泼金属能与酸反应生成氢气，但是与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠，不符合题意；
D、溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据构成物质的粒子有原子、分子和离子分析；
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
C、根据活性金属和碳酸盐都能与酸反应产生气体分析；
D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。
16．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、乙硫醇的相对分子质量为，单位为“1”，不是“g”，不符合题意；
B、乙硫醇由乙硫醇分子构成，一个乙硫醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个硫原子共9个原子构成，不符合题意；
C、乙硫醇中碳、氢、硫三种元素的质量比为24：6：32，其中氧元素质量占比最大，则氧元素质量分数最大，不符合题意；
D、乙硫醇中碳、氢、硫三种元素的质量比为，符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
17．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A 、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳。将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯壁是否有水雾出现，可鉴别甲烷和一氧化碳，符合题意；
B 、KNO3的溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度随温度变化较小。 除去溶液中少量的NaC ，需采用降温结晶，不能用蒸发结晶，不符合题意；
C 、隔绝空气加强热，炭粉会与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，不能除去氧化铜中的炭粉，不符合题意；
D 、二氧化碳不支持燃烧，CO2中混有少量CO时，无法通过点燃的方法除去CO，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据甲烷和一氧化碳燃烧的产物分析；
B、根据硝酸钾溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度随温度变化较小分析；
C、根据碳和氧化铜受热可发发生反应分析；
D、根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析。
18．【答案】D
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、气体X中若有CO2通过碱石灰会被完全吸收，装置④中的澄清石灰水变浑浊，说明气体燃烧时产生CO2，不符合题意；
B、 装置③是检验生成物中是否有水，装置④生成物中是否有二氧化碳，若装置③④对调，将不能确定装置③中检出的水的来源，对气体的检验有影响，不符合题意；
C、若无装置②，将无法确定装置③中检出的水和装置④中的二氧化碳是气体X中的还是燃烧生成的，对实验结果有影响，不符合题意；
D、装置①中无明显变化，说明气体X中一定没有CO2，装置③无明显变化，说明气体燃烧没有水生成，则气体X中不可能含有H2、CH4，装置④变浑浊，即燃烧生成二氧化碳，则气体X中一定有CO，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，澄清石灰水可检验二氧化碳，碱石灰可吸收二氧化碳和水，无水硫酸铜可检验水，结合听懂给实验现象分析。
19．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；影响溶解快慢的因素；溶解时的吸热或放热现象；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、酒精和水混合后，没有新物质生成，发生的物理变化，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意；
B、所给实验只验证了二氧化锰可加快过氧化氢分解速率，没有验证MnO2在反应前后质量和化学性质是否发生改变，不能探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时吸热，使得锥形瓶内温度下降，气压降低，U型管液面左高右低，该实验装置可验证硝酸铵溶解时吸热 ，符合题意；
D、所给实验中溶质和溶剂种类都不相同，变量不唯一，不能探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据验证质量守恒定律需选择化学变化分析；
B、根据催化剂一变两不变特点分析；
C、根据硝酸铵溶解吸热装置内压强减小分析；
D、根据对比实验的变量的唯一性分析。
20．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放热，氢氧化钙的溶解度因温度升高而减少，溶液的溶质质量分数减小，当反应完成后，溶液的温度恢复到室温，溶液又变成室温下的饱和溶液，溶质质量分数与原溶液溶质质量分数相等，符合题意；
B、根据方程式、、，则消耗等质量的酸时，消耗的金属的质量：AlC、将锌粉加入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，由方程式中质量关系：、可知，锌与硝酸银反应固体质量增加，锌与硝酸亚铁反应固体质量减少，不符合题意；
D、由镁和氧气燃烧反应的方程式：可知， 质量相等的镁和氧气反应氧气过量， 镁完全反应，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
21．【答案】（1）OH-
（2）K
（3）2P2O5
（4）3S
（5）AlCl3
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氢氧根离子带一个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故氢氧根离子表示为：OH-；
（2）书写元素符号时，第一个字母大写，若有第二个字母小写，钾的元素符号为：K；
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，2个五氧化二磷分子表示为2P2O5；
（4）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为：3S；
（5）在与金属形成的化合物中氯元素为-1价，而铝元素为+3价，根据在化合物中化合价的代数和为零，可得氯化铝的化学式为：AlCl3。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）氢氧根离子带一个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故氢氧根离子表示为：OH-；
（2）书写元素符号时，第一个字母大写，若有第二个字母小写，钾的元素符号为：K；
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，2个五氧化二磷分子表示为2P2O5；
（4）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为：3S；
（5）在与金属形成的化合物中氯元素为-1价，而铝元素为+3价，根据在化合物中化合价的代数和为零，可得氯化铝的化学式为：AlCl3。
22．【答案】（1）③
（2）⑤
（3）②
（4）①
（5）④
【知识点】合金与合金的性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）酒精具有可燃性，燃烧时能放出大量的热，且燃烧产物相对清洁，在实验室中常用作液体燃料，故填③；
（2）钛合金与人体有很好的相容性，具有强度高、耐腐蚀等优点，适合用于制作人造骨，能在人体内长期稳定存在，不会对人体产生不良影响，可用于制作人造骨，故填⑤；
（3）干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围空气温度急剧降低，空气中的水蒸气遇冷会迅速凝结成小水滴或小冰晶，从而形成降雨，所以可用于人工降雨，故填②；
（4）石墨质软，呈深灰色，在纸上划过会留下痕迹，所以可用于制作铅笔芯，故填① ；
（5）大理石的主要成分是碳酸钙，故填④。
【分析】根据所给各物质的性质分析，由此确定该物质的用途，结合题中所给应用找出相应物质。
（1）酒精具有可燃性，燃烧时能放出大量的热，且燃烧产物相对清洁，在实验室中常用作液体燃料，故填③；
（2） 钛合金与人体有很好的相容性，具有强度高、耐腐蚀等优点，适合用于制作人造骨，能在人体内长期稳定存在，不会对人体产生不良影响，可用于制作人造骨，故填⑤；
（3）干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围空气温度急剧降低，空气中的水蒸气遇冷会迅速凝结成小水滴或小冰晶，从而形成降雨，所以可用于人工降雨，故填②；
（4）石墨质软，呈深灰色，在纸上划过会留下痕迹，所以可用于制作铅笔芯，故填① ；
（5）大理石的主要成分是碳酸钙，故填④。
23．【答案】（1）煮沸；过滤；水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下
（2）吸附；碳在常温下化学性质稳定，木材表面碳化后形成的碳，在常温下不易与其他物质发生化学反应
（3）A；不属于；两种微粒的质子不同
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；元素的概念；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）①在煮沸过程中，水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度，生活中将硬水转变为软水的方法为煮沸；
②过滤是将不溶性固体与液体分离的一种方法，“漉水囊” 可实现茶水与茶叶分离，类似基本实验操作中的过滤；
③水蒸发时会吸收大量的热，使炭火的温度降低，当温度降低到炭火的着火点以下时，火就会熄灭；煮茶后用水将燃着的炭火浇灭，原理是使温度降低到可燃物的着火点以下；
（2）①活性木炭可以净化空气中的异味，这是利用活性木炭的吸附性。活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附能力，能吸附空气中的异味和色素等；
②木坊古建筑在建造之时，埋入地层的木材要先用火使其表面碳化方可保存久远，原因是碳在常温下化学性质稳定，木材表面碳化后形成的碳，在常温下不易与其他物质发生化学反应，能使木材保存更久；
（3）①金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构，C60是球状结构，图1中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是A；
②元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，图 2 中两个微粒的质子数不相同，所以不属于同种元素。
【分析】（1）根据煮沸可硬水软化，过滤原理及降低温度至着火点以下的灭火原理分析；
（2）根据活性炭的吸附性，碳常温化学性质稳定分析；
（3）根据碳单质原子的排列方式，元素种类由质子数决定分析。
（1）①在煮沸过程中，水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度，生活中将硬水转变为软水的方法为煮沸；
②过滤是将不溶性固体与液体分离的一种方法，“漉水囊” 可实现茶水与茶叶分离，类似基本实验操作中的过滤；
③水蒸发时会吸收大量的热，使炭火的温度降低，当温度降低到炭火的着火点以下时，火就会熄灭；煮茶后用水将燃着的炭火浇灭，原理是使温度降低到可燃物的着火点以下；
（2）①活性木炭可以净化空气中的异味，这是利用活性木炭的吸附性。活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附能力，能吸附空气中的异味和色素等；
②木坊古建筑在建造之时，埋入地层的木材要先用火使其表面碳化方可保存久远，原因是碳在常温下化学性质稳定，木材表面碳化后形成的碳，在常温下不易与其他物质发生化学反应，能使木材保存更久；
（3）①金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构，C60是球状结构，图1中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是A；
②元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，图 2 中两个微粒的质子数不相同，所以不属于同种元素。
24．【答案】（1）加压
（2）防止加热时出现暴沸
（3）B；偏小
（4）20；B
【知识点】硬水与软水；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）由于气体的溶解度随着压强的增大而增大，故用加压的方法让汽水中溶解更多的二氧化碳来增强口感；
（2）碎瓷片具有多孔结构，可以使加热均匀，避免暴沸；
（3）①指针偏左，说明物品质量过大，需要减少氯化钠的质量直到托盘天平平衡为止，故选B；
②仰视读数时，实际量取液体体积增大，溶剂质量增大，配制溶液质量分数将变小；
（4）①据图可知，℃时，甲的溶解度为20g；
②A、t2℃，甲物质的溶解度为50g，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈33.3%，故说法错误；
B、t1℃时甲的溶解度小于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中甲溶液中的溶剂质量大于乙，升温至t2℃，都变成不饱和溶液，所以溶剂质量：甲＞乙，故说法正确；
C、甲和乙溶液的质量没有确定，无法计算分别析出多少晶体，无法比较，故说法错误；
D、t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液，降温至t1℃，甲、乙仍然是饱和溶液，乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，溶质质量分数：乙＞甲＞丙，故说法错误；
故选B。
【分析】（1）根据气体溶解度的影响因素分析；
（2）根据蒸馏注意事项分析；
（3）根据天平称量药品时指针偏转需通过加减药品至平衡，量筒仰视读数所得液体实际体积偏大分析；
（4）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/(100+溶解度），由溶解度曲线确定一定质量物质形成饱和溶液时所需溶剂质量多少分析。
（1）由于气体的溶解度随着压强的增大而增大，故用加压的方法让汽水中溶解更多的二氧化碳来增强口感；
（2）碎瓷片具有多孔结构，可以使加热均匀，避免暴沸；
（3）①指针偏左，说明物品质量过大，需要减少氯化钠的质量直到托盘天平平衡为止，故选B；
②仰视读数时，实际量取液体体积增大，溶剂质量增大，配制溶液质量分数将变小；
（4）①据图可知，℃时，甲的溶解度为20g；
②A、t2℃，甲物质的溶解度为50g，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈33.3%，故说法错误；
B、t1℃时甲的溶解度小于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中甲溶液中的溶剂质量大于乙，升温至t2℃，都变成不饱和溶液，所以溶剂质量：甲＞乙，故说法正确；
C、甲和乙溶液的质量没有确定，无法计算分别析出多少晶体，无法比较，故说法错误；
D、t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液，降温至t1℃，甲、乙仍然是饱和溶液，乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，溶质质量分数：乙＞甲＞丙，故说法错误；
故选B。
25．【答案】（1）延展
（2）电能
（3）CO2
（4）
（5）；大于
【知识点】常见金属的特性及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）铝合金能加工成铝箔，是因为铝具有延展性。
（2）天阳能电池在充电过程中，太阳能转化为电能，电能再转化为化学能。
（3）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边C、H、N、O的个数分别为2、8、6、8，等号右边除2X外，C、H、N、O的个数分别为0、8、6、4，则2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式为CO2。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（5）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
②如流程图所示，二氧化碳清除系统中除了生成水，还能生成甲烷，甲烷中含有氢元素，根据反应前后元素的种类和质量不变，则说明生成的水的质量小于发生电解水的质量。
【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据电池充电过程是电能转化为化学能分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（4）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（5）根据电解水生成氢气和氧气，化学反应前后元素的种类和质量不变分析。
（1）铝合金能加工成铝箔，是因为铝具有延展性。
（2）天阳能电池在充电过程中，太阳能转化为电能，电能再转化为化学能。
（3）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边C、H、N、O的个数分别为2、8、6、8，等号右边除2X外，C、H、N、O的个数分别为0、8、6、4，则2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式为CO2。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（5）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
②如流程图所示，二氧化碳清除系统中除了生成水，还能生成甲烷，甲烷中含有氢元素，根据反应前后元素的种类和质量不变，则说明生成的水的质量小于发生电解水的质量。
26．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，可以加快反应速率（合理即可）
（2）+6
（3）；<
（4）生成的氢氧化钾可以循环使用（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）将氢氧化钾、氯酸钾和二氧化锰研磨成粉末再混合均匀的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，可以加快反应速率；
（2）钾元素显+1，氧元素显-2，设锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；
（3）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以干燥时温度不宜过高，反应的化学方程式为：；从高锰酸钾和碳酸钾的混合溶液中析出高锰酸钾晶体，说明实验条件下，高锰酸钾的溶解度小于碳酸钾的溶解度；
（4）电解法的产物之一是氢氧化钾，可以在工艺流程中用作反应的原料。
【分析】（1）根据化学反应速率与接触面积有关分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，易从溶液中析出晶体的物质溶解度小于不易析出的物质分析；
（4）根据电解法物质可循环利用分析。
（1）将氢氧化钾、氯酸钾和二氧化锰研磨成粉末再混合均匀的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，可以加快反应速率；
（2）钾元素显+1，氧元素显-2，设锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；
（3）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以干燥时温度不宜过高，反应的化学方程式为：；从高锰酸钾和碳酸钾的混合溶液中析出高锰酸钾晶体，说明实验条件下，高锰酸钾的溶解度小于碳酸钾的溶解度；
（4）电解法的产物之一是氢氧化钾，可以在工艺流程中用作反应的原料。
27．【答案】（1）酒精灯
（2）在试管口塞一团棉花；检查装置的气密性
（3）a
（4）；氧气不易溶于水
（5）AE
【知识点】氧气的物理性质；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图 1 中标号①的仪器名称为酒精灯；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时选用图 1 中的 B 装置作为发生装置，还需对该装置进行的改进是在试管口塞一团棉花，目的是防止加热时试管内固体粉末进入导管；制取气体时，放入药品前应先进行的操作是检查装置的气密性，以确保装置不漏气，防止收集不到气体或收集的气体不纯等情况；
（3）若用装置 F 收集氧气，由于氧气的密度比空气大，气体应从a导管进，将空气从 b 导管排出；
（4）制氧机工作时第二步反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，其原因是氧气不易溶于水；
（5）常温下氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应是固体与液体在常温下的反应，所以发生装置应选 A；氢气难溶于水，要收集较为纯净的氢气，需用排水法，收集装置应选 E；故利用该原理制取并收集较为纯净氢气的装置为AE。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气装置特点及装药品前需检查装置气密性分析；
（3）根据氧气的密度比空气大分析；
（4）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气不易溶于水分析；
（5）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，排水法收集气体纯度高于排空气法分析。
（1）图 1 中标号①的仪器名称为酒精灯；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时选用图 1 中的 B 装置作为发生装置，还需对该装置进行的改进是在试管口塞一团棉花，目的是防止加热时试管内固体粉末进入导管；制取气体时，放入药品前应先进行的操作是检查装置的气密性，以确保装置不漏气，防止收集不到气体或收集的气体不纯等情况；
（3）若用装置 F 收集氧气，由于氧气的密度比空气大，气体应从a导管进，将空气从 b 导管排出；
（4）制氧机工作时第二步反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，其原因是氧气不易溶于水；
（5）常温下氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应是固体与液体在常温下的反应，所以发生装置应选 A；氢气难溶于水，要收集较为纯净的氢气，需用排水法，收集装置应选 E；故利用该原理制取并收集较为纯净氢气的装置为AE。
28．【答案】缓慢；Fe2O3；部分黑色粉末被磁铁吸引；；2g氯化钠；氯化钠和活性炭；干燥
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）铁粉生锈是铁粉与空气中氧气和水蒸气等发生的缓慢的氧化反应。
（2）蒸汽眼罩内的粉末在使用后变为红棕色，即蒸汽眼罩内的铁粉发生缓慢的氧化反应生成红棕色物质铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。
（3）由于发热体中的黑色固体含有铁粉和活性炭粉，所以取少量黑色粉末，用磁铁靠近粉末时，部分黑色粉末被磁铁吸引。
（4）固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明 黑色粉末中的铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式。
（5）根据4组实验进行比对可知，实验2中x为2g氯化钠。
（6）根据4组实验进行比对分析可知，由于氯化钠和活性炭的存在，在铁粉接触到氧气和水时可以加快铁的生锈从而使眼罩快速升温。
（7）由于在铁粉接触到氧气和水时，铁粉因生锈而变质，所以为了使蒸汽眼罩的使用效果更加明显，蒸汽眼罩应该保存在干燥的环境中。
【分析】（1）根据铁生锈是比较慢的氧化反应分析；
（2）根据铁锈的主要成分为氧化铁分析；
（3）根据铁粉的铁磁性分析；
（4）根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；
（5）根据对比的变量的唯一性分析；
（6）根据对比实验中所给现象分析；
（7）根据蒸汽眼罩中各成分的性质分析。
29．【答案】（1）；原子
（2）设：需要消耗氧气质量为x。
x=256g
答：至少需要消耗256g 氧气。
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据微观示意图可知，甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；化学反应前后不变的微粒是原子，甲烷、氧分子转化为二氧化碳、水分子；
【分析】（1）根据甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学反应前后不变的微粒是原子分析；
（2）根据反应的甲烷质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氧气质量分析。
（1）根据微观示意图可知，甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；化学反应前后不变的微粒是原子，甲烷、氧分子转化为二氧化碳、水分子；
（2）见答案。
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