资源简介

湖南省永州市道县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．（2025九上·道县期末）豆豉是中国传统特色发酵豆制品调味料。豆豉以黑豆或黄豆为主要原料。下列展示其工序中，以发生化学变化为主的是
A．选豆 B．泡豆
C．发酵 D．装坛
2．（2025九上·道县期末）创建绿色道州，你我人人有责。下列做法不合理的是
A．垃圾分类回收 B．使用可降解塑料
C．合理施用肥料 D．工业废水直接排放
3．（2025九上·道县期末）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是
A．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
B．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
C．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
D．倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放
4．（2025九上·道县期末）对生活中下列现象的解释不正确的是
A．花香四溢—分子在不停地运动
B．物体热胀冷缩—分子大小随温度的变化而改变
C．夏天凉衣服比冬天干得快—分子运动速率随温度的变化而改变
D．加热氧化汞生成汞和氧气—化学变化中，分子可分，原子不可分
5．（2025九上·道县期末）实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是
A．选择药品
B．检查气密性
C．发生装置
D．收集装置
6．（2025九上·道县期末）高铁动车与电路之间采用石墨电刷进行连接，石墨作电刷所利用的性质是
A．导电性 B．可燃性 C．质软 D．还原性
7．（2025九上·道县期末）2024年4月25日，我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。下列关于氮化硼（化学式为BN）的说法正确的是
A．由两个原子组成
B．其中的硼属于金属元素
C．氮和硼元素的质量比为
D．已知氮元素为价，则硼元素为价
8．（2025九上·道县期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 把水煮沸后饮用 煮沸能杀灭病菌
B 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用
C 清理家中鱼缸后，并往水中通入空气 空气中的氧气可供给呼吸
D 在阳光较好的地方晾晒衣服更快晒干 受热的情况下，水分子运动加快
A．A B．B C．C D．D
9．（2025九上·道县期末）下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，生成白色烟雾
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性的气体
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
10．（2025九上·道县期末）下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对照实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是
A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷着火点高于白磷
B．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭
C．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1
D．可燃物的燃烧需要氧气（或空气），环境温度还要达到其着火点
11．（2025九上·道县期末）碳及部分含碳化合物之间的转化关系如下图所示。下列有关说法错误的是
A．X可为碳酸，Y可为稀盐酸
B．反应①可以通过碳与氧化铜反应实现
C．反应②的化学方程式为：CO2+C2CO
D．上述转化中，涉及的氧化物最多有2种
12．（2025九上·道县期末）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法错误的是
A．化学观念：氧气可使带火星的木条复燃，因此氧气具有助燃性
B．科学思维：化学变化中一定有物理变化，则物理变化中一定有化学变化
C．科学探究与实践：用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧
D．科学态度与责任：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火
13．（2025九上·道县期末）金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn
14．（2025九上·道县期末）维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，正确的是
A．维生素C的相对分子质量为174g
B．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3：4：3
D．维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
15．（2025九上·道县期末）科学家预测，到2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图1，在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了3种吸收剂对烟气中的脱除效果，结果如图2。下列说法错误的是
A．到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代
B．光合作用是自然界中碳循环的重要途径
C．随烟气流速增大，二氧化碳脱除效果增强
D．当烟气流速相同时氨基乙酸钾对烟气中的脱除效果最好
二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分。）
16．（2025九上·道县期末）月球上存在大气，但非常稀薄。月球表面气体分子（如：氢气、氦气、氖气和氩气等气体分子）的脱离速率均为2.4km·s-1，当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。
（1）分析上图1，可知氖原子的核外电子比氩原子的少　 　个。
（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如上图2所示。由图分析，分子运动平均速率与　 　有关。
（3）已知月球表面最高温度超过 100℃，月球表面　 　（填“能”或“不能”）留住氢气、氮气等气体分子。
17．（2025九上·道县期末）氢能是一种理想的“绿色能源”。
（1）2023年，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化如上图1。
①阴极与阳极上产生气体的质量比是　 　。
②氢氧燃料电池是利用H2与O2反应所产生的　 　能转化为电能的装置。
（2）我国发明了一种将甲烷中的氢转化为H2的工艺（原理如上图2所示）。则反应器I中反应前后Ce的质量分数　 　（填“增大”或“减小”）。
18．（2025九上·道县期末）2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。
（1）我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：2NH4ClO4N2↑+ 2O2↑+Cl2↑+mH2O↑。
①系数m是　 　。
②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。
（2）航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆且微弱。下列对燃烧实验分析不正确的是______（填字母）。
A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气
B．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火熠比较微弱
C．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散
19．（2025九上·道县期末）阅读下列科技短文并回答问题。
绿氨—未来液体燃料的王者
绿氨（NH3又叫氨气），即绿色氨，是指通过风能、太阳能等可再生能源发电所产生的绿电电解水产生氢气（绿氢），再由空气中的氮气和氢气在高温、高压条件下，在铁基催化剂作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨（其制备过程如下图1），当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如下图2所示。绿氨的原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠，是理想的零碳能源载体；同时氨也是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，至今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
（1）绿氨作为未来液体燃料的王者，其优点是　 　。
（2）工业上合成氨的反应类型是　 　（填“化合”、“分解”或“置换”）反应。
（3）由上图2分析，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填序号）。
A．200大气压、300℃ B．400大气压、300℃
C．200大气压、500℃ D．400大气压、500℃
20．（2025九上·道县期末）用可再生性能源（如：风能、太阳能等）发电电解水制氢，然后联合碳酸钙分解制备氧化钙，最后转变成绿色清洁能源-甲醇（CH3OH），能有效减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如下图1所示。
（1）在反应器1中，一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O，该反应的化学方程式为　 　。
（2）在反应器1中，CaCO3还可以直接分解。反应器 1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如上图2所示。当温度为　 　℃时，抑制CO2生成的效果最好。
（3）在反应器2中，一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），参加反应的CO 和H2的分子个数比为　 　。
三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。）
21．（2025九上·道县期末）化学是以实验为基础的学科，开展实验探究是学习化学的重要手段。请你结合下图回答问题：
（1）A装置中仪器①的名称为　 　。
（2）实验室也可使用B装置利用大理石固体和稀盐酸溶液反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　。若用装置C采用排空气法收集二氧化碳气体，气体应从导管　 　（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室制取CO2时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有　 　（填装置序号，从I~III中选）；
22．（2025九上·道县期末）某化学兴趣小组以探究CO2的性质与应用为主题进行项目式学习，请你一起参与。
【任务一】探究 CO2与水反应
【查阅资料】紫色石蕊是一种色素，遇酸溶液变红。
【设计实验】小赵、小孙、小李三位同学分别做了下图三个实验：
（1）小赵想通过证明反应物减少来判断化学反应的发生。按上图实验一所示进行实验，打开瓶盖，迅速将烧杯内的水倒入瓶中并拧紧瓶盖，振荡，观察到水溶液为无色，软塑料瓶变瘪，由此得出结论：CO2能与水反应。小赵得出的结论________（填“合理”或“不合理”）。
（2）小孙按上图实验二进行了补充实验I，水溶液变红，由此得出结论：CO2能与水反应生成一种酸。小李认为小孙的实验方案仍不严谨。理由是________。
（3）小李按上图实验三进行了补充实验II，实验中观察到塑料瓶内的实验现象是______。（填序号）
A. a变红而b不变红 B. a不变红而b变红 C. a和b都变红
由此得出结论：二氧化碳能与水反应生成一种酸。
【交流讨论】通过交流与讨论，同学们最后认为小李的实验方案最完善。
【得出结论】二氧化碳能与水反应生成一种酸。
【任务二】探究CO2与澄清石灰水的反应
按下图1所示组装好实验装置，并检查装置的气密性，瓶中充满CO2，实验时先迅速注入注射器中的澄清石灰水，后注入注射器中的稀盐酸，实验过程中采集到的数据下图2所示。
（4）分析 CD 段压强增大的原因是________
【任务三】CO2的资源化应用。
在光照条件下，将捕集的 CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如下图所示。该转化过程分两步进行：
第一步：光照时，H2在催化剂表面失去电子（电子用“e-”表示）转化为H+。
第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e- 和 H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子和丁。
（5）请写出上图中产物甲的化学式为________。
（6）已知生成1个乙分子时有 2e- 参加反应，则生成一个丙分子时，需要有________e-参加反应。
四、计算题（本大题共1小题，共5分。）
23．（2025九上·道县期末）某化学兴趣小组的同学利用金属性质的差异通过化学变化测定黄铜（Cu-Zn合金）中铜的含量。下图是实验过程和所测得的数据。请计算：
（1）生成氢气的质量是　 　g；
（2）Cu-Zn合金中铜的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、选豆只是挑选豆子，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、泡豆是豆子吸收水分膨胀，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、发酵过程中，豆子中的有机物在微生物作用下生成新物质，属于化学变化，符合题意；
D、装坛只是将发酵后的豆豉装入坛中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据变化过程中有没有生成其他物质分析，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、垃圾分类回收可以节约资源、减少污染，做法合理，选项A不符合题意；
B、使用可降解塑料可以减少白色污染，做法合理，选项B不符合题意；
C、合理施用肥料可以提高农作物产量，减少环境污染，做法合理，选项C不符合题意；
D、工业废水直接排放会污染水体，做法不合理，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据垃圾分类的意义（节约资源、保护环境）分析；
B、根据可降解塑料的优点（减少白色污染）分析；
C、根据合理施肥的作用（提高产量、减少污染）分析；
D、根据工业废水的危害（污染水体、破坏生态）分析，直接排放做法错误。
3．【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；吸入空气与呼出气体的比较；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、空气的主要成分是氮气与氧气，氮气与氧气的沸点不同，工业上可采用分离液态空气法制氧气，因此空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料，故A正确；
B、氮气化学性质不活泼，将氮气充入食品包装袋中，可起到防腐作用，故B正确；
C、呼吸作用吸收氧气生成二氧化碳，人呼吸空气时呼出的气体中含有二氧化碳、水蒸气、氮气等多种气体，不是只含有二氧化碳，故C错误；
D、“低碳”生活就是减少二氧化碳等温室气体的排放，倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据工业制氧气的原理（分离液态空气法，原料为空气）分析；
B、根据氮气的化学性质（稳定性）及用途（食品防腐）分析；
C、根据人体呼出气体的成分（氮气、二氧化碳、水蒸气等）判断，只含二氧化碳说法错误；
D、根据低碳生活的意义（减少CO2等温室气体排放）分析。
4．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、花香四溢是因为分子在不停地运动，选项A解释正确；
B、物体热胀冷缩是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，而不是分子大小，选项B解释不正确；
C、夏天凉衣服比冬天干得快是因为分子运动速率随温度的升高而加快，选项C解释正确；
D、加热氧化汞生成汞和氧气说明化学变化中，分子可分，原子不可分，选项D解释正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的基本性质（不断运动）解释花香扩散；
B、根据分子的基本性质（间隔随温度变化）分析热胀冷缩，分子大小改变说法错误；
C、根据温度对分子运动速率的影响（温度越高，运动越快）解释蒸发速率差异；
D、根据化学变化的本质（分子破裂、原子重新组合）分析氧化汞分解的微观过程。
5．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，说法正确，不符合题意；
B、有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手握住试管后导管口放水中，如果导管口有气泡生成松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，该操作正确，不符合题意；
C、加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，该操作错误，符合题意；
D、氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据实验室用高锰酸钾受热分解生成氧气，氧气的密度大于空气密度，制取气体前均需检查装置的气密性来解答。
6．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨作电刷是利用其良好的导电性，能让高铁动车与电路形成通路，故正确；
B、可燃性是指物质能燃烧的性质，与石墨作电刷的用途无关，故错误；
C、质软是石墨的物理性质，但不是作电刷利用的性质，故错误；
D、还原性是指物质能夺取其他物质中氧的性质，与石墨作电刷的用途无关，故错误；
故答案为：A。
【分析】根据石墨的性质和用途解答。
7．【答案】D
【知识点】元素的简单分类；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、氮化硼由氮元素和硼元素组成，不是两个原子，说法错误，不符合题意；
B、硼不带“钅”字旁，表明属于非金属元素，说法错误，不符合题意；
C、氮化硼中氮元素和硼元素的质量比为14：11，说法错误，不符合题意；
D、在化合物中各元素化合价的代数和为零；氮化硼化学式为BN，已知氮元素为价，则硼元素为价，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量比，元素有金属元素和非金属元素之分，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
8．【答案】B
【知识点】空气的组成；水的净化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、把水煮沸后饮用，是因为煮沸能杀灭水中的病菌，符合化学知识，选项A不符合题意；
B、往自制净水器内放入活性炭，利用的是活性炭的吸附性（吸附色素、异味），而非催化作用，不符合化学知识，选项B符合题意；
C、清理鱼缸后往水中通入空气，是因为空气中的氧气可供给鱼呼吸，符合化学知识，选项C不符合题意；
D、在阳光好的地方晾晒衣服更快晒干，是因为温度升高，水分子运动加快，符合化学知识，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据煮沸的作用（杀菌消毒、降低水的硬度），判断劳动项目与化学知识的匹配性；
B、根据活性炭的性质（吸附性而非催化性），区分吸附作用与催化作用的不同；
C、根据氧气的用途（供给呼吸），解释通入空气的目的；
D、根据温度对分子运动速率的影响（温度越高，分子运动越快，蒸发越快），分析晾晒速度差异的原因。
9．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是白色烟雾（烟是固体，雾是液体），选项A不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述实验现象时不能直接说出产物四氧化三铁（产物名称是实验结论），选项B不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，在空气中燃烧才是微弱的淡蓝色火焰，选项C不符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊（该气体为二氧化碳），描述正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据烟与雾的区别（烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴），判断红磷燃烧的现象；
B、根据实验现象与实验结论的区分，现象是直观观察到的（如黑色固体），结论是推导的产物（如四氧化三铁）；
C、根据硫在不同气体中燃烧的现象差异（氧气中蓝紫色火焰，空气中淡蓝色火焰），判断描述是否正确；
D、根据木炭在氧气中燃烧的典型现象（白光、生成CO2），验证现象描述的准确性。
10．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、实验1中红磷和白磷均在热水中（温度相同），白磷燃烧而红磷未燃烧，说明红磷着火点高于白磷，选项A不符合题意；
B、燃烧需要氧气，实验2中若停止通入氧气，燃着的白磷因缺乏氧气会熄灭，选项B不符合题意；
C、实验1和实验2中的热水温度相同（均为能达到白磷着火点的温度），实验2中白磷燃烧是因为通入了氧气，而非热水温度更高，选项C符合题意；
D、对比实验1（白磷燃烧、红磷不燃烧，缺温度达着火点条件）和实验2（白磷通氧气燃烧、不通氧气不燃烧，缺氧气条件），可得出可燃物燃烧需要氧气且温度达到着火点，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据控制变量法（温度相同，变量为可燃物种类），通过燃烧与否判断着火点高低；
B、根据燃烧的条件之一（氧气），分析氧气缺失对燃烧的影响；
C、根据对照实验的控制变量原则，实验1和2的热水温度应相同（保证单一变量为氧气），判断温度更高的说法错误；
D、根据两组实验的现象对比，归纳可燃物燃烧的两个必要条件（氧气、温度达着火点）。
11．【答案】D
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、碳酸分解生成二氧化碳和水，稀盐酸能够与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则X可为碳酸，Y可为稀盐酸，选项A正确；
B、碳与氧化铜再高温条件下反应生成铜和二氧化碳，将碳转化为二氧化碳，即反应①可以通过碳与氧化铜反应实现，选项B正确；
C、由图可知，反应②是二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO，选项C正确；
D、上述转化中，涉及的氧化物有二氧化碳、一氧化碳和水，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸的分解反应和盐酸与碳酸盐的反应，判断X（碳酸）和Y（稀盐酸）是否符合转化；
B、根据碳的还原性反应（与金属氧化物反应生成CO2），验证反应①的可行性；
C、根据CO2与C的化合反应，确认化学方程式的书写是否正确；
D、根据氧化物的定义（两种元素组成且含氧元素的化合物），梳理转化中涉及的氧化物（CO、CO2、H2O），判断最多2种的说法错误。
12．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、氧气能使带火星的木条复燃，体现其助燃性，符合化学观念，选项A不符合题意；
B、化学变化中一定伴随物理变化（如蜡烛燃烧时先熔化，属于物理变化），但物理变化中不一定有化学变化（如冰融化成水，仅物理变化），选项B符合题意；
C、蜡烛刚熄灭时的白烟是石蜡小颗粒，用燃着的火柴点燃白烟，石蜡小颗粒燃烧可使蜡烛重新燃烧，属于科学探究与实践，选项C不符合题意；
D、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，是因为酒精易挥发、易燃，可能引起失火，体现科学态度与责任，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气的化学性质（助燃性），关联使带火星木条复燃的现象；
B、根据化学变化与物理变化的关系（化学变化伴随物理变化，物理变化不一定伴随化学变化），判断物理变化中一定有化学变化的说法错误；
C、根据蜡烛燃烧的实验探究（白烟的成分是石蜡小颗粒，具有可燃性），验证操作的合理性；
D、根据酒精灯的使用安全规范，解释禁止添加酒精的原因，体现安全责任。
13．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据金属活动性顺序的应用可知，排在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。据图可知，A试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，镍不如锌活泼；B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜，镍比铜活泼。所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。
故答案为：C.
【分析】根据金属活泼性顺序强者置换弱者来解答。
14．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、相对分子质量的单位是1，不是g，维生素C的相对分子质量为12×6 + 1×8 + 16×6 = 176，选项A不符合题意；
B、维生素C中氢元素的质量分数为（1×8）÷（12×6 + 1×8 + 16×6）×100% = 8÷176×100%≈4.5%，选项B符合题意；
C、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）= 72：8：96 = 9：1：12，并非3：4：3（3：4：3是原子个数比），选项C不符合题意；
D、应表述为一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，缺少一个会混淆分子与物质的构成（物质由元素组成，分子由原子构成），选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据相对分子质量的单位（无实际单位，符号为1），判断174g的错误；
B、根据元素质量分数的计算公式（某元素质量÷相对分子质量×100%），计算氢元素质量分数；
C、根据元素质量比与原子个数比的区别（质量比=相对原子质量×原子个数之比，原子个数比=化学式中原子右下角数字之比），判断3：4：3是原子个数比而非质量比；
D、根据物质构成的描述规范（分子由原子构成，需说明一个分子），避免混淆宏观与微观概念。
15．【答案】C
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、由图1可知，碳替代占比47%，是2050年对全球碳中和贡献率最大的途径，说法正确，不符合题意；
B、光合作用是自然界中二氧化碳转化为有机物的过程，是碳循环的重要途径，说法正确，不符合题意；
C、由图2可知，随烟气流速增大，三种吸收剂的CO2脱除率均降低，说明脱除效果减弱，说法错误，符合题意；
D、由图2可知，相同烟气流速下，氨基乙酸钾的脱除率曲线始终在乙醇胺、二乙醇胺上方，脱除效果最好，说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据扇形统计图的占比数据解答；
B、根据碳循环的自然途径解答；
C、根据折线统计图的趋势解答；
D、根据折线统计图的曲线高低解答。
16．【答案】（1）8
（2）分子质量的大小有关（合理即可）
（3）不能
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）氩原子的质子数为18，根据原子的质子数等于核外电子数，所以氩原子的核外电子数为18；氖原子的质子数为10，同理氖原子的核外电子数为10，则氖原子的核外电子比氩原子少个18-10=8；
（2）由图2可知，氢气、氦气和氮气分子的相对分子质量不同，分子运动平均速率也不同，所以分子运动平均速率与相对分子质量有关；
（3）由资料可知，当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km/s，2.4km/s×20%=0.48km/s，由图可知，0℃时，H2的平均速率为1.84 km/s，He的平均速率为1.31 km/s，N2的平均速率为0.49km/s，且温度越高，分子的运动速率越快，月球表面最高温度超过100℃，故月球表面这些气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，这些气体会脱离天体逸散到宇宙中，所以不存在稳定大气，所以月球表不能留住氢气、氮气等气体分子。
【分析】（1）根据原子序数与核外电子数的关系（原子序数=核外电子数），分别确定氖、氩的核外电子数，再计算差值；
（2）根据图2中分子种类与运动速率的对应关系，观察到分子质量不同时速率不同，推导影响因素；
（3）根据温度对分子运动速率的影响（温度越高，分子速率越快），结合月球高温环境，判断分子速率是否超过脱离阈值，进而确定能否留住气体。
（1）氩原子的质子数为18，根据原子的质子数等于核外电子数，所以氩原子的核外电子数为18；氖原子的质子数为10，同理氖原子的核外电子数为10，则氖原子的核外电子比氩原子少个18-10=8；
（2）由图2可知，氢气、氦气和氮气分子的相对分子质量不同，分子运动平均速率也不同，所以分子运动平均速率与相对分子质量有关；
（3）由资料可知，当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km/s，2.4km/s×20%=0.48km/s，由图可知，0℃时，H2的平均速率为1.84 km/s，He的平均速率为1.31 km/s，N2的平均速率为0.49km/s，且温度越高，分子的运动速率越快，月球表面最高温度超过100℃，故月球表面这些气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，这些气体会脱离天体逸散到宇宙中，所以不存在稳定大气，所以月球表不能留住氢气、氮气等气体分子。
17．【答案】（1）1：8；化学
（2）减小
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①电解水时，阴极产生H2，阳极产生O2，根据化学方程式：，H2与O2的质量比为（2×2）：32=1：8，故填1：8；②氢氧燃料电池是利用H2与O2的反应释放化学能，再将化学能转化为电能，故填化学；
（2）反应器I中，Ce元素的质量始终不变，但反应生成H2、CO等气体，导致固体总质量减少，根据质量分数=某元素质量/固体总质量×100%，Ce的质量分数增大，故填增大。
【分析】（1）①根据电解水的产物及质量关系，结合化学方程式计算H2与O2的质量比；②根据燃料电池的能量转化原理（化学能→电能），确定能量类型；
（2）根据质量分数的计算公式，分析Ce质量不变、固体总质量减少对质量分数的影响。
（1）①电解水时，阳极产生的是氧气，阴极产生的是氢气，根据反应关系可知，阴极与阳极上产生气体的质量比是4：32=1：8；
②氢氧燃料电池是利用氢气在氧气中燃烧产生的化学能转化为电能；
（2）根据反应器1进入的物质为H2O与Ce2O3，出来的物质为H2和CeO2，反应器I中反应前Ce的质量分数为：×100%≈85.4%；反应后的Ce的质量分数为：×100%≈81.4%，故反应前后Ce的质量分数为减小。
18．【答案】（1）4；4Al + 3O2 Al2O3
（2）A
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解析】（1）①根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，反应前8个氢原子，故反应后也需要8个氢原子，故m=4，故填：4。
②铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，化学方程式，故填：。
（2）A、空间站甲烷燃烧，也需要氧气，故A错误；
B、空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面上热气流向上扩散，火焰呈锥状，故B正确；
C、空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C正确。
故选：A。
【分析】（1）①根据质量守恒定律（原子守恒），通过H原子数目配平确定m的值；②根据金属燃烧的反应原理，书写铝燃烧的化学方程式；
（2）根据燃烧的必要条件（需氧气） 及失重环境对燃烧的影响，判断选项正误。
（1）①根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，反应前8个氢原子，故反应后也需要8个氢原子，故m=4，故填：4。
②铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，化学方程式，故填：。
（2）A、空间站甲烷燃烧，也需要氧气，故A错误；
B、空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面上热气流向上扩散，火焰呈锥状，故B正确；
C、空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C正确。
故选：A。
19．【答案】（1）原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠
（2）化合
（3）B
【知识点】化合反应及其应用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）绿氨的优点为是理想的零碳能源载体（或原料来源广泛、生产成本低、储运便捷安全，合理即可）；
（2）工业合成氨的反应为：，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故填化合；
（3）由图2可知，压强越大、温度越低，平衡时氨的含量越高，选项中400大气压、300℃符合条件，故填B。
【分析】（1）根据短文对绿氨的描述（零碳、原料、成本、储运等），提取合理优点；
（2）根据化合反应的定义（多变一），判断反应类型；
（3）根据图2中温度、压强与氨含量的关系（压强正相关、温度负相关），选择氨含量最高的条件。
（1）绿氨的原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠，是理想的零碳能源载体；
（2）工业上，由空气中的氮气和氢气在高温、高压条件下，在铁基催化剂作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（3）根据图像，压强越大、温度越低，氨含量越高，故400大气压、300℃进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高，故选B。
20．【答案】（1）
（2）750
（3）1：2
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）由于一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，反应的化学方程式为：；
（2）据图2可知，在750℃时，一氧化碳含量最高，二氧化碳含量最低，所以在750℃时，抑制CO2生成的效果最好；
（3）一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），所以反应的化学方程式为：，所以参加反应的CO 和H2的分子个数比为1：2。
【分析】（1）根据反应反应物、生成物，书写化学方程式（无需严格标注条件）；
（2）根据图2中CO2含量与温度的关系，找到CO2含量最低的温度；
（3）根据化学方程式的配平结果，确定反应物的分子个数比。
（1）由于一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，反应的化学方程式为：；
（2）据图2可知，在750℃时，一氧化碳含量最高，二氧化碳含量最低，所以在750℃时，抑制CO2生成的效果最好；
（3）一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），所以反应的化学方程式为：，所以参加反应的CO 和H2的分子个数比为1：2。
21．【答案】（1）试管
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；b
（3）III
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器①的名称为试管；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
二氧化碳的密度比空气大，若用装置C采用排空气法收集二氧化碳，气体应从导管的长管b进入；
（3）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，但铁能和盐酸反应生成氢气，会使制得的二氧化碳中混有氢气，则不能用I装置制取二氧化碳；II装置即使关闭弹簧夹，也无法将固体和液体分离；III装置中，将固体放在干燥管中，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压出，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，液体进入，与固体接触，反应开始，则能控制反应的开始和停止。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称，识别试管；
（2）根据碳酸盐与酸的反应原理书写方程式；根据CO2的密度（大于空气），确定收集时的进气端；
（3）根据控制反应停止/进行的原理（固液分离），判断符合条件的装置。
（1）据图可知，仪器①的名称为试管；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
二氧化碳的密度比空气大，若用装置C采用排空气法收集二氧化碳，气体应从导管的长管b进入；
（3）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，但铁能和盐酸反应生成氢气，会使制得的二氧化碳中混有氢气，则不能用I装置制取二氧化碳；II装置即使关闭弹簧夹，也无法将固体和液体分离；III装置中，将固体放在干燥管中，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压出，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，液体进入，与固体接触，反应开始，则能控制反应的开始和停止。
22．【答案】(1) 不合理
(2) 没有验证CO2是否与紫色石蕊反应
(3) B
(4) 稀盐酸与前面反应生成的CaCO3反应又生成了CO2
(5) CH4
(6) 6
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）打开瓶盖，迅速将烧杯内的水倒入瓶中并拧紧瓶盖，振荡，观察到水溶液为无色，软塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，因为二氧化碳能溶于水，也能导致瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，故得出的结论不合理；
（2）小孙按上图实验二进行了补充实验I，水溶液变红，但是该实验不能得出二氧化碳能与水反应生成一种酸，因为没有验证CO2是否与紫色石蕊反应；
（3）结论为二氧化碳能与水反应生成一种酸，则二氧化碳不能使石蕊变色，则a纸花不变色，二氧化碳和水反应生成一种酸，能使石蕊变红，则b纸花变红，故现象是：a不变红而b变红。
故选B；
（4）实验时先迅速注入注射器中的澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳被消耗，气体减少，故压强减小，后注入注射器中的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，又反应生成了气体，故CD段压强增大，故填：稀盐酸与前面反应生成的碳酸钙反应又生成了二氧化碳；
（5）每个二氧化碳分子由1个碳原子、2个氧原子构成，则黑球表示碳原子，灰球表示氧原子，每个氢分子由2个氢原子构成，则小白球表示氢原子，由图可知，每个甲分子由1个碳原子、4个氢原子构成，化学式为：CH4；
(6)由图可知，产物乙为一氧化碳，产物丙为甲醇，二氧化碳中碳元素显+4价，一氧化碳中碳元素显+2价，由二氧化碳转化为一氧化碳，碳元素的化合价降低了2，生成1个乙（一氧化碳）分子时有 2e- 参加反应，甲醇中碳元素显-2价，由二氧化碳转化为甲醇时，碳元素化合价降低了6，则生成一个丙分子时，需要有6e-参加反应。
【分析】（1）根据CO2的溶解性与反应的区别，判断变瘪不能证明反应发生；
（2）根据控制变量法，分析未排除CO2直接使石蕊变红的干扰；
（3）根据CO2与水反应的产物（酸）能使石蕊变红，判断纸花变色情况；
（4）根据酸与碳酸盐的反应（生成CO2），解释压强变化；
（5）根据CO2的还原产物（含1个C的分子），确定甲为CH4；
（6）根据碳元素化合价的变化（+4→-2），计算得电子数目。
23．【答案】（1）0.2
（2）解：设Cu-Zn合金中锌的质量为x
x=6.5g
则Cu-Zn合金中铜的质量分数为：
答：Cu-Zn合金中铜的质量分数为75%
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）解：根据质量守恒定律，生成H2的质量=26g（合金）+100g（稀硫酸）-125.8g（反应后总质量）=0.2g，故填0.2；
（2）解：设Cu-Zn合金中Zn的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
65/2=x/0.2g，
x=6.5g
合金中Cu的质量=26g-6.5g=19.5g
Cu的质量分数=19.5g/26g×100%=75%
答：故Cu-Zn合金中铜的质量分数为75%。
【分析】（1）根据质量守恒定律（反应前后总质量差=生成气体质量），计算H2质量；
（2）根据Zn与稀硫酸反应的化学方程式，通过H2质量计算Zn的质量，再推导Cu的质量及质量分数。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量是：26g+100g-125.8g=0.2g；
（2）见答案。
1 / 1湖南省永州市道县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．（2025九上·道县期末）豆豉是中国传统特色发酵豆制品调味料。豆豉以黑豆或黄豆为主要原料。下列展示其工序中，以发生化学变化为主的是
A．选豆 B．泡豆
C．发酵 D．装坛
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、选豆只是挑选豆子，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、泡豆是豆子吸收水分膨胀，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、发酵过程中，豆子中的有机物在微生物作用下生成新物质，属于化学变化，符合题意；
D、装坛只是将发酵后的豆豉装入坛中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据变化过程中有没有生成其他物质分析，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2．（2025九上·道县期末）创建绿色道州，你我人人有责。下列做法不合理的是
A．垃圾分类回收 B．使用可降解塑料
C．合理施用肥料 D．工业废水直接排放
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、垃圾分类回收可以节约资源、减少污染，做法合理，选项A不符合题意；
B、使用可降解塑料可以减少白色污染，做法合理，选项B不符合题意；
C、合理施用肥料可以提高农作物产量，减少环境污染，做法合理，选项C不符合题意；
D、工业废水直接排放会污染水体，做法不合理，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据垃圾分类的意义（节约资源、保护环境）分析；
B、根据可降解塑料的优点（减少白色污染）分析；
C、根据合理施肥的作用（提高产量、减少污染）分析；
D、根据工业废水的危害（污染水体、破坏生态）分析，直接排放做法错误。
3．（2025九上·道县期末）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是
A．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
B．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
C．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
D．倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放
【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；吸入空气与呼出气体的比较；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、空气的主要成分是氮气与氧气，氮气与氧气的沸点不同，工业上可采用分离液态空气法制氧气，因此空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料，故A正确；
B、氮气化学性质不活泼，将氮气充入食品包装袋中，可起到防腐作用，故B正确；
C、呼吸作用吸收氧气生成二氧化碳，人呼吸空气时呼出的气体中含有二氧化碳、水蒸气、氮气等多种气体，不是只含有二氧化碳，故C错误；
D、“低碳”生活就是减少二氧化碳等温室气体的排放，倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据工业制氧气的原理（分离液态空气法，原料为空气）分析；
B、根据氮气的化学性质（稳定性）及用途（食品防腐）分析；
C、根据人体呼出气体的成分（氮气、二氧化碳、水蒸气等）判断，只含二氧化碳说法错误；
D、根据低碳生活的意义（减少CO2等温室气体排放）分析。
4．（2025九上·道县期末）对生活中下列现象的解释不正确的是
A．花香四溢—分子在不停地运动
B．物体热胀冷缩—分子大小随温度的变化而改变
C．夏天凉衣服比冬天干得快—分子运动速率随温度的变化而改变
D．加热氧化汞生成汞和氧气—化学变化中，分子可分，原子不可分
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、花香四溢是因为分子在不停地运动，选项A解释正确；
B、物体热胀冷缩是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，而不是分子大小，选项B解释不正确；
C、夏天凉衣服比冬天干得快是因为分子运动速率随温度的升高而加快，选项C解释正确；
D、加热氧化汞生成汞和氧气说明化学变化中，分子可分，原子不可分，选项D解释正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的基本性质（不断运动）解释花香扩散；
B、根据分子的基本性质（间隔随温度变化）分析热胀冷缩，分子大小改变说法错误；
C、根据温度对分子运动速率的影响（温度越高，运动越快）解释蒸发速率差异；
D、根据化学变化的本质（分子破裂、原子重新组合）分析氧化汞分解的微观过程。
5．（2025九上·道县期末）实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是
A．选择药品
B．检查气密性
C．发生装置
D．收集装置
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，说法正确，不符合题意；
B、有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手握住试管后导管口放水中，如果导管口有气泡生成松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，该操作正确，不符合题意；
C、加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，该操作错误，符合题意；
D、氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据实验室用高锰酸钾受热分解生成氧气，氧气的密度大于空气密度，制取气体前均需检查装置的气密性来解答。
6．（2025九上·道县期末）高铁动车与电路之间采用石墨电刷进行连接，石墨作电刷所利用的性质是
A．导电性 B．可燃性 C．质软 D．还原性
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨作电刷是利用其良好的导电性，能让高铁动车与电路形成通路，故正确；
B、可燃性是指物质能燃烧的性质，与石墨作电刷的用途无关，故错误；
C、质软是石墨的物理性质，但不是作电刷利用的性质，故错误；
D、还原性是指物质能夺取其他物质中氧的性质，与石墨作电刷的用途无关，故错误；
故答案为：A。
【分析】根据石墨的性质和用途解答。
7．（2025九上·道县期末）2024年4月25日，我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。下列关于氮化硼（化学式为BN）的说法正确的是
A．由两个原子组成
B．其中的硼属于金属元素
C．氮和硼元素的质量比为
D．已知氮元素为价，则硼元素为价
【答案】D
【知识点】元素的简单分类；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、氮化硼由氮元素和硼元素组成，不是两个原子，说法错误，不符合题意；
B、硼不带“钅”字旁，表明属于非金属元素，说法错误，不符合题意；
C、氮化硼中氮元素和硼元素的质量比为14：11，说法错误，不符合题意；
D、在化合物中各元素化合价的代数和为零；氮化硼化学式为BN，已知氮元素为价，则硼元素为价，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量比，元素有金属元素和非金属元素之分，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
8．（2025九上·道县期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 把水煮沸后饮用 煮沸能杀灭病菌
B 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用
C 清理家中鱼缸后，并往水中通入空气 空气中的氧气可供给呼吸
D 在阳光较好的地方晾晒衣服更快晒干 受热的情况下，水分子运动加快
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】空气的组成；水的净化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、把水煮沸后饮用，是因为煮沸能杀灭水中的病菌，符合化学知识，选项A不符合题意；
B、往自制净水器内放入活性炭，利用的是活性炭的吸附性（吸附色素、异味），而非催化作用，不符合化学知识，选项B符合题意；
C、清理鱼缸后往水中通入空气，是因为空气中的氧气可供给鱼呼吸，符合化学知识，选项C不符合题意；
D、在阳光好的地方晾晒衣服更快晒干，是因为温度升高，水分子运动加快，符合化学知识，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据煮沸的作用（杀菌消毒、降低水的硬度），判断劳动项目与化学知识的匹配性；
B、根据活性炭的性质（吸附性而非催化性），区分吸附作用与催化作用的不同；
C、根据氧气的用途（供给呼吸），解释通入空气的目的；
D、根据温度对分子运动速率的影响（温度越高，分子运动越快，蒸发越快），分析晾晒速度差异的原因。
9．（2025九上·道县期末）下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，生成白色烟雾
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性的气体
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是白色烟雾（烟是固体，雾是液体），选项A不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述实验现象时不能直接说出产物四氧化三铁（产物名称是实验结论），选项B不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，在空气中燃烧才是微弱的淡蓝色火焰，选项C不符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊（该气体为二氧化碳），描述正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据烟与雾的区别（烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴），判断红磷燃烧的现象；
B、根据实验现象与实验结论的区分，现象是直观观察到的（如黑色固体），结论是推导的产物（如四氧化三铁）；
C、根据硫在不同气体中燃烧的现象差异（氧气中蓝紫色火焰，空气中淡蓝色火焰），判断描述是否正确；
D、根据木炭在氧气中燃烧的典型现象（白光、生成CO2），验证现象描述的准确性。
10．（2025九上·道县期末）下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对照实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是
A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷着火点高于白磷
B．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭
C．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1
D．可燃物的燃烧需要氧气（或空气），环境温度还要达到其着火点
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、实验1中红磷和白磷均在热水中（温度相同），白磷燃烧而红磷未燃烧，说明红磷着火点高于白磷，选项A不符合题意；
B、燃烧需要氧气，实验2中若停止通入氧气，燃着的白磷因缺乏氧气会熄灭，选项B不符合题意；
C、实验1和实验2中的热水温度相同（均为能达到白磷着火点的温度），实验2中白磷燃烧是因为通入了氧气，而非热水温度更高，选项C符合题意；
D、对比实验1（白磷燃烧、红磷不燃烧，缺温度达着火点条件）和实验2（白磷通氧气燃烧、不通氧气不燃烧，缺氧气条件），可得出可燃物燃烧需要氧气且温度达到着火点，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据控制变量法（温度相同，变量为可燃物种类），通过燃烧与否判断着火点高低；
B、根据燃烧的条件之一（氧气），分析氧气缺失对燃烧的影响；
C、根据对照实验的控制变量原则，实验1和2的热水温度应相同（保证单一变量为氧气），判断温度更高的说法错误；
D、根据两组实验的现象对比，归纳可燃物燃烧的两个必要条件（氧气、温度达着火点）。
11．（2025九上·道县期末）碳及部分含碳化合物之间的转化关系如下图所示。下列有关说法错误的是
A．X可为碳酸，Y可为稀盐酸
B．反应①可以通过碳与氧化铜反应实现
C．反应②的化学方程式为：CO2+C2CO
D．上述转化中，涉及的氧化物最多有2种
【答案】D
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、碳酸分解生成二氧化碳和水，稀盐酸能够与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则X可为碳酸，Y可为稀盐酸，选项A正确；
B、碳与氧化铜再高温条件下反应生成铜和二氧化碳，将碳转化为二氧化碳，即反应①可以通过碳与氧化铜反应实现，选项B正确；
C、由图可知，反应②是二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO，选项C正确；
D、上述转化中，涉及的氧化物有二氧化碳、一氧化碳和水，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸的分解反应和盐酸与碳酸盐的反应，判断X（碳酸）和Y（稀盐酸）是否符合转化；
B、根据碳的还原性反应（与金属氧化物反应生成CO2），验证反应①的可行性；
C、根据CO2与C的化合反应，确认化学方程式的书写是否正确；
D、根据氧化物的定义（两种元素组成且含氧元素的化合物），梳理转化中涉及的氧化物（CO、CO2、H2O），判断最多2种的说法错误。
12．（2025九上·道县期末）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法错误的是
A．化学观念：氧气可使带火星的木条复燃，因此氧气具有助燃性
B．科学思维：化学变化中一定有物理变化，则物理变化中一定有化学变化
C．科学探究与实践：用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧
D．科学态度与责任：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、氧气能使带火星的木条复燃，体现其助燃性，符合化学观念，选项A不符合题意；
B、化学变化中一定伴随物理变化（如蜡烛燃烧时先熔化，属于物理变化），但物理变化中不一定有化学变化（如冰融化成水，仅物理变化），选项B符合题意；
C、蜡烛刚熄灭时的白烟是石蜡小颗粒，用燃着的火柴点燃白烟，石蜡小颗粒燃烧可使蜡烛重新燃烧，属于科学探究与实践，选项C不符合题意；
D、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，是因为酒精易挥发、易燃，可能引起失火，体现科学态度与责任，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气的化学性质（助燃性），关联使带火星木条复燃的现象；
B、根据化学变化与物理变化的关系（化学变化伴随物理变化，物理变化不一定伴随化学变化），判断物理变化中一定有化学变化的说法错误；
C、根据蜡烛燃烧的实验探究（白烟的成分是石蜡小颗粒，具有可燃性），验证操作的合理性；
D、根据酒精灯的使用安全规范，解释禁止添加酒精的原因，体现安全责任。
13．（2025九上·道县期末）金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据金属活动性顺序的应用可知，排在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。据图可知，A试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，镍不如锌活泼；B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜，镍比铜活泼。所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。
故答案为：C.
【分析】根据金属活泼性顺序强者置换弱者来解答。
14．（2025九上·道县期末）维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，正确的是
A．维生素C的相对分子质量为174g
B．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3：4：3
D．维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、相对分子质量的单位是1，不是g，维生素C的相对分子质量为12×6 + 1×8 + 16×6 = 176，选项A不符合题意；
B、维生素C中氢元素的质量分数为（1×8）÷（12×6 + 1×8 + 16×6）×100% = 8÷176×100%≈4.5%，选项B符合题意；
C、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）= 72：8：96 = 9：1：12，并非3：4：3（3：4：3是原子个数比），选项C不符合题意；
D、应表述为一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，缺少一个会混淆分子与物质的构成（物质由元素组成，分子由原子构成），选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据相对分子质量的单位（无实际单位，符号为1），判断174g的错误；
B、根据元素质量分数的计算公式（某元素质量÷相对分子质量×100%），计算氢元素质量分数；
C、根据元素质量比与原子个数比的区别（质量比=相对原子质量×原子个数之比，原子个数比=化学式中原子右下角数字之比），判断3：4：3是原子个数比而非质量比；
D、根据物质构成的描述规范（分子由原子构成，需说明一个分子），避免混淆宏观与微观概念。
15．（2025九上·道县期末）科学家预测，到2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图1，在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了3种吸收剂对烟气中的脱除效果，结果如图2。下列说法错误的是
A．到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代
B．光合作用是自然界中碳循环的重要途径
C．随烟气流速增大，二氧化碳脱除效果增强
D．当烟气流速相同时氨基乙酸钾对烟气中的脱除效果最好
【答案】C
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、由图1可知，碳替代占比47%，是2050年对全球碳中和贡献率最大的途径，说法正确，不符合题意；
B、光合作用是自然界中二氧化碳转化为有机物的过程，是碳循环的重要途径，说法正确，不符合题意；
C、由图2可知，随烟气流速增大，三种吸收剂的CO2脱除率均降低，说明脱除效果减弱，说法错误，符合题意；
D、由图2可知，相同烟气流速下，氨基乙酸钾的脱除率曲线始终在乙醇胺、二乙醇胺上方，脱除效果最好，说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据扇形统计图的占比数据解答；
B、根据碳循环的自然途径解答；
C、根据折线统计图的趋势解答；
D、根据折线统计图的曲线高低解答。
二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分。）
16．（2025九上·道县期末）月球上存在大气，但非常稀薄。月球表面气体分子（如：氢气、氦气、氖气和氩气等气体分子）的脱离速率均为2.4km·s-1，当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。
（1）分析上图1，可知氖原子的核外电子比氩原子的少　 　个。
（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如上图2所示。由图分析，分子运动平均速率与　 　有关。
（3）已知月球表面最高温度超过 100℃，月球表面　 　（填“能”或“不能”）留住氢气、氮气等气体分子。
【答案】（1）8
（2）分子质量的大小有关（合理即可）
（3）不能
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）氩原子的质子数为18，根据原子的质子数等于核外电子数，所以氩原子的核外电子数为18；氖原子的质子数为10，同理氖原子的核外电子数为10，则氖原子的核外电子比氩原子少个18-10=8；
（2）由图2可知，氢气、氦气和氮气分子的相对分子质量不同，分子运动平均速率也不同，所以分子运动平均速率与相对分子质量有关；
（3）由资料可知，当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km/s，2.4km/s×20%=0.48km/s，由图可知，0℃时，H2的平均速率为1.84 km/s，He的平均速率为1.31 km/s，N2的平均速率为0.49km/s，且温度越高，分子的运动速率越快，月球表面最高温度超过100℃，故月球表面这些气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，这些气体会脱离天体逸散到宇宙中，所以不存在稳定大气，所以月球表不能留住氢气、氮气等气体分子。
【分析】（1）根据原子序数与核外电子数的关系（原子序数=核外电子数），分别确定氖、氩的核外电子数，再计算差值；
（2）根据图2中分子种类与运动速率的对应关系，观察到分子质量不同时速率不同，推导影响因素；
（3）根据温度对分子运动速率的影响（温度越高，分子速率越快），结合月球高温环境，判断分子速率是否超过脱离阈值，进而确定能否留住气体。
（1）氩原子的质子数为18，根据原子的质子数等于核外电子数，所以氩原子的核外电子数为18；氖原子的质子数为10，同理氖原子的核外电子数为10，则氖原子的核外电子比氩原子少个18-10=8；
（2）由图2可知，氢气、氦气和氮气分子的相对分子质量不同，分子运动平均速率也不同，所以分子运动平均速率与相对分子质量有关；
（3）由资料可知，当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km/s，2.4km/s×20%=0.48km/s，由图可知，0℃时，H2的平均速率为1.84 km/s，He的平均速率为1.31 km/s，N2的平均速率为0.49km/s，且温度越高，分子的运动速率越快，月球表面最高温度超过100℃，故月球表面这些气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，这些气体会脱离天体逸散到宇宙中，所以不存在稳定大气，所以月球表不能留住氢气、氮气等气体分子。
17．（2025九上·道县期末）氢能是一种理想的“绿色能源”。
（1）2023年，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化如上图1。
①阴极与阳极上产生气体的质量比是　 　。
②氢氧燃料电池是利用H2与O2反应所产生的　 　能转化为电能的装置。
（2）我国发明了一种将甲烷中的氢转化为H2的工艺（原理如上图2所示）。则反应器I中反应前后Ce的质量分数　 　（填“增大”或“减小”）。
【答案】（1）1：8；化学
（2）减小
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①电解水时，阴极产生H2，阳极产生O2，根据化学方程式：，H2与O2的质量比为（2×2）：32=1：8，故填1：8；②氢氧燃料电池是利用H2与O2的反应释放化学能，再将化学能转化为电能，故填化学；
（2）反应器I中，Ce元素的质量始终不变，但反应生成H2、CO等气体，导致固体总质量减少，根据质量分数=某元素质量/固体总质量×100%，Ce的质量分数增大，故填增大。
【分析】（1）①根据电解水的产物及质量关系，结合化学方程式计算H2与O2的质量比；②根据燃料电池的能量转化原理（化学能→电能），确定能量类型；
（2）根据质量分数的计算公式，分析Ce质量不变、固体总质量减少对质量分数的影响。
（1）①电解水时，阳极产生的是氧气，阴极产生的是氢气，根据反应关系可知，阴极与阳极上产生气体的质量比是4：32=1：8；
②氢氧燃料电池是利用氢气在氧气中燃烧产生的化学能转化为电能；
（2）根据反应器1进入的物质为H2O与Ce2O3，出来的物质为H2和CeO2，反应器I中反应前Ce的质量分数为：×100%≈85.4%；反应后的Ce的质量分数为：×100%≈81.4%，故反应前后Ce的质量分数为减小。
18．（2025九上·道县期末）2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。
（1）我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：2NH4ClO4N2↑+ 2O2↑+Cl2↑+mH2O↑。
①系数m是　 　。
②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。
（2）航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆且微弱。下列对燃烧实验分析不正确的是______（填字母）。
A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气
B．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火熠比较微弱
C．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散
【答案】（1）4；4Al + 3O2 Al2O3
（2）A
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解析】（1）①根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，反应前8个氢原子，故反应后也需要8个氢原子，故m=4，故填：4。
②铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，化学方程式，故填：。
（2）A、空间站甲烷燃烧，也需要氧气，故A错误；
B、空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面上热气流向上扩散，火焰呈锥状，故B正确；
C、空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C正确。
故选：A。
【分析】（1）①根据质量守恒定律（原子守恒），通过H原子数目配平确定m的值；②根据金属燃烧的反应原理，书写铝燃烧的化学方程式；
（2）根据燃烧的必要条件（需氧气） 及失重环境对燃烧的影响，判断选项正误。
（1）①根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，反应前8个氢原子，故反应后也需要8个氢原子，故m=4，故填：4。
②铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，化学方程式，故填：。
（2）A、空间站甲烷燃烧，也需要氧气，故A错误；
B、空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面上热气流向上扩散，火焰呈锥状，故B正确；
C、空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C正确。
故选：A。
19．（2025九上·道县期末）阅读下列科技短文并回答问题。
绿氨—未来液体燃料的王者
绿氨（NH3又叫氨气），即绿色氨，是指通过风能、太阳能等可再生能源发电所产生的绿电电解水产生氢气（绿氢），再由空气中的氮气和氢气在高温、高压条件下，在铁基催化剂作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨（其制备过程如下图1），当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如下图2所示。绿氨的原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠，是理想的零碳能源载体；同时氨也是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，至今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
（1）绿氨作为未来液体燃料的王者，其优点是　 　。
（2）工业上合成氨的反应类型是　 　（填“化合”、“分解”或“置换”）反应。
（3）由上图2分析，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填序号）。
A．200大气压、300℃ B．400大气压、300℃
C．200大气压、500℃ D．400大气压、500℃
【答案】（1）原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠
（2）化合
（3）B
【知识点】化合反应及其应用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）绿氨的优点为是理想的零碳能源载体（或原料来源广泛、生产成本低、储运便捷安全，合理即可）；
（2）工业合成氨的反应为：，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故填化合；
（3）由图2可知，压强越大、温度越低，平衡时氨的含量越高，选项中400大气压、300℃符合条件，故填B。
【分析】（1）根据短文对绿氨的描述（零碳、原料、成本、储运等），提取合理优点；
（2）根据化合反应的定义（多变一），判断反应类型；
（3）根据图2中温度、压强与氨含量的关系（压强正相关、温度负相关），选择氨含量最高的条件。
（1）绿氨的原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠，是理想的零碳能源载体；
（2）工业上，由空气中的氮气和氢气在高温、高压条件下，在铁基催化剂作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（3）根据图像，压强越大、温度越低，氨含量越高，故400大气压、300℃进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高，故选B。
20．（2025九上·道县期末）用可再生性能源（如：风能、太阳能等）发电电解水制氢，然后联合碳酸钙分解制备氧化钙，最后转变成绿色清洁能源-甲醇（CH3OH），能有效减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如下图1所示。
（1）在反应器1中，一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O，该反应的化学方程式为　 　。
（2）在反应器1中，CaCO3还可以直接分解。反应器 1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如上图2所示。当温度为　 　℃时，抑制CO2生成的效果最好。
（3）在反应器2中，一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），参加反应的CO 和H2的分子个数比为　 　。
【答案】（1）
（2）750
（3）1：2
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）由于一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，反应的化学方程式为：；
（2）据图2可知，在750℃时，一氧化碳含量最高，二氧化碳含量最低，所以在750℃时，抑制CO2生成的效果最好；
（3）一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），所以反应的化学方程式为：，所以参加反应的CO 和H2的分子个数比为1：2。
【分析】（1）根据反应反应物、生成物，书写化学方程式（无需严格标注条件）；
（2）根据图2中CO2含量与温度的关系，找到CO2含量最低的温度；
（3）根据化学方程式的配平结果，确定反应物的分子个数比。
（1）由于一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，反应的化学方程式为：；
（2）据图2可知，在750℃时，一氧化碳含量最高，二氧化碳含量最低，所以在750℃时，抑制CO2生成的效果最好；
（3）一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），所以反应的化学方程式为：，所以参加反应的CO 和H2的分子个数比为1：2。
三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。）
21．（2025九上·道县期末）化学是以实验为基础的学科，开展实验探究是学习化学的重要手段。请你结合下图回答问题：
（1）A装置中仪器①的名称为　 　。
（2）实验室也可使用B装置利用大理石固体和稀盐酸溶液反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　。若用装置C采用排空气法收集二氧化碳气体，气体应从导管　 　（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室制取CO2时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有　 　（填装置序号，从I~III中选）；
【答案】（1）试管
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；b
（3）III
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器①的名称为试管；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
二氧化碳的密度比空气大，若用装置C采用排空气法收集二氧化碳，气体应从导管的长管b进入；
（3）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，但铁能和盐酸反应生成氢气，会使制得的二氧化碳中混有氢气，则不能用I装置制取二氧化碳；II装置即使关闭弹簧夹，也无法将固体和液体分离；III装置中，将固体放在干燥管中，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压出，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，液体进入，与固体接触，反应开始，则能控制反应的开始和停止。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称，识别试管；
（2）根据碳酸盐与酸的反应原理书写方程式；根据CO2的密度（大于空气），确定收集时的进气端；
（3）根据控制反应停止/进行的原理（固液分离），判断符合条件的装置。
（1）据图可知，仪器①的名称为试管；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
二氧化碳的密度比空气大，若用装置C采用排空气法收集二氧化碳，气体应从导管的长管b进入；
（3）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，但铁能和盐酸反应生成氢气，会使制得的二氧化碳中混有氢气，则不能用I装置制取二氧化碳；II装置即使关闭弹簧夹，也无法将固体和液体分离；III装置中，将固体放在干燥管中，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压出，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，液体进入，与固体接触，反应开始，则能控制反应的开始和停止。
22．（2025九上·道县期末）某化学兴趣小组以探究CO2的性质与应用为主题进行项目式学习，请你一起参与。
【任务一】探究 CO2与水反应
【查阅资料】紫色石蕊是一种色素，遇酸溶液变红。
【设计实验】小赵、小孙、小李三位同学分别做了下图三个实验：
（1）小赵想通过证明反应物减少来判断化学反应的发生。按上图实验一所示进行实验，打开瓶盖，迅速将烧杯内的水倒入瓶中并拧紧瓶盖，振荡，观察到水溶液为无色，软塑料瓶变瘪，由此得出结论：CO2能与水反应。小赵得出的结论________（填“合理”或“不合理”）。
（2）小孙按上图实验二进行了补充实验I，水溶液变红，由此得出结论：CO2能与水反应生成一种酸。小李认为小孙的实验方案仍不严谨。理由是________。
（3）小李按上图实验三进行了补充实验II，实验中观察到塑料瓶内的实验现象是______。（填序号）
A. a变红而b不变红 B. a不变红而b变红 C. a和b都变红
由此得出结论：二氧化碳能与水反应生成一种酸。
【交流讨论】通过交流与讨论，同学们最后认为小李的实验方案最完善。
【得出结论】二氧化碳能与水反应生成一种酸。
【任务二】探究CO2与澄清石灰水的反应
按下图1所示组装好实验装置，并检查装置的气密性，瓶中充满CO2，实验时先迅速注入注射器中的澄清石灰水，后注入注射器中的稀盐酸，实验过程中采集到的数据下图2所示。
（4）分析 CD 段压强增大的原因是________
【任务三】CO2的资源化应用。
在光照条件下，将捕集的 CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如下图所示。该转化过程分两步进行：
第一步：光照时，H2在催化剂表面失去电子（电子用“e-”表示）转化为H+。
第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e- 和 H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子和丁。
（5）请写出上图中产物甲的化学式为________。
（6）已知生成1个乙分子时有 2e- 参加反应，则生成一个丙分子时，需要有________e-参加反应。
【答案】(1) 不合理
(2) 没有验证CO2是否与紫色石蕊反应
(3) B
(4) 稀盐酸与前面反应生成的CaCO3反应又生成了CO2
(5) CH4
(6) 6
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）打开瓶盖，迅速将烧杯内的水倒入瓶中并拧紧瓶盖，振荡，观察到水溶液为无色，软塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，因为二氧化碳能溶于水，也能导致瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，故得出的结论不合理；
（2）小孙按上图实验二进行了补充实验I，水溶液变红，但是该实验不能得出二氧化碳能与水反应生成一种酸，因为没有验证CO2是否与紫色石蕊反应；
（3）结论为二氧化碳能与水反应生成一种酸，则二氧化碳不能使石蕊变色，则a纸花不变色，二氧化碳和水反应生成一种酸，能使石蕊变红，则b纸花变红，故现象是：a不变红而b变红。
故选B；
（4）实验时先迅速注入注射器中的澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳被消耗，气体减少，故压强减小，后注入注射器中的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，又反应生成了气体，故CD段压强增大，故填：稀盐酸与前面反应生成的碳酸钙反应又生成了二氧化碳；
（5）每个二氧化碳分子由1个碳原子、2个氧原子构成，则黑球表示碳原子，灰球表示氧原子，每个氢分子由2个氢原子构成，则小白球表示氢原子，由图可知，每个甲分子由1个碳原子、4个氢原子构成，化学式为：CH4；
(6)由图可知，产物乙为一氧化碳，产物丙为甲醇，二氧化碳中碳元素显+4价，一氧化碳中碳元素显+2价，由二氧化碳转化为一氧化碳，碳元素的化合价降低了2，生成1个乙（一氧化碳）分子时有 2e- 参加反应，甲醇中碳元素显-2价，由二氧化碳转化为甲醇时，碳元素化合价降低了6，则生成一个丙分子时，需要有6e-参加反应。
【分析】（1）根据CO2的溶解性与反应的区别，判断变瘪不能证明反应发生；
（2）根据控制变量法，分析未排除CO2直接使石蕊变红的干扰；
（3）根据CO2与水反应的产物（酸）能使石蕊变红，判断纸花变色情况；
（4）根据酸与碳酸盐的反应（生成CO2），解释压强变化；
（5）根据CO2的还原产物（含1个C的分子），确定甲为CH4；
（6）根据碳元素化合价的变化（+4→-2），计算得电子数目。
四、计算题（本大题共1小题，共5分。）
23．（2025九上·道县期末）某化学兴趣小组的同学利用金属性质的差异通过化学变化测定黄铜（Cu-Zn合金）中铜的含量。下图是实验过程和所测得的数据。请计算：
（1）生成氢气的质量是　 　g；
（2）Cu-Zn合金中铜的质量分数。
【答案】（1）0.2
（2）解：设Cu-Zn合金中锌的质量为x
x=6.5g
则Cu-Zn合金中铜的质量分数为：
答：Cu-Zn合金中铜的质量分数为75%
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）解：根据质量守恒定律，生成H2的质量=26g（合金）+100g（稀硫酸）-125.8g（反应后总质量）=0.2g，故填0.2；
（2）解：设Cu-Zn合金中Zn的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
65/2=x/0.2g，
x=6.5g
合金中Cu的质量=26g-6.5g=19.5g
Cu的质量分数=19.5g/26g×100%=75%
答：故Cu-Zn合金中铜的质量分数为75%。
【分析】（1）根据质量守恒定律（反应前后总质量差=生成气体质量），计算H2质量；
（2）根据Zn与稀硫酸反应的化学方程式，通过H2质量计算Zn的质量，再推导Cu的质量及质量分数。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量是：26g+100g-125.8g=0.2g；
（2）见答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑