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天津市和平区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．（2025九上·和平期末）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　　）
A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油
2．（2025九上·和平期末）学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是
A． B．
C． D．
3．（2025九上·和平期末）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A．该灯使用的青铜是一种金属材料
B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
4．（2025九上·和平期末）下列有关碳及其化合物的说法错误的是
A．CO可用于冶炼金属
B．CO和CO2不能相互转化
C．用墨绘制的画能保存长时间不变色
D．干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂
5．（2025九上·和平期末）为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是
A．当温度为时，只有①处白磷燃烧
B．为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等
C．当温度为时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D．当温度升至时，④处氯化钠可能燃烧
6．（2025九上·和平期末）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
7．（2025九上·和平期末）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是
A．取用 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
8．（2025九上·和平期末）除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A O2 N2 通过灼热的铜网
B KCl固体 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C CO2 CO 通过足量的氧化铜并加热
D CuCl2 HCl 加入过量的铁粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
9．（2025九上·和平期末）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是
A．I中KNO3的质量分数为10.0%
B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍
D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
10．（2025九上·和平期末）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
二、选择题(每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)
11．（2025九上·和平期末）有关金属的实验如下，能达到相应目的的是
A．比较合金与其组分金属的硬度
B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C．证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关
D．验证质量守恒定律
12．（2025九上·和平期末）向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是
A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红
13．（2025九上·和平期末）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是
序号 ① ② ③ ④
图像
实验设计 表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 向硫酸铜溶液中加入铁粉 向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液
其中正确的图像有几个
A．一个 B．两个 C．三个 D．四个
14．（2025九上·和平期末）下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 加入二氧化锰观察是否产生气泡
C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 加水溶解，比较温度的变化
D 鉴别木炭和活性炭 点燃后，检验燃烧产物
A．A B．B C．C D．D
15．（2025九上·和平期末）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为
A． B． C． D．
三、填空题(本大题共3题，共19分)
16．（2025九上·和平期末）化学与生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①氦气 ②干冰 ③氮气 ④金刚石 ⑤碘盐 ⑥活性炭
（1）可用于人工降雨的是　 　；
（2）能吸附色素和异味的是　 　；
（3）能制玻璃刀、钻头的是　 　；
（4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是　 　；
（5）能预防人体甲状腺肿大的是　 　；
（6）能充入食品包装中用于防腐的是　 　。
17．（2025九上·和平期末）金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一、
（1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的　 　性，工人师傅切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色印迹其反应方程式为　 　。
（2）铝是耐锈蚀的金属材料，其耐锈蚀的原因是　 　。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为　 　。
（4）金属与金属化合物溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．滤液的质量可能与原混合溶液质量相等
D．滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2
18．（2025九上·和平期末）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源。
（1）化石燃料包括煤、石油、　 　等，是重要的能源。
（2）目前，多数汽车使用的燃料是　 　，它们燃烧时会产生对空气造成污染的物质，为了减少汽车尾气对空气的污染，所以我国大力发展新能源汽车。
（3）　 　埋藏于海底的沉积物和陆地冻土层的岩石中，其中主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源，甲烷燃烧的方程式为　 　。
（4）掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为70%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为　 　(填最简比)。
四、简答题(本大题共3题，共18分)
19．（2025九上·和平期末）按要求完成下列方程式：
（1）碳还原二氧化碳的反应　 　。
（2）二氧化碳的检验方法　 　。
（3）乙醇燃烧的方程式　 　。
20．（2025九上·和平期末）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4
（1）如图中曲线　 　(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
（2）40℃时将50g KCl固体加入到100g水中，　 　(选填“能”或“不能”)得到150g KCl溶液。其溶质质量分数为　 　。
（3）t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量相等。判断上述说法　 　(选填“正确”或“错误”)。
（4）现有t3℃时100g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为　 　。
21．（2025九上·和平期末）A~G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如下图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
（1）G的化学式为　 　。
（2）反应①的实验现象为　 　。
（3）写出反应③的化学方程式　 　。
（4）写出反应②的化学方程式　 　，其基本反应类型是　 　。
五、实验题(本大题共3题，共23分)
22．（2025九上·和平期末）根据图回答有关问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室制取二氧化碳的原理为　 　，与装置B相比，装置C的优点是　 　。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，用装置D收集氧气时，气体应从导管口　 　(填字母)通入。
（4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是　 　和　 　。
23．（2025九上·和平期末）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0g/cm3)进行配制。
回答下列问题：
（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为　 　g。
（2）量取蒸馏水时应选择量程为　 　(选填“10”、“20”或“50”)mL的量筒。
（3）如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是　 　(填仪器名称)。
（4）取用8%氯化钠溶液时仰视读数对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是　 　(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
24．（2025九上·和平期末）化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动：
【探究一】铁生锈的条件
【实验1】将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中，关闭两个止水夹K，经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。
（1）蒸馏水经过煮沸的目的是　 　。
【实验2】打开两个止水夹K，通入O2，排出试管中的水(试管底部留少量的水)，如图二所示，关闭两个止水夹K，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。
（2）通入O2时，应从　 　端(填“a”或“b”)通入。
（3）兴趣小组根据以上两个实验的现象得出的结论是　 　。
【探究二】酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
【实验3】将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图三)。从胶头滴管中滴入几滴盐酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 盐酸/%
① 为以下实验做参照 1.0 3.0 30.0
② 探究盐酸浓度的影响 1.0 20.0
③ 0.5 3.0 30.0
(资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，盐酸溶液显酸性。)
（4）上表中编号②实验中铁粉的质量为　 　；编号③试验的实验目的是　 　。编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是　 　。
（5）兴趣小组总结了图四中0~t1时压强增大的原因，可能是　 　。
【拓展延伸】
（6）铁锈的主要成分是Fe2O3，它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体Fe(OH)3分解产生的，写出Fe(OH)3受热分解产生两种氧化物的化学方程式　 　。
（7）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是　 　。
六、计算题(本题共2题，共10分)
25．（2025九上·和平期末）“珍惜生命，远离毒品。”甲基苯丙胺(冰毒)的化学式为C10H15N，回答下列问题：
（1）甲基苯丙胺由　 　种元素组成。
（2）甲基苯丙胺的相对分子质量为　 　。
（3）甲基苯丙胺中质量分数最大的元素的质量分数为多少？(计算结果保留一位小数)。
26．（2025九上·和平期末）某化学兴趣小组的同学取黄铜(铜、锌合金)样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
试计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数为　 　；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数；(计算结果保留一位小数)
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、 泥土加入水中形成的是悬浊液，不符合题意；
B、蜡烛加入水中形成悬浊液，不符合题意；
C、蔗糖加入水中形成的均一稳定的溶液，符合题意；
D、汽油加入水中形成的乳浊液，不符合题意；
故选C。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物，难溶性固体与水混合形成悬浊液，难溶液体与水混合形成乳浊液分析。
2．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】酒精易燃烧，常温下为液体，属于易燃液体， 含75%酒精的免洗消毒喷雾存放处张贴的警示标识是易燃液体 。
故答案为：D。
【分析】根据酒精的可燃性及各图标名称分析。
3．【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；一氧化碳的物理性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、青铜是合金，属于金属材料。不符合题意；
B、灯油为含碳燃料，不完全燃烧产生碳粒等烟尘。不符合题意；
C、转动灯罩可使可燃物隔绝空气而熄灭。不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，水不能吸收一氧化碳。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属及合金分析；
B、根据含碳燃料不完全燃烧产生烟尘分析；
C、根据隔离空气的灭火原理分析；
D、根据CO的难溶性分析。
4．【答案】B
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；
B、CO燃烧或与金属氧化物反应可生成二氧化碳，CO2在高温下能与碳反应生成一氧化碳，CO和CO2在一定条件下能相互转化，符合题意；
C、墨汁主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，所以用墨绘制的画保存时间较长，不符合题意；
D、干冰升华时要吸收大量的热，可用作制冷剂，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据一氧化碳的还原性分析；
B、根据CO和二氧化碳化学性质分析；
C、根据碳常温下化学性质稳定分析；
D、根据干冰升华吸热分析。
5．【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、氯化钠不属于可燃物，不能燃烧，红磷和白磷属于可燃物，当温度为60℃时，温度只达到了白磷的着火点，故只有①处白磷燃烧，不符合题意；
B、对比实验需保证变量的唯一性，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等，不符合题意；
C、当温度为260℃时，温度达到了红磷的着火点，②处红磷接触了氧气，能燃烧，③处红磷被细沙覆盖，隔绝了氧气，不能燃烧，说明燃烧需要氧气，不符合题意；
D、氯化钠不属于可燃物，当温度升至500℃时，④处氯化钠也不可能燃烧，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据燃烧的条件及各实验所给条件分析，燃烧需同时满足可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触三条件。
6．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
B、根据天平左物右码的原则分析；
C、根据玻璃棒搅拌只能加快溶解，不能改变溶解度分析；
D、根据溶液的均一性分析。
7．【答案】C
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】A、取用粗盐时，用药匙取用，操作正确，选项A不符合题意；
B、溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌加快溶解，操作正确，选项B不符合题意；
C、过滤时，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅，图中操作错误，选项C符合题意；
D、蒸发时，用玻璃棒搅拌防止局部过热，操作正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据固体药品的取用方法（药匙取用），操作正确解答；
B、根据溶解的操作规范（玻璃棒搅拌），操作正确解答；
C、根据过滤的操作要求（漏斗下端紧贴烧杯内壁），判断操作错误解答；
D、根据蒸发的操作注意事项（玻璃棒搅拌），操作正确解答。
8．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，错误；
C、CO能与足量的氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、CuCl2、HCl均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据除杂原则（不除去原物质），氧气会与铜网反应，不能除杂解答；
B、根据除杂目的（得到KCl），过滤后应蒸发结晶，而非洗涤干燥解答；
C、根据CO的还原性（与CuO加热生成CO2），可除去CO，不影响原物质解答；
D、根据铁粉的活泼性（与两种物质反应），会引入新杂质或除去原物质，不能除杂解答。
9．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为，该说法错误，不符合题意；
B、Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液，该说法正确，符合题意；
C、Ⅱ中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，该说法错误，不符合题意；
D、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据硝酸钾在不同温度时的溶解度的意义以及溶质的质量除以溶液的质量就是溶质的质量分数，硝酸钾的溶解度随温度变化明显，一般产用降温结晶来解答。
10．【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，说法正确，不符合题意；
B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，说法错误，符合题意；
C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铁能置换出硫酸铜中的铜，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，说法正确，不符合题意；
D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Cu>Ag， 说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表中强者置换弱者来判断金属的活泼性强弱来解答。
11．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、不锈钢的组分金属是铁，不是铝，所以不锈钢在铝片上刻画不能比较合金与其组分金属的硬度，故错误；
B、由于铜片与硫酸亚铁溶液不反应，所以金属的活动性铜＜铁；锌粒能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以金属的活动性锌＞铁。即锌、铁和铜的金属活动性顺序是：锌＞铁＞铜，能达到相应目的，符合题意；
C、铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，铜片是否生锈，故错误；
D、由于铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应在密闭装置内进行，实验中烧杯不是密闭装置，故错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据合金的硬度大于其组分纯金属的性质解答；
B、根据金属活动性顺序的验证方法解答；
C、根据金属锈蚀的条件探究解答；
D、根据质量守恒定律的验证条件解答。
12．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、玻璃片没有掉下，是由于二氧化碳溶于水]与水反应使瓶内压强减小，由此可证明瓶内气压小于大气压，不符合题意；
B、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，但可能是CO2与水发生了反应，也可能是二氧化碳溶于水所致，不符合题意；
C、蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，符合题意；
D、注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据二氧化碳能溶于水，能与水反应，装置内压强发生变化分析。
13．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】①分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，产生的氢气完全来自于稀硫酸，反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，酸足量，等质量的金属，最终镁消耗的硫酸多，反应生成的氢气较多，故选项正确；
②向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的镁可生成2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁可生成2份质量的氢气，产生的氢气完全来自于稀硫酸，酸少量，金属的质量相等时，铁生成的氢气比锌多，由于金属足量，最终酸完全反应，等质量的酸完全反应，最终产生氢气的质量相等，故选项正确；
③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，随着反应进行，固体质量增大，则溶质质量减小，至完全反应不再发生变化，故选项不正确；
④根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜，向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液，硝酸铜先和镁反应生成硝酸镁和铜，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，后和锌反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，且镁与硝酸铜反应固体质量增加的幅度比锌与硝酸铜反应固体减少的幅度大，至金属完全反应，继续滴入硝酸铜，固体质量不再发生变化，故选项正确。
故答案为：C。
【分析】①根据金属活动性和相对原子质量对反应速率和氢气产量的影响，分析图像趋势解答；
②根据酸完全反应时氢气质量相等，结合金属活动性判断反应速率，分析图像解答；
③根据Fe与CuSO4反应的溶质质量变化（减小），分析图像解答；
④根据初始固体为混合物（质量不为0），判断图像起点是否正确解答。
14．【答案】B,C
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象；碳的化学性质
【解析】【解答】A、N2和CO2都不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入气体中，木条都会熄灭，无法鉴别，该方案不能达到目的，不符合题意；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下会迅速产生气泡，蒸馏水加入二氧化锰无明显现象，能鉴别，该方案能达到目的，符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，能鉴别，该方案能达到目的，符合题意；
D 、木炭和活性炭的主要成分都是碳，点燃后产物都是二氧化碳，无法鉴别，该方案不能达到目的，不符合题意。
故答案为：B、C。
【分析】A、根据N2和CO2的共同性质（不支持燃烧），判断鉴别方法是否有效解答；
B、根据过氧化氢在二氧化锰催化下的反应（产生氧气），与蒸馏水的差异解答；
C、根据氢氧化钠和硝酸铵溶于水的热效应（放热、吸热），判断鉴别方法解答；
D、根据木炭和活性炭的组成（均为碳单质），燃烧产物相同，无法鉴别解答。
15．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；则生成硫酸盐中硫酸根的质量为；13g晶体为硫酸铜和硫酸镁质量和，则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数，结合题中所给数据分析。
16．【答案】（1）②
（2）⑥
（3）④
（4）①
（5）⑤
（6）③
【知识点】空气的组成；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）可用于人工降雨的是②干冰，干冰升华吸热，能使水蒸气凝结成水滴；
（2）能吸附色素和异味的是⑥活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强；
（3）能制玻璃刀、钻头的是④金刚石，金刚石是天然存在最硬的物质，硬度大；
（4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是①氦气，稀有气体通电时能发出特征光谱；
（5）能预防人体甲状腺肿大的是⑤碘盐，碘盐中含碘元素，碘是甲状腺激素的重要组成元素；
（6）能充入食品包装中用于防腐的是③氮气，氮气化学性质稳定，能隔绝氧气，防止食品氧化变质。
【分析】（1）根据干冰（固体二氧化碳）升华吸热的性质，可用于人工降雨解答；
（2）根据活性炭的吸附性（吸附色素、异味），用于净化解答；
（3）根据金刚石的硬度（天然最硬），用于制作玻璃刀、钻头解答；
（4）根据稀有气体（氦气）通电发光的性质，用于霓虹灯解答；
（5）根据碘元素的生理功能（预防甲状腺肿大），碘盐含碘解答；
（6）根据氮气的化学性质（稳定、无毒），用于食品防腐解答。
（1）干冰升华吸热，使得温度降低，水蒸气液化成小水滴，可用于人工降雨，故选②；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故选⑥；
（3）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于玻璃刀、钻头，故选④；
（4）稀有气体通电可以发出不同颜色的光，常用于霓虹灯，故选①；
（5）碘是甲状腺素的成分之一，缺碘是导致甲状腺肿大的原因之一，所以预防人体甲状腺肿大的是碘盐，故选⑤；
（6）氮气由于化学性质稳定，可充入食品包装用于防腐，故选③。
17．【答案】（1）延展；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）表面生成一层致密的氧化铝薄膜
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（4）C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的延展性，工人师傅切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色印迹，发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）铝的化学性质比较活泼，在常温下可以和氧气反应而生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝被进一步氧化，而使铝制品具有较强的抗腐蚀性；
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸银和硝酸铜都完全反应。
A、滤渣中一定含有Ag、Cu，不一定含有Zn，错误；
B、向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，是因为银和铜都不能和稀盐酸反应，错误；
C、锌与硝酸银反应时，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，则每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减少；锌与硝酸铜反应时，反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，则每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增加，所以滤液的质量可能与原混合溶液质量相等，正确；
D、滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3，一定含有Zn(NO3)2，错误。
故选C。
【分析】（1）根据金属的延展性用途，及铁与硫酸铜的置换反应（活泼金属置换不活泼金属）解答；
（2）根据铝的化学性质（与氧气反应生成致密氧化膜）解答；
（3）根据工业炼铁的反应原理（CO还原Fe2O3），书写化学方程式（配平、标注反应条件）解答；
（4）根据金属活动性顺序（Zn＞Cu＞Ag），判断反应顺序，结合滤液无色（无Cu2+），分析滤渣和滤液成分，判断选项正误解答。
（1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的延展性，工人师傅切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色印迹，发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）铝的化学性质比较活泼，在常温下可以和氧气反应而生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝被进一步氧化，而使铝制品具有较强的抗腐蚀性；
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸银和硝酸铜都完全反应。
A、滤渣中一定含有Ag、Cu，不一定含有Zn，错误；
B、向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，是因为银和铜都不能和稀盐酸反应，错误；
C、锌与硝酸银反应时，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，则每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减少；锌与硝酸铜反应时，反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，则每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增加，所以滤液的质量可能与原混合溶液质量相等，正确；
D、滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3，一定含有Zn(NO3)2，错误。
故选C。
18．【答案】（1）天然气
（2）汽油
（3）可燃冰；CH4+2O2CO2+2H2O
（4）11：63
【知识点】质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，是重要的能源；
（2）目前，多数汽车使用的燃料是汽油，它们燃烧时会产生对空气造成污染的物质，为了减少汽车尾气对空气的污染，所以我国大力发展新能源汽车；
（3）可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土层的岩石中，其中主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）某掺氢天然气（假设该混合气仅含CH4和H2）中氢元素的质量分数为70%，设氢元素的质量为70m，则碳元素的质量为30m，掺氢天然气充分燃烧后生成CO2和H2O，氢元素全部转移到水中，则生成水的质量为，碳元素全部转移到二氧化碳中，则生成二氧化碳的质量为，因此混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为110m：630m=11：63。
【分析】（1）根据化石燃料的分类（煤、石油、天然气）解答；
（2）根据汽车常用燃料（汽油）解答；
（3）根据可燃冰的存在位置和主要成分，及甲烷燃烧的反应原理书写化学方程式解答；
（4）根据氢元素质量分数，设未知数计算CH4和H2的质量比，再结合化学方程式计算燃烧产物质量比解答。
（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，是重要的能源；
（2）目前，多数汽车使用的燃料是汽油，它们燃烧时会产生对空气造成污染的物质，为了减少汽车尾气对空气的污染，所以我国大力发展新能源汽车；
（3）可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土层的岩石中，其中主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）某掺氢天然气（假设该混合气仅含CH4和H2）中氢元素的质量分数为70%，设氢元素的质量为70m，则碳元素的质量为30m，掺氢天然气充分燃烧后生成CO2和H2O，氢元素全部转移到水中，则生成水的质量为，碳元素全部转移到二氧化碳中，则生成二氧化碳的质量为，因此混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为110m：630m=11：63。
19．【答案】（1）C+CO22CO
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）碳还原二氧化碳的反应是碳在高温条件下与二氧化碳生成一氧化碳，反应的化学方程式：C+CO22CO；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则用来检验CO2的反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
【分析】（1）根据碳的还原性（高温下还原CO2），书写化学方程式（配平、标注反应条件）解答；
（2）根据二氧化碳与澄清石灰水的反应（生成白色沉淀），作为检验方法，书写化学方程式解答；
（3）根据有机物燃烧的规律（生成CO2和H2O），配平乙醇燃烧的化学方程式解答。
（1）碳还原二氧化碳的反应是碳在高温条件下与二氧化碳生成一氧化碳，反应的化学方程式：C+CO22CO；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则用来检验CO2的反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
20．【答案】（1）甲
（2）不能；28.6％
（3）正确
（4）先不变再变小
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）根据表格中的数据可知，氯化钾溶解度随着温度升高而增大，硫酸镁溶解度在一定温度范围内，随着温度升高而增大，一定温度范围内，随着温度升高而减小，图中曲线甲代表KCl的溶解度曲线；
（2）40℃时氯化钾溶解度是40g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解40g氯化钾，将50gKCl固体加入到100g水中，得到140g溶液，不能得到150gKCl溶液；其溶质质量分数=；
（3）t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，该温度范围内，两种物质溶解度差相等，析出晶体质量相等，故填：正确；
（4）将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。
【分析】（1）根据KCl的溶解度变化规律（随温度升高均匀增大），对应曲线甲解答；
（2）根据溶解度的定义（一定温度下100g水最多溶解的溶质质量），判断是否饱和，计算溶质质量分数解答；
（3）根据t2℃时两物质溶解度相等，等质量饱和溶液溶质质量相等，降温后溶解度变化量相同，析出晶体质量相等解答；
（4）根据MgSO4的溶解度曲线趋势（t2℃前增大、t2℃后减小），分析降温时溶液状态和溶质质量分数变化解答。
（1）根据表格中的数据可知，氯化钾溶解度随着温度升高而增大，硫酸镁溶解度在一定温度范围内，随着温度升高而增大，一定温度范围内，随着温度升高而减小，图中曲线甲代表KCl的溶解度曲线；
（2）40℃时氯化钾溶解度是40g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解40g氯化钾，将50gKCl固体加入到100g水中，得到140g溶液，不能得到150gKCl溶液；其溶质质量分数=；
（3）t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，该温度范围内，两种物质溶解度差相等，析出晶体质量相等，故填：正确；
（4）将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。
21．【答案】（1）Fe3O4
（2）红色固体变黑
（3）3Fe+2O2Fe3O4
（4）2H2O2H2↑+O2↑；分解反应
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，则C是水；F是最轻的气体，则F是氢气；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，水在通电的条件下生成氢气和氧气，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，则D是铁，E是氧气，G是四氧化三铁。
（1）由分析可知，G是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，实验现象为红（棕）色粉末逐渐变黑；
（3）反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（4）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；该反应符合一变多的特点，基本反应类型是分解反应。
【分析】（1）根据物质特征（有毒气体CO、赤铁矿Fe2O3、最轻气体H2），推断各物质化学式解答；
（2）根据CO还原Fe2O3的反应现象（红色固体变黑）解答；
（3）根据铁燃烧的反应原理，书写化学方程式解答；
（4）根据电解水的反应原理，书写化学方程式，判断反应类型（分解反应）解答。
（1）由分析可知，G是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，实验现象为红（棕）色粉末逐渐变黑；
（3）反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（4）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；该反应符合一变多的特点，基本反应类型是分解反应。
22．【答案】（1）铁架台
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应速率
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a
（4）助燃性；密度大于空气
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台；
（2）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置C中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则装置C的优点是可以控制反应速率；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，用装置D排水法收集氧气时，氧气的密度比水小，则气体应从导管口a通入；
（4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧，木条自下而上依次复燃，说明氧气的密度比空气大，则说明氧气具有的性质是具有助燃性和密度比空气大。
【分析】（1）根据常见实验仪器的识别（铁架台）解答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理（固液不加热型），书写化学方程式，分析分液漏斗控制反应速率的优点解答；
（3）根据高锰酸钾制氧气的反应原理，书写化学方程式，结合氧气密度选择收集导管解答；
（4）根据实验现象（木条自下而上复燃），推断氧气的助燃性和密度大于空气的性质解答。
（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台；
（2）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置C中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则装置C的优点是可以控制反应速率；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，用装置D排水法收集氧气时，氧气的密度比水小，则气体应从导管口a通入；
（4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧，木条自下而上依次复燃，说明氧气的密度比空气大，则说明氧气具有的性质是具有助燃性和密度比空气大。
23．【答案】（1）25
（2）50
（3）酒精灯
（4）偏大
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：50g×4%=x×8%，则x=25g；
（2）需要水的质量=50g-25g=25g，体积为25g÷1.0g/mL=25mL，量筒量程的选择，应遵循大而近的原则，故量取蒸馏水时应选择量程为50mL的量筒；
（3）利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，需要用到的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯；
（4）取用8%氯化钠溶液时仰视读数，导致所取的8%氯化钠溶液质量偏大，则所配制氯化钠溶液质量分数偏大。
【分析】（1）根据溶液稀释的溶质质量守恒，计算所需浓溶液质量解答；
（2）根据蒸馏水的体积，选择合适量程的量筒（量程大于且接近所需体积）解答；
（3）根据溶液配制的步骤，判断所需仪器，排除不需要的酒精灯解答；
（4）根据量筒读数误差（仰视读数导致量取液体偏多），分析溶质质量分数变化解答。
（1）设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：50g×4%=x×8%，则x=25g；
（2）需要水的质量=50g-25g=25g，体积为25g÷1.0g/mL=25mL，量筒量程的选择，应遵循大而近的原则，故量取蒸馏水时应选择量程为50mL的量筒；
（3）利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，需要用到的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯；
（4）取用8%氯化钠溶液时仰视读数，导致所取的8%氯化钠溶液质量偏大，则所配制氯化钠溶液质量分数偏大。
24．【答案】排净水中溶解的氧气；a；铁生锈需要氧气；3.0g；碳粉质量对铁生锈的影响；铁生锈消耗氧气，使锥形瓶内压强减小；铁与盐酸反应放热(生成氢气)；；隔绝水和氧气
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）蒸馏水经过了煮沸，目的是除去溶解在水中的氧气；
（2）通入O2时，氧气的密度小于水，应从a端通入，将水从b端排出；
（3）图一实验中的铁丝只与水接触，没有与氧气接触，铁丝没有发生锈蚀；图二实验中的铁丝即与水接触，也与氧气接触，铁丝生锈；对比说明铁的锈蚀与氧气有关；
（4）根据控制变量的方法可知，实验中铁粉的质量应完全相同，为3.0g；对比实验①和实验③可知，变量为碳粉的质量，则编号③试验的实验目的是探究碳粉质量对铁生锈的影响；编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁锈蚀消耗了氧气，锥形瓶内气体减少，压强减小；
（5）图四中 0 t1 时：加入几滴稀盐酸，铁与盐酸反应生成氢气，放出热量，造成装置内的压强增大；
(6)Fe(OH)3受热分解产生两种氧化物，依据质量守恒定律，产物为氧化铁和水，化学方程式为；
(7)铁生锈是与氧气、水共同作用的结果，其钢铁表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层，可以将铁与氧气、水隔绝，起到防锈的作用。
【分析】（1）根据铁生锈的条件（需要氧气），煮沸蒸馏水排氧，控制变量解答；
（2）根据气体通入方向（a端通入可排出水）解答；
（3）根据对比实验的现象差异（有无氧气对生锈的影响），得出结论解答；
（4）根据控制变量法的要求（探究单一变量），确定铁粉质量和实验目的，分析压强变化原因（氧气被消耗）解答；
（5）根据铁与盐酸的反应（生成氢气、放热），分析压强增大的原因解答；
（6）根据Fe(OH)3分解的产物（Fe2O3和H2O），书写化学方程式解答；
（7）根据钢铁锈蚀的原理（与水、氧气接触），分析防护方法的原理（隔绝水和氧气）解答。
25．【答案】（1）三
（2）149
（3）甲基苯丙胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×15）：（14×1）=120：15：14，则甲基苯丙胺中碳元素的质量分数最大，碳元素的质量分数=
答：甲基苯丙胺中质量分数最大的元素的质量分数为80.5%。
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）根据甲基苯丙胺化学式可知，甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成；
（2）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；甲基苯丙胺的相对分子质量为12×10+1×5+14=149。
【分析】（1）根据化学式的元素组成（C、H、N三种元素）解答；
（2）根据相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和，计算解答；
（3）根据元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，判断质量分数最大的元素，再根据元素质量分数公式计算解答。
（1）根据甲基苯丙胺化学式可知，甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成；
（2）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；甲基苯丙胺的相对分子质量为12×10+1×5+14=149；
（3）见答案。
26．【答案】（1）80%
（2）设参加反应的硫酸的质量为x。
参加反应的锌的质量=32.5g-26g=6.5g
x=9.8g
硫酸中溶质质量分数=×100%=10.5%
答：稀硫酸溶质的质量分数为10.5%
（3）设：生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z。
y=16.lg
z=0.2g
反应后所得溶液质量=6.5g+93.7g-0.2g=100g
反应后所得溶液溶质质量分数=×100%=16.1%
答：溶液的溶质质量分数为16.1%。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）铜排在氢之后，不能与硫酸反应，锌排在氢之前，能与硫酸反应，根据关系图可知，反应后剩余的铜的质量为26g；铜的质量分数=×100%=80%。
【分析】（1）根据黄铜中铜的化学性质（不与稀硫酸反应），剩余固体为铜，计算质量分数解答；
（2）根据锌的质量（合金质量-铜质量），结合化学方程式计算参加反应的硫酸质量，再求溶质质量分数解答；
（3）根据化学方程式计算生成硫酸锌和氢气的质量，利用溶液质量=锌质量+稀硫酸质量-氢气质量（氢气逸出），计算溶质质量分数解答。
（1）铜排在氢之后，不能与硫酸反应，锌排在氢之前，能与硫酸反应，根据关系图可知，反应后剩余的铜的质量为26g；铜的质量分数=×100%=80%；
（2）见答案；
（3）见答案。
1 / 1天津市和平区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．（2025九上·和平期末）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　　）
A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、 泥土加入水中形成的是悬浊液，不符合题意；
B、蜡烛加入水中形成悬浊液，不符合题意；
C、蔗糖加入水中形成的均一稳定的溶液，符合题意；
D、汽油加入水中形成的乳浊液，不符合题意；
故选C。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物，难溶性固体与水混合形成悬浊液，难溶液体与水混合形成乳浊液分析。
2．（2025九上·和平期末）学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】酒精易燃烧，常温下为液体，属于易燃液体， 含75%酒精的免洗消毒喷雾存放处张贴的警示标识是易燃液体 。
故答案为：D。
【分析】根据酒精的可燃性及各图标名称分析。
3．（2025九上·和平期末）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A．该灯使用的青铜是一种金属材料
B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；一氧化碳的物理性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、青铜是合金，属于金属材料。不符合题意；
B、灯油为含碳燃料，不完全燃烧产生碳粒等烟尘。不符合题意；
C、转动灯罩可使可燃物隔绝空气而熄灭。不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，水不能吸收一氧化碳。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属及合金分析；
B、根据含碳燃料不完全燃烧产生烟尘分析；
C、根据隔离空气的灭火原理分析；
D、根据CO的难溶性分析。
4．（2025九上·和平期末）下列有关碳及其化合物的说法错误的是
A．CO可用于冶炼金属
B．CO和CO2不能相互转化
C．用墨绘制的画能保存长时间不变色
D．干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂
【答案】B
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；
B、CO燃烧或与金属氧化物反应可生成二氧化碳，CO2在高温下能与碳反应生成一氧化碳，CO和CO2在一定条件下能相互转化，符合题意；
C、墨汁主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，所以用墨绘制的画保存时间较长，不符合题意；
D、干冰升华时要吸收大量的热，可用作制冷剂，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据一氧化碳的还原性分析；
B、根据CO和二氧化碳化学性质分析；
C、根据碳常温下化学性质稳定分析；
D、根据干冰升华吸热分析。
5．（2025九上·和平期末）为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是
A．当温度为时，只有①处白磷燃烧
B．为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等
C．当温度为时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D．当温度升至时，④处氯化钠可能燃烧
【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、氯化钠不属于可燃物，不能燃烧，红磷和白磷属于可燃物，当温度为60℃时，温度只达到了白磷的着火点，故只有①处白磷燃烧，不符合题意；
B、对比实验需保证变量的唯一性，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等，不符合题意；
C、当温度为260℃时，温度达到了红磷的着火点，②处红磷接触了氧气，能燃烧，③处红磷被细沙覆盖，隔绝了氧气，不能燃烧，说明燃烧需要氧气，不符合题意；
D、氯化钠不属于可燃物，当温度升至500℃时，④处氯化钠也不可能燃烧，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据燃烧的条件及各实验所给条件分析，燃烧需同时满足可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触三条件。
6．（2025九上·和平期末）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
B、根据天平左物右码的原则分析；
C、根据玻璃棒搅拌只能加快溶解，不能改变溶解度分析；
D、根据溶液的均一性分析。
7．（2025九上·和平期末）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是
A．取用 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【答案】C
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】A、取用粗盐时，用药匙取用，操作正确，选项A不符合题意；
B、溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌加快溶解，操作正确，选项B不符合题意；
C、过滤时，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅，图中操作错误，选项C符合题意；
D、蒸发时，用玻璃棒搅拌防止局部过热，操作正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据固体药品的取用方法（药匙取用），操作正确解答；
B、根据溶解的操作规范（玻璃棒搅拌），操作正确解答；
C、根据过滤的操作要求（漏斗下端紧贴烧杯内壁），判断操作错误解答；
D、根据蒸发的操作注意事项（玻璃棒搅拌），操作正确解答。
8．（2025九上·和平期末）除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A O2 N2 通过灼热的铜网
B KCl固体 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C CO2 CO 通过足量的氧化铜并加热
D CuCl2 HCl 加入过量的铁粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，错误；
C、CO能与足量的氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、CuCl2、HCl均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据除杂原则（不除去原物质），氧气会与铜网反应，不能除杂解答；
B、根据除杂目的（得到KCl），过滤后应蒸发结晶，而非洗涤干燥解答；
C、根据CO的还原性（与CuO加热生成CO2），可除去CO，不影响原物质解答；
D、根据铁粉的活泼性（与两种物质反应），会引入新杂质或除去原物质，不能除杂解答。
9．（2025九上·和平期末）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是
A．I中KNO3的质量分数为10.0%
B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍
D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为，该说法错误，不符合题意；
B、Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液，该说法正确，符合题意；
C、Ⅱ中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，该说法错误，不符合题意；
D、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据硝酸钾在不同温度时的溶解度的意义以及溶质的质量除以溶液的质量就是溶质的质量分数，硝酸钾的溶解度随温度变化明显，一般产用降温结晶来解答。
10．（2025九上·和平期末）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，说法正确，不符合题意；
B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，说法错误，符合题意；
C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铁能置换出硫酸铜中的铜，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，说法正确，不符合题意；
D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Cu>Ag， 说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表中强者置换弱者来判断金属的活泼性强弱来解答。
二、选择题(每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)
11．（2025九上·和平期末）有关金属的实验如下，能达到相应目的的是
A．比较合金与其组分金属的硬度
B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C．证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关
D．验证质量守恒定律
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、不锈钢的组分金属是铁，不是铝，所以不锈钢在铝片上刻画不能比较合金与其组分金属的硬度，故错误；
B、由于铜片与硫酸亚铁溶液不反应，所以金属的活动性铜＜铁；锌粒能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以金属的活动性锌＞铁。即锌、铁和铜的金属活动性顺序是：锌＞铁＞铜，能达到相应目的，符合题意；
C、铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，铜片是否生锈，故错误；
D、由于铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应在密闭装置内进行，实验中烧杯不是密闭装置，故错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据合金的硬度大于其组分纯金属的性质解答；
B、根据金属活动性顺序的验证方法解答；
C、根据金属锈蚀的条件探究解答；
D、根据质量守恒定律的验证条件解答。
12．（2025九上·和平期末）向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是
A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、玻璃片没有掉下，是由于二氧化碳溶于水]与水反应使瓶内压强减小，由此可证明瓶内气压小于大气压，不符合题意；
B、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，但可能是CO2与水发生了反应，也可能是二氧化碳溶于水所致，不符合题意；
C、蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，符合题意；
D、注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据二氧化碳能溶于水，能与水反应，装置内压强发生变化分析。
13．（2025九上·和平期末）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是
序号 ① ② ③ ④
图像
实验设计 表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 向硫酸铜溶液中加入铁粉 向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液
其中正确的图像有几个
A．一个 B．两个 C．三个 D．四个
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】①分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，产生的氢气完全来自于稀硫酸，反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，酸足量，等质量的金属，最终镁消耗的硫酸多，反应生成的氢气较多，故选项正确；
②向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的镁可生成2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁可生成2份质量的氢气，产生的氢气完全来自于稀硫酸，酸少量，金属的质量相等时，铁生成的氢气比锌多，由于金属足量，最终酸完全反应，等质量的酸完全反应，最终产生氢气的质量相等，故选项正确；
③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，随着反应进行，固体质量增大，则溶质质量减小，至完全反应不再发生变化，故选项不正确；
④根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜，向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液，硝酸铜先和镁反应生成硝酸镁和铜，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，后和锌反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，且镁与硝酸铜反应固体质量增加的幅度比锌与硝酸铜反应固体减少的幅度大，至金属完全反应，继续滴入硝酸铜，固体质量不再发生变化，故选项正确。
故答案为：C。
【分析】①根据金属活动性和相对原子质量对反应速率和氢气产量的影响，分析图像趋势解答；
②根据酸完全反应时氢气质量相等，结合金属活动性判断反应速率，分析图像解答；
③根据Fe与CuSO4反应的溶质质量变化（减小），分析图像解答；
④根据初始固体为混合物（质量不为0），判断图像起点是否正确解答。
14．（2025九上·和平期末）下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 加入二氧化锰观察是否产生气泡
C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 加水溶解，比较温度的变化
D 鉴别木炭和活性炭 点燃后，检验燃烧产物
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象；碳的化学性质
【解析】【解答】A、N2和CO2都不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入气体中，木条都会熄灭，无法鉴别，该方案不能达到目的，不符合题意；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下会迅速产生气泡，蒸馏水加入二氧化锰无明显现象，能鉴别，该方案能达到目的，符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，能鉴别，该方案能达到目的，符合题意；
D 、木炭和活性炭的主要成分都是碳，点燃后产物都是二氧化碳，无法鉴别，该方案不能达到目的，不符合题意。
故答案为：B、C。
【分析】A、根据N2和CO2的共同性质（不支持燃烧），判断鉴别方法是否有效解答；
B、根据过氧化氢在二氧化锰催化下的反应（产生氧气），与蒸馏水的差异解答；
C、根据氢氧化钠和硝酸铵溶于水的热效应（放热、吸热），判断鉴别方法解答；
D、根据木炭和活性炭的组成（均为碳单质），燃烧产物相同，无法鉴别解答。
15．（2025九上·和平期末）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；则生成硫酸盐中硫酸根的质量为；13g晶体为硫酸铜和硫酸镁质量和，则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数，结合题中所给数据分析。
三、填空题(本大题共3题，共19分)
16．（2025九上·和平期末）化学与生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①氦气 ②干冰 ③氮气 ④金刚石 ⑤碘盐 ⑥活性炭
（1）可用于人工降雨的是　 　；
（2）能吸附色素和异味的是　 　；
（3）能制玻璃刀、钻头的是　 　；
（4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是　 　；
（5）能预防人体甲状腺肿大的是　 　；
（6）能充入食品包装中用于防腐的是　 　。
【答案】（1）②
（2）⑥
（3）④
（4）①
（5）⑤
（6）③
【知识点】空气的组成；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）可用于人工降雨的是②干冰，干冰升华吸热，能使水蒸气凝结成水滴；
（2）能吸附色素和异味的是⑥活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强；
（3）能制玻璃刀、钻头的是④金刚石，金刚石是天然存在最硬的物质，硬度大；
（4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是①氦气，稀有气体通电时能发出特征光谱；
（5）能预防人体甲状腺肿大的是⑤碘盐，碘盐中含碘元素，碘是甲状腺激素的重要组成元素；
（6）能充入食品包装中用于防腐的是③氮气，氮气化学性质稳定，能隔绝氧气，防止食品氧化变质。
【分析】（1）根据干冰（固体二氧化碳）升华吸热的性质，可用于人工降雨解答；
（2）根据活性炭的吸附性（吸附色素、异味），用于净化解答；
（3）根据金刚石的硬度（天然最硬），用于制作玻璃刀、钻头解答；
（4）根据稀有气体（氦气）通电发光的性质，用于霓虹灯解答；
（5）根据碘元素的生理功能（预防甲状腺肿大），碘盐含碘解答；
（6）根据氮气的化学性质（稳定、无毒），用于食品防腐解答。
（1）干冰升华吸热，使得温度降低，水蒸气液化成小水滴，可用于人工降雨，故选②；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故选⑥；
（3）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于玻璃刀、钻头，故选④；
（4）稀有气体通电可以发出不同颜色的光，常用于霓虹灯，故选①；
（5）碘是甲状腺素的成分之一，缺碘是导致甲状腺肿大的原因之一，所以预防人体甲状腺肿大的是碘盐，故选⑤；
（6）氮气由于化学性质稳定，可充入食品包装用于防腐，故选③。
17．（2025九上·和平期末）金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一、
（1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的　 　性，工人师傅切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色印迹其反应方程式为　 　。
（2）铝是耐锈蚀的金属材料，其耐锈蚀的原因是　 　。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为　 　。
（4）金属与金属化合物溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．滤液的质量可能与原混合溶液质量相等
D．滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2
【答案】（1）延展；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）表面生成一层致密的氧化铝薄膜
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（4）C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的延展性，工人师傅切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色印迹，发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）铝的化学性质比较活泼，在常温下可以和氧气反应而生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝被进一步氧化，而使铝制品具有较强的抗腐蚀性；
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸银和硝酸铜都完全反应。
A、滤渣中一定含有Ag、Cu，不一定含有Zn，错误；
B、向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，是因为银和铜都不能和稀盐酸反应，错误；
C、锌与硝酸银反应时，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，则每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减少；锌与硝酸铜反应时，反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，则每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增加，所以滤液的质量可能与原混合溶液质量相等，正确；
D、滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3，一定含有Zn(NO3)2，错误。
故选C。
【分析】（1）根据金属的延展性用途，及铁与硫酸铜的置换反应（活泼金属置换不活泼金属）解答；
（2）根据铝的化学性质（与氧气反应生成致密氧化膜）解答；
（3）根据工业炼铁的反应原理（CO还原Fe2O3），书写化学方程式（配平、标注反应条件）解答；
（4）根据金属活动性顺序（Zn＞Cu＞Ag），判断反应顺序，结合滤液无色（无Cu2+），分析滤渣和滤液成分，判断选项正误解答。
（1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的延展性，工人师傅切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色印迹，发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）铝的化学性质比较活泼，在常温下可以和氧气反应而生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝被进一步氧化，而使铝制品具有较强的抗腐蚀性；
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸银和硝酸铜都完全反应。
A、滤渣中一定含有Ag、Cu，不一定含有Zn，错误；
B、向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，是因为银和铜都不能和稀盐酸反应，错误；
C、锌与硝酸银反应时，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，则每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减少；锌与硝酸铜反应时，反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，则每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增加，所以滤液的质量可能与原混合溶液质量相等，正确；
D、滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3，一定含有Zn(NO3)2，错误。
故选C。
18．（2025九上·和平期末）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源。
（1）化石燃料包括煤、石油、　 　等，是重要的能源。
（2）目前，多数汽车使用的燃料是　 　，它们燃烧时会产生对空气造成污染的物质，为了减少汽车尾气对空气的污染，所以我国大力发展新能源汽车。
（3）　 　埋藏于海底的沉积物和陆地冻土层的岩石中，其中主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源，甲烷燃烧的方程式为　 　。
（4）掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为70%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为　 　(填最简比)。
【答案】（1）天然气
（2）汽油
（3）可燃冰；CH4+2O2CO2+2H2O
（4）11：63
【知识点】质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，是重要的能源；
（2）目前，多数汽车使用的燃料是汽油，它们燃烧时会产生对空气造成污染的物质，为了减少汽车尾气对空气的污染，所以我国大力发展新能源汽车；
（3）可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土层的岩石中，其中主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）某掺氢天然气（假设该混合气仅含CH4和H2）中氢元素的质量分数为70%，设氢元素的质量为70m，则碳元素的质量为30m，掺氢天然气充分燃烧后生成CO2和H2O，氢元素全部转移到水中，则生成水的质量为，碳元素全部转移到二氧化碳中，则生成二氧化碳的质量为，因此混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为110m：630m=11：63。
【分析】（1）根据化石燃料的分类（煤、石油、天然气）解答；
（2）根据汽车常用燃料（汽油）解答；
（3）根据可燃冰的存在位置和主要成分，及甲烷燃烧的反应原理书写化学方程式解答；
（4）根据氢元素质量分数，设未知数计算CH4和H2的质量比，再结合化学方程式计算燃烧产物质量比解答。
（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，是重要的能源；
（2）目前，多数汽车使用的燃料是汽油，它们燃烧时会产生对空气造成污染的物质，为了减少汽车尾气对空气的污染，所以我国大力发展新能源汽车；
（3）可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土层的岩石中，其中主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）某掺氢天然气（假设该混合气仅含CH4和H2）中氢元素的质量分数为70%，设氢元素的质量为70m，则碳元素的质量为30m，掺氢天然气充分燃烧后生成CO2和H2O，氢元素全部转移到水中，则生成水的质量为，碳元素全部转移到二氧化碳中，则生成二氧化碳的质量为，因此混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为110m：630m=11：63。
四、简答题(本大题共3题，共18分)
19．（2025九上·和平期末）按要求完成下列方程式：
（1）碳还原二氧化碳的反应　 　。
（2）二氧化碳的检验方法　 　。
（3）乙醇燃烧的方程式　 　。
【答案】（1）C+CO22CO
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）碳还原二氧化碳的反应是碳在高温条件下与二氧化碳生成一氧化碳，反应的化学方程式：C+CO22CO；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则用来检验CO2的反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
【分析】（1）根据碳的还原性（高温下还原CO2），书写化学方程式（配平、标注反应条件）解答；
（2）根据二氧化碳与澄清石灰水的反应（生成白色沉淀），作为检验方法，书写化学方程式解答；
（3）根据有机物燃烧的规律（生成CO2和H2O），配平乙醇燃烧的化学方程式解答。
（1）碳还原二氧化碳的反应是碳在高温条件下与二氧化碳生成一氧化碳，反应的化学方程式：C+CO22CO；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则用来检验CO2的反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
20．（2025九上·和平期末）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4
（1）如图中曲线　 　(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
（2）40℃时将50g KCl固体加入到100g水中，　 　(选填“能”或“不能”)得到150g KCl溶液。其溶质质量分数为　 　。
（3）t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量相等。判断上述说法　 　(选填“正确”或“错误”)。
（4）现有t3℃时100g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为　 　。
【答案】（1）甲
（2）不能；28.6％
（3）正确
（4）先不变再变小
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）根据表格中的数据可知，氯化钾溶解度随着温度升高而增大，硫酸镁溶解度在一定温度范围内，随着温度升高而增大，一定温度范围内，随着温度升高而减小，图中曲线甲代表KCl的溶解度曲线；
（2）40℃时氯化钾溶解度是40g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解40g氯化钾，将50gKCl固体加入到100g水中，得到140g溶液，不能得到150gKCl溶液；其溶质质量分数=；
（3）t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，该温度范围内，两种物质溶解度差相等，析出晶体质量相等，故填：正确；
（4）将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。
【分析】（1）根据KCl的溶解度变化规律（随温度升高均匀增大），对应曲线甲解答；
（2）根据溶解度的定义（一定温度下100g水最多溶解的溶质质量），判断是否饱和，计算溶质质量分数解答；
（3）根据t2℃时两物质溶解度相等，等质量饱和溶液溶质质量相等，降温后溶解度变化量相同，析出晶体质量相等解答；
（4）根据MgSO4的溶解度曲线趋势（t2℃前增大、t2℃后减小），分析降温时溶液状态和溶质质量分数变化解答。
（1）根据表格中的数据可知，氯化钾溶解度随着温度升高而增大，硫酸镁溶解度在一定温度范围内，随着温度升高而增大，一定温度范围内，随着温度升高而减小，图中曲线甲代表KCl的溶解度曲线；
（2）40℃时氯化钾溶解度是40g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解40g氯化钾，将50gKCl固体加入到100g水中，得到140g溶液，不能得到150gKCl溶液；其溶质质量分数=；
（3）t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，该温度范围内，两种物质溶解度差相等，析出晶体质量相等，故填：正确；
（4）将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。
21．（2025九上·和平期末）A~G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如下图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
（1）G的化学式为　 　。
（2）反应①的实验现象为　 　。
（3）写出反应③的化学方程式　 　。
（4）写出反应②的化学方程式　 　，其基本反应类型是　 　。
【答案】（1）Fe3O4
（2）红色固体变黑
（3）3Fe+2O2Fe3O4
（4）2H2O2H2↑+O2↑；分解反应
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，则C是水；F是最轻的气体，则F是氢气；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，水在通电的条件下生成氢气和氧气，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，则D是铁，E是氧气，G是四氧化三铁。
（1）由分析可知，G是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，实验现象为红（棕）色粉末逐渐变黑；
（3）反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（4）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；该反应符合一变多的特点，基本反应类型是分解反应。
【分析】（1）根据物质特征（有毒气体CO、赤铁矿Fe2O3、最轻气体H2），推断各物质化学式解答；
（2）根据CO还原Fe2O3的反应现象（红色固体变黑）解答；
（3）根据铁燃烧的反应原理，书写化学方程式解答；
（4）根据电解水的反应原理，书写化学方程式，判断反应类型（分解反应）解答。
（1）由分析可知，G是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，实验现象为红（棕）色粉末逐渐变黑；
（3）反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（4）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；该反应符合一变多的特点，基本反应类型是分解反应。
五、实验题(本大题共3题，共23分)
22．（2025九上·和平期末）根据图回答有关问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室制取二氧化碳的原理为　 　，与装置B相比，装置C的优点是　 　。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，用装置D收集氧气时，气体应从导管口　 　(填字母)通入。
（4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是　 　和　 　。
【答案】（1）铁架台
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应速率
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a
（4）助燃性；密度大于空气
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台；
（2）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置C中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则装置C的优点是可以控制反应速率；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，用装置D排水法收集氧气时，氧气的密度比水小，则气体应从导管口a通入；
（4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧，木条自下而上依次复燃，说明氧气的密度比空气大，则说明氧气具有的性质是具有助燃性和密度比空气大。
【分析】（1）根据常见实验仪器的识别（铁架台）解答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理（固液不加热型），书写化学方程式，分析分液漏斗控制反应速率的优点解答；
（3）根据高锰酸钾制氧气的反应原理，书写化学方程式，结合氧气密度选择收集导管解答；
（4）根据实验现象（木条自下而上复燃），推断氧气的助燃性和密度大于空气的性质解答。
（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台；
（2）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置C中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则装置C的优点是可以控制反应速率；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，用装置D排水法收集氧气时，氧气的密度比水小，则气体应从导管口a通入；
（4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧，木条自下而上依次复燃，说明氧气的密度比空气大，则说明氧气具有的性质是具有助燃性和密度比空气大。
23．（2025九上·和平期末）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0g/cm3)进行配制。
回答下列问题：
（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为　 　g。
（2）量取蒸馏水时应选择量程为　 　(选填“10”、“20”或“50”)mL的量筒。
（3）如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是　 　(填仪器名称)。
（4）取用8%氯化钠溶液时仰视读数对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是　 　(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
【答案】（1）25
（2）50
（3）酒精灯
（4）偏大
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：50g×4%=x×8%，则x=25g；
（2）需要水的质量=50g-25g=25g，体积为25g÷1.0g/mL=25mL，量筒量程的选择，应遵循大而近的原则，故量取蒸馏水时应选择量程为50mL的量筒；
（3）利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，需要用到的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯；
（4）取用8%氯化钠溶液时仰视读数，导致所取的8%氯化钠溶液质量偏大，则所配制氯化钠溶液质量分数偏大。
【分析】（1）根据溶液稀释的溶质质量守恒，计算所需浓溶液质量解答；
（2）根据蒸馏水的体积，选择合适量程的量筒（量程大于且接近所需体积）解答；
（3）根据溶液配制的步骤，判断所需仪器，排除不需要的酒精灯解答；
（4）根据量筒读数误差（仰视读数导致量取液体偏多），分析溶质质量分数变化解答。
（1）设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：50g×4%=x×8%，则x=25g；
（2）需要水的质量=50g-25g=25g，体积为25g÷1.0g/mL=25mL，量筒量程的选择，应遵循大而近的原则，故量取蒸馏水时应选择量程为50mL的量筒；
（3）利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，需要用到的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯；
（4）取用8%氯化钠溶液时仰视读数，导致所取的8%氯化钠溶液质量偏大，则所配制氯化钠溶液质量分数偏大。
24．（2025九上·和平期末）化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动：
【探究一】铁生锈的条件
【实验1】将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中，关闭两个止水夹K，经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。
（1）蒸馏水经过煮沸的目的是　 　。
【实验2】打开两个止水夹K，通入O2，排出试管中的水(试管底部留少量的水)，如图二所示，关闭两个止水夹K，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。
（2）通入O2时，应从　 　端(填“a”或“b”)通入。
（3）兴趣小组根据以上两个实验的现象得出的结论是　 　。
【探究二】酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
【实验3】将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图三)。从胶头滴管中滴入几滴盐酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 盐酸/%
① 为以下实验做参照 1.0 3.0 30.0
② 探究盐酸浓度的影响 1.0 20.0
③ 0.5 3.0 30.0
(资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，盐酸溶液显酸性。)
（4）上表中编号②实验中铁粉的质量为　 　；编号③试验的实验目的是　 　。编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是　 　。
（5）兴趣小组总结了图四中0~t1时压强增大的原因，可能是　 　。
【拓展延伸】
（6）铁锈的主要成分是Fe2O3，它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体Fe(OH)3分解产生的，写出Fe(OH)3受热分解产生两种氧化物的化学方程式　 　。
（7）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是　 　。
【答案】排净水中溶解的氧气；a；铁生锈需要氧气；3.0g；碳粉质量对铁生锈的影响；铁生锈消耗氧气，使锥形瓶内压强减小；铁与盐酸反应放热(生成氢气)；；隔绝水和氧气
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）蒸馏水经过了煮沸，目的是除去溶解在水中的氧气；
（2）通入O2时，氧气的密度小于水，应从a端通入，将水从b端排出；
（3）图一实验中的铁丝只与水接触，没有与氧气接触，铁丝没有发生锈蚀；图二实验中的铁丝即与水接触，也与氧气接触，铁丝生锈；对比说明铁的锈蚀与氧气有关；
（4）根据控制变量的方法可知，实验中铁粉的质量应完全相同，为3.0g；对比实验①和实验③可知，变量为碳粉的质量，则编号③试验的实验目的是探究碳粉质量对铁生锈的影响；编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁锈蚀消耗了氧气，锥形瓶内气体减少，压强减小；
（5）图四中 0 t1 时：加入几滴稀盐酸，铁与盐酸反应生成氢气，放出热量，造成装置内的压强增大；
(6)Fe(OH)3受热分解产生两种氧化物，依据质量守恒定律，产物为氧化铁和水，化学方程式为；
(7)铁生锈是与氧气、水共同作用的结果，其钢铁表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层，可以将铁与氧气、水隔绝，起到防锈的作用。
【分析】（1）根据铁生锈的条件（需要氧气），煮沸蒸馏水排氧，控制变量解答；
（2）根据气体通入方向（a端通入可排出水）解答；
（3）根据对比实验的现象差异（有无氧气对生锈的影响），得出结论解答；
（4）根据控制变量法的要求（探究单一变量），确定铁粉质量和实验目的，分析压强变化原因（氧气被消耗）解答；
（5）根据铁与盐酸的反应（生成氢气、放热），分析压强增大的原因解答；
（6）根据Fe(OH)3分解的产物（Fe2O3和H2O），书写化学方程式解答；
（7）根据钢铁锈蚀的原理（与水、氧气接触），分析防护方法的原理（隔绝水和氧气）解答。
六、计算题(本题共2题，共10分)
25．（2025九上·和平期末）“珍惜生命，远离毒品。”甲基苯丙胺(冰毒)的化学式为C10H15N，回答下列问题：
（1）甲基苯丙胺由　 　种元素组成。
（2）甲基苯丙胺的相对分子质量为　 　。
（3）甲基苯丙胺中质量分数最大的元素的质量分数为多少？(计算结果保留一位小数)。
【答案】（1）三
（2）149
（3）甲基苯丙胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×15）：（14×1）=120：15：14，则甲基苯丙胺中碳元素的质量分数最大，碳元素的质量分数=
答：甲基苯丙胺中质量分数最大的元素的质量分数为80.5%。
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）根据甲基苯丙胺化学式可知，甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成；
（2）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；甲基苯丙胺的相对分子质量为12×10+1×5+14=149。
【分析】（1）根据化学式的元素组成（C、H、N三种元素）解答；
（2）根据相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和，计算解答；
（3）根据元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，判断质量分数最大的元素，再根据元素质量分数公式计算解答。
（1）根据甲基苯丙胺化学式可知，甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成；
（2）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；甲基苯丙胺的相对分子质量为12×10+1×5+14=149；
（3）见答案。
26．（2025九上·和平期末）某化学兴趣小组的同学取黄铜(铜、锌合金)样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
试计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数为　 　；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数；(计算结果保留一位小数)
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）80%
（2）设参加反应的硫酸的质量为x。
参加反应的锌的质量=32.5g-26g=6.5g
x=9.8g
硫酸中溶质质量分数=×100%=10.5%
答：稀硫酸溶质的质量分数为10.5%
（3）设：生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z。
y=16.lg
z=0.2g
反应后所得溶液质量=6.5g+93.7g-0.2g=100g
反应后所得溶液溶质质量分数=×100%=16.1%
答：溶液的溶质质量分数为16.1%。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）铜排在氢之后，不能与硫酸反应，锌排在氢之前，能与硫酸反应，根据关系图可知，反应后剩余的铜的质量为26g；铜的质量分数=×100%=80%。
【分析】（1）根据黄铜中铜的化学性质（不与稀硫酸反应），剩余固体为铜，计算质量分数解答；
（2）根据锌的质量（合金质量-铜质量），结合化学方程式计算参加反应的硫酸质量，再求溶质质量分数解答；
（3）根据化学方程式计算生成硫酸锌和氢气的质量，利用溶液质量=锌质量+稀硫酸质量-氢气质量（氢气逸出），计算溶质质量分数解答。
（1）铜排在氢之后，不能与硫酸反应，锌排在氢之前，能与硫酸反应，根据关系图可知，反应后剩余的铜的质量为26g；铜的质量分数=×100%=80%；
（2）见答案；
（3）见答案。
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