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北京市通州区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、第一部分本部分共20题，每题1分，共20分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（2025九上·通州期末）空气成分中，体积分数最大的是（　　）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
A、氮气占78%，是空气成分中体积分数最大的气体，故选项正确．
B、二氧化碳占0.03%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
C、氧气占21%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
D、稀有气体占0.94%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
故答案为：A.
【分析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
2．（2025九上·通州期末）下列不属于二氧化碳用途的是
A．做燃料 B．做制冷剂
C．做气体肥料 D．用于人工降雨
【答案】A
【知识点】二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、二氧化碳不具有可燃性，不能作为燃料，符合题意；
B、干冰（固态二氧化碳）升华吸热，可作制冷剂，不符合题意；
C、二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料，不符合题意；
D、干冰升华吸热，使空气中的水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据二氧化碳的性质和用途解答。
3．（2025九上·通州期末）将CO2通入下列液体中，能产生白色沉淀的是
A．水 B．食盐水 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
【答案】C
【知识点】探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，不会产生白色沉淀，故A错误；
B、食盐水是氯化钠的水溶液，二氧化碳不与氯化钠发生反应，故B错误；
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故C正确；
D、二氧化碳是酸性气体，不会和稀盐酸发生反应，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳与水的反应产物（碳酸）无沉淀解答；
B、根据二氧化碳与食盐水不反应解答；
C、根据二氧化碳与氢氧化钙的反应产物（碳酸钙沉淀）解答；
D、根据二氧化碳与稀盐酸不反应解答。
4．（2025九上·通州期末）下列行为不符合“低碳”理念的是（　　）
A．自备购物布袋 B．按需取餐不浪费
C．减少使用一次性餐具 D．教室人空未关灯
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 自备购物布袋，减少塑料的使用， 符合“低碳”理念，故不符合题意；
B. 按需取餐不浪费 ，减少浪费粮食，符合“低碳”理念，故不符合题意；
C. 减少使用一次性餐具，符合“低碳”理念，故不符合题意；
D. 教室人空未关灯，浪费电，不符合“低碳”理念，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施分析。
5．（2025九上·通州期末）如图所示的图标表示
A．禁止吸烟 B．禁止燃放鞭炮
C．禁止带火种 D．禁止堆放易燃物
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】图示标志表示禁止燃放鞭炮。
故答案为：B.
【分析】根据化学中常见图标来解答。
6．（2025九上·通州期末）下列属于非金属元素的是（）
A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag
【答案】C
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】A、Mg的元素名称为镁元素，属于金属元素，A不符合题意；
B、Zn的元素名称为锌元素，属于金属元素，B不符合题意；
C、Cl的元素名称为氯元素，属于非金属元素，C符合题意；
D、Ag的元素名称为银元素，属于金属元素，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据元素名称带有金字旁的是金属元素（汞也是金属元素）其他为非金属元素分析
7．（2025九上·通州期末）下列灭火措施对应的灭火原理不正确的是
选项 灭火措施 灭火原理
A 用灯帽盖灭酒精灯 隔绝空气
B 柴火着火，用水扑灭 降低着火点
C 将树木砍掉形成隔离带，扑灭森林火灾 移除可燃物
D 风将蜡烛吹灭 降低温度到着火点以下
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝空气（氧气），选项A不符合题意；
B、柴火着火用水扑灭，原理是降低温度到柴火的着火点以下，着火点是物质固有属性，不能降低，选项B符合题意；
C、砍掉树木形成隔离带，原理是移除可燃物，选项C不符合题意；
D、风将蜡烛吹灭，原理是加快空气流动，降低温度到蜡烛着火点以下，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据隔绝空气的灭火原理解答；
B、根据着火点的特性（不可改变），判断“降低着火点”的错误解答；
C、根据移除可燃物的灭火原理解答；
D、根据降低温度到着火点以下的灭火原理解答。
二、探索物质构成的奥秘，发现化学独特之美。回答8～11题。
8．（2025九上·通州期末）下列物质含有氢分子的是（　　）
A．Ca（OH）2 B．H2CO3 C．H2O2 D．H2
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 氢氧化钙中没有氢分子，故A不符合题意；
B. 碳酸中没有氢分子，故B不符合题意；
C. 过氧化氢中没有氢分子，故C不符合题意；
D. 氢气是由氢气分子构成的，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氢气含有氢气分子。
9．（2025九上·通州期末）下列符号中表示两个氧原子的是
A．O2 B．O2- C．2O D．2O2
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、O2宏观表示氧气，微观表示1个氧分子，不能表示两个氧原子，不符合题意；
B、O2-表示1个氧离子，带2个单位负电荷，不能表示两个氧原子，不符合题意；
C、元素符号前加数字表示原子个数，2O表示两个氧原子，符合题意；
D、2O2表示两个氧分子，不能表示两个氧原子，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学式、原子符号、离子符号和分子符号的书写和意义解答。
10．（2025九上·通州期末）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，本质原因是（　　）
A．构成物质的分子不同 B．原子个数不同
C．分子质量不同 D．密度不同
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，本质原因是分子构成不同，
故答案为：A。
【分析】一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同的原因是构成物质的分子不同。
11．（2025九上·通州期末）通常情况下，甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，能燃烧，对人体有害。下列说法不正确的是
A．甲醛由甲醛分子构成
B．甲醛完全燃烧后生成二氧化碳和水
C．居室装修后为防甲醛残留，应开窗通风
D．甲醛中碳元素的质量分数计算式为
【答案】D
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、甲醛是由甲醛分子构成的，故选项说法正确；
B、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，甲醛完全燃烧后生成二氧化碳和水，故选项说法正确；
C、通常情况下，甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，能燃烧，对人体有害，则居室装修后为防甲醛残留，应开窗通风，故选项说法正确；
D、甲醛中碳元素的质量分数计算式为100%，故选项说法错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的构成（由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒）解答；
B、根据可燃物完全燃烧的产物规律（含C、H、O元素的物质燃烧生成CO2和H2O）解答；
C、根据甲醛的毒性和挥发性，分析通风的必要性解答；
D、根据元素质量分数的计算公式（元素质量分数=相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%）解答。
12．（2025九上·通州期末）下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．读取液体体积
C．滴加液体 D．过滤
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、点燃酒精灯时不能用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发火灾，操作错误，选项A不符合题意；
B、读取液体体积时俯视凹液面最低处，会导致读数偏大，操作错误，选项B不符合题意；
C、滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于试管口上方，操作正确，选项C符合题意；
D、过滤时未用玻璃棒引流，易导致液体溅出、滤纸破损，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精灯的使用规范（禁止用燃着的酒精灯对点）解答；
B、根据量筒读数的正确方法（视线与凹液面最低处保持水平）解答；
C、根据胶头滴管的使用要求（垂直悬空，不伸入试管）解答；
D、根据过滤的操作要点（玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁）解答。
13．（2025九上·通州期末）电解水实验如图，下列说法不正确的是
A．试管a中得到H2
B．试管b连接电源正极
C．试管a与试管b产生气体的质量比为2：1
D．该实验说明水由氢、氧元素组成
【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水实验中“正氧负氢”，试管a连接电源负极，得到H2，说法正确，选项A不符合题意；
B、试管b产生气体体积小，为氧气，连接电源正极，说法正确，选项B不符合题意；
C、试管a（H2）与试管b（O2）产生气体的体积比为2：1，质量比为1：8，说法错误，选项C符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水“正氧负氢”的结论，判断试管a中气体解答；
B、根据气体体积差异（氧气体积是氢气体积的1/2），判断试管b连接的电极解答；
C、根据电解水生成氢气和氧气的质量比（1：8）与体积比（2：1）的区别解答；
D、根据化学反应的元素守恒，分析水的元素组成解答。
（2025九上·通州期末）钛合金是常用的航天材料。钛元素在元素周期表中的信息如图。完成下面小题。
14．下列有关钛元素的说法不正确的是
A．原子序数是22 B．元素名称为钛
C．元素符号为Ti D．相对原子质量是47.87g
15．钛原子的原子核内质子数是
A．26 B．48 C．22 D．70
【答案】14．D
15．C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【分析】（1）A、根据元素周期表左上角数字的含义（原子序数）解答；
B、根据元素周期表中间文字的含义（元素名称）解答；
C、根据元素周期表右上角符号的含义（元素符号）解答；
D、根据相对原子质量的单位（“1”，省略不写）解答。
（2）根据原子序数与质子数的关系（原子序数=质子数）解答。
14．A、元素周期表左上角数字为原子序数，钛的原子序数是22，说法正确，选项A不符合题意；
B、元素周期表中间为元素名称，钛的元素名称为钛，说法正确，选项B不符合题意；
C、元素周期表右上角为元素符号，钛的元素符号为Ti，说法正确，选项C不符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，钛的相对原子质量是47.87，说法错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
15．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛原子的原子核内质子数是22。
故答案为：C。
16．（2025九上·通州期末）某同学书写的物质化学式中不正确的是
A．氯化铁—FeCl2 B．碳酸钠—Na2CO3
C．氧化镁—MgO D．氧化铝—Al2O3
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显﹣1价，其化学式为FeCl3，故选项化学式书写错误。
B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na2CO3，故选项化学式书写正确。
C、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为MgO，故选项化学式书写正确。
D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3，故选项化学式书写正确。
故答案为：A。
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为0，推导化学式解答。
17．（2025九上·通州期末）硅是重要的半导体材料。工业上制硅的生产流程中，其中一步反应的化学方程式为：SiO2 + 2CSi + 2X，则X为　（1） 　
A．SiC B．CO C．CO2 D．O2
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个硅原子、2个氧原子、2个碳原子；生成物中有1个硅原子，生成物2X中还有2个氧原子和2个碳原子，则X中含有1个碳原子和1个氧原子，故X的化学式是CO。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中元素收集，原子的种类、数目和质量不变来解答。
18．（2025九上·通州期末）下列关于N2+O22NO的说法不正确的是
A．表示氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮
B．反应共涉及两种单质
C．反应前后原子种类和数目均不变
D．参加反应的氮气与氧气的质量比为1：1
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、该化学方程式表示氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮，说法正确，选项A不符合题意；
B、反应涉及N2和O2两种单质，说法正确，选项B不符合题意；
C、化学反应前后原子种类和数目均不变，符合质量守恒定律，说法正确，选项C不符合题意；
D、参加反应的氮气与氧气的质量比=（14×2）：（16×2）=28：32=7：8，不是1：1，说法错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学方程式的含义（反应物、生成物、反应条件）解答；
B、根据单质的定义（由一种元素组成的纯净物），判断反应中单质的种类解答；
C、根据质量守恒定律的微观实质（原子种类、数目不变）解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比，计算解答。
19．（2025九上·通州期末）用下图装置可验证空气中氧气的体积分数。下列关于该实验的说法不正确的是
A．实验前需检验装置气密性
B．红磷的作用是消耗U型管左侧内的氧气
C．实验过程中U型管右侧液面高度一直保持不变
D．实验成功的标志为U型管左侧内液面上升到刻度1附近
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、实验前检验装置气密性，能防止装置漏气导致实验结果不准确，说法正确，不符合题意；
B、红磷具有可燃性，燃烧时能消耗U型管左侧内的氧气，以此测定氧气体积分数，说法正确，不符合题意；
C、红磷燃烧放热，使U型管左侧内气体受热膨胀，压强增大，会将水压向右侧，右侧液面先上升；反应结束后温度降低，氧气被消耗，左侧压强减小，右侧液面又下降，因此液面高度不是一直保持不变，说法错误，符合题意；
D、氧气约占空气体积的1/5，实验成功时U型管左侧内液面会上升到刻度1附近，说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气中氧气体积分数测定实验的装置要求解答；
B、根据红磷的化学性质解答；
C、根据红磷燃烧的热效应及压强变化对液面的影响解答；
D、根据空气中氧气的体积分数解答。
20．（2025九上·通州期末）二氧化碳能转化为甲醇（CH3OH），反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示：
下列说法不正确的是
A．丁中含有6种元素
B．丙为氧化物
C．催化剂可以改变化学反应速率
D．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、丁是甲醇，甲醇中含有碳元素、氢元素和氧元素等三种元素，该选项不正确；
B、丙是水，水是氧化物，该选项正确；
C、催化剂能够改变反应速率，该选项正确；
D、参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3，该选项正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据丁物质的微观构成（H2O分子），判断元素种类解答；
B、根据氧化物的定义，判断丙（CH3OH）是否为氧化物解答；
C、根据催化剂的基本性质（改变化学反应速率，本身质量和化学性质不变）解答；
D、根据微观示意图中反应物分子的个数比，推导甲、乙的分子个数比解答。
三、【生活现象解释】
21．（2025九上·通州期末）汽车能源结构正在向多元、清洁和低碳转变。
（1）传统汽车采用化石燃料作为能源。化石燃料包括煤、天然气和　 　。天然气的主要成分是　 　。
（2）氢能是一种清洁的可再生能源，某氢氧燃料电池工作原理如图所示，用化学方程式解释该过程可实现交通零排放的原因　 　。
【答案】（1）石油；甲烷
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们均属于不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷；
（2）该过程可实现交通零排放的原因是氢气和氧气在催化剂的条件下反应生成了水，无污染，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据化石燃料的分类（煤、石油、天然气）及天然气的主要成分（甲烷）解答；
（2）根据氢氧燃料电池的反应原理（氢气与氧气反应生成水，零排放）书写化学方程式解答。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们均属于不可再生能源；
天然气的主要成分是甲烷；
（2）该过程可实现交通零排放的原因是氢气和氧气在催化剂的条件下反应生成了水，无污染，该反应的化学方程式为：。
22．（2025九上·通州期末）中华文化博大精深，传承中华文化有利于增强民族自信心、提升民族自豪感。
（1）赛龙舟是端午节当日举行的一项活动，制作龙舟过程中，将树木雕刻成龙的形状，该过程发生的变化属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）普洱茶制作技艺又称贡茶制作技艺，普洱茶茶香四溢，该过程体现的分子性质是　 　。
（3）扎染会利用板蓝根中提取的植物靛蓝进行染色，靛蓝的化学式为C16H10N2O2，其分子中氢、氮原子的个数比为　 　。
（4）淬火技术是传统金属工艺文化的重要组成部分，其原理是高温下铁和水蒸气发生反应，配平反应的化学方程式：　 　Fe+　 　H2OFe3O4+　 　H2。
【答案】（1）物理变化
（2）分子是在不断运动的
（3）5：1
（4）3；4；4
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）将树木雕刻成龙的形状，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）普洱茶茶香四溢，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到茶香。
（3）1个靛蓝分子中含有10个氢原子、2个氮原子，则其分子中氢、氮原子的个数比为10：2＝5：1。
（4）本题可利用“系数定一法”进行配平，把Fe3O4的化学计量数定为1，则Fe、H2O、H2前面的化学计量数分别为3、4、4。
【分析】（1）根据物理变化的定义（无新物质生成）判断变化类型解答；
（2）根据分子的基本性质（不断运动）解释气味扩散现象解答；
（3）根据化学式中原子个数比的计算方法（原子右下角数字比）解答；
（4）根据质量守恒定律配平化学方程式进行解答。
（1）将树木雕刻成龙的形状，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）普洱茶茶香四溢，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到茶香。
（3）1个靛蓝分子中含有10个氢原子、2个氮原子，则其分子中氢、氮原子的个数比为10：2＝5：1。
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe3O4的化学计量数定为1，则Fe、H2O、H2前面的化学计量数分别为3、4、4。
四、【科普阅读理解】
23．（2025九上·通州期末）阅读下面科普短文。
豆腐，作为一种营养丰富、口感细腻的传统食品，在中国乃至世界的饮食文化中都占据着重要地位。黄豆是制作豆腐的主要原料，其主要营养成分的含量（每100g）如表。
糖类/g 蛋白质/g 油脂/g 水/g
37.3 33.1 15.9 9.2
制作过程中，磨浆料液比（即黄豆与水的质量比）对豆腐出品率的影响如图。
豆腐制作过程中的关键环节之一为凝固。常见凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法。卤水凝固法中凝固剂与黄豆的质量百分比对豆腐出品率的影响如表。
实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率
1 1.5% 20%
2 2.0% 270%
3 2.5% 217%
豆腐属于高蛋白食物，过量食用可能会导致消化不良，从而出现腹胀、腹泻等不良反应。且豆腐中的嘌呤含量也较多，嘌呤代谢异常的人群不宜多吃，过量食用可能会加重原病情。
根据文章内容回答下列问题。
（1）黄豆营养成分中含量最高的是　 　。
（2）常见豆腐凝固方法有　 　（写出一种即可）。
（3）依据表2数据，能否得出“凝固剂种类等其他条件相同时，凝固剂与黄豆质量百分比越大，豆腐出品率越高”的结论？　 　（填“能”或“不能”），理由是　 　。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①在相同条件下，磨浆料液比在1：5～1：9范围内，随磨浆料液比的减小，豆腐出品率先升高后降低。　 　。
②豆腐营养价值高，人们应尽量多食。　 　。
【答案】（1）糖类
（2）石膏凝固法
（3）不能；因为当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率降低了
（4）对；错
【知识点】均衡营养与健康
【解析】【解答】（1）根据表格中黄豆主要营养成分的含量（每100g）：糖类37.3g、蛋白质33.1g、油脂15.9g、水9.2g可知，黄豆营养成分中含量最高的是糖类；故答案为：糖类。
（2）文章中明确提到常见凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法；故答案为：石膏凝固法（合理即可）。
（3）观察表2中的数据，实验序号1中凝固剂与黄豆的质量百分比为1.5%，豆腐出品率为20%；实验序号2中凝固剂与黄豆的质量百分比为2.0%，豆腐出品率为270%；实验序号3中凝固剂与黄豆的质量百分比为2.5%，豆腐出品率为217%，可以看到当凝固剂与黄豆的质量百分比从1.5%增加到2.0%时，豆腐出品率从20%增加到270%，但是当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率从270%降低到217%；故答案为：不能；因为当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率降低了。
（4）①根据科普短文中的图表信息，可以判断该说法是正确的，在磨浆料液比1：5到1：9的范围内，随着料液比的减小（即黄豆比例的增加），豆腐出品率确实呈现先升高后降低的趋势；故答案为：对。②文章中提到豆腐属于高蛋白食物，过量食用可能会导致消化不良，且豆腐中的嘌呤含量也较多，嘌呤代谢异常的人群不宜多吃，过量食用可能会加重原病情；故答案为：错。
【分析】（1）根据表1中营养成分数据对比解答；
（2）根据科普短文直接提取凝固方法解答；
（3）根据表2数据趋势（先升后降）分析结论的合理性解答；
（4）根据图1趋势和短文对豆腐食用的提示判断说法正误解答。
（1）根据表格中黄豆主要营养成分的含量（每100g）：糖类37.3g、蛋白质33.1g、油脂15.9g、水9.2g可知，黄豆营养成分中含量最高的是糖类；故答案为：糖类。
（2）文章中明确提到常见凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法；故答案为：石膏凝固法（合理即可）。
（3）观察表2中的数据，实验序号1中凝固剂与黄豆的质量百分比为1.5%，豆腐出品率为20%；实验序号2中凝固剂与黄豆的质量百分比为2.0%，豆腐出品率为270%；实验序号3中凝固剂与黄豆的质量百分比为2.5%，豆腐出品率为217%，可以看到当凝固剂与黄豆的质量百分比从1.5%增加到2.0%时，豆腐出品率从20%增加到270%，但是当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率从270%降低到217%；故答案为：不能；因为当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率降低了。
（4）①根据科普短文中的图表信息，可以判断该说法是正确的，在磨浆料液比1：5到1：9的范围内，随着料液比的减小（即黄豆比例的增加），豆腐出品率确实呈现先升高后降低的趋势；故答案为：对。②文章中提到豆腐属于高蛋白食物，过量食用可能会导致消化不良，且豆腐中的嘌呤含量也较多，嘌呤代谢异常的人群不宜多吃，过量食用可能会加重原病情；故答案为：错。
五、【生产实际分析】
24．（2025九上·通州期末）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程如图。
液氨氨气氮气、氢气、残余氨气氢气
（1）从微观角度分析，液氨转化为氨气的过程中变化的是 （填序号）。
A．分子种类 B．分子质量 C．分子间隔
（2）氨气化学式为NH3，其中H的化合价为+1，则N的化合价为　 　。
（3）步骤Ⅱ中，发生反应的基本反应类型为　 　。
（4）步骤Ⅲ中分子筛工作时气体变化的微观示意图如图。当混合气体经过分子筛时，氮气和残余氨气被吸附，氢气通过。请在如图方框中画出微粒图示。
【答案】（1）C
（2）-3
（3）分解反应
（4）
【知识点】分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）从微观角度分析，液氨转化为氨气的过程中变化的是分子间隔，即分子间隔变大，故选C；
（2）氨气化学式为NH3，其中H的化合价为+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，N的化合价为﹣3；
（3）步骤Ⅱ中，氨气分解生成氮气和氢气，发生反应的基本反应类型为分解反应；
（4）当混合气体经过分子筛时，氮气和残余氨气被吸附，氢气通过，则方框中微观示意图为3个氢分子，则填 。
【分析】（1）根据物质状态变化的微观本质（分子间隔改变）解答；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0计算氮元素化合价解答；
（3）根据反应特征（一变多）判断反应类型解答；
（4）根据分子筛的作用（只允许氢气通过）绘制微观示意图解答。
（1）从微观角度分析，液氨转化为氨气的过程中变化的是分子间隔，即分子间隔变大，故选C；
（2）氨气化学式为NH3，其中H的化合价为+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，N的化合价为﹣3；
（3）步骤Ⅱ中，氨气分解生成氮气和氢气，发生反应的基本反应类型为分解反应；
（4）当混合气体经过分子筛时，氮气和残余氨气被吸附，氢气通过，则方框中微观示意图为3个氢分子，则填 。
六、【基本实验及其原理分析】
25．（2025九上·通州期末）选用如图所示装置进行O2的制取实验。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）加热KMnO4制取O2的化学方程式为　 　。
（3）用装置B收集氧气的原因是　 　。
（4）用装置C收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口，若观察到　 　，说明瓶中已充满O2。
【答案】（1）试管
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）氧气不易溶于水也不与水反应
（4）带火星的木条复燃
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是试管，故填：试管。
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）用装置B（排水法）收集氧气的原因是氧气不易溶于水也不与水反应，故填：氧气不易溶于水也不与水反应。
（4）氧气具有助燃性，用装置C（向上排空气法）收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口，若观察到带火星的木条复燃，说明瓶中已充满O2，故填：带火星的木条复燃。
【分析】（1）根据常见实验仪器的识别解答；
（2）根据高锰酸钾制氧气的反应原理书写化学方程式（配平、标注反应条件和气体符号）解答；
（3）根据排水法收集气体的适用条件（气体不易溶于水且不反应）解答；
（4）根据氧气的助燃性（使带火星木条复燃）解答验满现象。
（1）由图可知，仪器a的名称是试管，故填：试管。
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）用装置B（排水法）收集氧气的原因是氧气不易溶于水也不与水反应，故填：氧气不易溶于水也不与水反应。
（4）氧气具有助燃性，用装置C（向上排空气法）收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口，若观察到带火星的木条复燃，说明瓶中已充满O2，故填：带火星的木条复燃。
26．（2025九上·通州期末）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。
（1）对比②和③的实验现象，可以得出可燃物燃烧的条件之一是　 　。
（2）欲探究可燃物燃烧的另一个条件，①烧杯内可盛放 （填序号）。
A．20℃水 B．60℃水 C．80℃水
（3）若将以上实验中的白磷换成红磷，　 　（填“能”或“不能”）验证可燃物燃烧的条件。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）C
（3）不能
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）实验②中白磷在 80℃的水中，通入氧气能燃烧；实验③中白磷在 20℃的水中，通入氧气不能燃烧。二者的变量是温度，所以可以得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（2）可燃物燃烧的另一个条件是与氧气接触。要探究这一条件，需保证温度达到白磷的着火点，所以①烧杯内应盛放 80℃的水，使白磷温度达到着火点，通过对比①中白磷在水下不与氧气接触不燃烧和②中白磷通入氧气燃烧的现象来探究。故选：C。
（3）因为红磷的着火点是 260℃，实验中无论是 80℃的水还是 20℃的水，温度都达不到红磷的着火点，所以无法通过实验现象验证可燃物燃烧的条件。
【分析】（1）根据对比实验的变量（温度）和现象差异推导燃烧条件解答；
（2）根据控制变量法，探究氧气条件需保持温度与②一致，选择80℃水解答；
（3）根据红磷的着火点（高于实验水温）分析能否验证燃烧条件解答。
（1）实验②中白磷在 80℃的水中，通入氧气能燃烧；实验③中白磷在 20℃的水中，通入氧气不能燃烧。二者的变量是温度，所以可以得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（2）可燃物燃烧的另一个条件是与氧气接触。要探究这一条件，需保证温度达到白磷的着火点，所以①烧杯内应盛放 80℃的水，使白磷温度达到着火点，通过对比①中白磷在水下不与氧气接触不燃烧和②中白磷通入氧气燃烧的现象来探究。
故选：C。
（3）因为红磷的着火点是 260℃，实验中无论是 80℃的水还是 20℃的水，温度都达不到红磷的着火点，所以无法通过实验现象验证可燃物燃烧的条件。
27．（2025九上·通州期末）用如图装置进行实验。
（1）实验1中，木炭燃烧的实验现象是　 　，观察到B处烧杯中紫色石蕊溶液变红，产生该现象的原因是　 　。
（2）实验1结束，关闭K后正确的操作顺序是　 　（填序号）。
a.熄灭酒精灯 b.将导管从石蕊溶液中移出
（3）实验2中，将稀盐酸全部注入A中，反应的化学方程式为　 　。B中蜡烛由下至上依次熄灭，可知CO2的性质是　 　。
【答案】（1）发出白光，放出热量；木炭和氧气在点燃的条件下反应生成CO2，CO2和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红
（2）ba
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CO2的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验1中，木炭在氧气中燃烧的实验现象是发出白光，放出热量，故填：发出白光，放出热量；
木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，CO2和水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊溶液变红，所以能观察到B处烧杯中紫色石蕊溶液变红，故填：木炭和氧气在点燃的条件下反应生成CO2，CO2和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
（2）实验1结束，关闭K后正确的操作顺序是将导管从石蕊溶液中移出，熄灭酒精灯，防止倒吸，故填：ba；
（3）实验2中，将稀盐酸全部注入A中，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B中蜡烛由下至上依次熄灭，可知CO2的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，故填：CO2的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
【分析】（1）根据木炭燃烧的实验现象，及\ce{CO2与水的反应原理解释石蕊变色原因解答；
（2）根据实验安全操作（防止水倒吸）确定操作顺序解答；
（3）根据大理石与盐酸的复分解反应书写化学方程式，结合蜡烛熄灭现象推导CO2的性质解答。
（1）实验1中，木炭在氧气中燃烧的实验现象是发出白光，放出热量，故填：发出白光，放出热量；
木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，CO2和水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊溶液变红，所以能观察到B处烧杯中紫色石蕊溶液变红，故填：木炭和氧气在点燃的条件下反应生成CO2，CO2和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
（2）实验1结束，关闭K后正确的操作顺序是将导管从石蕊溶液中移出，熄灭酒精灯，防止倒吸，故填：ba；
（3）实验2中，将稀盐酸全部注入A中，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
B中蜡烛由下至上依次熄灭，可知CO2的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，故填：CO2的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
28．（2025九上·通州期末）用如图所示实验验证质量守恒定律。
（1）实验1中，将锥形瓶倾斜使试剂接触，一段时间后，天平指针　 　（填“向左偏转”“向右偏转”或“不偏转”）。
（2）实验2中，将锥形瓶倾斜使试剂接触，在反应过程中，天平指针不断向右偏转，其原因是　 　。
【答案】（1）不偏转
（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，装置没有密封，氧气逸出，导致左侧质量减小
【知识点】氧气的实验室制法；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）实验 1 中发生的反应是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应在密闭容器中进行，没有物质逸出，也没有空气进入，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以天平指针不偏转。
（2）实验 2 中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，由于该装置不是完全密封的体系，生成的氧气会逸散到空气中，使得锥形瓶内物质的总质量减少，而天平右侧质量不变，所以天平指针不断向右偏转。
【分析】（1）根据质量守恒定律，无气体参与或生成的反应，天平保持平衡解答；
（2）根据有气体生成且未密封的反应，气体逸出导致天平不平衡解答。
（1）实验 1 中发生的反应是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应在密闭容器中进行，没有物质逸出，也没有空气进入，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以天平指针不偏转。
（2）实验 2 中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，由于该装置不是完全密封的体系，生成的氧气会逸散到空气中，使得锥形瓶内物质的总质量减少，而天平右侧质量不变，所以天平指针不断向右偏转。
七、【科学探究】
29．（2025九上·通州期末）三氯异氰尿酸（C3Cl3N3O3）可作杀菌剂，在受热或光照条件下会发生分解反应。实验小组对影响三氯异氰尿酸灭菌效果的因素进行探究。
【进行实验】
分别将2mL的金黄色葡萄球菌加入无菌试管中，再向其中加入5mL有效氯含量不同的三氯异氰尿酸溶液，混合后置于20℃恒温容器中，记录不同作用时间下的灭菌效率（灭菌效率越高，灭菌效果越好）。
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
作用时间 （min） 1 5 10 1 5 X 1 5 10
有效氯含量 （mg/L） 130 130 130 225 225 225 450 450 450
灭菌效率（%） 73.68 95.64 99.49 88.89 99.23 99.99 96.23 99.99 100
【解释与结论】
（1）三氯异氰尿酸由碳、氧、氮、氯四种元素组成，决定元素种类的是 （填序号）。
A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数
（2）实验⑥中，X应为 ________。
（3）探究作用时间对三氯异氰尿酸灭菌效果影响的实验是 ________（填实验序号）。
（4）由①④⑦可以得出的结论是 ________。
（5）三氯异氰尿酸作为杀菌剂在使用过程中，应避免温度过高或光照，其原因是________。
【继续实验】
（6）补做实验证明三氯异氰尿酸对大肠杆菌比对金黄色葡萄球菌的灭菌效果好。实验方案：向一支无菌试管中加入2mL的大肠杆菌，再向其中加入________，混合后置于20℃恒温容器中，5min后测定灭菌效率高于95.64%。
【答案】(1) A
(2)
(3) ①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨
(4) 作用时间相同时，有效氯含量越高，灭菌效果越好
(5) 三氯异氰尿酸在受热或光照条件下会发生分解反应
(6)有效氯含量是的三氯异氰尿酸溶液
【知识点】元素的概念；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，三氯异氰尿酸由碳、氧、氮、氯四种元素组成，决定元素种类的是质子数，故填：A；
（2）为了进行对比，实验⑥中，X应为，故填：；
（3）探究作用时间对三氯异氰尿酸灭菌效果影响，应控制除时间以外的其他量都相同，则选择的对比实验组可以是①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨，故填：①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨；
（4）①④⑦实验中作用时间相同，有效氯含量不同，灭菌效率不同，对比数据可知，作用时间相同时，有效氯含量越高，灭菌效果越好，故填：作用时间相同时，有效氯含量越高，灭菌效果越好；
（5）根据题干信息可知，三氯异氰尿酸在受热或光照条件下会发生分解反应，则三氯异氰尿酸作为杀菌剂在使用过程中，应避免温度过高或光照，其原因是三氯异氰尿酸在受热或光照条件下会发生分解反应，故填：三氯异氰尿酸在受热或光照条件下会发生分解反应；
(6)根据题目信息，是比较在时三氯异氰尿酸对大肠杆菌比对金黄色葡萄球菌的灭菌效果，则设计的实验方案为：向一支无菌试管中加入2mL的大肠杆菌，再向其中加入5mL有效氯含量是130mg/L的三氯异氰尿酸溶液（与②比较），混合后置于20℃恒温容器中，5min后测定灭菌效率高于95.64%。故答案为：5mL有效氯含量是130mg/L的三氯异氰尿酸溶液。
【分析】（1）根据元素的定义（质子数决定元素种类）解答；
（2）根据实验设计的时间梯度规律确定X的值解答；
（3）根据控制变量法，选择有效氯含量相同、作用时间不同的实验组解答；
（4）根据实验数据趋势（有效氯含量与灭菌效率的关系）推导结论解答；
（5）根据题干信息（受热或光照易分解）分析使用注意事项解答；
（6）根据对比实验的控制变量要求（与实验（2）条件一致）设计实验方案解答。
八、【实陈应用定量计算】
30．（2025九上·通州期末）金刚砂（SiC）常用于制作航天器涂层，生产原理为SiO2+3CSiC+2CO↑。计算消耗36gC时可制得SiC的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设消耗36gC时可制得SiC的质量为x。
x＝40g
答：消耗36gC时可制得SiC的质量为40g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式计算步骤，找出C与SiC的质量比，结合已知C的质量，利用比例关系计算SiC的质量，注意规范解答。
1 / 1北京市通州区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、第一部分本部分共20题，每题1分，共20分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（2025九上·通州期末）空气成分中，体积分数最大的是（　　）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
2．（2025九上·通州期末）下列不属于二氧化碳用途的是
A．做燃料 B．做制冷剂
C．做气体肥料 D．用于人工降雨
3．（2025九上·通州期末）将CO2通入下列液体中，能产生白色沉淀的是
A．水 B．食盐水 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
4．（2025九上·通州期末）下列行为不符合“低碳”理念的是（　　）
A．自备购物布袋 B．按需取餐不浪费
C．减少使用一次性餐具 D．教室人空未关灯
5．（2025九上·通州期末）如图所示的图标表示
A．禁止吸烟 B．禁止燃放鞭炮
C．禁止带火种 D．禁止堆放易燃物
6．（2025九上·通州期末）下列属于非金属元素的是（）
A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag
7．（2025九上·通州期末）下列灭火措施对应的灭火原理不正确的是
选项 灭火措施 灭火原理
A 用灯帽盖灭酒精灯 隔绝空气
B 柴火着火，用水扑灭 降低着火点
C 将树木砍掉形成隔离带，扑灭森林火灾 移除可燃物
D 风将蜡烛吹灭 降低温度到着火点以下
A．A B．B C．C D．D
二、探索物质构成的奥秘，发现化学独特之美。回答8～11题。
8．（2025九上·通州期末）下列物质含有氢分子的是（　　）
A．Ca（OH）2 B．H2CO3 C．H2O2 D．H2
9．（2025九上·通州期末）下列符号中表示两个氧原子的是
A．O2 B．O2- C．2O D．2O2
10．（2025九上·通州期末）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，本质原因是（　　）
A．构成物质的分子不同 B．原子个数不同
C．分子质量不同 D．密度不同
11．（2025九上·通州期末）通常情况下，甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，能燃烧，对人体有害。下列说法不正确的是
A．甲醛由甲醛分子构成
B．甲醛完全燃烧后生成二氧化碳和水
C．居室装修后为防甲醛残留，应开窗通风
D．甲醛中碳元素的质量分数计算式为
12．（2025九上·通州期末）下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．读取液体体积
C．滴加液体 D．过滤
13．（2025九上·通州期末）电解水实验如图，下列说法不正确的是
A．试管a中得到H2
B．试管b连接电源正极
C．试管a与试管b产生气体的质量比为2：1
D．该实验说明水由氢、氧元素组成
（2025九上·通州期末）钛合金是常用的航天材料。钛元素在元素周期表中的信息如图。完成下面小题。
14．下列有关钛元素的说法不正确的是
A．原子序数是22 B．元素名称为钛
C．元素符号为Ti D．相对原子质量是47.87g
15．钛原子的原子核内质子数是
A．26 B．48 C．22 D．70
16．（2025九上·通州期末）某同学书写的物质化学式中不正确的是
A．氯化铁—FeCl2 B．碳酸钠—Na2CO3
C．氧化镁—MgO D．氧化铝—Al2O3
17．（2025九上·通州期末）硅是重要的半导体材料。工业上制硅的生产流程中，其中一步反应的化学方程式为：SiO2 + 2CSi + 2X，则X为　（1） 　
A．SiC B．CO C．CO2 D．O2
18．（2025九上·通州期末）下列关于N2+O22NO的说法不正确的是
A．表示氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮
B．反应共涉及两种单质
C．反应前后原子种类和数目均不变
D．参加反应的氮气与氧气的质量比为1：1
19．（2025九上·通州期末）用下图装置可验证空气中氧气的体积分数。下列关于该实验的说法不正确的是
A．实验前需检验装置气密性
B．红磷的作用是消耗U型管左侧内的氧气
C．实验过程中U型管右侧液面高度一直保持不变
D．实验成功的标志为U型管左侧内液面上升到刻度1附近
20．（2025九上·通州期末）二氧化碳能转化为甲醇（CH3OH），反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示：
下列说法不正确的是
A．丁中含有6种元素
B．丙为氧化物
C．催化剂可以改变化学反应速率
D．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3
三、【生活现象解释】
21．（2025九上·通州期末）汽车能源结构正在向多元、清洁和低碳转变。
（1）传统汽车采用化石燃料作为能源。化石燃料包括煤、天然气和　 　。天然气的主要成分是　 　。
（2）氢能是一种清洁的可再生能源，某氢氧燃料电池工作原理如图所示，用化学方程式解释该过程可实现交通零排放的原因　 　。
22．（2025九上·通州期末）中华文化博大精深，传承中华文化有利于增强民族自信心、提升民族自豪感。
（1）赛龙舟是端午节当日举行的一项活动，制作龙舟过程中，将树木雕刻成龙的形状，该过程发生的变化属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）普洱茶制作技艺又称贡茶制作技艺，普洱茶茶香四溢，该过程体现的分子性质是　 　。
（3）扎染会利用板蓝根中提取的植物靛蓝进行染色，靛蓝的化学式为C16H10N2O2，其分子中氢、氮原子的个数比为　 　。
（4）淬火技术是传统金属工艺文化的重要组成部分，其原理是高温下铁和水蒸气发生反应，配平反应的化学方程式：　 　Fe+　 　H2OFe3O4+　 　H2。
四、【科普阅读理解】
23．（2025九上·通州期末）阅读下面科普短文。
豆腐，作为一种营养丰富、口感细腻的传统食品，在中国乃至世界的饮食文化中都占据着重要地位。黄豆是制作豆腐的主要原料，其主要营养成分的含量（每100g）如表。
糖类/g 蛋白质/g 油脂/g 水/g
37.3 33.1 15.9 9.2
制作过程中，磨浆料液比（即黄豆与水的质量比）对豆腐出品率的影响如图。
豆腐制作过程中的关键环节之一为凝固。常见凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法。卤水凝固法中凝固剂与黄豆的质量百分比对豆腐出品率的影响如表。
实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率
1 1.5% 20%
2 2.0% 270%
3 2.5% 217%
豆腐属于高蛋白食物，过量食用可能会导致消化不良，从而出现腹胀、腹泻等不良反应。且豆腐中的嘌呤含量也较多，嘌呤代谢异常的人群不宜多吃，过量食用可能会加重原病情。
根据文章内容回答下列问题。
（1）黄豆营养成分中含量最高的是　 　。
（2）常见豆腐凝固方法有　 　（写出一种即可）。
（3）依据表2数据，能否得出“凝固剂种类等其他条件相同时，凝固剂与黄豆质量百分比越大，豆腐出品率越高”的结论？　 　（填“能”或“不能”），理由是　 　。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①在相同条件下，磨浆料液比在1：5～1：9范围内，随磨浆料液比的减小，豆腐出品率先升高后降低。　 　。
②豆腐营养价值高，人们应尽量多食。　 　。
五、【生产实际分析】
24．（2025九上·通州期末）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程如图。
液氨氨气氮气、氢气、残余氨气氢气
（1）从微观角度分析，液氨转化为氨气的过程中变化的是 （填序号）。
A．分子种类 B．分子质量 C．分子间隔
（2）氨气化学式为NH3，其中H的化合价为+1，则N的化合价为　 　。
（3）步骤Ⅱ中，发生反应的基本反应类型为　 　。
（4）步骤Ⅲ中分子筛工作时气体变化的微观示意图如图。当混合气体经过分子筛时，氮气和残余氨气被吸附，氢气通过。请在如图方框中画出微粒图示。
六、【基本实验及其原理分析】
25．（2025九上·通州期末）选用如图所示装置进行O2的制取实验。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）加热KMnO4制取O2的化学方程式为　 　。
（3）用装置B收集氧气的原因是　 　。
（4）用装置C收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口，若观察到　 　，说明瓶中已充满O2。
26．（2025九上·通州期末）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。
（1）对比②和③的实验现象，可以得出可燃物燃烧的条件之一是　 　。
（2）欲探究可燃物燃烧的另一个条件，①烧杯内可盛放 （填序号）。
A．20℃水 B．60℃水 C．80℃水
（3）若将以上实验中的白磷换成红磷，　 　（填“能”或“不能”）验证可燃物燃烧的条件。
27．（2025九上·通州期末）用如图装置进行实验。
（1）实验1中，木炭燃烧的实验现象是　 　，观察到B处烧杯中紫色石蕊溶液变红，产生该现象的原因是　 　。
（2）实验1结束，关闭K后正确的操作顺序是　 　（填序号）。
a.熄灭酒精灯 b.将导管从石蕊溶液中移出
（3）实验2中，将稀盐酸全部注入A中，反应的化学方程式为　 　。B中蜡烛由下至上依次熄灭，可知CO2的性质是　 　。
28．（2025九上·通州期末）用如图所示实验验证质量守恒定律。
（1）实验1中，将锥形瓶倾斜使试剂接触，一段时间后，天平指针　 　（填“向左偏转”“向右偏转”或“不偏转”）。
（2）实验2中，将锥形瓶倾斜使试剂接触，在反应过程中，天平指针不断向右偏转，其原因是　 　。
七、【科学探究】
29．（2025九上·通州期末）三氯异氰尿酸（C3Cl3N3O3）可作杀菌剂，在受热或光照条件下会发生分解反应。实验小组对影响三氯异氰尿酸灭菌效果的因素进行探究。
【进行实验】
分别将2mL的金黄色葡萄球菌加入无菌试管中，再向其中加入5mL有效氯含量不同的三氯异氰尿酸溶液，混合后置于20℃恒温容器中，记录不同作用时间下的灭菌效率（灭菌效率越高，灭菌效果越好）。
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
作用时间 （min） 1 5 10 1 5 X 1 5 10
有效氯含量 （mg/L） 130 130 130 225 225 225 450 450 450
灭菌效率（%） 73.68 95.64 99.49 88.89 99.23 99.99 96.23 99.99 100
【解释与结论】
（1）三氯异氰尿酸由碳、氧、氮、氯四种元素组成，决定元素种类的是 （填序号）。
A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数
（2）实验⑥中，X应为 ________。
（3）探究作用时间对三氯异氰尿酸灭菌效果影响的实验是 ________（填实验序号）。
（4）由①④⑦可以得出的结论是 ________。
（5）三氯异氰尿酸作为杀菌剂在使用过程中，应避免温度过高或光照，其原因是________。
【继续实验】
（6）补做实验证明三氯异氰尿酸对大肠杆菌比对金黄色葡萄球菌的灭菌效果好。实验方案：向一支无菌试管中加入2mL的大肠杆菌，再向其中加入________，混合后置于20℃恒温容器中，5min后测定灭菌效率高于95.64%。
八、【实陈应用定量计算】
30．（2025九上·通州期末）金刚砂（SiC）常用于制作航天器涂层，生产原理为SiO2+3CSiC+2CO↑。计算消耗36gC时可制得SiC的质量（写出计算过程及结果）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
A、氮气占78%，是空气成分中体积分数最大的气体，故选项正确．
B、二氧化碳占0.03%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
C、氧气占21%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
D、稀有气体占0.94%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
故答案为：A.
【分析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
2．【答案】A
【知识点】二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、二氧化碳不具有可燃性，不能作为燃料，符合题意；
B、干冰（固态二氧化碳）升华吸热，可作制冷剂，不符合题意；
C、二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料，不符合题意；
D、干冰升华吸热，使空气中的水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据二氧化碳的性质和用途解答。
3．【答案】C
【知识点】探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，不会产生白色沉淀，故A错误；
B、食盐水是氯化钠的水溶液，二氧化碳不与氯化钠发生反应，故B错误；
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故C正确；
D、二氧化碳是酸性气体，不会和稀盐酸发生反应，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳与水的反应产物（碳酸）无沉淀解答；
B、根据二氧化碳与食盐水不反应解答；
C、根据二氧化碳与氢氧化钙的反应产物（碳酸钙沉淀）解答；
D、根据二氧化碳与稀盐酸不反应解答。
4．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 自备购物布袋，减少塑料的使用， 符合“低碳”理念，故不符合题意；
B. 按需取餐不浪费 ，减少浪费粮食，符合“低碳”理念，故不符合题意；
C. 减少使用一次性餐具，符合“低碳”理念，故不符合题意；
D. 教室人空未关灯，浪费电，不符合“低碳”理念，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施分析。
5．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】图示标志表示禁止燃放鞭炮。
故答案为：B.
【分析】根据化学中常见图标来解答。
6．【答案】C
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】A、Mg的元素名称为镁元素，属于金属元素，A不符合题意；
B、Zn的元素名称为锌元素，属于金属元素，B不符合题意；
C、Cl的元素名称为氯元素，属于非金属元素，C符合题意；
D、Ag的元素名称为银元素，属于金属元素，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据元素名称带有金字旁的是金属元素（汞也是金属元素）其他为非金属元素分析
7．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝空气（氧气），选项A不符合题意；
B、柴火着火用水扑灭，原理是降低温度到柴火的着火点以下，着火点是物质固有属性，不能降低，选项B符合题意；
C、砍掉树木形成隔离带，原理是移除可燃物，选项C不符合题意；
D、风将蜡烛吹灭，原理是加快空气流动，降低温度到蜡烛着火点以下，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据隔绝空气的灭火原理解答；
B、根据着火点的特性（不可改变），判断“降低着火点”的错误解答；
C、根据移除可燃物的灭火原理解答；
D、根据降低温度到着火点以下的灭火原理解答。
8．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 氢氧化钙中没有氢分子，故A不符合题意；
B. 碳酸中没有氢分子，故B不符合题意；
C. 过氧化氢中没有氢分子，故C不符合题意；
D. 氢气是由氢气分子构成的，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氢气含有氢气分子。
9．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、O2宏观表示氧气，微观表示1个氧分子，不能表示两个氧原子，不符合题意；
B、O2-表示1个氧离子，带2个单位负电荷，不能表示两个氧原子，不符合题意；
C、元素符号前加数字表示原子个数，2O表示两个氧原子，符合题意；
D、2O2表示两个氧分子，不能表示两个氧原子，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学式、原子符号、离子符号和分子符号的书写和意义解答。
10．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，本质原因是分子构成不同，
故答案为：A。
【分析】一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同的原因是构成物质的分子不同。
11．【答案】D
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、甲醛是由甲醛分子构成的，故选项说法正确；
B、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，甲醛完全燃烧后生成二氧化碳和水，故选项说法正确；
C、通常情况下，甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，能燃烧，对人体有害，则居室装修后为防甲醛残留，应开窗通风，故选项说法正确；
D、甲醛中碳元素的质量分数计算式为100%，故选项说法错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的构成（由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒）解答；
B、根据可燃物完全燃烧的产物规律（含C、H、O元素的物质燃烧生成CO2和H2O）解答；
C、根据甲醛的毒性和挥发性，分析通风的必要性解答；
D、根据元素质量分数的计算公式（元素质量分数=相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%）解答。
12．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、点燃酒精灯时不能用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发火灾，操作错误，选项A不符合题意；
B、读取液体体积时俯视凹液面最低处，会导致读数偏大，操作错误，选项B不符合题意；
C、滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于试管口上方，操作正确，选项C符合题意；
D、过滤时未用玻璃棒引流，易导致液体溅出、滤纸破损，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精灯的使用规范（禁止用燃着的酒精灯对点）解答；
B、根据量筒读数的正确方法（视线与凹液面最低处保持水平）解答；
C、根据胶头滴管的使用要求（垂直悬空，不伸入试管）解答；
D、根据过滤的操作要点（玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁）解答。
13．【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水实验中“正氧负氢”，试管a连接电源负极，得到H2，说法正确，选项A不符合题意；
B、试管b产生气体体积小，为氧气，连接电源正极，说法正确，选项B不符合题意；
C、试管a（H2）与试管b（O2）产生气体的体积比为2：1，质量比为1：8，说法错误，选项C符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水“正氧负氢”的结论，判断试管a中气体解答；
B、根据气体体积差异（氧气体积是氢气体积的1/2），判断试管b连接的电极解答；
C、根据电解水生成氢气和氧气的质量比（1：8）与体积比（2：1）的区别解答；
D、根据化学反应的元素守恒，分析水的元素组成解答。
【答案】14．D
15．C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【分析】（1）A、根据元素周期表左上角数字的含义（原子序数）解答；
B、根据元素周期表中间文字的含义（元素名称）解答；
C、根据元素周期表右上角符号的含义（元素符号）解答；
D、根据相对原子质量的单位（“1”，省略不写）解答。
（2）根据原子序数与质子数的关系（原子序数=质子数）解答。
14．A、元素周期表左上角数字为原子序数，钛的原子序数是22，说法正确，选项A不符合题意；
B、元素周期表中间为元素名称，钛的元素名称为钛，说法正确，选项B不符合题意；
C、元素周期表右上角为元素符号，钛的元素符号为Ti，说法正确，选项C不符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，钛的相对原子质量是47.87，说法错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
15．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛原子的原子核内质子数是22。
故答案为：C。
16．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显﹣1价，其化学式为FeCl3，故选项化学式书写错误。
B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na2CO3，故选项化学式书写正确。
C、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为MgO，故选项化学式书写正确。
D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3，故选项化学式书写正确。
故答案为：A。
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为0，推导化学式解答。
17．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个硅原子、2个氧原子、2个碳原子；生成物中有1个硅原子，生成物2X中还有2个氧原子和2个碳原子，则X中含有1个碳原子和1个氧原子，故X的化学式是CO。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中元素收集，原子的种类、数目和质量不变来解答。
18．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、该化学方程式表示氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮，说法正确，选项A不符合题意；
B、反应涉及N2和O2两种单质，说法正确，选项B不符合题意；
C、化学反应前后原子种类和数目均不变，符合质量守恒定律，说法正确，选项C不符合题意；
D、参加反应的氮气与氧气的质量比=（14×2）：（16×2）=28：32=7：8，不是1：1，说法错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学方程式的含义（反应物、生成物、反应条件）解答；
B、根据单质的定义（由一种元素组成的纯净物），判断反应中单质的种类解答；
C、根据质量守恒定律的微观实质（原子种类、数目不变）解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比，计算解答。
19．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、实验前检验装置气密性，能防止装置漏气导致实验结果不准确，说法正确，不符合题意；
B、红磷具有可燃性，燃烧时能消耗U型管左侧内的氧气，以此测定氧气体积分数，说法正确，不符合题意；
C、红磷燃烧放热，使U型管左侧内气体受热膨胀，压强增大，会将水压向右侧，右侧液面先上升；反应结束后温度降低，氧气被消耗，左侧压强减小，右侧液面又下降，因此液面高度不是一直保持不变，说法错误，符合题意；
D、氧气约占空气体积的1/5，实验成功时U型管左侧内液面会上升到刻度1附近，说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气中氧气体积分数测定实验的装置要求解答；
B、根据红磷的化学性质解答；
C、根据红磷燃烧的热效应及压强变化对液面的影响解答；
D、根据空气中氧气的体积分数解答。
20．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、丁是甲醇，甲醇中含有碳元素、氢元素和氧元素等三种元素，该选项不正确；
B、丙是水，水是氧化物，该选项正确；
C、催化剂能够改变反应速率，该选项正确；
D、参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3，该选项正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据丁物质的微观构成（H2O分子），判断元素种类解答；
B、根据氧化物的定义，判断丙（CH3OH）是否为氧化物解答；
C、根据催化剂的基本性质（改变化学反应速率，本身质量和化学性质不变）解答；
D、根据微观示意图中反应物分子的个数比，推导甲、乙的分子个数比解答。
21．【答案】（1）石油；甲烷
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们均属于不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷；
（2）该过程可实现交通零排放的原因是氢气和氧气在催化剂的条件下反应生成了水，无污染，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据化石燃料的分类（煤、石油、天然气）及天然气的主要成分（甲烷）解答；
（2）根据氢氧燃料电池的反应原理（氢气与氧气反应生成水，零排放）书写化学方程式解答。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们均属于不可再生能源；
天然气的主要成分是甲烷；
（2）该过程可实现交通零排放的原因是氢气和氧气在催化剂的条件下反应生成了水，无污染，该反应的化学方程式为：。
22．【答案】（1）物理变化
（2）分子是在不断运动的
（3）5：1
（4）3；4；4
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）将树木雕刻成龙的形状，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）普洱茶茶香四溢，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到茶香。
（3）1个靛蓝分子中含有10个氢原子、2个氮原子，则其分子中氢、氮原子的个数比为10：2＝5：1。
（4）本题可利用“系数定一法”进行配平，把Fe3O4的化学计量数定为1，则Fe、H2O、H2前面的化学计量数分别为3、4、4。
【分析】（1）根据物理变化的定义（无新物质生成）判断变化类型解答；
（2）根据分子的基本性质（不断运动）解释气味扩散现象解答；
（3）根据化学式中原子个数比的计算方法（原子右下角数字比）解答；
（4）根据质量守恒定律配平化学方程式进行解答。
（1）将树木雕刻成龙的形状，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）普洱茶茶香四溢，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到茶香。
（3）1个靛蓝分子中含有10个氢原子、2个氮原子，则其分子中氢、氮原子的个数比为10：2＝5：1。
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe3O4的化学计量数定为1，则Fe、H2O、H2前面的化学计量数分别为3、4、4。
23．【答案】（1）糖类
（2）石膏凝固法
（3）不能；因为当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率降低了
（4）对；错
【知识点】均衡营养与健康
【解析】【解答】（1）根据表格中黄豆主要营养成分的含量（每100g）：糖类37.3g、蛋白质33.1g、油脂15.9g、水9.2g可知，黄豆营养成分中含量最高的是糖类；故答案为：糖类。
（2）文章中明确提到常见凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法；故答案为：石膏凝固法（合理即可）。
（3）观察表2中的数据，实验序号1中凝固剂与黄豆的质量百分比为1.5%，豆腐出品率为20%；实验序号2中凝固剂与黄豆的质量百分比为2.0%，豆腐出品率为270%；实验序号3中凝固剂与黄豆的质量百分比为2.5%，豆腐出品率为217%，可以看到当凝固剂与黄豆的质量百分比从1.5%增加到2.0%时，豆腐出品率从20%增加到270%，但是当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率从270%降低到217%；故答案为：不能；因为当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率降低了。
（4）①根据科普短文中的图表信息，可以判断该说法是正确的，在磨浆料液比1：5到1：9的范围内，随着料液比的减小（即黄豆比例的增加），豆腐出品率确实呈现先升高后降低的趋势；故答案为：对。②文章中提到豆腐属于高蛋白食物，过量食用可能会导致消化不良，且豆腐中的嘌呤含量也较多，嘌呤代谢异常的人群不宜多吃，过量食用可能会加重原病情；故答案为：错。
【分析】（1）根据表1中营养成分数据对比解答；
（2）根据科普短文直接提取凝固方法解答；
（3）根据表2数据趋势（先升后降）分析结论的合理性解答；
（4）根据图1趋势和短文对豆腐食用的提示判断说法正误解答。
（1）根据表格中黄豆主要营养成分的含量（每100g）：糖类37.3g、蛋白质33.1g、油脂15.9g、水9.2g可知，黄豆营养成分中含量最高的是糖类；故答案为：糖类。
（2）文章中明确提到常见凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法；故答案为：石膏凝固法（合理即可）。
（3）观察表2中的数据，实验序号1中凝固剂与黄豆的质量百分比为1.5%，豆腐出品率为20%；实验序号2中凝固剂与黄豆的质量百分比为2.0%，豆腐出品率为270%；实验序号3中凝固剂与黄豆的质量百分比为2.5%，豆腐出品率为217%，可以看到当凝固剂与黄豆的质量百分比从1.5%增加到2.0%时，豆腐出品率从20%增加到270%，但是当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率从270%降低到217%；故答案为：不能；因为当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率降低了。
（4）①根据科普短文中的图表信息，可以判断该说法是正确的，在磨浆料液比1：5到1：9的范围内，随着料液比的减小（即黄豆比例的增加），豆腐出品率确实呈现先升高后降低的趋势；故答案为：对。②文章中提到豆腐属于高蛋白食物，过量食用可能会导致消化不良，且豆腐中的嘌呤含量也较多，嘌呤代谢异常的人群不宜多吃，过量食用可能会加重原病情；故答案为：错。
24．【答案】（1）C
（2）-3
（3）分解反应
（4）
【知识点】分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）从微观角度分析，液氨转化为氨气的过程中变化的是分子间隔，即分子间隔变大，故选C；
（2）氨气化学式为NH3，其中H的化合价为+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，N的化合价为﹣3；
（3）步骤Ⅱ中，氨气分解生成氮气和氢气，发生反应的基本反应类型为分解反应；
（4）当混合气体经过分子筛时，氮气和残余氨气被吸附，氢气通过，则方框中微观示意图为3个氢分子，则填 。
【分析】（1）根据物质状态变化的微观本质（分子间隔改变）解答；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0计算氮元素化合价解答；
（3）根据反应特征（一变多）判断反应类型解答；
（4）根据分子筛的作用（只允许氢气通过）绘制微观示意图解答。
（1）从微观角度分析，液氨转化为氨气的过程中变化的是分子间隔，即分子间隔变大，故选C；
（2）氨气化学式为NH3，其中H的化合价为+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，N的化合价为﹣3；
（3）步骤Ⅱ中，氨气分解生成氮气和氢气，发生反应的基本反应类型为分解反应；
（4）当混合气体经过分子筛时，氮气和残余氨气被吸附，氢气通过，则方框中微观示意图为3个氢分子，则填 。
25．【答案】（1）试管
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）氧气不易溶于水也不与水反应
（4）带火星的木条复燃
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是试管，故填：试管。
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）用装置B（排水法）收集氧气的原因是氧气不易溶于水也不与水反应，故填：氧气不易溶于水也不与水反应。
（4）氧气具有助燃性，用装置C（向上排空气法）收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口，若观察到带火星的木条复燃，说明瓶中已充满O2，故填：带火星的木条复燃。
【分析】（1）根据常见实验仪器的识别解答；
（2）根据高锰酸钾制氧气的反应原理书写化学方程式（配平、标注反应条件和气体符号）解答；
（3）根据排水法收集气体的适用条件（气体不易溶于水且不反应）解答；
（4）根据氧气的助燃性（使带火星木条复燃）解答验满现象。
（1）由图可知，仪器a的名称是试管，故填：试管。
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）用装置B（排水法）收集氧气的原因是氧气不易溶于水也不与水反应，故填：氧气不易溶于水也不与水反应。
（4）氧气具有助燃性，用装置C（向上排空气法）收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口，若观察到带火星的木条复燃，说明瓶中已充满O2，故填：带火星的木条复燃。
26．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）C
（3）不能
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）实验②中白磷在 80℃的水中，通入氧气能燃烧；实验③中白磷在 20℃的水中，通入氧气不能燃烧。二者的变量是温度，所以可以得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（2）可燃物燃烧的另一个条件是与氧气接触。要探究这一条件，需保证温度达到白磷的着火点，所以①烧杯内应盛放 80℃的水，使白磷温度达到着火点，通过对比①中白磷在水下不与氧气接触不燃烧和②中白磷通入氧气燃烧的现象来探究。故选：C。
（3）因为红磷的着火点是 260℃，实验中无论是 80℃的水还是 20℃的水，温度都达不到红磷的着火点，所以无法通过实验现象验证可燃物燃烧的条件。
【分析】（1）根据对比实验的变量（温度）和现象差异推导燃烧条件解答；
（2）根据控制变量法，探究氧气条件需保持温度与②一致，选择80℃水解答；
（3）根据红磷的着火点（高于实验水温）分析能否验证燃烧条件解答。
（1）实验②中白磷在 80℃的水中，通入氧气能燃烧；实验③中白磷在 20℃的水中，通入氧气不能燃烧。二者的变量是温度，所以可以得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（2）可燃物燃烧的另一个条件是与氧气接触。要探究这一条件，需保证温度达到白磷的着火点，所以①烧杯内应盛放 80℃的水，使白磷温度达到着火点，通过对比①中白磷在水下不与氧气接触不燃烧和②中白磷通入氧气燃烧的现象来探究。
故选：C。
（3）因为红磷的着火点是 260℃，实验中无论是 80℃的水还是 20℃的水，温度都达不到红磷的着火点，所以无法通过实验现象验证可燃物燃烧的条件。
27．【答案】（1）发出白光，放出热量；木炭和氧气在点燃的条件下反应生成CO2，CO2和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红
（2）ba
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CO2的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验1中，木炭在氧气中燃烧的实验现象是发出白光，放出热量，故填：发出白光，放出热量；
木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，CO2和水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊溶液变红，所以能观察到B处烧杯中紫色石蕊溶液变红，故填：木炭和氧气在点燃的条件下反应生成CO2，CO2和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
（2）实验1结束，关闭K后正确的操作顺序是将导管从石蕊溶液中移出，熄灭酒精灯，防止倒吸，故填：ba；
（3）实验2中，将稀盐酸全部注入A中，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B中蜡烛由下至上依次熄灭，可知CO2的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，故填：CO2的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
【分析】（1）根据木炭燃烧的实验现象，及\ce{CO2与水的反应原理解释石蕊变色原因解答；
（2）根据实验安全操作（防止水倒吸）确定操作顺序解答；
（3）根据大理石与盐酸的复分解反应书写化学方程式，结合蜡烛熄灭现象推导CO2的性质解答。
（1）实验1中，木炭在氧气中燃烧的实验现象是发出白光，放出热量，故填：发出白光，放出热量；
木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，CO2和水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊溶液变红，所以能观察到B处烧杯中紫色石蕊溶液变红，故填：木炭和氧气在点燃的条件下反应生成CO2，CO2和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
（2）实验1结束，关闭K后正确的操作顺序是将导管从石蕊溶液中移出，熄灭酒精灯，防止倒吸，故填：ba；
（3）实验2中，将稀盐酸全部注入A中，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
B中蜡烛由下至上依次熄灭，可知CO2的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，故填：CO2的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
28．【答案】（1）不偏转
（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，装置没有密封，氧气逸出，导致左侧质量减小
【知识点】氧气的实验室制法；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）实验 1 中发生的反应是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应在密闭容器中进行，没有物质逸出，也没有空气进入，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以天平指针不偏转。
（2）实验 2 中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，由于该装置不是完全密封的体系，生成的氧气会逸散到空气中，使得锥形瓶内物质的总质量减少，而天平右侧质量不变，所以天平指针不断向右偏转。
【分析】（1）根据质量守恒定律，无气体参与或生成的反应，天平保持平衡解答；
（2）根据有气体生成且未密封的反应，气体逸出导致天平不平衡解答。
（1）实验 1 中发生的反应是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应在密闭容器中进行，没有物质逸出，也没有空气进入，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以天平指针不偏转。
（2）实验 2 中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，由于该装置不是完全密封的体系，生成的氧气会逸散到空气中，使得锥形瓶内物质的总质量减少，而天平右侧质量不变，所以天平指针不断向右偏转。
29．【答案】(1) A
(2)
(3) ①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨
(4) 作用时间相同时，有效氯含量越高，灭菌效果越好
(5) 三氯异氰尿酸在受热或光照条件下会发生分解反应
(6)有效氯含量是的三氯异氰尿酸溶液
【知识点】元素的概念；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，三氯异氰尿酸由碳、氧、氮、氯四种元素组成，决定元素种类的是质子数，故填：A；
（2）为了进行对比，实验⑥中，X应为，故填：；
（3）探究作用时间对三氯异氰尿酸灭菌效果影响，应控制除时间以外的其他量都相同，则选择的对比实验组可以是①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨，故填：①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨；
（4）①④⑦实验中作用时间相同，有效氯含量不同，灭菌效率不同，对比数据可知，作用时间相同时，有效氯含量越高，灭菌效果越好，故填：作用时间相同时，有效氯含量越高，灭菌效果越好；
（5）根据题干信息可知，三氯异氰尿酸在受热或光照条件下会发生分解反应，则三氯异氰尿酸作为杀菌剂在使用过程中，应避免温度过高或光照，其原因是三氯异氰尿酸在受热或光照条件下会发生分解反应，故填：三氯异氰尿酸在受热或光照条件下会发生分解反应；
(6)根据题目信息，是比较在时三氯异氰尿酸对大肠杆菌比对金黄色葡萄球菌的灭菌效果，则设计的实验方案为：向一支无菌试管中加入2mL的大肠杆菌，再向其中加入5mL有效氯含量是130mg/L的三氯异氰尿酸溶液（与②比较），混合后置于20℃恒温容器中，5min后测定灭菌效率高于95.64%。故答案为：5mL有效氯含量是130mg/L的三氯异氰尿酸溶液。
【分析】（1）根据元素的定义（质子数决定元素种类）解答；
（2）根据实验设计的时间梯度规律确定X的值解答；
（3）根据控制变量法，选择有效氯含量相同、作用时间不同的实验组解答；
（4）根据实验数据趋势（有效氯含量与灭菌效率的关系）推导结论解答；
（5）根据题干信息（受热或光照易分解）分析使用注意事项解答；
（6）根据对比实验的控制变量要求（与实验（2）条件一致）设计实验方案解答。
30．【答案】解：设消耗36gC时可制得SiC的质量为x。
x＝40g
答：消耗36gC时可制得SiC的质量为40g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式计算步骤，找出C与SiC的质量比，结合已知C的质量，利用比例关系计算SiC的质量，注意规范解答。
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