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2025-2026学年重庆七中九年级（上）期末化学模拟试卷
一、选择题
1.中国制酒历史源远流长。下列酿酒步骤中一定发生了化学变化的是( )
A. 精心挑选优质糯米或高粱 B. 加入酒曲后密封发酵
C. 蒸馏以提高酒精含量 D. 勾兑好后进行装瓶
2.北宋科学家沈括在梦溪笔谈中正式命名了“石油”，并预见“此物后必大行于世”。下列关于能源的说法中错误的是( )
A. 煤、石油、天然气被称为化石能源，是可再生能源
B. 煤气的主要成分之一是一氧化碳，一氧化碳常用于冶金工业和用作气体燃料
C. 氢气是一种清洁的高能燃料，工业上可以通过电解水或以化石能源为原料制取
D. 可燃冰是甲烷水合物，若是开采不当，会引发地质灾害
3.规范的操作是实验成功的保障，下列操作能达到实验目的是( )
A. 过滤泥水 B. 称量固体
C. 检查装置气密性 D. 二氧化碳验满
4.下列实验及现象描述正确的是( )
A. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无臭的气体
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量，产生二氧化碳
D. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，可以观察到石蕊溶液变红
5.下列物质分类正确的是( )
A. 单质：活性炭、臭氧 B. 化合物：、高锰酸钾
C. 氧化物：冰水、氧化汞 D. 混合物：空气、二氧化硅
6.水是生命之源。下列有关水的说法正确的是( )
A. 水结冰时，水分子运动停止 B. 海水经活性炭吸附后变为淡水
C. 将水煮沸以降低水的硬度 D. 电解水时加入硫酸钠做催化剂
7.传统的“长征”家族火箭，使用的推进剂为偏二甲肼四氧化二氮。发生的化学方程式为，则的化学式为( )
A. B. C. D.
8.下列与化学有关的知识完全正确的一组是( )
A.科学家的卓越贡献 B.生活常识
门捷列夫编制元素周期表
闵恩泽提出原子论 燃气泄漏立即开窗通风
档案室着火最好使用泡沫灭火器
C.性质与用途的关系 D.环保与物质的利用
镁导热性好制造照明弹
干冰易升华吸热用于人工增雨 减少汽车尾气污染使用催化净化装置
减少酸雨的发生使用脱硫煤
A. B. C. D.
9.科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量，如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是( )
A. 砷属于非金属元素 B. 砷元素原子核内有个中子
C. 砷原子在化学反应中易得到电子 D. 砷的相对原子质量为
10.在反应中，已知和的相对分子质量之比为：，当与完全反应后，生成，则反应中和的质量比为( )
A. ： B. ： C. ： D. ：
11.氟磷灰石【】常用于制造含氟牙膏，能有效预防龋齿。下列有关氟磷灰石的叙述正确的是( )
A. 氟磷灰石中氧元素的质量分数最大 B. 氟磷灰石由钙、磷、氧、氟四种元素组成
C. 一个氟磷灰石分子由个原子构成 D. 氟磷灰石的相对分子质量为
12.我国科学家利用复合催化剂催化和的反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
A. “”表示氧分子 B. 过程中中的碳原子被催化剂吸附
C. 该反应中仅碳元素的化合价改变 D. 该反应中和的质量比为：
13.推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是( )
A. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
C. 原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
14.下列除去杂质的试剂和方法可行的是( )
选项 物质括号内为杂质 除杂试剂和方法
点燃气体
隔绝空气加强热
气体通过灼热的木炭粉
气体通入足量澄清石灰水后，干燥
A. B. C. D.
15.下列图像与实验设计对应正确的有( )
图像
实验设计 氢气和过量的氧气在密闭容器中充分反应 在密闭容器中加热高锰酸钾粉末
图像
实验设计 在密闭容器中用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气
A. 项 B. 项 C. 项 D. 项
二、非选择题
16.成语是我国文化瑰宝，请用恰当的化学用语填空
雪中送炭：木炭的主要成分是碳单质。碳单质的化学式为______ 。
水滴石穿：石头的主要成分是碳酸钙。构成碳酸钙的阴离子为______ 。
冰清玉洁：刚玉的主要成分是氧化铝。标出氧化铝中铝元素的化合价______ 。
火上浇油：其原理是增加了可燃物，常见的可燃物天然气的主要成分为______ 。
17.环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。
氢气作为能源，已应用于航天、交通等领域，其优点是______ 填序号，可多选。
A.热值高 氢气无毒 燃烧产物无污染 大量制取和储运成本低
写出实验室制取氢气的化学反应方程式为______ 。
人们正在开发和利用许多其他能源，请你列举除氢能外的其他几种新能源______ 至少写一种。
煤层气可制得金刚石，下列关于金刚石说法正确的是______ 填序号，可多选。
A.金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B.金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热，提高芯片性能
C.金刚石薄膜透光性好，硬度大，可用作透镜等光学仪器的涂层
探究物质燃烧条件的实验如图所示已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为，下列说法正确的是______ 可多选。
A.实验中的气球可以防止五氧化二磷逸出污染空气
B.实验中可观察到型管内及烧杯底部的白磷均燃烧
C.该实验现象只能说明物质燃烧的条件是可燃物需与氧气接触
D.通过该实验，推测在实验室白磷可以封存在冷水中
酒精也可做燃料，写出酒精完全燃烧的化学方程式______ 。
18.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
图中属于金属元素的原子有______ 种填数字。
和两种元素的原子具有相似的化学性质，因为它们的______ 相同。
由和两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______ 。
如图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表用种原子。下列说法正确的是______ 填字母。
A.该反应生成两种物质
B.该反应是化合反应
C.化学反应前后元素的化合价不变
D.化学反应前后元素的种类不变
19.二氧化碳过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示。
中碳、氢元素的质量比为______ 。最简整数比
是一种单质，请写出的化学式______ 。
在一定条件下，中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式______ 。
二氧化碳转化为甲醇的总反应方程式为，计算每合成吨甲醇可消耗的质量为______ 吨。
20.轻质碳酸钙是一种疏松的白色粉末，广泛用作建筑材料、涂料填料和食品添加剂。工业上以石灰石主要含含少量等杂质，不参加反应，也不溶于水为原料制备轻质碳酸钙的工艺流程如图所示：
煅烧石灰石时，通常要将石灰石粉碎，这样做的目的是______ 。
石灰石在步骤中“煅烧”时发生的反应方程式为______ ，该反应的基本反应类型是______ 。
固体甲加水过程中放出大量热，水沸腾，该反应方程式为______ 。
实际生产中，步骤中煅烧生成的气体可用于与滤液发生反应，这样做的优点是______ 写一条即可。
21.下图为初中阶段部分实验操作图，请回答下列问题：
图中仪器的名称是______ 。
利用图的装置可进行的实验是______ 填序号。
A.用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳
B.用锌与稀硫酸制取并收集氢气
C.用高锰酸钾制取并收集氧气
D.用过氧化氢和二氧化锰制取并收集氧气
实验室制取二氧化碳时发生装置可选用装置块状固体放在多孔隔板上，该装置的优点是______ 。
图是铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底水的作用是______ 。
用图收集并测定氧气体积，俯视读数，读出量筒的读数为，则氧气的实际体积______ 填“”，“”或“”。
22.某化学小组同学在老师的指导下，对木炭与氧化铜反应生成的气体产物进行如下探究式学习。
【探究一】探究木炭的性质
如图所示装置，取烘干后的和粉末混合均匀平铺在硬质试管底部，用酒精喷灯加热一段时间，发现硬质玻璃试管中固体逐渐由黑色变红，右侧试管中澄清石灰水变浑浊且有气泡不断冒出。
图实验中，硬质试管中反应的化学方程式为______ ，说明发生了______ 反应填“氧化”或“还原”，右侧石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为______ 。
针对上述实验中“有气泡不断冒出”的现象，有同学提出实验还可能产生气体。
【探究二】探究是否有生成
如图装置所示，用三颈烧瓶收集硬质短试管中反应产生的气体。三颈烧瓶一端连接双孔橡胶塞配细而短的导气管，并套上气球。
实验前检查图所示装置的气密性，操作方法是连接好装置，稍加热试管，观察到______ ，则说明装置气密性良好。
实验时用无线、传感器，分别采集不同质量比反应物反应生成的和的含量变化数据如图和图所示。
分析图，说明和反应会生成______ 种气体产物。
结合提供的资料，产生的可能原因是______ 。
分析图，可得出反应物的质量比与产生的量的关系是______ 。
23.铜长期暴露在空气中会生成铜绿俗称铜锈。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜化学兴趣小组为测定某铜锈样品中的含量进行了如下实验：取铜锈样品，粉碎后放入烧杯中，加入稀硫酸，完全反应后烧杯内物质的总质量为。
已知：，铜锈中其他物质均不与稀硫酸发生反应：的相对分子质量为。
试计算：
实验结束后共生成的质量为______ 。
该样品中碱式碳酸铜的质量分数。写出计算过程
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
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8.
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10.
11.
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14.
15.
16.；
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；

17.风能、太阳能等合理即可
18.；
最外层电子数；
；

19.：
20.增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 分解反应 减少温室气体的排放提高原料的利用率，降低生产成本答案不唯一
21.长颈漏斗 可以控制反应的发生和停止 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
22.还原 气球变大 两 在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成的二氧化碳和过量的碳反应生成了一氧化碳 反应物中氧化铜与碳的质量比越小，生成一氧化碳的比例越高
23.
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