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苏州市2025-2026学年第一学期九年级化学期末模拟卷（五）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 Si28 Fe56 Zn65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国提出2060年实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。“碳中和”中的“碳”是指
A．碳单质 B．碳元素 C．二氧化碳 D．含碳物质
2．我国著名药学家，其团队创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获得诺贝尔奖的科学家是
A．徐光宪 B．张青莲 C．侯德榜 D．屠呦呦
3．“红色文化主题公园”研学之旅体验的下列项目中，涉及化学变化的是
A．野菜烧汤 B．粗布裁衣 C．稻草编鞋 D．冰雪融化
4．为了快速、安全地获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是
A．读取液体体积 B．向试管中加锌粒 C．点燃酒精灯 D．氧气验满
5．化学元素与人体健康息息相关。缺乏下列哪种元素易导致贫血症
A．Ca B．Fe C．Zn D．I
6．1500L氧气在加压的情况下可装入容积为10L的便携式钢瓶中，下列关于该过程说法正确的是
A．氧分子的数目变少 B．氧分子的间隔变小
C．氧分子的质量变小 D．氧分子的体积变小
7．“性质决定用途，用途体现性质。”下列物质的用途主要体现其化学性质的是
A．干冰用于人工降雨B．液氮用作制冷剂C．稀有气体制作霓虹灯 D．氧气用于医疗急救
8．下列关于空气及其成分的说法不正确的是
A．氧气能供给人和动植物呼吸 B．空气中氮气的质量分数约为78%
C．食品包装中充入氮气可防腐 D．稀有气体可作焊接金属的保护气
9．下列化学用语错误的是
A．两个氧原子：2O B．氢氧化钙：Ca(OH)2
C．2个铁离子：2Fe2+ D．2个水分子：2H2O
10．清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑(化学式为C10H20O)。下列有关薄荷脑的说法错误的是
A．薄荷脑是3种元素组成的有机化合物
B．1个薄荷脑分子中含有31个原子
C．薄荷脑中碳元素的质量分数最大
D．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为10:20
11．氯化物的概念和氧化物相似，下列物质属于氯化物的是
A． B． C．NaClO D．
12．用如图装置探究氧气的性质，步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃蜡烛将倾倒室中的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。下列叙述合理的是
A．25s时进行的实验操作是步骤② B．与12.5s时刻比较，50s时蜡烛更明亮
C．实验结束时氧气被完全消耗 D．该实验不能说明氧气的密度比空气大
13．下列反应既是氧化反应，又是化合反应的是
A．氢气+氧气水 B．氧气→臭氧
C．石蜡+氧气水+二氧化碳 D．二氧化碳+水→碳酸
14．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
A．参加反应的X与Y的质量比是1:4 B．m的数值为64
C．反应中Z、W的质量变化之比为6:5 D．Y一定是化合物
15．载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．电解水得到的、的质量比约为2∶1
B．空间站中的循环过程实现了的消除和的再生
C．反应①是置换反应
D．用于循环的氢原子利用率为100%
16．在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：。则下列说法不正确的是
A．X为 B．CuCl中Cl的化合价为价
C．是常用的氮肥 D．是生活中常用的絮凝剂
17．利用如图所示装置模拟可燃粉尘爆炸。用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。下列叙述错误的是
A．实验中若没有软橡胶片，爆炸就不会发生
B．吹散面粉的目的是增大面粉与空气的接触面积
C．蜡烛熄灭的原因是金属网导热造成温度下降至石蜡的着火点以下
D．鼓气后发生爆炸，说明这类场所要严禁烟火
18．净水剂能消毒，同时兼有明矾的作用，其能和水反应。制的原理为：下列说法不正确的是
A．X是一种单质
B．制的反应须在无水环境中进行
C．、中钠元素的质量分数相同
D．用净水，既发生物理变化又发生化学变化
19．某兴趣小组用图示装置探究的性质。下列说法错误的是
A．1处和3处纸花不变色，2处和4处纸花变红
B．上端燃着的木条先熄灭，下端燃着的木条后熄灭
C．对比3处和4处的现象可知，与发生了化学反应
D．对比2处和4处的现象可知，的密度比空气大
20. 农业生产中用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液进行选种。下列说法不合理的是
A．盐水选种利用浮力原理，饱满的种子会沉在溶液底部
B．不同作物的种子密度不同，所需的盐水浓度也不同
C．选种过程中需要及时补充氯化钠来维持适宜的浓度
D．20%的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:5
第II卷（非选择题 共60分）
二、非选择题：本题共9小题，共60分。
21．（5分）生活、学习中处处蕴含着许多化学知识。
(1)太空飞船中用干冰作一些精密仪器设备的制冷剂，其制冷的原理是 。
(2)制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，这是利用了活性炭的 性。
(3)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较高的是 。
(4)做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立即 ，熄灭火焰。
(5)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，用气体的溶解度解释是 。
22．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息．
回答下列问题：
（1）上述周期表空白处元素的元素符号为 。
（2）硅原子的相对原子质量为 。
（3）氮原子的最外层电子数为 。
（4）第三周期的金属元素共有 种。
23．（6分）水是人类重要的自然资源。
(1)某化学学习小组的同学在实验室里进行实验，模拟自来水厂的净水过程（如下图所示）。
过滤时，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 层滤纸的一边；吸附时，使用的试剂 A 的名称是 。
(2)工业上可以通过电解水制取氢气。请完成下面的水分子分解示意图 、 。
(3)工业上还能以化石能源为原料制取氢气。例如，天然气与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是 。
24．（7分）在相同温度下，下列烧杯分别装有100g水，分别向其中加入某种溶质50g、40g、30g、20g，充分溶解后如图所示。
(1) 中一定是饱和溶液， 可能是饱和溶液， 一定是不饱和溶液。
(2)该温度下四个烧杯中溶质质量分数大小关系是 。
(3)若C烧杯中溶液恰好饱和，则向D中加入 g固体可以使它变为饱和溶液。
(4)若所加固体是，若想烧杯B中溶质质量分数增大，可采用的方法是 。
25．（6分）下表是无锡市居民管道天然气销售价格表。
用气类别 年用气量（方） 价格（元/方）
第一阶梯 年用气量≤400 3.02
第二阶梯 400<年用气量≤1000 3.62
第三阶梯 年用气量>1000 4.23
(1)天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)天然气主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是 。
(3)甲烷密度小于空气，为防止泄露引起危险，可在灶具的 （填“上方”或“下方”）安装燃气报警器。
(4)某居民2023年用气量为900方，该用户需缴纳的天然气费用为 元（计算价格时，超量部分按照下一阶梯价格计算）。将天然气价格分为三阶梯的目的是 。
26．（6分）图中A-H是初中化学常见的物质，其中A和C是单质，其余均为化合物。B和E、G和F的组成元素相同；D是一种氧化物，其中两种元素的质量比为4：1；H为实验室中常用的液体燃料。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系﹔反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：D 。
(2)E→B的反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)写出H→E反应的化学方程式： 。
(4)写出G→F反应的化学方程式： 。
27．（8分）某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。回答下列问题：
【设计实验一】小军向滴有酚酞的溶液中不断加入稀盐酸至过量。
(1)反应结束时溶液颜色是 ， （填“能”或“不能”）用紫色石蕊代替酚酞帮助判断反应是否发生。
(2)反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 反应（填基本反应类型）。
【设计实验二】小丽向溶液中滴加稀盐酸，用传感器测定溶液的，用温度传感器测定溶液的温度，溶液的和温度随时间的变化曲线如图1、2所示：
(3)滴加稀盐酸至图1中c点时，溶液的溶质是 。
(4)NaOH溶液与稀盐酸反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
【交流与评价】
(5)中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_____（填字母）。
A．用食醋去除皮蛋中残留的碱
B．用和反应来加热食物
C．用来处理石油产品中残余的硫酸
28．（10分）金属及合金是重要的工业级建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。
(1)如表是A、B、C三种金属的部分物理性质
性质金属 导电性 密度（g/cm3） 熔点（℃） 硬度（10为标准）
A 99 8.92 1083 3
B 61 2.70 660 2.9
C 17 7.86 1535 5
①三种金属中最不适宜作导线的是 （填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是 。
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“＞”“＜”或“=”）。
(2)某化学小组的同学在老师的指导下对黄铜中锌、铜含量的测定展开了探究．
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【探究过程】
【交流讨论】①探究过程中发生反应的化学方程式是 ；
②图示中“操作”正确的顺序是： 、洗涤、烘干．
③配制上属于实验所需的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ；
【实验结论】黄铜中锌的质量分数为 ．
【拓展延伸】要验证银、铁、铜的活动性顺序，晓飞同学已经选择了打磨过的铜丝和硝酸银溶液，你认为他还需要的一种溶液是 。
29．（8分）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
(1)写出方框中相应物质的化学式 。
(2)现有1600t含75％氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)？
答案与解析
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国提出2060年实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。“碳中和”中的“碳”是指
A．碳单质 B．碳元素 C．二氧化碳 D．含碳物质
【答案】C
【详解】碳中和是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳。
故选C。
2．我国著名药学家，其团队创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获得诺贝尔奖的科学家是
A．徐光宪 B．张青莲 C．侯德榜 D．屠呦呦
【答案】D
【详解】A、徐光宪主要从事稀土理论研究，在稀土串级萃取理论等方面有突出贡献，不符合题意；
B、张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意；
C、侯德榜发明了 “侯氏制碱法”，对制碱工业作出了重大贡献，不符合题意；
D、 屠呦呦她的团队发现并创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为全球抗疟事业作出了巨大贡献，因此获得诺贝尔奖，符合题意。
故选D。
3．“红色文化主题公园”研学之旅体验的下列项目中，涉及化学变化的是
A．野菜烧汤 B．粗布裁衣 C．稻草编鞋 D．冰雪融化
【答案】A
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【详解】A、野菜烧汤过程中发生了燃烧，燃烧属于化学变化，故选项正确；
B、粗布裁衣过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、稻草编鞋过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选A。
4．为了快速、安全地获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是
A．读取液体体积 B．向试管中加锌粒 C．点燃酒精灯 D．氧气验满
【答案】C
【详解】A、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数会导致读数偏大，A选项错误；
B、向试管中加锌粒，应先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中直接垂直放入可能会打破试管，B选项错误；
C、应该用火柴点燃酒精灯，C选项正确；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，D选项错误。
故选：C。
5．化学元素与人体健康息息相关。缺乏下列哪种元素易导致贫血症
A．Ca B．Fe C．Zn D．I
【答案】B
【详解】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故选项不符合题意；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项不符合题意；
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项不符合题意；
故选：B。
6．1500L氧气在加压的情况下可装入容积为10L的便携式钢瓶中，下列关于该过程说法正确的是
A．氧分子的数目变少 B．氧分子的间隔变小
C．氧分子的质量变小 D．氧分子的体积变小
【答案】B
【详解】1500L氧气在加压的情况下可装入容积为10L的便携式钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，氧分子间隔变小，而氧分子的数目、质量、体积均不变，故选B。
7．“性质决定用途，用途体现性质。”下列物质的用途主要体现其化学性质的是
A．干冰用于人工降雨B．液氮用作制冷剂C．稀有气体制作霓虹灯 D．氧气用于医疗急救
【答案】D
【详解】A、利用干冰升华吸热，可以用干冰进行人工降雨，干冰易升华，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项错误；
B、液氮可用作冷冻剂，是利用了液氮温度低，且汽化吸热使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项错误；
C、稀有气体制作霓虹灯，是因为稀有气体通电会发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项错误；
D、氧气能够供给呼吸，可用于医疗急救，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，选项正确；
故选D。
8．下列关于空气及其成分的说法不正确的是
A．氧气能供给人和动植物呼吸 B．空气中氮气的质量分数约为78%
C．食品包装中充入氮气可防腐 D．稀有气体可作焊接金属的保护气
【答案】B
【详解】A、空气中的氧气能供给人和动植物呼吸，故正确；
B、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，故错误；
C、氮气的化学性质稳定，在食品包装中充入氮气可防腐，故正确；
D、稀有气体的化学性质稳定，可作焊接金属的保护气，故正确；
故选B。
9．下列化学用语错误的是
A．两个氧原子：2O B．氢氧化钙：Ca(OH)2
C．2个铁离子：2Fe2+ D．2个水分子：2H2O
【答案】C
【详解】A、微粒符号前面的数字表示微粒个数，所以两个氧原子表示为2O，该化学用语正确；
B、氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显 1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Ca(OH)2，该化学用语正确；
C、1个铁离子带3个单位正电荷，2个铁离子应表示为2Fe3+；Fe2+是亚铁离子，该选项化学用语错误；
D、微粒符号前面的数字表示微粒个数，2个水分子表示为2H2O，该选项化学用语正确。
故选：C。
10．清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑(化学式为C10H20O)。下列有关薄荷脑的说法错误的是
A．薄荷脑是3种元素组成的有机化合物
B．1个薄荷脑分子中含有31个原子
C．薄荷脑中碳元素的质量分数最大
D．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为10:20
【答案】D
【详解】A、由化学式可知，薄荷脑由C、H、O三种元素组成，且薄荷脑含碳元素，属于有机化合物，不符合题意；
B、由化学式可知，1个薄荷脑分子中含有10个碳原子、20个氢原子、1个氧原子共31个原子，不符合题意；
C、薄荷脑中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意；
D、薄荷脑中C、H元素的质量比为：，符合题意。
故选D。
11．氯化物的概念和氧化物相似，下列物质属于氯化物的是
A． B． C．NaClO D．
【答案】B
【分析】氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则氯化物是指含有两种元素，且一种元素为氯元素的化合物。
【详解】A、Cl2中只含一种元素，属于单质，该选项不符合题意；
B、BaCl2是由钡元素和氯元素组成的，属于氯化物，该选项符合题意；
C、NaClO中含有三种元素，不属于氯化物，该选项不符合题意；
D、CH3Cl中含有三种元素，不属于氯化物，该选项不符合题意。
故选B。
12．用如图装置探究氧气的性质，步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃蜡烛将倾倒室中的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。下列叙述合理的是
A．25s时进行的实验操作是步骤②
B．与12.5s时刻比较，50s时蜡烛更明亮
C．实验结束时氧气被完全消耗
D．该实验不能说明氧气的密度比空气大
【答案】B
【详解】A、实验步骤中，先点燃蜡烛、连接氧气传感器采集数据，然后将氧气缓慢倒入倾倒室，此时氧气进入倾倒室会使氧气传感器检测到氧气含量上升，从图像看，25s时氧气含量最高，说明氧气已经倾倒完，故选项叙述不合理；
B、氧气含量越高，蜡烛燃烧越剧烈、越明亮。12.5s时氧气含量较低，50s时氧气含量更高，所以与12.5s时刻比较，50s时蜡烛更明亮，故选项叙述合理；
C、从图像可知，实验结束时氧气含量不为0，说明氧气没有被完全消耗，故选项叙述不合理；
D、实验中氧气是从倾倒室倒入，提起隔板后氧气进入燃烧室使蜡烛燃烧更旺，这表明氧气向下运动进入了燃烧室，能说明氧气的密度比空气大，故选项叙述不合理。
故选B。
13．下列反应既是氧化反应，又是化合反应的是
A．氢气+氧气水 B．氧气→臭氧
C．石蜡+氧气水+二氧化碳 D．二氧化碳+水→碳酸
【答案】A
【详解】A、该反应中有氧气参加反应， 属于氧化反应，且该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项符合题意；
B、该反应的反应物只有氧气一种物质，不属于氧化反应，且该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项不符合题意；
C、该反应中有氧气参加反应， 属于氧化反应，但该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项不符合题意；
D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，但该反应中没有氧气参加反应，不属于氧化反应，故选项不符合题意。
故选A。
14．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
A．参加反应的X与Y的质量比是1:4 B．m的数值为64
C．反应中Z、W的质量变化之比为6:5 D．Y一定是化合物
【答案】A
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和等于生成的各物质质量总和，即20g+m+16g+14g=4g+6g+60g+50g，m=70g，反应后X质量减少20g-4g=16g，Y的质量减少70g-6g=64g，Z的质量增加60g-16g=44g，W的质量增加50g-14g=36g，反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，所以该反应是。
【详解】A、根据分析，参加反应的X与Y的质量比=16g:64g=1:4，A正确；
B、根据分析，m的数值为70，B错误；
C、根据分析，反应中Z、W的质量变化之比为44g:36g=11:9，C错误；
D、Y也可是单质，如甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水的反应中，Y可以是氧气，D错误；
故选A。
15．载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．电解水得到的、的质量比约为2∶1
B．空间站中的循环过程实现了的消除和的再生
C．反应①是置换反应
D．用于循环的氢原子利用率为100%
【答案】B
【详解】A、电解水反应过程中得到的氢气和氧气的体积比为：2∶1，质量比为：1∶8，选项A不正确；
B、由图可知，空间站中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，水分解生成氢气和氧气，因此在循环过程中实现了二氧化碳的消除和氧气的再生，选项B正确；
C、反应①中，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物，不符合置换反应的特征，选项C不正确；
D、在循环过程中，每一化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，但在循环中反应①产生的甲烷排放到外太空，造成空间站中部分氢原子损失，导致氢原子利用率无法达到100%，选项D不正确。
故选B。
16．在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：。则下列说法不正确的是
A．X为 B．CuCl中Cl的化合价为价
C．是常用的氮肥 D．是生活中常用的絮凝剂
【答案】B
【详解】A、反应前Cu、Cl、Fe、N、S、H原子的个数分别为1、4、1、0、0、0，反应前Cu、Cl、Fe、N、S、H原子的个数分别为1、4、1、4、2、16，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变可知，2X中含有4个氮原子，16个氢原子和2个硫原子，则X的化学式为(NH4)2S，故A选项不符合题意；
B、CuCl中氯元素的化合价为-1价，铜元素的化合价为+1价，故B选项符合题意；
C、NH4Cl中含有氮元素，是常用的氮肥，故C选项不符合题意；
D、氯化铁能促使水中悬浮的杂质凝聚成大颗粒，是生活中常用的絮凝剂，故D选项不符合题意。
故选B。
17．利用如图所示装置模拟可燃粉尘爆炸。用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。下列叙述错误的是
A．实验中若没有软橡胶片，爆炸就不会发生
B．吹散面粉的目的是增大面粉与空气的接触面积
C．蜡烛熄灭的原因是金属网导热造成温度下降至石蜡的着火点以下
D．鼓气后发生爆炸，说明这类场所要严禁烟火
【答案】C
【详解】A、可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的爆炸，实验中若没有软橡胶片，不会形成有限的空间，爆炸就不会发生，故选项说法正确；
B、吹散面粉的目的是使面粉充满容器，增大面粉和氧气的接触面积，促进反应的进行，故选项说法正确；
C、面粉燃烧消耗了氧气，蜡烛熄灭的主要原因是氧气不足，故选项说法错误；
D、可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的爆炸，鼓气后发生爆炸，说明这类场所要严禁烟火，故选项说法正确；
故选：C。
18．净水剂能消毒，同时兼有明矾的作用，其能和水反应。制的原理为：下列说法不正确的是
A．X是一种单质
B．制的反应须在无水环境中进行
C．、中钠元素的质量分数相同
D．用净水，既发生物理变化又发生化学变化
【答案】C
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前Fe、S、Na、O的原子个数分别为2、2、12、20，反应后Fe、S、Na、O的原子个数分别为2、2、10、18，则X中含有2个O原子，X的化学式为O2，故选项说法正确；
B、根据题目信息，净水剂Na2FeO4能和水反应，因此制Na2FeO4的反应须在无水环境中进行，故选项说法正确；
B、中钠元素的质量分数为：，中钠元素的质量分数为：，两者钠元素的质量分数不同，故选项说法错误；
D、化学变化一定会伴随着物理变化，用Na2FeO4净水，Na2FeO4能消毒、能和水反应，发生了化学变化，则一定会伴随着物理变化，故选项说法正确。
故选：C。
19．某兴趣小组用图示装置探究的性质。下列说法错误的是
A．1处和3处纸花不变色，2处和4处纸花变红
B．上端燃着的木条先熄灭，下端燃着的木条后熄灭
C．对比3处和4处的现象可知，与发生了化学反应
D．对比2处和4处的现象可知，的密度比空气大
【答案】B
【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，而二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，则可观察到1号和3号纸花不变色，2号和4号纸花变色，该选项说法正确；
B、二氧化碳密度比空气大，不可燃也不助燃，则可观察到下端燃着的木条先熄灭，上端燃着的木条后熄灭，该选项说法错误；
C、对比1号和2号，或3号和4号，干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红色，则可知二氧化碳能和水发生化学反应生成酸性物质，能使紫色石蕊变红色，该选项说法正确；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，4号比2号先变红，能说明CO2密度比空气大，该选项说法正确。
故选：B。
20. 农业生产中用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液进行选种。下列说法不合理的是
A．盐水选种利用浮力原理，饱满的种子会沉在溶液底部
B．不同作物的种子密度不同，所需的盐水浓度也不同
C．选种过程中需要及时补充氯化钠来维持适宜的浓度
D．20%的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:5
【答案】D
【详解】A、盐水选种时，饱满种子密度大，在合适浓度的盐水中，根据F浮=ρ液gV排，其所受浮力小于重力，会沉在溶液底部，故选项说法合理；
B、不同作物的种子密度不同，为使饱满种子下沉、不饱满种子漂浮，根据F浮=ρ液gV排，所需盐水的密度不同，即盐水浓度不同，故选项说法合理；
C、选种过程中需要及时补充氯化钠来维持适宜的浓度，故选项说法合理；
D、20%的氯化钠溶液中，若设溶液质量为100g，则溶质质量为20g，溶剂质量=100g-20g=80g，溶质和溶剂的质量比为20g:80g=1:4，而不是1:5，故选项说法不合理。
故选D。
第II卷（非选择题 共60分）
二、非选择题：本题共9小题，共60分。
21．（5分）生活、学习中处处蕴含着许多化学知识。
(1)太空飞船中用干冰作一些精密仪器设备的制冷剂，其制冷的原理是 。
(2)制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，这是利用了活性炭的 性。
(3)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较高的是 。
(4)做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立即 ，熄灭火焰。
(5)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，用气体的溶解度解释是 。
【答案】(1)干冰升华时吸热，使温度降低
(2)吸附
(3)生铁
(4)用湿抹布盖住
(5)气体的溶解度随压强的减小而减小
【详解】（1）干冰为固体二氧化碳，升华时吸热，使温度降低，因此干冰可用作制冷剂。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素，则可利用活性炭脱色得到白糖。
（3）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量较高。
（4）若酒精在实验台上燃烧起来，应立即用湿抹布盖住。
（5）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这是因为气体的溶解度随压强的减小而减小。
22．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息．
回答下列问题：
（1）上述周期表空白处元素的元素符号为 。
（2）硅原子的相对原子质量为 。
（3）氮原子的最外层电子数为 。
（4）第三周期的金属元素共有 种。
【答案】（1）F
（2）28.09
（3）5
（4）三/3
【解析】（1）根据元素周期表的顺序，则上述周期表空白处元素为9号元素氟元素，元素符号为F；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，则硅原子的相对原子质量为28.09；
（3）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子质子数=核外电子数=7，核外电子排布依次为2、5，氮原子的最外层电子数为5；
（4）第三周期的钠、镁、铝均带有金字旁，均属于金属元素，故共有三种金属元素。
23．（6分）水是人类重要的自然资源。
(1)某化学学习小组的同学在实验室里进行实验，模拟自来水厂的净水过程（如下图所示）。
过滤时，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 层滤纸的一边；吸附时，使用的试剂 A 的名称是 。
(2)工业上可以通过电解水制取氢气。请完成下面的水分子分解示意图 、 。
(3)工业上还能以化石能源为原料制取氢气。例如，天然气与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是 。
【答案】(1) 三 活性炭
(2)
(3)
【详解】（1）过滤时，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边；活性炭具有吸附性，吸附时，使用的试剂A的名称是活性炭，故填：三或3；活性炭；
（2）
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，则2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，故填：；；
（3）天然气与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：。
24．（7分）在相同温度下，下列烧杯分别装有100g水，分别向其中加入某种溶质50g、40g、30g、20g，充分溶解后如图所示。
(1) 中一定是饱和溶液， 可能是饱和溶液， 一定是不饱和溶液。
(2)该温度下四个烧杯中溶质质量分数大小关系是 。
(3)若C烧杯中溶液恰好饱和，则向D中加入 g固体可以使它变为饱和溶液。
(4)若所加固体是，若想烧杯B中溶质质量分数增大，可采用的方法是 。
【答案】(1) A、B/B、A C D
(2)A=B≥C＞D
(3)10
(4)升高温度
【详解】（1）A 和 B 烧杯中有未溶解的固体，说明在该温度下，100g 水中不能再继续溶解该溶质，所以 A 和 B 一定是饱和溶液；C 烧杯中溶质全部溶解，但不确定是否还能继续溶解该溶质，所以 C 可能是饱和溶液；D 烧杯中溶质全部溶解，且加入的溶质质量比 C 少，所以 D 一定是不饱和溶液；
（2）A 和 B 是饱和溶液，且温度相同，所以 A 和 B 的溶质质量分数相等；C 和 D 中溶质质量分别为 30g 和 20g，溶剂质量相同， C 的溶质质量分数大于 D 的溶质质量分数；因为 A、B 饱和，C 可能饱和，所以 A、B 溶质质量分数大于或等于 C 的溶质质量分数；所以溶质质量分数大小关系为A=B≥C＞D；
（3）若 C 烧杯中溶液恰好饱和，说明该温度下 100g 水中最多溶解 30g 溶质。D 中已有 20g 溶质，所以还需加入30 20=10g固体可以使它变为饱和溶液；
（4）若所加固体是KNO3，硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，B 是饱和溶液，要使溶质质量分数增大，可升高温度，使硝酸钾的溶解度增大，继续溶解硝酸钾固体，溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数增大。
25．（6分）下表是无锡市居民管道天然气销售价格表。
用气类别 年用气量（方） 价格（元/方）
第一阶梯 年用气量≤400 3.02
第二阶梯 400<年用气量≤1000 3.62
第三阶梯 年用气量>1000 4.23
(1)天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)天然气主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是 。
(3)甲烷密度小于空气，为防止泄露引起危险，可在灶具的 （填“上方”或“下方”）安装燃气报警器。
(4)某居民2023年用气量为900方，该用户需缴纳的天然气费用为 元（计算价格时，超量部分按照下一阶梯价格计算）。将天然气价格分为三阶梯的目的是 。
【答案】(1)不可再生
(2)
(3)上方
(4) 3018 鼓励居民节约用气
【详解】（1）天然气属于化石燃料，是古代生物的遗体经过漫长地质年代形成的，在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源；
（2）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）因为甲烷密度小于空气，泄漏后会向上扩散，所以为防止泄漏引起危险，可在灶具的上方安装燃气报警器；
（4）第一阶梯费用：400×3.02=1208元；第二阶梯气量为900-400=500方，第二阶梯费用：500×3.62=1810元；总共费用为3018元；将天然气价格分为三阶梯的目的是合理利用天然气资源，引导居民合理用气，节约能源。
26．（6分）图中A-H是初中化学常见的物质，其中A和C是单质，其余均为化合物。B和E、G和F的组成元素相同；D是一种氧化物，其中两种元素的质量比为4：1；H为实验室中常用的液体燃料。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系﹔反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：D 。
(2)E→B的反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)写出H→E反应的化学方程式： 。
(4)写出G→F反应的化学方程式： 。
【答案】(1)CuO
(2)吸热
(3)
(4)
【分析】A～H是初中化学常见的物质，其中A和C是单质，其余均为化合物。G和F的组成元素相同，G能转化成F和C，F能转化为C，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，则G是过氧化氢，F是水，C是氧气；C氧气能和A反应，C氧气和A都能转化成B，C氧气也能和B反应，碳和氧气点燃生成二氧化碳，碳和氧气点燃生成一氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，则A是碳，B是一氧化碳；B一氧化碳和E的组成元素相同，E能转化为B，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，则E是二氧化碳；D是一种氧化物，其中两种元素的质量比为4：1，D能和一氧化碳反应，能转化成二氧化碳，则D是氧化铜；H为实验室中常用的液体燃料，能转化成二氧化碳和水，则H是乙醇，俗称酒精。
【详解】（1）D是氧化铜，化学式为CuO；
（2）E→B的反应是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，该反应为吸热反应；
（3）H→E的反应是乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（4）G→F的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。
27．（8分）某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。回答下列问题：
【设计实验一】小军向滴有酚酞的溶液中不断加入稀盐酸至过量。
(1)反应结束时溶液颜色是 ， （填“能”或“不能”）用紫色石蕊代替酚酞帮助判断反应是否发生。
(2)反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 反应（填基本反应类型）。
【设计实验二】小丽向溶液中滴加稀盐酸，用传感器测定溶液的，用温度传感器测定溶液的温度，溶液的和温度随时间的变化曲线如图1、2所示：
(3)滴加稀盐酸至图1中c点时，溶液的溶质是 。
(4)NaOH溶液与稀盐酸反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
【交流与评价】
(5)中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_____（填字母）。
A．用食醋去除皮蛋中残留的碱
B．用和反应来加热食物
C．用来处理石油产品中残余的硫酸
【答案】(1) 无色 能
(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应
(3)氯化钠、氯化氢/NaCl、HCl
(4)放热
(5)AC
【详解】（1）酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色；向滴有酚酞的NaOH溶液中不断加入稀盐酸至过量，NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，最终溶液显酸性，所以反应结束时溶液颜色是无色；紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，所以能用紫色石蕊代替酚酞帮助判断反应是否发生，因为随着稀盐酸的加入，溶液颜色会由蓝色逐渐变为紫色，最后变为红色；
（2）NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（3）图 1 中c点时溶液pH<7，说明溶液显酸性，即稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl；
（4）由图 2 可知，随着反应的进行，溶液温度升高，说明NaOH溶液与稀盐酸反应是 放热反应；
（5）A、用食醋去除皮蛋中残留的碱，食醋中的醋酸与碱发生中和反应，与中和反应原理有关，符合题意；
B、用CaO和H2O反应来加热食物，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应是化合反应，不属于中和反应，与中和反应原理无关，不符合题意；
C、用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸，NaOH与硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，与中和反应原理有关，符合题意。
故选AC。
28．（10分）金属及合金是重要的工业级建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。
(1)如表是A、B、C三种金属的部分物理性质
性质金属 导电性 密度（g/cm3） 熔点（℃） 硬度（10为标准）
A 99 8.92 1083 3
B 61 2.70 660 2.9
C 17 7.86 1535 5
①三种金属中最不适宜作导线的是 （填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是 。
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“＞”“＜”或“=”）。
(2)某化学小组的同学在老师的指导下对黄铜中锌、铜含量的测定展开了探究．
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【探究过程】
【交流讨论】①探究过程中发生反应的化学方程式是 ；
②图示中“操作”正确的顺序是： 、洗涤、烘干．
③配制上属于实验所需的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ；
【实验结论】黄铜中锌的质量分数为 ．
【拓展延伸】要验证银、铁、铜的活动性顺序，晓飞同学已经选择了打磨过的铜丝和硝酸银溶液，你认为他还需要的一种溶液是 。
【答案】(1) C 金属B的密度小 ＞
(2) 过滤 40g 13% 硫酸亚铁（合理即可）
【详解】（1）金属C的导电性最差，最不适宜作导线。高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是金属B的密度小。
金属制成合金后，硬度会增大，故其合金的硬度＞5。
（2）①铜与稀盐酸不反应，铜中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：。
②图示中“操作”，要将固体和液体分离，使用过滤的方法，则正确的顺序是：过滤、洗涤、烘干。
③设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是x，则有：。
生成氢气的质量为： ，设锌的质量为y。
黄铜中锌的质量分数为 。
金属活动性铁>铜>银。要验证银、铁、铜的活动性顺序，根据两盐夹一金，除了用铜丝和硝酸银溶液，还需要的一种溶液是硫酸亚铁溶液。
29．（8分）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
(1)写出方框中相应物质的化学式 。
(2)现有1600t含75％氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)？
【答案】(1)CO
(2)解：设理论上最多能炼出纯铁的质量为x。
解得：x=840t
答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。
【详解】（1）二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳（CO），故填：CO；
（2）详见答案。
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